ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಹಂತ ಹಂತವಾಗಿ ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸುವುದು

ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು, ಅಧೋಲಿಪಿಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಬಾರದು

ಪ್ರತಿ ಸೂತ್ರವು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿಗದಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ. H₂O ಯಲ್ಲಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಇರುತ್ತವೆ; ಅದನ್ನು H₂O₂ ಎಂದು ಬದಲಾಯಿಸಿದರೆ ಅದು ಬೇರೆಯೇ ಸಂಯುಕ್ತವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಗುಣಾಂಕಗಳಿಂದ ಮಾತ್ರ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ; ಅವು ಸೂತ್ರಗಳ ಮುಂದಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಾಗಿದ್ದು, ಪ್ರತಿ ವಸ್ತುವಿನ ಎಷ್ಟು ಸೂತ್ರ ಘಟಕಗಳು ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ತಿಳಿಸುತ್ತವೆ.

ಸಮತೋಲಿತ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಧಾತುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳು ತಮ್ಮ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ, ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮ, ಇದು ಉಪಯುಕ್ತ ಸ್ವತಂತ್ರ ಪರಿಶೀಲನೆ. ಅಯಾನುಗಳು ಇರುವಾಗ, ಎಡಭಾಗದ ಆವೇಶಗಳ ಮೊತ್ತವೂ ಬಲಭಾಗದ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರಬೇಕು.

ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸುವ ಚಿಕ್ಕ ಪೂರ್ಣಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಗುಣಾಂಕಗಳಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. 4 H₂ + 2 O₂ → 4 H₂O ಸಮತೋಲಿತವಾಗಿದೆ ಆದರೆ ಅತ್ಯಂತ ಸರಳ ರೂಪದಲ್ಲಿಲ್ಲ; 2 ರಿಂದ ಭಾಗಿಸಿದರೆ 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O ಸಿಗುತ್ತದೆ. 1 ರ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಬರೆಯದೆ ಬಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸುತ್ತುತ್ತಲೇ ಇರುವುದನ್ನು ತಪ್ಪಿಸುವ ಪರಿಶೀಲನಾ ಕ್ರಮ

ಸ್ಥಿರ ಕ್ರಮದೊಂದಿಗೆ ಪರಿಶೀಲನೆ ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಒಂದು ಧಾತುವನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸುವುದು ನೀವು ಈಗಾಗಲೇ ಇತ್ಯರ್ಥಗೊಳಿಸಿದ ಇನ್ನೊಂದನ್ನು ಅಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸಬಹುದು. ಕೆಳಗಿನ ಕ್ರಮವು ಹಲವು ಸೂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸುವ ಧಾತುಗಳನ್ನು, ವಿಶೇಷವಾಗಿ O₂ ಅಥವಾ ಲೋಹದಂತಹ ಮುಕ್ತ ಧಾತುಗಳನ್ನು, ಮುಂದೂಡುತ್ತದೆ; ಏಕೆಂದರೆ ಮುಕ್ತ ಧಾತುವಿನ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು ಬೇರೇನನ್ನೂ ಕದಡುವುದಿಲ್ಲ.

ಅಂತಿಮ ಲೆಕ್ಕ ಅತ್ಯಂತ ಮುಖ್ಯ. ಪ್ರತಿ ಅಧೋಲಿಪಿಯನ್ನು ಗುಣಾಂಕದಿಂದ ಮತ್ತು ಆವರಣದ ಹೊರಗಿನ ಯಾವುದೇ ಅಧೋಲಿಪಿಯಿಂದ ಗುಣಿಸಿ, ಪ್ರತಿ ಧಾತುವನ್ನು ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿನ ಎಣಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಿ. ಇದಕ್ಕೆ ಒಂದು ನಿಮಿಷ ಸಾಕು, ಮತ್ತು ಬಹುತೇಕ ಪ್ರತಿ ತಪ್ಪನ್ನೂ ಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ.

