ಲ ಷಾಟೆಲಿಯೆ ತತ್ವ: ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಗಳು ಹೇಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ಊಹಿಸುವುದು

ಒತ್ತಡ Q ಅಥವಾ K ಅನ್ನು ಬದಲಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಮರುಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತದೆ

ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ರಿಯಾ ಭಾಗಲಬ್ಧ Q ಸಾಮ್ಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕ K ಗೆ ಸಮ. ಆಗಾಗ್ಗೆ ಒತ್ತಡ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುವ ಭಂಗವು ಆ ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಎರಡು ರೀತಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರಲ್ಲಿ ಮುರಿಯುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಪ್ರಭೇದವನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು ಅಥವಾ ತೆಗೆಯುವುದು, ಅಥವಾ ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣದ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಬದಲಿಸುವುದು, K ಹಾಗೆಯೇ ಇರುವಾಗ Q ಅನ್ನು ಬದಲಿಸುತ್ತದೆ. ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಬದಲಿಸುವುದು K ಯನ್ನೇ ಬದಲಿಸುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ, ವ್ಯವಸ್ಥೆ ನಂತರ Q ಮತ್ತೆ K ಗೆ ಸಮನಾಗುವವರೆಗೆ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುತ್ತದೆ.

Q ಈಗ K ಗಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದ್ದರೆ, ಕ್ರಿಯೆ ಮುಮ್ಮುಖವಾಗಿ, ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಕಡೆಗೆ ಸಾಗುತ್ತದೆ. Q ಈಗ K ಗಿಂತ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದ್ದರೆ, ಅದು ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿ ಸಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿ ಯೋಚಿಸುವುದು ಕಂಠಪಾಠ ಮಾಡಿದ ಘೋಷವಾಕ್ಯಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹ, ಏಕೆಂದರೆ ಯಾವಾಗ ಸರಿಯುವಿಕೆಯೇ ಇಲ್ಲ ಎಂಬುದನ್ನೂ ಅದು ಹೇಳುತ್ತದೆ.

"ಭಾಗಶಃ" ಎಂಬ ಪದ ಮುಖ್ಯ. ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಎಂದಿಗೂ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ರದ್ದುಗೊಳಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ನೀವು ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಯನ್ನು ಸೇರಿಸಿದರೆ, ಹೊಸ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಗಾಢತೆ ನೀವು ಸೇರಿಸುವ ಮೊದಲಿಗಿಂತ ಇನ್ನೂ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಭೇದವನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು ಅಥವಾ ತೆಗೆಯುವುದು

ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಯನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು ಅಥವಾ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ತೆಗೆಯುವುದು Q ಅನ್ನು K ಗಿಂತ ಕೆಳಗೆ ಇಳಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಕಡೆಗೆ ಸರಿಯುತ್ತದೆ. ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು ಅಥವಾ ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಯನ್ನು ತೆಗೆಯುವುದು Q ಅನ್ನು K ಗಿಂತ ಮೇಲೆ ಏರಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕ್ರಿಯೆ ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಕಡೆಗೆ ಸರಿಯುತ್ತದೆ. ಕೈಗಾರಿಕಾ ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇದನ್ನು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತವೆ. ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಆಸವನದಿಂದ ತೆಗೆಯುವುದು, ಅನಿಲವನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಬಿಡುವುದು, ಅಥವಾ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುವುದು Q ಅನ್ನು K ಗಿಂತ ಕೆಳಗೆ ಇಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅದರ K ಮಾತ್ರ ಅನುಮತಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ ಮುಂದಕ್ಕೆ ನಡೆಸುತ್ತದೆ.

