ಸಾಮ್ಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು: K ಬರೆಯುವುದು, Q ಓದುವುದು ಮತ್ತು Kc ಯನ್ನು Kp ಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು

ಚಲನಶೀಲ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ: ಸಮಾನ ದರಗಳಲ್ಲಿ ಮುಮ್ಮುಖ ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖ

ಉತ್ಕ್ರಮಣೀಯ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸಿ ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳನ್ನು ಮರುರೂಪಿಸಬಲ್ಲವು. ಮುಮ್ಮುಖ ಕ್ರಿಯೆ ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳನ್ನು ಬಳಸಿದಂತೆ ಅದು ನಿಧಾನವಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಸಂಗ್ರಹವಾದಂತೆ ಹಿಮ್ಮುಖ ಕ್ರಿಯೆ ವೇಗಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಎರಡು ದರಗಳು ಸಮನಾದಾಗ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ ತಲುಪುತ್ತದೆ. ಅಂದಿನಿಂದ, ಎರಡೂ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮುಂದುವರಿದರೂ ಗಾಢತೆಗಳು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಅದನ್ನು ಚಲನಶೀಲ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ ಎಂದು ಕರೆದು ಎರಡು ಬಾಣಗಳಿಂದ, ⇌, ಬರೆಯುತ್ತಾರೆ.

ಅದೇ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಯಾವುದೇ ಬದಿಯಿಂದ ತಲುಪಬಹುದು. ಶುದ್ಧ NO₂ ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ಮುಚ್ಚಿದ ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ ಮತ್ತು ಸಮಾನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶುದ್ಧ N₂O₄ ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ಅದೇ ಪರಿಮಾಣದ ಫ್ಲಾಸ್ಕ್, ಒಂದೇ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇಟ್ಟಾಗ, ಒಂದೇ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ ಮುಚ್ಚಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ತಲುಪುತ್ತದೆ; ತೆರೆದ ಪಾತ್ರೆಯಿಂದ CO₂ ತಪ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುವಂತೆ ಉತ್ಪನ್ನ ತಪ್ಪಿಸಿಕೊಂಡರೆ, ಕ್ರಿಯೆ ಎಂದಿಗೂ ನೆಲೆಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ.

ಸಮತೋಲಿತ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ K ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ರಚಿಸುವುದು

ಸಾಮಾನ್ಯ ಕ್ರಿಯೆ aA + bB ⇌ cC + dD ಗೆ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಕ್ರಿಯಾ ನಿಯಮ ಮೋಲಾರ್ ಗಾಢತೆಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಾಮ್ಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ: Kc = [C]ᶜ[D]ᵈ / ([A]ᵃ[B]ᵇ). ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮೇಲೆ, ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಕೆಳಗೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಗಾಢತೆಯನ್ನು ಅದರ ಗುಣಾಂಕದ ಘಾತಕ್ಕೆ ಏರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದರ ನಿಯಮಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಈ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ ನೇರವಾಗಿ ಸಮತೋಲಿತ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಬರುತ್ತದೆ.

ಶುದ್ಧ ಘನವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ ದ್ರವಗಳನ್ನು ಬಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಕ್ರಿಯೆ ಮುಂದುವರಿದಂತೆ ಅವುಗಳ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಗಾಢತೆ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ದುರ್ಬಲ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನೀರು ದ್ರಾವಕವಾಗಿದ್ದಾಗ ಅದನ್ನೂ ಬಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಿಘಟನೆ CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) ಗೆ Kc = [CO₂]. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಎರಡು ಘನವಸ್ತುಗಳ ಪ್ರಮಾಣಗಳು ಏನೇ ಇರಲಿ, ಘನವಸ್ತುಗಳ ಮೇಲಿನ CO₂ ನ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ ಒತ್ತಡ ನಿಗದಿತ.

ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಸಾಮ್ಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಏಕಮಾನಗಳಿಲ್ಲದ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆಗಳಿಂದ ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ K ಅನ್ನು ಏಕಮಾನಗಳಿಲ್ಲದೆ ವರದಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. mol/L ನಲ್ಲಿ ಗಾಢತೆಗಳನ್ನು ಅಥವಾ atm ಅಥವಾ bar ನಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿನ ವಾಡಿಕೆಯ ಅಂದಾಜು.

K ಯ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಓದುವುದು

ದೊಡ್ಡ K ಎಂದರೆ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಪ್ರಧಾನ; ಚಿಕ್ಕ K ಎಂದರೆ ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಪ್ರಧಾನ. ಸ್ಥೂಲ ಮಾರ್ಗದರ್ಶಿಯಾಗಿ, ಸುಮಾರು 10³ ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ K ಎಂದರೆ ಕ್ರಿಯೆ ಪೂರ್ಣತೆಗೆ ಹತ್ತಿರ, ಸುಮಾರು 10⁻³ ಕ್ಕಿಂತ ಚಿಕ್ಕ K ಎಂದರೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಉತ್ಪನ್ನ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನಡುವಿನ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಎರಡರ ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣಗಳಿರುವ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ.

OpenStax ವಿಭಾಗ 13.4 2000 °C ನಲ್ಲಿ N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 NO(g) ಗೆ Kc = 4.1 × 10⁻⁴ ನೀಡುತ್ತದೆ. ಆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲೂ, ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ NO ಮಾತ್ರ ಇರುತ್ತದೆ. ಕೊಠಡಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕ ಇನ್ನೂ ಬಹಳ ಚಿಕ್ಕದು, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಹಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ.

K ವೇಗದ ಬಗ್ಗೆ ಏನನ್ನೂ ಹೇಳುವುದಿಲ್ಲ. ಅಗಾಧ K ಇರುವ ಕ್ರಿಯೆಯೂ ಗಮನಿಸಲು ತೀರಾ ನಿಧಾನವಾಗಿರಬಹುದು. ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ ಎಷ್ಟು ಬೇಗ ತಲುಪುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಸಾಮ್ಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕವಲ್ಲ, ಗತಿಶಾಸ್ತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಡೈನೈಟ್ರೋಜನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ Kc ಮತ್ತು Kp

ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, ಸಾಮ್ಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಆಂಶಿಕ ಒತ್ತಡಗಳಿಂದಲೂ ಬರೆಯಬಹುದು, ಇದು Kp ನೀಡುತ್ತದೆ. ಎರಡೂ Kp = Kc(RT)^Δn ಮೂಲಕ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ, ಅಂದರೆ Kc ಗುಣಿಸು RT ಯ Δn ಘಾತ, ಇಲ್ಲಿ Δn ಅನಿಲ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮೋಲ್‌ಗಳು ಮೈನಸ್ ಅನಿಲ ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಮೋಲ್‌ಗಳು, ಒತ್ತಡಗಳು atm ನಲ್ಲಿರುವಾಗ R = 0.08206 L atm mol⁻¹ K⁻¹, ಮತ್ತು T ಕೆಲ್ವಿನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ. Δn = 0 ಆದಾಗ, Kp Kc ಗೆ ಸಮ.

OpenStax ವಿಭಾಗ 13.2 25 °C ನಲ್ಲಿ 1.0 L ಫ್ಲಾಸ್ಕ್‌ನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿದ 0.10 mol NO₂ ಅನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು [NO₂] = 0.016 mol/L ಮತ್ತು [N₂O₄] = 0.042 mol/L ನೊಂದಿಗೆ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಗೆ ಬರುತ್ತದೆ. ಪರಿಶೀಲನೆಯಾಗಿ, 0.016 + 2(0.042) = 0.100 mol/L, ಆದ್ದರಿಂದ ಎಲ್ಲಾ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಲೆಕ್ಕಕ್ಕೆ ಸಿಗುತ್ತದೆ. N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g) ಗೆ, Kc = [NO₂]²/[N₂O₄] = (0.016)² / 0.042 = 6.1 × 10⁻³, ಎರಡು ಸಾರ್ಥಕ ಅಂಕಿಗಳಿಗೆ.

ಇಲ್ಲಿ Δn = 2 − 1 = 1, ಮತ್ತು RT = 0.08206 × 298.15 = 24.47. ಆದ್ದರಿಂದ Kp = (6.1 × 10⁻³)(24.47) = 0.15, ಒತ್ತಡಗಳು atm ನಲ್ಲಿ. Δn ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು RT 1 ಕ್ಕಿಂತ ದೊಡ್ಡದಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಮೌಲ್ಯ Kc ಗಿಂತ ದೊಡ್ಡದು.

ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬದಲಿಸಿದರೆ K ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ

K ಅನ್ನು ಸಮತೋಲಿತ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ರಚಿಸಿರುವುದರಿಂದ, ಸಮೀಕರಣದ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆ K ಅನ್ನು ಊಹಿಸಬಹುದಾದ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ನಿಯಮಗಳು ಹೆಸ್ ನಿಯಮದಲ್ಲಿ ΔH ನಿರ್ವಹಿಸುವ ನಿಯಮಗಳ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ ಪ್ರತಿರೂಪ, ಕೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಬದಲು ಗುಣಾಕಾರದೊಂದಿಗೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ. 2000 °C ನಲ್ಲಿ N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 NO(g), Kc = 4.1 × 10⁻⁴ ನಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ. ಅದನ್ನು ಹಿಮ್ಮುಖಗೊಳಿಸಿದರೆ Kc = 1/(4.1 × 10⁻⁴) = 2.4 × 10³ ನೊಂದಿಗೆ 2 NO(g) ⇌ N₂(g) + O₂(g) ಸಿಗುತ್ತದೆ. ಮುಮ್ಮುಖ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಅರ್ಧಗೊಳಿಸಿದರೆ Kc = √(4.1 × 10⁻⁴) = 2.0 × 10⁻² ನೊಂದಿಗೆ ½ N₂(g) + ½ O₂(g) ⇌ NO(g) ಸಿಗುತ್ತದೆ. ಎರಡನ್ನೂ ಮಾಡಿದರೆ, NO(g) ⇌ ½ N₂(g) + ½ O₂(g) ಗೆ Kc = 1/√(4.1 × 10⁻⁴) = 49.

• ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಹಿಮ್ಮುಖಗೊಳಿಸಿ: ಹೊಸ K ಎಂದರೆ 1/K.
• ಪ್ರತಿ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು n ನಿಂದ ಗುಣಿಸಿ: ಹೊಸ K ಎಂದರೆ Kⁿ. ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಅರ್ಧಗೊಳಿಸಿದರೆ ವರ್ಗಮೂಲ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಎರಡು ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಕೂಡಿಸಿ: ಅವುಗಳ K ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಗುಣಿಸಿ. ಎರಡೂ K ಮೌಲ್ಯಗಳು ಒಂದೇ ತಾಪಮಾನದವಾಗಿರಬೇಕು.

ದಿಕ್ಕನ್ನು ಊಹಿಸಲು Q ಅನ್ನು K ಯೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸುವುದು

ಕ್ರಿಯಾ ಭಾಗಲಬ್ಧ, Q, K ಯ ನಿಖರ ಅದೇ ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಆದರೆ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಯಾವುದೇ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿರುವ ಗಾಢತೆಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ. Q ಅನ್ನು K ಯೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಕ್ರಿಯೆ ಯಾವ ದಿಕ್ಕಿಗೆ ಹೋಗಬೇಕು ಎಂದು ತಿಳಿಯುತ್ತದೆ. Q < K ಆದರೆ, ಉತ್ಪನ್ನ ತೀರಾ ಕಡಿಮೆ ಇದೆ, ಮತ್ತು ಕ್ರಿಯೆ ಮುಮ್ಮುಖವಾಗಿ ಸಾಗುತ್ತದೆ. Q > K ಆದರೆ, ಉತ್ಪನ್ನ ತೀರಾ ಹೆಚ್ಚು ಇದೆ, ಮತ್ತು ಕ್ರಿಯೆ ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿ ಸಾಗುತ್ತದೆ. Q = K ಆದರೆ, ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ. OpenStax ವಿಭಾಗ 13.2 CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) ಗೆ 800 °C ನಲ್ಲಿ Kc = 0.640 ನೀಡುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ [CO] = 0.0500, [H₂O] = 0.0400, [CO₂] = 0.0300 ಮತ್ತು [H₂] = 0.0600 mol/L ಇವೆ. Q = (0.0300)(0.0600) / [(0.0500)(0.0400)] = 0.00180/0.00200 = 0.900. Q K ಗಿಂತ ದೊಡ್ಡದು, ಆದ್ದರಿಂದ ಮಿಶ್ರಣ CO ಮತ್ತು H₂O ಕಡೆಗೆ ಸರಿಯುತ್ತದೆ.

