ဓာတ်ပြုမှုအမျိုးအစားများ၊ ပျော်ဝင်နိုင်မှု လမ်းညွှန်ချက်များနှင့် အသားတင် အိုင်ယွန်ညီမျှခြင်းများ

ရေဖြေရှင်းချက်ဓာတ်ပြုမှုများနောက်ကွယ်ရှိ ဒုံးတွန်းအားသုံးမျိုး

ပျော်ရည်နှစ်ခုကို ရောစပ်သောအခါ တစ်စုံတစ်ခုက ပျော်ရည်မှ အိုင်ယွန်များကို ဖယ်ရှားခြင်း သို့မဟုတ် အီလက်ထရွန်များကို ရွှေ့ပြောင်းခြင်းရှိမှသာ ဓာတ်ပြုမှု ဖြစ်ပေါ်သည်။ မေးခွန်းသုံးခု မေးပါ။ ပျော်ရည်တစ်ခုမှ ကက်သိုင်းအိုင်ယွန်နှင့် အခြားတစ်ခုမှ အန်နိုင်းအိုင်ယွန်သည် ပျော်ဝင်နိုင်မှုနိမ့်သော ဒြပ်ပေါင်းကို ဖွဲ့စည်းသလား။ အက်ဆစ်တစ်ခုက ဘေ့စ်တစ်ခုသို့ ပရိုတွန်လွှဲပြောင်းပြီး ရေ သို့မဟုတ် အားနည်းသော အီလက်ထရိုလိုက်တစ်ခုကို ဖွဲ့စည်းသလား။ အက်တမ်တစ်ခုခု၏ ဓာတ်တိုးကိန်း ပြောင်းလဲပြီး အီလက်ထရွန်များက အမျိုးအစားတစ်ခုမှ တစ်ခုသို့ ရွှေ့သလား။

ပထမမေးခွန်းအတွက် ဟုတ်ကဲ့ဆိုလျှင် အနည်ကျဓာတ်ပြုမှု၊ ဒုတိယအတွက် ဟုတ်ကဲ့ဆိုလျှင် အက်ဆစ်–ဘေ့စ်ဓာတ်ပြုမှုနှင့် တတိယအတွက် ဟုတ်ကဲ့ဆိုလျှင် ရီဒေါ့ခ်စ်ဓာတ်ပြုမှု ဖြစ်သည်။ HCO₃⁻(aq) + H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) ကဲ့သို့ ဓာတ်ငွေ့ဖွဲ့စည်းသော ဓာတ်ပြုမှုများကို ပထမအဆင့်သည် ပရိုတွန်လွှဲပြောင်းမှုဖြစ်သောကြောင့် များသောအားဖြင့် အက်ဆစ်–ဘေ့စ်အောက်တွင် စာရင်းသွင်းသည်။ လောင်ကျွမ်းခြင်းနှင့် သတ္တုတစ်ခုက အခြားတစ်ခုကို နေရာချင်းဖလှယ်ခြင်းတို့သည် ရီဒေါ့ခ်စ်ဓာတ်ပြုမှုများဖြစ်သည်။

မိသားစုများသည် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု သီးသန့်မဟုတ်ပါ။ ရေဖြေရှင်းချက် ဘေရီယမ်ဟိုက်ဒရောက်ဆိုက်က ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်ကို ကြားနေစေသောအခါ Ba(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2H₂O(l) တွင် ရေ ဖွဲ့စည်းပြီး မပျော်ဝင်သော ဆာလဖိတ် အနည်ကျသည်၊ တူညီသော ဓာတ်ပြုမှုအတွင်းဖြစ်သည်။

