ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਨੂੰ ਕਦਮ-ਦਰ-ਕਦਮ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕਰਨਾ

ਗੁਣਾਂਕ ਕੀ ਬਦਲ ਸਕਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਪਾਦ-ਅੰਕ ਕਿਉਂ ਨਹੀਂ

ਹਰ ਸੂਤਰ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਸੰਘਟਨ ਤੈਅ ਕਰਦਾ ਹੈ। H₂O ਵਿੱਚ ਹਮੇਸ਼ਾ ਦੋ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਇੱਕ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ; ਇਸ ਨੂੰ H₂O₂ ਵਿੱਚ ਬਦਲਣ ਨਾਲ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਵਰਣਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਇੱਕ ਵੱਖਰਾ ਯੌਗਿਕ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ ਸੰਤੁਲਨ ਸਿਰਫ਼ ਗੁਣਾਂਕਾਂ ਨਾਲ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਯਾਨੀ ਸੂਤਰਾਂ ਦੇ ਅੱਗੇ ਲਿਖੀਆਂ ਸੰਖਿਆਵਾਂ ਨਾਲ, ਜੋ ਦੱਸਦੀਆਂ ਹਨ ਕਿ ਹਰ ਪਦਾਰਥ ਦੀਆਂ ਕਿੰਨੀਆਂ ਸੂਤਰ ਇਕਾਈਆਂ ਹਿੱਸਾ ਲੈਂਦੀਆਂ ਹਨ।

ਸੰਤੁਲਿਤ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਦੋਵੇਂ ਪਾਸੇ ਹਰ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਇੱਕੋ ਜਿਹੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਆਪਣਾ ਪੁੰਜ ਬਣਾਈ ਰੱਖਦੇ ਹਨ, ਅਭਿਕਾਰਕਾਂ ਦਾ ਕੁੱਲ ਪੁੰਜ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੇ ਕੁੱਲ ਪੁੰਜ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਇੱਕ ਲਾਭਦਾਇਕ ਸੁਤੰਤਰ ਜਾਂਚ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਆਇਨ ਮੌਜੂਦ ਹੋਣ, ਤਾਂ ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ ਦੇ ਚਾਰਜਾਂ ਦਾ ਜੋੜ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਦੇ ਜੋੜ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਵੀ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ।

ਗੁਣਾਂਕ ਸਭ ਤੋਂ ਛੋਟੇ ਪੂਰਨ ਅੰਕਾਂ ਵਜੋਂ ਲਿਖੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ ਜੋ ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕਰਨ। 4 H₂ + 2 O₂ → 4 H₂O ਸੰਤੁਲਿਤ ਹੈ ਪਰ ਸਰਲਤਮ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ; 2 ਨਾਲ ਭਾਗ ਕਰਨ ’ਤੇ 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O ਮਿਲਦਾ ਹੈ। 1 ਦਾ ਗੁਣਾਂਕ ਲਿਖਿਆ ਨਹੀਂ ਜਾਂਦਾ।

ਚੱਕਰ ਵਿੱਚ ਫਸਣ ਤੋਂ ਬਚਾਉਣ ਵਾਲਾ ਨਿਰੀਖਣ ਕ੍ਰਮ

ਨਿਰੀਖਣ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਕ੍ਰਮ ਨਾਲ ਸਭ ਤੋਂ ਵਧੀਆ ਚੱਲਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਇੱਕ ਤੱਤ ਨੂੰ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕਰਨ ਨਾਲ ਕੋਈ ਹੋਰ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਤੁਸੀਂ ਪਹਿਲਾਂ ਨਿਪਟਾ ਚੁੱਕੇ ਹੋ, ਅਸੰਤੁਲਿਤ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤਾ ਕ੍ਰਮ ਉਨ੍ਹਾਂ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਬਾਅਦ ਲਈ ਛੱਡਦਾ ਹੈ ਜੋ ਕਈ ਸੂਤਰਾਂ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਖ਼ਾਸ ਕਰਕੇ ਮੁਕਤ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ, ਜਿਵੇਂ O₂ ਜਾਂ ਕੋਈ ਧਾਤ, ਕਿਉਂਕਿ ਮੁਕਤ ਤੱਤ ਦਾ ਗੁਣਾਂਕ ਬਦਲਣ ਨਾਲ ਹੋਰ ਕੁਝ ਨਹੀਂ ਵਿਗੜਦਾ।

ਅੰਤਿਮ ਗਿਣਤੀ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਮਹੱਤਵ ਰੱਖਦੀ ਹੈ। ਹਰ ਤੱਤ ਨੂੰ ਦੋਵਾਂ ਪਾਸਿਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਸਮੇਤ ਸੂਚੀਬੱਧ ਕਰੋ, ਹਰ ਪਾਦ-ਅੰਕ ਨੂੰ ਗੁਣਾਂਕ ਅਤੇ ਬਰੈਕਟਾਂ ਦੇ ਬਾਹਰਲੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਪਾਦ-ਅੰਕ ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਕਰਕੇ। ਇਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮਿੰਟ ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਲਗਭਗ ਹਰ ਭੁੱਲ ਫੜੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

• ਹਰ ਪਦਾਰਥ ਲਈ ਸਹੀ ਸੂਤਰ ਲਿਖੋ, ਦੋ-ਪਰਮਾਣੂਕ ਤੱਤਾਂ (H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂) ਸਮੇਤ, ਅਤੇ ਬਾਅਦ ਵਿੱਚ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਨਾ ਬਦਲੋ।
• ਸਭ ਤੋਂ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਸੂਤਰ ਨੂੰ ਅਜ਼ਮਾਇਸ਼ੀ ਗੁਣਾਂਕ 1 ਦਿਓ।
• ਉਨ੍ਹਾਂ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕਰੋ ਜੋ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਅਭਿਕਾਰਕ ਅਤੇ ਇੱਕ ਉਤਪਾਦ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦੇ ਹਨ।
• ਉਨ੍ਹਾਂ ਬਹੁਪਰਮਾਣੂਕ ਆਇਨਾਂ ਨੂੰ ਇੱਕ ਇਕਾਈ ਵਜੋਂ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕਰੋ ਜੋ ਬਿਨਾਂ ਬਦਲੇ ਲੰਘ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।
• ਅੱਗੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਨੂੰ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕਰੋ, ਅਤੇ ਮੁਕਤ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਸਭ ਤੋਂ ਅਖ਼ੀਰ ਵਿੱਚ।
• ਕਿਸੇ ਵੀ ਭਿੰਨ ਨੂੰ ਹਟਾਉਣ ਲਈ ਹਰ ਗੁਣਾਂਕ ਨੂੰ ਉਸ ਦੇ ਹਰ ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਕਰੋ, ਫਿਰ ਸਭ ਤੋਂ ਛੋਟੇ ਪੂਰਨ ਅੰਕਾਂ ਤੱਕ ਘਟਾਓ।
• ਦੋਵੇਂ ਪਾਸੇ ਹਰ ਤੱਤ ਅਤੇ ਕੁੱਲ ਚਾਰਜ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਕਰੋ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ: 2-ਪ੍ਰੋਪੇਨੌਲ ਦਾ ਬਲਨ

2-ਪ੍ਰੋਪੇਨੌਲ (ਆਈਸੋਪ੍ਰੋਪਾਈਲ ਅਲਕੋਹਲ), C₃H₈O, ਆਕਸੀਜਨ ਵਿੱਚ ਸੜ ਕੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦਿੰਦਾ ਹੈ: C₃H₈O + O₂ → CO₂ + H₂O। C₃H₈O ਨੂੰ ਗੁਣਾਂਕ 1 ਦਿਓ। ਕਾਰਬਨ ਇੱਕ ਅਭਿਕਾਰਕ ਅਤੇ ਇੱਕ ਉਤਪਾਦ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ 3 C ਲਈ 3 CO₂ ਚਾਹੀਦੇ ਹਨ। ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਲਈ ਵੀ ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ: 8 H ਲਈ 4 H₂O ਚਾਹੀਦੇ ਹਨ।

ਆਕਸੀਜਨ ਅਖ਼ੀਰ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦੀ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ O₂ ਇੱਕ ਮੁਕਤ ਤੱਤ ਹੈ। ਹੁਣ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ 3 × 2 + 4 × 1 = 10 O ਪਰਮਾਣੂ ਹਨ। ਬਾਲਣ ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ 1 O ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ O₂ ਨੂੰ 9 ਪਰਮਾਣੂ ਦੇਣੇ ਪੈਣਗੇ, ਯਾਨੀ ਗੁਣਾਂਕ 9/2। ਹਰ ਚੀਜ਼ ਨੂੰ 2 ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਕਰਨ ’ਤੇ 2 C₃H₈O + 9 O₂ → 6 CO₂ + 8 H₂O ਮਿਲਦਾ ਹੈ।

