ಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಧಗಳು, ಕರಗುವಿಕೆ ಮಾರ್ಗಸೂಚಿಗಳು ಮತ್ತು ನಿವ್ವಳ ಅಯಾನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳು

ಜಲೀಯ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಹಿಂದಿನ ಮೂರು ಚಾಲಕ ಶಕ್ತಿಗಳು

ಎರಡು ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಬೆರೆಸಿದಾಗ, ಏನಾದರೂ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿದರೆ ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಚಲಿಸಿದರೆ ಮಾತ್ರ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಯುತ್ತದೆ. ಮೂರು ಪ್ರಶ್ನೆಗಳನ್ನು ಕೇಳಿ. ಒಂದು ದ್ರಾವಣದ ಧನಾಯಾನು ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದರ ಋಣಾಯಾನು ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆಯೇ? ಆಮ್ಲವು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಕ್ಕೆ ಪ್ರೋಟಾನ್ ವರ್ಗಾಯಿಸಿ, ನೀರು ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜ್ಯವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆಯೇ? ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣುಗಳ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸಂಖ್ಯೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆಯೇ, ಇದರಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಒಂದು ಪ್ರಭೇದದಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತವೆಯೇ?

ಮೊದಲ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಹೌದು ಎಂದರೆ ಅವಕ್ಷೇಪನ ಕ್ರಿಯೆ, ಎರಡನೆಯದಕ್ಕೆ ಹೌದು ಎಂದರೆ ಆಮ್ಲ–ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲ ಕ್ರಿಯೆ, ಮೂರನೆಯದಕ್ಕೆ ಹೌದು ಎಂದರೆ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಕ್ರಿಯೆ. HCO₃⁻(aq) + H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) ನಂತಹ ಅನಿಲ-ರೂಪಣೆಯ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಮ್ಲ–ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಇಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಮೊದಲ ಹಂತ ಪ್ರೋಟಾನ್ ವರ್ಗಾವಣೆ. ದಹನ ಮತ್ತು ಒಂದು ಲೋಹವು ಇನ್ನೊಂದನ್ನು ಸ್ಥಾನಪಲ್ಲಟಗೊಳಿಸುವುದು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ಕುಟುಂಬಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಹೊರತಲ್ಲ. ಜಲೀಯ ಬೇರಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಿದಾಗ, Ba(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2H₂O(l), ಅದೇ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕರಗದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅವಕ್ಷೇಪಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಯಾವ ಪ್ರಭೇದಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬರೆಯಬೇಕು ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು

ನಿವ್ವಳ ಅಯಾನಿಕ ಸಮೀಕರಣವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಯಾವ ವಸ್ತುಗಳು ಬೇರ್ಪಟ್ಟ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಇರುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದರ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿಸಿದೆ. ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜ್ಯಗಳು ಬಹುತೇಕ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಘಟನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: ಕರಗುವ ಅಯಾನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಬಲ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳು. ಇವನ್ನು (aq) ಎಂದು ಲೇಬಲ್ ಮಾಡಿದಾಗ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬರೆಯಿರಿ. ಉಳಿದೆಲ್ಲವೂ ತಮ್ಮ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: ಘನವಸ್ತುಗಳು, ದ್ರವಗಳು, ಅನಿಲಗಳು, ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು, ದುರ್ಬಲ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳು, ಮತ್ತು ಗ್ಲೂಕೋಸ್‌ನಂತಹ ಅಣ್ವಿಕ ದ್ರಾವ್ಯಗಳು.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄ ಮತ್ತು H₂SO₄ (ಅದರ ಮೊದಲ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗೆ). HF, ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ (CH₃COOH) ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋನಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಸೇರಿದಂತೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ನೀವು ಎದುರಿಸುವ ಬಹುತೇಕ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಇತರ ಆಮ್ಲವನ್ನು ದುರ್ಬಲ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿ, ಅದನ್ನು ಅಣುವಾಗಿ ಇಡಿ. ಪ್ರಬಲ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳೆಂದರೆ ಗುಂಪು 1 ರ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಭಾರವಾದ ಗುಂಪು 2 ರ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು. ಅಮೋನಿಯಾ ದುರ್ಬಲ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲ ಮತ್ತು NH₃(aq) ಆಗಿಯೇ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ.

ಸಂಯುಕ್ತ ವಿಘಟನೆಗೊಂಡಾಗ ಬಹುಪರಮಾಣ್ವಿಕ ಅಯಾನುಗಳು ಅಖಂಡವಾಗಿ ಉಳಿಯುತ್ತವೆ. ಜಲೀಯ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ಕ್ರೋಮೇಟ್ 2K⁺(aq) ಮತ್ತು CrO₄²⁻(aq) ನೀಡುತ್ತದೆ, ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಯಾನುಗಳನ್ನಲ್ಲ.

