မိုလာရီတီ၊ ရည်ဖျော့ခြင်းနှင့် ပျော်ရည် စတိုင်ခီယိုမက်ထရီ

မိုလာရီတီသည် ပျော်ရည်တစ်လီတာလျှင် မိုလ်ကို ရေတွက်သည်

မိုလာရီတီကို ပမာဏပြင်းအားဟုလည်း ခေါ်ပြီး ပျော်ပစ္စည်း၏ မိုလ်ပမာဏကို ပျော်ရည်ထုထည် (လီတာ) ဖြင့် စားထားသော တန်ဖိုးဖြစ်သည်- c = n/V၊ mol/L ဖြင့်ဖော်ပြပြီး M ဟု မကြာခဏ ရေးသည်။ 0.250 mol/L ဂလူးကို့စ်ပျော်ရည်သည် နောက်ဆုံးပျော်ရည် တစ်လီတာတိုင်းတွင် ဂလူးကို့စ် 0.250 mol ပါဝင်သည်။ [Cl⁻] ကဲ့သို့ လေးထောင့်ကွင်းများသည် အမျိုးအစားတစ်ခု၏ မိုလာပြင်းအားကို ဆိုလိုသည်။

ထုထည်သည် ပျော်ရည်၏ ထုထည်ဖြစ်ပြီး ပျော်ပစ္စည်းဖျော်ရည်၏ ထုထည် မဟုတ်ပါ။ ပျော်ပစ္စည်းကို ရေ အတိအကျ 1.000 L တွင် ပျော်ဝင်စေလျှင် စုစုပေါင်းထုထည်သည် ယေဘုယျအားဖြင့် 1.000 L မဟုတ်သောကြောင့် ပျော်ရည်များကို တိုင်းထားသော ရေထုထည်ထည့်ခြင်းဖြင့် မဟုတ်ဘဲ ထုထည်တိုင်းဖလပ်စ်၏ ချိန်ညှိအမှတ်အထိ ဖြည့်၍ ပြုလုပ်သည်။

ပြင်းထန်သော အီလက်ထရိုလိုက်အတွက် အိုင်ယွန်ပြင်းအားများသည် ဖော်မြူလာမှ ရသည်။ 0.150 mol/L CaCl₂ ပျော်ရည်သည် Ca²⁺ 0.150 mol/L နှင့် Cl⁻ 0.300 mol/L ဖြစ်သည်၊ ဖော်မြူလာယူနစ်တစ်ခုစီက ကလိုရိုက်အိုင်ယွန်နှစ်ခု ထုတ်လွှတ်သောကြောင့်ဖြစ်သည်။ ပျော်ရည်များသည် အပူပေးလျှင် ချဲ့ထွင်သောကြောင့် မိုလာရီတီသည် အပူချိန်နှင့်အတူ အနည်းငယ်ပြောင်းလဲသည်။

ချိန်ထားသော အစိုင်အခဲမှ ပျော်ရည်ပြင်ဆင်ခြင်း

လိုအပ်သော ပမာဏမှာ n = c × V ဖြစ်ပြီး ချိန်ရမည့်ဒြပ်ထုမှာ n × M ဖြစ်သည်၊ M သည် မိုလာဒြပ်ထုဖြစ်သည်။ အစိုင်အခဲကို ချိန်ပြီး နောက်ဆုံးထုထည်ထက် ရေနည်းနည်းဖြင့် ပျော်ဝင်စေကာ ဘီကာကို ဖလပ်စ်ထဲသို့ ဆေးကြောရင်း ထုထည်တိုင်းဖလပ်စ်သို့ လွှဲပြောင်းပါ၊ ချိန်ညှိအမှတ်အထိ ရည်ဖျော့ပြီး ပြောင်းပြန်လှန်၍ ရောမွှေပါ။

