ဒေတာမှ အနည်းဆုံးအချိုး ဖော်မြူလာနှင့် မော်လီကျူး ဖော်မြူလာများ

အရိုးရှင်းဆုံးအချိုးနှင့် အမှန်တကယ် ဖွဲ့စည်းမှု

အနည်းဆုံးအချိုး ဖော်မြူလာက ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုရှိ အက်တမ်များ၏ အသေးဆုံး ကိန်းပြည့်အချိုးကို ပေးသည်။ မော်လီကျူး ဖော်မြူလာက မော်လီကျူးတစ်ခုရှိ အက်တမ်အမျိုးအစားတစ်ခုစီ၏ အမှန်တကယ်အရေအတွက်ကို ပေးပြီး အနည်းဆုံးအချိုး ဖော်မြူလာ၏ ကိန်းပြည့်ဆတိုးဖြစ်သည်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါအောက်ဆိုက်၏ မော်လီကျူး ဖော်မြူလာမှာ H₂O₂ ဖြစ်ပြီး အနည်းဆုံးအချိုး ဖော်မြူလာမှာ HO ဖြစ်သည်။ ဂလူးကို့စ် C₆H₁₂O₆ ၏ အနည်းဆုံးအချိုး ဖော်မြူလာမှာ CH₂O ဖြစ်ပြီး ဖောမယ်လ်ဒီဟိုက်နှင့် အက်စီတစ်အက်ဆစ်တို့နှင့် တူညီသည်။

ဒြပ်ထုဒေတာတစ်ခုတည်းဖြင့် အနည်းဆုံးအချိုး ဖော်မြူလာကိုသာ ဖော်ထုတ်နိုင်သည်၊ အကြောင်းမှာ H₂O₂ နှင့် HO တို့တွင် ရာခိုင်နှုန်းဖွဲ့စည်းမှု အတူတူဖြစ်ခြင်းကြောင့်ဖြစ်သည်။ ဆတိုးကို ရှာရန် မိုလာဒြပ်ထုကို သီးခြားတိုင်းတာရန် လိုအပ်သည်။ ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက်ကဲ့သို့ သီးခြားမော်လီကျူးများအစား ရှည်လျားသော ရက်ကွန်းဖွဲ့စည်းပုံကို ဖွဲ့စည်းသည့် အိုင်ယွန်ဒြပ်ပေါင်းများအတွက် ဖော်မြူလာယူနစ်ကို ထုံးစံအရ အနည်းဆုံးအချိုး ဖော်မြူလာအဖြစ် ရေးလေ့ရှိသည်။ ပါအောက်ဆိုက်အိုင်ယွန် O₂²⁻ ပါဝင်သော ဆိုဒီယမ်ပါအောက်ဆိုက် Na₂O₂ ကဲ့သို့ ပိုလီအက်တမ်မစ်အိုင်ယွန်တစ်ခုကို မပျက်မကွက် ထိန်းထားသည့် ချွင်းချက်များလည်း ရှိသည်။

သိထားသော ဖော်မြူလာမှ ရာခိုင်နှုန်းဖွဲ့စည်းမှု

ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ ဒြပ်ထုရာခိုင်နှုန်းသည် ဒြပ်ပေါင်းတစ်မိုလ်ရှိ ထိုဒြပ်စင်၏ ဒြပ်ထုကို မိုလာဒြပ်ထုဖြင့် စားပြီး 100 ဖြင့် မြှောက်ထားသော တန်ဖိုးဖြစ်သည်။ ဤလမ်းညွှန်တွင် ဒသမနှစ်နေရာသို့ အနီးစပ်ဆုံးပြုလုပ်ထားသော IUPAC စံအက်တမ်အလေးချိန်များကို သုံးထားသည်- H 1.01, C 12.01, N 14.01, O 16.00, S 32.06 နှင့် Fe 55.85။

နမူနာတွက်ချက်မှု 1။ အမိုနီယမ်ဆာလဖိတ် (NH₄)₂SO₄ ကို နိုက်ထရိုဂျင်ဓာတ်မြေဩဇာအဖြစ် သုံးသည်။ ၎င်း၏ နိုက်ထရိုဂျင် ဒြပ်ထုရာခိုင်နှုန်း မည်မျှနည်း။ ဖော်မြူလာယူနစ်တစ်ခုတွင် N 2 ခု၊ H 8 ခု၊ S 1 ခုနှင့် O 4 ခု ပါသောကြောင့် မိုလာဒြပ်ထုမှာ 2(14.01) + 8(1.01) + 32.06 + 4(16.00) = 28.02 + 8.08 + 32.06 + 64.00 = 132.16 g/mol ဖြစ်သည်။ နိုက်ထရိုဂျင်- 28.02 ÷ 132.16 × 100 = 21.20% N။ အခြားဒြပ်စင်များမှာ 6.11% H၊ 24.26% S နှင့် 48.43% O ဖြစ်ပြီး တန်ဖိုးလေးခု၏ ပေါင်းလဒ်မှာ 100.00% ဖြစ်သည်၊ ၎င်းသည် အက်တမ်တစ်ခုမျှ မကျန်ခဲ့ကြောင်း စစ်ဆေးရန် အသုံးဝင်သော နည်းလမ်းဖြစ်သည်။