ಶುದ್ಧ ಘನವಸ್ತು ಅಥವಾ ಶುದ್ಧ ದ್ರವವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸೇರಿಸುವುದು ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸರಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆ ವಸ್ತುಗಳು Q ನಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ Q ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. CaO(s) ಮತ್ತು CO₂(g) ಯೊಂದಿಗೆ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಮುಚ್ಚಿದ ಪಾತ್ರೆಗೆ ಹೆಚ್ಚು CaCO₃(s) ಸೇರಿಸಿದರೆ CO₂ ಒತ್ತಡ ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್

OpenStax ವಿಭಾಗ 13.3 H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g) ಗೆ 400 °C ನಲ್ಲಿ Kc = 50.0 ನೀಡುತ್ತದೆ. ಆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ [H₂] = [I₂] = 0.0150 mol/L ಇದೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸಿ. ಆಗ [HI] = √(50.0 × 0.0150 × 0.0150) = 0.106 mol/L.

ಈಗ ಏನೂ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುವ ಮೊದಲೇ [H₂] 0.0450 mol/L ಗೆ ಜಿಗಿಯುವಂತೆ H₂ ಅನ್ನು ಒಳಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. Q = (0.106)² / (0.0450 × 0.0150) = 16.7. ಅದು 50.0 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕ್ರಿಯೆ ಮುಮ್ಮುಖವಾಗಿ ಸರಿದು ಸೇರಿಸಿದ H₂ ನ ಸ್ವಲ್ಪವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ.

ಅದು ಎಷ್ಟು ದೂರ ಸರಿಯುತ್ತದೆ ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು, H₂ ನ x mol/L ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸಲಿ. ಆಗ [H₂] = 0.0450 − x, [I₂] = 0.0150 − x ಮತ್ತು [HI] = 0.106 + 2x. (0.106 + 2x)² / [(0.0450 − x)(0.0150 − x)] = 50.0 ಎಂದು ಇಟ್ಟು, ಪೂರ್ಣಾಂಕಗೊಳಿಸದ ಮಧ್ಯಂತರ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಂಡು ವರ್ಗ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಿಡಿಸಿದರೆ x = 0.00728 ಸಿಗುತ್ತದೆ. ಭೌತಿಕವಾಗಿ ಅರ್ಥಪೂರ್ಣ ಮೂಲ 0.0150 ಕ್ಕಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾದದ್ದು, ಏಕೆಂದರೆ I₂ ಸೊನ್ನೆಗಿಂತ ಕೆಳಗೆ ಇಳಿಯಲಾರದು. ಹೊಸ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ [H₂] = 0.0377, [I₂] = 0.00772 ಮತ್ತು [HI] = 0.121 mol/L.

ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ತತ್ವದೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿ ಓದಿ. ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಸೇರಿಸಿದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಸುಮಾರು ಕಾಲು ಭಾಗವನ್ನು ಬಳಸಿತು, ಆದ್ದರಿಂದ [H₂] 0.0377 mol/L ನಲ್ಲಿ ಕೊನೆಗೊಂಡಿತು, ಇದು ಮೂಲ 0.0150 ಕ್ಕಿಂತ ಇನ್ನೂ ಬಹಳ ಹೆಚ್ಚು. ಅದೇ ವೇಳೆ ಅಯೋಡಿನ್‌ನ ಸುಮಾರು ಅರ್ಧ ಭಾಗ HI ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಯಿತು. ದುಬಾರಿ ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಯನ್ನು ಬಳಸಿ ಮುಗಿಸಲು ಅಗ್ಗದ ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಯನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು ಇಳುವರಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಪ್ರಮಾಣಿತ ವಿಧಾನ.

ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಸಂಕುಚಿಸುವುದು ಅಥವಾ ವಿಸ್ತರಿಸುವುದು

ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣದ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಪ್ರತಿ ಗಾಢತೆಯನ್ನೂ ಒಂದೇ ಅಂಶದಿಂದ ಏರಿಸುತ್ತದೆ. ಅದು Q ಅನ್ನು ಬದಲಿಸುತ್ತದೆಯೇ ಎಂಬುದು Δn ಅನ್ನು, ಅಂದರೆ ಅನಿಲ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮೋಲ್‌ಗಳು ಮೈನಸ್ ಅನಿಲ ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಮೋಲ್‌ಗಳನ್ನು, ಅವಲಂಬಿಸಿದೆ. Δn ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿದ್ದರೆ, ಸಂಕೋಚನ Q ಅನ್ನು ಇಳಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ರಿಯೆ ಕಡಿಮೆ ಅನಿಲ ಅಣುಗಳ ಕಡೆಗೆ ಸರಿಯುತ್ತದೆ. Δn ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿದ್ದರೆ, ಸಂಕೋಚನ Q ಅನ್ನು ಏರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ರಿಯೆ ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಕಡೆಗೆ ಸರಿಯುತ್ತದೆ, ಅದು ಮತ್ತೆ ಕಡಿಮೆ ಅನಿಲ ಅಣುಗಳಿರುವ ಬದಿ. H₂ + I₂ ⇌ 2 HI ಯಲ್ಲಿರುವಂತೆ Δn ಸೊನ್ನೆಯಾಗಿದ್ದರೆ, ಸಂಕೋಚನ Q ಅನ್ನು ಬದಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ಸರಿಯುವಿಕೆ ಇರುವುದಿಲ್ಲ.

ಸ್ಥಿರ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಆರ್ಗಾನ್‌ನಂತಹ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲವಲ್ಲದ ಅನಿಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಒಟ್ಟು ಒತ್ತಡವನ್ನು ಏರಿಸುವುದು ಏನನ್ನೂ ಬದಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುವ ಅನಿಲಗಳ ಆಂಶಿಕ ಒತ್ತಡಗಳು ಮತ್ತು ಗಾಢತೆಗಳು ಹಾಗೆಯೇ ಇರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ Q K ಗೆ ಸಮವಾಗಿಯೇ ಇರುತ್ತದೆ. ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಜಡ ಅನಿಲವನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು ಭಿನ್ನ: ಪಾತ್ರೆ ವಿಸ್ತರಿಸಬೇಕು, ಇದು ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಅದೇ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: NO₂–N₂O₄ ಮಿಶ್ರಣದ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಅರ್ಧಗೊಳಿಸುವುದು

25 °C ನಲ್ಲಿ N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g) ಗೆ, OpenStax ವಿಭಾಗ 13.2 [N₂O₄] = 0.042 mol/L ಮತ್ತು [NO₂] = 0.016 mol/L ಇರುವ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಇವು Kc = (0.016)²/0.042 = 6.1 × 10⁻³ ನೀಡುತ್ತವೆ.

ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಅರ್ಧಗೊಳಿಸಿ. ಎರಡೂ ಗಾಢತೆಗಳು ದುಪ್ಪಟ್ಟಾಗಿ [N₂O₄] = 0.084 ಮತ್ತು [NO₂] = 0.032 mol/L ಆಗುತ್ತವೆ. Q = (0.032)²/0.084 = 1.22 × 10⁻², ನಿಖರವಾಗಿ Kc ಯ ಎರಡು ಪಟ್ಟು, ಏಕೆಂದರೆ NO₂ ಪದವನ್ನು ವರ್ಗಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ. Q > K, ಆದ್ದರಿಂದ ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಎರಡರ ಬದಲು ಒಂದು ಮೋಲ್ ಅನಿಲವಿರುವ ಬದಿಯಾದ N₂O₄ ಕಡೆಗೆ ಸರಿಯುತ್ತದೆ.

N₂O₄ ನ y mol/L ರೂಪುಗೊಳ್ಳಲಿ. (0.032 − 2y)²/(0.084 + y) = 6.1 × 10⁻³ ಅನ್ನು ಬಿಡಿಸಿದರೆ y = 0.0044 ಸಿಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಹೊಸ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ದತ್ತಾಂಶದಂತೆಯೇ ಎರಡು ಸಾರ್ಥಕ ಅಂಕಿಗಳಿಗೆ, [NO₂] = 0.023 mol/L ಮತ್ತು [N₂O₄] = 0.088 mol/L. ಕಂದು ಬಣ್ಣದ NO₂ ಸಂಕೋಚನದ ಮೊದಲಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಗಾಢವಾಗಿದೆ (0.016 ಕ್ಕೆ ಎದುರಾಗಿ 0.023 mol/L), ಆದ್ದರಿಂದ ಅನಿಲ ಹೆಚ್ಚು ಕಪ್ಪಾಗಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ನೈಟ್ರೋಜನ್‌ನ ಚಿಕ್ಕ ಪಾಲು ಈಗ NO₂ ನಲ್ಲಿದೆ: ಮೊದಲಿನ 16 ಶೇಕಡಾಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ 12 ಶೇಕಡಾ.