ਗਿਣਤੀ: C 6 = 6; H 16 = 16; O ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ 2 + 18 = 20 ਅਤੇ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ 12 + 8 = 20। ਦੋ ਦਸ਼ਮਲਵ ਤੱਕ ਗੋਲ ਕੀਤੇ IUPAC ਮਿਆਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰਾਂ (C 12.01, H 1.01, O 16.00) ਨਾਲ ਪੁੰਜ ਦੀ ਜਾਂਚ ਦਿਖਾਈਆਂ ਗਈਆਂ ਮੋਲਰ ਮਾਤਰਾਵਾਂ ਲਈ ਮੇਲ ਖਾਂਦੀ ਹੈ: ਅਭਿਕਾਰਕਾਂ ਦਾ 2(60.11 g) + 9(32.00 g) = 408.22 g ਅਤੇ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦਾ 6(44.01 g) + 8(18.02 g) = 408.22 g।

ਇੱਕ ਆਮ ਭੁੱਲ ਬਾਲਣ ਦੇ ਅੰਦਰਲੇ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਭੁੱਲ ਕੇ ਹਰ C₃H₈O ਲਈ 5 O₂ ਲਿਖਣਾ ਹੈ। ਗਿਣਤੀ ਇਸ ਨੂੰ ਤੁਰੰਤ ਉਜਾਗਰ ਕਰ ਦਿੰਦੀ ਹੈ: ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ 11 O ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ 10।

ਬਹੁਪਰਮਾਣੂਕ ਆਇਨ ਇੱਕ ਇਕਾਈ ਵਜੋਂ

ਜਦੋਂ ਸਲਫੇਟ, ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਜਾਂ ਫਾਸਫੇਟ ਵਰਗਾ ਬਹੁਪਰਮਾਣੂਕ ਆਇਨ ਦੋਵੇਂ ਪਾਸੇ ਬਿਨਾਂ ਬਦਲੇ ਆਵੇ, ਤਾਂ ਉਸ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਵੱਖਰੇ ਗਿਣਨ ਦੀ ਥਾਂ ਉਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਇਕਾਈ ਗਿਣੋ। ਇਹ ਹਿਸਾਬ ਛੋਟਾ ਕਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਗਿਣਤੀ ਦੀ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਭੁੱਲ ਤੋਂ ਬਚਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਇਹ ਭੁੱਲ ਜਾਣਾ ਕਿ ਬਰੈਕਟਾਂ ਦੇ ਬਾਹਰਲਾ ਪਾਦ-ਅੰਕ ਅੰਦਰਲੀ ਹਰ ਚੀਜ਼ ਨੂੰ ਗੁਣਾ ਕਰਦਾ ਹੈ: Ca(NO₃)₂ ਵਿੱਚ 2 N ਅਤੇ 6 O ਹਨ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ: ਬੇਰੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਫਾਸਫੋਰਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਨਾਲ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਕਰਕੇ ਬੇਰੀਅਮ ਫਾਸਫੇਟ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, Ba(OH)₂ + H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + H₂O। Ba₃(PO₄)₂ ਤੋਂ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰੋ। ਇਸ ਵਿੱਚ 3 Ba ਹਨ, ਇਸ ਲਈ 3 Ba(OH)₂ ਵਰਤੋ, ਅਤੇ 2 ਫਾਸਫੇਟ ਇਕਾਈਆਂ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ 2 H₃PO₄ ਵਰਤੋ।

ਪਾਣੀ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ H–OH ਸਮਝੋ: ਹਰ ਅਣੂ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦੇ ਇੱਕ H ਅਤੇ ਖਾਰ ਦੇ ਇੱਕ OH ਤੋਂ ਬਣਦਾ ਹੈ। ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ ਹੁਣ 3 × 2 = 6 OH ਸਮੂਹ ਅਤੇ 2 × 3 = 6 ਤੇਜ਼ਾਬੀ H ਪਰਮਾਣੂ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ 6 H₂O ਬਣਦੇ ਹਨ: 3 Ba(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 6 H₂O। ਗਿਣਤੀ: Ba 3 = 3; P 2 = 2; H 6 + 6 = 12 ਅਤੇ 6 × 2 = 12; O 6 + 8 = 14 ਅਤੇ 8 + 6 = 14।

ਇਕਾਈ ਵਾਲਾ ਢੰਗ ਸਿਰਫ਼ ਉਦੋਂ ਵਰਤੋ ਜਦੋਂ ਆਇਨ ਪੂਰਾ ਬਚਿਆ ਰਹੇ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਜੇ ਰੀਡੌਕਸ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ NO ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਨੂੰ ਵੱਖਰੇ ਗਿਣਨਾ ਪਵੇਗਾ।

