ਰਸਾਇਣਕ ਯੌਗਿਕਾਂ ਦੇ ਨਾਮ ਰੱਖਣਾ: ਆਇਨਿਕ, ਅਣੂਕ, ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੇਟ

ਸੂਤਰ ਤੋਂ ਨਾਮਕਰਨ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਚੁਣਨਾ

ਨਾਮ ਰੱਖਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਦੇਖੋ ਕਿ ਸੂਤਰ ਵਿੱਚ ਕੀ ਹੈ। ਆਇਨਿਕ ਯੌਗਿਕ ਚਾਰਜਾਂ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਨਾਮ ਆਇਨਾਂ ਨੂੰ ਦੱਸਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਗਿਣਤੀ ਚਾਰਜ ਦੇ ਸੰਤੁਲਨ ’ਤੇ ਛੱਡ ਦਿੰਦੇ ਹਨ। ਅਣੂਕ ਯੌਗਿਕਾਂ ਵਿੱਚ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਆਇਨਿਕ ਚਾਰਜ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ, ਇਸ ਲਈ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਨਾਮਾਂ ਨੂੰ ਯੂਨਾਨੀ ਅਗੇਤਰਾਂ ਨਾਲ ਹਰ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੱਸਣੀ ਪੈਂਦੀ ਹੈ। ਤੇਜ਼ਾਬਾਂ ਦੇ ਆਪਣੇ ਨਾਮ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਨਾਮ ਇਸ ਅਨੁਸਾਰ ਰੱਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਉਹ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਕਿਵੇਂ ਵਿਹਾਰ ਕਰਦੇ ਹਨ।

ਹਰ ਸੂਤਰ ਨੂੰ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੀ ਜਾਂਚ-ਸੂਚੀ ਵਿੱਚੋਂ ਕ੍ਰਮ ਅਨੁਸਾਰ ਪੜ੍ਹੋ, ਅਤੇ ਪਹਿਲੇ ਮੇਲ ’ਤੇ ਰੁਕ ਜਾਓ।

• ਸੂਤਰ ਜਿਸ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਬਿੰਦੀ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਹੋਵੇ, ਜਿਵੇਂ ·5H₂O: ਹਾਈਡ੍ਰੇਟ। ਯੌਗਿਕ ਦਾ ਨਾਮ ਲਓ, ਫਿਰ ਹਾਈਡ੍ਰੇਟ ਸ਼ਬਦ ਜੋੜੋ।
• ਸੂਤਰ ਜੋ H ਨਾਲ ਸ਼ੁਰੂ ਹੋਵੇ ਅਤੇ ਜਲੀ ਘੋਲ, (aq), ਵਜੋਂ ਲਿਖਿਆ ਹੋਵੇ: ਤੇਜ਼ਾਬ।
• ਕੋਈ ਧਾਤ, ਜਾਂ ਅਮੋਨੀਅਮ ਆਇਨ NH₄⁺, ਅਧਾਤਾਂ ਨਾਲ ਮਿਲਿਆ ਹੋਵੇ: ਆਇਨਿਕ ਯੌਗਿਕ।
• ਸਿਰਫ਼ ਅਧਾਤਾਂ, ਬਿਨਾਂ ਅਮੋਨੀਅਮ ਦੇ: ਅਗੇਤਰਾਂ ਨਾਲ ਨਾਮ ਵਾਲਾ ਅਣੂਕ ਯੌਗਿਕ।

ਆਇਨਿਕ ਨਾਮ ਅਤੇ ਬਦਲਵੇਂ ਚਾਰਜਾਂ ਲਈ ਸਟੌਕ ਸੰਖਿਆਵਾਂ

ਪਹਿਲਾਂ ਧਨ ਆਇਨ ਦਾ ਨਾਮ ਲਓ, ਫਿਰ ਰਿਣ ਆਇਨ ਦਾ। ਇੱਕ-ਪਰਮਾਣੂਕ ਧਨ ਆਇਨ ਤੱਤ ਦਾ ਨਾਮ ਰੱਖਦਾ ਹੈ (ਸੋਡੀਅਮ, ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ), ਅਤੇ ਇੱਕ-ਪਰਮਾਣੂਕ ਰਿਣ ਆਇਨ ਤੱਤ ਦੇ ਨਾਮ ਦੀ ਜੜ੍ਹ ਅਤੇ -ਆਈਡ ਲੈਂਦਾ ਹੈ (ਕਲੋਰਾਈਡ, ਆਕਸਾਈਡ, ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਡ)। ਆਇਨਿਕ ਨਾਮ ਆਇਨ ਗਿਣਨ ਲਈ ਡਾਈ- ਜਾਂ ਟ੍ਰਾਈ- ਵਰਗੇ ਅਗੇਤਰ ਕਦੇ ਨਹੀਂ ਵਰਤਦੇ; ਪਾਦ-ਅੰਕ ਚਾਰਜਾਂ ਤੋਂ ਨਿਕਲਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਦੱਸਣਾ ਫ਼ਜ਼ੂਲ ਹੋਵੇਗਾ।

ਕਈ ਧਾਤਾਂ, ਖ਼ਾਸ ਕਰਕੇ ਪਰਿਵਰਤਨ ਧਾਤਾਂ ਅਤੇ ਟਿਨ ਤੇ ਲੈੱਡ, ਇੱਕ ਤੋਂ ਵੱਧ ਧਨ ਆਇਨ ਬਣਾਉਂਦੀਆਂ ਹਨ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਲਈ ਸਟੌਕ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਧਾਤ ਦਾ ਆਕਸੀਕਰਨ ਅੰਕ, ਜੋ ਇੱਕ-ਪਰਮਾਣੂਕ ਧਨ ਆਇਨ ਲਈ ਉਸ ਦੇ ਚਾਰਜ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਬਰੈਕਟਾਂ ਵਿੱਚ ਰੋਮਨ ਅੰਕਾਂ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦੀ ਹੈ: ਆਇਰਨ(II) Fe²⁺ ਹੈ ਅਤੇ ਆਇਰਨ(III) Fe³⁺ ਹੈ। ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਧਾਤਾਂ ਦਾ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਆਮ ਚਾਰਜ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਅੰਕ ਨਹੀਂ ਮਿਲਦਾ: ਸਮੂਹ 1 ਦੀਆਂ ਧਾਤਾਂ (+1), ਸਮੂਹ 2 ਦੀਆਂ ਧਾਤਾਂ (+2), ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ (+3), ਜ਼ਿੰਕ (+2) ਅਤੇ ਸਿਲਵਰ (+1)।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ: Co₃(PO₄)₂ ਦਾ ਨਾਮ ਰੱਖੋ। ਫਾਸਫੇਟ PO₄³⁻ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਦੋ ਫਾਸਫੇਟ 2 × (−3) = −6 ਚਾਰਜ ਰੱਖਦੇ ਹਨ। ਤਿੰਨ ਕੋਬਾਲਟ ਆਇਨਾਂ ਦਾ ਕੁੱਲ +6 ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਹਰ ਇੱਕ +6 ÷ 3 = +2 ਹੈ। ਨਾਮ ਹੈ ਕੋਬਾਲਟ(II) ਫਾਸਫੇਟ। ਧਿਆਨ ਦਿਓ ਕਿ ਰੋਮਨ ਅੰਕ ਇੱਕ ਆਇਨ ਦਾ ਚਾਰਜ ਹੈ, ਪਾਦ-ਅੰਕ ਨਹੀਂ।