မည်သည့်အမျိုးအစားများကို အိုင်ယွန်များအဖြစ် ရေးရမည်ကို ဆုံးဖြတ်ခြင်း

အသားတင် အိုင်ယွန်ညီမျှခြင်းသည် မည်သည့်အရာဝတ္ထုများ ရေထဲတွင် ခွဲထွက်သော အိုင်ယွန်များအဖြစ် ရှိနေသည်ကို သိခြင်းအပေါ် မူတည်သည်။ ပြင်းထန်သော အီလက်ထရိုလိုက်များသည် အနှစ်သာရအားဖြင့် အပြည့်အဝ ခွဲထွက်သည်- ပျော်ဝင်နိုင်သော အိုင်ယွန်ဒြပ်ပေါင်းများ၊ ပြင်းထန်သော အက်ဆစ်များနှင့် ပြင်းထန်သော ဘေ့စ်များ။ ၎င်းတို့ကို (aq) ဟု အမှတ်အသားပြုထားလျှင် အိုင်ယွန်များအဖြစ် ရေးပါ။ အခြားအရာအားလုံးသည် ၎င်းတို့၏ဖော်မြူလာကို ထိန်းထားသည်- အစိုင်အခဲများ၊ အရည်များ၊ ဓာတ်ငွေ့များ၊ အားနည်းသော အက်ဆစ်များ၊ အားနည်းသော ဘေ့စ်များနှင့် ဂလူးကို့စ်ကဲ့သို့ မော်လီကျူးပျော်ပစ္စည်းများ။

အဖြစ်များသော ပြင်းထန်သော အက်ဆစ်များမှာ HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄ နှင့် H₂SO₄ (၎င်း၏ ပထမပရိုတွန်အတွက်) ဖြစ်သည်။ HF၊ အက်စီတစ်အက်ဆစ် (CH₃COOH) နှင့် ကာဘွန်နစ်အက်ဆစ်အပါအဝင် ယေဘုယျဓာတုဗေဒတွင် သင်ကြုံတွေ့ရသော အခြားအက်ဆစ်အားလုံးနီးပါးကို အားနည်းသည်ဟု သဘောထားပြီး မော်လီကျူးအဖြစ် ထားပါ။ ပြင်းထန်သော ဘေ့စ်များမှာ အုပ်စု 1 ဟိုက်ဒရောက်ဆိုက်များနှင့် ပိုလေးသော အုပ်စု 2 ဟိုက်ဒရောက်ဆိုက်များဖြစ်သည်။ အမိုးနီးယားသည် အားနည်းသော ဘေ့စ်ဖြစ်ပြီး NH₃(aq) အဖြစ် ကျန်ရှိသည်။

ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခု ခွဲထွက်သောအခါ ပိုလီအက်တမ်မစ်အိုင်ယွန်များသည် မပျက်မကွက်ရှိနေသည်။ ရေဖြေရှင်းချက် ပိုတက်စီယမ်ခရိုမိတ်သည် 2K⁺(aq) နှင့် CrO₄²⁻(aq) ကို ပေးသည်၊ ပိုတက်စီယမ်၊ ခရိုမီယမ်နှင့် အောက်ဆီဂျင်အိုင်ယွန်များ သီးခြားစီ မဟုတ်ပါ။

ပျော်ဝင်နိုင်မှု လမ်းညွှန်ချက်များကို အသုံးပြုခြင်း

ပျော်ဝင်နိုင်မှု လမ်းညွှန်ချက်များသည် အခန်းအပူချိန်အနီးရှိ ရေထဲတွင် အိုင်ယွန်ဒြပ်ပေါင်းများ၏ တွေ့ရှိရသော ပုံစံများကို အကျဉ်းချုပ်ဖော်ပြသည်။ ပျော်ဝင်နိုင်သည်ဆိုသည်မှာ အသုံးဝင်သော ပမာဏ ပျော်ဝင်သည်ကို ဆိုလိုပြီး မပျော်ဝင်သည်ဆိုသည်မှာ ပျော်ဝင်နိုင်မှု နိမ့်လွန်းသဖြင့် သာမန်ဓာတ်ခွဲခန်းပြင်းအားများတွင် အိုင်ယွန်များ ဆုံသောအခါ အစိုင်အခဲဖွဲ့စည်းသည်ကို ဆိုလိုသည်။ မည်သည့်အိုင်ယွန်ဒြပ်ပေါင်း၏ ပျော်ဝင်နိုင်မှုမျှ အတိအကျသုည မဟုတ်ပါ။ အောက်ပါစာရင်းသည် OpenStax Chemistry 2e, အပိုင်း 4.2 ရှိ ဇယား 4.1 ကို အခြေခံသည်။

