ವಿಷಯಕ್ಕೆ ತೆರಳಿ
ಸೈನ್ ಇನ್ ಆಗಿಲ್ಲಸೈನ್ ಇನ್

ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲೊರಿಮಿತಿ: ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣವನ್ನು ಅಳೆಯುವುದು

ಕ್ಯಾಲೊರಿಮಿತಿ ಥರ್ಮಾಮೀಟರ್ ಓದನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಬಗ್ಗೆ ಹೇಳಿಕೆಯಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ವಿಧಾನವು ಒಂದು ಕಲ್ಪನೆಯ ಮೇಲೆ ನಿಂತಿದೆ: ಶಕ್ತಿ ಸಂರಕ್ಷಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕ್ರಿಯೆ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಿದ ಉಷ್ಣ ನೀವು ಅಳೆಯಬಲ್ಲ ಯಾವುದೋ ಹೀರಿಕೊಂಡ ಉಷ್ಣವಾಗಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಚಿಹ್ನೆ ಸಂಪ್ರದಾಯಗಳು, ಉಷ್ಣ ಸಮೀಕರಣ q = mcΔT, ಎರಡು ಸಾಮಾನ್ಯ ಕ್ಯಾಲೊರಿಮೀಟರ್‌ಗಳು, ಮತ್ತು ಅಳೆದ ಉಷ್ಣ ಕ್ರಿಯಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಾಗುವ ರೀತಿಯನ್ನು ಈ ಮಾರ್ಗದರ್ಶಿ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.

ಪ್ರಕಟಿಸಿದ ದಿನಾಂಕ

ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಮತ್ತು ಪರಿಸರದ ನಡುವಿನ ಗಡಿಯನ್ನು ಎಳೆಯುವುದು

ಪ್ರತಿ ಶಕ್ತಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವೂ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಆರಿಸುವುದರಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು. ಉಳಿದೆಲ್ಲವೂ ಪರಿಸರ, ಕ್ಯಾಲೊರಿಮೀಟರ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಂದರೆ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ನೀರು ಅಥವಾ ದ್ರಾವಣ ಮತ್ತು ಪಾತ್ರೆ. ಶಕ್ತಿ ಗಡಿಯನ್ನು ಉಷ್ಣ, q, ಅಥವಾ ಕೆಲಸ, w, ಆಗಿ ದಾಟಬಹುದು, ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆ ΔU = q + w.

ಎಂಥಾಲ್ಪಿ, H = U + PV, ಅನ್ನು ಅದರ ಬದಲಾವಣೆ ಏಕೈಕ ಕೆಲಸ ವಿಸ್ತರಣಾ ಕೆಲಸವಾಗಿರುವಾಗ ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ವಿನಿಮಯವಾಗುವ ಉಷ್ಣಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗುವಂತೆ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ: ΔH = q_p. ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಸುಮಾರು ಸ್ಥಿರ ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವುದರಿಂದ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲು ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ.

ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗೆ ಚಿಹ್ನೆ ಸಂಪ್ರದಾಯಗಳು

ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯೊಳಗೆ ಹರಿಯುವ ಉಷ್ಣ ಧನಾತ್ಮಕ; ಹೊರಗೆ ಹರಿಯುವುದು ಋಣಾತ್ಮಕ. ಉಷ್ಣೋತ್ಸರ್ಜಕ ಕ್ರಿಯೆ ಪರಿಸರಕ್ಕೆ ಉಷ್ಣ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದರ ΔH ಋಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಪರಿಸರ ಬಿಸಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಉಷ್ಣಗ್ರಾಹಕ ಕ್ರಿಯೆ ಉಷ್ಣವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದರ ΔH ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಪರಿಸರ ತಂಪಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲೊರಿಮೀಟರ್‌ನಲ್ಲಿ ನೀವು ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನಲ್ಲ, ಪರಿಸರವನ್ನು ಅಳೆಯುತ್ತೀರಿ. ನೀರು ಬಿಸಿಯಾದರೆ, ನೀರು ಉಷ್ಣ ಪಡೆದಿದೆ, ಮತ್ತು ಕ್ರಿಯೆ ನಿಖರವಾಗಿ ಅಷ್ಟನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡಿದೆ. ಇದು ಕ್ಯಾಲೊರಿಮಿತಿಯ ಕೇಂದ್ರ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ: q_reaction = −q_surroundings.

