ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಮತ್ತು ಗಿಬ್ಸ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿ: ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಯಾವ ದಿಕ್ಕಿಗೆ ಸಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸುವುದು

ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ಎಂದರೆ ಉಷ್ಣಬಲವೈಜ್ಞಾನಿಕವಾಗಿ ಅನುಮತಿಸಲ್ಪಟ್ಟದ್ದು, ವೇಗವಾದದ್ದಲ್ಲ

ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಎಂದರೆ, ಒಮ್ಮೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾದ ನಂತರ, ಹೊರಗಿನಿಂದ ನಿರಂತರ ಶಕ್ತಿ ಪೂರೈಕೆ ಇಲ್ಲದೆ ಮುಂದುವರಿಯುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ. ಕಬ್ಬಿಣ ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುವುದು ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ತಣ್ಣನೆಯ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಉಷ್ಣ ಹರಿಯುವುದು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ. ಅವುಗಳ ಹಿಮ್ಮುಖಗಳು ಹಾಗಲ್ಲ: ತುಕ್ಕು ತಾನಾಗಿಯೇ ಕಬ್ಬಿಣವಾಗಿ ಮರಳುವುದಿಲ್ಲ.

ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತತೆ ವೇಗದ ಬಗ್ಗೆ ಏನನ್ನೂ ಹೇಳುವುದಿಲ್ಲ. ಕೊಠಡಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ವಜ್ರ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಆಗುವುದು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ, ಆದರೆ ಅದು ಎಷ್ಟು ನಿಧಾನವೆಂದರೆ ವಜ್ರಗಳು ಅನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಉಳಿಯುತ್ತವೆ. ಯಾವ ದಿಕ್ಕು ಇಳಿಜಾರು ಎಂದು ಉಷ್ಣಬಲವಿಜ್ಞಾನ ಹೇಳುತ್ತದೆ. ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಎಷ್ಟು ವೇಗವಾಗಿ ಅಲ್ಲಿಗೆ ತಲುಪುತ್ತದೆ ಎಂದು ಗತಿಶಾಸ್ತ್ರ ಹೇಳುತ್ತದೆ.

ಅನೇಕ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಉಷ್ಣವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಎಲ್ಲವೂ ಅಲ್ಲ. 0 °C ಗಿಂತ ಮೇಲೆ ಮಂಜುಗಡ್ಡೆ ಕರಗುವುದು, ನೀರು ಆವಿಯಾಗುವುದು ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಕರಗುವುದು ಎಲ್ಲವೂ ಉಷ್ಣಗ್ರಾಹಕ ಮತ್ತು ಆದರೂ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ. ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯ ಹೊರತಾಗಿ ಇನ್ನೇನೋ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಅದೇ ಎಂಟ್ರೊಪಿ.

ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹರಡಬಹುದಾದ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಎಣಿಸುತ್ತದೆ

ಎಂಟ್ರೊಪಿ, S, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗಮನಿಸಿದ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಎಷ್ಟು ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಜೋಡಣೆಗಳು (ಸೂಕ್ಷ್ಮಸ್ಥಿತಿಗಳು) ಸಂಗತವಾಗಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಅಳೆಯುತ್ತದೆ. ಬೋಲ್ಟ್ಸ್‌ಮನ್ ಸಂಬಂಧ S = k ln W, ಇಲ್ಲಿ W ಸೂಕ್ಷ್ಮಸ್ಥಿತಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು k ಬೋಲ್ಟ್ಸ್‌ಮನ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕ. ಚಲನೆಯ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ವಾತಂತ್ರ್ಯ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಇಡಲು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಳಗಳು ಎಂದರೆ ಹೆಚ್ಚು ಸೂಕ್ಷ್ಮಸ್ಥಿತಿಗಳು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಂಟ್ರೊಪಿ.

ಉಷ್ಣಬಲವಿಜ್ಞಾನದ ಮೂರನೇ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ 0 K ನಲ್ಲಿನ ಪರಿಪೂರ್ಣ ಸ್ಫಟಿಕಕ್ಕೆ ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಸೊನ್ನೆ. ಅದು ಎಂಟ್ರೊಪಿಗೆ ನಿರಪೇಕ್ಷ ಶೂನ್ಯ ಬಿಂದುವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕೋಷ್ಟಕಗಳು ರಚನಾ ಎಂಟ್ರೊಪಿಗಳನ್ನಲ್ಲ, ನಿರಪೇಕ್ಷ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಮೋಲಾರ್ ಎಂಟ್ರೊಪಿಗಳು, S°, ಅನ್ನು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡುತ್ತವೆ. ΔH°f ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಧಾತುವಿನ S° ಸೊನ್ನೆಯಲ್ಲ: OpenStax ಅನುಬಂಧ G H₂(g) ಗೆ 130.7 J/(mol·K) ಮತ್ತು O₂(g) ಗೆ 205.2 J/(mol·K) ನೀಡುತ್ತದೆ.

ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವ ಮೊದಲೇ ನೀವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ΔS ನ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಊಹಿಸಬಹುದು:

• ಅನಿಲಗಳಿಗೆ ದ್ರವಗಳಿಗಿಂತ ಬಹಳ ಹೆಚ್ಚು ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಇದೆ, ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳಿಗೆ ಘನವಸ್ತುಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು. ಅನುಬಂಧ G H₂O(l) ಗೆ 70.0 J/(mol·K) ಮತ್ತು H₂O(g) ಗೆ 188.8 J/(mol·K) ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
• ಅನಿಲದ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಧನಾತ್ಮಕ ΔS ಇರುತ್ತದೆ. ಅದನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಋಣಾತ್ಮಕ ΔS ಇರುತ್ತದೆ.
• ವಸ್ತುವಿನ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಏರಿಸುವುದು ಅದರ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯನ್ನು ಏರಿಸುತ್ತದೆ.
• ದ್ರವದಲ್ಲಿ ಘನವಸ್ತುವನ್ನು ಕರಗಿಸುವುದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೂ ಸುತ್ತಲಿನ ನೀರನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ಕ್ರಮಗೊಳಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳು ಇದನ್ನು ತಿರುಗಿಸಬಹುದು.

ΔS° ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವುದು ಮತ್ತು ಎರಡನೇ ನಿಯಮವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುವುದು

ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಬದಲಾವಣೆ ಹೆಸ್ ನಿಯಮದ ಅದೇ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ: ΔS° = Σ n S°(products) − Σ m S°(reactants), ಸಮತೋಲಿತ ಸಮೀಕರಣದ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 1. N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g) ಗೆ, ಅನುಬಂಧ G N₂ ಗೆ S° = 191.6, H₂ ಗೆ 130.7 ಮತ್ತು NH₃ ಗೆ 192.8 ನೀಡುತ್ತದೆ, ಎಲ್ಲವೂ J/(mol·K) ನಲ್ಲಿ. ΔS° = 2(192.8) − [191.6 + 3(130.7)] = 385.6 − 583.7 = −198.1 J/K. ನಾಲ್ಕು ಮೋಲ್ ಅನಿಲ ಎರಡಾಗುವುದರಿಂದ, ಋಣ ಚಿಹ್ನೆ ಊಹೆಗೆ ಹೊಂದುತ್ತದೆ.

ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಋಣಾತ್ಮಕ ΔS ಇರುವುದು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಳ್ಳಿಹಾಕುವುದಿಲ್ಲ. ಎರಡನೇ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರತಿ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲೂ ವಿಶ್ವದ ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಹೆಚ್ಚುತ್ತದೆ: ΔS_univ = ΔS_sys + ΔS_surr > 0. ಪರಿಸರಕ್ಕೆ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಉಷ್ಣ ಅದರ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯನ್ನು ΔS_surr = −ΔH_sys/T ರಷ್ಟು ಏರಿಸುತ್ತದೆ. ಅನುಬಂಧ G ಈ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ΔH° = 2(−45.9) = −91.8 kJ ನೀಡುತ್ತದೆ. 298.15 K ನಲ್ಲಿ, ΔS_surr = +91 800 J ÷ 298.15 K = +307.9 J/K. ΔS_univ = −198.1 + 307.9 = +109.8 J/K, ಇದು ಧನಾತ್ಮಕ, ಆದ್ದರಿಂದ 25 °C ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರಿಯೆ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ.

ಗಿಬ್ಸ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ನಾಲ್ಕು ಚಿಹ್ನೆ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು

ಪರಿಸರವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಗಮನಿಸುವುದು ಕಷ್ಟಕರ. ΔS_univ ಅನ್ನು −T ಯಿಂದ ಗುಣಿಸಿದರೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿಸುವ ಪರಿಮಾಣ ಸಿಗುತ್ತದೆ: ಗಿಬ್ಸ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿ ಬದಲಾವಣೆ, ΔG = ΔH − TΔS. ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ΔG ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿದ್ದಾಗ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ, ΔG ಸೊನ್ನೆಯಾಗಿದ್ದಾಗ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಮತ್ತು ΔG ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿದ್ದಾಗ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಲ್ಲ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 2. 298.15 K ನಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಾ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ, ΔG° = −91.8 kJ − (298.15 K)(−0.1981 kJ/K) = −32.7 kJ. ΔS ಅನ್ನು J/K ಯಿಂದ kJ/K ಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿರುವುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ಅನುಬಂಧ G ರಚನಾ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನೂ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು 2 × ΔG°f(NH₃) = 2(−16.5) = −33.0 kJ. ಎರಡು ಮಾರ್ಗಗಳು ಕೋಷ್ಟಕ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಪೂರ್ಣಾಂಕನದ ಮಿತಿಯೊಳಗೆ ಹೊಂದುತ್ತವೆ. ಇದೇ −32.7 kJ ಉದಾಹರಣೆ 1 ರ −T × ΔS_univ ಗೂ ಸಮ.

