Zināšanu bāze dinamiskām studijām, vērtēšanai un moduļiem.
Izmantojiet atsauces par produkta ciklu, apgalvojumu politiku un tehnisko pamatojumu MI vērtētām pašmācībām.
Mērījumi un mols
Nozīmīgie cipari, vienību pārrēķini, moli un formulas, kā arī ieradumi, kas palīdz pamanīt aprēķinu kļūdas.
Nozīmīgie cipari
Cik ciparu jābūt manai atbildei ķīmijā?
Saskaitiet nozīmīgos ciparus un pareizi noapaļojiet izmērītos un aprēķinātos ķīmijas rezultātus.
Dimensiju analīze
Kā pārrēķināt vienības, nesajaucot reizinātāju?
Sastādiet pārrēķina reizinātājus, veiciet vienību pārrēķinus virknē un izmantojiet blīvumu, lai pārietu no masas uz tilpumu un otrādi.
Molu skaits un molārā masa
Kā no gramiem nonākt pie atomu skaita?
Pārrēķiniet starp gramiem, moliem un daļiņām, izmantojot molāro masu un Avogadro skaitli.
Empīriskās un molekulārās formulas
Kā atrast formulu pēc laboratorijas masu datiem?
No procentuālā sastāva vai sadegšanas datiem iegūstiet empīriskās un molekulformulas.
Ķīmijas uzdevumu risināšanas ieradumi
Kā pamanīt savas kļūdas, pirms iesniedzu atbildi ķīmijā?
Kārtība, kā izlasīt uzdevumu, sekot vienībām, novērtēt un pārbaudīt ķīmijas atbildes.
Reakcijas un stehiometrija
Vienādojumu izlīdzināšana, limitējošie reaģenti, šķīdumu koncentrācija, reakciju veidi un redoksprocesi.
Ķīmisko reakciju vienādojumu izlīdzināšana
Kā izlīdzināt vienādojumu, nesaejoties pa apli?
Pārbaudes secība, saīsinājumi poliatomiskajiem joniem, lādiņu pārbaude un algebriskā rezerves metode vienādojumu izlīdzināšanai.
Limitējošais reaģents un iznākums procentos
Kurš reaģents beidzas pirmais un cik daudz produkta man jāgaida?
Kā atrast reaģentu, kas beidzas pirmais, teorētisko iznākumu, atlikušo pārpalikumu un iznākumu procentos.
Molārā koncentrācija un atšķaidīšana
Kā pagatavot un atšķaidīt šķīdumu ar zināmu koncentrāciju un veikt ar to aprēķinus?
Kā pagatavot un atšķaidīt šķīdumus un izmantot koncentrācijas reakcijās un titrēšanā.
Reakciju veidi un šķīdība
Kā zināt, vai divi šķīdumi reaģē, un kāds ir jonu saīsinātais vienādojums?
Kā atšķirt izgulsnēšanās, skābju un bāzu un redoksreakcijas, paredzēt nogulsnes un rakstīt jonu saīsinātos vienādojumus.
Oksidēšanas pakāpes un redoksprocesi
Kā noteikt, kas tiek oksidēts, un izlīdzināt redoksvienādojumu?
Noteikumi oksidēšanas pakāpju noteikšanai un soli pa solim metode ar pusreakcijām redoksvienādojumu izlīdzināšanai skābā un bāziskā vidē.
Atomi, saites un nosaukumi
Elektronu konfigurācijas, periodiskās likumsakarības, Lūisa struktūras, molekulu forma un savienojumu nosaukumi.
Elektronu konfigurācijas
Kā uzrakstīt elektronu konfigurāciju un zināt, kur ir izņēmumi?
Kā uzrakstīt atomu un jonu pamatstāvokļa elektronu konfigurācijas, ieskaitot Cr un Cu izņēmumus.
Periodiskās likumsakarības
Kāpēc atoma izmērs un jonizācijas enerģija mainās pāri periodiskajai tabulai?
Kā efektīvais kodollādiņš izskaidro likumsakarības izmēros, jonizācijas enerģijā, elektronu afinitātē un elektronegativitātē, kā arī to izņēmumus.
