ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਸਵਾਲ ਹੱਲ ਕਰਨ ਦੀਆਂ ਆਦਤਾਂ ਅਤੇ ਜਾਂਚਾਂ

ਸਵਾਲ ਵਿੱਚੋਂ ਲੋੜੀਂਦੀ ਰਾਸ਼ੀ ਅਤੇ ਉਸ ਦੀ ਇਕਾਈ ਪੜ੍ਹੋ

ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਨੂੰ ਹੱਥ ਲਾਉਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਉਹ ਵਾਕ ਲੱਭੋ ਜੋ ਕੁਝ ਮੰਗਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਲੋੜੀਂਦੀ ਰਾਸ਼ੀ ਨੂੰ ਇਕਾਈ ਸਮੇਤ ਲਿਖੋ, ਜਿਵੇਂ ਪੰਨੀ ਦੀ ਮੋਟਾਈ, cm ਵਿੱਚ। ਲਿਖਿਆ ਹੋਇਆ ਟੀਚਾ ਤੁਹਾਨੂੰ ਕਿਸੇ ਵਿਚਕਾਰਲੇ ਮੁੱਲ, ਜਿਵੇਂ ਮੋਲ, ’ਤੇ ਰੁਕਣ ਤੋਂ ਬਚਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਸਵਾਲ ਗ੍ਰਾਮ ਮੰਗਦਾ ਹੈ।

ਅੱਗੇ, ਹਰ ਦਿੱਤੀ ਗਈ ਰਾਸ਼ੀ ਨੂੰ ਇਕਾਈ ਅਤੇ ਸਾਰਥਕ ਅੰਕਾਂ ਸਮੇਤ ਸੂਚੀਬੱਧ ਕਰੋ, ਅਤੇ ਨਿਸ਼ਾਨ ਲਾਓ ਕਿ ਕਿਹੜੀਆਂ ਸੰਖਿਆਵਾਂ ਸਟੀਕ ਹਨ। ਗਿਣੀਆਂ ਹੋਈਆਂ ਵਸਤੂਆਂ ਅਤੇ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਸੰਬੰਧ, ਜਿਵੇਂ 1 L = 1000 mL ਜਾਂ ਸੰਤੁਲਿਤ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਗੁਣਾਂਕ, ਸਟੀਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਸ਼ੁੱਧਤਾ ਨੂੰ ਸੀਮਿਤ ਨਹੀਂ ਕਰਦੇ। ਅਪ੍ਰਤੱਖ ਜਾਣਕਾਰੀ ਵੱਲ ਵੀ ਧਿਆਨ ਦਿਓ: ਵਾਧੂ ਆਕਸੀਜਨ ਤੁਹਾਨੂੰ ਦੱਸਦੀ ਹੈ ਕਿ ਕਿਹੜਾ ਅਭਿਕਾਰਕ ਸੀਮਿਤ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ।

ਅੰਤ ਵਿੱਚ, ਉਸ ਸੰਬੰਧ ਦਾ ਨਾਮ ਲਓ ਜੋ ਦਿੱਤੀਆਂ ਰਾਸ਼ੀਆਂ ਨੂੰ ਲੋੜੀਂਦੀ ਰਾਸ਼ੀ ਨਾਲ ਜੋੜਦਾ ਹੈ: ਘਣਤਾ, ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ, ਮੋਲ ਅਨੁਪਾਤ ਜਾਂ ਮੋਲਰਤਾ। ਜੇ ਤੁਸੀਂ ਕਿਸੇ ਦਾ ਨਾਮ ਨਹੀਂ ਲੈ ਸਕਦੇ, ਤਾਂ ਸਵਾਲ ਦੁਬਾਰਾ ਪੜ੍ਹੋ; ਹੋਰ ਹਿਸਾਬ-ਕਿਤਾਬ ਗੁੰਮ ਹੋਏ ਵਿਚਾਰ ਦੀ ਕਮੀ ਪੂਰੀ ਨਹੀਂ ਕਰੇਗਾ।

