ਹੈੱਸ ਦਾ ਨਿਯਮ: ਅਭਿਕਿਰਿਆਵਾਂ ਜੋੜ ਕੇ ΔH ਲੱਭਣਾ

ਅਵਸਥਾ ਫ਼ਲਨ ਹੈੱਸ ਦੇ ਨਿਯਮ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਕੰਮ ਕਰਨ ਦਿੰਦਾ ਹੈ

ਐਂਥੈਲਪੀ ਇੱਕ ਅਵਸਥਾ ਫ਼ਲਨ ਹੈ: ਇਸ ਦਾ ਮੁੱਲ ਸਿਰਫ਼ ਸਿਸਟਮ ਦੀ ਮੌਜੂਦਾ ਅਵਸਥਾ ’ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ’ਤੇ ਨਹੀਂ ਕਿ ਸਿਸਟਮ ਉੱਥੇ ਕਿਵੇਂ ਪਹੁੰਚਿਆ। ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਅਤੇ ਅੰਤਿਮ ਅਵਸਥਾ ਵਿਚਕਾਰ ਤਬਦੀਲੀ ΔH ਇਸ ਲਈ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਹਰ ਰਸਤੇ ਲਈ ਇੱਕੋ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਉਚਾਈ ਵੀ ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ ਕੰਮ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਤੁਸੀਂ ਪਹਾੜੀ ਨੂੰ ਖੜ੍ਹੀ ਪਗਡੰਡੀ ਰਾਹੀਂ ਚੜ੍ਹੋ ਜਾਂ ਲੰਬੇ ਮੋੜਾਂ ਵਾਲੇ ਰਸਤੇ ਰਾਹੀਂ, ਤੁਹਾਡੀ ਉਚਾਈ ਦੀ ਤਬਦੀਲੀ ਇੱਕੋ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਹੈੱਸ ਦਾ ਨਿਯਮ ਸਿੱਧਾ ਇਸ ਤੋਂ ਨਿਕਲਦਾ ਹੈ। ਜੇ ਕੋਈ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਦੋ ਜਾਂ ਵੱਧ ਕਦਮਾਂ ਦੇ ਜੋੜ ਵਜੋਂ ਲਿਖੀ ਜਾ ਸਕੇ, ਤਾਂ ਉਸ ਦੀ ΔH ਕਦਮਾਂ ਦੀਆਂ ΔH ਦੇ ਜੋੜ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਕਦਮਾਂ ਦਾ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਹੋਣਾ ਜ਼ਰੂਰੀ ਨਹੀਂ; ਉਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਸਿਰਫ਼ ਜਾਇਜ਼ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਐਂਥੈਲਪੀਆਂ ਜਾਣੀਆਂ ਹੋਣ। ਇਹ ਆਜ਼ਾਦੀ ਹੀ ਨਿਯਮ ਨੂੰ ਉਨ੍ਹਾਂ ਅਭਿਕਿਰਿਆਵਾਂ ਲਈ ਲਾਭਦਾਇਕ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ ਜੋ ਤੁਸੀਂ ਕੈਲੋਰੀਮੀਟਰ ਵਿੱਚ ਸਾਫ਼ ਢੰਗ ਨਾਲ ਨਹੀਂ ਚਲਾ ਸਕਦੇ।

ਤਾਪ-ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਨੂੰ ਬਦਲਣ ਦੇ ਤਿੰਨ ਨਿਯਮ

ਹਰ ਨਿਯਮ ਇਸ ਤੱਥ ਤੋਂ ਨਿਕਲਦਾ ਹੈ ਕਿ ΔH ਇੱਕ ਵਿਸਤ੍ਰਿਤ ਅਵਸਥਾ ਫ਼ਲਨ ਹੈ। ਕਿਸੇ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਉਲਟਾਉਣ ਨਾਲ ਸਿਸਟਮ ਆਪਣੀ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਅਵਸਥਾ ਵਿੱਚ ਵਾਪਸ ਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਐਂਥੈਲਪੀ ਦੀ ਤਬਦੀਲੀ ਬਰਾਬਰ ਅਤੇ ਉਲਟ ਹੋਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ। ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੁੱਗਣੀ ਕਰਨ ਨਾਲ ਸ਼ਾਮਲ ਊਰਜਾ ਦੁੱਗਣੀ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