• ಡೈಆಟೋಮಿಕ್ ಧಾತುಗಳು (H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂) ಸೇರಿದಂತೆ ಪ್ರತಿ ವಸ್ತುವಿಗೂ ಸರಿಯಾದ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಮತ್ತು ನಂತರ ಅವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಬೇಡಿ.
• ಅತ್ಯಂತ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸೂತ್ರಕ್ಕೆ 1 ರ ಪ್ರಯೋಗಾತ್ಮಕ ಗುಣಾಂಕ ನೀಡಿ.
• ಒಂದೇ ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿ ಮತ್ತು ಒಂದೇ ಉತ್ಪನ್ನದಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸುವ ಧಾತುಗಳನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸಿ.
• ಬದಲಾಗದೆ ಹಾದುಹೋಗುವ ಬಹುಪರಮಾಣ್ವಿಕ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಏಕ ಘಟಕಗಳಾಗಿ ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸಿ.
• ಮುಂದೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು, ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ಧಾತುಗಳನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸಿ.
• ಯಾವುದೇ ಭಿನ್ನರಾಶಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಅದರ ಛೇದದಿಂದ ಗುಣಿಸಿ ತೆಗೆದುಹಾಕಿ, ನಂತರ ಚಿಕ್ಕ ಪೂರ್ಣಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ ಇಳಿಸಿ.
• ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಧಾತುವನ್ನು ಮತ್ತು ಒಟ್ಟು ಆವೇಶವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ ಹೋಲಿಸಿ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: 2-ಪ್ರೊಪನಾಲ್‌ನ ದಹನ

2-ಪ್ರೊಪನಾಲ್ (ಐಸೊಪ್ರೊಪೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್), C₃H₈O, ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಉರಿದು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ: C₃H₈O + O₂ → CO₂ + H₂O. C₃H₈O ಗೆ 1 ರ ಗುಣಾಂಕ ನೀಡಿ. ಕಾರ್ಬನ್ ಒಂದು ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿ ಮತ್ತು ಒಂದು ಉತ್ಪನ್ನದಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ 3 C ಗೆ 3 CO₂ ಬೇಕು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕೂಡ ಹಾಗೆಯೇ: 8 H ಗೆ 4 H₂O ಬೇಕು.

O₂ ಮುಕ್ತ ಧಾತು ಆದ್ದರಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಬರುತ್ತದೆ. ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಈಗ 3 × 2 + 4 × 1 = 10 O ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ. ಇಂಧನವು ಈಗಾಗಲೇ 1 O ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ O₂ 9 ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸಬೇಕು, ಅಂದರೆ 9/2 ರ ಗುಣಾಂಕ. ಎಲ್ಲವನ್ನೂ 2 ರಿಂದ ಗುಣಿಸಿದರೆ 2 C₃H₈O + 9 O₂ → 6 CO₂ + 8 H₂O ಸಿಗುತ್ತದೆ.

ಲೆಕ್ಕ: C 6 = 6; H 16 = 16; O ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ 2 + 18 = 20 ಮತ್ತು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ 12 + 8 = 20. ಎರಡು ದಶಮಾಂಶಗಳಿಗೆ ಪೂರ್ಣಾಂಕಗೊಳಿಸಿದ IUPAC ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಮಾಣು ತೂಕಗಳನ್ನು (C 12.01, H 1.01, O 16.00) ಬಳಸಿದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಪರಿಶೀಲನೆ ತೋರಿಸಿದ ಮೋಲಾರ್ ಪ್ರಮಾಣಗಳಿಗೆ ಹೊಂದುತ್ತದೆ: 2(60.11 g) + 9(32.00 g) = ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ 408.22 g ಮತ್ತು 6(44.01 g) + 8(18.02 g) = ಉತ್ಪನ್ನಗಳ 408.22 g.

ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ತಪ್ಪೆಂದರೆ ಇಂಧನದೊಳಗಿನ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಮರೆತು ಪ್ರತಿ C₃H₈O ಗೆ 5 O₂ ಎಂದು ಬರೆಯುವುದು. ಲೆಕ್ಕವು ಅದನ್ನು ತಕ್ಷಣ ಬಯಲು ಮಾಡುತ್ತದೆ: ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ 11 O ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ 10.

ಬಹುಪರಮಾಣ್ವಿಕ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಏಕ ಘಟಕಗಳಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸುವುದು

ಸಲ್ಫೇಟ್, ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಥವಾ ಫಾಸ್ಫೇಟ್‌ನಂತಹ ಬಹುಪರಮಾಣ್ವಿಕ ಅಯಾನು ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗದೆ ಕಾಣಿಸಿದಾಗ, ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಎಣಿಸುವ ಬದಲು ಒಂದು ಘಟಕವಾಗಿ ಎಣಿಸಿ. ಇದು ಲೆಕ್ಕ ಇಡುವುದನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಣಿಕೆ ತಪ್ಪನ್ನು ತಪ್ಪಿಸುತ್ತದೆ: ಆವರಣದ ಹೊರಗಿನ ಅಧೋಲಿಪಿ ಒಳಗಿರುವ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಗುಣಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಮರೆಯುವುದು: Ca(NO₃)₂ ನಲ್ಲಿ 2 N ಮತ್ತು 6 O ಇವೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: ಬೇರಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಫಾಸ್ಫೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸಿ ಬೇರಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, Ba(OH)₂ + H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + H₂O. Ba₃(PO₄)₂ ನಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ. ಅದರಲ್ಲಿ 3 Ba ಇರುವುದರಿಂದ 3 Ba(OH)₂ ಬಳಸಿ, ಮತ್ತು 2 ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಘಟಕಗಳಿರುವುದರಿಂದ 2 H₃PO₄ ಬಳಸಿ.

