രസതന്ത്ര പ്രശ്നപരിഹാര ശീലങ്ങളും പരിശോധനകളും

ലക്ഷ്യ അളവും അതിന്റെ യൂണിറ്റും കണ്ടെത്താൻ ചോദ്യം വായിക്കുക

കാൽക്കുലേറ്റർ തൊടും മുമ്പ്, എന്തെങ്കിലും ആവശ്യപ്പെടുന്ന വാക്യം കണ്ടെത്തി ലക്ഷ്യത്തെ യൂണിറ്റ് സഹിതമുള്ള ഒരു അളവായി എഴുതുക, ഉദാഹരണത്തിന് ഫോയിലിന്റെ കനം, cm-ൽ. ചോദ്യം ഗ്രാം ആവശ്യപ്പെടുമ്പോൾ മോൾ പോലുള്ള ഇടക്കാല മൂല്യത്തിൽ നിർത്തുന്നത് എഴുതിവച്ച ലക്ഷ്യം തടയുന്നു.

അടുത്തതായി, നൽകിയിട്ടുള്ള ഓരോ അളവും അതിന്റെ യൂണിറ്റും സാർഥക അക്കങ്ങളും സഹിതം പട്ടികപ്പെടുത്തി ഏതൊക്കെ സംഖ്യകൾ കൃത്യമാണെന്ന് അടയാളപ്പെടുത്തുക. എണ്ണിയ വസ്തുക്കളും 1 L = 1000 mL പോലുള്ള നിർവചിച്ച ബന്ധങ്ങളും സമീകൃത സമവാക്യത്തിലെ ഗുണാങ്കങ്ങളും കൃത്യമാണ്, അവ കൃത്യതയെ പരിമിതപ്പെടുത്തുന്നില്ല. അന്തർലീനമായ വിവരങ്ങളും ശ്രദ്ധിക്കുക: അധിക ഓക്സിജൻ എന്നാൽ ഏത് അഭികാരകമാണ് പരിമിതപ്പെടുത്താത്തതെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

ഒടുവിൽ, നൽകിയിട്ടുള്ളവയെ ലക്ഷ്യവുമായി ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന ബന്ധത്തിന് പേര് നൽകുക: സാന്ദ്രത, മോളാർ പിണ്ഡം, മോൾ അനുപാതം അല്ലെങ്കിൽ മോളാരിറ്റി. ഒന്നിനും പേര് നൽകാനായില്ലെങ്കിൽ ചോദ്യം വീണ്ടും വായിക്കുക; കൂടുതൽ ഗണിതം വിട്ടുപോയ ഒരു ആശയത്തെ നികത്തില്ല.

ഓരോ ഘട്ടത്തിലും യൂണിറ്റുകൾ കൊണ്ടുപോവുക

ഇടക്കാല ഫലങ്ങൾ ഉൾപ്പെടെ ഓരോ സംഖ്യയ്ക്കും അടുത്ത് ഒരു യൂണിറ്റ് എഴുതുക, മുന്നോട്ടുപോകുമ്പോൾ യൂണിറ്റുകൾ ഒഴിവാക്കുക. ഇത് തുടർച്ചയായ പരിശോധനയായി ഉപയോഗിക്കുന്ന മാനവിശ്ലേഷണമാണ്: ശേഷിക്കുന്ന യൂണിറ്റുകൾ ലക്ഷ്യത്തിന്റെ യൂണിറ്റുകളല്ലെങ്കിൽ, സംഖ്യ എത്ര യുക്തിസഹമായി തോന്നിയാലും, ക്രമീകരണം തെറ്റാണ്. തലകീഴായ പരിവർത്തന ഘടകം ഉടൻ പുറത്തുവരും, കാരണം g × (g/mol) g²/mol ബാക്കിയാക്കുന്നു, അത് ഒന്നിന്റെയും അളവല്ല.

പ്രിഫിക്സുകളെക്കുറിച്ച് വ്യക്തമായിരിക്കുക. mol/L-ലുള്ള മോളാരിറ്റി ഉപയോഗിക്കുംമുമ്പ് 25.0 mL എന്നത് 0.0250 L എന്ന് എഴുതുന്നത് അല്ലെങ്കിൽ എളുപ്പത്തിൽ കാണാതെ പോകാവുന്ന 1000 മടങ്ങ് പിശക് ഇല്ലാതാക്കുന്നു.

ഒന്നിലധികം പദാർഥങ്ങൾ വരുമ്പോൾ അതിന്റെ പേര് യൂണിറ്റിന്റെ ഭാഗമാക്കുക: mol AgNO₃ യും mol Ag യും വ്യത്യസ്ത അളവുകളാണ്, അവയ്ക്ക് ലേബൽ നൽകുന്നത് മോൾ അനുപാത ഘട്ടം ഒഴിവാക്കുന്നത് ബുദ്ധിമുട്ടാക്കുന്നു.

ആദ്യം ഏകദേശം കണക്കാക്കുക, പിന്നെ കാൽക്കുലേറ്ററുമായി താരതമ്യം ചെയ്യുക

നൽകിയ ഓരോ മൂല്യവും ഒന്നോ രണ്ടോ സാർഥക അക്കങ്ങളിലേക്ക് റൗണ്ട് ചെയ്ത് ഗണിതം മനക്കണക്കായി ചെയ്യുക. ഏകദേശക്കണക്കിന് ശരിയായ പത്തിന്റെ കൃതിയും ഏകദേശം ശരിയായ ആദ്യ അക്കവും മാത്രം മതി. കൃത്യമായ മൂല്യം കണക്കാക്കുംമുമ്പ് അത് എഴുതിവയ്ക്കുക.

എന്നിട്ട് താരതമ്യം ചെയ്യുക. പത്തോ അതിലധികമോ മടങ്ങ് വ്യത്യാസം പ്രിഫിക്സ് പിശകിനെയോ ശാസ്ത്രീയ സംഖ്യാരീതിയിലെ എൻട്രി പിശകിനെയോ തലകീഴായി പ്രയോഗിച്ച അനുപാതത്തെയോ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. 2 അല്ലെങ്കിൽ 3 പോലുള്ള ചെറിയ പൂർണ്ണസംഖ്യാ മടങ്ങ് മോൾ അനുപാതങ്ങളെയോ സബ്സ്ക്രിപ്റ്റുകളെയോ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. യോജിപ്പ് ഉത്തരം ശരിയാണെന്ന് തെളിയിക്കില്ല, പക്ഷേ വിയോജിപ്പ് എന്തോ തെറ്റാണെന്ന് കാണിക്കുന്നു.

സാധ്യമായിടത്ത് ഒരു ഭൗതിക യുക്തിപരിശോധന ചേർക്കുക. പിണ്ഡങ്ങൾ, വ്യാപ്തങ്ങൾ, സാന്ദ്രതകൾ, കേവല താപനിലകൾ എന്നിവ ധനസംഖ്യകളാണ്. ശുദ്ധവും ഉണങ്ങിയതുമായ ഉൽപ്പന്നത്തിന്റെ ശതമാന വിളവ് 100%-ൽ കൂടാൻ കഴിയില്ല. നേർപ്പിച്ച ലായനിക്ക് അതിന്റെ സ്റ്റോക്കിനെക്കാൾ സാന്ദ്രത കുറവാണ്.

ഉദാഹരണം: ഒരു അലൂമിനിയം ഫോയിൽ ഷീറ്റിന്റെ കനം

ഒരു ചതുരാകൃതിയിലുള്ള അലൂമിനിയം ഫോയിൽ കഷണത്തിന്റെ അളവുകൾ 30.5 cm × 22.0 cm ആണ്, പിണ്ഡം 4.37 g. അലൂമിനിയത്തിന്റെ സാന്ദ്രത 2.70 g/cm³ ആണ്. ഫോയിലിന്റെ കനം എത്രയാണ്? ലക്ഷ്യം cm-ലുള്ള കനമാണ്. ബന്ധങ്ങൾ വ്യാപ്തം = പിണ്ഡം ÷ സാന്ദ്രത എന്നതും, നേർത്ത പാളിക്ക്, വ്യാപ്തം = നീളം × വീതി × കനം എന്നതുമാണ്.

