ဓာတုညီမျှခြင်းများကို အဆင့်ဆင့် ချိန်ညှိခြင်း

ကိန်းများကို ပြောင်းနိုင်ပြီး အောက်ခြေကိန်းများကို မပြောင်းနိုင်ခြင်း

ဖော်မြူလာတစ်ခုစီသည် အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ ဖွဲ့စည်းမှုကို သတ်မှတ်သည်။ H₂O တွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်နှစ်ခုနှင့် အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်တစ်ခု အမြဲရှိသည်၊ H₂O₂ သို့ ပြောင်းလျှင် မတူသောဒြပ်ပေါင်းဖြစ်သည့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါအောက်ဆိုက်ကို ဖော်ပြရာရောက်သည်။ ထို့ကြောင့် ချိန်ညှိခြင်းကို ကိန်းများဖြင့်သာ လုပ်ရသည်၊ ကိန်းများသည် ဖော်မြူလာများရှေ့ရှိ ဂဏန်းများဖြစ်ပြီး အရာဝတ္ထုတစ်ခုစီ၏ ဖော်မြူလာယူနစ် မည်မျှ ပါဝင်သည်ကို ဖော်ပြသည်။

ချိန်ညှိပြီးသော ညီမျှခြင်းတွင် ဒြပ်စင်တစ်ခုစီ၏ အက်တမ်အရေအတွက်သည် နှစ်ဖက်စလုံးတွင် တူညီသည်။ အက်တမ်များသည် ၎င်းတို့၏ ဒြပ်ထုကို ထိန်းထားသောကြောင့် ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများ၏ စုစုပေါင်းဒြပ်ထုသည် ထုတ်ကုန်များ၏ စုစုပေါင်းဒြပ်ထုနှင့် ညီမျှပြီး ၎င်းသည် အသုံးဝင်သော လွတ်လပ်သည့်စစ်ဆေးမှုတစ်ခု ဖြစ်သည်။ အိုင်ယွန်များ ပေါ်လာသောအခါ ဘယ်ဘက်ရှိ အားသွင်းများ၏ ပေါင်းလဒ်သည် ညာဘက်ရှိ ပေါင်းလဒ်နှင့် ညီမျှရမည်။

ကိန်းများကို ညီမျှခြင်းကို ချိန်ညှိပေးသော အသေးဆုံး ကိန်းပြည့်များအဖြစ် ရေးသည်။ 4 H₂ + 2 O₂ → 4 H₂O သည် ချိန်ညှိပြီးသော်လည်း အနိမ့်ဆုံးပုံစံ မဟုတ်ပါ၊ 2 ဖြင့် စားလျှင် 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O ရသည်။ 1 ဟူသော ကိန်းကို မရေးပါ။

အရစ်ပတ်မနေစေသော စစ်ဆေးကြည့်ရှုသည့်အစီအစဉ်

စစ်ဆေးကြည့်ရှုခြင်းသည် ပုံသေအစီအစဉ်ဖြင့် အကောင်းဆုံးအလုပ်ဖြစ်သည်၊ အကြောင်းမှာ ဒြပ်စင်တစ်ခုကို ချိန်ညှိခြင်းက သင်ဖြေရှင်းပြီးသား အခြားဒြပ်စင်ကို မညီမျှစေနိုင်သောကြောင့်ဖြစ်သည်။ အောက်ပါအစီအစဉ်သည် ဖော်မြူလာအများအပြားတွင် ပါဝင်သော ဒြပ်စင်များကို နောက်ဆုံးသို့ ရွှေ့ထားပြီး အထူးသဖြင့် O₂ သို့မဟုတ် သတ္တုကဲ့သို့ ဒြပ်စင်သီးသန့်များကို ရွှေ့ထားသည်၊ ဒြပ်စင်သီးသန့်၏ ကိန်းကို ပြောင်းခြင်းက အခြားဘာမျှ မထိခိုက်စေသောကြောင့်ဖြစ်သည်။

နောက်ဆုံးစစ်ဆေးမှုသည် အရေးအကြီးဆုံးဖြစ်သည်။ အောက်ခြေကိန်းတိုင်းကို ကိန်းနှင့် ကွင်းပြင်ပရှိ အောက်ခြေကိန်းဖြင့် မြှောက်ကာ ဒြပ်စင်တစ်ခုစီကို နှစ်ဖက်စလုံးရှိ အရေအတွက်နှင့်အတူ စာရင်းပြုစုပါ။ တစ်မိနစ်ခန့်သာ ကြာပြီး အမှားအားလုံးနီးပါးကို ဖမ်းမိသည်။