ನೀರಿಗೆ, ಅದನ್ನು H–OH ಎಂದು ಭಾವಿಸಿ: ಪ್ರತಿ ಅಣು ಆಮ್ಲದ ಒಂದು H ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲದ ಒಂದು OH ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಈಗ 3 × 2 = 6 OH ಗುಂಪುಗಳು ಮತ್ತು 2 × 3 = 6 ಆಮ್ಲೀಯ H ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ 6 H₂O ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: 3 Ba(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 6 H₂O. ಲೆಕ್ಕ: Ba 3 = 3; P 2 = 2; H 6 + 6 = 12 ಮತ್ತು 6 × 2 = 12; O 6 + 8 = 14 ಮತ್ತು 8 + 6 = 14.

ಅಯಾನು ಅಖಂಡವಾಗಿ ಉಳಿದಾಗ ಮಾತ್ರ ಘಟಕ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ NO ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಗೊಂಡರೆ, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಎಣಿಸಬೇಕು.

ಅಯಾನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಆವೇಶವನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸುವುದು

ಅಯಾನಿಕ ಸಮೀಕರಣವು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸಿಯೂ ತಪ್ಪಾಗಿರಬಹುದು. ತಾಮ್ರ(II) ಅಯಾನುಗಳ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಇಟ್ಟ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ: Al(s) + Cu²⁺(aq) → Al³⁺(aq) + Cu(s). ಪ್ರತಿ ಬದಿಯಲ್ಲಿ ಒಂದು Al ಮತ್ತು ಒಂದು Cu ಇವೆ, ಆದರೆ ಆವೇಶ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ 2+ ಮತ್ತು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ 3+.

ಪ್ರತಿ Al ಪರಮಾಣು 3 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ Cu²⁺ ಅಯಾನು 2 ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ. ಲಘುತ್ತಮ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಪವರ್ತ್ಯ 6, ಆದ್ದರಿಂದ 2 Al, 3 Cu²⁺ ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುತ್ತವೆ: 2 Al(s) + 3 Cu²⁺(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 3 Cu(s). ಆವೇಶ: ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ 3(2+) = 6+ ಮತ್ತು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ 2(3+) = 6+; ಪರಮಾಣುಗಳು Al 2 = 2 ಮತ್ತು Cu 3 = 3.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಒಟ್ಟಾರೆ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಆವೇಶದ ಅಸಾಮ್ಯತೆ ಯಾವಾಗಲೂ ಸಮೀಕರಣ ಇನ್ನೂ ಸಮತೋಲಿತವಾಗಿಲ್ಲ ಎಂದರ್ಥ: ಒಂದು ಗುಣಾಂಕ ತಪ್ಪಾಗಿದೆ, ಅಥವಾ H⁺, OH⁻ ಅಥವಾ H₂O ನಂತಹ ಒಂದು ಪ್ರಭೇದ ಕಾಣೆಯಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಸಮೀಕರಣಗಳಿಗೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಪರಿಶೀಲನೆಗಿಂತ ಅರ್ಧ-ಕ್ರಿಯಾ ವಿಧಾನ ಹೆಚ್ಚು ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹ.

ಹಠಮಾರಿ ಸಮೀಕರಣಗಳಿಗೆ ಬೀಜಗಣಿತ ವಿಧಾನ

ಕೆಲವು ಸಮೀಕರಣಗಳು, ಆಗಾಗ್ಗೆ ಒಂದು ಧಾತು ಹಲವು ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರುವ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಪರಿಶೀಲನೆಗೆ ಬಗ್ಗುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ರತಿ ಗುಣಾಂಕಕ್ಕೂ ಒಂದು ಅಕ್ಷರ ನೀಡಿ, ಪ್ರತಿ ಧಾತುವಿಗೂ ಒಂದು ಸಮೀಕರಣ ಬರೆಯಿರಿ, ಒಂದು ಅಕ್ಷರವನ್ನು 1 ಎಂದು ಹೊಂದಿಸಿ, ಮತ್ತು ಬಿಡಿಸಿ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ: a KMnO₄ + b HCl → c KCl + d MnCl₂ + e Cl₂ + f H₂O.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ a = c ನೀಡುತ್ತದೆ; ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ a = d ನೀಡುತ್ತದೆ; ಆಮ್ಲಜನಕ 4a = f ನೀಡುತ್ತದೆ; ಹೈಡ್ರೋಜನ್ b = 2f ನೀಡುತ್ತದೆ; ಕ್ಲೋರಿನ್ b = c + 2d + 2e ನೀಡುತ್ತದೆ. a = 1 ಎಂದು ಹೊಂದಿಸಿದರೆ c = 1, d = 1, f = 4 ಮತ್ತು b = 8 ಸಿಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ 8 = 1 + 2 + 2e, ಆದ್ದರಿಂದ e = 5/2. 2 ರಿಂದ ಗುಣಿಸಿದರೆ: 2 KMnO₄ + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂O. ಲೆಕ್ಕ: ಪ್ರತಿ ಬದಿಯಲ್ಲಿ K 2, Mn 2, O 8, H 16 ಮತ್ತು Cl 16.

ನೀವು ಒಂದು ಅಕ್ಷರವನ್ನು 1 ಎಂದು ಹೊಂದಿಸಿದ ನಂತರವೂ ಧಾತು ಸಮೀಕರಣಗಳು ಒಂದು ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸದೆ ಬಿಟ್ಟರೆ, ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ವತಂತ್ರ ಸಮತೋಲಿತ ರೂಪಗಳಿವೆ. ಅದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎರಡು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಿದೆ ಎಂದರ್ಥ, ಮತ್ತು ಸರಿಯಾದದನ್ನು ಆರಿಸಲು ಪ್ರತಿ ಅರ್ಧ-ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಯಾವ ಪ್ರಭೇದ ಉತ್ಕರ್ಷಣಗೊಂಡಿದೆ ಮತ್ತು ಯಾವುದು ಅಪಕರ್ಷಣಗೊಂಡಿದೆ ಎಂಬಂತಹ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮಾಹಿತಿ ಬೇಕು.

ಸಮತೋಲನ ದೋಷಗಳು ಮತ್ತು ಅವನ್ನು ಹಿಡಿಯುವ ಲೆಕ್ಕ

ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿ ದೋಷವನ್ನೂ ಅದೇ ಅಂತಿಮ ಲೆಕ್ಕ ಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ: ಧಾತು ಧಾತುವಾಗಿ, ನಂತರ ಆವೇಶ. ಲೆಕ್ಕವನ್ನು ಪ್ರತಿ ಸಮೀಕರಣದ ಸ್ಥಿರ ಕೊನೆಯ ಸಾಲಾಗಿ ಮಾಡಿ, ಐಚ್ಛಿಕ ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ ಅಲ್ಲ.

ಲೆಕ್ಕ ಒಂದೇ ಧಾತುವಿಗೆ ಪದೇ ಪದೇ ವಿಫಲವಾದರೆ, ಪರಿಶೀಲನಾ ಕ್ರಮಕ್ಕೆ ಹಿಂತಿರುಗಿ ಮತ್ತು ಆ ಧಾತುವನ್ನು ತೀರಾ ಬೇಗ ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆಯೇ ಎಂದು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ.

• ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬಲವಂತಪಡಿಸಲು ಅಧೋಲಿಪಿಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ನೀರಿಗೆ H₂O₂ ಎಂದು ಬರೆಯುವುದು. ಪ್ರತಿ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನೀವು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದ ಅಸಮತೋಲಿತ ಸಮೀಕರಣದೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿ.
• ಡೈಆಟೋಮಿಕ್ ಧಾತುವನ್ನು ಏಕ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿ ಬರೆಯುವುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ O₂ ಬದಲು O.
• ಆವರಣಗಳ ಮೂಲಕ ಗುಣಿಸಲು ಮರೆಯುವುದು, ಇದರಿಂದ Ba₃(PO₄)₂ ಅನ್ನು 8 O ಬದಲು 4 O ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಎಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಅಂತಿಮ ಉತ್ತರದಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು, ಅಥವಾ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಪವರ್ತನವಿರುವ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಉಳಿಸುವುದು.
• ಅಯಾನುಗಳಿರುವ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸಿ ಆವೇಶವನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸದಿರುವುದು.
• ಮುಕ್ತ ಧಾತುವನ್ನು ಮೊದಲು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸಿ, ನಂತರ ಪ್ರತಿ ಇತರ ಬದಲಾವಣೆಯ ನಂತರ ಅದನ್ನು ಮತ್ತೆ ಮಾಡಬೇಕಾಗುವುದು.