Lūisa struktūras un formālais lādiņš
Kā uzzīmēt labāko Lūisa struktūru molekulai vai jonam?
Soli pa solim metode Lūisa struktūru zīmēšanai un formālā lādiņa un rezonanses izmantošanai, lai izvēlētos labāko struktūru.
VSEPR un molekulas polaritāte
Kā paredzēt molekulas formu un to, vai tā ir polāra?
Kā no Lūisa struktūras nonākt pie molekulas formas, saišu leņķiem un noteikt, vai tā ir polāra.
Ķīmisko savienojumu nosaukumi
Kā nosaukt savienojumu pēc formulas un otrādi?
Noteikumi un risinātu piemēru paraugi jonu un molekulāro savienojumu, skābju un hidrātu nosaukšanai.
Gāzes, enerģija un skābes
Starpmolekulārie spēki, gāzu likumi, entalpija, Hesa likums, kā arī skābes, bāzes un pH.
Starpmolekulārie spēki
Kāpēc daži šķidrumi vārās vai iztvaiko vieglāk nekā citi?
Kā pievilkšanās starp molekulām nosaka viršanas temperatūru, tvaika spiedienu un šķīdību.
Gāzu likumi un ideālās gāzes vienādojums
Kā izvēlēties un izmantot uzdevumam piemēroto gāzu likumu?
Kā PV = nRT savieno spiedienu, tilpumu, temperatūru, vielas daudzumu, blīvumu un daļējos spiedienus.
Entalpija un kalorimetrija
Kā no temperatūras izmaiņas iegūt reakcijas ΔH?
Kā izmērīto temperatūras izmaiņu pārvērst reakcijas siltumā, izmantojot q = mcΔT un kalorimetra datus.
Hesa likums un veidošanās entalpijas
Kā atrast reakcijas ΔH, to tieši neizmērot?
Kā apvienot termoķīmiskos vienādojumus un izmantot veidošanās entalpijas, lai aprēķinātu ΔH°rxn.
Skābes, bāzes un pH
Kā atpazīt skābes un bāzes un aprēķināt šķīduma pH?
Kā protonu pāreja definē skābes un bāzes un kā aprēķināt pH un pOH stiprām skābēm un bāzēm.
Atomi, gaisma un saites
Izotopi, atomu spektri, kvantu skaitļi, elektronegativitāte un orbitāļu hibridizācija.
Atoma uzbūve un izotopi
Kā no izotopiem iegūt elementa atomsvaru?
Saskaitiet protonus, neitronus un elektronus, pēc tam aprēķiniet atomsvarus un izotopu izplatību no NIST datiem.
Gaisma un atomu spektri
Kā atrast gaismas viļņa garumu, ko izstaro atoms?
Sasaistiet viļņa garumu, frekvenci un fotona enerģiju un paredziet ūdeņraža emisijas līnijas pēc tā enerģijas līmeņiem.
Kvantu skaitļi un orbitāles
Kuri kvantu skaitļi ir pieļaujami un cik elektronu var ietilpt?
Pārbaudiet kvantu skaitļu kopas, saskaitiet orbitāles un elektronus ar jebkuriem ierobežojumiem un atrodiet orbitāļu mezglus.
Ķīmiskā saite un elektronegativitāte
Kā noteikt, vai saite ir polāra kovalentā vai jonu saite?
Novietojiet saites kovalentās–jonu saites skalā, novērtējiet jonu raksturu un izmantojiet režģa un saišu enerģijas.
Hibridizācija, sigma un pī saites
Kā noteikt atoma hibridizāciju un saskaitīt tā sigma un pī saites?
Nosakiet sp, sp² un sp³ hibridizāciju pēc elektronu domēniem un saskaitiet σ un π saites reālās molekulās.
Šķīdumi, fāzes un termodinamika
Titrēšana, koligatīvās īpašības, fāžu diagrammas, entropija un brīvā enerģija, kā arī kodolu sabrukšana.
Titrēšana un šķīdumu stehiometrija
Kā no biretes rādījuma nonākt pie mana parauga koncentrācijas vai daudzuma?
Kā standartizēt titrantu un pārvērst biretes tilpumus vielas daudzumos skābju–bāzu, redoks un atpakaļtitrēšanā.
