VSEPR ਆਕ੍ਰਿਤੀ ਅਤੇ ਅਣੂ ਧਰੁਵੀਤਾ

ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਡੋਮੇਨ ਗਿਣਨਾ

VSEPR ਇੱਕ ਸਹੀ ਲੂਈਸ ਸੰਰਚਨਾ ਤੋਂ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਡੋਮੇਨ ਗਿਣੋ: ਹਰ ਇਕੱਲੀ ਜੋੜੀ ਇੱਕ ਡੋਮੇਨ ਹੈ, ਅਤੇ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਹਰ ਬੰਧਨ ਇੱਕ ਡੋਮੇਨ ਹੈ ਭਾਵੇਂ ਉਹ ਇੱਕਲਾ, ਦੋਹਰਾ ਜਾਂ ਤੀਹਰਾ ਹੋਵੇ। ਕੁੱਲ ਨੂੰ ਅਕਸਰ ਸਟੈਰਿਕ ਸੰਖਿਆ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਦੋਹਰਾ ਬੰਧਨ ਇੱਕ ਵਾਰ ਗਿਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਉਸ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਸਪੇਸ ਦੇ ਇੱਕੋ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ।

ਸਟੈਰਿਕ ਸੰਖਿਆ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ-ਡੋਮੇਨ ਆਕ੍ਰਿਤੀ ਤੈਅ ਕਰਦੀ ਹੈ, ਉਹ ਵਿਵਸਥਾ ਜੋ ਡੋਮੇਨਾਂ ਨੂੰ ਸਭ ਤੋਂ ਦੂਰ ਰੱਖਦੀ ਹੈ। ਦੋ ਡੋਮੇਨ ਰੇਖੀ (180°) ਹਨ, ਤਿੰਨ ਤ੍ਰਿਕੋਣੀ ਸਮਤਲ (120°) ਹਨ, ਚਾਰ ਚਤੁਰਫਲਕੀ (109.5°) ਹਨ, ਪੰਜ ਤ੍ਰਿਕੋਣੀ ਦੋ-ਪਿਰਾਮਿਡੀ (90° ਅਤੇ 120°) ਹਨ, ਅਤੇ ਛੇ ਅਸ਼ਟਫਲਕੀ (90°) ਹਨ।

ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਲੇਬਲ ਗਿਣਤੀ ਦਾ ਹਿਸਾਬ ਰੱਖਦਾ ਹੈ। AXₘEₙ ਸੰਕੇਤ ਵਿੱਚ, A ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਹੈ, m ਜੁੜੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ X ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ, ਅਤੇ n ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ’ਤੇ ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ E ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ। ਪਾਣੀ AX₂E₂ ਹੈ: ਦੋ ਜੁੜੇ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਦੋ ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ, ਸਟੈਰਿਕ ਸੰਖਿਆ 4।

ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ-ਡੋਮੇਨ ਆਕ੍ਰਿਤੀ ਬਨਾਮ ਅਣੂ ਦੀ ਆਕ੍ਰਿਤੀ

ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਥਾਂ ਘੇਰਦੀਆਂ ਹਨ, ਪਰ ਉਹ ਪਰਮਾਣੂ ਨਹੀਂ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਅਣੂ ਦੀ ਆਕ੍ਰਿਤੀ ਦੇ ਨਾਮ ਵਿੱਚ ਉਹ ਦਿਖਾਈ ਨਹੀਂ ਦਿੰਦੀਆਂ। ਅਣੂ ਆਕ੍ਰਿਤੀ ਸਿਰਫ਼ ਇਹ ਦੱਸਦੀ ਹੈ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਕਿੱਥੇ ਹਨ। ਜਦੋਂ ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ’ਤੇ ਕੋਈ ਇਕੱਲੀ ਜੋੜੀ ਨਾ ਹੋਵੇ, ਤਾਂ ਦੋਵੇਂ ਆਕ੍ਰਿਤੀਆਂ ਇੱਕੋ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ; ਜਦੋਂ ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਹੋਣ, ਤਾਂ ਉਹ ਵੱਖਰੀਆਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ।