ഏകദേശക്കണക്ക്: 4.4 g ÷ 2.7 g/cm³ ഏകദേശം 1.6 cm³ ആണ്, വിസ്തീർണം ഏകദേശം 30 cm × 22 cm ≈ 660 cm² ആണ്. അപ്പോൾ കനം ഏകദേശം 1.6 cm³ ÷ 660 cm² ≈ 0.0024 cm ആണ്.

കണക്കാക്കുക: V = 4.37 g ÷ 2.70 g/cm³ = 1.6185 cm³, തൽക്കാലം അധിക അക്കങ്ങൾ നിലനിർത്തുന്നു. A = 30.5 cm × 22.0 cm = 671 cm². t = 1.6185 cm³ ÷ 671 cm² = 0.002412 cm. അളന്ന ഓരോ മൂല്യത്തിനും മൂന്ന് സാർഥക അക്കങ്ങളുണ്ട്; അതിനാൽ t = 2.41 × 10⁻³ cm എന്ന് രേഖപ്പെടുത്തുക, അതായത് 24.1 µm. യൂണിറ്റുകൾ ഒഴിവായി cm ആകുന്നു, ഫലം ഏകദേശക്കണക്കുമായി യോജിക്കുന്നു.

യുക്തിസഹത: 24.1 µm ഒരു കടലാസിനെക്കാൾ വളരെ കനം കുറഞ്ഞതാണ്, ഫോയിൽ പെരുമാറുന്ന രീതിയുമായി ഇത് ചേരുന്നു. 2.41 cm എന്ന ഉത്തരം ഈ പരിശോധനയിൽ ഉടൻ പരാജയപ്പെടും.

ഉദാഹരണം: ഒരു പഞ്ചസാരക്കട്ടയിലെ ആറ്റങ്ങൾ എണ്ണൽ

ശുദ്ധമായ സുക്രോസ്, C₁₂H₂₂O₁₁, ആണെന്ന് കരുതിയാൽ 4.20 g പഞ്ചസാരക്കട്ടയിൽ എത്ര കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുണ്ട്? ലക്ഷ്യം C ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണമാണ്. പാത ഇതാണ്: സുക്രോസിന്റെ ഗ്രാം → സുക്രോസിന്റെ മോൾ → സുക്രോസിന്റെ തന്മാത്രകൾ → കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ. കണക്കുകൂട്ടും മുമ്പ് പാത എഴുതുക; ഓരോ അമ്പടയാളവും ഒരു പരിവർത്തന ഘടകമാണ്.

മോളാർ പിണ്ഡം, രണ്ട് ദശാംശസ്ഥാനങ്ങളിലേക്ക് റൗണ്ട് ചെയ്ത IUPAC സാധാരണ ആറ്റോമിക ഭാരങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് (C 12.01, H 1.01, O 16.00): 12(12.01) + 22(1.01) + 11(16.00) = 144.12 + 22.22 + 176.00 = 342.34 g/mol. ഏകദേശക്കണക്ക്: 4 g ÷ 340 g/mol ≈ 0.012 mol; 0.012 mol × 6 × 10²³ mol⁻¹ ≈ 7 × 10²¹ തന്മാത്രകൾ; × 12 ≈ 8 × 10²² കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ.

കണക്കാക്കുക: 4.20 g × (1 mol / 342.34 g) = 0.012269 mol സുക്രോസ്. 0.012269 mol × 6.022 × 10²³ തന്മാത്രകൾ/mol = 7.388 × 10²¹ തന്മാത്രകൾ. 7.388 × 10²¹ തന്മാത്രകൾ × 12 C ആറ്റങ്ങൾ/തന്മാത്ര = 8.866 × 10²² C ആറ്റങ്ങൾ; 4.20 g-ന് മൂന്ന് സാർഥക അക്കങ്ങളുള്ളതിനാൽ 8.87 × 10²² ആയി രേഖപ്പെടുത്തുന്നു. 12 കൃത്യമാണ്, മോളാർ പിണ്ഡത്തിനും അവോഗാഡ്രോ സ്ഥിരാങ്കത്തിനും പിണ്ഡത്തെക്കാൾ കൂടുതൽ അക്കങ്ങളുണ്ട്. ഏകദേശക്കണക്ക് യോജിക്കുന്നു.

ആദ്യ ഘട്ടത്തിൽ തന്നെ അളവ് 0.01 mol ആയി റൗണ്ട് ചെയ്തിരുന്നെങ്കിൽ 7.23 × 10²² ലഭിക്കുമായിരുന്നു, ഏകദേശം 18% കുറവ്. ഇടക്കാല ഘട്ടങ്ങളിലൂടെ അധിക അക്കങ്ങൾ കൊണ്ടുപോയി അവസാനം ഒരിക്കൽ മാത്രം റൗണ്ട് ചെയ്യുക.

ബഹുഘട്ട പ്രശ്നങ്ങളെ അളവുകളുടെ ഭൂപടമായി ക്രമീകരിക്കുക

മൂന്നോ അതിലധികമോ ഘട്ടങ്ങളുള്ള പ്രശ്നങ്ങൾക്ക് കണക്കുകൂട്ടും മുമ്പ് ഒരു ഭൂപടം വരയ്ക്കുക: അളവുകൾക്കായി പെട്ടികൾ (A-യുടെ പിണ്ഡം, A-യുടെ മോൾ, B-യുടെ മോൾ), അവയെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന ബന്ധം (മോളാർ പിണ്ഡം, മോൾ അനുപാതം) ലേബൽ ചെയ്ത അമ്പടയാളങ്ങൾ. എന്ത് ചെയ്യണമെന്ന് തീരുമാനിക്കുന്നതിനെ ഗണിതം ചെയ്യുന്നതിൽ നിന്ന് ഭൂപടം വേർതിരിക്കുന്നു.

നൽകിയിട്ടുള്ളവയിൽ നിന്ന് മുന്നോട്ടോ ലക്ഷ്യത്തിൽ നിന്ന് പിന്നോട്ടോ പ്രവർത്തിക്കുക, ഏതിന് ശാഖകൾ കുറവാണോ അത്. പ്രശ്നം ധാരാളം ഡാറ്റ നൽകുമ്പോൾ പിന്നോട്ടുള്ള ചിന്ത സഹായിക്കും: ലക്ഷ്യം കണക്കാക്കാൻ എന്താണ് വേണ്ടതെന്ന് ചോദിക്കുക, അത് ലഭിക്കാൻ എന്താണ് വേണ്ടതെന്ന് ചോദിക്കുക, നൽകിയിട്ടുള്ള അളവുകളിൽ എത്തുംവരെ.

ഒരു വരിയിൽ ഒരു പരിവർത്തനം, യൂണിറ്റുകളും പദാർഥ ലേബലുകളും സഹിതം, സൂക്ഷിക്കുക; അപ്പോൾ തെറ്റായ ഉത്തരം പരാജയപ്പെട്ട ഘട്ടത്തിലേക്ക് തിരിച്ചറിയാം.

• ലക്ഷ്യ അളവ് അതിന്റെ യൂണിറ്റ് സഹിതം എഴുതുക.
• ഓരോ ബന്ധത്തിനും പേര് നൽകി നൽകിയിട്ടുള്ളവയിൽ നിന്ന് ലക്ഷ്യത്തിലേക്കുള്ള പാത വരയ്ക്കുക.
• ഉത്തരം ഒരു സാർഥക അക്കത്തിൽ ഏകദേശം കണക്കാക്കുക.
• ഇടക്കാല ഫലങ്ങളിൽ അധിക അക്കങ്ങൾ നിലനിർത്തി കണക്കാക്കുക.
• അവസാനം ഒരിക്കൽ മാത്രം, ശരിയായ എണ്ണം സാർഥക അക്കങ്ങളിലേക്ക്, റൗണ്ട് ചെയ്യുക.
• ഏകദേശക്കണക്കുമായി താരതമ്യം ചെയ്ത് ഭൗതിക യുക്തി പരിശോധിക്കുക.