ਕੁਝ ਵੀ ਜੋੜਨ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ, ਆਪਣੇ ਕੰਮ ਦੇ ਸਿਖਰ ’ਤੇ ਲੋੜੀਂਦੀ ਸਮੀਕਰਨ ਲਿਖੋ। ਫਿਰ ਦਿੱਤੀਆਂ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਵਿੱਚ ਹਰ ਉਹ ਪਦਾਰਥ ਲੱਭੋ ਜੋ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਵਾਰ ਆਉਂਦਾ ਹੈ। ਉਸ ਦੀ ਥਾਂ ਅਤੇ ਗੁਣਾਂਕ ਤੁਹਾਨੂੰ ਦੱਸਦੇ ਹਨ ਕਿ ਉਹ ਸਮੀਕਰਨ ਉਲਟਾਉਣੀ ਹੈ ਜਾਂ ਨਹੀਂ ਅਤੇ ਕਿਸ ਗੁਣਕ ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਕਰਨੀ ਹੈ।

• ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਉਲਟਾਓ ਤਾਂ ਉਸ ਦੀ ΔH ਦਾ ਚਿੰਨ੍ਹ ਬਦਲ ਦਿਓ।
• ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਕਿਸੇ ਗੁਣਕ ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਕਰੋ ਤਾਂ ਉਸ ਦੀ ΔH ਨੂੰ ਉਸੇ ਗੁਣਕ ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਕਰੋ। ½ ਵਰਗੀਆਂ ਭਿੰਨਾਂ ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ ਹੈ।
• ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਜੋੜੋ ਤਾਂ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ΔH ਦੇ ਮੁੱਲ ਜੋੜੋ। ਜੋੜ ਦੇ ਦੋਵੇਂ ਪਾਸੇ ਆਉਣ ਵਾਲੀਆਂ ਪ੍ਰਜਾਤੀਆਂ ਕੱਟ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ, ਪਰ ਸਿਰਫ਼ ਜੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਭੌਤਿਕ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਮੇਲ ਖਾਣ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ: ਦੋ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਨੂੰ ਉਲਟਾਉਣਾ ਅਤੇ ਜੋੜਨਾ

ਗ੍ਰੈਫ਼ਾਈਟ ਨੂੰ ਹੀਰੇ ਵਿੱਚ ਬਦਲਣ, C(graphite) → C(diamond), ਲਈ ΔH° ਲੱਭੋ। ਸਿੱਧੇ ਪਰਿਵਰਤਨ ਲਈ ਬਹੁਤ ਵੱਡਾ ਦਬਾਅ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਕੈਲੋਰੀਮੀਟਰ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ ਚਲਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ, ਪਰ ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਦੋਵੇਂ ਰੂਪ ਸੜਦੇ ਹਨ। (1) C(graphite) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH° = −393.51 kJ, ਅਤੇ (2) C(diamond) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH° = −395.40 kJ ਵਰਤੋ। ਪਹਿਲਾ ਮੁੱਲ OpenStax Chemistry 2e ਅੰਤਿਕਾ G ਤੋਂ ਹੈ; ਦੂਜਾ ਉਸੇ ਸਾਰਣੀ ਤੋਂ ਗਣਨਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ।

