ਆਵਰਤੀ ਰੁਝਾਨ: ਪ੍ਰਭਾਵੀ ਨਾਭਿਕੀ ਚਾਰਜ, ਆਕਾਰ ਅਤੇ ਊਰਜਾ

ਪ੍ਰਭਾਵੀ ਨਾਭਿਕੀ ਚਾਰਜ ਅਤੇ ਪਰਦਾਕਰਨ

ਬਾਹਰਲਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਪੂਰਾ ਨਾਭਿਕੀ ਚਾਰਜ Z ਮਹਿਸੂਸ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ। ਨਾਭਿਕ ਦੇ ਨੇੜਲੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਇਸ ਨੂੰ ਅੰਸ਼ਕ ਤੌਰ ’ਤੇ ਕੱਟ ਦਿੰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਸ਼ੁੱਧ ਖਿੱਚ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵੀ ਨਾਭਿਕੀ ਚਾਰਜ, Zeff = Z − S, ਨਾਲ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ S ਪਰਦਾਕਰਨ ਸਥਿਰਾਂਕ ਹੈ। ਹੇਠਲੀਆਂ ਕਸ਼ਾਵਾਂ ਵਿਚਲੇ ਕੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਚੰਗਾ ਪਰਦਾ ਪਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਇੱਕੋ ਕਸ਼ਾ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਮਾੜਾ ਪਰਦਾ ਪਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਕਿਉਂਕਿ ਔਸਤਨ ਉਹ ਨਾਭਿਕ ਦੇ ਉਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨਾਲੋਂ ਨੇੜੇ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ ਜਿਸ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਹੋ ਰਹੀ ਹੈ।

ਇੱਕ ਮੋਟਾ ਅਨੁਮਾਨ ਸਿਰਫ਼ ਕੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਗਿਣਦਾ ਹੈ। ਸੋਡੀਅਮ (Z = 11) ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ (Z = 17) ਦੋਵਾਂ ਵਿੱਚ 10 ਕੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਸੋਡੀਅਮ ਦਾ 3s ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਲਗਭਗ +1 ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ ਦੇ 3p ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਲਗਭਗ +7 ਮਹਿਸੂਸ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਸਲੇਟਰ ਦੇ ਨਿਯਮ ਇਸ ਨੂੰ ਹੋਰ ਸ਼ੁੱਧ ਕਰਦੇ ਹਨ। ns ਜਾਂ np ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਲਈ, ਉਸੇ ns ਅਤੇ np ਉਪ-ਕਸ਼ਾਵਾਂ ਦਾ ਹਰ ਹੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ S ਵਿੱਚ 0.35 ਜੋੜਦਾ ਹੈ (1s ਦੇ ਅੰਦਰ 0.30), ਕਸ਼ਾ n − 1 ਦਾ ਹਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ 0.85 ਜੋੜਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਡੂੰਘੀਆਂ ਕਸ਼ਾਵਾਂ ਦਾ ਹਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ 1.00 ਜੋੜਦਾ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 1। ਸੋਡੀਅਮ ਦੇ 3s ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਲਈ, S = 8(0.85) + 2(1.00) = 8.80, ਇਸ ਲਈ Zeff = 11 − 8.80 = 2.20। ਕਲੋਰੀਨ ਦੇ ਇੱਕ 3p ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਲਈ, S = 6(0.35) + 8(0.85) + 2(1.00) = 10.90, ਇਸ ਲਈ Zeff = 17 − 10.90 = 6.10। ਆਵਰਤ 3 ਵਿੱਚ, ਜੋੜਿਆ ਹਰ ਪ੍ਰੋਟੌਨ ਸਿਰਫ਼ ਜੋੜੇ ਗਏ ਉਸੇ ਕਸ਼ਾ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨਾਲ ਅੰਸ਼ਕ ਤੌਰ ’ਤੇ ਕੱਟਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ n ਦੇ 3 ਰਹਿੰਦਿਆਂ Zeff ਖੱਬੇ ਤੋਂ ਸੱਜੇ ਵਧਦਾ ਹੈ।

ਪਰਮਾਣੂ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ ਅਤੇ ਸਮ-ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨੀ ਆਇਨ