ਉਲਟ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ: ਟਿਨ(IV) ਸਲਫਾਈਡ ਦਾ ਸੂਤਰ ਲਿਖੋ। ਟਿਨ(IV) Sn⁴⁺ ਹੈ ਅਤੇ ਸਲਫਾਈਡ S²⁻ ਹੈ। ਚਾਰਜ ਨੂੰ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕਰਨ ਵਾਲਾ ਸਭ ਤੋਂ ਛੋਟਾ ਪੂਰਨ-ਅੰਕ ਅਨੁਪਾਤ ਹਰ ਦੋ S²⁻ ਪਿੱਛੇ ਇੱਕ Sn⁴⁺ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ +4 + 2(−2) = 0। ਸੂਤਰ SnS₂ ਹੈ।

ਬਹੁਪਰਮਾਣੂਕ ਆਇਨ ਅਤੇ -ਏਟ/-ਆਈਟ ਨਮੂਨਾ

ਬਹੁਪਰਮਾਣੂਕ ਆਇਨ ਸਹ-ਸੰਯੋਜਕ ਤੌਰ ’ਤੇ ਜੁੜੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦਾ ਸਮੂਹ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਦਾ ਕੁੱਲ ਚਾਰਜ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਆਇਨਿਕ ਯੌਗਿਕ ਦੇ ਅੰਦਰ ਇਹ ਆਪਣਾ ਨਾਮ ਅਤੇ ਸੂਤਰ ਇੱਕ ਇਕਾਈ ਵਜੋਂ ਰੱਖਦਾ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਸੂਤਰ ਨੂੰ ਬਹੁਪਰਮਾਣੂਕ ਆਇਨ ਦੀਆਂ ਇੱਕ ਤੋਂ ਵੱਧ ਨਕਲਾਂ ਚਾਹੀਦੀਆਂ ਹੋਣ, ਤਾਂ ਪਾਦ-ਅੰਕ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਉਸ ਨੂੰ ਬਰੈਕਟਾਂ ਵਿੱਚ ਰੱਖੋ: ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ Ca(NO₃)₂ ਹੈ, CaNO₃₂ ਨਹੀਂ।

ਕਈ ਆਕਸੀਐਨਆਇਨ ਪਰਿਵਾਰਾਂ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦੇ ਹਨ। -ਏਟ ਆਇਨ ਵਿੱਚ ਉਸੇ ਚਾਰਜ ਵਾਲੇ -ਆਈਟ ਆਇਨ ਨਾਲੋਂ ਇੱਕ ਆਕਸੀਜਨ ਵੱਧ ਹੁੰਦੀ ਹੈ: ਸਲਫੇਟ SO₄²⁻ ਹੈ ਅਤੇ ਸਲਫਾਈਟ SO₃²⁻। ਕਲੋਰੀਨ ਪਰਿਵਾਰ ਲਈ, ਪਰ- -ਏਟ ਨਾਲੋਂ ਇੱਕ ਹੋਰ ਆਕਸੀਜਨ ਜੋੜਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਹਾਈਪੋ- -ਆਈਟ ਨਾਲੋਂ ਇੱਕ ਹੋਰ ਘਟਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਰਿਣ ਆਇਨ ਵਿੱਚ H⁺ ਜੋੜਨ ਨਾਲ ਉਸ ਦਾ ਚਾਰਜ ਇੱਕ ਇਕਾਈ ਘੱਟ ਰਿਣਾਤਮਕ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਨਾਮ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਜੁੜ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੀ ਸੂਚੀ ਉਹ ਆਇਨ ਕਵਰ ਕਰਦੀ ਹੈ ਜੋ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਆਮ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਕੋਰਸ ਤੁਹਾਡੇ ਤੋਂ ਜਾਣਨ ਦੀ ਆਸ ਰੱਖਦੇ ਹਨ।