နမူနာတွက်ချက်မှု- ကြေးနီ(II) ဆာလဖိတ် ပင်တာဟိုက်ဒရိတ် CuSO₄·5H₂O အပြာရောင် ပုံဆောင်ခဲများမှ 0.0800 mol/L ကြေးနီ(II) ဆာလဖိတ် 250.0 mL ကို ပြင်ဆင်ပါ။ ဒသမနှစ်နေရာသို့ အနီးစပ်ဆုံးပြုလုပ်ထားသော IUPAC စံအက်တမ်အလေးချိန်များ (Cu 63.55, S 32.06, O 16.00, H 1.01) ဖြင့် ဟိုက်ဒရိတ်၏ မိုလာဒြပ်ထုမှာ 63.55 + 32.06 + 4(16.00) + 5(18.02) = 249.71 g/mol ဖြစ်သည်။

n = 0.0800 mol/L × 0.2500 L = 0.02000 mol။ ဒြပ်ထု = 0.02000 mol × 249.71 g/mol = 4.994 g ဖြစ်သောကြောင့် ပင်တာဟိုက်ဒရိတ် 4.99 g ကို ချိန်ပါ။ ဖော်မြူလာယူနစ်တစ်ခုစီသည် Cu²⁺ တစ်ခုနှင့် SO₄²⁻ တစ်ခုကို ဆက်လက်ပေးသော်လည်း ဟိုက်ဒရိတ်ရေက သင်ချိန်သော ဒြပ်ထုကို တိုးစေသည်။ ရေမပါသော မိုလာဒြပ်ထု 159.61 g/mol ကို သုံးပြီး ဟိုက်ဒရိတ် 3.19 g ကို ချိန်ခဲ့လျှင် ပျော်ရည်သည် 0.0511 mol/L သာဖြစ်ပြီး 36% ခန့် ပိုဖျော့သွားမည်ဖြစ်သည်။

C₁V₁ = C₂V₂ ဖြင့် မူလပျော်ရည်ကို ရည်ဖျော့ခြင်း

ပျော်ပစ္စည်းဖျော်ရည် ထပ်ထည့်ခြင်းသည် ထုထည်ကို ပြောင်းစေသော်လည်း ပျော်ပစ္စည်းပမာဏကို မပြောင်းစေပါ။ ရည်ဖျော့မီနှင့် ရည်ဖျော့ပြီးနောက် n = cV ဖြစ်သောကြောင့် C₁V₁ = C₂V₂ ဖြစ်ပြီး 1 သည် မူလပျော်ရည်ကို ကိုယ်စားပြုကာ 2 သည် ရည်ဖျော့ထားသော ပျော်ရည်ကို ကိုယ်စားပြုသည်။ ထုထည်နှစ်ခုစလုံး တူညီသော ယူနစ်ကို သုံးလျှင် မည်သည့်ထုထည်ယူနစ်မဆို အလုပ်ဖြစ်သည်၊ ယူနစ်များ ပယ်ဖျက်ခံရသောကြောင့်ဖြစ်သည်။

နမူနာတွက်ချက်မှု- သင်သည် 0.360 mol/L ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက် 500.0 mL လိုအပ်ပြီး 2.40 mol/L မူလပျော်ရည်ရှိသည်။ V₁ = C₂V₂ ÷ C₁ = (0.360 mol/L × 500.0 mL) ÷ 2.40 mol/L = 75.0 mL။ စစ်ဆေးမှု- မူလပျော်ရည်သည် 2.40 ÷ 0.360 = 6.67 ဆ ပိုပြင်းသောကြောင့် နောက်ဆုံးထုထည်၏ ခုနစ်ပုံတစ်ပုံခန့် လိုအပ်ပြီး 500.0 mL ÷ 6.67 = 75.0 mL ဖြစ်သည်။

မူလပျော်ရည် 75.0 mL ကို 500-mL ထုထည်တိုင်းဖလပ်စ်ထဲသို့ တိုင်းထည့်ပြီး ချိန်ညှိအမှတ်အထိ ရည်ဖျော့ပါ။ ရေ 425.0 mL ကို ရိုးရိုးမထည့်ပါနှင့်- ပျော်ရည်ထုထည်များသည် တိတိကျကျ ပေါင်း၍မရသကဲ့သို့ C₂ သည် နောက်ဆုံးထုထည်ကို ရည်ညွှန်းသည်။ ပြင်းသော အက်ဆစ်ကို ရည်ဖျော့သောအခါ အက်ဆစ်ကို ရေထဲသို့ ထည့်ပါ၊ ရေကို အက်ဆစ်ထဲသို့ မထည့်ပါနှင့်၊ ထုတ်လွှတ်သောအပူကြောင့် ဖိတ်ကျဲနိုင်သောကြောင့်ဖြစ်သည်။