အနည်ကျသည်ကို ခန့်မှန်းရန် ရောစပ်ပြီးနောက် ရှိနေသော အိုင်ယွန်တိုင်းကို စာရင်းပြုစုပြီး ကက်သိုင်းအိုင်ယွန်တစ်ခုစီကို ၎င်းမစတင်ခဲ့သော အန်နိုင်းအိုင်ယွန်တစ်ခုစီနှင့် တွဲပါ။ တွဲစပ်မှုအသစ်တစ်ခုခုသည် မပျော်ဝင်သော အမျိုးအစားထဲတွင် ကျရောက်လျှင် ထိုဒြပ်ပေါင်း အနည်ကျသည်။ ပိုတက်စီယမ်နိုက်ထရိတ်နှင့် ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက်ပျော်ရည်များ ရောစပ်သည့်အခါကဲ့သို့ ဖြစ်နိုင်သော တွဲစပ်မှုအားလုံး ပျော်ဝင်နိုင်လျှင် အိုင်ယွန်များသည် အတူတကွ ရှိနေရုံသာဖြစ်ပြီး အသားတင်ဓာတ်ပြုမှု မရှိပါ။

• အုပ်စု 1 ကက်သိုင်းအိုင်ယွန်များ (Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺) နှင့် NH₄⁺ ၏ ဒြပ်ပေါင်းများသည် ပျော်ဝင်နိုင်သည်။
• နိုက်ထရိတ်များ၊ အက်စီတိတ်များ၊ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ကာဘွန်နိတ်များနှင့် ကလိုရိတ်များသည် ပျော်ဝင်နိုင်သည်။
• ကလိုရိုက်များ၊ ဘရိုမိုက်များနှင့် အိုင်အိုဒိုက်များသည် Ag⁺၊ Hg₂²⁺ နှင့် Pb²⁺ တို့မှလွဲ၍ ပျော်ဝင်နိုင်သည်။
• ဖလိုရိုက်များသည် Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Pb²⁺ နှင့် Fe³⁺ တို့မှလွဲ၍ ပျော်ဝင်နိုင်သည်။
• ဆာလဖိတ်များသည် Ag⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺ နှင့် Sr²⁺ တို့မှလွဲ၍ ပျော်ဝင်နိုင်သည်။
• ကာဘွန်နိတ်များ၊ ခရိုမိတ်များ၊ ဖော့စဖိတ်များနှင့် ဆာလဖိုက်များသည် အုပ်စု 1 ကက်သိုင်းအိုင်ယွန်များနှင့် NH₄⁺ မှလွဲ၍ မပျော်ဝင်ပါ။
• ဟိုက်ဒရောက်ဆိုက်များသည် အုပ်စု 1 ကက်သိုင်းအိုင်ယွန်များနှင့် Ba²⁺ မှလွဲ၍ မပျော်ဝင်ပါ၊ Ca(OH)₂ နှင့် Sr(OH)₂ သည် အနည်းငယ် ပျော်ဝင်သည်။

အသားတင် အိုင်ယွန်ညီမျှခြင်းကို အဆင့်ဆင့် တည်ဆောက်ခြင်း

အဆင့်တစ်ခုစီတွင် အကြောင်းပြချက်ရှိသည်။ မော်လီကျူးညီမျှခြင်းကို အရင်ချိန်ညှိခြင်းက အက်တမ်အရေအတွက်ကို အာမခံသည်။ ပြင်းထန်သော အီလက်ထရိုလိုက်များကို ခွဲခြင်းက ဘီကာထဲတွင် အမှန်တကယ်ရှိသည်ကို ပြသည်။ ကြည့်ရှုသူအိုင်ယွန်များကို ပယ်ဖျက်ခြင်းက နှစ်ဖက်စလုံးတွင် မပြောင်းလဲဘဲ ပေါ်လာပြီး ပြောင်းလဲမှုတွင် ပါဝင်မှုမရှိသော အမျိုးအစားများကို ဖယ်ရှားပေးသည်။

အားသွင်းစစ်ဆေးမှုသည် အက်တမ်ရေတွက်မှုက လွတ်သွားသော အမှားများကို ဖမ်းမိသည်။ အသားတင် အိုင်ယွန်ညီမျှခြင်းတစ်ခုတွင် သုညမဟုတ်သော စုစုပေါင်းအားသွင်း ရှိနိုင်သော်လည်း အက်တမ်များကဲ့သို့ပင် အားသွင်းကို ထိန်းသိမ်းသောကြောင့် ထိုအားသွင်းသည် နှစ်ဖက်စလုံးတွင် တူညီရမည်။

• ဖော်မြူလာတိုင်းတွင် အခြေအနေသင်္ကေတပါသော ချိန်ညှိပြီး မော်လီကျူးညီမျှခြင်းကို ရေးပါ။
• (aq) ပြင်းထန်သော အီလက်ထရိုလိုက်တစ်ခုစီကို အောက်ခြေကိန်းနှင့် ကိန်းနှစ်ခုလုံးဖြင့် မြှောက်ကာ သီးခြားအိုင်ယွန်များအဖြစ် ပြန်ရေးပါ။
• နှစ်ဖက်စလုံးတွင် မပြောင်းလဲဘဲ ပေါ်လာသော အိုင်ယွန်များကို ကြောင်းကြိုးဖြင့် ပယ်ပါ။ ၎င်းတို့သည် ကြည့်ရှုသူအိုင်ယွန်များဖြစ်သည်။
• ကျန်ရှိသော ကိန်းများကို အသေးဆုံး ကိန်းပြည့်များသို့ လျှော့ချပါ။
• ဒြပ်စင်တစ်ခုစီနှင့် စုစုပေါင်းအားသွင်း ညီမျှမှုကို စစ်ဆေးပါ။

နမူနာတွက်ချက်မှု- ငွေခရိုမိတ် အနည်ကျခြင်း

0.0850 mol/L ပိုတက်စီယမ်ခရိုမိတ် 18.0 mL ကို ပိုလျှံသော ရေဖြေရှင်းချက် ငွေနိုက်ထရိတ်နှင့် ရောစပ်သည်။ တွဲစပ်မှုအသစ်များမှာ Ag⁺ နှင့် CrO₄²⁻ နှင့် K⁺ နှင့် NO₃⁻ တို့ဖြစ်သည်။ ငွေသည် အုပ်စု 1 ကက်သိုင်းအိုင်ယွန် မဟုတ်သောကြောင့် အနီညို ငွေခရိုမိတ် အနည်ကျပြီး ပိုတက်စီယမ်နိုက်ထရိတ်သည် ပျော်ဝင်နေဆဲဖြစ်သည်။ မော်လီကျူးညီမျှခြင်း- 2AgNO₃(aq) + K₂CrO₄(aq) → Ag₂CrO₄(s) + 2KNO₃(aq)။ အိုင်ယွန်ညီမျှခြင်းအပြည့်အစုံ- 2Ag⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) + 2K⁺(aq) + CrO₄²⁻(aq) → Ag₂CrO₄(s) + 2K⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq)။ K⁺ နှင့် NO₃⁻ ကို ပယ်ဖျက်လျှင် အသားတင် အိုင်ယွန်ညီမျှခြင်း 2Ag⁺(aq) + CrO₄²⁻(aq) → Ag₂CrO₄(s) ရသည်။ အားသွင်းစစ်ဆေးမှု- ဘယ်ဘက်တွင် 2(+1) + (−2) = 0 ဖြစ်ပြီး ညာဘက်တွင် 0 ဖြစ်သည်။

