ខ្ទង់សំខាន់ក្នុងការគណនាគីមីវិទ្យា

លេខដែលបានវាស់ ធៀបនឹងលេខច្បាស់លាស់

តម្លៃដែលបានវាស់មានភាពមិនប្រាកដប្រជា ព្រោះឧបករណ៍នីមួយៗមានដែនកំណត់។ នៅពេលអ្នកអានប៊ីរ៉ែតដែលមានជញ្ជីងជាជំហាន 0.1 mL អ្នកកត់ត្រាសញ្ញាដែលប្រាកដ ហើយប៉ាន់ស្មានខ្ទង់មួយទៀតនៅចន្លោះសញ្ញាទាំងនោះ ដូច្នេះការអានដូចជា 18.36 mL មានខ្ទង់សំខាន់បួន គឺខ្ទង់ប្រាកដបីខ្ទង់ និងខ្ទង់ប៉ាន់ស្មានមួយខ្ទង់។ ការសរសេរ 18.360 mL នឹងអះអាងពីភាពជាក់លាក់ដែលប៊ីរ៉ែតមិនអាចផ្តល់បាន។

លេខច្បាស់លាស់មិនមានភាពមិនប្រាកដប្រជានៃការវាស់ទេ។ ពួកវាមកពីការរាប់ (បំពង់សាកល្បង 12 ក្នុងជួរមួយ) មកពីនិយមន័យ (1 inch ស្មើនឹង 2.54 cm ច្បាស់លាស់ ហើយ 1 L ស្មើនឹង 1000 mL ច្បាស់លាស់) និងមកពីមេគុណ និងលេខតូចក្រោមក្នុងរូបមន្ត និងសមីការគីមី។ ចាត់ទុកលេខច្បាស់លាស់ថាមានខ្ទង់សំខាន់ដោយគ្មានដែនកំណត់ ដូច្នេះវាមិនដែលកម្រិតភាពជាក់លាក់នៃលទ្ធផលដែលបានគណនាឡើយ។

ការរាប់ខ្ទង់ រួមទាំងលេខសូន្យដែលបង្កបញ្ហា

ខ្ទង់មិនមែនសូន្យតែងតែជាខ្ទង់សំខាន់។ លេខសូន្យជាខ្ទង់សំខាន់ ឬមិនមែនអាស្រ័យលើថាតើវារាយការណ៍ព័ត៌មានដែលបានវាស់ ឬគ្រាន់តែសម្គាល់ទីតាំងនៃក្បៀសទសភាគ។ ច្បាប់ខាងក្រោមគ្របដណ្តប់គ្រប់ករណីដែលអ្នកនឹងជួបក្នុងគីមីវិទ្យាទូទៅ។

លេខសូន្យនៅចុងក្នុងចំនួនគត់ដែលគ្មានក្បៀសទសភាគ គឺជាករណីតែមួយគត់ដែលមិនច្បាស់លាស់ពិតប្រាកដ។ ម៉ាសដែលសរសេរថា 1200 g អាចត្រូវបានដឹងដល់ខ្ទង់សំខាន់ពីរ បី ឬបួន។ សញ្ញាណវិទ្យាសាស្ត្រលុបបំបាត់ភាពមិនច្បាស់លាស់នេះ៖ 1.2 × 10³ g មានពីរ 1.20 × 10³ g មានបី ហើយ 1.200 × 10³ g មានបួន។

• លេខសូន្យនៅចន្លោះខ្ទង់មិនមែនសូន្យជាខ្ទង់សំខាន់៖ 30.506 g មានប្រាំ។
• លេខសូន្យនាំមុខមិនដែលជាខ្ទង់សំខាន់ឡើយ វាគ្រាន់តែកំណត់ទីតាំងក្បៀសទសភាគ៖ 0.004070 m មានបួន (4, 0, 7, 0)។
• លេខសូន្យនៅចុងខាងស្តាំនៃក្បៀសទសភាគជាខ្ទង់សំខាន់៖ 2.500 mL មានបួន។
• លេខសូន្យនៅចុងក្នុងចំនួនគត់ដែលគ្មានក្បៀសទសភាគមិនច្បាស់លាស់ ចូរប្រើសញ្ញាណវិទ្យាសាស្ត្រដើម្បីបញ្ជាក់ចេតនារបស់អ្នក។