T ಯಾವಾಗಲೂ ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ΔH ಮತ್ತು ΔS ಚಿಹ್ನೆಗಳು ಮಾದರಿಯನ್ನು ನಿಗದಿಪಡಿಸುತ್ತವೆ:

• ΔH ಋಣಾತ್ಮಕ, ΔS ಧನಾತ್ಮಕ: ಪ್ರತಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲೂ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ.
• ΔH ಧನಾತ್ಮಕ, ΔS ಋಣಾತ್ಮಕ: ಯಾವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲೂ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಲ್ಲ.
• ΔH ಋಣಾತ್ಮಕ, ΔS ಋಣಾತ್ಮಕ: ಪರಿವರ್ತನಾ ತಾಪಮಾನ T = ΔH/ΔS ಗಿಂತ ಕೆಳಗೆ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ. ಅಮೋನಿಯಾ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ಈ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ, T = −91 800 J ÷ −198.1 J/K = 463 K, ಸುಮಾರು 190 °C.
• ΔH ಧನಾತ್ಮಕ, ΔS ಧನಾತ್ಮಕ: ಪರಿವರ್ತನಾ ತಾಪಮಾನಕ್ಕಿಂತ ಮೇಲೆ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ. ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವಿಕೆ ಈ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿವೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: ನೀರು 100 °C ಹತ್ತಿರ ಏಕೆ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ

H₂O(l) → H₂O(g) ಗೆ, ಅನುಬಂಧ G ΔH° = −241.82 − (−285.83) = +44.01 kJ ಮತ್ತು ΔS° = 188.8 − 70.0 = +118.8 J/K ನೀಡುತ್ತದೆ. ಪರಿವರ್ತನಾ ತಾಪಮಾನ 44 010 J ÷ 118.8 J/K = 370 K, ಅಥವಾ ಸುಮಾರು 97 °C. ಅಳೆದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕುದಿಬಿಂದು 373 K. ΔH ಮತ್ತು ΔS ಎರಡೂ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಗುವುದರಿಂದ ಈ ಸಣ್ಣ ಅಂತರ ಬರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಈ ಅಂದಾಜು ಅವುಗಳ 25 °C ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ. ಹಾಗಿದ್ದರೂ, 25 °C ನಲ್ಲಿ ಅಳೆದ ದತ್ತಾಂಶ ಕುದಿಬಿಂದುವನ್ನು ಸುಮಾರು 3 K ಒಳಗೆ ಊಹಿಸುತ್ತದೆ.

25 °C ನಲ್ಲಿ, ΔG° = −228.59 − (−237.1) = +8.51 kJ, ಇದು ಧನಾತ್ಮಕ. ಆದರೂ ತೆರೆದ ತಟ್ಟೆಯಲ್ಲಿ ಬಿಟ್ಟ ನೀರು ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಹಾರ ಏನೆಂದರೆ ΔG° ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇಲ್ಲಿ 1 bar ನಲ್ಲಿನ ನೀರಿನ ಆವಿ. ನಿಜವಾದ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿ ಬದಲಾವಣೆ ΔG = ΔG° + RT ln Q ಮೂಲಕ ನಿಜವಾದ ಆವಿ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ 0.0100 bar ನೀರಿನ ಆವಿ ಇದ್ದರೆ, Q = 0.0100 ಮತ್ತು ΔG = 8.51 kJ + (8.314 × 10⁻³ kJ/(mol·K))(298.15 K) ln(0.0100) = 8.51 − 11.42 = −2.91 kJ/mol. ಆ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಬಾಷ್ಪೀಕರಣ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ.

