ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਵਿਨਿਆਸ: ਔਫਬਾਊ ਕ੍ਰਮ, ਹੁੰਡ ਦਾ ਨਿਯਮ ਅਤੇ ਆਇਨ

ਕਸ਼ਾਵਾਂ, ਉਪ-ਕਸ਼ਾਵਾਂ ਅਤੇ ਆਰਬਿਟਲ ਸਮਰੱਥਾ

ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਹਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦਾ ਵਰਣਨ ਚਾਰ ਕੁਆਂਟਮ ਸੰਖਿਆਵਾਂ ਨਾਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਮੁੱਖ ਕੁਆਂਟਮ ਸੰਖਿਆ n (1, 2, 3, …) ਕਸ਼ਾ ਤੈਅ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਕੋਣੀ ਗਤਿਜ ਕੁਆਂਟਮ ਸੰਖਿਆ l, 0 ਤੋਂ n − 1 ਤੱਕ ਚੱਲਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਤੈਅ ਕਰਦੀ ਹੈ: l = 0, 1, 2 ਅਤੇ 3 ਨੂੰ s, p, d ਅਤੇ f ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਚੁੰਬਕੀ ਕੁਆਂਟਮ ਸੰਖਿਆ mₗ, −l ਤੋਂ +l ਤੱਕ ਚੱਲਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਵਿੱਚ 2l + 1 ਆਰਬਿਟਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਸਪਿਨ ਕੁਆਂਟਮ ਸੰਖਿਆ mₛ, +½ ਜਾਂ −½ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਕਿਉਂਕਿ ਹਰ ਆਰਬਿਟਲ ਵਿੱਚ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਦੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ, s ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਵਿੱਚ 2, p ਵਿੱਚ 6, d ਵਿੱਚ 10 ਅਤੇ f ਵਿੱਚ 14 ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇੱਕ ਪੂਰੀ ਕਸ਼ਾ ਵਿੱਚ 2n² ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ: n = 1 ਲਈ 2, n = 2 ਲਈ 8 ਅਤੇ n = 3 ਲਈ 18। ਇਹ ਸਮਰੱਥਾਵਾਂ ਹੀ ਕਾਰਨ ਹਨ ਕਿ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਬਲਾਕ 2, 6, 10 ਅਤੇ 14 ਕਾਲਮ ਚੌੜੇ ਹਨ।

ਔਫਬਾਊ ਭਰਨ ਦਾ ਕ੍ਰਮ ਅਤੇ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ

ਮੂਲ ਅਵਸਥਾ ਵਿੱਚ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਉਪਲਬਧ ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਊਰਜਾ ਵਾਲੀਆਂ ਉਪ-ਕਸ਼ਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ; ਇਹ ਔਫਬਾਊ ਸਿਧਾਂਤ ਹੈ। ਬਹੁ-ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਦੀ ਊਰਜਾ n ਦੇ ਨਾਲ-ਨਾਲ l ’ਤੇ ਵੀ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ s ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਸਮਾਨ n ਵਾਲੇ p ਜਾਂ d ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨਾਲੋਂ ਨਾਭਿਕ ਦੇ ਵੱਧ ਨੇੜੇ ਪ੍ਰਵੇਸ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਅੰਦਰੂਨੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੁਆਰਾ ਘੱਟ ਪਰਦਾ ਪਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਉਦਾਸੀਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਲਈ ਇਸ ਤੋਂ ਬਣਨ ਵਾਲਾ ਕ੍ਰਮ 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ਹੈ।