ਗ੍ਰੈਫ਼ਾਈਟ (1) ਵਿੱਚ ਅਤੇ ਲੋੜੀਂਦੀ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਅਭਿਕਾਰਕ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ (1) ਨੂੰ ਜਿਉਂ ਦਾ ਤਿਉਂ ਰੱਖੋ। ਹੀਰਾ (2) ਵਿੱਚ ਅਭਿਕਾਰਕ ਹੈ ਪਰ ਲੋੜੀਂਦੀ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਉਤਪਾਦ, ਇਸ ਲਈ (2) ਨੂੰ ਉਲਟਾਓ: CO₂(g) → C(diamond) + O₂(g), ΔH° = +395.40 kJ। ਦੋਵਾਂ ਨੂੰ ਜੋੜਨ ’ਤੇ, O₂ ਅਤੇ CO₂ ਹਰ ਪਾਸੇ ਇੱਕ ਵਾਰ ਆਉਂਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਕੱਟ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਬਿਲਕੁਲ ਲੋੜੀਂਦੀ ਸਮੀਕਰਨ ਬਚਦੀ ਹੈ। ΔH° = −393.51 kJ + 395.40 kJ = +1.89 kJ।

ਉੱਤਰ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰੋ। ਧਨਾਤਮਕ ਚਿੰਨ੍ਹ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਹੀਰਾ ਐਂਥੈਲਪੀ ਵਿੱਚ ਗ੍ਰੈਫ਼ਾਈਟ ਤੋਂ ਥੋੜ੍ਹਾ ਉੱਚਾ ਹੈ, ਜੋ ਇਸ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਕਾਰਬਨ ਦਾ ਸੰਦਰਭ ਰੂਪ ਗ੍ਰੈਫ਼ਾਈਟ ਹੈ, ਹੀਰਾ ਨਹੀਂ। ਸੰਖਿਆ ਦਾ ਛੋਟਾ ਆਕਾਰ ਯਾਦ ਦਿਵਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਦੋ ਵੱਡੇ, ਲਗਭਗ ਬਰਾਬਰ ਮੁੱਲਾਂ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਨਾਲ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਅਨਿਸ਼ਚਿਤਤਾ ਵਧ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ: ਤਿੰਨ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਅਤੇ ਇੱਕ ਆਪਸੀ ਜਾਂਚ

ਬਲਨ ਦੇ ਅੰਕੜਿਆਂ ਤੋਂ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨੀਕਰਨ C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) ਲਈ ΔH° ਲੱਭੋ। (1) C₂H₄(g) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 2 H₂O(l), ΔH° = −1411.1 kJ; (2) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l), ΔH° = −285.83 kJ; ਅਤੇ (3) C₂H₆(g) + 7/2 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l), ΔH° = −1560.5 kJ ਵਰਤੋ। ਇਹ ਬਲਨ ਮੁੱਲ ਅੰਤਿਕਾ G ਦੇ ਨਿਰਮਾਣ ਅੰਕੜਿਆਂ ਤੋਂ ਗਣਨਾ ਕੀਤੇ ਗਏ ਸਨ ਤਾਂ ਜੋ ਤੁਸੀਂ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਦੁਹਰਾ ਸਕੋ।

C₂H₄ ਅਤੇ H₂ ਲੋੜੀਂਦੀ ਸਮੀਕਰਨ ਅਤੇ ਸਮੀਕਰਨਾਂ (1) ਤੇ (2) ਦੋਵਾਂ ਵਿੱਚ ਅਭਿਕਾਰਕ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਜਿਵੇਂ ਲਿਖਿਆ ਹੈ ਉਵੇਂ ਹੀ ਰੱਖੋ। C₂H₆ ਲੋੜੀਂਦੀ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਉਤਪਾਦ ਹੈ ਪਰ (3) ਵਿੱਚ ਅਭਿਕਾਰਕ, ਇਸ ਲਈ (3) ਨੂੰ ਉਲਟਾਓ ਅਤੇ ਉਸ ਦਾ ਚਿੰਨ੍ਹ +1560.5 kJ ਕਰ ਦਿਓ। ਹੁਣ ਗਿਣਤੀ ਕਰੋ: ਆਕਸੀਜਨ ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ 3 + ½ = 7/2 O₂ ਅਤੇ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ 7/2 O₂ ਹੈ; ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਹਰ ਪਾਸੇ 2 ਹੈ; ਪਾਣੀ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ 2 + 1 = 3 ਅਤੇ ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ 3 ਹੈ। ਲੋੜੀਂਦੀ ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ ਸਭ ਕੁਝ ਕੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ΔH° = −1411.1 − 285.83 + 1560.5 = −136.4 kJ, ਇੱਕ ਦਸ਼ਮਲਵ ਸਥਾਨ ਤੱਕ ਲਿਖਿਆ ਕਿਉਂਕਿ ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਸਟੀਕ ਮੁੱਲਾਂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਹੈ।