ಕರಗುವಿಕೆ ಮಾರ್ಗಸೂಚಿಗಳನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುವುದು

ಕರಗುವಿಕೆ ಮಾರ್ಗಸೂಚಿಗಳು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣತೆಯ ಬಳಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗಮನಿಸಿದ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಸಾರಾಂಶಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ. ಕರಗುವ ಎಂದರೆ ಉಪಯುಕ್ತ ಪ್ರಮಾಣ ಕರಗುತ್ತದೆ; ಕರಗದ ಎಂದರೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಗಾಢತೆಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳು ಸಂಧಿಸಿದಾಗ ಘನವಸ್ತು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವಷ್ಟು ಕರಗುವಿಕೆ ಕಡಿಮೆ. ಯಾವುದೇ ಅಯಾನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತದ ಕರಗುವಿಕೆ ನಿಖರವಾಗಿ ಸೊನ್ನೆಯಲ್ಲ. ಕೆಳಗಿನ ಪಟ್ಟಿಯು OpenStax Chemistry 2e, ವಿಭಾಗ 4.2 ರ ಕೋಷ್ಟಕ 4.1 ರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಇದೆ.

ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಊಹಿಸಲು, ಬೆರೆಸಿದ ನಂತರ ಇರುವ ಪ್ರತಿ ಅಯಾನನ್ನು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಿ, ನಂತರ ಪ್ರತಿ ಧನಾಯಾನುವನ್ನು ಅದು ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಜೊತೆಗಿಲ್ಲದ ಪ್ರತಿ ಋಣಾಯಾನುವಿನೊಂದಿಗೆ ಜೋಡಿಸಿ. ಯಾವುದೇ ಹೊಸ ಜೋಡಿ ಕರಗದ ವರ್ಗಕ್ಕೆ ಸೇರಿದರೆ, ಆ ಸಂಯುಕ್ತ ಅವಕ್ಷೇಪಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಬೆರೆಸಿದಾಗಿನಂತೆ ಸಾಧ್ಯವಿರುವ ಪ್ರತಿ ಜೋಡಿ ಕರಗುವಂತಿದ್ದರೆ, ಅಯಾನುಗಳು ಸರಳವಾಗಿ ಒಟ್ಟಿಗೆ ಇರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನಿವ್ವಳ ಕ್ರಿಯೆ ಇರುವುದಿಲ್ಲ.

• ಗುಂಪು 1 ಧನಾಯಾನುಗಳ (Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺) ಮತ್ತು NH₄⁺ ನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕರಗುತ್ತವೆ.
• ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು, ಅಸಿಟೇಟ್‌ಗಳು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೇಟ್‌ಗಳು ಕರಗುತ್ತವೆ.
• ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು, ಬ್ರೋಮೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಯೋಡೈಡ್‌ಗಳು ಕರಗುತ್ತವೆ, Ag⁺, Hg₂²⁺ ಮತ್ತು Pb²⁺ ನವುಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ.
• ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು ಕರಗುತ್ತವೆ, Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Pb²⁺ ಮತ್ತು Fe³⁺ ನವುಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ.
• ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳು ಕರಗುತ್ತವೆ, Ag⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺ ಮತ್ತು Sr²⁺ ನವುಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ.
• ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್‌ಗಳು, ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು, ಫಾಸ್ಫೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಗುಂಪು 1 ಧನಾಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು NH₄⁺ ನೊಂದಿಗಿನವು ಹೊರತು.
• ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಗುಂಪು 1 ಧನಾಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು Ba²⁺ ನೊಂದಿಗಿನವು ಹೊರತು; Ca(OH)₂ ಮತ್ತು Sr(OH)₂ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತವೆ.

ನಿವ್ವಳ ಅಯಾನಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಹಂತ ಹಂತವಾಗಿ ರಚಿಸುವುದು

ಪ್ರತಿ ಹಂತಕ್ಕೂ ಒಂದು ಕಾರಣವಿದೆ. ಮೊದಲು ಅಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸುವುದು ಪರಮಾಣು ಎಣಿಕೆಗಳನ್ನು ಖಾತರಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜ್ಯಗಳನ್ನು ವಿಭಜಿಸುವುದು ಬೀಕರ್‌ನಲ್ಲಿ ನಿಜವಾಗಿ ಏನಿದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ವೀಕ್ಷಕ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರದ್ದುಗೊಳಿಸುವುದು ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗದೆ ಕಾಣಿಸುವ ಮತ್ತು ಬದಲಾವಣೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸದ ಪ್ರಭೇದಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ಎಣಿಕೆ ತಪ್ಪಿಸುವ ದೋಷಗಳನ್ನು ಆವೇಶ ಪರಿಶೀಲನೆ ಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ. ನಿವ್ವಳ ಅಯಾನಿಕ ಸಮೀಕರಣವು ಸೊನ್ನೆಯಲ್ಲದ ಒಟ್ಟು ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು, ಆದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳಂತೆಯೇ ಆವೇಶವೂ ಸಂರಕ್ಷಿಸಲ್ಪಡುವುದರಿಂದ ಆ ಆವೇಶ ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರಬೇಕು.