• အက်တမ်နှစ်ခုပါ ဒြပ်စင်များ (H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂) အပါအဝင် အရာဝတ္ထုတိုင်းအတွက် မှန်ကန်သော ဖော်မြူလာများကို ရေးပြီး နောက်ပိုင်းတွင် မပြောင်းပါနှင့်။
• အရှုပ်ထွေးဆုံး ဖော်မြူလာကို စမ်းသပ်ကိန်း 1 ပေးပါ။
• ဓာတ်ပြုပစ္စည်းတစ်ခုနှင့် ထုတ်ကုန်တစ်ခုတွင်သာ ပါဝင်သော ဒြပ်စင်များကို ချိန်ညှိပါ။
• ပြောင်းလဲမှုမရှိဘဲ ဖြတ်သန်းသွားသော ပိုလီအက်တမ်မစ်အိုင်ယွန်များကို ယူနစ်တစ်ခုချင်းအဖြစ် ချိန်ညှိပါ။
• နောက်တစ်ဆင့်တွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့် အောက်ဆီဂျင်ကို ချိန်ညှိပြီး ဒြပ်စင်သီးသန့်များကို နောက်ဆုံးချိန်ညှိပါ။
• ကိန်းတိုင်းကို ၎င်း၏ ပိုင်းခြေဖြင့် မြှောက်ကာ အပိုင်းကိန်းတိုင်းကို ဖယ်ရှားပြီး အသေးဆုံးကိန်းပြည့်များသို့ လျှော့ချပါ။
• ဒြပ်စင်တိုင်းနှင့် စုစုပေါင်းအားသွင်းကို နှစ်ဖက်စလုံးတွင် စာရင်းပြုစုစစ်ဆေးပါ။

နမူနာတွက်ချက်မှု- 2-ပရိုပနောလ်၏ လောင်ကျွမ်းခြင်း

2-ပရိုပနောလ် (အိုင်ဆိုပရိုပိုင်အယ်လ်ကိုဟော) C₃H₈O သည် အောက်ဆီဂျင်တွင် လောင်ကျွမ်းပြီး ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုက်နှင့် ရေကို ထုတ်ပေးသည်- C₃H₈O + O₂ → CO₂ + H₂O။ C₃H₈O ကို ကိန်း 1 ပေးပါ။ ကာဗွန်သည် ဓာတ်ပြုပစ္စည်းတစ်ခုနှင့် ထုတ်ကုန်တစ်ခုတွင် ပါဝင်သောကြောင့် C 3 ခုအတွက် CO₂ 3 ခု လိုအပ်သည်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်လည်း ထိုနည်းတူ- H 8 ခုအတွက် H₂O 4 ခု လိုအပ်သည်။

O₂ သည် ဒြပ်စင်သီးသန့်ဖြစ်သောကြောင့် အောက်ဆီဂျင်ကို နောက်ဆုံးထားသည်။ ယခု ညာဘက်တွင် O အက်တမ် 3 × 2 + 4 × 1 = 10 ခု ရှိသည်။ လောင်စာက O တစ်ခု ပေးပြီးသားဖြစ်သောကြောင့် O₂ က အက်တမ် 9 ခု ပေးရမည်၊ ကိန်းမှာ 9/2 ဖြစ်သည်။ အားလုံးကို 2 ဖြင့် မြှောက်လျှင် 2 C₃H₈O + 9 O₂ → 6 CO₂ + 8 H₂O ရသည်။

စာရင်းစစ်ဆေးမှု- C 6 = 6; H 16 = 16; O ဘယ်ဘက်တွင် 2 + 18 = 20 ဖြစ်ပြီး ညာဘက်တွင် 12 + 8 = 20 ဖြစ်သည်။ ဒသမနှစ်နေရာသို့ အနီးစပ်ဆုံးပြုလုပ်ထားသော IUPAC စံအက်တမ်အလေးချိန်များ (C 12.01, H 1.01, O 16.00) ကို သုံးသော ဒြပ်ထုစစ်ဆေးမှုသည် ပြထားသော မိုလ်ပမာဏများအတွက် ကိုက်ညီသည်- 2(60.11 g) + 9(32.00 g) = ဓာတ်ပြုပစ္စည်း 408.22 g နှင့် 6(44.01 g) + 8(18.02 g) = ထုတ်ကုန် 408.22 g။