• ਅਮੋਨੀਅਮ NH₄⁺, ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ OH⁻, ਸਾਇਨਾਈਡ CN⁻, ਪਰਆਕਸਾਈਡ O₂²⁻, ਐਸੀਟੇਟ CH₃COO⁻।
• ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ NO₃⁻, ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ NO₂⁻; ਸਲਫੇਟ SO₄²⁻, ਸਲਫਾਈਟ SO₃²⁻, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਸਲਫੇਟ HSO₄⁻।
• ਕਾਰਬੋਨੇਟ CO₃²⁻, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਕਾਰਬੋਨੇਟ HCO₃⁻; ਫਾਸਫੇਟ PO₄³⁻, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਫਾਸਫੇਟ HPO₄²⁻, ਡਾਈਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਫਾਸਫੇਟ H₂PO₄⁻।
• ਪਰਕਲੋਰੇਟ ClO₄⁻, ਕਲੋਰੇਟ ClO₃⁻, ਕਲੋਰਾਈਟ ClO₂⁻, ਹਾਈਪੋਕਲੋਰਾਈਟ ClO⁻ (ਬ੍ਰੋਮੀਨ ਅਤੇ ਆਇਓਡੀਨ ਦੇ ਆਕਸੀਐਨਆਇਨਾਂ ਦੇ ਨਾਮ ਵੀ ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ ਰੱਖੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ)।
• ਪਰਮੈਂਗਨੇਟ MnO₄⁻, ਕਰੋਮੇਟ CrO₄²⁻, ਡਾਈਕਰੋਮੇਟ Cr₂O₇²⁻।

ਦੋ-ਤੱਤੀ ਅਣੂਕ ਯੌਗਿਕਾਂ ਲਈ ਅਗੇਤਰ

ਦੋ ਅਧਾਤਾਂ ਦੇ ਯੌਗਿਕ ਲਈ, ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਵੱਧ ਖੱਬੇ ਵਾਲੇ ਤੱਤ ਦਾ ਨਾਮ ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਪਹਿਲਾਂ ਲਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ; ਜੇ ਦੋਵੇਂ ਇੱਕੋ ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ ਹੋਣ, ਤਾਂ ਹੇਠਲਾ ਪਹਿਲਾਂ ਆਉਂਦਾ ਹੈ। ਦੂਜਾ ਤੱਤ -ਆਈਡ ਅੰਤ ਲੈਂਦਾ ਹੈ। ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਕਲੋਰੀਨ, ਬ੍ਰੋਮੀਨ ਅਤੇ ਆਇਓਡੀਨ ਨਾਲ ਕੁਝ ਯੌਗਿਕਾਂ ਦੇ ਰਵਾਇਤੀ ਨਾਮ ਇਸ ਨਮੂਨੇ ਨੂੰ ਇਹ ਕਹਿ ਕੇ ਤੋੜਦੇ ਹਨ ਕਿ ਹੈਲੋਜਨ ਦਾ ਨਾਮ ਪਹਿਲਾਂ ਲਿਆ ਜਾਵੇ, ਜਿਵੇਂ ਡਾਈਕਲੋਰੀਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ, Cl₂O; 2005 ਦੀਆਂ IUPAC ਸਿਫ਼ਾਰਸ਼ਾਂ ਇਹ ਅਪਵਾਦ ਹਟਾ ਦਿੰਦੀਆਂ ਹਨ ਅਤੇ ਇਸੇ ਯੌਗਿਕ ਦਾ ਨਾਮ ਆਕਸੀਜਨ ਡਾਈਕਲੋਰਾਈਡ, OCl₂, ਰੱਖਦੀਆਂ ਹਨ।

