ਐਂਥੈਲਪੀ ਅਤੇ ਕੈਲੋਰੀਮੀਟਰੀ: ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਦੀ ਤਾਪ-ਮਾਤਰਾ ਮਾਪਣਾ

ਸਿਸਟਮ ਅਤੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਵਿਚਕਾਰ ਸੀਮਾ ਖਿੱਚਣਾ

ਹਰ ਊਰਜਾ ਗਣਨਾ ਇੱਕ ਸਿਸਟਮ ਚੁਣਨ ਤੋਂ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਕਰ ਰਹੇ ਰਸਾਇਣ। ਬਾਕੀ ਸਭ ਆਲਾ-ਦੁਆਲਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਦਾ ਕੈਲੋਰੀਮੀਟਰ ਵਿੱਚ ਮੁੱਖ ਮਤਲਬ ਪਾਣੀ ਜਾਂ ਘੋਲ ਅਤੇ ਬਰਤਨ ਹੈ। ਊਰਜਾ ਸੀਮਾ ਪਾਰ ਤਾਪ, q, ਜਾਂ ਕਾਰਜ, w, ਵਜੋਂ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਸਿਸਟਮ ਦੀ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ΔU = q + w ਹੈ।

ਐਂਥੈਲਪੀ, H = U + PV, ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤੀ ਗਈ ਹੈ ਕਿ ਉਸ ਦੀ ਤਬਦੀਲੀ ਸਥਿਰ ਦਬਾਅ ’ਤੇ ਅਦਲੀ-ਬਦਲੀ ਹੋਈ ਤਾਪ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕੋ-ਇੱਕ ਕਾਰਜ ਫੈਲਾਅ ਕਾਰਜ ਹੋਵੇ: ΔH = q_p। ਕਿਉਂਕਿ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਦੀ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਲਗਭਗ ਸਥਿਰ ਵਾਯੂਮੰਡਲੀ ਦਬਾਅ ’ਤੇ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਦੀ ਥਾਂ ਐਂਥੈਲਪੀ ਸਾਰਣੀਬੱਧ ਕਰਦੇ ਹਨ।

ਤਾਪ ਅਤੇ ਐਂਥੈਲਪੀ ਲਈ ਚਿੰਨ੍ਹ ਦੇ ਰਿਵਾਜ

ਚਿੰਨ੍ਹ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਨਜ਼ਰੀਏ ਤੋਂ ਲਿਖੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਵਹਿੰਦੀ ਤਾਪ ਧਨਾਤਮਕ ਹੈ; ਬਾਹਰ ਵਹਿੰਦੀ ਰਿਣਾਤਮਕ। ਤਾਪ-ਨਿਕਾਸੀ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਨੂੰ ਤਾਪ ਛੱਡਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਉਸ ਦੀ ΔH ਰਿਣਾਤਮਕ ਹੈ ਅਤੇ ਆਲਾ-ਦੁਆਲਾ ਗਰਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਤਾਪ-ਸੋਖੀ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਤਾਪ ਸੋਖਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਉਸ ਦੀ ΔH ਧਨਾਤਮਕ ਹੈ ਅਤੇ ਆਲਾ-ਦੁਆਲਾ ਠੰਢਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਕੈਲੋਰੀਮੀਟਰ ਵਿੱਚ ਤੁਸੀਂ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਨੂੰ ਮਾਪਦੇ ਹੋ, ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਨਹੀਂ। ਜੇ ਪਾਣੀ ਗਰਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਪਾਣੀ ਨੇ ਤਾਪ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ, ਅਤੇ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਨੇ ਠੀਕ ਓਨੀ ਗੁਆਈ। ਇਹ ਕੈਲੋਰੀਮੀਟਰੀ ਦਾ ਕੇਂਦਰੀ ਸੰਬੰਧ ਦਿੰਦਾ ਹੈ: q_reaction = −q_surroundings।

ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਅਤੇ ਸਮੀਕਰਨ q = mcΔT

ਕਿਸੇ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਬਦਲਣ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਤਾਪ q = mcΔT ਹੈ, ਜਿੱਥੇ m ਪੁੰਜ ਹੈ, c ਵਿਸ਼ਿਸ਼ਟ ਤਾਪ ਹੈ (ਇੱਕ ਗ੍ਰਾਮ ਨੂੰ ਇੱਕ ਡਿਗਰੀ ਗਰਮ ਕਰਨ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਤਾਪ), ਅਤੇ ΔT = T_final − T_initial। ਇੱਕ ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਦੀ ਤਬਦੀਲੀ ਇੱਕ ਕੈਲਵਿਨ ਦੀ ਤਬਦੀਲੀ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ΔT ਦਾ ਮੁੱਲ ਕਿਸੇ ਵੀ ਪੈਮਾਨੇ ’ਤੇ ਇੱਕੋ ਹੈ। ਹੇਠਾਂ ਵਰਤੀਆਂ ਵਿਸ਼ਿਸ਼ਟ ਤਾਪਾਂ OpenStax Chemistry 2e ਸਾਰਣੀ 5.1 ਤੋਂ ਹਨ, ਜੋ ਲਗਭਗ 25 °C ’ਤੇ ਮਾਪੀਆਂ ਗਈਆਂ ਹਨ; ਤਰਲ ਪਾਣੀ ਲਈ, c = 4.184 J/(g·°C)।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 1। 310.0 g ਸਿਲੀਕਾਨ ਦੇ ਬਲਾਕ ਨੂੰ 24.5 °C ਤੋਂ 160.0 °C ਤੱਕ ਗਰਮ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿੰਨੀ ਤਾਪ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ? ਸਿਲੀਕਾਨ ਦੀ ਵਿਸ਼ਿਸ਼ਟ ਤਾਪ 0.712 J/(g·°C) ਹੈ। ΔT = 160.0 − 24.5 = 135.5 °C। q = (310.0 g)(0.712 J/(g·°C))(135.5 °C) = 2.99 × 10⁴ J, ਯਾਨੀ 29.9 kJ। ਵਿਸ਼ਿਸ਼ਟ ਤਾਪ ਵਿੱਚ ਤਿੰਨ ਸਾਰਥਕ ਅੰਕ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਉੱਤਰ ਵਿੱਚ ਵੀ ਤਿੰਨ ਹਨ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 2। 88.0 °C ’ਤੇ 450.0 g ਲੈੱਡ ਦਾ ਬਲਾਕ ਝੱਗ ਦੇ ਕੱਪ ਵਿੱਚ 20.5 °C ’ਤੇ 60.0 g ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਰੱਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਲੈੱਡ ਦੀ ਵਿਸ਼ਿਸ਼ਟ ਤਾਪ 0.130 J/(g·°C) ਹੈ, ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਉੱਪਰ ਦਿੱਤਾ ਮੁੱਲ ਹੈ। ਲੈੱਡ ਦੁਆਰਾ ਗੁਆਈ ਤਾਪ ਪਾਣੀ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਤਾਪ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ q_lead + q_water = 0: (58.5 J/°C)(T_f − 88.0) + (251.0 J/°C)(T_f − 20.5) = 0, ਜਿੱਥੇ ਹਰ ਗੁਣਾਂਕ ਪੁੰਜ ਗੁਣਾ ਵਿਸ਼ਿਸ਼ਟ ਤਾਪ ਹੈ। ਹੱਲ ਕਰਨ ’ਤੇ, T_f = (58.5 × 88.0 + 251.0 × 20.5)/(58.5 + 251.0) = 33.3 °C। ਜਾਂਚ: ਪਾਣੀ ਲਗਭਗ 251.0 × 12.8 ≈ 3.2 kJ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਲੈੱਡ ਲਗਭਗ 58.5 × 54.7 ≈ 3.2 kJ ਗੁਆਉਂਦਾ ਹੈ। ਪਾਣੀ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਲੈੱਡ ਨਾਲੋਂ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਹਿੱਲਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਉਸ ਦੀ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਚਾਰ ਗੁਣਾ ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੈ।