ಉಷ್ಣ ಧಾರಣಾ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಮತ್ತು ಸಮೀಕರಣ q = mcΔT

ವಸ್ತುವಿನ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಬದಲಿಸಲು ಬೇಕಾದ ಉಷ್ಣ q = mcΔT, ಇಲ್ಲಿ m ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, c ವಿಶಿಷ್ಟ ಉಷ್ಣ (ಒಂದು ಗ್ರಾಂ ಅನ್ನು ಒಂದು ಡಿಗ್ರಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಲು ಬೇಕಾದ ಉಷ್ಣ), ಮತ್ತು ΔT = T_final − T_initial. ಒಂದು ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ಬದಲಾವಣೆ ಒಂದು ಕೆಲ್ವಿನ್ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಸಮ, ಆದ್ದರಿಂದ ΔT ಎರಡೂ ಮಾಪಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಮೌಲ್ಯ ಹೊಂದಿದೆ. ಕೆಳಗೆ ಬಳಸಿದ ವಿಶಿಷ್ಟ ಉಷ್ಣಗಳು OpenStax Chemistry 2e ಕೋಷ್ಟಕ 5.1 ರಿಂದ ಬಂದಿದ್ದು, ಸುಮಾರು 25 °C ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗಿದೆ; ದ್ರವ ನೀರಿಗೆ, c = 4.184 J/(g·°C).

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 1. 310.0 g ಸಿಲಿಕಾನ್ ಬ್ಲಾಕ್ ಅನ್ನು 24.5 °C ಯಿಂದ 160.0 °C ಗೆ ಏರಿಸಲು ಎಷ್ಟು ಉಷ್ಣ ಬೇಕು? ಸಿಲಿಕಾನ್‌ನ ವಿಶಿಷ್ಟ ಉಷ್ಣ 0.712 J/(g·°C). ΔT = 160.0 − 24.5 = 135.5 °C. q = (310.0 g)(0.712 J/(g·°C))(135.5 °C) = 2.99 × 10⁴ J, ಅಥವಾ 29.9 kJ. ವಿಶಿಷ್ಟ ಉಷ್ಣಕ್ಕೆ ಮೂರು ಸಾರ್ಥಕ ಅಂಕಿಗಳಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಉತ್ತರಕ್ಕೂ ಇವೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 2. 88.0 °C ನಲ್ಲಿರುವ 450.0 g ಸೀಸದ ಬ್ಲಾಕ್ ಅನ್ನು ಫೋಮ್ ಕಪ್‌ನಲ್ಲಿ 20.5 °C ನಲ್ಲಿರುವ 60.0 g ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೀಸದ ವಿಶಿಷ್ಟ ಉಷ್ಣ 0.130 J/(g·°C), ಮತ್ತು ನೀರಿನದು ಮೇಲೆ ನೀಡಿದ ಮೌಲ್ಯ. ಸೀಸ ಕಳೆದುಕೊಂಡ ಉಷ್ಣ ನೀರು ಪಡೆದ ಉಷ್ಣಕ್ಕೆ ಸಮ, ಆದ್ದರಿಂದ q_lead + q_water = 0: (58.5 J/°C)(T_f − 88.0) + (251.0 J/°C)(T_f − 20.5) = 0, ಇಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಗುಣಾಂಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಗುಣಿಸು ವಿಶಿಷ್ಟ ಉಷ್ಣ. ಬಿಡಿಸಿದರೆ, T_f = (58.5 × 88.0 + 251.0 × 20.5)/(58.5 + 251.0) = 33.3 °C. ಪರಿಶೀಲನೆ: ನೀರು ಸುಮಾರು 251.0 × 12.8 ≈ 3.2 kJ ಪಡೆಯುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಸೀಸ ಸುಮಾರು 58.5 × 54.7 ≈ 3.2 kJ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ನೀರಿನ ಉಷ್ಣ ಧಾರಣಾ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ನಾಲ್ಕು ಪಟ್ಟಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ದೊಡ್ಡದಾಗಿರುವುದರಿಂದ ನೀರಿನ ತಾಪಮಾನ ಸೀಸದ್ದಕ್ಕಿಂತ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಕಾಫಿ-ಕಪ್ ಕ್ಯಾಲೊರಿಮಿತಿ