n + l ਨਿਯਮ ਇਹੀ ਕ੍ਰਮ ਦੁਹਰਾਉਂਦਾ ਹੈ: ਉਪ-ਕਸ਼ਾਵਾਂ ਨੂੰ n + l ਦੇ ਵਧਦੇ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਭਰੋ, ਅਤੇ ਜਦੋਂ ਦੋ ਉਪ-ਕਸ਼ਾਵਾਂ ਬਰਾਬਰ ਹੋਣ, ਤਾਂ ਘੱਟ n ਵਾਲੀ ਪਹਿਲਾਂ ਭਰੋ। ਇਸ ਲਈ 4s (4 + 0 = 4) 3d (3 + 2 = 5) ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਭਰਦੀ ਹੈ। ਤੁਸੀਂ ਇਹ ਕ੍ਰਮ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਤੋਂ ਵੀ ਪੜ੍ਹ ਸਕਦੇ ਹੋ। ਇੱਕ ਆਵਰਤ ਵਿੱਚ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਜਾਂਦਿਆਂ ਤੁਸੀਂ ਪਹਿਲਾਂ s ਬਲਾਕ, ਫਿਰ f ਬਲਾਕ ਜੇ ਮੌਜੂਦ ਹੋਵੇ, ਫਿਰ d ਬਲਾਕ, ਫਿਰ p ਬਲਾਕ ਵਿੱਚੋਂ ਲੰਘਦੇ ਹੋ, ਜਿੱਥੇ d ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਆਵਰਤ ਸੰਖਿਆ ਤੋਂ ਇੱਕ ਕਸ਼ਾ ਪਿੱਛੇ ਅਤੇ f ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਦੋ ਕਸ਼ਾਵਾਂ ਪਿੱਛੇ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਇਹ ਕ੍ਰਮ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਤੱਤ ਤੋਂ ਅਗਲੇ ਤੱਤ ਤੱਕ ਅਗਲਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਕਿਹੜੀ ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਨੂੰ ਮਿਲਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਦਾ ਇਹ ਮਤਲਬ ਨਹੀਂ ਕਿ 4s ਹਮੇਸ਼ਾ 3d ਨਾਲੋਂ ਘੱਟ ਊਰਜਾ ਵਾਲੀ ਹੈ। ਇੱਕ ਵਾਰ 3d ਭਰ ਜਾਵੇ ਤਾਂ ਉਸ ਦੀ ਊਰਜਾ 4s ਤੋਂ ਹੇਠਾਂ ਡਿੱਗ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਇਸੇ ਲਈ ਪਰਿਵਰਤਨ ਧਾਤ ਦੇ ਧਨ ਆਇਨ ਪਹਿਲਾਂ ਆਪਣੇ 4s ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਗੁਆਉਂਦੇ ਹਨ।

ਪੌਲੀ ਵਰਜਨ, ਹੁੰਡ ਦਾ ਨਿਯਮ ਅਤੇ ਆਰਬਿਟਲ ਚਿੱਤਰ

ਪੌਲੀ ਵਰਜਨ ਸਿਧਾਂਤ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਕਿਸੇ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਦੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਇੱਕੋ ਚਾਰ ਕੁਆਂਟਮ ਸੰਖਿਆਵਾਂ ਸਾਂਝੀਆਂ ਨਹੀਂ ਕਰਦੇ। ਇੱਕ ਆਰਬਿਟਲ ਵਿੱਚ ਦੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ n, l ਅਤੇ mₗ ਸਾਂਝੇ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਸਪਿਨ ਉਲਟ ਹੋਣੇ ਚਾਹੀਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਕੋਈ ਆਰਬਿਟਲ ਤੀਜਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨਹੀਂ ਰੱਖ ਸਕਦਾ।

ਹੁੰਡ ਦਾ ਨਿਯਮ ਸਮਊਰਜਾ ਵਾਲੇ ਆਰਬਿਟਲਾਂ, ਯਾਨੀ ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਦੇ ਅੰਦਰ ਬਰਾਬਰ ਊਰਜਾ ਵਾਲਿਆਂ, ’ਤੇ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਜੋੜੀ ਬਣਨੀ ਸ਼ੁਰੂ ਹੋਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ-ਇੱਕ ਕਰਕੇ, ਸਮਾਨਾਂਤਰ ਸਪਿਨਾਂ ਨਾਲ, ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ। ਜੋੜੀ ਬਣਨ ਨਾਲ ਊਰਜਾ ਵਧਦੀ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇੱਕ ਆਰਬਿਟਲ ਵਿੱਚ ਦੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਵੱਧ ਪ੍ਰਬਲਤਾ ਨਾਲ ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਧੱਕਦੇ ਹਨ, ਜਦਕਿ ਵੱਖਰੇ ਆਰਬਿਟਲਾਂ ਵਿੱਚ ਸਮਾਨਾਂਤਰ ਸਪਿਨ ਵਟਾਂਦਰਾ ਸਥਿਰਤਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਲਈ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੇ 2p³ ਵਿੱਚ ਤਿੰਨ ਅਨਜੋੜ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ, ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ 2p⁴ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਜੋੜੀ ਅਤੇ ਦੋ ਅਨਜੋੜ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ।