ਪਰਮਾਣੂ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ ਇੱਕ ਆਵਰਤ ਵਿੱਚ ਘਟਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ Zeff ਵਧਦਾ ਹੈ ਜਦਕਿ ਬਾਹਰਲੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਉਸੇ ਕਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਉਹ ਨੇੜੇ ਖਿੱਚੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ ਹੇਠਾਂ ਵੱਲ ਵਧਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਹਰ ਆਵਰਤ ਇੱਕ ਕਸ਼ਾ ਜੋੜਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਬਾਹਰਲੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨੂੰ ਹੋਰ ਦੂਰ ਰੱਖਦੀ ਹੈ, ਜਦਕਿ Zeff ਤੁਲਨਾਤਮਕ ਤੌਰ ’ਤੇ ਥੋੜ੍ਹਾ ਬਦਲਦਾ ਹੈ। ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਡੇ ਪਰਮਾਣੂ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਹੇਠਲੇ ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ ਅਤੇ ਸਭ ਤੋਂ ਛੋਟੇ ਉੱਪਰਲੇ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਹਨ।

ਧਨ ਆਇਨ ਆਪਣੇ ਮੂਲ ਪਰਮਾਣੂ ਤੋਂ ਛੋਟਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ: ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਗੁਆਉਣ ਨਾਲ ਅਪਕਰਸ਼ਣ ਘਟਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਮੁੱਖ ਸਮੂਹ ਦੇ ਧਨ ਆਇਨਾਂ ਲਈ ਇਹ ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਬਾਹਰਲੀ ਕਸ਼ਾ ਨੂੰ ਖ਼ਾਲੀ ਕਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਰਿਣ ਆਇਨ ਆਪਣੇ ਮੂਲ ਪਰਮਾਣੂ ਤੋਂ ਵੱਡਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਜੋੜਿਆ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਅਪਕਰਸ਼ਣ ਵਧਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜਦਕਿ ਨਾਭਿਕੀ ਚਾਰਜ ਉਹੀ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 2। N³⁻, O²⁻, F⁻, Na⁺, Mg²⁺ ਅਤੇ Al³⁺ ਨੂੰ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ ਅਨੁਸਾਰ ਕ੍ਰਮਬੱਧ ਕਰੋ। ਪਹਿਲਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਗਿਣੋ: 7 + 3, 8 + 2, 9 + 1, 11 − 1, 12 − 2 ਅਤੇ 13 − 3 ਸਭ 10 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਹਰ ਆਇਨ ਦਾ ਨੀਔਨ ਵਿਨਿਆਸ 1s² 2s² 2p⁶ ਹੈ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਇੱਕੋ ਹੋਣ ’ਤੇ, ਇੱਕੋ-ਇੱਕ ਫ਼ਰਕ ਨਾਭਿਕੀ ਚਾਰਜ ਦਾ ਹੈ, ਜੋ 7 ਤੋਂ 13 ਤੱਕ ਵਧਦਾ ਹੈ। ਵੱਧ ਪ੍ਰੋਟੌਨ ਉਸੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਬੱਦਲ ਨੂੰ ਵੱਧ ਕੱਸ ਕੇ ਖਿੱਚਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਕ੍ਰਮ ਹੈ N³⁻ > O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺।

ਪਹਿਲੀ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਉਸ ਦੇ ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਅਪਵਾਦ

ਪਹਿਲੀ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ ਉਹ ਊਰਜਾ ਹੈ ਜੋ ਗੈਸੀ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚੋਂ ਸਭ ਤੋਂ ਢਿੱਲੇ ਬੱਝੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨੂੰ ਹਟਾਉਣ ਲਈ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ: X(g) → X⁺(g) + e⁻। ਇਹ ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਇੱਕ ਆਵਰਤ ਵਿੱਚ ਵਧਦੀ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ Zeff ਵਧਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ ਘਟਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ ਹੇਠਾਂ ਵੱਲ ਘਟਦੀ ਹੈ। NIST ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾਵਾਂ ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਵੋਲਟ ਪ੍ਰਤੀ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ ਦਿੰਦਾ ਹੈ; ਹਰ eV ਨਾਲ 96.485 kJ/mol ਗੁਣਾ ਕਰਨ ਨਾਲ ਉਹ ਮੋਲਰ ਇਕਾਈਆਂ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ।