ਨਿਰਮਾਣ ਐਂਥੈਲਪੀਆਂ ਨਾਲ ਆਪਸੀ ਜਾਂਚ: C₂H₆(g) ਦੀ ΔH°f −84.0 kJ/mol ਹੈ ਅਤੇ C₂H₄(g) ਦੀ +52.4 kJ/mol ਹੈ, ਅਤੇ H₂(g) ਸਿਫ਼ਰ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ΔH° = −84.0 − 52.4 = −136.4 kJ। ਦੋ ਵੱਖਰੇ ਰਸਤੇ ਇੱਕੋ ਉੱਤਰ ਦਿੰਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਦੀ ਗਾਰੰਟੀ ਅਵਸਥਾ ਫ਼ਲਨ ਠੀਕ ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦਿੰਦਾ ਹੈ।

ਮਿਆਰੀ ਨਿਰਮਾਣ ਐਂਥੈਲਪੀਆਂ ਅਤੇ ਸੰਦਰਭ ਅਵਸਥਾਵਾਂ

ਮਿਆਰੀ ਨਿਰਮਾਣ ਐਂਥੈਲਪੀ, ΔH°f, ਉਹ ਐਂਥੈਲਪੀ ਤਬਦੀਲੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਮੋਲ ਯੌਗਿਕ ਆਪਣੇ ਤੱਤਾਂ, ਹਰ ਇੱਕ ਆਪਣੇ ਸੰਦਰਭ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਤੋਂ ਮਿਆਰੀ ਹਾਲਾਤ ਵਿੱਚ ਬਣਦਾ ਹੈ। ਦੁਰਲੱਭ ਅਪਵਾਦਾਂ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ ਸੰਦਰਭ ਰੂਪ ਸਭ ਤੋਂ ਸਥਿਰ ਰੂਪ ਹੁੰਦਾ ਹੈ: ਫਾਸਫੋਰਸ ਲਈ ਚਿੱਟਾ P₄(s) ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਅੰਤਿਕਾ G ਸਿਫ਼ਰ ’ਤੇ ਦਰਜ ਕਰਦੀ ਹੈ। IUPAC ਮਿਆਰੀ ਦਬਾਅ ਨੂੰ 1 bar ਮੰਨਦਾ ਹੈ; ਕਈ ਸਾਰਣੀਆਂ ਹਾਲੇ ਵੀ 1 atm ਵਰਤਦੀਆਂ ਹਨ, ਅਤੇ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਐਂਥੈਲਪੀ ਕੰਮ ਲਈ ਇਹ ਫ਼ਰਕ ਨਾਮਾਤਰ ਹੈ। ਸਾਰਣੀਬੱਧ ਮੁੱਲ ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ 298.15 K ’ਤੇ ਦਿੱਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਨਿਰਮਾਣ ਸਮੀਕਰਨ ਹਮੇਸ਼ਾ ਬਿਲਕੁਲ ਇੱਕ ਮੋਲ ਉਤਪਾਦ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਭਿੰਨਾਤਮਕ ਗੁਣਾਂਕ ਆਮ ਹਨ: ½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g), ΔH°f = −45.9 kJ/mol। ਆਪਣੇ ਸੰਦਰਭ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪਹਿਲਾਂ ਤੋਂ ਮੌਜੂਦ ਤੱਤ ਲਈ, ਜਿਵੇਂ O₂(g), H₂(g), ਗ੍ਰੈਫ਼ਾਈਟ, ਜਾਂ ਤਰਲ ਬ੍ਰੋਮੀਨ, ΔH°f ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਅਨੁਸਾਰ ਸਿਫ਼ਰ ਹੈ। ਤੱਤ ਦੇ ਹੋਰ ਰੂਪ ਸਿਫ਼ਰ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ: ਅੰਤਿਕਾ G ਗ੍ਰੈਫ਼ਾਈਟ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਹੀਰੇ ਨੂੰ +1.89 kJ/mol ’ਤੇ ਦਰਜ ਕਰਦੀ ਹੈ।

