ਲੂਈਸ ਸੰਰਚਨਾਵਾਂ ਅਤੇ ਰਸਮੀ ਚਾਰਜ: ਜਾਂਚਣ ਯੋਗ ਇੱਕ ਵਿਧੀ

ਅਣੂਆਂ ਅਤੇ ਬਹੁਪਰਮਾਣੂਕ ਆਇਨਾਂ ਲਈ ਸੰਯੋਜਕਤਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਗਿਣਨਾ

ਹਰ ਲੂਈਸ ਸੰਰਚਨਾ ਇੱਕ ਸੰਖਿਆ ਤੋਂ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦੀ ਹੈ: ਰੱਖਣ ਲਈ ਉਪਲਬਧ ਸੰਯੋਜਕਤਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਕੁੱਲ ਗਿਣਤੀ। ਮੁੱਖ ਸਮੂਹ ਦੇ ਤੱਤਾਂ ਲਈ, ਸੰਯੋਜਕਤਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ 1–18 ਗਿਣਤੀ ਵਿੱਚ ਸਮੂਹ ਸੰਖਿਆ ਦੇ ਆਖ਼ਰੀ ਅੰਕ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਕਾਰਬਨ 4, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ 5, ਆਕਸੀਜਨ 6, ਅਤੇ ਹਰ ਹੈਲੋਜਨ 7 ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ 1 ਦਿੰਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਹੀਲੀਅਮ, 2 ਨਾਲ, ਸਮੂਹ ਸੰਖਿਆ ਦੇ ਨਿਯਮ ਦਾ ਇੱਕੋ-ਇੱਕ ਅਪਵਾਦ ਹੈ।

ਆਇਨ ਦਾ ਚਾਰਜ ਕੁੱਲ ਨੂੰ ਬਦਲਦਾ ਹੈ। ਰਿਣਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਦਾ ਮਤਲਬ ਵਾਧੂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਹਰ ਇਕਾਈ ਰਿਣਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਲਈ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਜੋੜੋ। ਧਨਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਦਾ ਮਤਲਬ ਗੁੰਮ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਘਟਾਓ। ਅਮੋਨੀਅਮ ਆਇਨ, NH₄⁺, ਵਿੱਚ 5 + 4(1) − 1 = 8 ਸੰਯੋਜਕਤਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ, ਜਦਕਿ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਆਇਨ, CO₃²⁻, ਵਿੱਚ 4 + 3(6) + 2 = 24।

ਕੁਝ ਵੀ ਬਣਾਉਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਇਹ ਕੁੱਲ ਲਿਖ ਲਓ; ਇਹੀ ਉਹ ਸੰਖਿਆ ਹੈ ਜਿਸ ਨਾਲ ਤੁਸੀਂ ਤਿਆਰ ਸੰਰਚਨਾ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰੋਗੇ।

ਢਾਂਚਾ ਬਣਾਉਣਾ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਜੋੜੀਆਂ ਰੱਖਣਾ

ਢਾਂਚਾ ਇਸ ਦਾ ਨਮੂਨਾ ਹੈ ਕਿ ਕਿਹੜਾ ਪਰਮਾਣੂ ਕਿਸ ਨਾਲ ਜੁੜਦਾ ਹੈ। ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਫਲੋਰੀਨ ਲਗਭਗ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਬੰਧਨ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਉਹ ਸਿਰੇ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਹਨ। ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਅਕਸਰ ਉਹ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਸੂਤਰ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਵਾਰ ਆਉਂਦਾ ਹੈ। ਆਕਸੀਜਨ-ਤੇਜ਼ਾਬਾਂ ਵਿੱਚ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਨਹੀਂ।

ਇੱਕ ਵਾਰ ਢਾਂਚਾ ਤੈਅ ਹੋ ਜਾਵੇ, ਬਾਕੀ ਕਦਮ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨੂੰ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਵੰਡਦੇ ਹਨ ਕਿ ਹਰ ਪਰਮਾਣੂ ਸਥਿਰ ਗਿਣਤੀ ਤੱਕ ਪਹੁੰਚੇ। ਆਵਰਤ 2 ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ (C, N, O, F) ਆਪਣੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਅੱਠ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਰੱਖ ਸਕਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਕੋਲ ਸਿਰਫ਼ ਚਾਰ ਸੰਯੋਜਕਤਾ ਆਰਬਿਟਲ ਹਨ, ਇਸੇ ਲਈ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਾਸਤੇ ਅਸ਼ਟਕ ਨਿਯਮ ਇੱਕ ਪੱਕੀ ਸੀਮਾ ਹੈ।