NIST Atomic Spectra Database ਤੋਂ ਬਦਲੇ ਹੋਏ, ਆਵਰਤ 2 ਦੇ ਮੁੱਲ ਹਨ Li 520.2, Be 899.5, B 800.6, C 1086.5, N 1402.3, O 1313.9, F 1681.0 ਅਤੇ Ne 2080.7 kJ/mol। ਦੋ ਕਦਮ ਉਲਟੀ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਬੋਰੋਨ ਬੇਰੀਲੀਅਮ ਤੋਂ ਹੇਠਾਂ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਉਸ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਬਾਹਰਲਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ 2p ਵਿੱਚ ਹੈ, ਜੋ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਉੱਚਾ ਹੈ ਅਤੇ 2s ਜੋੜੀ ਦੁਆਰਾ ਅੰਸ਼ਕ ਤੌਰ ’ਤੇ ਪਰਦਾਕਰਿਤ ਹੈ। ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਤੋਂ ਹੇਠਾਂ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਉਸ ਦੇ ਚੌਥੇ 2p ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨੂੰ ਪਹਿਲਾਂ ਤੋਂ ਭਰੇ ਆਰਬਿਟਲ ਵਿੱਚ ਜੋੜੀ ਬਣਾਉਣੀ ਪੈਂਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਵਾਧੂ ਅਪਕਰਸ਼ਣ ਉਸ ਨੂੰ ਹਟਾਉਣਾ ਆਸਾਨ ਬਣਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ।

ਇਹੀ ਦੋ ਗਿਰਾਵਟਾਂ ਆਵਰਤ 3 ਵਿੱਚ ਵੀ ਦਿਖਦੀਆਂ ਹਨ: ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ (577.5 kJ/mol) ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ (737.7 kJ/mol) ਤੋਂ ਹੇਠਾਂ ਹੈ, ਅਤੇ ਗੰਧਕ (999.6 kJ/mol) ਫਾਸਫੋਰਸ (1011.8 kJ/mol) ਤੋਂ ਹੇਠਾਂ ਹੈ। ਦੁਹਰਾਇਆ ਜਾਣ ਵਾਲਾ ਨਮੂਨਾ ਦਿਖਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਬਣਤਰ ਤੋਂ ਆਉਂਦਾ ਹੈ, ਕਿਸੇ ਇੱਕ ਅਜੀਬ ਤੱਤ ਤੋਂ ਨਹੀਂ।

ਲਗਾਤਾਰ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾਵਾਂ ਅਤੇ ਸੰਯੋਜਕਤਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ

ਹਰ ਲਗਾਤਾਰ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ ਪਿਛਲੀ ਨਾਲੋਂ ਵੱਡੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਹਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਧਨਾਤਮਕ ਆਇਨ ਵਿੱਚੋਂ ਨਿਕਲਦਾ ਹੈ। ਹਰ ਛਾਲ ਦਾ ਆਕਾਰ ਹੀ ਲਾਭਦਾਇਕ ਜਾਣਕਾਰੀ ਹੈ। ਦਰਮਿਆਨਾ ਵਾਧਾ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਅਗਲਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਉਸੇ ਸੰਯੋਜਕਤਾ ਕਸ਼ਾ ਤੋਂ ਆਉਂਦਾ ਹੈ; ਬਹੁਤ ਵੱਡੀ ਛਾਲ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਕੋਰ ਤੋਂ ਆਉਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਨਾਭਿਕ ਦੇ ਵੱਧ ਨੇੜੇ ਹੈ ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਪਰਦਾਕਰਿਤ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 3। NIST ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਦੀਆਂ ਪਹਿਲੀਆਂ ਤਿੰਨ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾਵਾਂ 7.646, 15.035 ਅਤੇ 80.144 eV ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਬਦਲਣ ’ਤੇ: 7.646 eV × 96.485 kJ/(mol·eV) = 737.7 kJ/mol; 15.035 × 96.485 = 1450.7 kJ/mol; 80.144 × 96.485 = 7732.7 kJ/mol। ਅਨੁਪਾਤ IE₂/IE₁ ਹੈ 1450.7 / 737.7 = 1.97, ਪਰ IE₃/IE₂ ਹੈ 7732.7 / 1450.7 = 5.33। ਦੂਜੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਵੱਡੀ ਛਾਲ ਦਿਖਾਉਂਦੀ ਹੈ ਕਿ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਦੇ ਦੋ ਸੰਯੋਜਕਤਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ, [Ne] 3s², ਅਤੇ ਸਮਝਾਉਂਦੀ ਹੈ ਕਿ ਆਮ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਇਹ Mg²⁺ ਕਿਉਂ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ ਪਰ Mg³⁺ ਨਹੀਂ।