ਨਿਰਮਾਣ ਅੰਕੜਿਆਂ ਤੋਂ ΔH°rxn ਦੀ ਗਣਨਾ

ਕਿਸੇ ਵੀ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਦੀ ਕਲਪਨਾ ਦੋ ਕਦਮਾਂ ਵਜੋਂ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ: ਅਭਿਕਾਰਕਾਂ ਨੂੰ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਤੱਤਾਂ ਵਿੱਚ ਤੋੜੋ, ਫਿਰ ਉਨ੍ਹਾਂ ਤੱਤਾਂ ਤੋਂ ਉਤਪਾਦ ਬਣਾਓ। ਪਹਿਲਾ ਕਦਮ ਅਭਿਕਾਰਕਾਂ ਦੀਆਂ ਨਿਰਮਾਣ ਅਭਿਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦਾ ਉਲਟ ਹੈ ਅਤੇ ਦੂਜਾ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੀਆਂ ਨਿਰਮਾਣ ਅਭਿਕਿਰਿਆਵਾਂ ਹਨ। ਇਹ ਕੰਮ ਕਰਨ ਵਾਲਾ ਸੂਤਰ ΔH°rxn = Σ n ΔH°f(products) − Σ m ΔH°f(reactants) ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ n ਅਤੇ m ਸੰਤੁਲਿਤ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਗੁਣਾਂਕ ਹਨ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ। 2 N₂H₄(l) + N₂O₄(g) → 3 N₂(g) + 4 H₂O(g) ਲਈ ΔH° ਲੱਭੋ, ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰੈਜ਼ੀਨ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਜੋ ਕੁਝ ਰਾਕਟ ਇੰਜਣਾਂ ਵਿੱਚ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਅੰਤਿਕਾ G ਤੋਂ: N₂H₄(l) +50.63 kJ/mol, N₂O₄(g) +11.1 kJ/mol, H₂O(g) −241.82 kJ/mol, ਅਤੇ N₂(g) 0। ਉਤਪਾਦ: 3(0) + 4(−241.82) = −967.28 kJ। ਅਭਿਕਾਰਕ: 2(50.63) + 11.1 = 112.36 kJ। ΔH° = −967.28 − 112.36 = −1079.6 kJ, ਇੱਕ ਦਸ਼ਮਲਵ ਸਥਾਨ ਤੱਕ ਲਿਖਿਆ ਕਿਉਂਕਿ 11.1 ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਹੈ। ਇਹ ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ ਹਾਈਡ੍ਰੈਜ਼ੀਨ −539.8 kJ ਹੈ।

