ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਰਚਨਾ ਅਤੇ ਸਮਸਥਾਨਕ: ਨਿਊਕਲਾਈਡ ਸੰਕੇਤਾਂ ਤੋਂ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ ਤੱਕ

ਮਾਪੀਆਂ ਇਕਾਈਆਂ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰੋਟੌਨ, ਨਿਊਟ੍ਰੌਨ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ

ਪ੍ਰੋਟੌਨ ’ਤੇ ਮੂਲ ਚਾਰਜ, e = 1.602 × 10⁻¹⁹ C, ਦੀਆਂ ਇਕਾਈਆਂ ਵਿੱਚ +1 ਚਾਰਜ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ’ਤੇ −1। ਨਿਊਟ੍ਰੌਨ ’ਤੇ ਕੋਈ ਚਾਰਜ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ। ਪੁੰਜ ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਏਕੀਕ੍ਰਿਤ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ ਇਕਾਈਆਂ (u, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਡਾਲਟਨ, Da, ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ) ਵਿੱਚ ਦਿੱਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਜਿੱਥੇ 1 u ਕਾਰਬਨ-12 ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦਾ ਬਾਰ੍ਹਵਾਂ ਹਿੱਸਾ, 1.6605 × 10⁻²⁷ kg, ਹੈ।

NIST ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ 2022 ਦੇ CODATA ਮੁੱਲਾਂ ਅਨੁਸਾਰ, ਪ੍ਰੋਟੌਨ 1.007276 u, ਨਿਊਟ੍ਰੌਨ 1.008665 u ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ 0.000549 u ਹੈ। ਪ੍ਰੋਟੌਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨਾਲੋਂ ਲਗਭਗ 1836 ਗੁਣਾ ਭਾਰੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਲਗਭਗ ਸਾਰਾ ਪੁੰਜ ਨਾਭਿਕ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਨਾਭਿਕ ਬਹੁਤ ਨਿੱਕਾ ਵੀ ਹੈ: ਉਸ ਦਾ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ 10⁻¹⁵ m ਦੇ ਕ੍ਰਮ ਦਾ ਹੈ, ਜਦਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ 10⁻¹⁰ m ਦੇ ਕ੍ਰਮ ਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਆਕਾਰ ਅਤੇ ਉਸ ਦੀ ਰਸਾਇਣ ਤੈਅ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਨਾਭਿਕ ਉਸ ਦਾ ਪੁੰਜ ਤੈਅ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਨਿਊਕਲਾਈਡ ਸੰਕੇਤ ਪੜ੍ਹਨਾ ਅਤੇ ਆਇਨਾਂ ਵਿੱਚ ਕਣ ਗਿਣਨਾ

ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ Z ਪ੍ਰੋਟੌਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ। ਇਹ ਤੱਤ ਨੂੰ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ: 17 ਪ੍ਰੋਟੌਨਾਂ ਵਾਲਾ ਹਰ ਪਰਮਾਣੂ ਕਲੋਰੀਨ ਹੈ। ਪੁੰਜ ਸੰਖਿਆ A ਪ੍ਰੋਟੌਨਾਂ ਅਤੇ ਨਿਊਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਕੁੱਲ ਗਿਣਤੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਨਿਊਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ A − Z ਹੈ। ਨਿਊਕਲਾਈਡ ਸੰਕੇਤ ਤੱਤ ਦੇ ਸੰਕੇਤ ’ਤੇ A ਨੂੰ ਖੱਬੇ ਉੱਪਰ ਅਤੇ Z ਨੂੰ ਖੱਬੇ ਹੇਠਾਂ ਲਿਖਦਾ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ³⁵₁₇Cl ਵਿੱਚ। ਕਿਉਂਕਿ ਸੰਕੇਤ ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ Z ਨੂੰ ਤੈਅ ਕਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਹੇਠਲਾ ਅੰਕ ਅਕਸਰ ਛੱਡ ਦਿੱਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ³⁵Cl ਜਾਂ ਕਲੋਰੀਨ-35 ਮਿਲਦਾ ਹੈ।

ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਸਿਰਫ਼ ਉਦਾਸੀਨ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰੋਟੌਨਾਂ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਚਾਰਜ q ਵਾਲੇ ਆਇਨ ਵਿੱਚ Z − q ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਧਨ ਚਾਰਜ ਦਾ ਮਤਲਬ ਘੱਟ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਅਤੇ ਰਿਣ ਚਾਰਜ ਦਾ ਮਤਲਬ ਵੱਧ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹੈ। ਚਾਰਜ ਕਦੇ ਵੀ ਨਾਭਿਕ ਨੂੰ ਨਹੀਂ ਬਦਲਦਾ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 1। ⁵⁶Fe³⁺ ਲਈ: Z = 26, ਇਸ ਲਈ 26 ਪ੍ਰੋਟੌਨ; 56 − 26 = 30 ਨਿਊਟ੍ਰੌਨ; 26 − 3 = 23 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ। ¹²⁷I⁻ ਲਈ: 53 ਪ੍ਰੋਟੌਨ, 127 − 53 = 74 ਨਿਊਟ੍ਰੌਨ ਅਤੇ 53 + 1 = 54 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ। ³⁴S²⁻ ਲਈ: 16 ਪ੍ਰੋਟੌਨ, 18 ਨਿਊਟ੍ਰੌਨ ਅਤੇ 18 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ। ਧਿਆਨ ਦਿਓ ਕਿ ³⁴S²⁻ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਆਰਗਨ ਪਰਮਾਣੂ ਜਿੰਨੀ ਹੈ; ਆਇਨਾਂ ਨੂੰ ਸਮ-ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਬਰਾਬਰ ਗਿਣਤੀ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ, ਬਰਾਬਰ ਪੁੰਜ ਸੰਖਿਆਵਾਂ ਨਹੀਂ।

ਸਮਸਥਾਨਕ ਇੱਕੋ ਜਿਹੀ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਕਿਉਂ ਕਰਦੇ ਹਨ ਪਰ ਪੁੰਜ ਵਿੱਚ ਵੱਖਰੇ ਕਿਉਂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ

ਸਮਸਥਾਨਕ ਉਹ ਪਰਮਾਣੂ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦਾ Z ਇੱਕੋ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਪਰ ਨਿਊਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਵੱਖਰੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਕਲੋਰੀਨ-35 ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ-37 ਦੋਵਾਂ ਵਿੱਚ 17 ਪ੍ਰੋਟੌਨ ਹਨ ਅਤੇ, ਉਦਾਸੀਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਜੋਂ, 17 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ। ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਹਾਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੁਆਰਾ ਨਿਯੰਤਰਿਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਦੋਵੇਂ ਸਮਸਥਾਨਕ ਇੱਕੋ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਵਿੱਚ ਇੱਕੋ ਯੌਗਿਕ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ।

ਪੁੰਜ ’ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਗੁਣ ਥੋੜ੍ਹੇ ਜਿਹੇ ਵੱਖਰੇ ਜ਼ਰੂਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਕਿਸੇ ਦਿੱਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ’ਤੇ ਹਲਕੇ ਅਣੂ ਤੇਜ਼ ਚੱਲਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਭਾਰੀ ਸਮਸਥਾਨਕਾਂ ਨਾਲ ਬਣੇ ਬੰਧਨ ਥੋੜ੍ਹੀ ਹੌਲੀ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਭਾਰੀ ਤੱਤਾਂ ਲਈ ਇਹ ਪ੍ਰਭਾਵ ਛੋਟੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਯੂਰੇਨੀਅਮ ਸੰਸ਼ੋਧਨ ਦਿਖਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਕਿੰਨੇ ਛੋਟੇ। ਗ੍ਰਾਹਮ ਦੇ ਨਿਯਮ ਅਨੁਸਾਰ, ²³⁵UF₆ ਅਤੇ ²³⁸UF₆ ਦੀਆਂ ਨਿਸਰਣ ਦਰਾਂ ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ √(M₂/M₁) ਹੁੰਦਾ ਹੈ। NIST ਦੇ ਸਮਸਥਾਨਕ ਪੁੰਜਾਂ ਨਾਲ, M(²³⁵UF₆) = 349.034 g/mol ਅਤੇ M(²³⁸UF₆) = 352.041 g/mol, ਇਸ ਲਈ ਅਨੁਪਾਤ √(352.041/349.034) = 1.0043 ਹੈ। ਕਿਸੇ ਰੋਕ-ਪਰਦੇ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਵਾਰ ਲੰਘਣ ਨਾਲ ਹਲਕਾ ਸਮਸਥਾਨਕ ਅੱਧੇ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਤੋਂ ਵੀ ਘੱਟ ਸੰਸ਼ੋਧਿਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਸੇ ਲਈ ਸੰਸ਼ੋਧਨ ਪਲਾਂਟਾਂ ਨੂੰ ਲੜੀ ਵਿੱਚ ਕਈ ਪੜਾਵਾਂ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਭਾਰਿਤ ਔਸਤ: ਸਮਸਥਾਨਕ ਪੁੰਜਾਂ ਤੋਂ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ ਤੱਕ

ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ’ਤੇ ਦਿੱਤਾ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ ਕਿਸੇ ਇੱਕ ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਪੁੰਜ ਨਹੀਂ ਹੈ। ਇਹ ਆਮ ਨਮੂਨੇ ਵਿੱਚ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦਾ ਔਸਤ ਪੁੰਜ ਹੈ, ਜੋ ਇਸ ਅਨੁਸਾਰ ਭਾਰਿਤ ਹੈ ਕਿ ਹਰ ਸਮਸਥਾਨਕ ਕਿੰਨਾ ਆਮ ਹੈ। ਹਰ ਸਮਸਥਾਨਕ ਦੇ ਪੁੰਜ ਨੂੰ ਉਸ ਦੀ ਭਿੰਨਾਤਮਕ ਬਹੁਲਤਾ ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਕਰੋ ਅਤੇ ਗੁਣਨਫਲਾਂ ਨੂੰ ਜੋੜੋ। ਭਿੰਨਾਂ ਦਾ ਜੋੜ 1 ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 2। ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਦੇ ਤਿੰਨ ਸਥਿਰ ਸਮਸਥਾਨਕ ਹਨ। NIST ਦੀਆਂ Atomic Weights and Isotopic Compositions ਸਾਰਣੀਆਂ ਤੋਂ: ²⁴Mg, 23.985042 u, ਬਹੁਲਤਾ 0.7899; ²⁵Mg, 24.985837 u, 0.1000; ²⁶Mg, 25.982593 u, 0.1101। ਗੁਣਨਫਲ 18.94578, 2.49858 ਅਤੇ 2.86068 u ਹਨ, ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਜੋੜ 24.30505 u ਹੈ। ਚਾਰ ਅੰਕਾਂ ਵਾਲੀਆਂ ਬਹੁਲਤਾਵਾਂ ’ਤੇ ਸਾਰਥਕ ਅੰਕਾਂ ਦੇ ਸਖ਼ਤ ਨਿਯਮ ਲਾਗੂ ਕਰਨ ਨਾਲ ਇਹ 24.31 u ਤੱਕ ਗੋਲ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ। ਤਿੰਨ ਦਸ਼ਮਲਵ ਸਥਾਨਾਂ ਤੱਕ ਰੱਖਿਆਂ ਇਹ 24.305 u ਹੈ, ਜੋ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀਆਂ ’ਤੇ ਛਪਿਆ ਪਰੰਪਰਾਗਤ ਮੁੱਲ ਹੈ।

ਇਹੀ ਗਣਨਾ ਕਲੋਰੀਨ ਲਈ ਕਰੋ, ³⁵Cl ਨੂੰ 34.968853 u ਅਤੇ ਬਹੁਲਤਾ 0.7576 ਨਾਲ ਅਤੇ ³⁷Cl ਨੂੰ 36.965903 u ਅਤੇ 0.2424 ਨਾਲ ਵਰਤ ਕੇ: 26.4924 + 8.9605 = 35.453 u। ਇੱਕ ਤੇਜ਼ ਅਨੁਮਾਨ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਫੜ ਲੈਂਦਾ ਹੈ: ਔਸਤ ਸਮਸਥਾਨਕ ਪੁੰਜਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਅਤੇ ਵਧੇਰੇ ਬਹੁਲ ਸਮਸਥਾਨਕ ਦੇ ਨੇੜੇ ਹੋਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ।