ការបូក និងដក៖ តម្រឹមខ្ទង់ទសភាគ

នៅពេលបូក ឬដកបរិមាណ ភាពមិនប្រាកដប្រជាដែលសំខាន់គឺភាពមិនប្រាកដប្រជាដាច់ខាតនៅខ្ទង់ទសភាគចុងក្រោយ មិនមែនចំនួនខ្ទង់សំខាន់ទេ។ ចូរបង្គត់លទ្ធផលឱ្យមានចំនួនខ្ទង់ទសភាគស្មើនឹងការវាស់ដែលមានខ្ទង់ទសភាគតិចបំផុត។

ឧទាហរណ៍ដោះស្រាយទី 1។ អ្នកបូកផ្សំផ្នែកបីនៃសារធាតុរឹងដែលថ្លឹងលើជញ្ជីងផ្សេងគ្នា៖ 12.6 g, 0.237 g និង 105.42 g។ ម៉ាស៊ីនគិតលេខបង្ហាញ 118.257 g។ ម៉ាសទីមួយត្រូវបានដឹងតែដល់ខ្ទង់ភាគដប់ ដូច្នេះផលបូកត្រូវបានដឹងតែដល់ខ្ទង់ភាគដប់ដែរ៖ 118.3 g។ សូមកត់សម្គាល់ថាចម្លើយមានខ្ទង់សំខាន់បួន ទោះបីទិន្នន័យបញ្ចូលមួយមានតែបីក៏ដោយ ព្រោះក្នុងការបូក ចំនួនខ្ទង់មិនមែនជាអ្វីដែលកម្រិតលទ្ធផលទេ។

ការដកអាចបំផ្លាញខ្ទង់សំខាន់។ ឧបមាថាដបមួយដែលមានអង្គធាតុរាវមានម៉ាស 58.36 g លើជញ្ជីងដាក់ពីលើ ហើយដបទទេមានម៉ាស 57.912 g លើជញ្ជីងវិភាគ។ ភាពខុសគ្នាគឺ 0.448 g លើម៉ាស៊ីនគិតលេខ ប៉ុន្តែម៉ាសទីមួយត្រូវបានដឹងតែដល់ខ្ទង់ភាគរយ ដូច្នេះម៉ាសរបស់អង្គធាតុរាវគឺ 0.45 g។ ខ្ទង់សំខាន់ពីររស់រានមានជីវិតពីទិន្នន័យបញ្ចូលដែលមានបួន និងប្រាំ។ នៅពេលភាពខុសគ្នាតូចរវាងលេខធំពីរមានសារៈសំខាន់ ចូរថ្លឹងទាំងពីរលើជញ្ជីងដែលមានភាពជាក់លាក់ជាង។

ការគុណ និងចែក៖ រាប់ខ្ទង់សំខាន់

សម្រាប់ផលគុណ និងផលចែក ភាពមិនប្រាកដប្រជាធៀបគឺអ្វីដែលបន្តទៅមុខ។ ចូរបង្គត់លទ្ធផលឱ្យមានចំនួនខ្ទង់សំខាន់ស្មើនឹងទិន្នន័យបញ្ចូលដែលមានខ្ទង់សំខាន់តិចបំផុត។

ឧទាហរណ៍ដោះស្រាយទី 2។ ប្លុកចតុកោណកែងមួយមានវិមាត្រ 4.20 cm គុណ 2.15 cm គុណ 1.8 cm។ មាឌគឺ 4.20 cm × 2.15 cm × 1.8 cm = 16.254 cm³ លើម៉ាស៊ីនគិតលេខ។ កម្ពស់មានខ្ទង់សំខាន់តែពីរ ដូច្នេះមាឌត្រូវបានរាយការណ៍ថា 16 cm³។ ការវាស់កម្ពស់ឱ្យបានប្រុងប្រយ័ត្នជាងនេះ ដូចជា 1.80 cm ដោយប្រើប្រដាប់វាស់កាលីប គឺជាវិធីតែមួយគត់ដើម្បីបញ្ជាក់ពីខ្ទង់ទីបី។