• ਹਰ ਸਿਰੇ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਇਕਹਿਰੇ ਬੰਧਨ ਨਾਲ ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਜੋੜੋ (ਹਰ ਇੱਕ ਦੇ 2 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ)।
• ਸਿਰੇ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਅਸ਼ਟਕ ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਨਾਲ ਪੂਰੇ ਕਰੋ (ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ ਸਿਰਫ਼ 2 ਚਾਹੀਦੇ ਹਨ)।
• ਜੋ ਵੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਬਚਣ, ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ’ਤੇ ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਵਜੋਂ ਰੱਖੋ।
• ਜੇ ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਕੋਲ ਹਾਲੇ ਵੀ 8 ਤੋਂ ਘੱਟ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ, ਤਾਂ ਗੁਆਂਢੀ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਇਕੱਲੀ ਜੋੜੀ ਨੂੰ ਸਾਂਝੀ ਜੋੜੀ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਕੇ ਦੋਹਰਾ ਜਾਂ ਤੀਹਰਾ ਬੰਧਨ ਬਣਾਓ।
• ਜਾਂਚ: ਬਣਾਏ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਗਿਣੇ ਹੋਏ ਕੁੱਲ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹਨ, ਅਤੇ ਹਰ ਆਵਰਤ 2 ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਕੋਲ 8 ਤੋਂ ਵੱਧ ਨਹੀਂ।

ਉਮੀਦਵਾਰ ਸੰਰਚਨਾਵਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਪਰਖ ਵਜੋਂ ਰਸਮੀ ਚਾਰਜ

ਰਸਮੀ ਚਾਰਜ ਪੁੱਛਦਾ ਹੈ ਕਿ ਜੇ ਹਰ ਬੰਧਨ ਜੋੜੀ ਬਰਾਬਰ ਵੰਡੀ ਜਾਵੇ, ਤਾਂ ਚਿੱਤਰ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂ ਕੋਲ ਉਦਾਸੀਨ ਮੁਕਤ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਕਿੰਨੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ। ਸੂਤਰ ਹੈ FC = V − N − B/2, ਜਿੱਥੇ V ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਸੰਯੋਜਕਤਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ, N ਉਸ ’ਤੇ ਗੈਰ-ਬੰਧਨ (ਇਕੱਲੀ ਜੋੜੀ) ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ, ਅਤੇ B ਉਸ ਦੇ ਬੰਧਨਾਂ ਵਿਚਲੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ। ਸੰਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਰਸਮੀ ਚਾਰਜਾਂ ਦਾ ਜੋੜ ਹਮੇਸ਼ਾ ਪ੍ਰਜਾਤੀ ਦੇ ਕੁੱਲ ਚਾਰਜ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇੱਕ ਬਣੀ-ਬਣਾਈ ਹਿਸਾਬੀ ਜਾਂਚ ਦਿੰਦਾ ਹੈ।

ਜਦੋਂ ਕਈ ਸੰਰਚਨਾਵਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਗਿਣਤੀ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰਨ, ਤਾਂ ਉਸ ਨੂੰ ਤਰਜੀਹ ਦਿਓ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਰਸਮੀ ਚਾਰਜ ਜਿੰਨੇ ਹੋ ਸਕੇ ਸਿਫ਼ਰ ਦੇ ਨੇੜੇ ਹੋਣ। ਜੇ ਕੁਝ ਰਸਮੀ ਚਾਰਜ ਰਹਿਣਾ ਹੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਬਿਹਤਰ ਸੰਰਚਨਾ ਰਿਣਾਤਮਕ ਰਸਮੀ ਚਾਰਜ ਨੂੰ ਵੱਧ ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕ ਪਰਮਾਣੂ ’ਤੇ ਰੱਖਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਜੁੜੇ ਗੁਆਂਢੀਆਂ ’ਤੇ ਇੱਕੋ ਚਿੰਨ੍ਹ ਦੇ ਚਾਰਜ ਰੱਖਣ ਤੋਂ ਬਚਦੀ ਹੈ।

ਰਸਮੀ ਚਾਰਜ ਲੇਖਾ-ਜੋਖਾ ਹੈ, ਮਾਪਿਆ ਹੋਇਆ ਚਾਰਜ ਨਹੀਂ। ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ ਨੂੰ ਅਣਡਿੱਠਾ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਸਿਫ਼ਰ ਰਸਮੀ ਚਾਰਜ ਵਾਲਾ ਪਰਮਾਣੂ ਵੀ ਅਸਲੀ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਕਾਫ਼ੀ ਅੰਸ਼ਕ ਚਾਰਜ ਰੱਖ ਸਕਦਾ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ: ਫੌਸਜੀਨ ਅਤੇ ਸਾਇਨੇਟ ਆਇਨ

ਫੌਸਜੀਨ, COCl₂। ਗਿਣਤੀ: C 4 ਦਿੰਦਾ ਹੈ, O 6 ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਹਰ Cl 7 ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਕੁੱਲ 4 + 6 + 2(7) = 24 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹੈ। ਕਾਰਬਨ ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ। C ਤੋਂ O ਅਤੇ ਹਰ Cl ਤੱਕ ਤਿੰਨ ਇਕਹਿਰੇ ਬੰਧਨ 6 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਵਰਤਦੇ ਹਨ। O ਅਤੇ ਦੋਵਾਂ Cl ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਅਸ਼ਟਕ ਪੂਰੇ ਕਰਨ ਨਾਲ ਹੋਰ 3 × 6 = 18 ਲੱਗਦੇ ਹਨ, ਕੁੱਲ 24, ਇਸ ਲਈ ਕਾਰਬਨ ਲਈ ਕੋਈ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨਹੀਂ ਬਚਦਾ। ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਸਿਰਫ਼ 6 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਇੱਕ ਇਕੱਲੀ ਜੋੜੀ ਨੂੰ ਦੂਜੇ ਬੰਧਨ ਵਿੱਚ ਬਦਲੋ। O ਦੀ ਇਕੱਲੀ ਜੋੜੀ ਨੂੰ ਹਿਲਾਉਣ ਨਾਲ C=O ਮਿਲਦਾ ਹੈ; Cl ਦੀ ਇਕੱਲੀ ਜੋੜੀ ਨੂੰ ਹਿਲਾਉਣ ਨਾਲ C=Cl।

ਰਸਮੀ ਚਾਰਜ ਇਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਫ਼ੈਸਲਾ ਕਰਦਾ ਹੈ। C=O ਨਾਲ, ਆਕਸੀਜਨ ਕੋਲ 4 ਗੈਰ-ਬੰਧਨ ਅਤੇ 4 ਬੰਧਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ: FC = 6 − 4 − 4/2 = 0। ਹਰ Cl ਕੋਲ 6 ਗੈਰ-ਬੰਧਨ ਅਤੇ 2 ਬੰਧਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ: FC = 7 − 6 − 1 = 0। ਕਾਰਬਨ ਕੋਲ 8 ਬੰਧਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ: FC = 4 − 0 − 4 = 0। ਇਸ ਦੀ ਥਾਂ C=Cl ਹੋਣ ’ਤੇ, ਉਹ Cl 7 − 4 − 2 = +1 ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਕਹਿਰੇ ਬੰਧਨ ਵਾਲਾ O 6 − 6 − 1 = −1 ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। C=O ਦੋਹਰੇ ਬੰਧਨ ਵਾਲੀ ਸਭ-ਸਿਫ਼ਰ ਸੰਰਚਨਾ ਨੂੰ ਤਰਜੀਹ ਮਿਲਦੀ ਹੈ।

ਸਾਇਨੇਟ ਆਇਨ, OCN⁻। ਗਿਣਤੀ: 6 + 4 + 5 + 1 = 16 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ, ਕਾਰਬਨ ਕੇਂਦਰ ਵਿੱਚ। ਤਿੰਨ ਵਿਵਸਥਾਵਾਂ ਕਾਰਬਨ ਨੂੰ ਅਸ਼ਟਕ ਦਿੰਦੀਆਂ ਹਨ: O=C=N, O≡C–N ਅਤੇ O–C≡N, ਹਰ ਇੱਕ ਵਿੱਚ O ਅਤੇ N ’ਤੇ ਅਸ਼ਟਕ ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਨਾਲ ਪੂਰੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। O=C=N ਲਈ, O = 6 − 4 − 2 = 0 ਅਤੇ N = 5 − 4 − 2 = −1। O≡C–N ਲਈ, O = 6 − 2 − 3 = +1 ਅਤੇ N = 5 − 6 − 1 = −2। O–C≡N ਲਈ, O = 6 − 6 − 1 = −1 ਅਤੇ N = 5 − 2 − 3 = 0। ਕਾਰਬਨ ਤਿੰਨਾਂ ਵਿੱਚ 0 ਹੈ, ਅਤੇ ਹਰ ਸਮੂਹ ਦਾ ਜੋੜ −1 ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ।