ਆਰਬਿਟਲ ਚਿੱਤਰ ਵਿੱਚ ਹਰ ਆਰਬਿਟਲ ਲਈ ਇੱਕ ਡੱਬਾ ਬਣਾਓ, ਉਪ-ਕਸ਼ਾਵਾਂ ਨੂੰ ਔਫਬਾਊ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਭਰੋ, ਅਤੇ ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਦੇ ਅੰਦਰ ਦੂਜਾ ਤੀਰ ਜੋੜਨ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਹਰ ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਤੀਰ ਰੱਖੋ। ਅਨਜੋੜ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਵਾਲੇ ਪਰਮਾਣੂ ਪਰਾਚੁੰਬਕੀ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਚੁੰਬਕੀ ਖੇਤਰ ਵੱਲ ਖਿੱਚੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ; ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਸਾਰੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਜੋੜੀ-ਬੱਧ ਹੋਣ ਉਹ ਪ੍ਰਤਿਚੁੰਬਕੀ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀਆਂ ਉਦਾਹਰਨਾਂ: ਸੈਲੇਨੀਅਮ ਅਤੇ ਜ਼ਿਰਕੋਨੀਅਮ

ਉਦਾਹਰਨ 1: ਸੈਲੇਨੀਅਮ, Z = 34। ਔਫਬਾਊ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਉਦੋਂ ਤੱਕ ਭਰੋ ਜਦੋਂ ਤੱਕ 34 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨਾ ਰੱਖੇ ਜਾਣ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴। ਕੁੱਲ ਜਾਂਚੋ: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 4 = 34। ਨੋਬਲ ਗੈਸ ਸੰਕੇਤ ਲਈ, ਪਹਿਲੇ 18 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨੂੰ [Ar] ਨਾਲ ਬਦਲ ਦਿਓ, ਜੋ ਪਿਛਲੇ ਆਵਰਤ ਨੂੰ ਖ਼ਤਮ ਕਰਨ ਵਾਲੀ ਨੋਬਲ ਗੈਸ ਹੈ: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴। ਉਪ-ਕਸ਼ਾਵਾਂ ਨੂੰ ਕਸ਼ਾ ਸੰਖਿਆ ਅਨੁਸਾਰ ਲਿਖਣਾ, ਜਿਵੇਂ ਇੱਥੇ, ਇੱਕ ਆਮ ਰਿਵਾਜ ਹੈ; [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴ ਭਰਨ ਦੇ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਇਸੇ ਵਿਨਿਆਸ ਦਾ ਵਰਣਨ ਹੈ।

ਸੈਲੇਨੀਅਮ ਦੇ ਚਾਰ 4p ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਤਿੰਨ ਆਰਬਿਟਲਾਂ ਵਿੱਚ ਫੈਲਦੇ ਹਨ। ਹੁੰਡ ਦਾ ਨਿਯਮ ਹਰ ਇੱਕ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਰੱਖਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਚੌਥੇ ਨੂੰ ਜੋੜੀ ਬਣਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਦੋ ਅਨਜੋੜ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਬਚਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਦੇ ਛੇ ਸੰਯੋਜਕਤਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ, 4s² 4p⁴, ਸਮੂਹ 16 ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਗੰਧਕ ਦੇ ਬਾਹਰੀ ਪੈਟਰਨ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦੇ ਹਨ, ਇਸੇ ਲਈ ਸੈਲੇਨੀਅਮ ਸੈਲੇਨਾਈਡ ਆਇਨ, Se²⁻, ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕ੍ਰਿਪਟਨ ਨਾਲ ਸਮ-ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨੀ ਹੈ।

ਉਦਾਹਰਨ 2: ਜ਼ਿਰਕੋਨੀਅਮ, Z = 40। [Kr] ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਜੋ 36 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦਾ ਹਿਸਾਬ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਚਾਰ ਬਚਦੇ ਹਨ। ਅਗਲੀਆਂ ਉਪ-ਕਸ਼ਾਵਾਂ 5s ਅਤੇ ਫਿਰ 4d ਹਨ, ਜੋ [Kr] 4d² 5s² ਦਿੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਜੋ NIST ਦੇ ਮੂਲ ਅਵਸਥਾ ਅੰਕੜਿਆਂ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ। ਦੋ 4d ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਸਮਾਨਾਂਤਰ ਸਪਿਨਾਂ ਨਾਲ ਵੱਖਰੇ ਆਰਬਿਟਲਾਂ ਵਿੱਚ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਜ਼ਿਰਕੋਨੀਅਮ ਵਿੱਚ ਦੋ ਅਨਜੋੜ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ।

ਕਰੋਮੀਅਮ, ਕਾਪਰ ਅਤੇ ਸਧਾਰਨ ਨਿਯਮਾਂ ਦਾ ਵਿਰੋਧ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਅਪਵਾਦ

ਔਫਬਾਊ ਕ੍ਰਮ ਕਰੋਮੀਅਮ ਲਈ [Ar] 3d⁴ 4s² ਅਤੇ ਕਾਪਰ ਲਈ [Ar] 3d⁹ 4s² ਦੱਸਦਾ ਹੈ। ਸਪੈਕਟ੍ਰੋਸਕੋਪੀ [Ar] 3d⁵ 4s¹ ਅਤੇ [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ ਦਿਖਾਉਂਦੀ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ ਇਨ੍ਹਾਂ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿੱਚ 4s ਅਤੇ 3d ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਨੇੜੇ ਹਨ, ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨੂੰ 3d ਵਿੱਚ ਭੇਜਣ ਨਾਲ ਕੁੱਲ ਊਰਜਾ ਘਟਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਅੱਧ-ਭਰੀ ਜਾਂ ਭਰੀ ਹੋਈ d ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਦੀ ਵਟਾਂਦਰਾ ਸਥਿਰਤਾ ਮਦਦ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਮੋਲਿਬਡੀਨਮ, [Kr] 4d⁵ 5s¹, ਅਤੇ ਸਿਲਵਰ, [Kr] 4d¹⁰ 5s¹, ਆਪਣੇ ਉੱਪਰਲੇ ਤੱਤਾਂ ਵਾਲੇ ਪੈਟਰਨ ਦੀ ਹੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰਦੇ ਹਨ।

ਅੱਧ-ਭਰੀ ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਵਾਲੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕੋਈ ਆਮ ਨਿਯਮ ਨਹੀਂ ਹੈ। ਨਾਇਓਬੀਅਮ [Kr] 4d⁴ 5s¹ ਹੈ ਭਾਵੇਂ ਇਸ ਦੀ 4d ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਨਾ ਅੱਧ-ਭਰੀ ਅਤੇ ਨਾ ਪੂਰੀ ਭਰੀ ਬਣਦੀ ਹੈ; ਪੈਲੇਡੀਅਮ [Kr] 4d¹⁰ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਕੋਈ 5s ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨਹੀਂ; ਅਤੇ ਟੰਗਸਟਨ, ਜੋ ਮੋਲਿਬਡੀਨਮ ਦੇ ਸਿੱਧਾ ਹੇਠਾਂ ਹੈ, [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s² ਹੈ। ਆਪਣੇ ਕੋਰਸ ਵਿੱਚ ਲੋੜੀਂਦੇ ਅਪਵਾਦ ਅੰਕੜਿਆਂ ਤੋਂ ਸਿੱਖੋ, ਅਜਿਹੇ ਨਿਯਮ ਤੋਂ ਨਹੀਂ ਕੱਢੋ ਜੋ ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਲਾਗੂ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ।

ਇੱਕ-ਪਰਮਾਣੂਕ ਆਇਨਾਂ ਦੇ ਵਿਨਿਆਸ

ਰਿਣ ਆਇਨ ਲਈ ਅਗਲੀ ਉਪਲਬਧ ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਜੋੜੋ: ਕਲੋਰੀਨ, [Ne] 3s² 3p⁵, ਬਣ ਜਾਂਦੀ ਹੈ Cl⁻, [Ne] 3s² 3p⁶, ਜੋ ਆਰਗਨ ਨਾਲ ਸਮ-ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨੀ ਹੈ। ਧਨ ਆਇਨ ਲਈ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ n ਵਾਲੀ ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਵਿੱਚੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਟਾਓ, ਅਤੇ ਉਸ ਕਸ਼ਾ ਦੇ ਅੰਦਰ s ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ p ਵਿੱਚੋਂ। ਪਹਿਲੀ ਕਤਾਰ ਦੀ ਪਰਿਵਰਤਨ ਧਾਤ ਲਈ, ਇਸ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ 4s ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਕਿਸੇ ਵੀ 3d ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਉਦਾਹਰਨ 3: ਆਇਰਨ ਆਇਨ। ਆਇਰਨ [Ar] 3d⁶ 4s² ਹੈ। Fe²⁺ ਦੋਵੇਂ 4s ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਗੁਆ ਕੇ [Ar] 3d⁶ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ Fe³⁺ 3d ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਹੋਰ ਗੁਆ ਕੇ [Ar] 3d⁵ ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਗਿਣਤੀ ਜਾਂਚੋ: ਆਇਰਨ ਵਿੱਚ 26 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ, Fe²⁺ ਵਿੱਚ 18 + 6 = 24, ਅਤੇ Fe³⁺ ਵਿੱਚ 18 + 5 = 23। ਮੁਕਤ Fe³⁺ ਆਇਨ ਵਿੱਚ ਪੰਜ ਅਨਜੋੜ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ, ਹਰ 3d ਆਰਬਿਟਲ ਵਿੱਚ ਇੱਕ।