ဒြပ်ထုများကို ကိန်းပြည့်မိုလ်အချိုးအဖြစ် ပြောင်းခြင်း

အောက်ခြေကိန်းများသည် အက်တမ်များကို ရေတွက်ပြီး အက်တမ်များကို မိုလ်ဖြင့် ရေတွက်သောကြောင့် နည်းလမ်းသည် အမြဲ မိုလ်ကို ဖြတ်သန်းသည်။ ဒြပ်စင်အမျိုးမျိုး၏ ဂရမ်များကို တိုက်ရိုက် နှိုင်းယှဉ်၍ မရပါ၊ ၎င်းတို့၏ အက်တမ်များတွင် ဒြပ်ထုမတူကြသောကြောင့်ဖြစ်သည်။

ဒသမမှ အပိုင်းကိန်းသို့ ပြောင်းသောအဆင့်တွင် ဆုံးဖြတ်ချက်ချရန် လိုသည်။ စမ်းသပ်မှုအချိုးများသည် အတိအကျဖြစ်ခဲသောကြောင့် ကိန်းပြည့်တစ်ခုမှ 0.1 အတွင်းရှိသော တန်ဖိုးကို များသောအားဖြင့် အနီးစပ်ဆုံးပြုလုပ်နိုင်သော်လည်း 1.5၊ 1.33၊ 1.67၊ 1.25 သို့မဟုတ် 1.75 အနီးရှိ တန်ဖိုးသည် အပိုင်းကိန်းကို ညွှန်ပြသည်။ သင့်လျော်သလို အချိုးတိုင်းကို 2၊ 3 သို့မဟုတ် 4 ဖြင့် မြှောက်ပါ။ ဥပမာ Fe 1.737 g နှင့် O 0.747 g ပါသော သံအောက်ဆိုက်နမူနာတစ်ခုသည် Fe 0.03110 mol နှင့် O 0.0467 mol ကို ပေးသည်။ O:Fe အချိုးမှာ 1.50 ဖြစ်သောကြောင့် နှစ်ဆမြှောက်လျှင် Fe₂O₃ ရသည်။

• ဒြပ်ထုများမှ စတင်ပါ။ ရာခိုင်နှုန်းများသာရှိလျှင် နမူနာ 100 g ဟု ယူဆပါ၊ ထို့ကြောင့် ရာခိုင်နှုန်းတစ်ခုစီသည် ဂရမ်ဖြစ်လာသည်။
• ဒြပ်ထုတစ်ခုစီကို ထိုဒြပ်စင်၏ အက်တမ်အလေးချိန်ကို သုံး၍ မိုလ်သို့ ပြောင်းပါ။
• မိုလ်တန်ဖိုးတိုင်းကို အသေးဆုံးတစ်ခုဖြင့် စားပါ။
• အချိုးတစ်ခုခုသည် ကိန်းပြည့်နှင့် မနီးစပ်လျှင် အချိုးအားလုံးကို ကိန်းပြည့်ဖြစ်စေမည့် အသေးဆုံးကိန်းပြည့်ဖြင့် မြှောက်ပါ။
• အောက်ခြေကိန်းများကို ထုံးစံအစီအစဉ်အတိုင်း ရေးပါ (အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများအတွက် C အရင်၊ ထို့နောက် H၊ ကျန်သည်များကို အက္ခရာစဉ်အတိုင်း)။

နမူနာတွက်ချက်မှု- ရာခိုင်နှုန်းဖွဲ့စည်းမှုမှ ကာဗောက်ဆီလစ်အက်ဆစ်တစ်ခု

နမူနာတွက်ချက်မှု 2။ အဖြူရောင် ပုံဆောင်ခဲအက်ဆစ်တစ်ခုကို ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာရာတွင် ဒြပ်ထုအရ C 40.68%၊ H 5.13% နှင့် O 54.19% ရသည်။ သီးခြားတိုင်းတာမှုတစ်ခုက ၎င်း၏ မိုလာဒြပ်ထုကို 118 g/mol ဟု ပြသည်။ အနည်းဆုံးအချိုး ဖော်မြူလာနှင့် မော်လီကျူး ဖော်မြူလာကို ရှာပါ။