ਤ੍ਰਿਕੋਣੀ ਦੋ-ਪਿਰਾਮਿਡ ਵਿੱਚ ਸਥਿਤੀਆਂ ਸਮਾਨ ਨਹੀਂ ਹਨ: ਤਿੰਨ ਭੂ-ਮੱਧ ਸਥਿਤੀਆਂ 120° ਦੀ ਦੂਰੀ ’ਤੇ ਹਨ ਅਤੇ ਦੋ ਧੁਰੀ ਸਥਿਤੀਆਂ ਭੂ-ਮੱਧ ਤੋਂ 90° ’ਤੇ ਹਨ। ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਪਹਿਲਾਂ ਭੂ-ਮੱਧ ਸਥਿਤੀਆਂ ਵਿੱਚ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ, ਕਿਉਂਕਿ ਭੂ-ਮੱਧ ਥਾਂ ਦੇ 90° ’ਤੇ ਸਿਰਫ਼ ਦੋ ਗੁਆਂਢੀ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਦਕਿ ਧੁਰੀ ਥਾਂ ਦੇ ਤਿੰਨ।

• ਸਟੈਰਿਕ ਸੰਖਿਆ 3: AX₃ ਤ੍ਰਿਕੋਣੀ ਸਮਤਲ; AX₂E ਝੁਕਿਆ, ਕੋਣ 120° ਤੋਂ ਘੱਟ।
• ਸਟੈਰਿਕ ਸੰਖਿਆ 4: AX₄ ਚਤੁਰਫਲਕੀ; AX₃E ਤ੍ਰਿਕੋਣੀ ਪਿਰਾਮਿਡੀ; AX₂E₂ ਝੁਕਿਆ, ਕੋਣ 109.5° ਤੋਂ ਘੱਟ।
• ਸਟੈਰਿਕ ਸੰਖਿਆ 5: AX₅ ਤ੍ਰਿਕੋਣੀ ਦੋ-ਪਿਰਾਮਿਡੀ; AX₄E ਝੂਲੇ ਵਰਗਾ; AX₃E₂ T-ਆਕਾਰੀ; AX₂E₃ ਰੇਖੀ।
• ਸਟੈਰਿਕ ਸੰਖਿਆ 6: AX₆ ਅਸ਼ਟਫਲਕੀ; AX₅E ਵਰਗਾਕਾਰ ਪਿਰਾਮਿਡੀ; AX₄E₂ ਵਰਗਾਕਾਰ ਸਮਤਲ।

ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਬੰਧਨ ਕੋਣਾਂ ਨੂੰ ਕਿਉਂ ਸੰਕੁਚਿਤ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ

ਇਕੱਲੀ ਜੋੜੀ ਨੂੰ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਨਾਭਿਕ ਨੇ ਫੜਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਉਸ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਘਣਤਾ ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਨੇੜੇ ਬੰਧਨ ਜੋੜੀ ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਫੈਲਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ ਅਪਕਰਸ਼ਣ ਇਸ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ: ਇਕੱਲੀ ਜੋੜੀ–ਇਕੱਲੀ ਜੋੜੀ > ਇਕੱਲੀ ਜੋੜੀ–ਬੰਧਨ ਜੋੜੀ > ਬੰਧਨ ਜੋੜੀ–ਬੰਧਨ ਜੋੜੀ, ਅਤੇ ਹਰ ਜੋੜੀ ਗਈ ਇਕੱਲੀ ਜੋੜੀ ਬਾਕੀ ਬੰਧਨਾਂ ਨੂੰ ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਦੇ ਹੋਰ ਨੇੜੇ ਦਬਾਉਂਦੀ ਹੈ।

ਚਤੁਰਫਲਕੀ ਪਰਿਵਾਰ ਇਹ ਰੁਝਾਨ ਦਿਖਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਮੀਥੇਨ, CH₄, ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਇਕੱਲੀ ਜੋੜੀ ਨਹੀਂ, H–C–H ਕੋਣ 109.5° ਹਨ। ਅਮੋਨੀਆ, NH₃, ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਇਕੱਲੀ ਜੋੜੀ ਹੈ, H–N–H ਕੋਣ ਥੋੜ੍ਹੇ ਛੋਟੇ ਹਨ। ਪਾਣੀ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਦੋ ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਹਨ, ਦਾ H–O–H ਕੋਣ 104.5° ਹੈ, ਜੋ OpenStax Chemistry 2e ਵਿੱਚ ਦਿੱਤਾ ਮੁੱਲ ਹੈ। ਬਹੁ-ਬੰਧਨਾਂ ਦਾ ਵੀ ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦਾ, ਛੋਟਾ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਦੋਹਰਾ ਬੰਧਨ ਇਕਹਿਰੇ ਬੰਧਨ ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਘਣਤਾ ਰੱਖਦਾ ਹੈ।

