ಹೆಸ್ ನಿಯಮ: ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕೂಡಿಸಿ ΔH ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು

ಸ್ಥಿತಿ ಫಲನ ಹೆಸ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಏಕೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿಸುತ್ತದೆ

ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಒಂದು ಸ್ಥಿತಿ ಫಲನ: ಅದರ ಮೌಲ್ಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಪ್ರಸ್ತುತ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿಸುತ್ತದೆ, ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಅಲ್ಲಿಗೆ ಹೇಗೆ ಬಂತು ಎಂಬುದನ್ನಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ ಆರಂಭದ ಸ್ಥಿತಿ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಯ ನಡುವಿನ ಬದಲಾವಣೆ ΔH ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿ ಮಾರ್ಗಕ್ಕೂ ಒಂದೇ. ಎತ್ತರವೂ ಹೀಗೆಯೇ ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ನೀವು ಬೆಟ್ಟವನ್ನು ಕಡಿದಾದ ದಾರಿಯಿಂದ ಹತ್ತಿದರೂ ಉದ್ದದ ಅಂಕುಡೊಂಕು ದಾರಿಯಿಂದ ಹತ್ತಿದರೂ, ಎತ್ತರದ ಬದಲಾವಣೆ ಒಂದೇ.

ಹೆಸ್ ನಿಯಮ ಇದರಿಂದ ನೇರವಾಗಿ ಬರುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಹಂತಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿ ಬರೆಯಬಹುದಾದರೆ, ಅದರ ΔH ಆ ಹಂತಗಳ ΔH ಮೌಲ್ಯಗಳ ಮೊತ್ತ. ಹಂತಗಳು ವಾಸ್ತವದಲ್ಲಿ ನಡೆಯಬೇಕಾಗಿಲ್ಲ; ಅವು ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳು ತಿಳಿದಿರುವ ಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳಾಗಿದ್ದರೆ ಸಾಕು. ಕ್ಯಾಲೊರಿಮೀಟರ್‌ನಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧವಾಗಿ ನಡೆಸಲಾಗದ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಈ ನಿಯಮವನ್ನು ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿಸುವುದು ಆ ಸ್ವಾತಂತ್ರ್ಯವೇ.

ಉಷ್ಣರಸಾಯನ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಮೂರು ನಿಯಮಗಳು

ಪ್ರತಿ ನಿಯಮವೂ ΔH ವಿಸ್ತೃತ ಸ್ಥಿತಿ ಫಲನ ಎಂಬ ಸಂಗತಿಯಿಂದ ಬರುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹಿಮ್ಮುಖಗೊಳಿಸುವುದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಆರಂಭದ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹಿಂತಿರುಗಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆ ಸಮ ಮತ್ತು ವಿರುದ್ಧವಾಗಿರಬೇಕು. ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ದುಪ್ಪಟ್ಟು ಮಾಡಿದರೆ ಒಳಗೊಂಡ ಶಕ್ತಿ ದುಪ್ಪಟ್ಟಾಗುತ್ತದೆ.

ಏನನ್ನಾದರೂ ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಮೊದಲು, ನಿಮ್ಮ ಕೆಲಸದ ಮೇಲ್ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಗುರಿ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ನಂತರ ನೀಡಿದ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಮ್ಮೆ ಮಾತ್ರ ಕಾಣಿಸುವ ಪ್ರತಿ ವಸ್ತುವನ್ನು ಹುಡುಕಿ. ಅದರ ಸ್ಥಾನ ಮತ್ತು ಗುಣಾಂಕವು ಆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಹಿಮ್ಮುಖಗೊಳಿಸಬೇಕೇ ಮತ್ತು ಯಾವ ಅಂಶದಿಂದ ಗುಣಿಸಬೇಕು ಎಂದು ತಿಳಿಸುತ್ತದೆ.

• ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಹಿಮ್ಮುಖಗೊಳಿಸಿದರೆ ಅದರ ΔH ನ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಿ.
• ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಒಂದು ಅಂಶದಿಂದ ಗುಣಿಸಿದರೆ ಅದರ ΔH ಅನ್ನು ಅದೇ ಅಂಶದಿಂದ ಗುಣಿಸಿ. ½ ನಂತಹ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಿಗೆ ಅನುಮತಿ ಇದೆ.
• ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಕೂಡಿಸಿದರೆ ಅವುಗಳ ΔH ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಕೂಡಿಸಿ. ಮೊತ್ತದ ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸುವ ಪ್ರಭೇದಗಳು ರದ್ದಾಗುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ಭೌತಿಕ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಹೊಂದಿದರೆ ಮಾತ್ರ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: ಎರಡು ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಹಿಮ್ಮುಖಗೊಳಿಸಿ ಕೂಡಿಸುವುದು

ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅನ್ನು ವಜ್ರವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ΔH° ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ, C(graphite) → C(diamond). ನೇರ ಪರಿವರ್ತನೆಗೆ ತೀವ್ರ ಒತ್ತಡ ಬೇಕು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲೊರಿಮೀಟರ್‌ನಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗದು, ಆದರೆ ಕಾರ್ಬನ್‌ನ ಎರಡೂ ರೂಪಗಳು ಉರಿಯುತ್ತವೆ. (1) C(graphite) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH° = −393.51 kJ, ಮತ್ತು (2) C(diamond) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH° = −395.40 kJ ಬಳಸಿ. ಮೊದಲ ಮೌಲ್ಯ OpenStax Chemistry 2e ಅನುಬಂಧ G ಯಿಂದ; ಎರಡನೆಯದನ್ನು ಅದೇ ಕೋಷ್ಟಕದಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗಿದೆ.

ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ (1) ರಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಗುರಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿ, ಆದ್ದರಿಂದ (1) ಅನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ. ವಜ್ರ (2) ರಲ್ಲಿ ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿ ಆದರೆ ಗುರಿಯಲ್ಲಿ ಉತ್ಪನ್ನ, ಆದ್ದರಿಂದ (2) ಅನ್ನು ಹಿಮ್ಮುಖಗೊಳಿಸಿ: CO₂(g) → C(diamond) + O₂(g), ΔH° = +395.40 kJ. ಎರಡನ್ನೂ ಕೂಡಿಸಿದರೆ, O₂ ಮತ್ತು CO₂ ಪ್ರತಿ ಬದಿಯಲ್ಲಿ ಒಮ್ಮೆ ಕಾಣಿಸಿ ರದ್ದಾಗುತ್ತವೆ, ನಿಖರವಾಗಿ ಗುರಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ. ΔH° = −393.51 kJ + 395.40 kJ = +1.89 kJ.

ಉತ್ತರವನ್ನು ವಿವರಿಸಿ. ಧನಾತ್ಮಕ ಚಿಹ್ನೆ ವಜ್ರ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಲ್ಲಿ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚು ಇದೆ ಎಂದರ್ಥ, ಇದು ವಜ್ರವಲ್ಲ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಕಾರ್ಬನ್‌ನ ಉಲ್ಲೇಖ ರೂಪ ಎಂಬುದಕ್ಕೆ ಸಂಗತ. ಸಂಖ್ಯೆಯ ಚಿಕ್ಕ ಗಾತ್ರ, ಎರಡು ದೊಡ್ಡ, ಬಹುತೇಕ ಸಮಾನ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಕಳೆದರೆ ಅವುಗಳ ಅನಿಶ್ಚಿತತೆ ವರ್ಧಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಜ್ಞಾಪನೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: ಮೂರು ಸಮೀಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಅಡ್ಡ-ಪರಿಶೀಲನೆ

ದಹನ ದತ್ತಾಂಶದಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣ C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) ಗೆ ΔH° ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ. (1) C₂H₄(g) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 2 H₂O(l), ΔH° = −1411.1 kJ; (2) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l), ΔH° = −285.83 kJ; ಮತ್ತು (3) C₂H₆(g) + 7/2 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l), ΔH° = −1560.5 kJ ಬಳಸಿ. ನೀವು ಅವನ್ನು ಪುನರುತ್ಪಾದಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವಂತೆ ಈ ದಹನ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಅನುಬಂಧ G ರಚನಾ ದತ್ತಾಂಶದಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗಿದೆ.