• ಪ್ರತಿ ಸೂತ್ರದ ಮೇಲೆ ಸ್ಥಿತಿ ಸಂಕೇತದೊಂದಿಗೆ ಸಮತೋಲಿತ ಅಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
• ಪ್ರತಿ (aq) ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜ್ಯವನ್ನು ಅಧೋಲಿಪಿ ಮತ್ತು ಗುಣಾಂಕ ಎರಡರಿಂದಲೂ ಗುಣಿಸಿ, ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಮರುಬರೆಯಿರಿ.
• ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗದೆ ಕಾಣಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಅಡ್ಡಗೆರೆ ಹಾಕಿ ತೆಗೆಯಿರಿ. ಇವೇ ವೀಕ್ಷಕ ಅಯಾನುಗಳು.
• ಉಳಿದ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಚಿಕ್ಕ ಪೂರ್ಣಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ ಇಳಿಸಿ.
• ಪ್ರತಿ ಧಾತು ಮತ್ತು ಒಟ್ಟು ಆವೇಶ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿವೆಯೇ ಎಂದು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: ಸಿಲ್ವರ್ ಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅವಕ್ಷೇಪನ

ನೀವು 18.0 mL 0.0850 mol/L ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಜಲೀಯ ಸಿಲ್ವರ್ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸುತ್ತೀರಿ. ಹೊಸ ಜೋಡಿಗಳು Ag⁺ ಜೊತೆ CrO₄²⁻ ಮತ್ತು K⁺ ಜೊತೆ NO₃⁻. ಸಿಲ್ವರ್ ಗುಂಪು 1 ಧನಾಯಾನು ಅಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಸಿಲ್ವರ್ ಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅವಕ್ಷೇಪಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ; ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಕರಗಿಯೇ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ. ಅಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣ: 2AgNO₃(aq) + K₂CrO₄(aq) → Ag₂CrO₄(s) + 2KNO₃(aq). ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ ಸಮೀಕರಣ: 2Ag⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) + 2K⁺(aq) + CrO₄²⁻(aq) → Ag₂CrO₄(s) + 2K⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq). K⁺ ಮತ್ತು NO₃⁻ ಅನ್ನು ರದ್ದುಗೊಳಿಸಿದರೆ ನಿವ್ವಳ ಅಯಾನಿಕ ಸಮೀಕರಣ 2Ag⁺(aq) + CrO₄²⁻(aq) → Ag₂CrO₄(s) ಸಿಗುತ್ತದೆ. ಆವೇಶ ಪರಿಶೀಲನೆ: ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ 2(+1) + (−2) = 0, ಮತ್ತು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ 0.

ಅವಕ್ಷೇಪದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು, ಎರಡು ದಶಮಾಂಶ ಸ್ಥಾನಗಳಿಗೆ ಪೂರ್ಣಾಂಕಗೊಳಿಸಿದ IUPAC ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಮಾಣು ತೂಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ: Ag 107.87, Cr 52.00, O 16.00. Ag₂CrO₄ ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 2(107.87) + 52.00 + 4(16.00) = 331.74 g/mol. ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ನ ಮೋಲ್‌ಗಳು = 0.0180 L × 0.0850 mol/L = 1.53 × 10⁻³ mol, ಮತ್ತು ನಿವ್ವಳ ಅಯಾನಿಕ ಸಮೀಕರಣವು ಪ್ರತಿ 1 mol CrO₄²⁻ ಗೆ 1 mol Ag₂CrO₄ ನೀಡುತ್ತದೆ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 1.53 × 10⁻³ mol × 331.74 g/mol = 0.508 g. ಅಳತೆ ಮಾಡಿದ ಎರಡೂ ಪರಿಮಾಣಗಳಿಗೆ ಮೂರು ಸಾರ್ಥಕ ಅಂಕಿಗಳಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಉತ್ತರಕ್ಕೂ ಇವೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಲೋಹ

ಜಲೀಯ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಜಲೀಯ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುತ್ತದೆ: CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l). ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ದುರ್ಬಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದು ಅಣುವಾಗಿಯೇ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ, ಆದರೆ NaOH ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜ್ಯಗಳು. Na⁺ ರದ್ದಾದ ನಂತರ, ನಿವ್ವಳ ಅಯಾನಿಕ ಸಮೀಕರಣ CH₃COOH(aq) + OH⁻(aq) → CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l). ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿ, ಅಲ್ಲಿ ಎರಡೂ ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಪ್ರಬಲ ಮತ್ತು ನಿವ್ವಳ ಅಯಾನಿಕ ಸಮೀಕರಣ H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l) ಗೆ ಕುಗ್ಗುತ್ತದೆ.