Koligatīvās īpašības
Cik daudz izšķīdinātā viela maina šķīdinātāja sasalšanas temperatūru, viršanas temperatūru vai osmotisko spiedienu?
Kā izšķīdušās daļiņas pazemina tvaika spiedienu un sasalšanas temperatūru, paaugstina viršanas temperatūru un rada osmotisko spiedienu.
Fāžu pārejas un fāžu diagrammas
Cik daudz siltuma vajag fāžu pārejai un kura fāze ir stabila pie dotās T un P?
Kā aprēķināt siltumu visā sildīšanas līknē, izmantot Klauziusa–Klapeirona vienādojumu un nolasīt fāžu diagrammu.
Entropija un Gibsa brīvā enerģija
Kā noteikt, vai reakcija vai fāžu pāreja notiks pati no sevis?
Kā aprēķināt ΔS° un ΔG°, atrast temperatūru, pie kuras process kļūst spontāns, un iegūt K no ΔG°.
Kodolķīmija un radioaktīvā sabrukšana
Kā uzrakstīt kodola sabrukšanas vienādojumu un aprēķināt, cik daudz izotopa ir palicis?
Kā izlīdzināt kodolreakciju vienādojumus, aprēķināt saites enerģiju no masas defekta un izmantot pussabrukšanas periodus sabrukšanai un datēšanai.
Kinētika un līdzsvars
Ātruma likumi, pusperiodi, aktivācijas enerģija, līdzsvara konstantes un Le Šateljē princips.
Reakciju ātrumi un ātruma likumi
Kā atrast ātruma likumu no eksperimentālajiem ātruma datiem?
Sasaistiet dažādu daļiņu ātrumus un atrodiet reakcijas kārtas un ātruma konstantes no sākuma ātrumu datiem.
Integrētie ātruma likumi un pusperiods
Cik daudz reaģenta paliek pēc dotā laika un cik ilgi, līdz puse ir izlietota?
Nulltās, pirmās un otrās kārtas vienādojumi koncentrācijai laikā, pusperiodi un kārtas noteikšana no datiem.
Aktivācijas enerģija un Arēniusa vienādojums
Kāpēc sildīšana paātrina reakciju un kā aprēķināt aktivācijas enerģiju?
Atrodiet aktivācijas enerģiju no ātruma konstantēm dažādās temperatūrās un uzziniet, ko maina katalizators.
Ķīmiskais līdzsvars un līdzsvara konstantes
Kā uzrakstīt K un noteikt, kurā virzienā reakcija noritēs?
Uzrakstiet K izteiksmes, pārrēķiniet Kc par Kp, pārrakstiet K mainītiem vienādojumiem un salīdziniet Q ar K.
Le Šateljē princips
Kurā virzienā līdzsvars nobīdīsies, ja mainīšu apstākļus?
Paredziet, kā līdzsvari reaģē uz koncentrācijas, tilpuma, temperatūras un katalizatora izmaiņām, izmantojot Q un K.
Līdzsvara aprēķini un elektroķīmija
ICE tabulas, vājas skābes un bāzes, buferšķīdumi, šķīdības reizinājumi un elektroķīmisko šūnu potenciāli.
ICE tabulas un līdzsvara aprēķini
Kā atrast līdzsvara koncentrācijas no K un sākuma daudzumiem?
Sastādiet ICE tabulas, izmantojiet Q, lai izvēlētos virzienu, un aprēķiniet līdzsvara daudzumus ar 5 procentu pārbaudi.
Vājas skābes un bāzes
Kā aprēķināt vājas skābes vai bāzes pH?
Izmantojiet Ka, Kb un pKa, lai atrastu vāju skābju, vāju bāzu un sāļu šķīdumu pH, un ziniet, kad vajadzīgs kvadrātvienādojums.
Buferšķīdumi un Hendersona–Haselbaha vienādojums
Kā atrast bufera pH pirms un pēc skābes vai bāzes pievienošanas?
Kā buferšķīdumi pretojas pH izmaiņām, kā lietot Hendersona–Haselbaha vienādojumu un kā izveidot buferi ar vēlamo pH.