ਆਇਨਿਕ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਵਿੱਚ ਚਾਰਜ ਨੂੰ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕਰਨਾ

ਆਇਨਿਕ ਸਮੀਕਰਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕਰ ਸਕਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਫਿਰ ਵੀ ਗ਼ਲਤ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਕਾਪਰ(II) ਆਇਨਾਂ ਦੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਰੱਖੀ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਧਾਤ ’ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਕਰੋ: Al(s) + Cu²⁺(aq) → Al³⁺(aq) + Cu(s)। ਹਰ ਪਾਸੇ ਇੱਕ Al ਅਤੇ ਇੱਕ Cu ਹੈ, ਪਰ ਚਾਰਜ ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ 2+ ਅਤੇ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ 3+ ਹੈ।

ਹਰ Al ਪਰਮਾਣੂ 3 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਗੁਆਉਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਹਰ Cu²⁺ ਆਇਨ 2 ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਲਘੂਤਮ ਸਾਂਝਾ ਗੁਣਜ 6 ਹੈ, ਇਸ ਲਈ 2 Al ਦੀ 3 Cu²⁺ ਨਾਲ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਹੁੰਦੀ ਹੈ: 2 Al(s) + 3 Cu²⁺(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 3 Cu(s)। ਚਾਰਜ: ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ 3(2+) = 6+ ਅਤੇ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ 2(3+) = 6+; ਪਰਮਾਣੂ Al 2 = 2 ਅਤੇ Cu 3 = 3।

ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਸਮੁੱਚੀ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੇ, ਇਸ ਲਈ ਚਾਰਜ ਦਾ ਮੇਲ ਨਾ ਖਾਣ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹਮੇਸ਼ਾ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਸਮੀਕਰਨ ਹਾਲੇ ਸੰਤੁਲਿਤ ਨਹੀਂ ਹੋਈ: ਕੋਈ ਗੁਣਾਂਕ ਗ਼ਲਤ ਹੈ, ਜਾਂ H⁺, OH⁻ ਜਾਂ H₂O ਵਰਗੀ ਕੋਈ ਪ੍ਰਜਾਤੀ ਗੁੰਮ ਹੈ। ਵਧੇਰੇ ਉਲਝੀਆਂ ਰੀਡੌਕਸ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਲਈ, ਖ਼ਾਸ ਕਰਕੇ ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਜਾਂ ਖਾਰੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ, ਅਰਧ-ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਵਿਧੀ ਨਿਰੀਖਣ ਨਾਲੋਂ ਵਧੇਰੇ ਭਰੋਸੇਯੋਗ ਹੈ।

ਔਖੀਆਂ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਲਈ ਬੀਜਗਣਿਤਕ ਵਿਧੀ

ਕੁਝ ਸਮੀਕਰਨਾਂ, ਅਕਸਰ ਉਹ ਰੀਡੌਕਸ ਅਭਿਕਿਰਿਆਵਾਂ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਤੱਤ ਕਈ ਉਤਪਾਦਾਂ ਵਿੱਚ ਪਹੁੰਚਦਾ ਹੈ, ਨਿਰੀਖਣ ਦਾ ਵਿਰੋਧ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ। ਹਰ ਗੁਣਾਂਕ ਨੂੰ ਇੱਕ ਅੱਖਰ ਦਿਓ, ਹਰ ਤੱਤ ਲਈ ਇੱਕ ਸਮੀਕਰਨ ਲਿਖੋ, ਇੱਕ ਅੱਖਰ ਨੂੰ 1 ਮੰਨੋ, ਅਤੇ ਹੱਲ ਕਰੋ। ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਪਰਮੈਂਗਨੇਟ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਲਈ: a KMnO₄ + b HCl → c KCl + d MnCl₂ + e Cl₂ + f H₂O।

ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਤੋਂ a = c ਮਿਲਦਾ ਹੈ; ਮੈਂਗਨੀਜ਼ ਤੋਂ a = d; ਆਕਸੀਜਨ ਤੋਂ 4a = f; ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਤੋਂ b = 2f; ਕਲੋਰੀਨ ਤੋਂ b = c + 2d + 2e। a = 1 ਮੰਨਣ ’ਤੇ c = 1, d = 1, f = 4 ਅਤੇ b = 8 ਮਿਲਦੇ ਹਨ, ਫਿਰ 8 = 1 + 2 + 2e, ਇਸ ਲਈ e = 5/2। 2 ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਕਰਨ ’ਤੇ: 2 KMnO₄ + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂O। ਗਿਣਤੀ: ਹਰ ਪਾਸੇ K 2, Mn 2, O 8, H 16 ਅਤੇ Cl 16।