အဖြစ်များသော အမှားတစ်ခုမှာ လောင်စာအတွင်းရှိ အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်ကို မေ့ပြီး C₃H₈O တစ်ခုစီအတွက် 5 O₂ ဟု ရေးခြင်းဖြစ်သည်။ စာရင်းစစ်ဆေးမှုက ချက်ချင်း ဖော်ထုတ်ပေးသည်- ဘယ်ဘက်တွင် O အက်တမ် 11 ခုနှင့် ညာဘက်တွင် 10 ခု။

ပိုလီအက်တမ်မစ်အိုင်ယွန်များကို ယူနစ်တစ်ခုချင်းအဖြစ် သုံးခြင်း

ဆာလဖိတ်၊ နိုက်ထရိတ် သို့မဟုတ် ဖော့စဖိတ်ကဲ့သို့ ပိုလီအက်တမ်မစ်အိုင်ယွန်တစ်ခုသည် နှစ်ဖက်စလုံးတွင် မပြောင်းလဲဘဲ ပေါ်လာသောအခါ ၎င်း၏ အက်တမ်များကို သီးခြားစီမရေတွက်ဘဲ ယူနစ်တစ်ခုအဖြစ် ရေတွက်ပါ။ ၎င်းက စာရင်းကိုင်ခြင်းကို တိုစေပြီး အဖြစ်များဆုံး ရေတွက်မှုအမှားဖြစ်သည့် ကွင်းပြင်ပရှိ အောက်ခြေကိန်းက အတွင်းရှိအရာအားလုံးကို မြှောက်သည်ကို မေ့ခြင်းမှ ရှောင်ရှားပေးသည်- Ca(NO₃)₂ တွင် N 2 ခုနှင့် O 6 ခု ပါဝင်သည်။

နမူနာတွက်ချက်မှု- ဘေရီယမ်ဟိုက်ဒရောက်ဆိုက်သည် ဖော့စဖောရစ်အက်ဆစ်နှင့် ဓာတ်ပြုပြီး ဘေရီယမ်ဖော့စဖိတ်နှင့် ရေကို ထုတ်သည်၊ Ba(OH)₂ + H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + H₂O။ Ba₃(PO₄)₂ ဖြင့် စတင်ပါ။ ၎င်းတွင် Ba 3 ခုပါသောကြောင့် 3 Ba(OH)₂ သုံးပြီး ဖော့စဖိတ်ယူနစ် 2 ခုပါသောကြောင့် 2 H₃PO₄ သုံးပါ။

ရေအတွက် H–OH ဟု စဉ်းစားပါ- မော်လီကျူးတစ်ခုစီသည် အက်ဆစ်၏ H တစ်ခုနှင့် ဘေ့စ်၏ OH တစ်ခုမှ ဖွဲ့စည်းသည်။ ယခု ဘယ်ဘက်တွင် OH အုပ်စု 3 × 2 = 6 ခုနှင့် အက်ဆစ်ဓာတ်ပါ H အက်တမ် 2 × 3 = 6 ခု ရှိသောကြောင့် H₂O 6 ခု ဖွဲ့စည်းသည်- 3 Ba(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 6 H₂O။ စာရင်းစစ်ဆေးမှု- Ba 3 = 3; P 2 = 2; H 6 + 6 = 12 နှင့် 6 × 2 = 12; O 6 + 8 = 14 နှင့် 8 + 6 = 14။

အိုင်ယွန်က မပြောင်းလဲဘဲ ကျန်နေမှသာ ယူနစ်နည်းကို သုံးပါ။ ဥပမာ ရီဒေါ့ခ်စ်ဓာတ်ပြုမှုတစ်ခုတွင် နိုက်ထရိတ်ကို NO သို့ ပြောင်းလျှင် နိုက်ထရိုဂျင်နှင့် အောက်ဆီဂျင်ကို သီးခြားစီ ရေတွက်ရမည်။

အိုင်ယွန်ညီမျှခြင်းများတွင် အားသွင်းကို ချိန်ညှိခြင်း

အိုင်ယွန်ညီမျှခြင်းတစ်ခုသည် အက်တမ်များ ညီမျှနေသော်လည်း မှားနေနိုင်သည်။ ကြေးနီ(II) အိုင်ယွန်ပျော်ရည်တွင် ထည့်ထားသော အလူမီနီယမ်သတ္တုကို ဥပမာယူကြည့်ပါ- Al(s) + Cu²⁺(aq) → Al³⁺(aq) + Cu(s)။ နှစ်ဖက်စလုံးတွင် Al တစ်ခုနှင့် Cu တစ်ခုစီရှိသော်လည်း အားသွင်းမှာ ဘယ်ဘက်တွင် 2+ ဖြစ်ပြီး ညာဘက်တွင် 3+ ဖြစ်သည်။

Al အက်တမ်တစ်ခုစီသည် အီလက်ထရွန် 3 ခုဆုံးရှုံးပြီး Cu²⁺ အိုင်ယွန်တစ်ခုစီသည် 2 ခု ရရှိသည်။ အငယ်ဆုံး အများဆုံးဆခွဲကိန်းမှာ 6 ဖြစ်သောကြောင့် 2 Al သည် 3 Cu²⁺ နှင့် ဓာတ်ပြုသည်- 2 Al(s) + 3 Cu²⁺(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 3 Cu(s)။ အားသွင်း- ဘယ်ဘက်တွင် 3(2+) = 6+ နှင့် ညာဘက်တွင် 2(3+) = 6+; အက်တမ်များ Al 2 = 2 နှင့် Cu 3 = 3။

အီလက်ထရွန်များသည် စုစုပေါင်းညီမျှခြင်းတွင် မပေါ်ပါ၊ ထို့ကြောင့် အားသွင်းမကိုက်ညီခြင်းသည် ညီမျှခြင်းကို မချိန်ညှိရသေးကြောင်း အမြဲဆိုလိုသည်- ကိန်းတစ်ခု မှားနေခြင်း သို့မဟုတ် H⁺၊ OH⁻ သို့မဟုတ် H₂O ကဲ့သို့ အမျိုးအစားတစ်ခု ပျောက်နေခြင်းဖြစ်သည်။ အထူးသဖြင့် အက်ဆစ် သို့မဟုတ် ဘေ့စ်ပျော်ရည်တွင် ပိုမိုရှုပ်ထွေးသော ရီဒေါ့ခ်စ်ညီမျှခြင်းများအတွက် တစ်ဝက်ဓာတ်ပြုမှုနည်းသည် စစ်ဆေးကြည့်ရှုခြင်းထက် ပိုယုံကြည်စိတ်ချရသည်။

ခက်ခဲသောညီမျှခြင်းများအတွက် အက္ခရာသင်္ချာနည်း

ဒြပ်စင်တစ်ခုသည် ထုတ်ကုန်များစွာထဲသို့ ရောက်သွားသော ရီဒေါ့ခ်စ်ဓာတ်ပြုမှုများကဲ့သို့ ညီမျှခြင်းအချို့သည် စစ်ဆေးကြည့်ရှုမှုကို ခုခံသည်။ ကိန်းတစ်ခုစီကို အက္ခရာတစ်လုံးစီ သတ်မှတ်ပါ၊ ဒြပ်စင်တစ်ခုစီအတွက် ညီမျှခြင်းတစ်ခုစီ ရေးပါ၊ အက္ခရာတစ်လုံးကို 1 ဟု သတ်မှတ်ပြီး ဖြေရှင်းပါ။ ပိုတက်စီယမ်ပါမန်ဂနိတ်နှင့် ဟိုက်ဒရိုကလိုရစ်အက်ဆစ်အတွက်- a KMnO₄ + b HCl → c KCl + d MnCl₂ + e Cl₂ + f H₂O။

ပိုတက်စီယမ်က a = c ကို ပေးသည်၊ မန်ဂနိစ်က a = d ကို ပေးသည်၊ အောက်ဆီဂျင်က 4a = f ကို ပေးသည်၊ ဟိုက်ဒရိုဂျင်က b = 2f ကို ပေးသည်၊ ကလိုရင်းက b = c + 2d + 2e ကို ပေးသည်။ a = 1 ဟု သတ်မှတ်လျှင် c = 1၊ d = 1၊ f = 4 နှင့် b = 8 ရပြီး 8 = 1 + 2 + 2e ဖြစ်သောကြောင့် e = 5/2 ဖြစ်သည်။ 2 ဖြင့် မြှောက်ပါ- 2 KMnO₄ + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂O။ စာရင်းစစ်ဆေးမှု- နှစ်ဖက်စလုံးတွင် K 2, Mn 2, O 8, H 16 နှင့် Cl 16။

