ਗੈਸ ਨਿਯਮ: ਬੌਇਲ ਦੇ ਨਿਯਮ ਤੋਂ PV = nRT ਤੱਕ

ਗੈਸ ਦੇ ਨਮੂਨੇ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਚਾਰ ਚਲ

ਗੈਸ ਦੇ ਨਮੂਨੇ ਦਾ ਵਰਣਨ ਉਸ ਦੇ ਦਬਾਅ P, ਆਇਤਨ V, ਤਾਪਮਾਨ T ਅਤੇ ਮਾਤਰਾ n ਨਾਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਦਬਾਅ ਕਈ ਇਕਾਈਆਂ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦਾ ਹੈ: ਇੱਕ ਵਾਯੂਮੰਡਲ 101.325 kPa ਜਾਂ 760 mmHg ਹੈ, ਅਤੇ ਹਰ ਵਿਹਾਰਕ ਮਕਸਦ ਲਈ ਇੱਕ ਟੌਰ ਇੱਕ mmHg ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ। ਮਾਤਰਾ ਹਮੇਸ਼ਾ ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ।

ਤਾਪਮਾਨ ਕੈਲਵਿਨਾਂ ਵਿੱਚ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ: ਸੈਲਸੀਅਸ ਰੀਡਿੰਗ ਵਿੱਚ 273.15 ਜੋੜੋ। ਗੈਸ ਨਿਯਮ ਅਨੁਪਾਤਕਤਾਵਾਂ ਹਨ, ਅਤੇ ਅਨੁਪਾਤਕਤਾ ਸਿਰਫ਼ ਉਸ ਪੈਮਾਨੇ ’ਤੇ ਕੰਮ ਕਰਦੀ ਹੈ ਜਿਸ ਦੇ ਸਿਫ਼ਰ ਦਾ ਮਤਲਬ ਸਿਫ਼ਰ ਹੋਵੇ। 10 °C ਤੋਂ 20 °C ਤੱਕ ਜਾਣ ਨਾਲ ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ ਦੁੱਗਣਾ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ, ਪਰ 283 K ਤੋਂ 566 K ਤੱਕ ਦੁੱਗਣਾ ਕਰਨ ਨਾਲ ਸਥਿਰ ਦਬਾਅ ’ਤੇ ਰੱਖੀ ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ ਦੁੱਗਣਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਬੌਇਲ, ਚਾਰਲਸ ਅਤੇ ਐਵੋਗੈਡ੍ਰੋ ਇੱਕ ਨਿਯਮ ਦੇ ਟੁਕੜਿਆਂ ਵਜੋਂ

ਹਰ ਪੁਰਾਣਾ ਨਿਯਮ ਦੋ ਚਲਾਂ ਨੂੰ ਸਥਿਰ ਰੱਖਦਾ ਹੈ। ਬੌਇਲ ਦਾ ਨਿਯਮ: ਸਥਿਰ n ਅਤੇ T ’ਤੇ, P₁V₁ = P₂V₂, ਇਸ ਲਈ ਗੈਸ ਨੂੰ ਅੱਧੇ ਆਇਤਨ ਵਿੱਚ ਦਬਾਉਣ ਨਾਲ ਉਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਦੁੱਗਣਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਚਾਰਲਸ ਦਾ ਨਿਯਮ: ਸਥਿਰ n ਅਤੇ P ’ਤੇ, V₁/T₁ = V₂/T₂, ਇਸ ਲਈ ਆਇਤਨ ਕੈਲਵਿਨ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਵਧਦਾ ਹੈ। ਐਵੋਗੈਡ੍ਰੋ ਦਾ ਨਿਯਮ: ਸਥਿਰ P ਅਤੇ T ’ਤੇ, V₁/n₁ = V₂/n₂, ਇਸ ਲਈ ਬਰਾਬਰ ਗੈਸ ਆਇਤਨਾਂ ਵਿੱਚ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਇਕੱਠੇ ਮਿਲ ਕੇ ਉਹ ਗੈਸ ਦੀ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਮਾਤਰਾ ਲਈ ਸੰਯੁਕਤ ਗੈਸ ਨਿਯਮ ਦਿੰਦੇ ਹਨ, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂। ਇੱਕ ਵਾਰ ਇਸ ਰੂਪ ’ਤੇ ਭਰੋਸਾ ਹੋ ਜਾਵੇ, ਤਾਂ ਜੋ ਸਥਿਰ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ ਉਹ ਕੱਟ ਦਿਓ ਅਤੇ ਬਾਕੀ ਚਲ ਸਹੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਮਾਮਲਾ ਦੇ ਦਿੰਦੇ ਹਨ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 1। ਹਿੱਲਣਯੋਗ ਪਿਸਟਨ ਵਾਲੇ ਸਿਲੰਡਰ ਵਿੱਚ 18.0 °C ਅਤੇ 0.985 atm ’ਤੇ 1.75 L ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਹੈ। ਗੈਸ ਨੂੰ −8.0 °C ਤੱਕ ਠੰਢਾ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜਦਕਿ ਪਿਸਟਨ ’ਤੇ ਦਬਾਅ 0.712 atm ਤੱਕ ਘਟਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਪਹਿਲਾਂ ਤਾਪਮਾਨ ਬਦਲੋ: T₁ = 291.15 K ਅਤੇ T₂ = 265.15 K। V₂ ਲਈ ਹੱਲ ਕਰੋ: V₂ = V₁ × (P₁/P₂) × (T₂/T₁) = 1.75 L × (0.985 atm / 0.712 atm) × (265.15 K / 291.15 K) = 2.20 L। ਹਰ ਗੁਣਕ ਦੀ ਦਿਸ਼ਾ ਜਾਂਚੋ: ਘੱਟ ਦਬਾਅ ਗੈਸ ਨੂੰ ਫੈਲਾਉਂਦਾ ਹੈ (ਅਨੁਪਾਤ 1 ਤੋਂ ਵੱਧ), ਅਤੇ ਠੰਢਾ ਕਰਨ ਨਾਲ ਇਹ ਸੁੰਗੜਦੀ ਹੈ (ਅਨੁਪਾਤ 1 ਤੋਂ ਘੱਟ)।

PV = nRT ਨਾਲ ਸਵਾਲ ਹੱਲ ਕਰਨਾ

ਸੰਯੁਕਤ ਨਿਯਮ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਜੋੜਨ ਨਾਲ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਨਿਯਮ, PV = nRT, ਮਿਲਦਾ ਹੈ। ਪਿਛਲਾ ਹਰ ਨਿਯਮ ਇਸ ਦਾ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਮਾਮਲਾ ਹੈ।

ਵਾਯੂਮੰਡਲਾਂ ਵਿੱਚ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਲਿਟਰਾਂ ਵਿੱਚ ਆਇਤਨ ਨਾਲ, R = 0.08206 L·atm/(mol·K) ਵਰਤੋ; ਪਾਸਕਲਾਂ ਵਿੱਚ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਘਣ ਮੀਟਰਾਂ ਵਿੱਚ ਆਇਤਨ ਨਾਲ, R = 8.314 J/(mol·K) ਵਰਤੋ।

273.15 K ਅਤੇ 1 atm ’ਤੇ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦਾ ਇੱਕ ਮੋਲ 22.41 L ਘੇਰਦਾ ਹੈ। 1982 ਤੋਂ, IUPAC ਨੇ ਮਿਆਰੀ ਦਬਾਅ ਨੂੰ 1 bar ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ 273.15 K ’ਤੇ ਮੋਲਰ ਆਇਤਨ 22.71 L ਹੈ। ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ 22.4 L ਨੂੰ ਸੌਖੇ ਢੰਗ ਵਜੋਂ ਵਰਤਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਜਾਂਚੋ ਕਿ ਤੁਹਾਡਾ ਕੋਰਸ ਕਿਹੜਾ ਰਿਵਾਜ ਵਰਤਦਾ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 2। 2.50 L ਦੇ ਸਟੀਲ ਸਿਲੰਡਰ ਵਿੱਚ 22.0 °C ’ਤੇ 0.180 mol ਆਰਗਨ ਹੈ। P = nRT/V ਤੋਂ ਦਬਾਅ ਲੱਭੋ। T = 22.0 + 273.15 = 295.15 K। P = (0.180 mol)(0.08206 L·atm/(mol·K))(295.15 K) / 2.50 L = 1.74 atm। ਕਿਲੋਪਾਸਕਲਾਂ ਵਿੱਚ ਨਤੀਜਾ 1.74 atm × 101.325 kPa/atm = 177 kPa ਹੈ।

