ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਅਤੇ ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ: ਸਾਂਝੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਤੋਂ ਆਇਨਿਕ ਜਾਲਕਾਂ ਤੱਕ

ਬੰਧਨ ਕਿਉਂ ਬਣਦਾ ਹੈ: ਦੂਰੀ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਊਰਜਾ

ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਤੋਂ ਦੂਰ ਪਏ ਦੋ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਆਪਸ ਵਿੱਚ ਕਿਰਿਆ ਨਹੀਂ ਕਰਦੇ। ਜਿਵੇਂ-ਜਿਵੇਂ ਉਹ ਨੇੜੇ ਆਉਂਦੇ ਹਨ, ਹਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦੋਵਾਂ ਨਾਭਿਕਾਂ ਵੱਲ ਖਿੱਚਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਘਟਦੀ ਹੈ। ਹੋਰ ਨੇੜੇ ਆਉਣ ’ਤੇ, ਦੋਵੇਂ ਨਾਭਿਕ ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਜ਼ੋਰ ਨਾਲ ਪਰੇ ਧੱਕਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਵਧਦੀ ਹੈ। ਬੰਧਨ ਲੰਬਾਈ ਇਸ ਊਰਜਾ ਖੂਹ ਦੇ ਤਲ ’ਤੇ ਦੀ ਦੂਰੀ ਹੈ, H₂ ਲਈ 74 pm, ਅਤੇ ਖੂਹ ਦੀ ਡੂੰਘਾਈ ਬੰਧਨ ਊਰਜਾ ਹੈ, OpenStax Chemistry 2e ਸਾਰਣੀ 7.2 ਵਿੱਚ H–H ਲਈ 436 kJ/mol।

ਹਰ ਬੰਧਨ ਖਿੱਚ ਅਤੇ ਅਪਕਰਸ਼ਣ ਦਾ ਸੰਤੁਲਨ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਬੰਧਨ ਤੋੜਨ ਲਈ ਹਮੇਸ਼ਾ ਊਰਜਾ ਲੱਗਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਬੰਧਨ ਬਣਨ ’ਤੇ ਹਮੇਸ਼ਾ ਊਰਜਾ ਮੁਕਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਕੋਈ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਤਾਪ-ਨਿਕਾਸੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਬਣੇ ਬੰਧਨ ਕੁੱਲ ਮਿਲਾ ਕੇ ਟੁੱਟੇ ਬੰਧਨਾਂ ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੋਣ।

ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ ਅਤੇ ਸਹ-ਸੰਯੋਜਕ ਤੋਂ ਆਇਨਿਕ ਤੱਕ ਦਾ ਪੈਮਾਨਾ

ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ ਮਾਪਦੀ ਹੈ ਕਿ ਕੋਈ ਪਰਮਾਣੂ ਬੰਧਨ ਵਿਚਲੇ ਸਾਂਝੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨੂੰ ਕਿੰਨੀ ਪ੍ਰਬਲਤਾ ਨਾਲ ਖਿੱਚਦਾ ਹੈ। ਪੌਲਿੰਗ ਦਾ ਪੈਮਾਨਾ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਹੈ। ਇਹ ਇੱਕ ਵਿਮਾਹੀਣ, ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਸੰਖਿਆ ਹੈ, ਮਾਪਿਆ ਗੁਣ ਨਹੀਂ। OpenStax ਚਿੱਤਰ 7.6 ਵਿੱਚ, ਫਲੋਰੀਨ 4.0 ’ਤੇ ਸਭ ਤੋਂ ਉੱਚੀ ਹੈ, ਉਸ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਆਕਸੀਜਨ 3.5 ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਤੇ ਕਲੋਰੀਨ 3.0 ’ਤੇ, ਅਤੇ ਸਮੂਹ 1 ਦੀਆਂ ਧਾਤਾਂ ਸਭ ਤੋਂ ਨੀਵੀਆਂ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਸੋਡੀਅਮ 0.9 ’ਤੇ। ਮੁੱਲ ਆਵਰਤ ਵਿੱਚ ਪਾਰ ਜਾਂਦਿਆਂ ਵਧਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ ਹੇਠਾਂ ਜਾਂਦਿਆਂ ਘਟਦੇ ਹਨ।