ਸਥਿਰ ਦਬਾਅ ’ਤੇ ਕੌਫ਼ੀ-ਕੱਪ ਕੈਲੋਰੀਮੀਟਰੀ

ਕੌਫ਼ੀ-ਕੱਪ ਕੈਲੋਰੀਮੀਟਰ ਹਵਾ ਲਈ ਖੁੱਲ੍ਹਾ ਇੱਕ ਅਵਰੋਧਿਤ ਕੱਪ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਸਥਿਰ ਦਬਾਅ ’ਤੇ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਮਾਪੀ ਤਾਪ ਸਿੱਧੀ ΔH ਦਿੰਦੀ ਹੈ। ਪਤਲੇ ਜਲੀ ਘੋਲਾਂ ਲਈ, ਆਮ ਧਾਰਨਾਵਾਂ ਇਹ ਹਨ ਕਿ ਘੋਲ ਦੀ ਘਣਤਾ ਅਤੇ ਵਿਸ਼ਿਸ਼ਟ ਤਾਪ ਪਾਣੀ ਵਾਲੀ ਹੈ ਅਤੇ ਕੱਪ ਨਾਮਾਤਰ ਤਾਪ ਸੋਖਦਾ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 3। 21.42 °C ’ਤੇ 0.800 mol/L ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦੇ 60.0 mL ਨੂੰ ਉਸੇ ਤਾਪਮਾਨ ’ਤੇ 0.800 mol/L ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਦੇ 60.0 mL ਨਾਲ ਮਿਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਮਿਸ਼ਰਣ 26.75 °C ਤੱਕ ਪਹੁੰਚਦਾ ਹੈ। ਬਣੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ ΔH ਲੱਭੋ। ਘੋਲ ਦਾ ਪੁੰਜ: 120.0 mL × 1.00 g/mL = 120. g। ΔT = 26.75 − 21.42 = 5.33 °C। q_solution = (120. g)(4.184 J/(g·°C))(5.33 °C) = 2.68 × 10³ J। ਇਸ ਲਈ q_reaction = −2.68 × 10³ J।

ਬਣੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਮੋਲ: ਹਰ ਘੋਲ 0.0600 L × 0.800 mol/L = 0.0480 mol ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਅਭਿਕਿਰਿਆ H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l) 1:1 ਹੈ, ਇਸ ਲਈ 0.0480 mol ਪਾਣੀ ਬਣਦਾ ਹੈ। ΔH = −2.68 kJ / 0.0480 mol = −55.8 kJ/mol। ਜਾਂਚ ਵਜੋਂ, OpenStax ਅੰਤਿਕਾ G ਦੀਆਂ ਮਿਆਰੀ ਨਿਰਮਾਣ ਐਂਥੈਲਪੀਆਂ ਉਸੇ ਸ਼ੁੱਧ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਲਈ −285.83 − (−230.0) = −55.8 kJ/mol ਦਿੰਦੀਆਂ ਹਨ, H⁺(aq) ਦੀ ΔH°f ਨੂੰ ਰਿਵਾਜ ਅਨੁਸਾਰ ਸਿਫ਼ਰ ਲੈਂਦਿਆਂ।