ਸੋਡੀਅਮ ਛਾਲ ਨੂੰ ਇੱਕ ਕਦਮ ਪਹਿਲਾਂ ਦਿਖਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਦੀ ਦੂਜੀ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ, 4562.4 kJ/mol, ਇਸ ਦੀ ਪਹਿਲੀ, 495.8 kJ/mol, ਨਾਲੋਂ ਲਗਭਗ 9.2 ਗੁਣਾ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਦੂਜਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ 2p ਕੋਰ ਤੋਂ ਆਉਣਾ ਪੈਂਦਾ ਹੈ।

ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਸਮਾਈ ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ

ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਸਮਾਈ ਊਰਜਾ ਉਸ ਊਰਜਾ ਤਬਦੀਲੀ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਗੈਸੀ ਪਰਮਾਣੂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦਾ ਹੈ: X(g) + e⁻ → X⁻(g)। ਚਿੰਨ੍ਹ ਦੇ ਰਿਵਾਜ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹਨ। ਕੁਝ ਪਾਠ-ਪੁਸਤਕਾਂ, OpenStax ਸਮੇਤ, ਊਰਜਾ ਤਬਦੀਲੀ ਦੱਸਦੀਆਂ ਹਨ, ਜੋ ਊਰਜਾ ਨਿਕਲਣ ’ਤੇ ਰਿਣਾਤਮਕ ਹੁੰਦੀ ਹੈ; ਹੋਰ ਨਿਕਲੀ ਊਰਜਾ ਨੂੰ ਧਨਾਤਮਕ ਸੰਖਿਆ ਵਜੋਂ ਦੱਸਦੀਆਂ ਹਨ। ਮੁੱਲਾਂ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰਨ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਰਿਵਾਜ ਜਾਂਚੋ। ਨੋਬਲ ਗੈਸਾਂ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ, ਆਵਰਤ ਦੇ ਸੱਜੇ ਵੱਲ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਊਰਜਾ ਛੱਡਦੇ ਹਨ, ਕਿਉਂਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਉੱਚਾ Zeff ਆਉਣ ਵਾਲੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨੂੰ ਪ੍ਰਬਲਤਾ ਨਾਲ ਖਿੱਚਦਾ ਹੈ।

ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਸਮਾਈ ਊਰਜਾ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ ਨਾਲੋਂ ਘੱਟ ਨਿਯਮਿਤ ਹੈ। ਕਲੋਰੀਨ ਫਲੋਰੀਨ ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਊਰਜਾ ਛੱਡਦੀ ਹੈ, ਲਗਭਗ 349 kJ/mol ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ 328 kJ/mol, NIST Chemistry WebBook ਦੇ 3.613 ਅਤੇ 3.401 eV ਮੁੱਲਾਂ ਅਨੁਸਾਰ। ਫਲੋਰੀਨ ਦੀ ਸੰਖੇਪ 2p ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਜੋੜਿਆ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਵੱਧ ਅਪਕਰਸ਼ਣ ਦਾ ਸਾਹਮਣਾ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਬੇਰੀਲੀਅਮ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਨੋਬਲ ਗੈਸਾਂ ਵਿੱਚ ਸਥਿਰ ਗੈਸੀ ਰਿਣ ਆਇਨ ਬਣਾਉਣ ਦੀ ਪ੍ਰਵਿਰਤੀ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਜਾਂ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ, ਕਿਉਂਕਿ ਜੋੜਿਆ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਉੱਚੀ ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਜਾਵੇਗਾ ਜਾਂ ਅੱਧ-ਭਰੀ ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਜੋੜੀ ਬਣਾਵੇਗਾ।

ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਬੰਧਨ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨੂੰ ਖਿੱਚਣ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਹੈ। ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ ਦੇ ਉਲਟ, ਇਹ ਇਕੱਲੇ ਪਰਮਾਣੂ ’ਤੇ ਮਾਪੀ ਨਹੀਂ ਜਾਂਦੀ; ਇਹ ਬੰਧਨ ਊਰਜਾਵਾਂ ਜਾਂ ਹੋਰ ਅੰਕੜਿਆਂ ਤੋਂ ਨਿਕਲਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਪੌਲਿੰਗ ਪੈਮਾਨਾ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਫਲੋਰੀਨ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੈ, ਲਗਭਗ 4.0। ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ ਇੱਕ ਆਵਰਤ ਵਿੱਚ ਵਧਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ ਹੇਠਾਂ ਵੱਲ ਘਟਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਬੰਧਨ ਦੀ ਧਰੁਵੀਤਾ H–F ਤੋਂ H–Cl ਅਤੇ H–Br ਰਾਹੀਂ H–I ਤੱਕ ਘਟਦੀ ਹੈ।