ਦੋ ਬੰਧਿਤ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਫ਼ਰਕ ΔEN ਬੰਧਨ ਦੀ ਮੋਟੀ ਕਿਸਮ ਦੱਸਦਾ ਹੈ। OpenStax ਇਹ ਸੇਧ ਵਾਲੀਆਂ ਹੱਦਾਂ ਵਰਤਦੀ ਹੈ: 0.4 ਤੋਂ ਘੱਟ, ਅਧਰੁਵੀ ਸਹ-ਸੰਯੋਜਕ; 0.4 ਤੋਂ 1.8, ਧਰੁਵੀ ਸਹ-ਸੰਯੋਜਕ; 1.8 ਤੋਂ ਵੱਧ, ਆਇਨਿਕ। ਵੱਧ ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕ ਪਰਮਾਣੂ ’ਤੇ ਅੰਸ਼ਕ ਰਿਣ ਚਾਰਜ, δ−, ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਇਹ ਹੱਦਾਂ ਸਿਰਫ਼ ਸੇਧਾਂ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਅਸਲ ਅਪਵਾਦ ਹਨ। HF ਦਾ ΔEN = 1.9 ਹੈ ਪਰ ਇਹ ਸਹ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਣੂ ਹੈ, ਅਤੇ SiF₄, ਜਿਸ ਦੇ ਹਰ Si–F ਬੰਧਨ ਲਈ ΔEN = 2.2 ਹੈ, ਇੱਕ ਅਣੂਕ ਗੈਸ ਹੈ। ΔEN ਨੂੰ ਬੰਧਨਾਂ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਲਈ ਵਰਤੋ, ਕਿਸੇ ਯੌਗਿਕ ਨੂੰ ਪੱਕੇ ਤੌਰ ’ਤੇ ਵਰਗੀਕ੍ਰਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਨਹੀਂ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ: ਛੇ ਬੰਧਨਾਂ ਨੂੰ ਧਰੁਵੀਤਾ ਅਨੁਸਾਰ ਕ੍ਰਮਬੱਧ ਕਰਨਾ

OpenStax ਚਿੱਤਰ 7.6 ਦੇ ਪੁਰਾਣੇ ਪੌਲਿੰਗ ਮੁੱਲਾਂ ਨਾਲ B–H, C–Br, N–O, P–Cl, Al–Cl ਅਤੇ K–Br ਨੂੰ ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਤੋਂ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਧਰੁਵੀ ਤੱਕ ਕ੍ਰਮਬੱਧ ਕਰੋ: H 2.1, B 2.0, C 2.5, N 3.0, O 3.5, Al 1.5, P 2.1, Cl 3.0, Br 2.8 ਅਤੇ K 0.8।

ਫ਼ਰਕ ਹਨ B–H 0.1, C–Br 0.3, N–O 0.5, P–Cl 0.9, Al–Cl 1.5 ਅਤੇ K–Br 2.0, ਜੋ ਕਿ ਕ੍ਰਮ ਹੈ। ਦੋ ਨਤੀਜੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਵਿਦਿਆਰਥੀਆਂ ਨੂੰ ਹੈਰਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ। B–H ਵਿੱਚ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਰਿਣ ਸਿਰਾ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਬੋਰੌਨ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਨਾਲੋਂ ਘੱਟ ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕ ਹੈ। ਅਤੇ K–Br ਆਇਨਿਕ ਸੀਮਾ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਇਸ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਬ੍ਰੋਮਾਈਡ ਇੱਕ ਆਇਨਿਕ ਠੋਸ ਹੈ, ਜਦਕਿ Al–Cl ਧਰੁਵੀ ਸਹ-ਸੰਯੋਜਕ ਸੀਮਾ ਦੇ ਸਿਖਰ ਦੇ ਨੇੜੇ ਹੈ; ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਨੂੰ ਕੁਝ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਆਇਨਿਕ ਅਤੇ ਹੋਰਾਂ ਵਿੱਚ ਅਣੂਕ ਦੱਸਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਦੁਧਰੁਵ ਮੋਮੈਂਟ ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਆਇਨਿਕ ਲੱਛਣ