ತಾಪಮಾನ K ಯನ್ನೇ ಸರಿಸುತ್ತದೆ

K ಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಬದಲಿಸುವ ಏಕೈಕ ಸಾಮಾನ್ಯ ಬದಲಾವಣೆ ತಾಪಮಾನ. ಉಷ್ಣಗ್ರಾಹಕ ಕ್ರಿಯೆಗೆ (ΔH > 0), ತಾಪಮಾನ ಏರಿದಂತೆ K ಹೆಚ್ಚುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಬಿಸಿಮಾಡುವುದು ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಕಡೆಗೆ ಸರಿಸುತ್ತದೆ. ಉಷ್ಣೋತ್ಸರ್ಜಕ ಕ್ರಿಯೆಗೆ (ΔH < 0), ತಾಪಮಾನ ಏರಿದಂತೆ K ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಬಿಸಿಮಾಡುವುದು ಅದನ್ನು ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಕಡೆಗೆ ಸರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ನೆನಪಿಡಲು ಉಪಯುಕ್ತ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ಉಷ್ಣವನ್ನು ಉಷ್ಣಗ್ರಾಹಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಯಾಗಿ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣೋತ್ಸರ್ಜಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸುವುದು.

OpenStax ವಿಭಾಗ 13.3 N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g) ಗೆ ΔH = +57.20 kJ ನೀಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬೆಚ್ಚಗಾಗಿಸಿದರೆ ಅದು ಹೆಚ್ಚು ಕಂದಾಗುತ್ತದೆ. ಬದಲಾವಣೆಯ ಗಾತ್ರವನ್ನು ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಸಮೀಕರಣ, ln(K₂/K₁) = −(ΔH°/R)(1/T₂ − 1/T₁), ಮೂಲಕ ಅಂದಾಜಿಸಬಹುದು. ΔH° ಮತ್ತು ΔS° ಸುಮಾರು ಸ್ಥಿರವಾಗಿದ್ದರೆ ಇದು ΔG° = −RT ln K ಮತ್ತು ΔG° = ΔH° − TΔS° ನಿಂದ ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ. 25 °C (298.15 K) ನಿಂದ 50 °C (323.15 K) ಗೆ, ln(K₂/K₁) = −(57 200 J/mol ÷ 8.314 J mol⁻¹ K⁻¹)(1/323.15 − 1/298.15) = 1.785, ಆದ್ದರಿಂದ K₂/K₁ = 6.0. 25 °C ನಲ್ಲಿ Kp = Kc × RT = (6.1 × 10⁻³)(0.08206 × 298.15) = 0.15 ನಿಂದ (Δn = 1, ಒತ್ತಡಗಳು atm ನಲ್ಲಿ) ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದರೆ, 50 °C ನಲ್ಲಿ Kp ಸುಮಾರು 0.9. 25-ಡಿಗ್ರಿ ಏರಿಕೆ ಸಾಮ್ಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಸುಮಾರು ಆರು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.

ವೇಗವರ್ಧಕ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸರಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಅದು ಮುಮ್ಮುಖ ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಕ್ರಿಯತಾ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಸಮಾನವಾಗಿ ಇಳಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ ಬೇಗ ತಲುಪುತ್ತದೆ, ಆದರೆ K ಮತ್ತು ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ ಸಂಯೋಜನೆ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಹೇಬರ್–ಬಾಷ್ ಅಮೋನಿಯಾ: ಇಳುವರಿ ಮತ್ತು ವೇಗದ ನಡುವೆ ಸಮತೋಲನ

ಅಮೋನಿಯಾದ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ, N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g), ತತ್ವವು ನೈಜ ಆಯ್ಕೆಗಳಿಗೆ ಹೇಗೆ ಮಾರ್ಗದರ್ಶನ ನೀಡುತ್ತದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. OpenStax ವಿಭಾಗ 13.3 ΔH = −92.2 kJ ನೀಡುತ್ತದೆ. ಕ್ರಿಯೆ ಉಷ್ಣೋತ್ಸರ್ಜಕ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನಗಳು ದೊಡ್ಡ K ಮತ್ತು ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಅಮೋನಿಯಾ ನೀಡುತ್ತವೆ. ನಾಲ್ಕು ಮೋಲ್ ಅನಿಲ ಎರಡಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡವೂ ಅಮೋನಿಯಾಗೆ ಅನುಕೂಲ.