ပျော်ရည် စတိုင်ခီယိုမက်ထရီ- ထုထည်မှ မိုလ်သို့ ပြီးနောက် ပြန်လည်

ပျော်ရည်များအကြား ဓာတ်ပြုမှုများတွင် မိုလာရီတီက n = c × V ဖြင့် ထုထည်ကို မိုလ်သို့ ပြောင်းပေးသည်။ ထို့နောက် ချိန်ညှိထားသော ညီမျှခြင်းမှ မိုလ်အချိုးကို ဒြပ်ထုအခြေခံ စတိုင်ခီယိုမက်ထရီတွင်ကဲ့သို့ တိတိကျကျ သုံးပြီး လိုအပ်လျှင် ဒုတိယမိုလာရီတီက ထုထည်သို့ ပြန်ပြောင်းပေးသည်။

နမူနာတွက်ချက်မှု- 0.0850 mol/L ဆိုဒီယမ်ဆာလဖိတ် 40.0 mL မှ ဆာလဖိတ်အားလုံးကို အနည်ကျစေရန် 0.125 mol/L ဘေရီယမ်ကလိုရိုက် ထုထည် မည်မျှလိုသနည်း၊ ဘေရီယမ်ဆာလဖိတ် ဒြပ်ထု မည်မျှ ဖွဲ့စည်းသနည်း။ အသားတင် အိုင်ယွန်ညီမျှခြင်းမှာ Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → BaSO₄(s) ဖြစ်သည်။ n(SO₄²⁻) = 0.0850 mol/L × 0.0400 L = 3.40 × 10⁻³ mol။ အချိုးမှာ 1:1 ဖြစ်ပြီး BaCl₂ တစ်ခုစီက Ba²⁺ တစ်ခု ပေးသောကြောင့် V = 3.40 × 10⁻³ mol ÷ 0.125 mol/L = 0.0272 L သို့မဟုတ် 27.2 mL ဖြစ်သည်။

BaSO₄ ၏ မိုလာဒြပ်ထု (Ba 137.33, S 32.06, O 16.00) မှာ 233.39 g/mol ဖြစ်သောကြောင့် ဖွဲ့စည်းသော ဒြပ်ထုမှာ 3.40 × 10⁻³ mol × 233.39 g/mol = 0.794 g ဖြစ်သည်။ အဖြေတစ်ခုစီတွင် 0.0850 mol/L၊ 40.0 mL နှင့် 0.125 mol/L တို့က သတ်မှတ်သော အရေးပါသော ဂဏန်း သုံးလုံးရှိသည်။

တိုက်ထရေးရှင်း- ဘူရက်ဖတ်ရှုချက်ကို ပြင်းအားအဖြစ် ပြောင်းခြင်း

တိုက်ထရေးရှင်းတွင် ပြင်းအားသိထားသော ပျော်ရည်ဖြစ်သည့် တိုက်ထရန့်ကို ဓာတ်ပြုမှုပြီးဆုံးသည်အထိ တိုင်းထားသော နမူနာထုထည်ထဲသို့ ဘူရက်မှ ထည့်သည်။ ညီမျှမှုအမှတ်သည် ထည့်ထားသော တိုက်ထရန့်ပမာဏက စတိုင်ခီယိုမက်ထရစ်အချိုးအတိုင်း နမူနာနှင့် ကိုက်ညီသည့်နေရာဖြစ်သည်။ အဆုံးသတ်အမှတ်သည် အညွှန်းဓာတ်က အရောင်ပြောင်းသည့်နေရာဖြစ်ပြီး သင့်လျော်သော အညွှန်းဓာတ်က နှစ်ခုကို နီးပါးတူအောင် ပြုလုပ်ပေးသည်။

နမူနာတွက်ချက်မှု- ပြင်းအားမသိသော ဘေရီယမ်ဟိုက်ဒရောက်ဆိုက်ပျော်ရည် နမူနာ 20.00 mL သည် ဖီနိုလ်ဖသလိန်း အဆုံးသတ်အမှတ်သို့ ရောက်ရန် 0.1208 mol/L ဟိုက်ဒရိုကလိုရစ်အက်ဆစ် 28.36 mL လိုအပ်သည်။ Ba(OH)₂(aq) + 2 HCl(aq) → BaCl₂(aq) + 2 H₂O(l)။ n(HCl) = 0.1208 mol/L × 0.02836 L = 3.426 × 10⁻³ mol။ n(Ba(OH)₂) = 3.426 × 10⁻³ mol ÷ 2 = 1.713 × 10⁻³ mol။ c(Ba(OH)₂) = 1.713 × 10⁻³ mol ÷ 0.02000 L = 0.08565 mol/L၊ အရေးပါသော ဂဏန်း လေးလုံးအထိ။