100 g ဟု ယူဆပါ၊ ထို့ကြောင့် နမူနာတွင် C 40.68 g၊ H 5.13 g နှင့် O 54.19 g ရှိသည်။ မိုလ်သို့ ပြောင်းပါ- 40.68 g ÷ 12.01 g/mol = 3.387 mol C; 5.13 g ÷ 1.01 g/mol = 5.079 mol H; 54.19 g ÷ 16.00 g/mol = 3.387 mol O။ အသေးဆုံးတန်ဖိုး 3.387 ဖြင့် စားပါ- C 1.000၊ H 1.500၊ O 1.000။

ဟိုက်ဒရိုဂျင်အချိုး 1.500 သည် အနီးစပ်ဆုံးပြုလုပ်မှုအမှား မဟုတ်ဘဲ တစ်ဝက်ဖြစ်သောကြောင့် အချိုးတိုင်းကို 2 ဖြင့် မြှောက်ပါ- C₂H₃O₂။ ၎င်း၏ ဖော်မြူလာဒြပ်ထုမှာ 2(12.01) + 3(1.01) + 2(16.00) = 59.05 g/mol ဖြစ်သည်။ ဆတိုးမှာ 118 ÷ 59.05 = 2.00 ဖြစ်သောကြောင့် မော်လီကျူး ဖော်မြူလာမှာ C₄H₆O₄ ဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် ဆက်ဆီနစ်အက်ဆစ်၏ ဖော်မြူလာဖြစ်သည်။ 1.5 ကို 2 သို့ အပေါ်တက်ပြုလုပ်ခဲ့လျှင် CH₂O (30.03 g/mol) ရမည်ဖြစ်ပြီး 118 ÷ 30.03 = 3.93 သည် ကိန်းပြည့်မဟုတ်သောကြောင့် အနည်းဆုံးအချိုး ဖော်မြူလာ မှားနေကြောင်း ညွှန်ပြသည်။

နမူနာတွက်ချက်မှု- အော်ဂဲနစ်အရည်တစ်ခု၏ လောင်ကျွမ်းမှု ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာခြင်း

နမူနာတွက်ချက်မှု 3။ C၊ H နှင့် O သာပါဝင်သော အရည်နမူနာ 0.3150 g ကို အောက်ဆီဂျင်ပိုလျှံမှုတွင် အပြည့်အဝ လောင်ကျွမ်းစေသည်။ ၎င်းက CO₂ 0.6293 g နှင့် H₂O 0.2577 g ထုတ်လုပ်သည်။ အငွေ့၏ မိုလာဒြပ်ထုမှာ 88 g/mol ခန့်ဖြစ်သည်။ ဖော်မြူလာနှစ်မျိုးလုံးကို ရှာပါ။

ကာဗွန်အားလုံးသည် CO₂ ထဲသို့ ရောက်ပြီး ဟိုက်ဒရိုဂျင်အားလုံးသည် H₂O ထဲသို့ ရောက်သည်။ C ၏ ဒြပ်ထု = 0.6293 g CO₂ × (12.01 g C / 44.01 g CO₂) = 0.17173 g။ H ၏ ဒြပ်ထု = 0.2577 g H₂O × (2.02 g H / 18.02 g H₂O) = 0.028888 g။ ထုတ်ကုန်များရှိ အောက်ဆီဂျင်အများစုသည် O₂ ထောက်ပံ့မှုမှ လာသောကြောင့် အောက်ဆီဂျင်ကို ထိုနည်းတူ မခြေရာခံနိုင်ပါ၊ ထို့ကြောင့် ခြားနားချက်ဖြင့် ရှာပါ- 0.3150 − 0.17173 − 0.028888 = 0.11438 g O။

မိုလ်များ- 0.17173 ÷ 12.01 = 0.014299 mol C; 0.028888 ÷ 1.01 = 0.028602 mol H; 0.11438 ÷ 16.00 = 0.0071488 mol O။ 0.0071488 ဖြင့် စားလျှင် 2.000 : 4.001 : 1 ရသောကြောင့် အနည်းဆုံးအချိုး ဖော်မြူလာမှာ C₂H₄O ဖြစ်ပြီး ဖော်မြူလာဒြပ်ထုမှာ 44.06 g/mol ဖြစ်သည်။ ဆတိုးမှာ 88 ÷ 44.06 = 2.0 ဖြစ်သောကြောင့် C₄H₈O₂ ရသည်။ အီသိုင်းအက်စီတိတ်နှင့် ဗျူတာနိုအစ်အက်ဆစ်အပါအဝင် ကွဲပြားသော ဒြပ်ပေါင်းများစွာတွင် ဤမော်လီကျူး ဖော်မြူလာ အတူတူရှိသောကြောင့် ဒြပ်စင်ကို ဖော်ထုတ်ရန် စပက်ထရိုစကိုပီကဲ့သို့ ဖွဲ့စည်းပုံဆိုင်ရာ သက်သေအထောက်အထား လိုအပ်သည်။

အနည်းဆုံးအချိုး ဖော်မြူလာတွက်ချက်မှုများ မှားယွင်းတတ်သည့်နေရာများ

အမှားအများစုသည် အချက်နှစ်ချက်တွင် ဖြစ်တတ်သည်- မိုလ်သို့ ဘာကို ပြောင်းရမည်ကို ရွေးချယ်ခြင်းနှင့် ကိန်းပြည့်မဟုတ်သော အချိုးကို မည်သို့ ကိုင်တွယ်ရမည်ကို ဆုံးဖြတ်ခြင်းတို့ဖြစ်သည်။ နောက်ဆုံးဖော်မြူလာကို မရေးမီ နှစ်ချက်လုံးကို စစ်ဆေးပါ။

ထို့နောက် အဖြေကို ဒေတာနှင့် စမ်းသပ်ပါ။ သင်အဆိုပြုသော ဖော်မြူလာ၏ ရာခိုင်နှုန်းဖွဲ့စည်းမှုကို ပြန်တွက်ပြီး တိုင်းတာထားသော တန်ဖိုးများနှင့် နှိုင်းယှဉ်ပါ၊ ကောင်းမွန်သော ဒေတာသည် များသောအားဖြင့် ရာခိုင်နှုန်း၏ ဆယ်ပုံတစ်ပုံ အနည်းငယ်အတွင်း ကိုက်ညီသည်။ နမူနာတွက်ချက်မှု 2 တွင် C₄H₆O₄ က C 40.68%၊ H 5.13% နှင့် O 54.19% ကို ပေးပြီး ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာမှုနှင့် ကိုက်ညီသည်။

• 1.5 သို့မဟုတ် 1.33 အချိုးကို အားလုံးမြှောက်မည့်အစား အနီးဆုံးကိန်းပြည့်သို့ အနီးစပ်ဆုံးပြုလုပ်ခြင်း။
• မိုလ်တန်ဖိုးများကို အရေးပါသော ဂဏန်း တစ်လုံး သို့မဟုတ် နှစ်လုံးသို့ အနီးစပ်ဆုံးပြုလုပ်ခြင်းသည် ရှင်းလင်းသော 1.50 ကို မရေရာသောအရာအဖြစ် ပြောင်းလဲစေနိုင်သည်။
• အောက်ဆီဂျင်၏ ဒြပ်ထုကို 32.00 g/mol ဖြင့် စားခြင်း။ အောက်ခြေကိန်းများက အက်တမ်များကို ရေတွက်သောကြောင့် O ၏ အက်တမ်အလေးချိန် 16.00 ကို သုံးပါ။
• လောင်ကျွမ်းမှုထုတ်ကုန်များရှိ အောက်ဆီဂျင်ကို နမူနာနှင့် သက်ဆိုင်စေခြင်း။ နမူနာ၏ အောက်ဆီဂျင်ကို ခြားနားချက်ဖြင့် ရှာပါ။
• ပျောက်နေသော ဒြပ်စင်ကို လျစ်လျူရှုခြင်း။ ဖော်ပြထားသော ရာခိုင်နှုန်းများ၏ ပေါင်းလဒ်သည် 100% အောက် အလွန်နည်းနေလျှင် အခြားဒြပ်စင်တစ်ခု၊ များသောအားဖြင့် အောက်ဆီဂျင် ပါဝင်နေသည်။
• ကိန်းပြည့်မဟုတ်သော မော်လီကျူး ဆတိုးကို လက်ခံခြင်း။ မိုလာဒြပ်ထု ÷ အနည်းဆုံးအချိုး ဖော်မြူလာဒြပ်ထုသည် ကိန်းပြည့်နှင့် မနီးစပ်လျှင် အနည်းဆုံးအချိုး ဖော်မြူလာကို ပြန်စစ်ပါ။