ਹਰ ਕਦਮ ਵਿੱਚ ਇਕਾਈਆਂ ਨੂੰ ਨਾਲ ਲੈ ਕੇ ਚੱਲੋ

ਹਰ ਸੰਖਿਆ ਦੇ ਨਾਲ ਇਕਾਈ ਲਿਖੋ, ਵਿਚਕਾਰਲੇ ਨਤੀਜਿਆਂ ਸਮੇਤ, ਅਤੇ ਨਾਲ-ਨਾਲ ਇਕਾਈਆਂ ਕੱਟਦੇ ਜਾਓ। ਇਹ ਆਯਾਮੀ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਹੈ ਜਿਸ ਨੂੰ ਲਗਾਤਾਰ ਜਾਂਚ ਵਜੋਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ: ਜੇ ਬਚੀਆਂ ਇਕਾਈਆਂ ਲੋੜੀਂਦੀ ਰਾਸ਼ੀ ਦੀਆਂ ਇਕਾਈਆਂ ਨਹੀਂ ਹਨ, ਤਾਂ ਸੈੱਟਅੱਪ ਗ਼ਲਤ ਹੈ, ਭਾਵੇਂ ਸੰਖਿਆ ਕਿੰਨੀ ਵੀ ਤਰਕਸੰਗਤ ਲੱਗੇ। ਉਲਟਾਇਆ ਹੋਇਆ ਪਰਿਵਰਤਨ ਗੁਣਕ ਤੁਰੰਤ ਦਿਖ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ g × (g/mol) ਤੋਂ g²/mol ਬਚਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿਸੇ ਵੀ ਚੀਜ਼ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨਹੀਂ ਹੈ।

ਅਗੇਤਰਾਂ ਬਾਰੇ ਸਪੱਸ਼ਟ ਰਹੋ। mol/L ਵਿੱਚ ਮੋਲਰਤਾ ਵਰਤਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ 25.0 mL ਨੂੰ 0.0250 L ਲਿਖਣ ਨਾਲ 1000 ਗੁਣਾ ਦੀ ਗ਼ਲਤੀ ਹਟ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਨਹੀਂ ਤਾਂ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਅੱਖੋਂ ਓਹਲੇ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ।

ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਤੋਂ ਵੱਧ ਪਦਾਰਥ ਆਉਂਦੇ ਹੋਣ, ਤਾਂ ਉਸ ਦੀ ਪਛਾਣ ਨੂੰ ਇਕਾਈ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਬਣਾਓ: mol AgNO₃ ਅਤੇ mol Ag ਵੱਖਰੀਆਂ ਰਾਸ਼ੀਆਂ ਹਨ, ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਲੇਬਲ ਕਰਨ ਨਾਲ ਮੋਲ ਅਨੁਪਾਤ ਵਾਲਾ ਕਦਮ ਛੱਡਣਾ ਔਖਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਪਹਿਲਾਂ ਅਨੁਮਾਨ ਲਾਓ, ਫਿਰ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ

ਹਰ ਦਿੱਤੇ ਮੁੱਲ ਨੂੰ ਇੱਕ ਜਾਂ ਦੋ ਸਾਰਥਕ ਅੰਕਾਂ ਤੱਕ ਗੋਲ ਕਰੋ ਅਤੇ ਹਿਸਾਬ ਮਨ ਵਿੱਚ ਕਰੋ। ਅਨੁਮਾਨ ਲਈ ਸਿਰਫ਼ ਦਸ ਦੀ ਸਹੀ ਘਾਤ ਅਤੇ ਲਗਭਗ ਸਹੀ ਪਹਿਲਾ ਅੰਕ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ। ਸਟੀਕ ਮੁੱਲ ਕੱਢਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਇਸ ਨੂੰ ਲਿਖ ਲਓ।

ਫਿਰ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ। ਦਸ ਗੁਣਾ ਜਾਂ ਵੱਧ ਦਾ ਅੰਤਰ ਅਗੇਤਰ ਦੀ ਗ਼ਲਤੀ, ਵਿਗਿਆਨਕ ਸੰਕੇਤ-ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਭਰਨ ਦੀ ਗ਼ਲਤੀ, ਜਾਂ ਉਲਟਾ ਲਾਗੂ ਕੀਤੇ ਅਨੁਪਾਤ ਵੱਲ ਇਸ਼ਾਰਾ ਕਰਦਾ ਹੈ। 2 ਜਾਂ 3 ਵਰਗਾ ਛੋਟਾ ਪੂਰਨ-ਅੰਕ ਗੁਣਕ ਮੋਲ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਜਾਂ ਪਾਦ-ਅੰਕਾਂ ਵੱਲ ਇਸ਼ਾਰਾ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਮੇਲ ਖਾਣਾ ਉੱਤਰ ਦੇ ਸਹੀ ਹੋਣ ਦਾ ਸਬੂਤ ਨਹੀਂ, ਪਰ ਫ਼ਰਕ ਦਿਖਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਕੁਝ ਗ਼ਲਤ ਹੈ।