ਆਵਰਤੀ ਰੁਝਾਨਾਂ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਵਿੱਚ ਆਮ ਗ਼ਲਤੀਆਂ

ਰੁਝਾਨ ਦੇ ਸਵਾਲਾਂ ਨੂੰ ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਸਿਰਫ਼ ਕ੍ਰਮ ਨਹੀਂ, ਸਗੋਂ ਵਿਆਖਿਆ ਦੇ ਆਧਾਰ ’ਤੇ ਪਰਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਇੱਕ ਪੂਰੀ ਵਿਆਖਿਆ ਤੁਲਨਾ ਦਾ ਨਾਮ ਲੈਂਦੀ ਹੈ (ਇੱਕੋ ਕਸ਼ਾ ਜਾਂ ਵੱਖਰੀ ਕਸ਼ਾ), ਦੱਸਦੀ ਹੈ ਕਿ Zeff ਜਾਂ ਦੂਰੀ ਨੂੰ ਕੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਉਸ ਤਬਦੀਲੀ ਨੂੰ ਉਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ’ਤੇ ਲੱਗਣ ਵਾਲੇ ਬਲ ਨਾਲ ਜੋੜਦੀ ਹੈ ਜਿਸ ਬਾਰੇ ਗੱਲ ਹੋ ਰਹੀ ਹੈ।

• ਇਹ ਕਹਿਣਾ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਛੋਟਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਉਸ ਵਿੱਚ ਵੱਧ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ। ਇੱਕ ਆਵਰਤ ਵਿੱਚ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਉਸੇ ਕਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਦਾਖ਼ਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ; ਆਕਾਰ ਇਸ ਲਈ ਘਟਦਾ ਹੈ ਕਿ Zeff ਵਧਦਾ ਹੈ।
• ਸਮੂਹ ਦੇ ਰੁਝਾਨ ਨੂੰ ਸਿਰਫ਼ 'ਵੱਧ ਕਸ਼ਾਵਾਂ' ਨਾਲ ਸਮਝਾਉਣਾ, ਇਹ ਦੱਸੇ ਬਿਨਾਂ ਕਿ ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ ਹੇਠਾਂ ਵੱਲ Zeff ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਬਦਲਦਾ ਹੈ।
• ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ ਨੂੰ ਇੱਕ ਆਵਰਤ ਵਿੱਚ ਸਖ਼ਤੀ ਨਾਲ ਵਧਦੀ ਮੰਨਣਾ। ਸਮੂਹ 2 ਤੋਂ 13 ਅਤੇ ਸਮੂਹ 15 ਤੋਂ 16 ਦੇ ਕਦਮ ਜਾਂਚੋ।
• ਇਹ ਪਹਿਲਾਂ ਜਾਂਚੇ ਬਿਨਾਂ ਕਿ ਆਇਨ ਸਮ-ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨੀ ਹਨ, ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਨਾਭਿਕੀ ਚਾਰਜ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕਰਨਾ।
• ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਸਮਾਈ ਊਰਜਾ ਦੇ ਚਿੰਨ੍ਹ ਦੇ ਰਿਵਾਜਾਂ ਨੂੰ ਰਲਾ ਦੇਣਾ ਅਤੇ ਇਹ ਸਿੱਟਾ ਕੱਢਣਾ ਕਿ ਵੱਧ ਰਿਣਾਤਮਕ ਸੰਖਿਆ ਛੋਟੀ ਸਮਾਈ ਊਰਜਾ ਹੈ।
• ਵੱਖ-ਵੱਖ ਸਾਰਣੀਆਂ ਤੋਂ ਅਰਧ-ਵਿਆਸਾਂ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰਨਾ। ਸਹ-ਸੰਯੋਜਕ, ਧਾਤਵੀ ਅਤੇ ਆਇਨਿਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ ਵੱਖਰੇ ਢੰਗ ਨਾਲ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ਇਸ ਨਾਲ ਸਮਝਾਉਣਾ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਕੀ 'ਚਾਹੁੰਦਾ' ਹੈ। ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਕੋਈ ਟੀਚੇ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ; ਖਿੱਚ, ਦੂਰੀ ਅਤੇ ਅਪਕਰਸ਼ਣ ਨਾਲ ਸਮਝਾਓ।