ਯੂਨਾਨੀ ਅਗੇਤਰ ਹਰ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦਿੰਦੇ ਹਨ: ਮੋਨੋ- (1), ਡਾਈ- (2), ਟ੍ਰਾਈ- (3), ਟੈਟ੍ਰਾ- (4), ਪੈਂਟਾ- (5), ਹੈਕਸਾ- (6), ਹੈਪਟਾ- (7), ਔਕਟਾ- (8), ਨੋਨਾ- (9) ਅਤੇ ਡੈਕਾ- (10)। ਮੋਨੋ- ਪਹਿਲੇ ਤੱਤ ’ਤੇ ਕਦੇ ਨਹੀਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ। ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਪਾਠ-ਪੁਸਤਕਾਂ ਆਕਸਾਈਡ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਅਗੇਤਰ ਦਾ ਆਖ਼ਰੀ ਸਵਰ ਛੱਡ ਦਿੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਪੈਂਟਾਆਕਸਾਈਡ ਬਣਦੇ ਹਨ; 2005 ਦੀਆਂ IUPAC ਸਿਫ਼ਾਰਸ਼ਾਂ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ ਸਵਰ ਰੱਖਦੀਆਂ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਤੁਸੀਂ ਡਾਈਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਪੈਂਟਾਆਕਸਾਈਡ ਵਰਗੇ ਨਾਮ ਵੀ ਦੇਖੋਗੇ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ: P₄S₁₀ ਦਾ ਨਾਮ ਰੱਖੋ। ਦੋਵੇਂ ਤੱਤ ਅਧਾਤਾਂ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਅਗੇਤਰ ਵਰਤੋ। ਫਾਸਫੋਰਸ ਵੱਧ ਖੱਬੇ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਪਹਿਲਾਂ ਆਉਂਦਾ ਹੈ: ਟੈਟ੍ਰਾਫਾਸਫੋਰਸ। ਗੰਧਕ ਨੂੰ ਡੈਕਾ- ਅਤੇ -ਆਈਡ ਅੰਤ ਮਿਲਦਾ ਹੈ: ਡੈਕਾਸਲਫਾਈਡ। ਨਾਮ ਹੈ ਟੈਟ੍ਰਾਫਾਸਫੋਰਸ ਡੈਕਾਸਲਫਾਈਡ। ਦੂਜੀ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ, ਡਾਈਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਟ੍ਰਾਈਆਕਸਾਈਡ N₂O₃ ਹੈ। ਕੁਝ ਅਣੂਕ ਯੌਗਿਕ ਲਗਭਗ ਸਿਰਫ਼ ਆਪਣੇ ਆਮ ਨਾਮਾਂ ਨਾਲ ਜਾਣੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਪਾਣੀ, ਅਮੋਨੀਆ ਅਤੇ ਮੀਥੇਨ।