ಕಾಫಿ-ಕಪ್ ಕ್ಯಾಲೊರಿಮೀಟರ್ ಗಾಳಿಗೆ ತೆರೆದಿರುವ ನಿರೋಧಕ ಕಪ್, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಳೆದ ಉಷ್ಣ ΔH ಅನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ನೀಡುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ, ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ನೀರಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ವಿಶಿಷ್ಟ ಉಷ್ಣವಿದೆ ಹಾಗೂ ಕಪ್ ಅತ್ಯಲ್ಪ ಉಷ್ಣ ಹೀರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಊಹೆಗಳು.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 3. 21.42 °C ನಲ್ಲಿರುವ 60.0 mL 0.800 mol/L ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಅದೇ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿರುವ 60.0 mL 0.800 mol/L ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮಿಶ್ರಣ 26.75 °C ತಲುಪುತ್ತದೆ. ರೂಪುಗೊಂಡ ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್ ನೀರಿಗೆ ΔH ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ. ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ: 120.0 mL × 1.00 g/mL = 120. g. ΔT = 26.75 − 21.42 = 5.33 °C. q_solution = (120. g)(4.184 J/(g·°C))(5.33 °C) = 2.68 × 10³ J. ಆದ್ದರಿಂದ q_reaction = −2.68 × 10³ J.

ರೂಪುಗೊಂಡ ನೀರಿನ ಮೋಲ್‌ಗಳು: ಪ್ರತಿ ದ್ರಾವಣ 0.0600 L × 0.800 mol/L = 0.0480 mol ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಕ್ರಿಯೆ H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l) 1:1, ಆದ್ದರಿಂದ 0.0480 mol ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ΔH = −2.68 kJ / 0.0480 mol = −55.8 kJ/mol. ಪರಿಶೀಲನೆಯಾಗಿ, OpenStax ಅನುಬಂಧ G ಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳು, H⁺(aq) ನ ΔH°f ಅನ್ನು ಸಂಪ್ರದಾಯದಂತೆ ಸೊನ್ನೆ ಎಂದು ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ಅದೇ ನಿವ್ವಳ ಕ್ರಿಯೆಗೆ −285.83 − (−230.0) = −55.8 kJ/mol ನೀಡುತ್ತವೆ.