အက္ခရာတစ်လုံးကို 1 ဟု သတ်မှတ်ပြီးနောက်တွင်လည်း ဒြပ်စင်ညီမျှခြင်းများက ကိန်းတစ်ခုကို မဆုံးဖြတ်နိုင်ဘဲ ကျန်နေလျှင် ထိုညီမျှခြင်းတွင် လွတ်လပ်သော ချိန်ညှိပုံစံ တစ်ခုထက်ပိုရှိသည်။ ၎င်းသည် များသောအားဖြင့် သီးခြားဓာတ်ပြုမှုနှစ်ခုကို ပေါင်းစပ်ထားခြင်းကို ဆိုလိုပြီး မှန်ကန်သည်ကို ရွေးရန် တစ်ဝက်ဓာတ်ပြုမှုတစ်ခုစီတွင် မည်သည့်အမျိုးအစား ဓာတ်တိုးပြီး မည်သည့်အမျိုးအစား ဓာတ်လျော့သည်ကဲ့သို့ ထပ်ဆောင်းဓာတုအချက်အလက် လိုအပ်သည်။

ချိန်ညှိမှုအမှားများနှင့် ၎င်းတို့ကို ဖမ်းမိသော စာရင်းစစ်ဆေးမှု

အောက်ပါအမှားတစ်ခုစီကို တူညီသော နောက်ဆုံးစာရင်းစစ်ဆေးမှုဖြင့် ဖမ်းမိသည်၊ ဒြပ်စင်တစ်ခုချင်းစီ၊ ထို့နောက် အားသွင်း။ စာရင်းစစ်ဆေးမှုကို ညီမျှခြင်းတိုင်း၏ ပုံသေနောက်ဆုံးစာကြောင်းအဖြစ် ပြုလုပ်ပါ၊ မရွေးချယ်နိုင်သော အပိုအဖြစ် မဟုတ်ပါ။

စာရင်းစစ်ဆေးမှုသည် ဒြပ်စင်တစ်ခုတည်းအတွက် ဆက်တိုက် မအောင်မြင်လျှင် စစ်ဆေးကြည့်ရှုသည့်အစီအစဉ်သို့ ပြန်သွားပြီး ထိုဒြပ်စင်ကို စောလွန်းစွာ ချိန်ညှိခဲ့ခြင်း ရှိမရှိ စစ်ဆေးပါ။

• ညီမျှစေရန် အောက်ခြေကိန်းကို ပြောင်းခြင်း၊ ဥပမာ ရေအတွက် H₂O₂ ရေးခြင်း။ ဖော်မြူလာတိုင်းကို သင်စတင်ခဲ့သော မညီမျှသည့်ညီမျှခြင်းနှင့် နှိုင်းယှဉ်ပါ။
• အက်တမ်နှစ်ခုပါ ဒြပ်စင်ကို O₂ အစား O ကဲ့သို့ အက်တမ်တစ်ခုချင်းအဖြစ် ရေးခြင်း။
• ကွင်းစကွက်များကို မြှောက်ရန် မေ့ခြင်းကြောင့် Ba₃(PO₄)₂ တွင် O 8 ခုအစား 4 ခုဟု ရေတွက်မိခြင်း။
• နောက်ဆုံးအဖြေတွင် အပိုင်းကိန်းများ သို့မဟုတ် ဘုံဆခွဲကိန်းပါသော ကိန်းများ ကျန်ရစ်ခြင်း။
• အိုင်ယွန်များပါသော ညီမျှခြင်းတွင် အက်တမ်များကိုသာ ချိန်ညှိပြီး အားသွင်းကို မချိန်ညှိခြင်း။
• ဒြပ်စင်သီးသန့်ကို ပထမဆုံး ချိန်ညှိပြီး အခြားပြောင်းလဲမှုတိုင်းပြီးနောက် ပြန်လုပ်ရခြင်း။