ਸਮਸਥਾਨਕ ਦੀ ਬਹੁਲਤਾ ਲੱਭਣ ਲਈ ਪਿੱਛੇ ਵੱਲ ਹੱਲ ਕਰਨਾ

ਜੇ ਕਿਸੇ ਤੱਤ ਦੇ ਦੋ ਸਮਸਥਾਨਕ ਹੋਣ ਅਤੇ ਤੁਸੀਂ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ ਜਾਣਦੇ ਹੋਵੋ, ਤਾਂ ਤੁਸੀਂ ਬਹੁਲਤਾਵਾਂ ਹੱਲ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ। ਪਹਿਲੇ ਸਮਸਥਾਨਕ ਦੀ ਭਿੰਨ ਨੂੰ x ਕਹੋ; ਤਾਂ ਦੂਜੇ ਦੀ 1 − x ਹੈ। ਭਾਰਿਤ ਔਸਤ ਨੂੰ ਸਮੀਕਰਨ ਵਜੋਂ ਲਿਖੋ ਅਤੇ x ਲਈ ਹੱਲ ਕਰੋ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 3। ਤਾਂਬੇ ਦਾ ਮਿਆਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ 63.546 ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਦੋ ਸਥਿਰ ਸਮਸਥਾਨਕ ਹਨ, 62.929598 u ’ਤੇ ⁶³Cu ਅਤੇ 64.927790 u ’ਤੇ ⁶⁵Cu (NIST)। ਤਾਂ 62.929598x + 64.927790(1 − x) = 63.546। ਮੁੜ ਵਿਵਸਥਿਤ ਕਰਨ ’ਤੇ x = (64.927790 − 63.546)/(64.927790 − 62.929598) = 1.381790/1.998192 = 0.6915 ਮਿਲਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ ਤਾਂਬਾ 69.15% ⁶³Cu ਅਤੇ 30.85% ⁶⁵Cu ਹੈ, ਜੋ NIST ਦੀਆਂ 0.6915 ਅਤੇ 0.3085 ਬਹੁਲਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਦੁਹਰਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਇਹ ਵਿਧੀ ਸਿਰਫ਼ ਦੋ ਸਮਸਥਾਨਕਾਂ ਲਈ ਕੰਮ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਤਿੰਨ ਹੋਣ ’ਤੇ, ਇੱਕ ਔਸਤ ਦੋ ਅਗਿਆਤਾਂ ਵਾਲੀ ਇੱਕ ਸਮੀਕਰਨ ਦਿੰਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇੱਕ ਹੋਰ ਮਾਪ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਪੁੰਜ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮ।

ਪੁੰਜ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਸਮਸਥਾਨਕ ਪੈਟਰਨ

ਪੁੰਜ ਸਪੈਕਟ੍ਰੋਮੀਟਰ ਨਮੂਨੇ ਨੂੰ ਆਇਨਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਆਇਨਾਂ ਨੂੰ ਪੁੰਜ-ਤੋਂ-ਚਾਰਜ ਅਨੁਪਾਤ ਅਨੁਸਾਰ ਵੱਖ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਦਰਜ ਕਰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਹਰ ਮੁੱਲ ’ਤੇ ਕਿੰਨੇ ਪਹੁੰਚਦੇ ਹਨ। ਇੱਕ ਤੱਤ ਲਈ, ਸਿਖਰਾਂ ਦੀਆਂ ਉਚਾਈਆਂ ਸਿੱਧੇ ਸਮਸਥਾਨਕਾਂ ਦੀ ਬਹੁਲਤਾ ਦਿੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਅਣੂਆਂ ਲਈ, ਸਮਸਥਾਨਕ ਮਿਲ ਕੇ ਪਛਾਣਨਯੋਗ ਪੈਟਰਨ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 4। Cl₂ ਦੇ ਅਣੂ-ਆਇਨ ਪੈਟਰਨ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ ਲਾਓ। ³⁵Cl ਲਈ p = 0.7576 ਅਤੇ ³⁷Cl ਲਈ q = 0.2424 ਮੰਨੋ। ਇੱਕ ਅਣੂ p² = 0.5740 ਸੰਭਾਵਨਾ ਨਾਲ ³⁵Cl–³⁵Cl (ਪੁੰਜ 70), 2pq = 0.3673 ਸੰਭਾਵਨਾ ਨਾਲ ³⁵Cl–³⁷Cl (ਪੁੰਜ 72), ਅਤੇ q² = 0.0588 ਸੰਭਾਵਨਾ ਨਾਲ ³⁷Cl–³⁷Cl (ਪੁੰਜ 74) ਹੁੰਦਾ ਹੈ। 2 ਦਾ ਗੁਣਕ ਹਰ ਇੱਕ ਦਾ ਇੱਕ-ਇੱਕ ਮਿਲਣ ਦੇ ਦੋ ਤਰੀਕਿਆਂ ਨੂੰ ਗਿਣਦਾ ਹੈ। ਸਭ ਤੋਂ ਉੱਚੀ ਸਿਖਰ ਨੂੰ 100 ਮੰਨ ਕੇ ਪੈਮਾਨਾ ਬਦਲਣ ’ਤੇ, ਪੈਟਰਨ 100 : 64.0 : 10.2 ਹੈ।

ਇਸ ਤੋਂ ਦੋ ਛੋਟੇ ਨਿਯਮ ਨਿਕਲਦੇ ਹਨ। ਇੱਕ ਕਲੋਰੀਨ ਪਰਮਾਣੂ ਵਾਲਾ ਯੌਗਿਕ ਦੋ ਪੁੰਜ ਇਕਾਈਆਂ ਦੀ ਵਿੱਥ ’ਤੇ ਲਗਭਗ 3 : 1 ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਸਿਖਰਾਂ ਦਿਖਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ p/q = 3.13। ਇੱਕ ਬ੍ਰੋਮੀਨ ਪਰਮਾਣੂ ਵਾਲਾ ਯੌਗਿਕ ਲਗਭਗ ਬਰਾਬਰ ਉਚਾਈ ਦੀਆਂ ਦੋ ਸਿਖਰਾਂ ਦਿਖਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ NIST ⁷⁹Br ਨੂੰ 0.5069 ਅਤੇ ⁸¹Br ਨੂੰ 0.4931 ’ਤੇ ਦਰਜ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਰਚਨਾ ਦੀਆਂ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਜੋ ਅੰਕ ਗੁਆਉਂਦੀਆਂ ਹਨ

ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਤਿੰਨ ਗਿਣਤੀਆਂ ਨੂੰ ਆਪਸ ਵਿੱਚ ਰਲਾਉਣ ਜਾਂ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ ਨੂੰ ਇੱਕ ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਗੁਣ ਮੰਨਣ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਕੁਝ ਵੀ ਗਿਣਨ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ Z, A ਅਤੇ ਚਾਰਜ ਲਿਖ ਲਓ।