အနည်၏ဒြပ်ထုကို ရှာရန် ဒသမနှစ်နေရာသို့ အနီးစပ်ဆုံးပြုလုပ်ထားသော IUPAC စံအက်တမ်အလေးချိန်များကို သုံးပါ- Ag 107.87, Cr 52.00, O 16.00။ Ag₂CrO₄ ၏ မိုလာဒြပ်ထုမှာ 2(107.87) + 52.00 + 4(16.00) = 331.74 g/mol ဖြစ်သည်။ ခရိုမိတ်မိုလ်များ = 0.0180 L × 0.0850 mol/L = 1.53 × 10⁻³ mol ဖြစ်ပြီး အသားတင် အိုင်ယွန်ညီမျှခြင်းက CrO₄²⁻ 1 mol လျှင် Ag₂CrO₄ 1 mol ပေးသည်။ ဒြပ်ထု = 1.53 × 10⁻³ mol × 331.74 g/mol = 0.508 g။ တိုင်းတာထားသော ပမာဏနှစ်ခုစလုံးတွင် အရေးပါသော ဂဏန်း သုံးလုံးရှိသောကြောင့် အဖြေတွင်လည်း သုံးလုံးရှိသည်။

နမူနာတွက်ချက်မှုများ- အားနည်းသော အက်ဆစ်တစ်ခုနှင့် ပျော်ရည်ထဲရှိ သတ္တုတစ်ခု

ရေဖြေရှင်းချက် အက်စီတစ်အက်ဆစ်သည် ရေဖြေရှင်းချက် ဆိုဒီယမ်ဟိုက်ဒရောက်ဆိုက်နှင့် ဓာတ်ပြုသည်- CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l)။ အက်စီတစ်အက်ဆစ်သည် အားနည်းသောကြောင့် မော်လီကျူးအဖြစ် ကျန်ရှိပြီး NaOH နှင့် ဆိုဒီယမ်အက်စီတိတ်တို့သည် ပြင်းထန်သော အီလက်ထရိုလိုက်များဖြစ်သည်။ Na⁺ ကို ပယ်ဖျက်ပြီးနောက် အသားတင် အိုင်ယွန်ညီမျှခြင်းမှာ CH₃COOH(aq) + OH⁻(aq) → CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l) ဖြစ်သည်။ နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်နှင့် ပိုတက်စီယမ်ဟိုက်ဒရောက်ဆိုက်ကို နှိုင်းယှဉ်ကြည့်ပါ၊ ဓာတ်ပြုပစ္စည်းနှစ်ခုစလုံး ပြင်းထန်ပြီး အသားတင် အိုင်ယွန်ညီမျှခြင်းမှာ H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l) သို့ ကျုံ့သွားသည်။

ငွေနိုက်ထရိတ်ပျော်ရည်ထဲ ထည့်ထားသော နီကယ်ချောင်းတစ်ခုသည် ငွေပုံဆောင်ခဲများဖြင့် ဖုံးလွှမ်းသွားသည်။ နီကယ်သည် 0 မှ +2 သို့ ပြောင်းပြီး ငွေသည် +1 မှ 0 သို့ ပြောင်းသောကြောင့် ဤသည်မှာ ရီဒေါ့ခ်စ်ဖြစ်သည်၊ နိုက်ထရိတ်သည် ကြည့်ရှုသူအိုင်ယွန်ဖြစ်သည်။ အသားတင် အိုင်ယွန်ညီမျှခြင်းမှာ Ni(s) + 2Ag⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + 2Ag(s) ဖြစ်သည်။ ကိန်း 2 ကို အက်တမ်များကြောင့် မဟုတ်ဘဲ အားသွင်းကြောင့် လိုအပ်သည်- Ni(s) + Ag⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + Ag(s) သည် ဒြပ်စင်တိုင်းကို ချိန်ညှိသော်လည်း ဘယ်ဘက်တွင် စုစုပေါင်းအားသွင်း +1 နှင့် ညာဘက်တွင် +2 ရှိသည်။