ਧਰੁਵੀ ਬੰਧਨ ਦਾ ਦੁਧਰੁਵ ਮੋਮੈਂਟ μ = Qr ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਵੱਖ ਹੋਏ ਚਾਰਜ ਦਾ ਆਕਾਰ ਗੁਣਾ ਚਾਰਜਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਦੂਰੀ। ਦੁਧਰੁਵ ਮੋਮੈਂਟ ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਡੀਬਾਈ ਵਿੱਚ ਦਿੱਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ: 1 D = 3.336 × 10⁻³⁰ C·m। ਜੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦਾ ਪੂਰਾ ਚਾਰਜ, 1.602 × 10⁻¹⁹ C, 1 Å ਦੀ ਦੂਰੀ ਪਾਰ ਲਿਜਾਇਆ ਜਾਵੇ, ਤਾਂ ਦੁਧਰੁਵ ਮੋਮੈਂਟ 4.803 D ਹੋਵੇਗਾ। ਮਾਪੇ ਗਏ μ ਦੀ ਇਸ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਆਇਨਿਕ ਮੁੱਲ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕਰਨ ’ਤੇ ਲਗਭਗ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਆਇਨਿਕ ਲੱਛਣ ਮਿਲਦਾ ਹੈ, (μ ਮਾਪਿਆ / μ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਆਇਨਿਕ) × 100।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 1। NIST Chemistry WebBook ਗੈਸ-ਅਵਸਥਾ H³⁵Cl ਲਈ μ = 1.1085 D ਅਤੇ ਸੰਤੁਲਨ ਬੰਧਨ ਲੰਬਾਈ 1.27455 Å ਦਰਜ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਉਸ ਦੂਰੀ ’ਤੇ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਆਇਨਿਕ H⁺Cl⁻ ਦਾ μ = 4.803 D/Å × 1.27455 Å = 6.122 D ਹੋਵੇਗਾ। ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਆਇਨਿਕ ਲੱਛਣ 1.1085/6.122 × 100 = 18.1% ਹੈ। HF ਲਈ, WebBook ਦੇ ਮੁੱਲਾਂ μ = 1.82618 D ਅਤੇ r = 0.91680 Å ਨਾਲ, ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਆਇਨਿਕ ਮੁੱਲ 4.404 D ਹੈ ਅਤੇ ਆਇਨਿਕ ਲੱਛਣ 41.5% ਹੈ।

ਕ੍ਰਮ ΔEN (HCl ਲਈ 0.9, HF ਲਈ 1.9) ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਅੰਕੜੇ ਦਿਖਾਉਂਦੇ ਹਨ ਕਿ ਵੱਡਾ ΔEN ਵੀ ਚਾਰਜ ਦੇ ਪੂਰੇ ਤਬਾਦਲੇ ਤੋਂ ਕਿੰਨਾ ਦੂਰ ਹੈ। HF ਸਹ-ਸੰਯੋਜਕ ਸਿਰੇ ਦੇ ਉਸ ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਨੇੜੇ ਹੈ ਜਿੰਨਾ ਇਕੱਲਾ ਉਸ ਦਾ ΔEN ਸੁਝਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਜਾਲਕ ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਕੂਲੰਬ ਦਾ ਨਿਯਮ

ਆਇਨਿਕ ਠੋਸ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਵਿਚਲੇ ਹਰ ਧਨ-ਆਇਨ ਅਤੇ ਹਰ ਰਿਣ-ਆਇਨ ਵਿਚਕਾਰ ਖਿੱਚ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਦੀ ਜਾਲਕ ਊਰਜਾ ਉਹ ਊਰਜਾ ਹੈ ਜੋ ਠੋਸ ਦੇ ਇੱਕ ਮੋਲ ਨੂੰ ਗੈਸੀ ਆਇਨਾਂ ਵਿੱਚ ਵੱਖ ਕਰਨ ਲਈ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ। OpenStax ਇਸ ਨੂੰ ਧਨਾਤਮਕ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ, ਪਰ ਕੁਝ ਪਾਠ-ਪੁਸਤਕਾਂ ਉਲਟ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਰਤਦੀਆਂ ਹਨ ਅਤੇ ਰਿਣਾਤਮਕ ਮੁੱਲ ਦਿੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਪਹਿਲਾਂ ਚਿੰਨ੍ਹ ਦੀ ਪਰੰਪਰਾ ਜਾਂਚੋ।

ਕੂਲੰਬ ਦੇ ਨਿਯਮ ਅਨੁਸਾਰ, ਖਿੱਚ ਆਇਨ ਚਾਰਜਾਂ ਦੇ ਗੁਣਨਫਲ ਨਾਲ ਵਧਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਆਇਨਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਦੂਰੀ ਵਧਣ ਨਾਲ ਘਟਦੀ ਹੈ। ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਚਾਰਜ ਹਾਵੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। OpenStax ਭਾਗ 7.5 LiF ਨੂੰ 1023 kJ/mol ’ਤੇ ਅਤੇ MgO ਨੂੰ, ਜਿਸ ਦੇ ਆਇਨਾਂ ’ਤੇ 2+ ਅਤੇ 2− ਚਾਰਜ ਹਨ, 3900 kJ/mol ’ਤੇ ਦਰਜ ਕਰਦੀ ਹੈ, ਲਗਭਗ ਚਾਰ ਗੁਣਾ ਵੱਡਾ। ਉਸ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਆਕਾਰ ਮਹੱਤਵ ਰੱਖਦਾ ਹੈ: MgF₂ 2957 kJ/mol ਹੈ ਅਤੇ MgI₂ 2327 kJ/mol, ਕਿਉਂਕਿ ਵੱਡਾ ਆਇਓਡਾਈਡ ਆਇਨ ਚਾਰਜਾਂ ਨੂੰ ਵੱਧ ਦੂਰ ਰੱਖਦਾ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ: ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਲਈ ਬੌਰਨ–ਹੇਬਰ ਚੱਕਰ