VSEPR ਇਨ੍ਹਾਂ ਵਿਚਲਨਾਂ ਦੀ ਦਿਸ਼ਾ ਭਰੋਸੇਯੋਗ ਢੰਗ ਨਾਲ ਦੱਸਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਠੀਕ ਆਕਾਰ ਨਹੀਂ। ਜਦੋਂ ਕੋਈ ਸਵਾਲ ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਵਾਲੇ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਕੋਣ ਪੁੱਛੇ, ਤਾਂ ਮਾਪੇ ਅੰਕੜਿਆਂ ਤੋਂ ਬਿਨਾਂ ਆਦਰਸ਼ ਮੁੱਲ ਤੋਂ "ਥੋੜ੍ਹਾ ਘੱਟ" ਉੱਤਰ ਦਿਓ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀਆਂ ਉਦਾਹਰਨਾਂ: ਕਲੋਰੀਨ ਟ੍ਰਾਈਫਲੋਰਾਈਡ ਅਤੇ ਜ਼ੈਨੋਨ ਟੈਟ੍ਰਾਫਲੋਰਾਈਡ

ਕਲੋਰੀਨ ਟ੍ਰਾਈਫਲੋਰਾਈਡ, ClF₃। ਸੰਯੋਜਕਤਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ: 7 + 3(7) = 28। ਤਿੰਨ Cl–F ਇਕਹਿਰੇ ਬੰਧਨ 6 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਵਰਤਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਤਿੰਨ ਫਲੋਰੀਨ ਅਸ਼ਟਕ ਪੂਰੇ ਕਰਨ ਵਿੱਚ 3 × 6 = 18 ਲੱਗਦੇ ਹਨ, ਕੁੱਲ 24। ਬਾਕੀ 4 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਕਲੋਰੀਨ ’ਤੇ ਦੋ ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਵਜੋਂ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਕਲੋਰੀਨ ਕੋਲ ਤਿੰਨ ਬੰਧਨ ਅਤੇ ਦੋ ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਇਹ AX₃E₂ ਹੈ ਜਿਸ ਦੀ ਸਟੈਰਿਕ ਸੰਖਿਆ 5 ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ-ਡੋਮੇਨ ਆਕ੍ਰਿਤੀ ਤ੍ਰਿਕੋਣੀ ਦੋ-ਪਿਰਾਮਿਡੀ ਹੈ।

ਦੋਵੇਂ ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਭੂ-ਮੱਧ ਸਥਿਤੀਆਂ ਲੈਂਦੀਆਂ ਹਨ। ਇਸ ਨਾਲ ਇੱਕ ਫਲੋਰੀਨ ਭੂ-ਮੱਧ ਸਮਤਲ ਵਿੱਚ ਅਤੇ ਦੋ ਧੁਰੀ ਸਥਿਤੀਆਂ ਵਿੱਚ ਰਹਿ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਪਰਮਾਣੂ T ਆਕਾਰ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਧੁਰੀ ਫਲੋਰੀਨਾਂ ਨੂੰ ਭੂ-ਮੱਧ ਵਾਲੇ ਵੱਲ ਧੱਕਦੀਆਂ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ F–Cl–F ਕੋਣ 90° ਤੋਂ ਥੋੜ੍ਹੇ ਘੱਟ ਹਨ। T ਆਕਾਰ ਵਿੱਚ ਤਿੰਨ Cl–F ਬੰਧਨ ਦੁਧਰੁਵ ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਨਹੀਂ ਕੱਟਦੇ, ਇਸ ਲਈ ClF₃ ਧਰੁਵੀ ਹੈ।