ਪਾਣੀ ਦੀ ਅਵਸਥਾ ਮਾਇਨੇ ਰੱਖਦੀ ਹੈ। ਜੇ ਸਮੀਕਰਨ ਤਰਲ ਪਾਣੀ ਬਣਾਉਂਦੀ, −285.83 kJ/mol ਵਰਤਦਿਆਂ, ਤਾਂ ਉੱਤਰ −1255.7 kJ ਹੁੰਦਾ। ਇਹ ਫ਼ਰਕ ਇੱਕ ਮੋਲ ਪਾਣੀ ਦੇ ਵਾਸ਼ਪ ਦੇ ਸੰਘਣਨ ’ਤੇ ਨਿਕਲਣ ਵਾਲੀ ਐਂਥੈਲਪੀ ਦਾ ਚਾਰ ਗੁਣਾ ਹੈ।

ਉਹ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਜੋ ਹੈੱਸ ਦੇ ਨਿਯਮ ਦੀ ਗਣਨਾ ਨੂੰ ਤੋੜ ਦਿੰਦੀਆਂ ਹਨ

ਇਨ੍ਹਾਂ ਸਵਾਲਾਂ ਵਿੱਚ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਲੇਖੇ-ਜੋਖੇ ਦੀਆਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਅਤੇ ਹਰ ਪ੍ਰਜਾਤੀ ਦੀ ਲਿਖੀ ਹੋਈ ਗਿਣਤੀ ਲਗਭਗ ਸਾਰੀਆਂ ਫੜ ਲੈਂਦੀ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਕੱਟਣ ਨਾਲ ਲੋੜੀਂਦੀ ਸਮੀਕਰਨ ਬਿਲਕੁਲ ਨਾ ਬਣੇ, ਤਾਂ ਕੋਈ ਸਮੀਕਰਨ ਗ਼ਲਤ ਢੰਗ ਨਾਲ ਉਲਟਾਈ ਜਾਂ ਗੁਣਾ ਕੀਤੀ ਗਈ ਹੈ।

ਦੂਜੀ ਜਾਂਚ ਚਿੰਨ੍ਹ ਦਾ ਅੰਦਾਜ਼ਾ ਲਾਉਣਾ ਹੈ। ਬਲਨ ਅਤੇ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਸਥਿਰ ਯੌਗਿਕਾਂ ਦਾ ਨਿਰਮਾਣ ਤਾਪ-ਨਿਕਾਸੀ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਬਾਲਣ ਸਾੜਨ ਦਾ ਧਨਾਤਮਕ ਉੱਤਰ ਕਿਸੇ ਉਲਟੇ ਕਦਮ ਦਾ ਸੰਕੇਤ ਹੈ।

• ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਉਲਟਾਉਣਾ ਪਰ ਉਸ ਦੀ ΔH ਦਾ ਚਿੰਨ੍ਹ ਨਾ ਬਦਲਣਾ।
• ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ 2 ਜਾਂ ½ ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਕਰਨਾ ਪਰ ਉਸ ਦੀ ΔH ਨੂੰ ਜਿਉਂ ਦਾ ਤਿਉਂ ਛੱਡ ਦੇਣਾ।
• ਗ਼ਲਤ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਘਟਾਉਣਾ: ਸੂਤਰ ਉਤਪਾਦ ਘਟਾ ਅਭਿਕਾਰਕ ਹੈ।
• ਨਿਰਮਾਣ ਐਂਥੈਲਪੀਆਂ ਦਾ ਜੋੜ ਕਰਦੇ ਸਮੇਂ ਗੁਣਾਂਕ ਭੁੱਲ ਜਾਣਾ।
• ਗ਼ਲਤ ਅਵਸਥਾ ਲਈ ΔH°f ਵਰਤਣਾ, ਜਿਵੇਂ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ H₂O(l) ਹੋਣ ’ਤੇ H₂O(g)।
• ਸੰਦਰਭ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਤੱਤ ਨੂੰ ਗੈਰ-ਸਿਫ਼ਰ ΔH°f ਦੇਣਾ, ਜਾਂ ਯੌਗਿਕ ਨੂੰ ਸਿਫ਼ਰ ਦੇਣਾ।