O≡C–N ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਡੇ ਚਾਰਜ ਹਨ ਅਤੇ ਇਹ ਧਨਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਆਕਸੀਜਨ, ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕ ਪਰਮਾਣੂ, ’ਤੇ ਰੱਖਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਦਾ ਯੋਗਦਾਨ ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਹੈ। O–C≡N ਰੂਪ ਰਿਣਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਆਕਸੀਜਨ ’ਤੇ ਰੱਖਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਸਭ ਤੋਂ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਯੋਗਦਾਨੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਦੇ ਨੇੜੇ O=C=N ਹੈ। ਅਸਲੀ ਆਇਨ ਇਨ੍ਹਾਂ ਸੰਰਚਨਾਵਾਂ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਅਗਲਾ ਭਾਗ ਸਮਝਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਅਨੁਨਾਦ, ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਚਿੱਤਰ ਬੰਧਨਾਂ ਦਾ ਵਰਣਨ ਨਾ ਕਰ ਸਕੇ

ਕੁਝ ਪ੍ਰਜਾਤੀਆਂ ਦੀਆਂ ਦੋ ਜਾਂ ਵੱਧ ਜਾਇਜ਼ ਲੂਈਸ ਸੰਰਚਨਾਵਾਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ ਜੋ ਸਿਰਫ਼ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਥਾਂ ਵਿੱਚ ਵੱਖਰੀਆਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਹਰ ਪਰਮਾਣੂ ਇੱਕੋ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਅਨੁਨਾਦ ਸੰਰਚਨਾਵਾਂ ਹਨ, ਜੋ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਦੋ-ਸਿਰਿਆਂ ਵਾਲੇ ਤੀਰ (↔) ਨਾਲ ਲਿਖੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ। ਅਸਲੀ ਅਣੂ ਇੱਕ ਇਕੱਲੀ ਸੰਰਚਨਾ ਹੈ, ਅਨੁਨਾਦ ਸੰਕਰ, ਜਿਸ ਦੇ ਬੰਧਨ ਯੋਗਦਾਨੀਆਂ ਦਾ ਔਸਤ ਹਨ। ਇਹ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਅੱਗੇ-ਪਿੱਛੇ ਨਹੀਂ ਬਦਲਦਾ।

ਫਾਰਮੇਟ ਆਇਨ, HCOO⁻, ਇੱਕ ਸਾਫ਼ ਉਦਾਹਰਨ ਹੈ। ਗਿਣਤੀ: 1 + 4 + 2(6) + 1 = 18 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ। H ਅਤੇ ਦੋਵੇਂ O ਪਰਮਾਣੂ C ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਹੋਣ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਅਸ਼ਟਕ ਪੂਰੇ ਹੋਣ ’ਤੇ, 18 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਵਰਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਕੋਲ ਸਿਰਫ਼ 6 ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਇੱਕ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਇਕੱਲੀ ਜੋੜੀ C=O ਬੰਧਨ ਬਣ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਦੋਹਰੇ ਬੰਧਨ ਵਾਲੇ O ਦਾ FC = 6 − 4 − 2 = 0 ਹੈ ਅਤੇ ਇਕਹਿਰੇ ਬੰਧਨ ਵਾਲੇ O ਦਾ FC = 6 − 6 − 1 = −1। ਕੋਈ ਵੀ ਆਕਸੀਜਨ ਦੋਹਰਾ ਬੰਧਨ ਰੱਖ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਦੋ ਸਮਾਨ ਸੰਰਚਨਾਵਾਂ ਹਨ।

ਕਿਉਂਕਿ ਦੋਵੇਂ ਯੋਗਦਾਨੀ ਸਮਾਨ ਹਨ, ਸੰਕਰ ਵਿੱਚ ਦੋ ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਕਾਰਬਨ–ਆਕਸੀਜਨ ਬੰਧਨ ਹਨ, ਹਰ ਇੱਕ ਇਕਹਿਰੇ ਅਤੇ ਦੋਹਰੇ ਬੰਧਨ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਦਾ, ਅਤੇ ਹਰ ਆਕਸੀਜਨ ਔਸਤਨ ਰਿਣਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਦਾ ਅੱਧਾ ਰੱਖਦੀ ਹੈ। ਕਾਰਬੋਕਸੀਲੇਟ ਆਇਨਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਪੀਆਂ ਬੰਧਨ ਲੰਬਾਈਆਂ ਇਸ ਤਸਵੀਰ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦੀਆਂ ਹਨ। ਜਦੋਂ ਯੋਗਦਾਨੀ ਸਮਾਨ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ, ਜਿਵੇਂ ਸਾਇਨੇਟ ਵਿੱਚ, ਸੰਕਰ ਘੱਟ ਰਸਮੀ ਚਾਰਜ ਵਾਲੀਆਂ ਸੰਰਚਨਾਵਾਂ ਨਾਲ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਮਿਲਦਾ ਹੈ।