ਜ਼ੈਨੋਨ ਟੈਟ੍ਰਾਫਲੋਰਾਈਡ, XeF₄। ਸੰਯੋਜਕਤਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ: 8 + 4(7) = 36। ਚਾਰ Xe–F ਬੰਧਨ 8 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਵਰਤਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਫਲੋਰੀਨ ਦੀਆਂ ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ 4 × 6 = 24 ਵਰਤਦੀਆਂ ਹਨ, ਕੁੱਲ 32। ਬਾਕੀ 4 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਜ਼ੈਨੋਨ ’ਤੇ ਦੋ ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਹਨ। ਚਾਰ ਬੰਧਨਾਂ ਅਤੇ ਦੋ ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਨਾਲ, ਜ਼ੈਨੋਨ AX₄E₂ ਹੈ, ਸਟੈਰਿਕ ਸੰਖਿਆ 6, ਅਸ਼ਟਫਲਕੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ-ਡੋਮੇਨ ਆਕ੍ਰਿਤੀ।

ਅਸ਼ਟਫਲਕ ਵਿੱਚ ਹਰ ਸਥਿਤੀ ਸਮਾਨ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਪਹਿਲੀ ਇਕੱਲੀ ਜੋੜੀ ਕਿਤੇ ਵੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ; ਦੂਜੀ ਇਕੱਲੀ ਜੋੜੀ–ਇਕੱਲੀ ਜੋੜੀ ਅਪਕਰਸ਼ਣ ਨੂੰ ਘੱਟ ਕਰਨ ਲਈ ਉਸ ਦੇ ਬਿਲਕੁਲ ਸਾਹਮਣੇ, 180° ਦੂਰ, ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਫਿਰ ਚਾਰੇ ਫਲੋਰੀਨ ਆਪਣੇ ਗੁਆਂਢੀਆਂ ਤੋਂ 90° ’ਤੇ ਇੱਕ ਸਮਤਲ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ: ਵਰਗਾਕਾਰ ਸਮਤਲ। ਹਰ Xe–F ਬੰਧਨ ਧਰੁਵੀ ਹੈ, ਪਰ ਉਲਟ ਬੰਧਨ ਬਿਲਕੁਲ ਉਲਟ ਦਿਸ਼ਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਦੁਧਰੁਵ ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਕੱਟ ਦਿੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ XeF₄ ਅਧਰੁਵੀ ਹੈ।

ਅਣੂ ਧਰੁਵੀਤਾ ਲੱਭਣ ਲਈ ਬੰਧਨ ਦੁਧਰੁਵ ਜੋੜਨਾ

ਵੱਖਰੀ ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ ਵਾਲੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਬੰਧਨ ਧਰੁਵੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਵੱਧ ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕ ਪਰਮਾਣੂ ’ਤੇ ਅੰਸ਼ਕ ਰਿਣਾਤਮਕ ਚਾਰਜ (δ−) ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਹਰ ਬੰਧਨ ਦੁਧਰੁਵ ਦਾ ਇੱਕ ਆਕਾਰ ਅਤੇ ਇੱਕ ਦਿਸ਼ਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਸਦਿਸ਼ ਵਾਂਗ ਵਿਹਾਰ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਅਣੂ ਦੁਧਰੁਵ ਮੋਮੈਂਟ ਸਾਰੇ ਬੰਧਨ ਦੁਧਰੁਵਾਂ ਦਾ ਸਦਿਸ਼ ਜੋੜ ਹੈ, ਜੋ ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਡੀਬਾਈ ਵਿੱਚ ਲਿਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ (1 D ≈ 3.336 × 10⁻³⁰ C·m)।

ਬੰਧਨ ਦੁਧਰੁਵ ਉਦੋਂ ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਕੱਟਦੇ ਹਨ ਜਦੋਂ ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਬੰਧਨ ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਸਮਮਿਤੀ ਢੰਗ ਨਾਲ ਵਿਵਸਥਿਤ ਹੋਣ। ਇਹ AX₂ ਰੇਖੀ, AX₃ ਤ੍ਰਿਕੋਣੀ ਸਮਤਲ, AX₄ ਚਤੁਰਫਲਕੀ, AX₅ ਤ੍ਰਿਕੋਣੀ ਦੋ-ਪਿਰਾਮਿਡੀ ਅਤੇ AX₆ ਅਸ਼ਟਫਲਕੀ ਅਣੂਆਂ ਲਈ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਸਾਰੇ X ਪਰਮਾਣੂ ਇੱਕੋ ਹੋਣ, ਅਤੇ AX₄E₂ ਵਰਗਾਕਾਰ ਸਮਤਲ ਅਤੇ AX₂E₃ ਰੇਖੀ ਆਕ੍ਰਿਤੀਆਂ ਲਈ ਵੀ, ਜਿੱਥੇ ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਸਮਮਿਤੀ ਢੰਗ ਨਾਲ ਵਿਵਸਥਿਤ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ ਅਤੇ ਹਰ ਬੰਧਨ ਇੱਕ ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਬੰਧਨ ਦੇ ਬਿਲਕੁਲ ਉਲਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਆਕ੍ਰਿਤੀ ਅਤੇ ਬਦਲੀਆਂ ਹੋਈਆਂ ਇਕਾਈਆਂ ਦੇ ਹੋਰ ਮੇਲ ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਇੱਕ ਸ਼ੁੱਧ ਦੁਧਰੁਵ ਛੱਡ ਦਿੰਦੇ ਹਨ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਤੁਲਨਾ: ਸਲਫਰ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਸਲਫਰ ਟ੍ਰਾਈਆਕਸਾਈਡ। SO₂ ਵਿੱਚ 6 + 2(6) = 18 ਸੰਯੋਜਕਤਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ; ਇਸ ਦੀ ਲੂਈਸ ਸੰਰਚਨਾ ਗੰਧਕ ’ਤੇ ਦੋ ਬੰਧਨ ਡੋਮੇਨ ਅਤੇ ਇੱਕ ਇਕੱਲੀ ਜੋੜੀ ਰੱਖਦੀ ਹੈ (AX₂E), ਇਸ ਲਈ ਅਣੂ ਝੁਕਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ। ਦੋ S–O ਦੁਧਰੁਵ ਅੰਸ਼ਕ ਤੌਰ ’ਤੇ ਇੱਕੋ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਹਨ, ਉਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਜੋੜ ਸਿਫ਼ਰ ਨਹੀਂ, ਅਤੇ SO₂ ਧਰੁਵੀ ਹੈ। SO₃ ਵਿੱਚ 6 + 3(6) = 24 ਸੰਯੋਜਕਤਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ ਅਤੇ ਗੰਧਕ ’ਤੇ ਤਿੰਨ ਬੰਧਨ ਡੋਮੇਨ ਬਿਨਾਂ ਕਿਸੇ ਇਕੱਲੀ ਜੋੜੀ (AX₃) ਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਤ੍ਰਿਕੋਣੀ ਸਮਤਲ ਹੈ। 120° ਦੀ ਦੂਰੀ ’ਤੇ ਤਿੰਨ ਬਰਾਬਰ ਦੁਧਰੁਵਾਂ ਦਾ ਜੋੜ ਸਿਫ਼ਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ SO₃ ਅਧਰੁਵੀ ਹੈ ਭਾਵੇਂ ਇਸ ਦਾ ਹਰ ਬੰਧਨ ਧਰੁਵੀ ਹੈ।

ਆਕ੍ਰਿਤੀ ਅਤੇ ਧਰੁਵੀਤਾ ਦੀਆਂ ਆਮ ਗ਼ਲਤੀਆਂ

ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਲੂਈਸ ਸੰਰਚਨਾ ਛੱਡਣ ਤੋਂ ਜਾਂ ਪੰਨੇ ਦੀ ਸਮਤਲ ਡਰਾਇੰਗ ਨੂੰ ਅਸਲੀ ਆਕ੍ਰਿਤੀ ਸਮਝ ਲੈਣ ਤੋਂ ਆਉਂਦੀਆਂ ਹਨ। ਇੱਕ ਝਟਪਟ ਰੁਟੀਨ ਇਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਫੜ ਲੈਂਦੀ ਹੈ: ਲੂਈਸ ਸੰਰਚਨਾ ਬਣਾਓ, ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ’ਤੇ ਡੋਮੇਨ ਗਿਣੋ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ-ਡੋਮੇਨ ਆਕ੍ਰਿਤੀ ਦਾ ਨਾਮ ਲਓ, ਅਣੂ ਆਕ੍ਰਿਤੀ ਦਾ ਨਾਮ ਲੈਣ ਲਈ ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਹਟਾਓ, ਫਿਰ ਬੰਧਨ ਦੁਧਰੁਵ ਤਿੰਨ ਆਯਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਜੋੜੋ।