លោការីតធ្វើតាមច្បាប់ដែលទាក់ទងគ្នាមួយ ដែលលេចឡើងក្នុងការងារ pH៖ ចំនួនខ្ទង់ទសភាគក្នុងលោការីតស្មើនឹងចំនួនខ្ទង់សំខាន់ក្នុងតម្លៃដើម។ កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន 3.4 × 10⁻⁴ mol/L មានខ្ទង់សំខាន់ពីរ ដូច្នេះ pH របស់វាត្រូវបានរាយការណ៍ដល់ខ្ទង់ទសភាគពីរ គឺ 3.47។

បង្គត់តែម្តង នៅទីបញ្ចប់នៃការគណនាច្រើនជំហាន

ក្នុងការគណនាដែលមានច្រើនជំហាន ចូររក្សាខ្ទង់បន្ថែមយ៉ាងហោចណាស់មួយ ឬពីរ (ខ្ទង់បម្រុង) ក្នុងតម្លៃកម្រិតកណ្តាលនីមួយៗ ហើយបង្គត់តែចម្លើយចុងក្រោយប៉ុណ្ណោះ។ តាមដានថាតើជំហាននីមួយៗបញ្ជាក់ពីខ្ទង់សំខាន់ប៉ុន្មាន ប៉ុន្តែកុំបោះបង់ខ្ទង់ណាមួយរហូតដល់ទីបញ្ចប់។ ការបង្គត់ក្នុងគ្រប់ជំហានបន្ថែមកំហុសតូចមួយរាល់ពេល ហើយកំហុសទាំងនោះអាចផ្លាស់ប្តូរខ្ទង់ចុងក្រោយដែលបានរាយការណ៍។

ឧទាហរណ៍ដោះស្រាយទី 3។ អ្នករំលាយសូដ្យូមក្លរួ 1.37 g ក្នុងទឹក ហើយរំលាយឱ្យបានចំនួន 50.00 mL ច្បាស់លាស់ក្នុងដបកំណត់មាឌ។ ដោយប្រើម៉ាសអាតូមស្តង់ដារ IUPAC ដែលបានបង្គត់ដល់ខ្ទង់ទសភាគពីរ (Na 22.99, Cl 35.45) ម៉ាសម៉ូលនៃ NaCl គឺ 58.44 g/mol។ បរិមាណសារធាតុគឺ 1.37 g ÷ 58.44 g/mol = 0.023443 mol ដោយរក្សាមិនបង្គត់។ មាឌគឺ 0.05000 L ដូច្នេះកំហាប់គឺ 0.023443 mol ÷ 0.05000 L = 0.46886 mol/L ដែលបង្គត់ទៅជា 0.469 mol/L ព្រោះម៉ាសមានខ្ទង់សំខាន់បី។

ប្រសិនបើអ្នកបានបង្គត់បរិមាណសារធាតុទៅ 0.0234 mol ជាមុន អ្នកនឹងទទួលបាន 0.0234 mol ÷ 0.05000 L = 0.468 mol/L។ ភាពខុសគ្នាមានតិចតួច ប៉ុន្តែវាជាកំហុសពិតប្រាកដដែលបណ្តាលមកពីការគណនា មិនមែនមកពីការវាស់ទេ ហើយក្នុងខ្សែច្រវាក់ដែលវែងជាងនេះ វាអាចកើនឡើង។

ពេលណាត្រូវបង្គត់ខ្ទង់ពាក់កណ្តាលឡើងលើ ឬទៅខ្ទង់គូ

ប្រសិនបើខ្ទង់ទីមួយដែលអ្នកទម្លាក់តូចជាង 5 ចូរទុកខ្ទង់ដែលរក្សាទុកដដែល ប្រសិនបើវាធំជាង 5 ឬជា 5 ដែលមានខ្ទង់មិនមែនសូន្យតាមក្រោយ ចូរបង្គត់ឡើង។ ដូច្នេះ 0.064371 បង្គត់ទៅ 0.0644 ហើយ 7.2849 បង្គត់ទៅ 7.28 នៅខ្ទង់សំខាន់បី។