ತೊಂದರೆ ವೇಗದ್ದು. ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕ್ರಿಯೆ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಲು ತೀರಾ ನಿಧಾನ. OpenStax ರಾಜಿಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ: ಸುಮಾರು 150 ರಿಂದ 250 atm ಒತ್ತಡಗಳು, ದರವನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿಡಲು ವೇಗವರ್ಧಕದೊಂದಿಗೆ 400 ರಿಂದ 500 °C ತಾಪಮಾನಗಳು, ಮತ್ತು Q K ಗಿಂತ ಕೆಳಗೆ ಉಳಿಯುವಂತೆ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ನಿರಂತರವಾಗಿ ತೆಗೆಯುವುದು. ಚಿಕ್ಕ K ಯ ಬೆಲೆಯಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ದರಕ್ಕಾಗಿ ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇತರ ನಿಬಂಧನೆಗಳು ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ಇಳುವರಿಯನ್ನು ಮರಳಿ ಪಡೆಯುತ್ತವೆ.

ತಪ್ಪಾಗುವ ಲ ಷಾಟೆಲಿಯೆ ಊಹೆಗಳು

ಊಹೆ ಅನಿಶ್ಚಿತವೆನಿಸಿದಾಗ, Q ಬರೆಯಿರಿ, ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಬದಲಿಸಿ, ಮತ್ತು ಹೊಸ Q ಅನ್ನು K ಯೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿ. ಆ ಪರಿಶೀಲನೆ ಕೆಳಗಿನ ಬಹುತೇಕ ಪ್ರತಿ ಪ್ರಕರಣವನ್ನೂ ಇತ್ಯರ್ಥಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

• ಗಾಢತೆ ಅಥವಾ ಪರಿಮಾಣ ಬದಲಾದಾಗ K ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹೇಳುವುದು. ತಾಪಮಾನ ಮಾತ್ರ K ಯನ್ನು ಬದಲಿಸುತ್ತದೆ.
• H₂ + I₂ ⇌ 2 HI ಯಂತಹ Δn = 0 ಇರುವ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸಂಕುಚಿಸಿದ ನಂತರ ಸರಿಯುವಿಕೆಯನ್ನು ಊಹಿಸುವುದು.
• ಸ್ಥಿರ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಜಡ ಅನಿಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದ ನಂತರ ಸರಿಯುವಿಕೆಯನ್ನು ಊಹಿಸುವುದು.
• ಶುದ್ಧ ಘನವಸ್ತು ಅಥವಾ ದ್ರವವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸೇರಿಸಿದ ನಂತರ ಸರಿಯುವಿಕೆಯನ್ನು ಊಹಿಸುವುದು.
• ವೇಗವರ್ಧಕ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ ಇಳುವರಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪ್ರತಿಪಾದಿಸುವುದು. ಅದು ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯತ್ತ ಸಾಗುವುದನ್ನು ಮಾತ್ರ ವೇಗಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.
• ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ರದ್ದುಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸುವುದು. ಸೇರಿಸಿದ ಕ್ರಿಯಾಕಾರಿ ತನ್ನ ಮೂಲ ಗಾಢತೆಗಿಂತ ಮೇಲೆಯೇ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
• ಒತ್ತಡ ಬದಲಾವಣೆ ಹೇಗೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸುವಾಗ ಅನಿಲ ಮೋಲ್‌ಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಎಲ್ಲಾ ಮೋಲ್‌ಗಳನ್ನು ಎಣಿಸುವುದು.