C₂H₄ ಮತ್ತು H₂ ಗುರಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಮೀಕರಣಗಳು (1) ಹಾಗೂ (2) ರಲ್ಲಿ ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವನ್ನು ಬರೆದಂತೆಯೇ ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ. C₂H₆ ಗುರಿಯಲ್ಲಿ ಉತ್ಪನ್ನ ಆದರೆ (3) ರಲ್ಲಿ ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿ, ಆದ್ದರಿಂದ (3) ಅನ್ನು ಹಿಮ್ಮುಖಗೊಳಿಸಿ ಮತ್ತು ಅದರ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು +1560.5 kJ ಗೆ ಬದಲಿಸಿ. ಈಗ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿ: ಆಮ್ಲಜನಕ ಎಡದಲ್ಲಿ 3 + ½ = 7/2 O₂ ಮತ್ತು ಬಲದಲ್ಲಿ 7/2 O₂; ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿ ಬದಿಯಲ್ಲಿ 2; ನೀರು ಬಲದಲ್ಲಿ 2 + 1 = 3 ಮತ್ತು ಎಡದಲ್ಲಿ 3. ಗುರಿ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲವೂ ರದ್ದಾಗುತ್ತದೆ. ΔH° = −1411.1 − 285.83 + 1560.5 = −136.4 kJ, ಅತಿ ಕಡಿಮೆ ನಿಷ್ಕೃಷ್ಟ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗೆ ಒಂದು ದಶಮಾಂಶ ಇರುವುದರಿಂದ ಒಂದು ದಶಮಾಂಶ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ವರದಿ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ.

ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಡ್ಡ-ಪರಿಶೀಲನೆ: C₂H₆(g) ನ ΔH°f −84.0 kJ/mol ಮತ್ತು C₂H₄(g) ನದು +52.4 kJ/mol, ಹಾಗೂ H₂(g) ಸೊನ್ನೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ΔH° = −84.0 − 52.4 = −136.4 kJ. ಎರಡು ಬೇರೆ ಮಾರ್ಗಗಳು ಒಂದೇ ಉತ್ತರ ನೀಡುತ್ತವೆ, ಸ್ಥಿತಿ ಫಲನ ಖಾತರಿಪಡಿಸುವುದು ಇದನ್ನೇ.

ಪ್ರಮಾಣಿತ ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳು ಮತ್ತು ಉಲ್ಲೇಖ ಸ್ಥಿತಿಗಳು

ಪ್ರಮಾಣಿತ ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ, ΔH°f, ಎಂದರೆ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಸಂಯುಕ್ತವು ತನ್ನ ಧಾತುಗಳಿಂದ, ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ತನ್ನ ಉಲ್ಲೇಖ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡಾಗಿನ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆ. ಉಲ್ಲೇಖ ರೂಪವು ಅಪರೂಪದ ಅಪವಾದಗಳೊಂದಿಗೆ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರ ರೂಪ: ರಂಜಕಕ್ಕೆ ಬಿಳಿ P₄(s) ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಅನುಬಂಧ G ಸೊನ್ನೆ ಎಂದು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ. IUPAC ಪ್ರಮಾಣಿತ ಒತ್ತಡವನ್ನು 1 bar ಎಂದು ನಿಗದಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ; ಅನೇಕ ಕೋಷ್ಟಕಗಳು ಇನ್ನೂ 1 atm ಬಳಸುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಕೆಲಸಕ್ಕೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಅತ್ಯಲ್ಪ. ಕೋಷ್ಟಕ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 298.15 K ನಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಚನಾ ಸಮೀಕರಣವು ಯಾವಾಗಲೂ ನಿಖರವಾಗಿ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ತಯಾರಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಭಿನ್ನರಾಶಿ ಗುಣಾಂಕಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ: ½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g), ΔH°f = −45.9 kJ/mol. O₂(g), H₂(g), ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅಥವಾ ದ್ರವ ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನಂತೆ ಈಗಾಗಲೇ ಉಲ್ಲೇಖ ರೂಪದಲ್ಲಿರುವ ಧಾತುವಿಗೆ, ΔH°f ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದಿಂದ ಸೊನ್ನೆ. ಧಾತುವಿನ ಇತರ ರೂಪಗಳು ಸೊನ್ನೆಯಲ್ಲ: ಅನುಬಂಧ G ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ಗೆ ಸಾಪೇಕ್ಷವಾಗಿ ವಜ್ರವನ್ನು +1.89 kJ/mol ಎಂದು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ರಚನಾ ದತ್ತಾಂಶದಿಂದ ΔH°rxn ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವುದು

ಯಾವುದೇ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಎರಡು ಹಂತಗಳಾಗಿ ಕಲ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು: ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಧಾತುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಿ, ನಂತರ ಆ ಧಾತುಗಳಿಂದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿ. ಮೊದಲ ಹಂತ ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ರಚನಾ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಹಿಮ್ಮುಖ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನಾ ಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಇದು ಕಾರ್ಯಸೂತ್ರ ΔH°rxn = Σ n ΔH°f(products) − Σ m ΔH°f(reactants) ನೀಡುತ್ತದೆ, ಇಲ್ಲಿ n ಮತ್ತು m ಸಮತೋಲಿತ ಸಮೀಕರಣದ ಗುಣಾಂಕಗಳು.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ. 2 N₂H₄(l) + N₂O₄(g) → 3 N₂(g) + 4 H₂O(g) ಗೆ ΔH° ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ, ಕೆಲವು ರಾಕೆಟ್ ಎಂಜಿನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಬಗೆಯ ಹೈಡ್ರಜಿನ್ ಕ್ರಿಯೆ. ಅನುಬಂಧ G ಯಿಂದ: N₂H₄(l) +50.63 kJ/mol, N₂O₄(g) +11.1 kJ/mol, H₂O(g) −241.82 kJ/mol, ಮತ್ತು N₂(g) 0. ಉತ್ಪನ್ನಗಳು: 3(0) + 4(−241.82) = −967.28 kJ. ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು: 2(50.63) + 11.1 = 112.36 kJ. ΔH° = −967.28 − 112.36 = −1079.6 kJ, 11.1 ಗೆ ಒಂದು ದಶಮಾಂಶ ಇರುವುದರಿಂದ ಒಂದು ದಶಮಾಂಶ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ವರದಿ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಅದು ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್ ಹೈಡ್ರಜಿನ್‌ಗೆ −539.8 kJ.

ನೀರಿನ ಸ್ಥಿತಿ ಮುಖ್ಯ. ಸಮೀಕರಣ ದ್ರವ ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಿದ್ದರೆ, −285.83 kJ/mol ಬಳಸಿ, ಉತ್ತರ −1255.7 kJ ಆಗುತ್ತಿತ್ತು. ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಒಂದು ಮೋಲ್ ನೀರಿನ ಆವಿ ಸಾಂದ್ರೀಕರಣಗೊಂಡಾಗ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯ ನಾಲ್ಕು ಪಟ್ಟು.

ಹೆಸ್ ನಿಯಮದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ಮುರಿಯುವ ದೋಷಗಳು

ಈ ಸಮಸ್ಯೆಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ದೋಷಗಳು ಲೆಕ್ಕಪತ್ರದ ದೋಷಗಳು, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಪ್ರಭೇದದ ಲಿಖಿತ ಲೆಕ್ಕವು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ. ರದ್ದುಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ನಿಖರವಾಗಿ ಗುರಿಯನ್ನು ಪುನರುತ್ಪಾದಿಸದಿದ್ದಾಗ, ಒಂದು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ತಪ್ಪಾಗಿ ಹಿಮ್ಮುಖಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ ಅಥವಾ ಪ್ರಮಾಣ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ.

ಎರಡನೇ ಪರಿಶೀಲನೆ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಅಂದಾಜು ಮಾಡುವುದು. ದಹನಗಳು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಥಿರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆ ಉಷ್ಣೋತ್ಸರ್ಜಕ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇಂಧನ ಸುಡುವುದಕ್ಕೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಉತ್ತರ ಹಿಮ್ಮುಖಗೊಂಡ ಹಂತವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

• ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಹಿಮ್ಮುಖಗೊಳಿಸಿ ಅದರ ΔH ನ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಬದಲಿಸದಿರುವುದು.
• ಸಮೀಕರಣವನ್ನು 2 ಅಥವಾ ½ ರಿಂದ ಗುಣಿಸಿ ಅದರ ΔH ಅನ್ನು ಬದಲಾಗದೆ ಬಿಡುವುದು.
• ತಪ್ಪು ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಕಳೆಯುವುದು: ಸೂತ್ರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮೈನಸ್ ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು.
• ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳನ್ನು ಕೂಡಿಸುವಾಗ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಮರೆಯುವುದು.
• ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ H₂O(l) ಇದ್ದಾಗ H₂O(g) ನಂತಹ ತಪ್ಪು ಸ್ಥಿತಿಯ ΔH°f ಬಳಸುವುದು.
• ಉಲ್ಲೇಖ ರೂಪದಲ್ಲಿರುವ ಧಾತುವಿಗೆ ಸೊನ್ನೆಯಲ್ಲದ ΔH°f ನೀಡುವುದು, ಅಥವಾ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ ಸೊನ್ನೆ ನೀಡುವುದು.