ਫਲਾਸਕ ਦੇ ਮਾਪ ਤੋਂ ਗੈਸ ਘਣਤਾ ਅਤੇ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ

ਕਿਉਂਕਿ n = m/M, ਜਿੱਥੇ m ਪੁੰਜ ਅਤੇ M ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ ਹੈ, ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਨਿਯਮ ਨੂੰ PM = dRT ਵਜੋਂ ਦੁਬਾਰਾ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ d = m/V ਗੈਸ ਘਣਤਾ ਹੈ। ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ ’ਤੇ, ਗੈਸ ਘਣਤਾ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਗੈਸ ਦੇ ਜਾਣੇ-ਪਛਾਣੇ ਆਇਤਨ ਨੂੰ ਤੋਲਣ ਨਾਲ ਉਸ ਦਾ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ ਮਿਲਦਾ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 3। 35.0 °C ਅਤੇ 0.968 atm ’ਤੇ ਅਣਜਾਣ ਗੈਸ ਨਾਲ ਭਰੇ 0.500 L ਫਲਾਸਕ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦਾ 0.967 g ਹੈ। ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਨਿਯਮ ਵਿੱਚ n = m/M ਰੱਖਣ ਅਤੇ ਦੁਬਾਰਾ ਵਿਵਸਥਿਤ ਕਰਨ ਨਾਲ M = (m × R × T)/(P × V) = (0.967 g)(0.08206 L·atm/(mol·K))(308.15 K) / [(0.968 atm)(0.500 L)] = 50.5 g/mol ਮਿਲਦਾ ਹੈ। ਦੋ ਦਸ਼ਮਲਵ ਤੱਕ ਗੋਲ ਕੀਤੇ IUPAC ਮਿਆਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ (H 1.01, C 12.01, Cl 35.45) ਵਰਤਦਿਆਂ, ਕਲੋਰੋਮੀਥੇਨ, CH₃Cl, ਦਾ M = 12.01 + 3(1.01) + 35.45 = 50.49 g/mol ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਅੰਕੜੇ ਉਸ ਗੈਸ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦੇ ਹਨ। ਮੇਲ ਖਾਣਾ ਸਾਬਤ ਹੋਣਾ ਨਹੀਂ ਹੈ: ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦੇ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ ਵਾਲੀ ਕੋਈ ਹੋਰ ਗੈਸ ਵੀ ਇਹੀ ਨਤੀਜਾ ਦੇਵੇਗੀ।

ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਵਿੱਚ ਅੰਸ਼ਕ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਉੱਤੇ ਇਕੱਠੀਆਂ ਕੀਤੀਆਂ ਗੈਸਾਂ

ਅਣ-ਅਭਿਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ, ਹਰ ਗੈਸ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਵਿਹਾਰ ਕਰਦੀ ਹੈ ਜਿਵੇਂ ਉਹ ਇਕੱਲੀ ਹੋਵੇ। ਡਾਲਟਨ ਦਾ ਨਿਯਮ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਕੁੱਲ ਦਬਾਅ ਅੰਸ਼ਕ ਦਬਾਵਾਂ ਦਾ ਜੋੜ ਹੈ: P_total = P_A + P_B + …। ਹਰ ਅੰਸ਼ਕ ਦਬਾਅ ਉਸ ਗੈਸ ਦੇ ਮੋਲ ਅੰਸ਼ ਗੁਣਾ ਕੁੱਲ ਦਬਾਅ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, P_A = x_A × P_total, ਜਿੱਥੇ x_A = n_A/n_total।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 4। 25.0 °C ’ਤੇ 4.00 L ਦੇ ਬਰਤਨ ਵਿੱਚ 0.150 mol N₂ ਅਤੇ 0.0450 mol CO₂ ਹਨ। ਕੁੱਲ ਮਾਤਰਾ 0.195 mol ਹੈ, ਇਸ ਲਈ P_total = (0.195 mol)(0.08206 L·atm/(mol·K))(298.15 K) / 4.00 L = 1.19 atm। N₂ ਦਾ ਮੋਲ ਅੰਸ਼ 0.150/0.195 = 0.769 ਹੈ, ਜੋ P(N₂) = 0.917 atm ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ P(CO₂) = 0.275 atm। ਉਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਜੋੜ 1.19 atm ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ।