ករណីដែលមានការជជែកតែមួយគត់គឺខ្ទង់ដែលទម្លាក់គឺ 5 ពិតប្រាកដ ដោយគ្មានអ្វីតាមក្រោយ។ OpenStax Chemistry 2e បង្គត់ដើម្បីឱ្យខ្ទង់ដែលរក្សាទុកជាគូ (6.125 ក្លាយជា 6.12 ចំណែក 6.135 ក្លាយជា 6.14) ដែលជៀសវាងភាពលម្អៀងឡើងលើបន្តិចបន្តួចក្នុងការបង្គត់ច្រើនដង។ គ្រូជាច្រើនគ្រាន់តែបង្គត់ 5 ឡើងលើ។ ចូរពិនិត្យមើលថាតើវគ្គសិក្សារបស់អ្នកប្រើអនុសញ្ញាមួយណា ហើយអនុវត្តវាឱ្យស្ថិតស្ថេរ វាប៉ះពាល់តែករណីតែមួយនេះប៉ុណ្ណោះ។

កំហុសខ្ទង់សំខាន់ដែលត្រូវរកមើលក្នុងការងាររបស់អ្នកផ្ទាល់

កំហុសខ្ទង់សំខាន់ភាគច្រើនកើតឡើងពីការភ្លាត់ដែលអាចទាយទុកជាមុនបានមួយចំនួនតូច។ មុនពេលអ្នកគូសក្របខណ្ឌចម្លើយ ចូរអានទិន្នន័យបញ្ចូលម្តងទៀត ហើយសួរថាទិន្នន័យមួយណាកម្រិតលទ្ធផល និងដោយច្បាប់អ្វី។

ទម្លាប់រហ័សមួយធ្វើឱ្យរឿងនេះក្លាយជាទម្លាប់៖ នៅក្បែរចម្លើយនីមួយៗ សូមកត់ទិន្នន័យបញ្ចូលដែលជាកត្តាកម្រិត និងច្បាប់ដែលអ្នកបានអនុវត្ត គឺខ្ទង់ទសភាគ ឬចំនួនខ្ទង់។ ប្រសិនបើចម្លើយបង្ហាញខ្ទង់ច្រើនជាងអ្វីដែលទិន្នន័យបញ្ចូលនោះបញ្ជាក់ ចូរបង្គត់វា ប្រសិនបើវាបង្ហាញតិចជាង ចូររកមើលលេខសូន្យនៅចុងដែលម៉ាស៊ីនគិតលេខបានទម្លាក់។

• ទុកឱ្យលេខច្បាស់លាស់កម្រិតចម្លើយ។ កត្តា 1000 mL/L ឬមេគុណ 2 មិនដែលកាត់បន្ថយខ្ទង់សំខាន់ឡើយ។
• ប្រើច្បាប់គុណសម្រាប់ផលបូក។ ផលបូក និងផលដកត្រូវបានកម្រិតដោយខ្ទង់ទសភាគ មិនមែនដោយចំនួនខ្ទង់ទេ។
• បង្គត់គ្រប់តម្លៃកម្រិតកណ្តាល។ ចូររក្សាខ្ទង់បម្រុង ហើយបង្គត់តែម្តងនៅទីបញ្ចប់។
• ទម្លាក់លេខសូន្យនៅចុងដែលមានអត្ថន័យ។ ម៉ាស៊ីនគិតលេខបង្ហាញ 2.5 នៅពេលការវាស់គឺ 2.50 mL ចូរសរសេរលេខសូន្យនោះត្រឡប់មកវិញ។
• រាប់លេខសូន្យនាំមុខ។ 0.0081 g មានខ្ទង់សំខាន់ពីរ មិនមែនបួនទេ។
• រាយការណ៍ចំនួនគត់ដែលមានលេខសូន្យមិនច្បាស់លាស់។ ចូរសរសេរ 3.40 × 10² g ជាជាង 340 g នៅពេលខ្ទង់ទាំងបីមានអត្ថន័យ។