ਜਿੱਥੇ ਕੋਈ ਭੌਤਿਕ ਸਿਆਣਪ-ਜਾਂਚ ਮੌਜੂਦ ਹੋਵੇ, ਉੱਥੇ ਉਹ ਜੋੜੋ। ਪੁੰਜ, ਆਇਤਨ, ਸੰਘਣਤਾਵਾਂ ਅਤੇ ਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ ਧਨਾਤਮਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਸ਼ੁੱਧ, ਸੁੱਕੇ ਉਤਪਾਦ ਲਈ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਪਜ 100% ਤੋਂ ਵੱਧ ਨਹੀਂ ਹੋ ਸਕਦੀ। ਤਨੂ ਕੀਤਾ ਘੋਲ ਆਪਣੇ ਮੂਲ ਘੋਲ ਨਾਲੋਂ ਘੱਟ ਸੰਘਣਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ: ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਪੰਨੀ ਦੀ ਚਾਦਰ ਦੀ ਮੋਟਾਈ

ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਪੰਨੀ ਦਾ ਇੱਕ ਆਇਤਾਕਾਰ ਟੁਕੜਾ 30.5 cm ਗੁਣਾ 22.0 cm ਮਾਪਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਉਸ ਦਾ ਪੁੰਜ 4.37 g ਹੈ। ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਦੀ ਘਣਤਾ 2.70 g/cm³ ਹੈ। ਪੰਨੀ ਕਿੰਨੀ ਮੋਟੀ ਹੈ? ਲੋੜੀਂਦੀ ਰਾਸ਼ੀ cm ਵਿੱਚ ਮੋਟਾਈ ਹੈ। ਸੰਬੰਧ ਹਨ: ਆਇਤਨ = ਪੁੰਜ ÷ ਘਣਤਾ, ਅਤੇ ਪਤਲੀ ਪਰਤ ਲਈ ਆਇਤਨ = ਲੰਬਾਈ × ਚੌੜਾਈ × ਮੋਟਾਈ।

ਅਨੁਮਾਨ: 4.4 g ÷ 2.7 g/cm³ ਲਗਭਗ 1.6 cm³ ਹੈ, ਅਤੇ ਖੇਤਰਫਲ ਲਗਭਗ 30 cm × 22 cm ≈ 660 cm² ਹੈ। ਫਿਰ ਮੋਟਾਈ ਲਗਭਗ 1.6 cm³ ÷ 660 cm² ≈ 0.0024 cm ਹੈ।

ਗਣਨਾ: V = 4.37 g ÷ 2.70 g/cm³ = 1.6185 cm³, ਫ਼ਿਲਹਾਲ ਵਾਧੂ ਅੰਕ ਰੱਖਦਿਆਂ। A = 30.5 cm × 22.0 cm = 671 cm²। t = 1.6185 cm³ ÷ 671 cm² = 0.002412 cm। ਹਰ ਮਾਪੇ ਮੁੱਲ ਵਿੱਚ ਤਿੰਨ ਸਾਰਥਕ ਅੰਕ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ t = 2.41 × 10⁻³ cm ਲਿਖੋ, ਜੋ 24.1 µm ਹੈ। ਇਕਾਈਆਂ ਕੱਟ ਕੇ cm ਬਣਦੀਆਂ ਹਨ, ਅਤੇ ਨਤੀਜਾ ਅਨੁਮਾਨ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ।