အိုင်ယွန်ညီမျှခြင်းများတွင် အဖြစ်များသော အမှားများနှင့် ၎င်းတို့ကို ဖမ်းမိပုံ

အမှားအများစုသည် ကိန်းဂဏန်းတွက်ချက်မှုမှ မဟုတ်ဘဲ မှားယွင်းသော အမျိုးအစားကို ရေးသားခြင်းမှ လာသည်။ မည်သည့်အရာကိုမျှ မပယ်ဖျက်မီ ဖော်မြူလာတစ်ခုစီသည် ရေထဲတွင် သီးခြားအိုင်ယွန်များအဖြစ် အမှန်တကယ် ရှိနေသလား မေးပါ။

နောက်ဆုံးစစ်ဆေးမှုအနေဖြင့် အသားတင် အိုင်ယွန်ညီမျှခြင်းကို ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာ ဖြစ်ရပ်တစ်ခုအဖြစ် ဖတ်ပါ။ ငွေအိုင်ယွန်နှစ်ခုနှင့် ခရိုမိတ်အိုင်ယွန်တစ်ခုတို့ အစိုင်အခဲဖွဲ့စည်းခြင်းသည် သင်ကြည့်ရှုနိုင်သော အရာဖြစ်သည်၊ ပျော်ဝင်နေသော အိုင်ယွန်များကို မိတ်ဖက်များကြား လဲလှယ်ရုံသာ ပြသောညီမျှခြင်းက ဘာမျှ မဖော်ပြပါ။

• အားနည်းသော အက်ဆစ်ကို ခွဲခြင်း- HF(aq) သည် မော်လီကျူးအဖြစ် ကျန်ရှိသည်။ အက်ဆစ်ရှိသမျှကို ပြင်းထန်သော အက်ဆစ်ခြောက်ခုနှင့် နှိုင်းယှဉ်ပါ။
• အနည်ကို ခွဲခြင်း- (s) ဟု အမှတ်အသားပြုထားသော ဖော်မြူလာသည် အစိုင်အခဲက အိုင်ယွန်ဒြပ်ပေါင်းဖြစ်သော်လည်း တစ်ခုလုံးအဖြစ် ကျန်ရှိသည်။
• ပိုလီအက်တမ်မစ်အိုင်ယွန်ကို ခွဲထုတ်ခြင်း- NO₃⁻, SO₄²⁻ နှင့် CrO₄²⁻ တို့ကို မပျက်မကွက် ထားပါ။
• အောက်ခြေကိန်းများ နေရာမှားခြင်း- K₂CrO₄ သည် 2K⁺ ကို ပေးသည်၊ K₂⁺ အိုင်ယွန် မရှိပါ။
• ပြဒါး(I) ကို Hg⁺ ဟု သဘောထားခြင်း- ၎င်းသည် အက်တမ်နှစ်ခုပါ Hg₂²⁺ ကက်သိုင်းအိုင်ယွန်အဖြစ် ရှိသည်။
• 4Ag⁺ + 2CrO₄²⁻ → 2Ag₂CrO₄ ကဲ့သို့ ကိန်းများကို မလျှော့ဘဲ ထားခဲ့ခြင်း။
• ဖြစ်နိုင်သော တွဲစပ်မှုအားလုံး ပျော်ဝင်နိုင်ပြီး ရေ၊ အားနည်းသော အီလက်ထရိုလိုက် သို့မဟုတ် ဓာတ်ငွေ့ မဖွဲ့စည်းဘဲ ဘာမျှ ဓာတ်တိုး သို့မဟုတ် ဓာတ်လျော့ခြင်း မရှိသည့်အခါ အသားတင် အိုင်ယွန်ညီမျှခြင်းရေးခြင်း။ မှန်ကန်သောအဖြေမှာ ဓာတ်ပြုမှု မရှိခြင်း ဖြစ်သည်။