ਇੱਕ ਭੌਤਿਕ ਮਾਡਲ ਜਾਂ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਬਣਾਇਆ ਵੈੱਜ-ਅਤੇ-ਡੈਸ਼ ਚਿੱਤਰ ਆਖ਼ਰੀ ਕਦਮ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਜੇ ਤੁਸੀਂ ਅਣੂ ਨੂੰ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਘੁੰਮਾ ਸਕੋ ਕਿ ਇੱਕ ਬੰਧਨ ਦੁਧਰੁਵ ਦਾ ਕੋਈ ਉਲਟ ਦਿਸ਼ਾ ਵਾਲਾ ਸਾਥੀ ਨਾ ਹੋਵੇ, ਤਾਂ ਅਣੂ ਧਰੁਵੀ ਹੈ। ਜੇ ਹਰ ਬੰਧਨ ਦੇ ਉਲਟ ਪਾਸੇ ਇੱਕੋ ਜਿਹਾ ਬੰਧਨ ਹੈ, ਜਾਂ 120° ’ਤੇ ਤਿੰਨ ਬੰਧਨਾਂ ਵਰਗਾ ਸਮਮਿਤੀ ਸਮੂਹ, ਤਾਂ ਇਹ ਅਧਰੁਵੀ ਹੈ।

• ਜਦੋਂ ਸਵਾਲ ਅਣੂ ਦੀ ਆਕ੍ਰਿਤੀ ਪੁੱਛੇ ਤਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ-ਡੋਮੇਨ ਆਕ੍ਰਿਤੀ ਦੱਸਣੀ। ਪਾਣੀ ਦੇ ਡੋਮੇਨ ਚਤੁਰਫਲਕੀ ਹਨ; ਇਸ ਦੀ ਆਕ੍ਰਿਤੀ ਝੁਕੀ ਹੋਈ ਹੈ।
• ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ’ਤੇ ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਭੁੱਲ ਜਾਣਾ, ਜੋ ਗ਼ਲਤੀ ਨਾਲ NH₃ ਨੂੰ ਤ੍ਰਿਕੋਣੀ ਸਮਤਲ ਅਣੂ ਬਣਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ।
• ਦੋਹਰੇ ਜਾਂ ਤੀਹਰੇ ਬੰਧਨ ਨੂੰ ਦੋ ਜਾਂ ਤਿੰਨ ਡੋਮੇਨ ਗਿਣਨਾ।
• ਇਹ ਸਿੱਟਾ ਕੱਢਣਾ ਕਿ ਅਣੂ ਧਰੁਵੀ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਉਸ ਦੇ ਬੰਧਨ ਧਰੁਵੀ ਹਨ, ਇਹ ਜਾਂਚੇ ਬਿਨਾਂ ਕਿ ਦੁਧਰੁਵ ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਕੱਟਦੇ ਹਨ ਜਾਂ ਨਹੀਂ।
• ਸਮਤਲ ਚਿੱਤਰ ਤੋਂ ਸਮਮਿਤੀ ਦਾ ਫ਼ੈਸਲਾ ਕਰਨਾ। CH₂Cl₂ ਕਾਗਜ਼ ’ਤੇ ਸਮਮਿਤੀ ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਪਰ ਦੋ ਵੱਖਰੀਆਂ ਕਿਸਮਾਂ ਦੇ ਬੰਧਨਾਂ ਨਾਲ ਚਤੁਰਫਲਕੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਧਰੁਵੀ ਹੈ।
• ਤ੍ਰਿਕੋਣੀ ਦੋ-ਪਿਰਾਮਿਡ ਦੀਆਂ ਧੁਰੀ ਸਥਿਤੀਆਂ ਵਿੱਚ ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਰੱਖਣਾ, ਜੋ SF₄, ClF₃ ਅਤੇ XeF₂ ਲਈ ਗ਼ਲਤ ਆਕ੍ਰਿਤੀ ਦਿੰਦਾ ਹੈ।