ਜੇ ਇੱਕ ਅੱਖਰ ਨੂੰ 1 ਮੰਨਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਵੀ ਤੱਤਾਂ ਦੀਆਂ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਕਿਸੇ ਗੁਣਾਂਕ ਨੂੰ ਅਨਿਰਧਾਰਤ ਛੱਡਦੀਆਂ ਹਨ, ਤਾਂ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਇੱਕ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸੁਤੰਤਰ ਸੰਤੁਲਿਤ ਰੂਪ ਹਨ। ਇਸ ਦਾ ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਦੋ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਅਭਿਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਮਿਲਾਉਂਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਸਹੀ ਰੂਪ ਚੁਣਨ ਲਈ ਵਾਧੂ ਰਸਾਇਣਕ ਜਾਣਕਾਰੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਹਰ ਅਰਧ-ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਕਿਸ ਪ੍ਰਜਾਤੀ ਦਾ ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਤੇ ਕਿਸ ਦਾ ਅਪਚਾਇਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਸੰਤੁਲਨ ਦੀਆਂ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਫੜਨ ਵਾਲੀ ਗਿਣਤੀ

ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੀ ਹਰ ਗ਼ਲਤੀ ਇੱਕੋ ਅੰਤਿਮ ਗਿਣਤੀ ਨਾਲ ਫੜੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਤੱਤ-ਦਰ-ਤੱਤ ਅਤੇ ਫਿਰ ਚਾਰਜ। ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਹਰ ਸਮੀਕਰਨ ਦੀ ਪੱਕੀ ਆਖ਼ਰੀ ਸਤਰ ਬਣਾਓ, ਕੋਈ ਵਿਕਲਪਿਕ ਵਾਧੂ ਚੀਜ਼ ਨਹੀਂ।

ਜੇ ਗਿਣਤੀ ਇੱਕੋ ਤੱਤ ਲਈ ਵਾਰ-ਵਾਰ ਫੇਲ੍ਹ ਹੁੰਦੀ ਰਹੇ, ਤਾਂ ਨਿਰੀਖਣ ਕ੍ਰਮ ਵੱਲ ਵਾਪਸ ਜਾਓ ਅਤੇ ਜਾਂਚੋ ਕਿ ਕਿਤੇ ਉਸ ਤੱਤ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਜਲਦੀ ਤਾਂ ਸੰਤੁਲਿਤ ਨਹੀਂ ਕਰ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ।

• ਸੰਤੁਲਨ ਜ਼ਬਰਦਸਤੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਪਾਦ-ਅੰਕ ਬਦਲਣਾ, ਜਿਵੇਂ ਪਾਣੀ ਲਈ H₂O₂ ਲਿਖਣਾ। ਹਰ ਸੂਤਰ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਉਸ ਅਸੰਤੁਲਿਤ ਸਮੀਕਰਨ ਨਾਲ ਕਰੋ ਜਿਸ ਤੋਂ ਤੁਸੀਂ ਸ਼ੁਰੂ ਕੀਤਾ ਸੀ।
• ਦੋ-ਪਰਮਾਣੂਕ ਤੱਤ ਨੂੰ ਇਕੱਲੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਜੋਂ ਲਿਖਣਾ, ਜਿਵੇਂ O₂ ਦੀ ਥਾਂ O।
• ਬਰੈਕਟਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਣਾ ਕਰਨਾ ਭੁੱਲ ਜਾਣਾ, ਜਿਸ ਕਾਰਨ Ba₃(PO₄)₂ ਨੂੰ 8 ਦੀ ਥਾਂ 4 O ਵਾਲਾ ਗਿਣ ਲਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਅੰਤਿਮ ਉੱਤਰ ਵਿੱਚ ਭਿੰਨ, ਜਾਂ ਸਾਂਝੇ ਗੁਣਨਖੰਡ ਵਾਲੇ ਗੁਣਾਂਕ ਛੱਡ ਦੇਣਾ।
• ਆਇਨਾਂ ਵਾਲੀ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕਰਨਾ ਪਰ ਚਾਰਜ ਨੂੰ ਨਹੀਂ।
• ਪਹਿਲਾਂ ਮੁਕਤ ਤੱਤ ਨੂੰ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕਰਨਾ ਅਤੇ ਫਿਰ ਹਰ ਹੋਰ ਤਬਦੀਲੀ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਉਸ ਨੂੰ ਦੁਬਾਰਾ ਕਰਨਾ ਪੈਣਾ।