ಎರಡನೇ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಅದೇ CO ಮತ್ತು H₂O ಇವೆ ಆದರೆ [CO₂] = 0.0200 ಮತ್ತು [H₂] = 0.0250 mol/L. ಈಗ Q = (0.0200)(0.0250)/(0.00200) = 0.250, ಇದು 0.640 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ಮಿಶ್ರಣ ಮುಮ್ಮುಖವಾಗಿ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸಿ ಹೆಚ್ಚು CO₂ ಮತ್ತು H₂ ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸುತ್ತದೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: ಅಳೆದ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ K

ಒಂದು ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅಳೆಯುವುದು K ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಸಾಕು, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿ ಇತರ ಪ್ರಮಾಣ ಹೇಗೆ ಬದಲಾಯಿತು ಎಂಬುದನ್ನು ಸಮತೋಲಿತ ಸಮೀಕರಣ ನಿಗದಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಇಲ್ಲಿನ ದತ್ತಾಂಶ ನಿದರ್ಶನಾತ್ಮಕ. ಒಂದು ನಿಗದಿತ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, 0.500 mol PCl₅ ಅನ್ನು ಖಾಲಿ 2.00 L ಫ್ಲಾಸ್ಕ್‌ನಲ್ಲಿ ಮುಚ್ಚಿ PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) ತಲುಪಲು ಬಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಫ್ಲಾಸ್ಕ್‌ನಲ್ಲಿ 0.180 mol Cl₂ ಇರುತ್ತದೆ.

ಗಾಢತೆಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿ. ಆರಂಭಿಕ [PCl₅] 0.500 mol / 2.00 L = 0.250 mol/L, ಮತ್ತು ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ [Cl₂] 0.180 mol / 2.00 L = 0.0900 mol/L. ರೂಪುಗೊಂಡ ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್ Cl₂ ಒಂದು ಮೋಲ್ PCl₃ ಅನ್ನೂ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ಮೋಲ್ PCl₅ ಅನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ [PCl₃] = 0.0900 mol/L ಮತ್ತು [PCl₅] = 0.250 − 0.0900 = 0.160 mol/L. ಆಗ Kc = (0.0900)(0.0900)/0.160 = 0.0506. ಈ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, PCl₅ ನ 36.0 ಶೇಕಡಾ ವಿಘಟನೆಯಾಯಿತು. ICE-ಕೋಷ್ಟಕ ಮಾರ್ಗದರ್ಶಿ ಈ ಲೆಕ್ಕಪತ್ರವನ್ನು ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ ಪ್ರಮಾಣಗಳನ್ನು ಬಿಡಿಸಬೇಕಾದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳಿಗೆ ವಿಸ್ತರಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ-ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ ತಪ್ಪುಗಳು

ಒಂದು ಚಿಕ್ಕ ಪರಿಶೀಲನಾ ಪಟ್ಟಿ K ಬರೆಯುವ ಮತ್ತು ಬಳಸುವಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ದೋಷಗಳನ್ನು ಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ.

• ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳನ್ನು ಮೇಲೆ ಇಡುವುದು. ಬರೆದಂತಹ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ K ಯಾವಾಗಲೂ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಬಾಗಿಸು ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು.
• ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಘಾತಾಂಕಗಳಾಗಿ ಬಿಡುವುದು, ಅಥವಾ ಅವನ್ನು ಬದಲಿಗೆ ಗುಣಕಗಳಾಗಿ ಬಳಸುವುದು.
• ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ಘನವಸ್ತು, ಶುದ್ಧ ದ್ರವ ಅಥವಾ ದ್ರಾವಕ ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು.
• K ಯಲ್ಲಿ ಆರಂಭಿಕ ಗಾಢತೆಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದು. ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಮಾತ್ರ K ಗೆ ಸೇರುತ್ತವೆ; ಇತರ ಯಾವುದೇ ಗುಂಪು Q ನೀಡುತ್ತದೆ.
• K ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಮರೆಯುವುದು. ಅನ್ವಯವಾಗುವ ತಾಪಮಾನವಿಲ್ಲದೆ K ಮೌಲ್ಯ ಅರ್ಥಹೀನ.
• ಅನಿಲಗಳು ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಭೇದಗಳ ಮೇಲೆ ಎಣಿಸಿದ Δn ನೊಂದಿಗೆ, ಅಥವಾ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿನ T ಯೊಂದಿಗೆ Kc ಯನ್ನು Kp ಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು.