ကန့်သတ်သော ဓာတ်ပြုပစ္စည်းနှင့် ရာခိုင်နှုန်း ထွက်ရှိမှု ရှင်းလင်းချက်

ဓာတ်ပြုပစ္စည်းထဲမှ ဘယ်ဟာ ကုန်မည်ကို ဂရမ်မဟုတ်ဘဲ မိုလ်က အဘယ်ကြောင့် ဆုံးဖြတ်သနည်း

ချိန်ညှိထားသော ညီမျှခြင်းသည် အမှုန်များကို ရေတွက်သည်။ 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O ဆိုသည်မှာ ဟိုက်ဒရိုဂျင်မော်လီကျူးနှစ်ခုသည် အောက်ဆီဂျင်မော်လီကျူးတစ်ခုနှင့် ဓာတ်ပြုသည်ဟု အဓိပ္ပာယ်ရပြီး 2 mol နှင့် 1 mol ဖြစ်သည်။ မတူသောအရာဝတ္ထုများတွင် မိုလာဒြပ်ထု ကွဲပြားသောကြောင့် ဂရမ်နှင့်ပတ်သက်၍ တိုက်ရိုက် ဘာမျှ မပြောပါ။ ထို့ကြောင့် ဓာတ်ပြုပစ္စည်းနှစ်ခု၏ ဒြပ်ထုများကို နှိုင်းယှဉ်ခြင်းဖြင့် ဘယ်တစ်ခုက အရင်ကုန်မည်ကို မသိနိုင်ပါ။

ကိန်းများမှ ရသော မိုလ်အချိုးသည် အရာဝတ္ထုများအကြား ငွေလဲလှယ်နှုန်းကဲ့သို့ အလုပ်လုပ်သည်။ ၎င်းကို သုံးရန် ပေးထားသော ဒြပ်ထု သို့မဟုတ် ထုထည်တိုင်းကို အရင်ဆုံး မိုလ်သို့ ပြောင်းပြီး အချိုးကို သုံးကာ မေးခွန်းက ဒြပ်ထုကို မေးမှသာ ဂရမ်သို့ ပြန်ပြောင်းပါ။

မီးဖိုချောင်နှင့် နှိုင်းယှဉ်ချက်တစ်ခုက အယူအဆကို ပြသည်။ ဆန်းဝစ်တစ်ခုစီအတွက် ပေါင်မုန့်ပြား 2 ခုနှင့် ချိစ်ပြား 1 ခု လိုအပ်လျှင် ပေါင်မုန့်ပြား 10 ခုနှင့် ချိစ်ပြား 7 ခုဖြင့် ဆန်းဝစ် 5 ခုသာ ပြုလုပ်နိုင်သည်။ ပေါင်မုန့်ပြားက ပိုများသော်လည်း ချက်ပြုတ်နည်းက ပေါင်မုန့်ကို နှစ်ဆမြန်မြန်သုံးသောကြောင့် ပေါင်မုန့်က ထုတ်လုပ်မှုကို ကန့်သတ်သည်။

ကန့်သတ်သော ဓာတ်ပြုပစ္စည်းအတွက် ယုံကြည်စိတ်ချရသော စမ်းသပ်ချက်နှစ်ခု

ထုတ်ကုန်ပမာဏများကို နှိုင်းယှဉ်ပါ။ ဓာတ်ပြုပစ္စည်းတစ်ခုစီအတွက် အခြားအရာအားလုံး အကန့်အသတ်မရှိဟု ယူဆပါက ထုတ်ကုန် မည်မျှ ဖွဲ့စည်းနိုင်သည်ကို တွက်ပါ။ ထုတ်ကုန်အနည်းဆုံးပမာဏကို ပေးသော ဓာတ်ပြုပစ္စည်းသည် ကန့်သတ်သည့်အရာဖြစ်ပြီး ထိုအနည်းဆုံးပမာဏသည် သီအိုရီအရ ထွက်ရှိမှုဖြစ်သည်။ ဤစမ်းသပ်ချက်သည် အဖြစ်များဆုံး ဆက်လက်မေးခွန်းကိုလည်း တစ်ပြိုင်နက် ဖြေကြားပေးသည်။

လိုအပ်သည်နှင့် ရှိနေသည်ကို နှိုင်းယှဉ်ပါ။ ဓာတ်ပြုပစ္စည်းတစ်ခုကို ရွေးပြီး ဒုတိယဓာတ်ပြုပစ္စည်း မည်မျှလိုအပ်မည်ကို တွက်ကာ ရှိနေသည်နှင့် နှိုင်းယှဉ်ပါ။ လိုအပ်သည်ထက် နည်းနည်းသာရှိလျှင် ဒုတိယဓာတ်ပြုပစ္စည်းက ကန့်သတ်သည်၊ မဟုတ်လျှင် ပထမတစ်ခုက ကန့်သတ်သည်။ ညီမျှသော အတိုကောက်နည်းတစ်ခုမှာ ဓာတ်ပြုပစ္စည်းတစ်ခုစီ၏ မိုလ်ပမာဏကို ၎င်း၏ကိန်းဖြင့် စားခြင်းဖြစ်ပြီး အသေးဆုံးစားလဒ်က ကန့်သတ်သော ဓာတ်ပြုပစ္စည်းကို ညွှန်ပြသည်။

စမ်းသပ်ချက်နှစ်ခုလုံးတွင် ချိန်ညှိထားသော ညီမျှခြင်းနှင့် မိုလ်ဖြင့် ပမာဏများ လိုအပ်သည်။ ဓာတ်ပြုပစ္စည်း သုံးခု သို့မဟုတ် ထို့ထက်ပိုလျှင် ထုတ်ကုန်ပမာဏစမ်းသပ်ချက် သို့မဟုတ် ကိန်းဖြင့်စားသော အတိုကောက်နည်းသည် ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများကို အတွဲလိုက် နှိုင်းယှဉ်ခြင်းထက် အမှားနည်းသည်။

နမူနာတွက်ချက်မှု- ငွေနိုက်ထရိတ်ပျော်ရည်တွင် ကြေးနီဝါယာ

ကြေးနီသည် ငွေနိုက်ထရိတ်မှ ငွေကို နေရာချင်းဖလှယ်သည်- Cu(s) + 2 AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2 Ag(s)။ AgNO₃ 8.50 g ပါသော ပျော်ရည်တွင် ကြေးနီဝါယာ 3.00 g တစ်ပိုင်းကို ထည့်သည်။ မည်သည့်ဓာတ်ပြုပစ္စည်းက ကန့်သတ်သနည်း၊ ငွေ ဒြပ်ထု မည်မျှ ဖွဲ့စည်းနိုင်သနည်း၊ ကြေးနီ မည်မျှ ကျန်ရှိသနည်း။ မိုလာဒြပ်ထုများတွင် ဒသမနှစ်နေရာသို့ အနီးစပ်ဆုံးပြုလုပ်ထားသော IUPAC စံအက်တမ်အလေးချိန်များ (Cu 63.55, Ag 107.87, N 14.01, O 16.00) ကို သုံးသောကြောင့် AgNO₃ မှာ 169.88 g/mol ဖြစ်သည်။

အပို ဂဏန်းများ သယ်ဆောင်ကာ မိုလ်သို့ ပြောင်းပါ- 3.00 g Cu ÷ 63.55 g/mol = 0.047207 mol Cu နှင့် 8.50 g AgNO₃ ÷ 169.88 g/mol = 0.050035 mol AgNO₃။ ကြေးနီသည် AgNO₃ 2 × 0.047207 = 0.094414 mol လိုအပ်မည်ဖြစ်သော်လည်း 0.050035 mol သာ ရှိသောကြောင့် AgNO₃ သည် ကန့်သတ်သည်၊ ၎င်း၏ ဒြပ်ထုက ကြေးနီ၏ သုံးဆနီးပါး ရှိသော်လည်း ဖြစ်သည်။

ငွေ၏ သီအိုရီအရ ထွက်ရှိမှု- 0.050035 mol AgNO₃ × (2 mol Ag / 2 mol AgNO₃) × 107.87 g/mol = 5.397 g ဖြစ်ပြီး 5.40 g ဟု ဖော်ပြသည်။ ကြေးနီအပေါ် အခြေခံ၍ တွက်လျှင် ငွေ 10.18 g ဟု ခန့်မှန်းမည်ဖြစ်ပြီး ငွေနိုက်ထရိတ် အရင်ကုန်သွားသောကြောင့် ၎င်းမှာ ဖြစ်ပေါ်လာနိုင်မည် မဟုတ်ပါ။

ပိုလျှံနေသော ကြေးနီ- AgNO₃ က 0.050035 mol ÷ 2 = 0.025018 mol Cu ကို သုံးစွဲသည်၊ သို့မဟုတ် 0.025018 mol × 63.55 g/mol = 1.590 g ဖြစ်သည်။ ကျန်ရှိသော ကြေးနီ = 3.00 g − 1.590 g = 1.41 g ဖြစ်ပြီး 3.00 g ကို ဒသမနှစ်နေရာအထိ သိထားသောကြောင့် ဒသမနှစ်နေရာအထိ ဖော်ပြသည်။ ဒြပ်ထုကို ထိန်းသိမ်းထားသည်- 5.397 g Ag + 4.693 g Cu(NO₃)₂ (187.57 g/mol) + 1.410 g Cu = 11.50 g ဖြစ်ပြီး အစပိုင်းက 3.00 g + 8.50 g နှင့် ညီမျှသည်။

သီအိုရီအရ၊ အမှန်တကယ်နှင့် ရာခိုင်နှုန်း ထွက်ရှိမှု

သီအိုရီအရ ထွက်ရှိမှုသည် ဓာတ်ပြုမှုကို ရေးထားသည့်အတိုင်း အပြည့်အဝ ပြီးမြောက်သည်ဟု ယူဆပြီး ဘေးထွက်ဓာတ်ပြုမှုနှင့် ဆုံးရှုံးမှု မရှိဟုယူဆလျှင် ကန့်သတ်သော ဓာတ်ပြုပစ္စည်းက ဖွဲ့စည်းနိုင်သော ထုတ်ကုန်၏ အများဆုံးပမာဏ ဖြစ်သည်။ အမှန်တကယ် ထွက်ရှိမှုသည် သင်ခွဲထုတ်ပြီး တိုင်းတာရသည့် ပမာဏဖြစ်သည်။ ရာခိုင်နှုန်း ထွက်ရှိမှု = (အမှန်တကယ် ထွက်ရှိမှု ÷ သီအိုရီအရ ထွက်ရှိမှု) × 100%။

100% အောက် ထွက်ရှိမှုများသည် ပုံမှန်ဖြစ်သည်။ ကန့်သတ်သော ဓာတ်ပြုပစ္စည်း မကုန်မီ ဓာတ်ပြုမှုသည် မျှခြေသို့ ရောက်နိုင်သည်၊ ဘေးထွက်ဓာတ်ပြုမှုများက ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများကို သုံးစွဲနိုင်သည်၊ ထို့ပြင် စစ်ထုတ်ခြင်း၊ လွှဲပြောင်းခြင်း၊ ဆေးကြောခြင်း သို့မဟုတ် ပြန်လည်ပုံဆောင်ခဲပြုလုပ်ခြင်းအတွင်း ထုတ်ကုန်ဆုံးရှုံးသည်။ သန့်စင်သည်ဟု ယူဆထားသော ထုတ်ကုန်တစ်ခု၏ 100% ကျော်ထွက်ရှိမှုသည် များသောအားဖြင့် ၎င်းတွင် ပျော်ရည်ပျော်စေသည့်အရာ သို့မဟုတ် အညစ်အကြေး ကျန်နေသေးကြောင်း သို့မဟုတ် ဒြပ်ထုကို မှားမှတ်ထားကြောင်း ဆိုလိုသည်။ ၎င်းကို ရလဒ်အဖြစ် မမှတ်ဘဲ ခြောက်သွေ့စေပြီး ပြန်ချိန်ရန် အချက်ပြမှုအဖြစ် သဘောထားပါ။

ထွက်ရှိမှုနှစ်ခုစလုံးသည် တူညီသောအရာဝတ္ထုကို တူညီသော ယူနစ်များဖြင့် ဖော်ပြရမည်။ သီအိုရီအရ ထွက်ရှိမှုကို မိုလ်ဖြင့် ဖော်ပြထားလျှင် အမှန်တကယ် ထွက်ရှိမှုကိုလည်း မိုလ်သို့ ပြောင်းပါ၊ သို့မဟုတ် နှစ်ခုလုံးကို ဂရမ်ဖြင့် ဖော်ပြပါ။

နမူနာတွက်ချက်မှု- အက်စတာပေါင်းစပ်မှု၏ ရာခိုင်နှုန်း ထွက်ရှိမှု

ငှက်ပျောသီးကဲ့သို့ အနံ့ရှိသော အက်စတာဖြစ်သည့် အိုင်ဆိုပင်တိုင်းအက်စီတိတ်သည် အက်စီတစ်အက်ဆစ်နှင့် အိုင်ဆိုပင်တိုင်းအယ်လ်ကိုဟော (3-မီသိုင်း-1-ဗျူတာနောလ်) မှ ဖွဲ့စည်းသည်- C₂H₄O₂ + C₅H₁₂O → C₇H₁₄O₂ + H₂O။ အက်စီတစ်အက်ဆစ် 6.00 g နှင့် အိုင်ဆိုပင်တိုင်းအယ်လ်ကိုဟော 7.50 g ရောစပ်မှုက သန့်စင်ပြီးသော အက်စတာ 8.12 g ပေးသည်။ ရာခိုင်နှုန်း ထွက်ရှိမှု မည်မျှနည်း။

မိုလာဒြပ်ထုများ (C 12.01, H 1.01, O 16.00)- အက်စီတစ်အက်ဆစ် 60.06 g/mol၊ အိုင်ဆိုပင်တိုင်းအယ်လ်ကိုဟော 88.17 g/mol၊ အက်စတာ 130.21 g/mol။ ပမာဏများ- 6.00 g ÷ 60.06 g/mol = 0.09990 mol အက်ဆစ်နှင့် 7.50 g ÷ 88.17 g/mol = 0.08506 mol အယ်လ်ကိုဟော။ အချိုးမှာ 1:1 ဖြစ်သောကြောင့် အယ်လ်ကိုဟောသည် ကန့်သတ်ပြီး အက်ဆစ် 0.01484 mol ပိုလျှံသည်။ ဓာတ်ပြုပစ္စည်းတစ်ခုကို ပိုလျှံအောင် သုံးခြင်းသည် ဤကဲ့သို့ မျှခြေဖြင့် ကန့်သတ်ထားသော ဓာတ်ပြုမှုကို ထုတ်ကုန်ဘက်သို့ တွန်းပို့ရန် အဖြစ်များသော နည်းလမ်းတစ်ခုဖြစ်သည်။

သီအိုရီအရ ထွက်ရှိမှု = 0.08506 mol × 130.21 g/mol = 11.076 g။ ရာခိုင်နှုန်း ထွက်ရှိမှု = (8.12 g ÷ 11.076 g) × 100% = 73.3% ဖြစ်ပြီး 8.12 g နှင့် 7.50 g မှ အရေးပါသော ဂဏန်း သုံးလုံးဖြစ်သည်။ စားမီ သီအိုရီအရ ထွက်ရှိမှုကို 11.1 g သို့ အနီးစပ်ဆုံးပြုလုပ်လျှင် 73.2% ရမည်ဖြစ်သောကြောင့် အနီးစပ်ဆုံးမပြုလုပ်သော တန်ဖိုးကို ဆက်သယ်ပါ။

ရာခိုင်နှုန်း ထွက်ရှိမှုသည် ပြောင်းပြန်လည်း အလုပ်လုပ်သည်။ တူညီသော 73.3% ထွက်ရှိမှုဖြင့် အက်စတာ 5.00 g စုဆောင်းရန် သီအိုရီအရ ထွက်ရှိမှု 5.00 g ÷ 0.733 = 6.82 g လိုအပ်ပြီး ၎င်းမှာ အက်စတာ 0.0524 mol ဖြစ်သည်။ ထိုအတွက် အနည်းဆုံး အိုင်ဆိုပင်တိုင်းအယ်လ်ကိုဟော 0.0524 mol သို့မဟုတ် 4.62 g လိုအပ်ပြီး အက်ဆစ်ကို ပိုလျှံအောင် ထားရသည်။

ထွက်ရှိမှုနှင့် ပိုလျှံသောဓာတ်ပြုပစ္စည်း အမှားများ စစ်ဆေးရန်

ဤပုစ္ဆာများရှိ အမှားအများစုသည် ကိန်းဂဏန်းတွက်ချက်မှုထက် စီစဉ်မှုအမှားများဖြစ်ပြီး တစ်ခုစီတွင် တွက်ချက်မှုတစ်ခုလုံးကို ပြန်မလုပ်ဘဲ စစ်ဆေးနိုင်သော နည်းလမ်းရှိသည်။

ပြီးဆုံးသောအခါ အချက်သုံးချက်ကို အတည်ပြုပါ- ကန့်သတ်သော ဓာတ်ပြုပစ္စည်းကို မိုလ်မှ ရွေးခဲ့ခြင်း၊ သီအိုရီအရ ထွက်ရှိမှုသည် ထိုဓာတ်ပြုပစ္စည်းမှ ရခြင်းနှင့် ရာခိုင်နှုန်း ထွက်ရှိမှုသည် 100% သို့မဟုတ် ထို့ထက်နည်းခြင်း။

• ဒြပ်ထုများကို နှိုင်းယှဉ်၍ ကန့်သတ်သော ဓာတ်ပြုပစ္စည်းကို ရွေးခြင်း။ ကြေးနီနမူနာတွင် ဒြပ်ထုပိုများသော ဓာတ်ပြုပစ္စည်းက ကန့်သတ်ခဲ့သည်။
• ကိန်းမပါဘဲ မိုလ်ပမာဏများကို နှိုင်းယှဉ်ခြင်း။ ပမာဏတစ်ခုစီကို ၎င်း၏ကိန်းဖြင့် စားပါ၊ သို့မဟုတ် ဓာတ်ပြုပစ္စည်းတစ်ခုစီမှ ထုတ်ကုန်ကို တွက်ပါ။
• ပိုလျှံသော ဓာတ်ပြုပစ္စည်းမှ သီအိုရီအရ ထွက်ရှိမှုကို တွက်ခြင်း။ သီအိုရီအရ ထွက်ရှိမှုသည် ဖြစ်နိုင်သော ထုတ်ကုန်ပမာဏများထဲမှ ပိုသေးသည့်တစ်ခု အမြဲဖြစ်သည်။
• အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ ဒြပ်ထုကို အခြားတစ်ခု၏ ဒြပ်ထုမှ နုတ်ပြီး ကျန်ရှိသော ပိုလျှံမှုကို ရှာခြင်း။ ပိုလျှံသော ဓာတ်ပြုပစ္စည်း မည်မျှသုံးစွဲသည်ကို ၎င်း၏ ယူနစ်ဖြင့် တွက်ပြီး ရှိနေသော တူညီသောအရာဝတ္ထု၏ ပမာဏမှ နုတ်ပါ။
• ဖော်မြူလာတွင် အမှန်တကယ်နှင့် သီအိုရီအရ ထွက်ရှိမှုကို လဲမှားထည့်ခြင်း။ ခြောက်သွေ့သန့်စင်သော ထုတ်ကုန်တစ်ခုအတွက် 100% ကျော်သော ရာခိုင်နှုန်း ထွက်ရှိမှုသည် တစ်ခုခု မှားနေကြောင်း ဆိုလိုသည်။
• အလယ်အလတ်တန်ဖိုးများကို အနီးစပ်ဆုံးပြုလုပ်ခြင်း။ နောက်ဆုံးအဆင့်ကို အနီးစပ်ဆုံးမပြုလုပ်သော ဂဏန်းများဖြင့် ပြန်လုပ်ပြီး ဖော်ပြသော ဂဏန်းများ ပြောင်းလဲမလား ကြည့်ပါ။