സാധാരണ പിശകുകളും അവ പിടികൂടുന്ന പരിശോധനകളും

താഴെയുള്ള പിശകുകൾ പൊതു രസതന്ത്രത്തിൽ പതിവാണ്, ഓരോന്നിനും മുഴുവൻ പ്രശ്നം വീണ്ടും ചെയ്യാതെ നടത്താവുന്ന ഒരു ദ്രുത പരിശോധനയുണ്ട്.

നിങ്ങളുടെ സ്വന്തം ജോലിയിൽ ഒരു പിശക് കണ്ടെത്തുമ്പോൾ, ഏത് ശീലം അതിനെ പിടികൂടുമായിരുന്നു എന്ന് കുറിക്കുകയും നിങ്ങളുടെ ഏറ്റവും പതിവുള്ള പിശകിന് ഓരോ തവണയും ബോധപൂർവം ഒരു പരിശോധന നൽകുകയും ചെയ്യുക.

• ഇടക്കാല അളവിൽ നിർത്തൽ, ഗ്രാം ചോദിച്ചപ്പോൾ മോൾ രേഖപ്പെടുത്തുന്നത് പോലെ. പരിശോധന: അവസാന യൂണിറ്റിനെ തുടക്കത്തിൽ എഴുതിയ ലക്ഷ്യവുമായി താരതമ്യം ചെയ്യുക.
• 6.022 × 10²³ എന്നത് 6.022 × 10 EE 23 എന്ന് ടൈപ്പ് ചെയ്യൽ; കാൽക്കുലേറ്റർ അത് 6.022 × 10²⁴ ആയി വായിക്കുന്നു. പരിശോധന: 6.022-ന് തൊട്ടുപിന്നാലെ EE അല്ലെങ്കിൽ EXP അമർത്തുക, പത്തിന്റെ കൃതി ഏകദേശക്കണക്കുമായി താരതമ്യം ചെയ്യുക.
• mol/L ഉപയോഗിക്കുന്ന കണക്കുകൂട്ടലിൽ mL-ഉം L-ഉം കൂട്ടിക്കലർത്തൽ. പരിശോധന: യൂണിറ്റുകൾ ഒഴിവായി ലക്ഷ്യത്തിൽ എത്തുന്നില്ല.
• പരിവർത്തന ഘടകം തലകീഴാക്കൽ. പരിശോധന: g²/mol പോലെ ബാക്കിവരുന്ന യൂണിറ്റുകൾ.
• ഇടക്കാല ഫലങ്ങൾ റൗണ്ട് ചെയ്യൽ. പരിശോധന: അവസാന ഘട്ടം റൗണ്ട് ചെയ്യാത്ത മൂല്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് വീണ്ടും ചെയ്യുക; രേഖപ്പെടുത്തിയ അക്കങ്ങൾ മാറുന്നെങ്കിൽ കൂടുതൽ അക്കങ്ങൾ കൊണ്ടുപോകുക.
• ഒരു ഗുണാങ്കമോ സുക്രോസിലെ 12 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളോ പോലുള്ള കൃത്യസംഖ്യ സാർഥക അക്കങ്ങളെ പരിമിതപ്പെടുത്താൻ അനുവദിക്കൽ.
• നെഗറ്റീവ് പിണ്ഡം, 100%-ന് മുകളിലുള്ള ശതമാന വിളവ്, അല്ലെങ്കിൽ നേർപ്പിക്കുമ്പോൾ ഉയരുന്ന സാന്ദ്രത പോലുള്ള ഭൗതികമായി അസാധ്യമായ മൂല്യം സ്വീകരിക്കൽ.