ਜਦੋਂ ਅਸ਼ਟਕ ਨਿਯਮ ਝੁਕਦਾ ਹੈ: ਵਿਸ਼ਮ, ਅਧੂਰੀ ਅਤੇ ਵਿਸਤ੍ਰਿਤ ਗਿਣਤੀ

ਤਿੰਨ ਕਿਸਮ ਦੀਆਂ ਪ੍ਰਜਾਤੀਆਂ ਅਸ਼ਟਕ ਨਮੂਨੇ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ ਬੈਠਦੀਆਂ। ਵਿਸ਼ਮ-ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਅਣੂ, ਜਿਵੇਂ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ, NO, ਜਿਸ ਵਿੱਚ 5 + 6 = 11 ਸੰਯੋਜਕਤਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ, ਹਰ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਅਸ਼ਟਕ ਨਹੀਂ ਦੇ ਸਕਦੇ; ਇੱਕ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਅਣਜੋੜ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਰੱਖਣਾ ਪੈਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀਆਂ ਪ੍ਰਜਾਤੀਆਂ ਨੂੰ ਮੁਕਤ ਮੂਲਕ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਕੁਝ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ’ਤੇ ਅਧੂਰਾ ਅਸ਼ਟਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਬੋਰੋਨ ਟ੍ਰਾਈਫਲੋਰਾਈਡ, BF₃ (24 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ), ਵਿੱਚ, ਤਿੰਨ B–F ਇਕਹਿਰੇ ਬੰਧਨਾਂ ਵਾਲੀ ਸੰਰਚਨਾ ਬੋਰੋਨ ਕੋਲ 6 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਛੱਡਦੀ ਹੈ ਪਰ ਹਰ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਸਿਫ਼ਰ ਰਸਮੀ ਚਾਰਜ ਦਿੰਦੀ ਹੈ। B=F ਦੋਹਰਾ ਬੰਧਨ ਬਣਾਉਣ ਨਾਲ ਬੋਰੋਨ ਦਾ ਅਸ਼ਟਕ ਤਾਂ ਹੀ ਪੂਰਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੇ ਫਲੋਰੀਨ ਨੂੰ +1 ਅਤੇ ਬੋਰੋਨ ਨੂੰ −1 ਰਸਮੀ ਚਾਰਜ ਮਿਲੇ, ਇਸ ਲਈ ਇਕਹਿਰੇ ਬੰਧਨ ਵਾਲੀ ਸੰਰਚਨਾ ਹੀ ਆਮ ਵਰਣਨ ਹੈ।

ਆਵਰਤ 3 ਅਤੇ ਹੇਠਾਂ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਅੱਠ ਤੋਂ ਵੱਧ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨਾਲ ਬਣਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। PCl₅ (40 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ) ਵਿੱਚ, ਪੰਜ ਬੰਧਨ ਫਾਸਫੋਰਸ ਨੂੰ 10 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦਿੰਦੇ ਹਨ। ਟ੍ਰਾਈਆਇਓਡਾਈਡ ਆਇਨ, I₃⁻ (3 × 7 + 1 = 22 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ), ਵਿੱਚ ਕੇਂਦਰੀ ਆਇਓਡੀਨ ਕੋਲ ਦੋ ਬੰਧਨ ਅਤੇ ਤਿੰਨ ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਹਨ, ਅਤੇ ਇਸ ਦਾ ਰਸਮੀ ਚਾਰਜ 7 − 6 − 2 = −1 ਹੈ। ਬਚੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ’ਤੇ ਉਦੋਂ ਹੀ ਰੱਖੋ ਜਦੋਂ ਹਰ ਸਿਰੇ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਕੋਲ ਆਪਣਾ ਅਸ਼ਟਕ ਹੋਵੇ।