Šķīdība un Ksp
Cik daudz mazšķīstoša sāls izšķīst un vai tas izgulsnēsies?
Pārrēķiniet starp Ksp un molāro šķīdību, paredziet nogulsnes ar Q un ņemiet vērā kopīgos jonus un pH ietekmi.
Elektroķīmija un šūnu potenciāli
Kā atrast šūnas spriegumu un noteikt, vai reakcija ir spontāna?
Aprēķiniet E°cell no reducēšanās potenciāliem, sasaistiet to ar ΔG° un K, lietojiet Nernsta vienādojumu un Faradeja likumu.
Mācības pašam
Kā treniņš pielāgojas, kā to plānot un kā panākt, lai iemācītais paliek atmiņā.
Kā darbojas adaptīvā mācīšanās
Kā viena atbilde maina to, ko trenēšu tālāk?
Praktisks ievads adaptīvās mācīšanās sistēmās.
Mācību plāna ietvars
Kā izveidot mācību plānu, kas pielāgojas tam, ko rāda mans darbs?
Atkārtojams ietvars mācību plānu veidošanai, kas darbojas.
Intervālatkārtošanas rokasgrāmata
Kad man kaut kas jāatkārto, lai tas paliktu apgūts?
Kāpēc intervālatkārtošana uzlabo ilgtermiņa paturēšanu atmiņā.
Treniņa stratēģijas termiņu apstākļos
Ko trenēt, ja termiņš atstāj pārāk maz laika?
Veidi, kā saglabāt treniņa uzticamību, kad laika spiediens maina izglītojamā spriešanu.
Palīdzība izglītojamajam
Skolotājiem, pasniedzējiem, vecākiem un mentoriem, kas lasa izglītojamā signālus.
Kā mēs pamatojam apgalvojumus
Avoti, uz kuriem balstīts jebkurš apgalvojums par modeli vai novērtējumu šajā vietnē.
Kā darbojas mācību dzinējs
- Uztver katru atbildi kā pierādījumu, nevis kā galīgo vērtējumu.
- Iebilst, kad spriedums šķiet ticams, bet nepilnīgs.
- Izmanto signālu, lai izvēlētos nākamo jautājumu, nevis sāktu mācību ceļu no jauna.
Produkts pārvērš treniņu par nepārtraukti atjaunojamu izpratnes modeli.
Atbilde kļūst par pierādījumu.
Atbildes, pārliecība, skaidrojumi un redzamā spriešana liecina, kas varētu būt stabils un kas vēl varētu būt trausls.
Pierādījumi atjaunina apguves signālus.
Sistēma uztur pastāvīgu, pārskatāmu izpratnes novērtējumu jēdzienu līmenī, nevis uzskata vienu atbildi par galīgo vērtējumu.
Grafs nosaka nākamo soli.
Priekšnoteikumi un saistītie jēdzieni palīdz izlemt, vai doties tālāk, atkārtot pamatus vai uzdot precīzāku papildjautājumu.
Nav fiksēta kursa secība.
Robotutor ir adaptīva, uz modeli balstīta mācību infrastruktūra: treniņš, apguves novērtējumi un turpmākie jautājumi pielāgojas, mainoties jūsu signāliem.
Uz pierādījumiem balstīta apguves modelēšana
Izglītojamā pierādījumi tiek svērti laika gaitā, tāpēc minēšana, nenoteiktība un pārliecināta spriešana neizskatās vienādi.
Uz grafu balstīta secība
Jēdzieni ir savienoti ar priekšnoteikumu un saistīto ideju saitēm, tāpēc ceļu var atvasināt no struktūras, nevis no fiksētas nodarbību kārtības.
Pretjautājumu metode
Jautājumi pārbauda atbildes pamatojumu, tostarp robežgadījumus un mainītus pieņēmumus, lai maldīgie priekšstati kļūtu redzami.
Hibrīdā atgūšana
Semantiskā līdzība un grafa šķērsošana tiek apvienotas, lai atbildes balstītos gan nozīmē, gan skaidrās jēdzienu savstarpējās attiecībās.
Ja nepieciešama palīdzība ar kontu, atsauksmes par palaišanu vai jautājumi par produktu, rakstiet uz support@precision-learning.org.