ਇਹੀ ਤਰਕ p ਬਲਾਕ ਵਿੱਚ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਟਿਨ [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p² ਹੈ, ਅਤੇ Sn²⁺ ਆਪਣੇ ਦੋ 5p ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਗੁਆ ਕੇ [Kr] 4d¹⁰ 5s² ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਕਾਪਰ(I) [Ar] 3d¹⁰ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਕਾਪਰ ਦਾ ਇਕੱਲਾ 4s ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਪਹਿਲਾਂ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਵਿਨਿਆਸ ਲਿਖਣ ਵੇਲੇ ਆਮ ਗ਼ਲਤੀਆਂ

ਵਿਨਿਆਸ ਦੀਆਂ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਕੁਝ ਕੁ ਨਮੂਨਿਆਂ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦੀਆਂ ਹਨ, ਅਤੇ ਅੱਗੇ ਵਧਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਹਰ ਇੱਕ ਨੂੰ ਇੱਕ ਝਟਪਟ ਜਾਂਚ ਨਾਲ ਫੜਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।

ਜਦੋਂ ਸਵਾਲ ਅਨਜੋੜ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਪੁੱਛੇ, ਤਾਂ ਵਿਨਿਆਸ ਦੀ ਸਤਰ ਤੋਂ ਅੰਦਾਜ਼ਾ ਲਾਉਣ ਦੀ ਥਾਂ ਅੰਸ਼ਕ ਤੌਰ ’ਤੇ ਭਰੀ ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਦਾ ਆਰਬਿਟਲ ਚਿੱਤਰ ਬਣਾਓ। ਜਦੋਂ ਇਹ ਆਇਨ ਬਾਰੇ ਪੁੱਛੇ, ਤਾਂ ਪਹਿਲਾਂ ਉਦਾਸੀਨ ਪਰਮਾਣੂ ਲਿਖੋ, ਫਿਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਜੋੜੋ ਜਾਂ ਹਟਾਓ।

• 3d ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨੂੰ 4s ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਹਟਾਉਣਾ: Fe²⁺ [Ar] 3d⁶ ਹੈ, [Ar] 3d⁴ 4s² ਨਹੀਂ। Fe²⁺, Co²⁺ ਅਤੇ Cu⁺ ਵਰਗੇ ਪਹਿਲੀ ਕਤਾਰ ਦੇ ਆਮ ਧਨ ਆਇਨਾਂ ਵਿੱਚ ਕੋਈ 4s ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ।
• ਗ਼ਲਤ ਨੋਬਲ ਗੈਸ ਕੋਰ ਵਰਤਣਾ: ਕੋਰ ਪਿਛਲੇ ਆਵਰਤ ਦੀ ਨੋਬਲ ਗੈਸ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਤੱਤ 19 ਤੋਂ 36 ਲਈ [Ar]।
• ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਗ਼ਲਤ ਗਿਣਨਾ: ਘਾਤ-ਅੰਕਾਂ ਦਾ ਜੋੜ ਪਰਮਾਣੂ ਲਈ Z ਅਤੇ ਆਇਨ ਲਈ Z ਘਟਾ ਚਾਰਜ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ।
• ਕਿਸੇ ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਨੂੰ ਲੋੜ ਤੋਂ ਵੱਧ ਭਰਨਾ, ਜਿਵੇਂ 2p⁷ ਜਾਂ 3d¹¹।
• p ਜਾਂ d ਉਪ-ਕਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਹਰ ਆਰਬਿਟਲ ਦੇ ਇੱਕ ਰੱਖਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਜੋੜੀ ਬਣਾਉਣਾ।
• d ਬਲਾਕ ਨੂੰ ਗ਼ਲਤ ਕਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਰੱਖਣਾ: ਆਵਰਤ 4 ਵਿੱਚ 3d ਭਰਦੀ ਹੈ, 4d ਨਹੀਂ।
• ਅੰਕੜੇ ਜਾਂਚੇ ਬਿਨਾਂ Cr ਅਤੇ Cu ਦੇ ਪੈਟਰਨ ਨੂੰ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਹੇਠਾਂ ਦੇ ਹਰ ਤੱਤ ’ਤੇ ਲਾਗੂ ਕਰਨਾ।