ਜਾਲਕ ਊਰਜਾਵਾਂ ਸਿੱਧੀਆਂ ਨਹੀਂ ਮਾਪੀਆਂ ਜਾ ਸਕਦੀਆਂ, ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਹੈੱਸ ਦੇ ਨਿਯਮ ਵਾਲੇ ਚੱਕਰ ਨਾਲ ਲੱਭੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ। NaCl(s) ਨੂੰ ਉਸ ਦੇ ਤੱਤਾਂ ਤੋਂ ਇੱਕ ਅਸਿੱਧੇ ਰਸਤੇ ਰਾਹੀਂ ਬਣਾਓ ਜਿਸ ਦੇ ਸਾਰੇ ਕਦਮ ਮਾਪੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹੋਣ, ਫਿਰ ਸ਼ਰਤ ਰੱਖੋ ਕਿ ਉਹ ਰਸਤਾ ਸਿੱਧੀ ਨਿਰਮਾਣ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਜਿੰਨਾ ਹੀ ਕੁੱਲ ਦੇਵੇ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 2। ਇਹ ਕਦਮ ਵਰਤੋ। ਸੋਡੀਅਮ ਦਾ ਊਰਧਵਪਾਤਨ, Na(s) → Na(g): +107.5 kJ/mol, OpenStax ਅੰਤਿਕਾ G ਤੋਂ Na(g) ਦੀ ΔH°f। ਕਲੋਰੀਨ ਪਰਮਾਣੂ ਬਣਾਓ, ½ Cl₂(g) → Cl(g): +121.3 kJ/mol, Cl(g) ਦੀ ΔH°f। ਸੋਡੀਅਮ ਨੂੰ ਆਇਨਿਤ ਕਰੋ, Na(g) → Na⁺(g) + e⁻: +495.8 kJ/mol, NIST ਦੇ 5.1391 eV ਮੁੱਲ ਤੋਂ। ਕਲੋਰੀਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਜੋੜੋ, Cl(g) + e⁻ → Cl⁻(g): −348.6 kJ/mol, NIST Chemistry WebBook ਵਿਚਲੀ 3.6131 eV ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਸਮਾਈ ਊਰਜਾ ਤੋਂ। ਅੰਤ ਵਿੱਚ, Na⁺(g) + Cl⁻(g) → NaCl(s) ਜਾਲਕ ਊਰਜਾ, U, ਮੁਕਤ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਕੁੱਲ ਅਭਿਕਿਰਿਆ Na(s) + ½ Cl₂(g) → NaCl(s) ਹੈ, ΔH°f = −411.2 kJ/mol ਨਾਲ। ਇਸ ਲਈ 107.5 + 121.3 + 495.8 − 348.6 − U = −411.2, ਜਿਸ ਤੋਂ U = 787.2 kJ/mol ਮਿਲਦਾ ਹੈ। ਧਿਆਨ ਦਿਓ ਕਿ ਆਇਨੀਕਰਨ ਉਸ ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਊਰਜਾ ਲੈਂਦਾ ਹੈ ਜਿੰਨੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਸਮਾਈ ਊਰਜਾ ਵਾਪਸ ਦਿੰਦੀ ਹੈ। ਵੱਡੀ ਜਾਲਕ ਊਰਜਾ ਤੋਂ ਬਿਨਾਂ, ਤੱਤਾਂ ਤੋਂ NaCl ਬਣਨਾ ਤਾਪ-ਨਿਕਾਸੀ ਨਾ ਹੁੰਦਾ। NaCl ਦੀਆਂ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ ਜਾਲਕ ਊਰਜਾਵਾਂ ਵਰਤੇ ਅੰਕੜਿਆਂ ਅਤੇ ਵਿਧੀ ਅਨੁਸਾਰ ਕੁਝ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਵੱਖਰੀਆਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ (OpenStax 769 kJ ਦਿੰਦੀ ਹੈ), ਇਸ ਲਈ ਆਖ਼ਰੀ ਅੰਕਾਂ ਦੀ ਥਾਂ ਰੁਝਾਨਾਂ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ।

ਬੰਧਨ ਊਰਜਾਵਾਂ ਤੋਂ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਐਂਥੈਲਪੀ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ

ਗੈਸ-ਅਵਸਥਾ ਅਭਿਕਿਰਿਆਵਾਂ ਲਈ, ਤੁਸੀਂ ਬੰਧਨ ਗਿਣ ਕੇ ΔH ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ ਲਾ ਸਕਦੇ ਹੋ: ΔH ≈ Σ(ਟੁੱਟੇ ਬੰਧਨਾਂ ਦੀਆਂ ਊਰਜਾਵਾਂ) − Σ(ਬਣੇ ਬੰਧਨਾਂ ਦੀਆਂ ਊਰਜਾਵਾਂ)। ਸਾਰਣੀਬੱਧ ਬੰਧਨ ਊਰਜਾਵਾਂ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀਆਂ ਔਸਤਾਂ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਨਤੀਜਾ ਸਿਰਫ਼ ਅਨੁਮਾਨ ਹੈ ਅਤੇ ਨਿਰਮਾਣ ਐਂਥੈਲਪੀਆਂ ਵਾਲੇ ਮੁੱਲ ਤੋਂ ਦਸਾਂ ਕਿਲੋਜੂਲਾਂ ਨਾਲ ਖੁੰਝ ਸਕਦਾ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 3। C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) ਲਈ ΔH ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ ਲਾਓ। ਈਥੀਲੀਨ ਦੇ ਚਾਰ C–H ਬੰਧਨ ਬਚੇ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਅਣਡਿੱਠਾ ਕਰੋ। ਟੁੱਟੇ: ਇੱਕ C=C (611 kJ/mol) ਅਤੇ ਇੱਕ H–H (436 kJ/mol), ਕੁੱਲ 1047 kJ। ਬਣੇ: ਇੱਕ C–C (345 kJ/mol) ਅਤੇ ਦੋ ਨਵੇਂ C–H (2 × 415 kJ/mol), ਕੁੱਲ 1175 kJ। ΔH ≈ 1047 − 1175 = −128 kJ। ਅੰਤਿਕਾ G ਤੋਂ ਨਿਰਮਾਣ-ਐਂਥੈਲਪੀ ਮੁੱਲ −84.0 − 52.4 = −136.4 kJ ਹੈ। ਅਨੁਮਾਨ ਦਾ ਚਿੰਨ੍ਹ ਸਹੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਲਗਭਗ 6% ਦੇ ਅੰਦਰ ਹੈ।