ਰਿਣ ਆਇਨਾਂ ਤੋਂ ਤੇਜ਼ਾਬਾਂ ਦੇ ਨਾਮ

ਤੇਜ਼ਾਬ ਦਾ ਨਾਮ ਉਸ ਰਿਣ ਆਇਨ ਤੋਂ ਲਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜੋ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਹਟਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਬਚਦਾ ਹੈ। ਜੇ ਰਿਣ ਆਇਨ -ਆਈਡ ਨਾਲ ਖ਼ਤਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦਾ ਨਾਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋ- + ਜੜ੍ਹ + -ਇਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਹੁੰਦਾ ਹੈ: HBr(aq) ਹਾਈਡ੍ਰੋਬ੍ਰੋਮਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਹੈ। ਪਾਣੀ ਦੀ ਗੈਰ-ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿੱਚ, HBr ਇੱਕ ਅਣੂਕ ਗੈਸ ਹੈ ਜਿਸ ਨੂੰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ; ਤੇਜ਼ਾਬ ਦਾ ਨਾਮ ਜਲੀ ਘੋਲ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਆਕਸੀਜਨ-ਤੇਜ਼ਾਬਾਂ ਲਈ, -ਏਟ ਨੂੰ -ਇਕ ਅਤੇ -ਆਈਟ ਨੂੰ -ਅਸ ਵਿੱਚ ਬਦਲੋ, ਅਤੇ ਕੋਈ ਵੀ ਪਰ- ਜਾਂ ਹਾਈਪੋ- ਅਗੇਤਰ ਰੱਖੋ। ਆਕਸੀਜਨ-ਤੇਜ਼ਾਬਾਂ ਦੇ ਨਾਮ ਕਦੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋ- ਅਗੇਤਰ ਨਹੀਂ ਲੈਂਦੇ। ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਤੋਂ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ, HNO₃, ਮਿਲਦਾ ਹੈ; ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ ਤੋਂ ਨਾਈਟ੍ਰਸ ਤੇਜ਼ਾਬ, HNO₂; ਸਲਫੇਟ ਤੋਂ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ, H₂SO₄; ਫਾਸਫੇਟ ਤੋਂ ਫਾਸਫੋਰਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ, H₃PO₄।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ: HIO₃ ਦਾ ਨਾਮ ਰੱਖੋ ਅਤੇ ਹਾਈਪੋਬ੍ਰੋਮਸ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦਾ ਸੂਤਰ ਲਿਖੋ। HIO₃ ਵਿੱਚੋਂ H⁺ ਹਟਾਉਣ ਨਾਲ IO₃⁻, ਆਇਓਡੇਟ, ਬਚਦਾ ਹੈ, ਕਲੋਰੇਟ ਦੀ ਤਰਜ਼ ’ਤੇ। -ਏਟ ਅੰਤ -ਇਕ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਤੇਜ਼ਾਬ ਆਇਓਡਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਹੈ। ਹਾਈਪੋਬ੍ਰੋਮਸ ਤੇਜ਼ਾਬ ਲਈ, -ਅਸ ਅੰਤ ਅਤੇ ਹਾਈਪੋ- ਅਗੇਤਰ ਹਾਈਪੋਬ੍ਰੋਮਾਈਟ, BrO⁻, ਵੱਲ ਇਸ਼ਾਰਾ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਇੱਕ H⁺ ਇੱਕ ਰਿਣਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਨੂੰ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਸੂਤਰ HBrO ਹੈ।

ਹਾਈਡ੍ਰੇਟ: ਨਾਮ, ਸੂਤਰ ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਪਾਣੀ

ਹਾਈਡ੍ਰੇਟ ਇੱਕ ਠੋਸ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਆਇਨਿਕ ਯੌਗਿਕ, ਜਿਸ ਦੇ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਬਣੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਸੂਤਰ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਵਿਚਕਾਰਲੀ ਬਿੰਦੀ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਦਿਖਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਨਾਮ ਹਾਈਡ੍ਰੇਟ ਸ਼ਬਦ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਇੱਕ ਅਗੇਤਰ ਜੋੜਦਾ ਹੈ: CoCl₂·6H₂O ਕੋਬਾਲਟ(II) ਕਲੋਰਾਈਡ ਹੈਕਸਾਹਾਈਡ੍ਰੇਟ ਹੈ। ਹਾਈਡ੍ਰੇਟ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕਰਨ ਨਾਲ ਪਾਣੀ ਨਿਕਲ ਸਕਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਨਿਰਜਲ ਯੌਗਿਕ ਬਚ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ: CoCl₂·6H₂O ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਪਾਣੀ। ਦੋ ਦਸ਼ਮਲਵ ਸਥਾਨਾਂ ਤੱਕ ਗੋਲ ਕੀਤੇ IUPAC ਮਿਆਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ ਵਰਤੋ: Co 58.93, Cl 35.45, H 1.01 ਅਤੇ O 16.00 g/mol। CoCl₂ ਦਾ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol ਹੈ। ਪਾਣੀ 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਛੇ ਪਾਣੀ 6 × 18.02 = 108.12 g/mol ਹਨ। ਹਾਈਡ੍ਰੇਟ ਦਾ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol ਹੈ, ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦਾ ਪੁੰਜ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44% ਹੈ।

ਇਹੀ ਅਨੁਪਾਤ ਅਨੁਮਾਨ ਲਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਗਰਮ ਕਰਨ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਕੀ ਬਚਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ। ਜੇ ਹਾਈਡ੍ਰੇਟ ਦਾ 3.500 g ਆਪਣਾ ਸਾਰਾ ਪਾਣੀ ਗੁਆ ਦੇਵੇ, ਤਾਂ ਬਚਿਆ ਨਿਰਜਲ CoCl₂ 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g ਹੈ, ਅਤੇ ਨਿਕਲਿਆ ਪਾਣੀ 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g ਹੈ। ਚਾਰ ਸਾਰਥਕ ਅੰਕ ਸਹੀ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਨਮੂਨੇ ਦੇ ਪੁੰਜ ਅਤੇ ਹਰ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ ਵਿੱਚ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਚਾਰ ਹਨ।

ਨਾਮ ਦੀਆਂ ਉਹ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਜੋ ਸੂਤਰ ਬਦਲ ਦਿੰਦੀਆਂ ਹਨ

ਗ਼ਲਤ ਨਾਮ ਦਾ ਮਤਲਬ ਗ਼ਲਤ ਪਦਾਰਥ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਹਰ ਨਾਮ ਨੂੰ ਅਜਿਹੇ ਸੂਤਰ ਵਾਂਗ ਸਮਝੋ ਜਿਸ ਦੀ ਤੁਸੀਂ ਜਾਂਚ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ। ਆਇਨਿਕ ਯੌਗਿਕ ਦਾ ਨਾਮ ਰੱਖਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਆਪਣੇ ਨਾਮ ਤੋਂ ਸੂਤਰ ਦੁਬਾਰਾ ਬਣਾਓ ਅਤੇ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕਰੋ ਕਿ ਧਨਾਤਮਕ ਅਤੇ ਰਿਣਾਤਮਕ ਚਾਰਜਾਂ ਦਾ ਜੋੜ ਸਿਫ਼ਰ ਹੈ। ਅਣੂਕ ਯੌਗਿਕ ਦਾ ਨਾਮ ਰੱਖਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਪੁਸ਼ਟੀ ਕਰੋ ਕਿ ਹਰ ਅਗੇਤਰ ਕਿਸੇ ਪਾਦ-ਅੰਕ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ।

ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੀਆਂ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਉਹ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਪਹਿਲਾਂ ਦੇਖਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ।

• ਆਇਨਿਕ ਨਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਅਗੇਤਰ ਵਰਤਣਾ, ਜਿਵੇਂ MgCl₂ ਨੂੰ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਡਾਈਕਲੋਰਾਈਡ ਕਹਿਣਾ। ਸਹੀ ਨਾਮ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਹੈ।
• ਰੋਮਨ ਅੰਕ ਨੂੰ ਪਾਦ-ਅੰਕ ਵਜੋਂ ਪੜ੍ਹਨਾ। ਆਇਰਨ(III) ਆਕਸਾਈਡ Fe₂O₃ ਹੈ, Fe₃O ਨਹੀਂ।
• ਬਦਲਵੇਂ ਚਾਰਜ ਵਾਲੀ ਧਾਤ ਲਈ ਅੰਕ ਛੱਡ ਦੇਣਾ, ਜਾਂ ਸੋਡੀਅਮ ਜਾਂ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਲਈ ਜੋੜ ਦੇਣਾ।
• ਸਲਫਾਈਡ (S²⁻), ਸਲਫਾਈਟ (SO₃²⁻) ਅਤੇ ਸਲਫੇਟ (SO₄²⁻) ਨੂੰ ਰਲਾ ਦੇਣਾ।
• ਆਕਸੀਜਨ-ਤੇਜ਼ਾਬ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋ- ਜੋੜਨਾ। ਹਾਈਡ੍ਰੋਸਲਫਿਊਰਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ H₂S(aq) ਹੈ; H₂SO₄ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਹੈ।
• ਇਹ ਭੁੱਲ ਜਾਣਾ ਕਿ ਮਰਕਰੀ(I) Hg₂²⁺ ਇਕਾਈ ਵਜੋਂ ਮੌਜੂਦ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਮਰਕਰੀ(I) ਕਲੋਰਾਈਡ Hg₂Cl₂ ਹੈ।