ਤਰਕਸੰਗਤਤਾ: 24.1 µm ਕਾਗਜ਼ ਦੀ ਸ਼ੀਟ ਨਾਲੋਂ ਬਹੁਤ ਪਤਲਾ ਹੈ, ਜੋ ਪੰਨੀ ਦੇ ਵਿਹਾਰ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ। 2.41 cm ਦਾ ਉੱਤਰ ਇਸ ਜਾਂਚ ਵਿੱਚ ਤੁਰੰਤ ਫੇਲ੍ਹ ਹੋ ਜਾਂਦਾ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ: ਖੰਡ ਦੇ ਡਲੇ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂ ਗਿਣਨਾ

4.20 g ਦੇ ਖੰਡ ਦੇ ਡਲੇ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਕਿੰਨੇ ਪਰਮਾਣੂ ਹਨ, ਇਸ ਨੂੰ ਸ਼ੁੱਧ ਸੁਕਰੋਜ਼, C₁₂H₂₂O₁₁, ਮੰਨਦਿਆਂ? ਲੋੜੀਂਦੀ ਰਾਸ਼ੀ C ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਹੈ। ਰਸਤਾ ਹੈ: ਸੁਕਰੋਜ਼ ਦੇ ਗ੍ਰਾਮ → ਸੁਕਰੋਜ਼ ਦੇ ਮੋਲ → ਸੁਕਰੋਜ਼ ਦੇ ਅਣੂ → ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ। ਗਣਨਾ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਰਸਤਾ ਲਿਖੋ; ਹਰ ਤੀਰ ਇੱਕ ਪਰਿਵਰਤਨ ਗੁਣਕ ਹੈ।

ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ, ਦੋ ਦਸ਼ਮਲਵ ਤੱਕ ਗੋਲ ਕੀਤੇ IUPAC ਮਿਆਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰਾਂ (C 12.01, H 1.01, O 16.00) ਨਾਲ: 12(12.01) + 22(1.01) + 11(16.00) = 144.12 + 22.22 + 176.00 = 342.34 g/mol। ਅਨੁਮਾਨ: 4 g ÷ 340 g/mol ≈ 0.012 mol; 0.012 mol × 6 × 10²³ mol⁻¹ ≈ 7 × 10²¹ ਅਣੂ; × 12 ≈ 8 × 10²² ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ।

ਗਣਨਾ: 4.20 g × (1 mol / 342.34 g) = 0.012269 mol ਸੁਕਰੋਜ਼। 0.012269 mol × 6.022 × 10²³ ਅਣੂ/mol = 7.388 × 10²¹ ਅਣੂ। 7.388 × 10²¹ ਅਣੂ × 12 C ਪਰਮਾਣੂ/ਅਣੂ = 8.866 × 10²² C ਪਰਮਾਣੂ, ਜੋ 8.87 × 10²² ਲਿਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ 4.20 g ਵਿੱਚ ਤਿੰਨ ਸਾਰਥਕ ਅੰਕ ਹਨ। 12 ਸਟੀਕ ਹੈ, ਅਤੇ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ ਤੇ ਐਵੋਗੈਡ੍ਰੋ ਸਥਿਰਾਂਕ ਵਿੱਚ ਪੁੰਜ ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਅੰਕ ਹਨ। ਅਨੁਮਾਨ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ।

ਪਹਿਲੇ ਕਦਮ ’ਤੇ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ 0.01 mol ਤੱਕ ਗੋਲ ਕਰਨ ਨਾਲ 7.23 × 10²² ਮਿਲਦਾ, ਜੋ ਲਗਭਗ 18% ਘੱਟ ਹੈ। ਵਿਚਕਾਰਲੇ ਕਦਮਾਂ ਵਿੱਚ ਵਾਧੂ ਅੰਕ ਰੱਖੋ ਅਤੇ ਸਿਰਫ਼ ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਵਾਰ ਗੋਲ ਕਰੋ।