ΔG° ಯಿಂದ ಸಾಮ್ಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕಕ್ಕೆ

ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ΔG = 0 ಮತ್ತು Q = K, ಆದ್ದರಿಂದ ΔG° = −RT ln K, ಅಥವಾ K = e^(−ΔG°/RT). ಋಣಾತ್ಮಕ ΔG° K ಅನ್ನು 1 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ನೀಡುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ ಅನುಕೂಲ. ಧನಾತ್ಮಕ ΔG° K ಅನ್ನು 1 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿ ನೀಡುತ್ತದೆ. ಸಂಬಂಧ ಘಾತೀಯವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, 25 °C ನಲ್ಲಿ ΔG° ಯಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 5.7 kJ/mol ಬದಲಾವಣೆ K ಅನ್ನು ಹತ್ತು ಪಟ್ಟು ಬದಲಿಸುತ್ತದೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 3. 25 °C ನಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಬಾಷ್ಪೀಕರಣಕ್ಕೆ, K = exp[−8510 ÷ (8.314 × 298.15)] = 0.0323. ಇಲ್ಲಿ K ಎಂದರೆ bar ನಲ್ಲಿ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ ಆವಿ ಒತ್ತಡ, ಅದು 24.2 torr. OpenStax ಕೋಷ್ಟಕ 9.2 25 °C ನಲ್ಲಿ ಅಳೆದ 23.8 torr ಅನ್ನು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಕೋಷ್ಟಕ ಉಷ್ಣಬಲವೈಜ್ಞಾನಿಕ ದತ್ತಾಂಶದಿಂದ ಮಾತ್ರ ಇಷ್ಟು ಹತ್ತಿರ ತಲುಪುವುದು ವಿಧಾನ ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಎಂಬುದಕ್ಕೆ ಬಲವಾದ ಪರಿಶೀಲನೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 4. ಅಮೋನಿಯಾ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ, 25 °C ನಲ್ಲಿ K = exp[−(−33 000) ÷ (8.314 × 298.15)] ≈ 6 × 10⁵. K ಅನ್ನು ಒಂದು ಅಥವಾ ಎರಡು ಸಾರ್ಥಕ ಅಂಕಿಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ವರದಿ ಮಾಡಿ. ΔG° ಯಲ್ಲಿ 0.1 kJ ಅನಿಶ್ಚಿತತೆಯೇ K ಅನ್ನು ಸುಮಾರು 4 ಶೇಕಡಾ ಬದಲಿಸುತ್ತದೆ.

ಚಿಹ್ನೆ, ಏಕಮಾನ ಮತ್ತು ಪ್ರಮಾಣಿತ-ಸ್ಥಿತಿ ಜಾರುವಿಕೆಗಳು

ಮುಕ್ತ-ಶಕ್ತಿ ಸಮಸ್ಯೆಗಳಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ದೋಷಗಳು ಏಕಮಾನಗಳಿಂದ ಮತ್ತು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಹಾಗೂ ನಿಜವಾದ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಗೊಂದಲಗೊಳಿಸುವುದರಿಂದ ಬರುತ್ತವೆ. ಪ್ರತಿ ಪದದ ಮೇಲೆ ಏಕಮಾನಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಫಲಿತಾಂಶದ ಚಿಹ್ನೆ ನಿಮ್ಮ ಊಹೆಗೆ ಹೊಂದುತ್ತದೆಯೇ ಎಂದು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ.

• kJ ನಲ್ಲಿರುವ ΔH ಅನ್ನು J/K ನಲ್ಲಿರುವ ΔS ನೊಂದಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸದೆ ಸಂಯೋಜಿಸುವುದು. ಮೊದಲು ΔS ಅನ್ನು 1000 ದಿಂದ ಭಾಗಿಸಿ.
• ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಬಳಸುವುದು. ΔG = ΔH − TΔS ನಲ್ಲಿ ಮತ್ತು RT ln K ನಲ್ಲಿ T ಕೆಲ್ವಿನ್‌ಗಳಲ್ಲಿರಬೇಕು.
• ಧಾತುವಿನ S° ಅನ್ನು ಸೊನ್ನೆ ಎಂದು ಇಡುವುದು. ಉಲ್ಲೇಖ ರೂಪದಲ್ಲಿರುವ ಧಾತುಗಳಿಗೆ ΔH°f ಮತ್ತು ΔG°f ಮಾತ್ರ ಸೊನ್ನೆ.
• ΔG° ಮತ್ತು ΔG ಅನ್ನು ಒಂದೇ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸುವುದು. ΔG° ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಹೇಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು K ಅನ್ನು ನಿಗದಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ; ನಿಜವಾದ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಏನಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ΔG ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.
• ಋಣಾತ್ಮಕ ΔG ಇರುವ ಕ್ರಿಯೆ ವೇಗವಾಗಿರಬೇಕು ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನಿಸುವುದು.
• ಶಕ್ತಿ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ R = 0.08206 L·atm/(mol·K) ಬಳಸುವುದು. 8.314 J/(mol·K) ಬಳಸಿ.