ਪਾਣੀ ਉੱਤੇ ਇਕੱਠੀ ਕੀਤੀ ਗੈਸ ਪਾਣੀ ਦੇ ਵਾਸ਼ਪ ਨਾਲ ਮਿਲੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਪਹਿਲਾਂ ਉਸ ਤਾਪਮਾਨ ’ਤੇ ਪਾਣੀ ਦਾ ਵਾਸ਼ਪ ਦਬਾਅ ਘਟਾਓ। 23 °C ’ਤੇ 754 torr ਦੇ ਕੁੱਲ ਦਬਾਅ ’ਤੇ ਇਕੱਠੀ ਕੀਤੀ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਲਈ, ਪਾਣੀ ਦਾ ਵਾਸ਼ਪ ਦਬਾਅ 21.1 torr ਹੈ (OpenStax ਸਾਰਣੀ 9.2), ਇਸ ਲਈ P(H₂) = 754 − 21.1 = 733 torr, ਯਾਨੀ 0.964 atm। 0.312 L ਦੇ ਨਮੂਨੇ ਵਿੱਚ, n = (P × V)/(R × T) = (0.964 atm)(0.312 L) / [(0.08206 L·atm/(mol·K))(296.15 K)] = 0.0124 mol H₂।

ਜਮ੍ਹਾਂ ਕਰਨ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਫੜਨ ਯੋਗ ਗੈਸ-ਨਿਯਮ ਦੀਆਂ ਗ਼ਲਤੀਆਂ

ਗੈਸ ਦੇ ਸਵਾਲਾਂ ਵਿੱਚ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਗ਼ਲਤ ਉੱਤਰ ਕੁਝ ਅਨੁਮਾਨਯੋਗ ਭੁੱਲਾਂ ਤੋਂ ਆਉਂਦੇ ਹਨ, ਹਰ ਇੱਕ ਦੀ ਇੱਕ ਖ਼ਾਸ ਜਾਂਚ ਹੈ।

ਸਭ ਤੋਂ ਲਾਭਦਾਇਕ ਆਦਤ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਗਣਨਾ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਅਨੁਮਾਨ ਲਾਓ ਕਿ ਉੱਤਰ ਵਧਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਜਾਂ ਘਟਣਾ। ਜੇ ਹਿਸਾਬ ਇਸ ਨਾਲ ਸਹਿਮਤ ਨਾ ਹੋਵੇ, ਤਾਂ ਉਲਟਾਇਆ ਹੋਇਆ ਅਨੁਪਾਤ ਲੱਭੋ।

• ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਸੈਲਸੀਅਸ: 298.15 K ਦੀ ਥਾਂ 25 ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਉੱਤਰ ਨੂੰ ਲਗਭਗ 12 ਗੁਣਾ ਗ਼ਲਤ ਕਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਦੇ ਆਮ ਹਾਲਾਤ ਲਈ, ਤੁਹਾਡੇ ਹਰ ਰੱਖੇ T ਦਾ ਲਗਭਗ 250 K ਤੋਂ 400 K ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ।
• ਮੇਲ ਨਾ ਖਾਂਦਾ R: atm ਅਤੇ L ਨਾਲ 8.314 ਵਰਤਣਾ ਉੱਤਰ ਨੂੰ ਲਗਭਗ 100 ਗੁਣਾ ਗ਼ਲਤ ਕਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ।
• ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਥਾਂ ਗ੍ਰਾਮ: PV = nRT ਵਿੱਚ n ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਤਰਾ ਹੈ। ਜੇ ਸਵਾਲ ਪੁੰਜ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਪਹਿਲਾਂ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ ਨਾਲ ਭਾਗ ਕਰੋ, ਜਾਂ PM = dRT ਵਰਤੋ।
• ਪਾਣੀ ਦਾ ਵਾਸ਼ਪ ਭੁੱਲ ਜਾਣਾ: ਪਾਣੀ ਉੱਤੇ ਇਕੱਠੀ ਕੀਤੀ ਗੈਸ ਸੁੱਕੀ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ। ਇਕੱਠੀ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਤਾਪਮਾਨ ’ਤੇ ਵਾਸ਼ਪ ਦਬਾਅ ਘਟਾਓ।