ಬಾಂಬ್ ಕ್ಯಾಲೊರಿಮಿತಿ ಮತ್ತು ΔU ಹಾಗೂ ΔH ನಡುವಿನ ಅಂತರ

ದಹನವನ್ನು ಬಾಂಬ್ ಕ್ಯಾಲೊರಿಮೀಟರ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ನೀರಿನ ಸ್ನಾನದಲ್ಲಿರುವ ಮುಚ್ಚಿದ ಉಕ್ಕಿನ ಪಾತ್ರೆ. ಪರಿಮಾಣ ನಿಗದಿಯಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ವಿಸ್ತರಣಾ ಕೆಲಸ ನಡೆಯುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅಳೆದ ಉಷ್ಣ ΔU, ΔH ಅಲ್ಲ. ಇಡೀ ಉಪಕರಣವನ್ನು ಒಂದು ಘಟಕವಾಗಿ ಮಾಪನಾಂಕ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, kJ/°C ನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲೊರಿಮೀಟರ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕ C_cal ನೀಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ q = C_cal × ΔT, ಪ್ರತ್ಯೇಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಥವಾ ವಿಶಿಷ್ಟ ಉಷ್ಣ ಇಲ್ಲದೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 4. C_cal = 10.25 kJ/°C ಇರುವ ಕ್ಯಾಲೊರಿಮೀಟರ್‌ನಲ್ಲಿ 0.5000 g ದ್ರವ ಬೆಂಜೀನ್, C₆H₆, ಅನ್ನು ಸುಡುವುದು ತಾಪಮಾನವನ್ನು 2.038 °C ಏರಿಸುತ್ತದೆ. ಎರಡು ದಶಮಾಂಶಗಳಿಗೆ ಪೂರ್ಣಾಂಕಗೊಳಿಸಿದ IUPAC ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಮಾಣು ತೂಕಗಳೊಂದಿಗೆ (C 12.01, H 1.01), M = 78.12 g/mol, ಆದ್ದರಿಂದ n = 0.5000 g / 78.12 g/mol = 0.006400 mol. q_cal = (10.25 kJ/°C)(2.038 °C) = 20.89 kJ, ಆದ್ದರಿಂದ ΔU = −20.89 kJ / 0.006400 mol = −3264 kJ/mol, ಪ್ರತಿ ಅಳತೆ ಮಾಡಿದ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೂ ನಾಲ್ಕು ಇರುವುದರಿಂದ ನಾಲ್ಕು ಸಾರ್ಥಕ ಅಂಕಿಗಳೊಂದಿಗೆ.

ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು, ΔH = ΔU + Δn_gas RT ಬಳಸಿ. C₆H₆(l) + 15/2 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 3 H₂O(l) ನಲ್ಲಿ, ಅನಿಲ ಮೋಲ್‌ಗಳು 7.5 ರಿಂದ 6 ಕ್ಕೆ ಇಳಿಯುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ Δn_gas = −1.5 ಮತ್ತು ತಿದ್ದುಪಡಿ (−1.5)(8.314 J/(mol·K))(298.15 K) = −3.72 kJ/mol. ΔH = −3264 − 3.72 = −3268 kJ/mol, ಇದು ಅನುಬಂಧ G ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳಿಂದ ಪಡೆದ −3267.7 kJ/mol ಗೆ ಸಂಗತ. ಕ್ರಿಯೆ ಹೆಚ್ಚು ಮೋಲ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಿದಾಗ ಅಥವಾ ಬಳಸಿದಾಗ ತಿದ್ದುಪಡಿ ಬೆಳೆಯುತ್ತದೆ.

ಉಷ್ಣರಸಾಯನ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಓದುವುದು ಮತ್ತು ಪ್ರಮಾಣ ಮಾಡುವುದು

ಉಷ್ಣರಸಾಯನ ಸಮೀಕರಣವು ΔH ಅನ್ನು ಬರೆದಂತೆಯೇ ಇರುವ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಜೋಡಿಸುತ್ತದೆ. ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ದುಪ್ಪಟ್ಟು ಮಾಡಿದರೆ ΔH ದುಪ್ಪಟ್ಟಾಗುತ್ತದೆ; ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹಿಮ್ಮುಖಗೊಳಿಸಿದರೆ ಚಿಹ್ನೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಭೌತಿಕ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಮುಖ್ಯ: ದ್ರವ ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು ನೀರಿನ ಆವಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಉಷ್ಣ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಸಾಂದ್ರೀಕರಣವೇ ಉಷ್ಣೋತ್ಸರ್ಜಕ.

ನೀಡಿದ ಪ್ರಮಾಣದ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಉಷ್ಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು, ಮೋಲ್‌ಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ΔH ಅನ್ನು ಪರಿವರ್ತನಾ ಗುಣಕವಾಗಿ ಬಳಸಿ. ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್ ಬೆಂಜೀನ್‌ಗೆ ΔH = −3267.7 kJ ಇರುವ 12.5 g ಬೆಂಜೀನ್ ಅನ್ನು ಸುಟ್ಟರೆ (12.5 g / 78.12 g/mol) × 3267.7 kJ/mol = 523 kJ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅದನ್ನು ಕ್ರಿಯೆಗೆ q = −523 kJ ಎಂದು, ಅಥವಾ 523 kJ ಉಷ್ಣ ಬಿಡುಗಡೆ ಎಂದು ಬರೆಯಿರಿ.

ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ತಿರುಗಿಸುವ ಅಥವಾ ಉಷ್ಣವನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಕ್ಯಾಲೊರಿಮಿತಿ ತಪ್ಪುಗಳು

ಕ್ಯಾಲೊರಿಮಿತಿ ಅಂಕಗಣಿತ ಚಿಕ್ಕದು, ಆದ್ದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ದೋಷಗಳು ಪರಿಕಲ್ಪನಾತ್ಮಕ.

ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹ ಅಂತಿಮ ಪರಿಶೀಲನೆ ಭೌತಿಕ: ನೀರು ಬಿಸಿಯಾದರೆ, ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಋಣಾತ್ಮಕ ΔH ಇರಬೇಕು.

  • ಕಾಣೆಯಾದ ಮೈನಸ್ ಚಿಹ್ನೆ: ಪರಿಸರದ ತಾಪಮಾನ ಏರಿತು, ಆದ್ದರಿಂದ q_reaction ಋಣಾತ್ಮಕ. ನೀರನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದ ತಟಸ್ಥೀಕರಣಕ್ಕೆ +55.8 kJ/mol ಎಂದು ವರದಿ ಮಾಡುವುದು ಚಿಹ್ನೆ ದೋಷ.
  • ತಪ್ಪು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ: ದ್ರಾವಣ ಕ್ಯಾಲೊರಿಮಿತಿಯಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವ್ಯದ ಅಥವಾ ಬೆರೆಸಿದ ಎರಡು ಪರಿಮಾಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನಲ್ಲ, ಇಡೀ ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಬಳಸಿ.
  • ಪ್ರತಿ ಗ್ರಾಂ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್: kJ/mol ಪಡೆಯಲು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಭೇದದ ಮೋಲ್‌ಗಳಿಂದ ಭಾಗಿಸಿ, ಮತ್ತು ಯಾವ ಪ್ರಭೇದ ಎಂದು ಹೇಳಿ.
  • ಜೂಲ್ ಮತ್ತು ಕಿಲೋಜೂಲ್‌ಗಳನ್ನು ಬೆರೆಸುವುದು: mcΔT ಯಿಂದ ಬರುವ q ಜೂಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿದೆ; kJ/mol ಉತ್ತರಕ್ಕೆ ಭಾಗಿಸುವ ಮೊದಲು ಪರಿವರ್ತಿಸಿ.
  • ಬಾಂಬ್ ದತ್ತಾಂಶವನ್ನು ΔH ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸುವುದು: ಮುಚ್ಚಿದ ಬಾಂಬ್ ΔU ನೀಡುತ್ತದೆ; ΔH ಬೇಕಾದಾಗ Δn_gas RT ತಿದ್ದುಪಡಿಯನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಿ.

ಮಿತಿಗಳು ಮತ್ತು ಸೂಕ್ತ ಬಳಕೆ

  • ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಪರಿಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನಿರೋಧಕ ಕ್ಯಾಲೊರಿಮೀಟರ್ ಅನ್ನು ಊಹಿಸುತ್ತವೆ. ನಿಜವಾದ ಕ್ಯಾಲೊರಿಮೀಟರ್‌ಗಳು ಕೋಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಉಷ್ಣ ವಿನಿಮಯ ಮಾಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಮಾಪನಾಂಕ ಅಥವಾ ಉಷ್ಣ-ನಷ್ಟ ತಿದ್ದುಪಡಿ ಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.
  • ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಶುದ್ಧ ನೀರಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ವಿಶಿಷ್ಟ ಉಷ್ಣವಿದೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸುವುದು ಒಂದು ಅಂದಾಜು, ದ್ರಾವಣ ಹೆಚ್ಚು ಗಾಢವಾದಂತೆ ಅದು ಕಡಿಮೆ ನಿಖರವಾಗುತ್ತದೆ.
  • ಕ್ರಿಯೆ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವೇ ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಮತ್ತು ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿ ಈ ಮಾರ್ಗದರ್ಶಿಯ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯ ಹೊರಗಿವೆ.