ਲੂਈਸ ਸੰਰਚਨਾ ਦੀਆਂ ਆਮ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਫੜੀਏ

ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਗਿਣਤੀ ਦੀਆਂ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਸਭ ਤੋਂ ਭਰੋਸੇਯੋਗ ਆਦਤ ਹਰ ਸੰਰਚਨਾ ਨੂੰ ਦੋ ਜਾਂਚਾਂ ਨਾਲ ਖ਼ਤਮ ਕਰਨਾ ਹੈ: ਚਿੱਤਰ ਦੇ ਹਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨੂੰ ਗਿਣੋ (ਹਰ ਬੰਧਨ ਦੇ 2, ਹਰ ਇਕੱਲੀ ਜੋੜੀ ਦੇ 2) ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਲਿਖੇ ਕੁੱਲ ਨਾਲ ਮੇਲ ਕਰੋ, ਅਤੇ ਰਸਮੀ ਚਾਰਜ ਜੋੜ ਕੇ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕਰੋ ਕਿ ਉਹ ਕੁੱਲ ਚਾਰਜ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹਨ।

ਜੇ ਤੁਹਾਡਾ ਕੁੱਲ ਕਿਸੇ ਜਮਾਤੀ ਜਾਂ ਉੱਤਰ-ਕੁੰਜੀ ਨਾਲੋਂ ਆਇਨ ਦੇ ਚਾਰਜ ਤੋਂ ਦੁੱਗਣੇ ਦੁਆਰਾ ਵੱਖਰਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਸ਼ਾਇਦ ਚਾਰਜ ਗ਼ਲਤ ਚਿੰਨ੍ਹ ਨਾਲ ਲਾਗੂ ਕੀਤਾ ਗਿਆ। ਜੇ ਚਿੱਤਰ ਵਿੱਚ ਤੁਹਾਡੇ ਕੁੱਲ ਨਾਲੋਂ ਵੱਖਰੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ, ਤਾਂ ਉਨ੍ਹਾਂ ਬੰਧਨਾਂ ਨੂੰ ਲੱਭੋ ਜੋ ਦੋ ਦੀ ਥਾਂ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਗਿਣੇ ਗਏ, ਜਾਂ ਉਹ ਬਚੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਜੋ ਕਦੇ ਰੱਖੇ ਹੀ ਨਹੀਂ ਗਏ। ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੀਆਂ ਖ਼ਾਸ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਗ਼ਲਤ ਸੰਰਚਨਾਵਾਂ ਦਾ ਕਾਰਨ ਹਨ।

• ਧਨ ਆਇਨ ਲਈ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਜੋੜਨਾ ਜਾਂ ਰਿਣ ਆਇਨ ਲਈ ਘਟਾਉਣਾ। ਰਿਣਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਦਾ ਮਤਲਬ ਵੱਧ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹੈ।
• ਬੰਧਨ ਨੂੰ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਗਿਣਨਾ। ਹਰ ਲਕੀਰ ਇੱਕ ਸਾਂਝੀ ਜੋੜੀ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਹ 2 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹੈ।
• ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ ਦੋ ਬੰਧਨ ਦੇਣਾ ਜਾਂ ਉਸ ਨੂੰ ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਬਣਾਉਣਾ। ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਸਿਰਫ਼ 2 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਰੱਖਦੀ ਹੈ।
• C, N, O ਜਾਂ F ’ਤੇ 8 ਤੋਂ ਵੱਧ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਰੱਖਣਾ। ਵਿਸਤ੍ਰਿਤ ਗਿਣਤੀ ਸਿਰਫ਼ ਆਵਰਤ 3 ਅਤੇ ਹੇਠਾਂ ਲਈ ਸੰਭਵ ਹੈ।
• ਰਸਮੀ ਚਾਰਜ ਨੂੰ ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਅਸਲੀ ਚਾਰਜ ਸਮਝਣਾ, ਜਾਂ ਇਸ ਨੂੰ ਆਕਸੀਕਰਨ ਅੰਕ ਨਾਲ ਉਲਝਾਉਣਾ, ਜੋ ਸਾਰੇ ਬੰਧਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਵੱਧ ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ।
• ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਹਿਲਾ ਕੇ ਅਨੁਨਾਦ ਸੰਰਚਨਾਵਾਂ ਬਣਾਉਣਾ। ਪਰਮਾਣੂ ਹਿਲਾਉਣ ਨਾਲ ਵੱਖਰਾ ਯੌਗਿਕ ਬਣਦਾ ਹੈ, ਅਨੁਨਾਦ ਯੋਗਦਾਨੀ ਨਹੀਂ।