ਬੰਬ ਕੈਲੋਰੀਮੀਟਰੀ ਅਤੇ ΔU ਤੇ ΔH ਵਿਚਕਾਰ ਫ਼ਰਕ

ਬਲਨ ਨੂੰ ਬੰਬ ਕੈਲੋਰੀਮੀਟਰ ਵਿੱਚ ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਪਾਣੀ ਦੇ ਇਸ਼ਨਾਨ ਵਿੱਚ ਬੰਦ ਸਟੀਲ ਦਾ ਬਰਤਨ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ ਆਇਤਨ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਹੈ, ਕੋਈ ਫੈਲਾਅ ਕਾਰਜ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ ਅਤੇ ਮਾਪੀ ਤਾਪ ΔU ਹੈ, ΔH ਨਹੀਂ। ਪੂਰੇ ਯੰਤਰ ਨੂੰ ਇੱਕ ਇਕਾਈ ਵਜੋਂ ਮਾਪ-ਅੰਕਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ kJ/°C ਵਿੱਚ ਕੈਲੋਰੀਮੀਟਰ ਸਥਿਰਾਂਕ C_cal ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ q = C_cal × ΔT ਹੈ, ਵੱਖਰੇ ਪੁੰਜ ਜਾਂ ਵਿਸ਼ਿਸ਼ਟ ਤਾਪ ਤੋਂ ਬਿਨਾਂ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 4। C_cal = 10.25 kJ/°C ਵਾਲੇ ਕੈਲੋਰੀਮੀਟਰ ਵਿੱਚ ਤਰਲ ਬੈਂਜ਼ੀਨ, C₆H₆, ਦਾ 0.5000 g ਸਾੜਨ ਨਾਲ ਤਾਪਮਾਨ 2.038 °C ਵਧਦਾ ਹੈ। ਦੋ ਦਸ਼ਮਲਵ ਤੱਕ ਗੋਲ ਕੀਤੇ IUPAC ਮਿਆਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰਾਂ (C 12.01, H 1.01) ਨਾਲ, M = 78.12 g/mol, ਇਸ ਲਈ n = 0.5000 g / 78.12 g/mol = 0.006400 mol। q_cal = (10.25 kJ/°C)(2.038 °C) = 20.89 kJ, ਇਸ ਲਈ ΔU = −20.89 kJ / 0.006400 mol = −3264 kJ/mol, ਚਾਰ ਸਾਰਥਕ ਅੰਕਾਂ ਨਾਲ ਕਿਉਂਕਿ ਹਰ ਮਾਪੇ ਮੁੱਲ ਵਿੱਚ ਚਾਰ ਹਨ।

ਐਂਥੈਲਪੀ ਵਿੱਚ ਬਦਲਣ ਲਈ, ΔH = ΔU + Δn_gas RT ਵਰਤੋ। C₆H₆(l) + 15/2 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 3 H₂O(l) ਵਿੱਚ, ਗੈਸ ਦੇ ਮੋਲ 7.5 ਤੋਂ 6 ਤੱਕ ਘਟਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ Δn_gas = −1.5 ਅਤੇ ਸੋਧ (−1.5)(8.314 J/(mol·K))(298.15 K) = −3.72 kJ/mol ਹੈ। ΔH = −3264 − 3.72 = −3268 kJ/mol, ਜੋ ਅੰਤਿਕਾ G ਦੀਆਂ ਨਿਰਮਾਣ ਐਂਥੈਲਪੀਆਂ ਤੋਂ ਮਿਲੇ −3267.7 kJ/mol ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ। ਸੋਧ ਉਦੋਂ ਵਧ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਗੈਸ ਦੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਮੋਲ ਬਣਾਉਂਦੀ ਜਾਂ ਖਪਤ ਕਰਦੀ ਹੈ।

ਤਾਪ-ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਨੂੰ ਪੜ੍ਹਨਾ ਅਤੇ ਪੈਮਾਨੇ ’ਤੇ ਬਦਲਣਾ

ਤਾਪ-ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ΔH ਨੂੰ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਨਾਲ ਠੀਕ ਉਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ ਜੋੜਦੀ ਹੈ ਜਿਵੇਂ ਲਿਖੀ ਗਈ ਹੋਵੇ। ਗੁਣਾਂਕ ਦੁੱਗਣੇ ਕਰੋ ਤਾਂ ΔH ਦੁੱਗਣੀ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ; ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਉਲਟਾਓ ਤਾਂ ਚਿੰਨ੍ਹ ਪਲਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਭੌਤਿਕ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਮਾਇਨੇ ਰੱਖਦੀਆਂ ਹਨ: ਤਰਲ ਪਾਣੀ ਬਣਨ ਨਾਲ ਪਾਣੀ ਦੇ ਵਾਸ਼ਪ ਬਣਨ ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਤਾਪ ਨਿਕਲਦੀ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਸੰਘਣਨ ਆਪ ਤਾਪ-ਨਿਕਾਸੀ ਹੈ।

ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਦਿੱਤੀ ਮਾਤਰਾ ਲਈ ਤਾਪ ਲੱਭਣ ਲਈ, ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਬਦਲੋ ਅਤੇ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ ΔH ਨੂੰ ਪਰਿਵਰਤਨ ਗੁਣਕ ਵਜੋਂ ਵਰਤੋ। ਬੈਂਜ਼ੀਨ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ ΔH = −3267.7 kJ ਨਾਲ, 12.5 g ਬੈਂਜ਼ੀਨ ਸਾੜਨ ਨਾਲ (12.5 g / 78.12 g/mol) × 3267.7 kJ/mol = 523 kJ ਨਿਕਲਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਨੂੰ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਲਈ q = −523 kJ ਵਜੋਂ ਲਿਖੋ, ਜਾਂ 523 kJ ਤਾਪ ਨਿਕਲਣ ਵਜੋਂ।

ਕੈਲੋਰੀਮੀਟਰੀ ਦੀਆਂ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਜੋ ਚਿੰਨ੍ਹ ਪਲਟਦੀਆਂ ਜਾਂ ਤਾਪ ਗੁਆਉਂਦੀਆਂ ਹਨ

ਕੈਲੋਰੀਮੀਟਰੀ ਦਾ ਹਿਸਾਬ ਛੋਟਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਧਾਰਨਾਤਮਕ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ।

ਇੱਕ ਭਰੋਸੇਯੋਗ ਅੰਤਿਮ ਜਾਂਚ ਭੌਤਿਕ ਹੈ: ਜੇ ਪਾਣੀ ਗਰਮ ਹੋਇਆ, ਤਾਂ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਦੀ ΔH ਰਿਣਾਤਮਕ ਹੋਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ।

• ਮਾਈਨਸ ਚਿੰਨ੍ਹ ਗੁੰਮ ਹੋਣਾ: ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਵਧਿਆ, ਇਸ ਲਈ q_reaction ਰਿਣਾਤਮਕ ਹੈ। ਪਾਣੀ ਗਰਮ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਨਿਰਪੇਖੀਕਰਨ ਲਈ +55.8 kJ/mol ਦੱਸਣਾ ਚਿੰਨ੍ਹ ਦੀ ਗ਼ਲਤੀ ਹੈ।
• ਗ਼ਲਤ ਪੁੰਜ: ਘੋਲ ਦੀ ਕੈਲੋਰੀਮੀਟਰੀ ਵਿੱਚ, ਪੂਰੇ ਘੋਲ ਦਾ ਪੁੰਜ ਵਰਤੋ, ਸਿਰਫ਼ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਪਦਾਰਥ ਜਾਂ ਮਿਲਾਏ ਦੋ ਆਇਤਨਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਦਾ ਨਹੀਂ।
• ਪ੍ਰਤੀ ਗ੍ਰਾਮ ਬਨਾਮ ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ: kJ/mol ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਦੱਸੀ ਪ੍ਰਜਾਤੀ ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਨਾਲ ਭਾਗ ਕਰੋ, ਅਤੇ ਦੱਸੋ ਕਿ ਕਿਹੜੀ ਪ੍ਰਜਾਤੀ।
• ਜੂਲ ਅਤੇ ਕਿਲੋਜੂਲ ਨੂੰ ਰਲਾਉਣਾ: mcΔT ਤੋਂ ਮਿਲੀ q ਜੂਲਾਂ ਵਿੱਚ ਹੈ; kJ/mol ਉੱਤਰ ਵਿੱਚ ਭਾਗ ਕਰਨ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਬਦਲੋ।
• ਬੰਬ ਦੇ ਅੰਕੜਿਆਂ ਨੂੰ ΔH ਸਮਝਣਾ: ਬੰਦ ਬੰਬ ΔU ਦਿੰਦਾ ਹੈ; ਜਦੋਂ ΔH ਚਾਹੀਦੀ ਹੋਵੇ ਤਾਂ Δn_gas RT ਸੋਧ ਲਾਗੂ ਕਰੋ।