ಸಿಲ್ವರ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಇಟ್ಟ ನಿಕ್ಕಲ್ ಪಟ್ಟಿಯು ಸಿಲ್ವರ್ ಹರಳುಗಳಿಂದ ಆವೃತವಾಗುತ್ತದೆ. ನಿಕ್ಕಲ್ 0 ಯಿಂದ +2 ಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಸಿಲ್ವರ್ +1 ರಿಂದ 0 ಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ರೆಡಾಕ್ಸ್; ನೈಟ್ರೇಟ್ ವೀಕ್ಷಕ. ನಿವ್ವಳ ಅಯಾನಿಕ ಸಮೀಕರಣ Ni(s) + 2Ag⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + 2Ag(s). 2 ರ ಗುಣಾಂಕ ಆವೇಶದಿಂದ ಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ, ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದಲ್ಲ: Ni(s) + Ag⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + Ag(s) ಪ್ರತಿ ಧಾತುವನ್ನೂ ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟು ಆವೇಶ +1 ಮತ್ತು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ +2 ಆಗಿದೆ.

ಅಯಾನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ತಪ್ಪುಗಳು ಮತ್ತು ಅವನ್ನು ಹಿಡಿಯುವ ವಿಧಾನ

ಹೆಚ್ಚಿನ ದೋಷಗಳು ಅಂಕಗಣಿತದಿಂದಲ್ಲ, ತಪ್ಪು ಪ್ರಭೇದವನ್ನು ಬರೆಯುವುದರಿಂದ ಬರುತ್ತವೆ. ಏನನ್ನಾದರೂ ರದ್ದುಗೊಳಿಸುವ ಮೊದಲು, ಪ್ರತಿ ಸೂತ್ರವೂ ನಿಜವಾಗಿಯೂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಇರುತ್ತದೆಯೇ ಎಂದು ಕೇಳಿಕೊಳ್ಳಿ.

ಕೊನೆಯ ಪರಿಶೀಲನೆಯಾಗಿ, ನಿವ್ವಳ ಅಯಾನಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಭೌತಿಕ ಘಟನೆಯಂತೆ ಓದಿ. ಎರಡು ಸಿಲ್ವರ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದು ಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅಯಾನು ಘನವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದನ್ನು ನೀವು ನೋಡಬಹುದು; ಕರಗಿದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಗಳ ನಡುವೆ ಕೇವಲ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಸಮೀಕರಣ ಏನನ್ನೂ ವಿವರಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

• ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವನ್ನು ವಿಭಜಿಸುವುದು: HF(aq) ಅಣುವಾಗಿಯೇ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಆರು ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿ.
• ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ವಿಭಜಿಸುವುದು: ಘನವಸ್ತು ಅಯಾನಿಕ ಆಗಿದ್ದರೂ (s) ಎಂದು ಲೇಬಲ್ ಮಾಡಿದ ಸೂತ್ರ ಪೂರ್ಣವಾಗಿಯೇ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ.
• ಬಹುಪರಮಾಣ್ವಿಕ ಅಯಾನನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವುದು: NO₃⁻, SO₄²⁻ ಮತ್ತು CrO₄²⁻ ಅನ್ನು ಅಖಂಡವಾಗಿ ಇಡಿ.
• ಅಧೋಲಿಪಿಗಳನ್ನು ತಪ್ಪಾದ ಸ್ಥಳದಲ್ಲಿ ಇಡುವುದು: K₂CrO₄ 2K⁺ ನೀಡುತ್ತದೆ; K₂⁺ ಎಂಬ ಅಯಾನು ಇಲ್ಲ.
• ಪಾದರಸ(I) ಅನ್ನು Hg⁺ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸುವುದು: ಅದು ಡೈಆಟೋಮಿಕ್ Hg₂²⁺ ಧನಾಯಾನುವಾಗಿ ಇರುತ್ತದೆ.
• 4Ag⁺ + 2CrO₄²⁻ → 2Ag₂CrO₄ ನಂತೆ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಸರಳೀಕರಿಸದೆ ಬಿಡುವುದು.
• ಪ್ರತಿ ಜೋಡಿಯೂ ಕರಗುವಂತಿದ್ದು, ನೀರು, ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜ್ಯ ಅಥವಾ ಅನಿಲ ರೂಪುಗೊಳ್ಳದಿರುವಾಗ ಮತ್ತು ಯಾವುದೂ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಅಥವಾ ಅಪಕರ್ಷಣಗೊಳ್ಳದಿರುವಾಗ ನಿವ್ವಳ ಅಯಾನಿಕ ಸಮೀಕರಣ ಬರೆಯುವುದು. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ: ಕ್ರಿಯೆ ಇಲ್ಲ.