ကိန်း 2 သည် အရေးပါသည်။ ဓာတ်ပြုမှုကို 1:1 ဟု သဘောထားလျှင် 0.1713 mol/L ရမည်ဖြစ်ပြီး အမှန်တန်ဖိုး၏ နှစ်ဆဖြစ်သည်၊ ထို့ကြောင့် C₁V₁ = C₂V₂ ကို တိုက်ထရေးရှင်းများအတွက် မသုံးသင့်ပါ။ တိုက်ထရန့်၏ ကိုယ်ပိုင်ပြင်းအားကို ချိန်ထားသော အဓိကစံပစ္စည်းတစ်ခုနှင့် တိုက်ထရေးရှင်းလုပ်ခြင်းဖြစ်သည့် စံသတ်မှတ်ခြင်းဖြင့် ကြိုတင်ဆုံးဖြတ်ထားသည်၊ အက်ဆစ်များအတွက် ဆိုဒီယမ်ကာဘွန်နိတ်သည် အဖြစ်များသော ရွေးချယ်မှုဖြစ်သည်။

ပြင်းအားအမှားများနှင့် ၎င်းတို့ကို တွေ့ရှိပုံ

ပြင်းအားအမှားအများစုသည် ယူနစ် သို့မဟုတ် စီစဉ်မှုအမှားများဖြစ်သည်။ ပမာဏတိုင်းတွင် ယူနစ်များရေးခြင်းနှင့် ရလဒ်က မျှော်လင့်ထားသည့်ဘက်သို့ ရွေ့ကြောင်း စစ်ဆေးခြင်းဖြင့် အားလုံးနီးပါးကို ဖမ်းမိသည်။

ရည်ဖျော့ထားသော ပျော်ရည်သည် မူလပျော်ရည်ထက် ပြင်းအားနည်းရမည်၊ ဟိုက်ဒရိတ်အတွက် ချိန်ထားသော ဒြပ်ထုသည် ရေမပါသော ဆားအတွက်ထက် ပိုကြီးရမည်၊ တိုက်ထရန့်ထုထည်သည် ဘူရက်၏ အပိုင်းအခြားအတွင်း ကျရောက်သင့်သည်။ ဤအချက်များထဲမှ တစ်ခုခုကို ချိုးဖောက်သော ရလဒ်သည် ပြန်ကြည့်ရန် ထိုက်တန်သည်။

• c ကို mol/L ဖြင့် သုံးသော n = c × V တွင် မီလီလီတာကို သုံးခြင်း။ အရင်ဆုံး လီတာသို့ ပြောင်းပါ၊ mL × mol/L သည် mol မပေးပါ။
• ပျော်ရည်၏ နောက်ဆုံးထုထည်အစား ပျော်ပစ္စည်းဖျော်ရည်၏ ထုထည်ကို သုံးခြင်း။
• ဟိုက်ဒရိတ်အတွက် ရေမပါသော မိုလာဒြပ်ထုကို သုံးခြင်း။
• C₁V₁ = C₂V₂ ကို ဓာတ်ပြုမှုတစ်ခုတွင် သုံးခြင်း။ ၎င်းသည် ရည်ဖျော့ခြင်းကိုသာ ဖော်ပြသည်၊ ဓာတ်ပြုမှုများအတွက် မိုလ်နှင့် မိုလ်အချိုးကို ဖြတ်သန်းပါ။
• 0.150 mol/L CaCl₂ ကို Cl⁻ 0.150 mol/L ဟု သဘောထားခြင်းကဲ့သို့ အိုင်ယွန်အရေအတွက်ဆတိုးကို မေ့ခြင်း။
• နောက်ဆုံးထုထည်အထိ ရည်ဖျော့မည့်အစား နောက်ဆုံးရေထုထည်ကို ထပ်ထည့်ခြင်း။