ਬਹੁ-ਕਦਮੀ ਸਵਾਲਾਂ ਨੂੰ ਰਾਸ਼ੀਆਂ ਦੇ ਨਕਸ਼ੇ ਵਜੋਂ ਵਿਵਸਥਿਤ ਕਰੋ

ਤਿੰਨ ਜਾਂ ਵੱਧ ਕਦਮਾਂ ਵਾਲੇ ਸਵਾਲਾਂ ਲਈ, ਗਣਨਾ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਇੱਕ ਨਕਸ਼ਾ ਬਣਾਓ: ਰਾਸ਼ੀਆਂ ਲਈ ਡੱਬੇ (A ਦਾ ਪੁੰਜ, A ਦੇ ਮੋਲ, B ਦੇ ਮੋਲ) ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਜੋੜਨ ਵਾਲੇ ਸੰਬੰਧ (ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ, ਮੋਲ ਅਨੁਪਾਤ) ਦੇ ਨਾਮ ਵਾਲੇ ਤੀਰ। ਨਕਸ਼ਾ ਇਹ ਤੈਅ ਕਰਨ ਨੂੰ ਕਿ ਕੀ ਕਰਨਾ ਹੈ, ਹਿਸਾਬ ਲਾਉਣ ਤੋਂ ਵੱਖ ਕਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ।

ਦਿੱਤੀਆਂ ਰਾਸ਼ੀਆਂ ਤੋਂ ਅੱਗੇ ਵੱਲ ਜਾਂ ਲੋੜੀਂਦੀ ਰਾਸ਼ੀ ਤੋਂ ਪਿੱਛੇ ਵੱਲ ਕੰਮ ਕਰੋ, ਜਿੱਥੇ ਸ਼ਾਖ਼ਾਵਾਂ ਘੱਟ ਹੋਣ। ਪਿੱਛੇ ਵੱਲ ਸੋਚਣਾ ਉਦੋਂ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਸਵਾਲ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਅੰਕੜੇ ਦਿੰਦਾ ਹੈ: ਪੁੱਛੋ ਕਿ ਲੋੜੀਂਦੀ ਰਾਸ਼ੀ ਕੱਢਣ ਲਈ ਤੁਹਾਨੂੰ ਕੀ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਫਿਰ ਉਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਕੀ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਤੱਕ ਤੁਸੀਂ ਦਿੱਤੀਆਂ ਰਾਸ਼ੀਆਂ ਤੱਕ ਨਹੀਂ ਪਹੁੰਚ ਜਾਂਦੇ।

ਹਰ ਸਤਰ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਹੀ ਪਰਿਵਰਤਨ ਰੱਖੋ, ਇਕਾਈਆਂ ਅਤੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਲੇਬਲਾਂ ਸਮੇਤ, ਤਾਂ ਜੋ ਗ਼ਲਤ ਉੱਤਰ ਨੂੰ ਉਸ ਕਦਮ ਤੱਕ ਲੱਭਿਆ ਜਾ ਸਕੇ ਜੋ ਫੇਲ੍ਹ ਹੋਇਆ।

• ਲੋੜੀਂਦੀ ਰਾਸ਼ੀ ਨੂੰ ਇਕਾਈ ਸਮੇਤ ਲਿਖੋ।
• ਹਰ ਸੰਬੰਧ ਦਾ ਨਾਮ ਲਓ ਅਤੇ ਦਿੱਤੀਆਂ ਰਾਸ਼ੀਆਂ ਤੋਂ ਲੋੜੀਂਦੀ ਰਾਸ਼ੀ ਤੱਕ ਦਾ ਰਸਤਾ ਬਣਾਓ।
• ਉੱਤਰ ਦਾ ਇੱਕ ਸਾਰਥਕ ਅੰਕ ਤੱਕ ਅਨੁਮਾਨ ਲਾਓ।
• ਗਣਨਾ ਕਰੋ, ਵਿਚਕਾਰਲੇ ਨਤੀਜਿਆਂ ਵਿੱਚ ਵਾਧੂ ਅੰਕ ਰੱਖਦਿਆਂ।
• ਸਿਰਫ਼ ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਵਾਰ, ਸਾਰਥਕ ਅੰਕਾਂ ਦੀ ਸਹੀ ਗਿਣਤੀ ਤੱਕ ਗੋਲ ਕਰੋ।
• ਅਨੁਮਾਨ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਸਮਝ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰੋ।

ਆਮ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਫੜਨ ਵਾਲੀਆਂ ਜਾਂਚਾਂ

ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੀਆਂ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਆਮ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਅਕਸਰ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਅਤੇ ਹਰ ਇੱਕ ਦੀ ਇੱਕ ਝਟਪਟ ਜਾਂਚ ਹੈ ਜਿਸ ਲਈ ਪੂਰਾ ਸਵਾਲ ਦੁਬਾਰਾ ਹੱਲ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਨਹੀਂ।