ਜਦੋਂ ਅਸਲੀ ਗੈਸਾਂ ਆਦਰਸ਼ ਵਿਹਾਰ ਕਰਨਾ ਛੱਡ ਦਿੰਦੀਆਂ ਹਨ

ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਨਿਯਮ ਮੰਨਦਾ ਹੈ ਕਿ ਅਣੂ ਕੋਈ ਆਇਤਨ ਨਹੀਂ ਘੇਰਦੇ ਅਤੇ ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਨਹੀਂ ਖਿੱਚਦੇ। ਅਸਲੀ ਗੈਸਾਂ ਘੱਟ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਉੱਚੇ ਤਾਪਮਾਨ ’ਤੇ ਇਸ ਦੇ ਨੇੜੇ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਉੱਚੇ ਦਬਾਅ ’ਤੇ ਅਣੂਆਂ ਦਾ ਆਪਣਾ ਆਇਤਨ ਡੱਬੇ ਦਾ ਧਿਆਨ ਦੇਣ ਯੋਗ ਹਿੱਸਾ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਗੈਸ ਅਨੁਮਾਨ ਨਾਲੋਂ ਘੱਟ ਸੰਕੁਚਿਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਘੱਟ ਤਾਪਮਾਨ ’ਤੇ ਖਿੱਚਾਂ ਅਣੂਆਂ ਨੂੰ ਇਕੱਠਾ ਕਰ ਦਿੰਦੀਆਂ ਹਨ ਅਤੇ ਮਾਪਿਆ ਦਬਾਅ ਆਦਰਸ਼ ਮੁੱਲ ਤੋਂ ਹੇਠਾਂ ਡਿੱਗਦਾ ਹੈ।

ਵੈਨ ਡਰ ਵਾਲਜ਼ ਸਮੀਕਰਨ ਦੋ ਸੋਧਾਂ ਜੋੜਦੀ ਹੈ: ਖਿੱਚਾਂ ਲਈ a ਵਾਲਾ ਪਦ ਅਤੇ ਅਣੂ ਦੇ ਆਕਾਰ ਲਈ b ਵਾਲਾ ਪਦ। ਪ੍ਰਬਲ ਅੰਤਰ-ਅਣੂਕ ਬਲਾਂ ਵਾਲੀਆਂ ਗੈਸਾਂ ਦੇ a ਮੁੱਲ ਵੱਡੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਉਹ ਵੱਧ ਵਿਚਲਿਤ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ: OpenStax ਸਾਰਣੀ 9.3 ਪਾਣੀ ਦੇ ਵਾਸ਼ਪ ਲਈ a = 5.46 L²·atm/mol² ਦਿੰਦੀ ਹੈ, ਜਦਕਿ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਲਈ 1.39 ਅਤੇ ਹੀਲੀਅਮ ਲਈ 0.0342। 1 atm ਅਤੇ ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਨੇੜੇ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਨਿਯਮ ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਕੁਝ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਤੱਕ ਸਹੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਉਸ ਬਿੰਦੂ ਦੇ ਨੇੜੇ ਇਸ ’ਤੇ ਭਰੋਸਾ ਨਾ ਕਰੋ ਜਿੱਥੇ ਗੈਸ ਸੰਘਣੀ ਹੋ ਕੇ ਤਰਲ ਬਣਦੀ ਹੈ।