• ਆਇਨ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਪ੍ਰੋਟੌਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਬਦਲਣਾ। ਚਾਰਜ ਸਿਰਫ਼ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਬਦਲਦਾ ਹੈ; ਪ੍ਰੋਟੌਨ ਤੱਤ ਨੂੰ ਤੈਅ ਕਰਦੇ ਹਨ।
• ਧਨ ਆਇਨ ਲਈ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਜੋੜਨਾ। 3+ ਆਇਨ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲੋਂ ਤਿੰਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਘੱਟ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ ਨੂੰ ਪੁੰਜ ਸੰਖਿਆ ਸਮਝ ਲੈਣਾ। ਕਿਸੇ ਵੀ ਕਲੋਰੀਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਪੁੰਜ 35.45 u ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ; ਇਹ ਲਗਭਗ 35 u ਅਤੇ 37 u ਵਾਲੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਔਸਤ ਹੈ।
• ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤਾਂ ਨੂੰ 100 ਨਾਲ ਭਾਗ ਕੀਤੇ ਬਿਨਾਂ ਭਿੰਨਾਂ ਵਜੋਂ ਵਰਤਣਾ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਔਸਤ 100 ਗੁਣਾ ਵੱਡੀ ਆਉਂਦੀ ਹੈ।
• ਪੁੰਜ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ ਲਾਉਂਦੇ ਸਮੇਂ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਸਮਸਥਾਨਕ ਜੋੜੀਆਂ, ਜਿਵੇਂ ³⁵Cl–³⁷Cl, ਲਈ 2 ਦਾ ਗੁਣਕ ਭੁੱਲ ਜਾਣਾ।
• ਦੋ ਨਿਊਕਲਾਈਡਾਂ ਨੂੰ ਸਿਰਫ਼ ਇਸ ਲਈ ਸਮਸਥਾਨਕ ਕਹਿਣਾ ਕਿਉਂਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਪੁੰਜ ਸੰਖਿਆ ਇੱਕੋ ਹੈ। ¹⁴C ਅਤੇ ¹⁴N ਦਾ A ਸਾਂਝਾ ਹੈ ਪਰ ਉਹ ਵੱਖਰੇ ਤੱਤ ਹਨ।

ਪੁੰਜ ਤਰੁੱਟੀ ਅਤੇ ਅੰਤਰਾਲ ਵਾਲੇ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ

CODATA ਪੁੰਜਾਂ ਨਾਲ ਛੇ ਪ੍ਰੋਟੌਨ, ਛੇ ਨਿਊਟ੍ਰੌਨ ਅਤੇ ਛੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਜੋੜਨ ’ਤੇ 12.0989 u ਮਿਲਦਾ ਹੈ, ਫਿਰ ਵੀ ਕਾਰਬਨ-12 ਪਰਮਾਣੂ ਬਿਲਕੁਲ 12 u ਹੈ। ਗੁੰਮ 0.0989 u, ਜੋ ਕੁੱਲ ਦਾ ਲਗਭਗ 0.82% ਹੈ, ਉਸ ਊਰਜਾ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ ਜੋ ਨਾਭਿਕ ਬਣਨ ਵੇਲੇ ਮੁਕਤ ਹੋਈ ਸੀ। ਇਹੀ ਪੁੰਜ ਤਰੁੱਟੀ ਕਾਰਨ ਹੈ ਕਿ ਸਮਸਥਾਨਕ ਪੁੰਜ ਪੂਰਨ ਸੰਖਿਆਵਾਂ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ, ਅਤੇ ਇਹ ਨਾਭਿਕੀ ਬੰਧਨ ਊਰਜਾ ਦਾ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਬਿੰਦੂ ਹੈ।

ਕੁਝ ਤੱਤਾਂ ਲਈ, ਸਮਸਥਾਨਕਾਂ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਕੁਦਰਤੀ ਸਰੋਤਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਇੰਨਾ ਬਦਲਦਾ ਹੈ ਕਿ IUPAC ਦਾ Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights ਇੱਕ ਸੰਖਿਆ ਦੀ ਥਾਂ ਇੱਕ ਅੰਤਰਾਲ ਦਰਜ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਕਲੋਰੀਨ [35.446, 35.457] ਅਤੇ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ [24.304, 24.307] ਵਜੋਂ ਦਰਜ ਹੈ। ਆਮ ਗਣਨਾਵਾਂ ਲਈ, ਪਰੰਪਰਾਗਤ ਇਕੱਲੇ ਮੁੱਲ, 35.45 ਅਤੇ 24.305, ਵਰਤੋ, ਜਦੋਂ ਤੱਕ ਤੁਹਾਡਾ ਕੋਰਸ ਕੁਝ ਹੋਰ ਨਾ ਕਹੇ।