ਜਦੋਂ ਤੁਹਾਨੂੰ ਆਪਣੇ ਕੰਮ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਗ਼ਲਤੀ ਮਿਲੇ, ਤਾਂ ਨੋਟ ਕਰੋ ਕਿ ਕਿਹੜੀ ਆਦਤ ਉਸ ਨੂੰ ਫੜ ਲੈਂਦੀ, ਅਤੇ ਆਪਣੀ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਦੁਹਰਾਈ ਜਾਣ ਵਾਲੀ ਗ਼ਲਤੀ ਲਈ ਹਰ ਵਾਰ ਜਾਣ-ਬੁੱਝ ਕੇ ਜਾਂਚ ਕਰੋ।

• ਕਿਸੇ ਵਿਚਕਾਰਲੀ ਰਾਸ਼ੀ ’ਤੇ ਰੁਕ ਜਾਣਾ, ਜਿਵੇਂ ਗ੍ਰਾਮ ਪੁੱਛੇ ਜਾਣ ’ਤੇ ਮੋਲ ਦੱਸਣੇ। ਜਾਂਚ: ਅੰਤਿਮ ਇਕਾਈ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਉਸ ਲੋੜੀਂਦੀ ਰਾਸ਼ੀ ਨਾਲ ਕਰੋ ਜੋ ਤੁਸੀਂ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਲਿਖੀ ਸੀ।
• 6.022 × 10²³ ਨੂੰ 6.022 × 10 EE 23 ਵਜੋਂ ਟਾਈਪ ਕਰਨਾ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ 6.022 × 10²⁴ ਪੜ੍ਹਦਾ ਹੈ। ਜਾਂਚ: 6.022 ਤੋਂ ਤੁਰੰਤ ਬਾਅਦ EE ਜਾਂ EXP ਦਬਾਓ, ਅਤੇ ਦਸ ਦੀ ਘਾਤ ਦੀ ਆਪਣੇ ਅਨੁਮਾਨ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ।
• mol/L ਵਰਤਣ ਵਾਲੀ ਗਣਨਾ ਵਿੱਚ mL ਅਤੇ L ਨੂੰ ਰਲਾ ਦੇਣਾ। ਜਾਂਚ: ਇਕਾਈਆਂ ਕੱਟ ਕੇ ਲੋੜੀਂਦੀ ਰਾਸ਼ੀ ਨਹੀਂ ਬਣਦੀਆਂ।
• ਪਰਿਵਰਤਨ ਗੁਣਕ ਨੂੰ ਉਲਟਾ ਦੇਣਾ। ਜਾਂਚ: g²/mol ਵਰਗੀਆਂ ਬਚੀਆਂ ਹੋਈਆਂ ਇਕਾਈਆਂ।
• ਵਿਚਕਾਰਲੇ ਨਤੀਜਿਆਂ ਨੂੰ ਗੋਲ ਕਰਨਾ। ਜਾਂਚ: ਆਖ਼ਰੀ ਕਦਮ ਨੂੰ ਗੋਲ ਨਾ ਕੀਤੇ ਮੁੱਲਾਂ ਨਾਲ ਦੁਹਰਾਓ; ਜੇ ਲਿਖੇ ਅੰਕ ਬਦਲ ਜਾਣ, ਤਾਂ ਹੋਰ ਅੰਕ ਰੱਖੋ।
• ਕਿਸੇ ਸਟੀਕ ਸੰਖਿਆ, ਜਿਵੇਂ ਗੁਣਾਂਕ ਜਾਂ ਸੁਕਰੋਜ਼ ਵਿੱਚ 12 ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ, ਨੂੰ ਸਾਰਥਕ ਅੰਕਾਂ ਨੂੰ ਸੀਮਿਤ ਕਰਨ ਦੇਣਾ।
• ਭੌਤਿਕ ਤੌਰ ’ਤੇ ਅਸੰਭਵ ਮੁੱਲ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰ ਲੈਣਾ, ਜਿਵੇਂ ਰਿਣਾਤਮਕ ਪੁੰਜ, 100% ਤੋਂ ਵੱਧ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਪਜ, ਜਾਂ ਤਨੂਕਰਨ ’ਤੇ ਵਧਦੀ ਸੰਘਣਤਾ।