化學解題習慣同檢查

閱讀題目，搵出目標量同其單位

未用計算機之前，先搵出提出要求嗰句，並且將目標寫成帶有單位嘅量，例如箔片嘅厚度，以 cm 計。寫低目標，可以避免你停喺中間值（例如摩爾），而題目其實要求嘅係克。

接住，列出每個已知量連同其單位同有效數字，並且標記邊啲數字係精確嘅。計數所得嘅物件同已定義嘅關係（例如 1 L = 1000 mL，或者平衡方程式中嘅係數）都係精確嘅，並不會限制精確度。亦要留意隱含嘅資訊：過量氧氣話俾你知邊種反應物唔係限量。

最後，指出將已知量同目標連繫起來嘅關係：密度、摩爾質量、摩爾比或者摩爾濃度。如果你指唔出任何一個，就要重新閱讀題目；多做運算並唔能夠填補缺失嘅概念。

每一步都帶住單位

喺每個數字旁邊都寫上單位，包括中間結果，並且一路約去單位。呢個就係將量綱分析用作持續檢查：如果剩低嘅單位並唔係目標嘅單位，咁無論個數字睇落幾合理，設定都係錯嘅。倒轉嘅換算因子會即時暴露，因為 g × (g/mol) 剩低 g²/mol，而呢個並唔係任何物質嘅量。

單位詞頭要寫清楚。喺使用以 mol/L 計嘅摩爾濃度之前，先將 25.0 mL 寫成 0.0250 L，可以避免一個否則好容易忽略嘅 1000 倍誤差。

當出現多於一種物質時，要將物質身份寫入單位：mol AgNO₃ 同 mol Ag 係唔同嘅量，標註佢哋會令摩爾比步驟難以略過。

先估算，再同計算機比較

將每個已知值修約到一兩個有效數字，然後心算。估算只需要正確嘅十嘅冪同大致正確嘅首位數字。計算精確值之前，先寫低估算。

然後比較。相差十倍或以上，表示有詞頭錯誤、科學記數法輸入錯誤，或者比值上下倒轉。細嘅整數倍（例如 2 或者 3）就表示與摩爾比或者下標有關。吻合並唔證明答案正確，但係唔吻合就表示有問題。

喺有適用嘅情況下，加入物理常識檢查。質量、體積、濃度同絕對溫度都係正數。對於純淨乾燥嘅產物，產率百分比唔可以超過 100%。稀釋後嘅溶液濃度低過其儲備液。

實例：一張鋁箔嘅厚度

一塊長方形鋁箔量度為 30.5 cm × 22.0 cm，質量為 4.37 g。鋁嘅密度係 2.70 g/cm³。鋁箔有幾厚？目標係以 cm 計嘅厚度。關係式係體積 = 質量 ÷ 密度，而對於薄板，體積 = 長 × 寬 × 厚度。

估算：4.4 g ÷ 2.7 g/cm³ 約為 1.6 cm³，而面積約為 30 cm × 22 cm ≈ 660 cm²。咁厚度約為 1.6 cm³ ÷ 660 cm² ≈ 0.0024 cm。

計算：V = 4.37 g ÷ 2.70 g/cm³ = 1.6185 cm³，暫時保留多餘數字。A = 30.5 cm × 22.0 cm = 671 cm²。t = 1.6185 cm³ ÷ 671 cm² = 0.002412 cm。每個量度值都有三個有效數字，所以報告 t = 2.41 × 10⁻³ cm，即 24.1 µm。單位約去後得 cm，而結果同估算吻合。

合理性：24.1 µm 比一張紙薄得多，同鋁箔嘅特性相符。如果答案係 2.41 cm，就會即時通唔過呢項檢查。

實例：數算一粒方糖入面嘅原子

一粒 4.20 g 嘅方糖（當作純蔗糖 C₁₂H₂₂O₁₁）入面有幾多個碳原子？目標係 C 原子嘅數目。路徑係蔗糖克數 → 蔗糖摩爾數 → 蔗糖分子數 → 碳原子數。計算之前先寫出路徑；每支箭咀代表一個換算因子。

摩爾質量，使用修約至兩個小數位嘅 IUPAC 標準原子量（C 12.01、H 1.01、O 16.00）：12(12.01) + 22(1.01) + 11(16.00) = 144.12 + 22.22 + 176.00 = 342.34 g/mol。估算：4 g ÷ 340 g/mol ≈ 0.012 mol；0.012 mol × 6 × 10²³ mol⁻¹ ≈ 7 × 10²¹ 個分子；× 12 ≈ 8 × 10²² 個碳原子。

計算：4.20 g × (1 mol / 342.34 g) = 0.012269 mol 蔗糖。0.012269 mol × 6.022 × 10²³ 分子/mol = 7.388 × 10²¹ 個分子。7.388 × 10²¹ 個分子 × 12 個 C 原子/分子 = 8.866 × 10²² 個 C 原子，由於 4.20 g 有三個有效數字，所以報告為 8.87 × 10²²。12 係精確數，而摩爾質量同阿伏伽德羅常數嘅數字位數多過質量。估算結果吻合。

如果第一步就將物質嘅量修約成 0.01 mol，就會得出 7.23 × 10²²，偏低約 18%。喺中間步驟保留多餘數字，最後先修約一次。

將多步驟問題整理成量嘅圖

對於有三個或以上步驟嘅問題，計算之前先畫一幅圖：用方格表示量（A 嘅質量、A 嘅摩爾數、B 嘅摩爾數），用箭咀標註連接佢哋嘅關係（摩爾質量、摩爾比）。呢幅圖將決定做乜同進行運算分開。

由已知量向前推，或者由目標向後推，視乎邊個分支較少。當問題提供好多數據時，向後推理會有幫助：問自己計算目標需要乜，然後計算嗰樣需要乜，一直推到已知量為止。

每行只做一個換算，並且寫上單位同物質標籤，咁樣如果答案錯咗，就可以追查到出錯嘅步驟。

• 寫出帶有單位嘅目標量。
• 指出每個關係，並且畫出由已知量到目標嘅路徑。
• 將答案估算到一個有效數字。
• 計算，並且喺中間結果中保留多餘數字。
• 最後修約一次，修約到正確嘅有效數字個數。
• 同估算比較，並且檢查物理上是否合理。

常見錯誤同能夠揪出佢哋嘅檢查

以下錯誤喺普通化學中好常見，每一個都有一個快速檢查，毋須重做成條題目。

當你喺自己嘅作業中發現錯誤，記低邊個習慣本來可以揪出佢，並且對你最常犯嘅模式，每次都刻意做一次檢查。

• 停喺中間量，例如題目問克數卻報告摩爾數。檢查：將最終單位同你一開始寫低嘅目標比較。
• 將 6.022 × 10²³ 打成 6.022 × 10 EE 23，計算機會讀作 6.022 × 10²⁴。檢查：喺 6.022 之後直接撳 EE 或者 EXP，並且將十嘅冪同你嘅估算比較。
• 喺使用 mol/L 嘅計算中混用 mL 同 L。檢查：單位約唔到目標。
• 將換算因子倒轉。檢查：剩低好似 g²/mol 嘅單位。
• 修約中間結果。檢查：用未修約嘅數值重做最後一步；如果報告嘅數字改變，就要保留更多數字。
• 讓精確數（例如係數，或者蔗糖入面嘅 12 個碳原子）限制有效數字。
• 接受物理上不可能嘅數值，例如負嘅質量、超過 100% 嘅產率百分比，或者稀釋時反而上升嘅濃度。