ਬੰਧਨ ਬਾਰੇ ਗ਼ਲਤ ਧਾਰਨਾਵਾਂ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਤੋਂ ਬਚਣਾ ਹੈ

ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਮੋਟੀਆਂ ਸੇਧਾਂ ਨੂੰ ਸਟੀਕ ਨਿਯਮ ਮੰਨਣ ਜਾਂ ਚਿੰਨ੍ਹ ਦੀਆਂ ਪਰੰਪਰਾਵਾਂ ਨੂੰ ਰਲਾਉਣ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਇਹ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਹਨ।

• ΔEN = 1.8 ਨੂੰ ਸਹ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਤੇ ਆਇਨਿਕ ਵਿਚਕਾਰ ਤਿੱਖੀ ਰੇਖਾ ਮੰਨਣਾ। ਪੈਮਾਨਾ ਨਿਰੰਤਰ ਹੈ, ਅਤੇ HF ਤੇ SiF₄ ਵਰਗੇ ਯੌਗਿਕ ਇਸ ਨਿਯਮ ਨੂੰ ਤੋੜਦੇ ਹਨ।
• ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਸਮਾਈ ਊਰਜਾ ਨਾਲ ਉਲਝਾਉਣਾ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਸਮਾਈ ਊਰਜਾ ਗੈਸੀ ਪਰਮਾਣੂ ਲਈ ਮਾਪੀ ਗਈ ਊਰਜਾ ਹੈ; ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ ਬੰਧਨ ਵਿਚਲੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਦੀ ਹੈ।
• ਇਹ ਮੰਨ ਲੈਣਾ ਕਿ ਵੱਧ ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕ ਪਰਮਾਣੂ ਹਮੇਸ਼ਾ ਉਹੀ ਅਧਾਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਦੀ ਤੁਸੀਂ ਉਮੀਦ ਕਰੋਗੇ। ਸਾਰਣੀ ਜਾਂਚੋ: B–H ਅਤੇ Si–H ਬੰਧਨਾਂ ਵਿੱਚ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਰਿਣ ਸਿਰਾ ਹੈ।
• ਬੰਧਨ-ਊਰਜਾ ਵਾਲੇ ਸੂਤਰ ਨੂੰ ਉਲਟਾ ਦੇਣਾ। ਇਹ ਟੁੱਟੇ ਬੰਧਨ ਘਟਾਓ ਬਣੇ ਬੰਧਨ ਹੈ, ਨਿਰਮਾਣ-ਐਂਥੈਲਪੀ ਵਾਲੇ ਸੂਤਰ ਦੇ ਉਲਟ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ।
• ਇੱਕੋ ਬੌਰਨ–ਹੇਬਰ ਚੱਕਰ ਵਿੱਚ ਜਾਲਕ ਊਰਜਾ ਦੇ ਚਿੰਨ੍ਹ ਦੀਆਂ ਪਰੰਪਰਾਵਾਂ ਨੂੰ ਰਲਾਉਣਾ।
• ਦੋਹਰੇ ਬੰਧਨ ਨੂੰ ਦੋ ਇੱਕਲੇ ਬੰਧਨਾਂ ਵਜੋਂ ਗਿਣਨਾ। C=C ਬੰਧਨ (611 kJ/mol) ਦੋ C–C ਬੰਧਨਾਂ (690 kJ/mol) ਨਾਲੋਂ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹੈ।