ការវិភាគវិមាត្រ និងការបម្លែងឯកតា

ហេតុអ្វីបានជាកត្តាបម្លែងជា 1 ដែលក្លែងខ្លួន

សមភាពដូចជា 1 L = 1000 mL និយាយថាភាគីទាំងពីរពិពណ៌នាអំពីបរិមាណដូចគ្នា។ ដូច្នេះ ការចែកភាគីមួយនឹងភាគីមួយទៀតផ្តល់ផលធៀបស្មើនឹង 1 ពិតប្រាកដ៖ (1000 mL / 1 L) = 1 និង (1 L / 1000 mL) = 1។ ការគុណបរិមាណនឹង 1 មិនផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនោះទេ វាគ្រាន់តែផ្លាស់ប្តូររបៀបបង្ហាញវាប៉ុណ្ណោះ។ នោះគឺជាហេតុផលទាំងអស់នៃវិធីនេះ។

ដោយសារសមភាពនីមួយៗផ្តល់ផលធៀបពីរ អ្នកជ្រើសរើសទិសដៅដែលលុបឯកតាដែលអ្នកមាន ហើយទុកឯកតាដែលអ្នកចង់បាន។ ដើម្បីបម្លែង 0.355 L ទៅមីលីលីត្រ សូមសរសេរ 0.355 L × (1000 mL / 1 L) = 355 mL។ លីត្រលុបគ្នា ព្រោះ L លេចឡើងម្តងក្នុងភាគយក និងម្តងក្នុងភាគបែង។ ប្រសិនបើឯកតាមិនលុបគ្នា កត្តានោះត្រូវបានដាក់បញ្ច្រាស ហើយអ្នកដឹងមុនពេលធ្វើការគណនាណាមួយ។

សមភាពច្បាស់លាស់ និងសមភាពដែលបានវាស់

សមភាពខ្លះជានិយមន័យ ហើយច្បាស់លាស់៖ បុព្វបទ SI ទាំងអស់ (1 km = 10³ m, 1 µg = 10⁻⁶ g) 1 L = 1 dm³, 1 mL = 1 cm³ និង 1 inch = 2.54 cm។ កត្តាច្បាស់លាស់មិនដែលកម្រិតខ្ទង់សំខាន់ឡើយ។ សមភាពផ្សេងទៀតមកពីការវាស់ ដូចជាដង់ស៊ីតេ ឬម៉ាសនៃកាក់មួយ ហើយខ្ទង់សំខាន់របស់ពួកវាត្រូវរាប់ដូចតម្លៃដែលបានវាស់ផ្សេងទៀត។

កត្តាបុព្វបទគឺជាប្រភពទូទៅបំផុតនៃកំហុសដាក់បញ្ច្រាស។ ចូរអាន 1 µg = 10⁻⁶ g ថាមួយមីក្រូក្រាមគឺមួយលានភាគនៃក្រាម។ ឯកតាតូចទទួលបាន 1 ហើយឯកតាធំទទួលបានស្វ័យគុណតូចនៃដប់ ឬស្មើគ្នា 1 g = 10⁶ µg។ ការសរសេរ 1 g = 10⁻⁶ µg ធ្វើឱ្យទំនាក់ទំនងបញ្ច្រាសដោយកត្តា 10¹²។

• ប្រវែង៖ 1 m = 100 cm = 1000 mm; 1 inch = 2.54 cm (ច្បាស់លាស់)។
• មាឌ៖ 1 L = 1000 mL = 1 dm³; 1 mL = 1 cm³; 1 m³ = 1000 L។
• ម៉ាស៖ 1 kg = 1000 g; 1 mg = 10⁻³ g; 1 µg = 10⁻⁶ g។
• ពេលវេលា៖ 1 h = 60 min = 3600 s។

ការភ្ជាប់កត្តាច្រើនជាច្រវាក់ក្នុងបន្ទាត់តែមួយ

នៅពេលគ្មានសមភាពតែមួយណាភ្ជាប់ឯកតាចាប់ផ្តើម និងឯកតាគោលដៅ ចូរគុណច្រវាក់នៃកត្តា ដែលនីមួយៗលុបឯកតាដែលបានណែនាំដោយកត្តាមុន។ ការសរសេរច្រវាក់ទាំងមូលមុនពេលគណនា អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកពិនិត្យការលុបគ្នាក្នុងមួយភ្លែត និងជៀសវាងការបង្គត់រវាងជំហាន។

ឧទាហរណ៍ដោះស្រាយទី 1។ ម៉ាស៊ីនបូមមួយបញ្ជូនសារធាតុរំលាយក្នុងអត្រា 1.75 mL/min។ តើអត្រាលំហូរជាលីត្រក្នុងមួយម៉ោងគឺប៉ុន្មាន? ឯកតាពីរត្រូវផ្លាស់ប្តូរ មួយក្នុងភាគយក និងមួយក្នុងភាគបែង។ ចូររៀបចំ 1.75 mL/min × (1 L / 1000 mL) × (60 min / 1 h)។ មីលីលីត្រលុបគ្នា នាទីលុបគ្នា ហើយនៅសល់ L/h។ ការគណនាគឺ 1.75 × 60 ÷ 1000 = 0.105 L/h។ កត្តាទាំងពីរច្បាស់លាស់ ដូច្នេះចម្លើយរក្សាខ្ទង់សំខាន់បីនៃ 1.75 mL/min។

ការពិនិត្យភាពសមហេតុផលរហ័សជួយនៅទីនេះ៖ មួយម៉ោងមាន 60 នាទី ដូច្នេះមាឌក្នុងមួយម៉ោងត្រូវតែធំជាងក្នុងមួយនាទី ប្រហែល 105 mL។ ជាលីត្រ នោះប្រហែលមួយភាគដប់នៃលីត្រ ដែលត្រូវនឹង 0.105 L/h។

ឯកតាការេ និងគូបត្រូវការកត្តាការេ និងគូប

ឯកតាបន្ថែមដូចជា cm³ មានន័យថា cm × cm × cm។ ការបម្លែងវាតម្រូវឱ្យអនុវត្តកត្តាប្រវែងម្តងសម្រាប់វិមាត្រនីមួយៗ ដែលអ្នកធ្វើដោយលើកកត្តាទាំងមូល ទាំងលេខ និងឯកតាជាមួយគ្នា ទៅស្វ័យគុណដែលត្រូវគ្នា។ (1 m / 100 cm)³ ស្មើនឹង 1 m³ / 10⁶ cm³ មិនមែន 1 m³ / 100 cm³ ទេ។

ឧទាហរណ៍ដោះស្រាយទី 2។ ទូផ្ទុកមួយមានមាឌខាងក្នុង 0.0465 m³។ ចូរបង្ហាញវាជាសង់ទីម៉ែត្រគូប និងជាលីត្រ។ ជាសង់ទីម៉ែត្រគូប៖ 0.0465 m³ × (100 cm / 1 m)³ = 0.0465 × 10⁶ cm³ = 4.65 × 10⁴ cm³។ ជាលីត្រ ប្រើ 1 m³ = 1000 L៖ 0.0465 m³ × (1000 L / 1 m³) = 46.5 L។ ជាការពិនិត្យផ្ទៀងផ្ទាត់ 4.65 × 10⁴ cm³ × (1 mL / 1 cm³) × (1 L / 1000 mL) ក៏ផ្តល់ 46.5 L ដែរ។

អត្រា និងឯកតាផ្សំផ្សេងទៀតធ្វើតាមតក្កវិជ្ជាដូចគ្នា។ សម្ពាធជា N/m² ល្បឿនជា m/s និងកំហាប់ជា mol/L នីមួយៗមានឯកតានីមួយៗត្រូវបានបម្លែងដោយឡែកពីគ្នា ដោយគោរពអិចស្ប៉ូសង់។

ដង់ស៊ីតេជាស្ពានរវាងម៉ាស និងមាឌ

ដង់ស៊ីតេគឺម៉ាសចែកនឹងមាឌ ដូច្នេះវាដំណើរការជាកត្តាបម្លែងក្នុងទិសដៅណាក៏បាន៖ (g / mL) បម្លែងមាឌទៅជាម៉ាស ហើយ (mL / g) បម្លែងម៉ាសទៅជាមាឌ។ មិនដូចកត្តាបុព្វបទទេ ដង់ស៊ីតេត្រូវបានវាស់ អាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព និងកម្រិតខ្ទង់សំខាន់។

ឧទាហរណ៍ដោះស្រាយទី 3។ OpenStax Chemistry 2e (តារាង 1.4) រាយបញ្ជីដង់ស៊ីតេរបស់គ្លីសេរីនថាជា 1.26 g/cm³ ជិតសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ តើគ្លីសេរីន 15.0 g មានមាឌប៉ុន្មាន? ចូរដាក់ដង់ស៊ីតេបញ្ច្រាស ដើម្បីឱ្យក្រាមលុបគ្នា៖ 15.0 g × (1 cm³ / 1.26 g) = 11.9 cm³ ដែលស្មើនឹង 11.9 mL ព្រោះ 1 cm³ = 1 mL ច្បាស់លាស់។ ម៉ាស៊ីនគិតលេខបង្ហាញ 11.905 ហើយទិន្នន័យបញ្ចូលទាំងពីរមានខ្ទង់សំខាន់បី។

ឥឡូវនេះសូមធ្វើបញ្ច្រាសតាមច្រវាក់ដែលវែងជាងនេះ៖ តើគ្លីសេរីន 2.50 L មានម៉ាសប៉ុន្មានជាគីឡូក្រាម? 2.50 L × (1000 mL / 1 L) × (1 cm³ / 1 mL) × (1.26 g / 1 cm³) × (1 kg / 1000 g) = 3.15 kg។ ទឹកមួយលីត្រមានម៉ាសជិត 1 kg ហើយគ្លីសេរីនក្រាស់ជាងទឹកបន្តិច ដូច្នេះច្រើនជាង 2.5 kg បន្តិចគឺសមហេតុផល។

មាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាព និងការបម្លែងផ្សេងទៀតដែលមានអុហ្វសិត

វិធីកត្តា-ស្លាកដោះស្រាយទំនាក់ទំនងសមាមាត្រ ដែលសូន្យក្នុងឯកតាមួយមានន័យថាសូន្យក្នុងឯកតាមួយទៀត។ មាត្រដ្ឋានសេលស្យូស ហ្វារ៉ង់ហៃ និងខែលវិនមិនមានសូន្យរួមគ្នាទេ ដូច្នេះការបម្លែងសីតុណ្ហភាពតម្រូវឱ្យមានសមីការដែលមានអុហ្វសិតបន្ថែម៖ T(K) = T(°C) + 273.15 និង T(°F) = 1.8 × T(°C) + 32។ ឧទាហរណ៍ 21.47 °C គឺ 21.47 + 273.15 = 294.62 K និង 1.8 × 21.47 + 32 = 70.65 °F។

ការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពគឺខុសគ្នា។ ការផ្លាស់ប្តូរ 1 °C ស្មើនឹងការផ្លាស់ប្តូរ 1 K និងការផ្លាស់ប្តូរ 1.8 °F ដោយគ្មានអុហ្វសិត ព្រោះអុហ្វសិតលុបគ្នានៅពេលអ្នកដកសីតុណ្ហភាពពីរ។ ចូរចងចាំភាពខុសគ្នានេះនៅពេលសមីការកម្ដៅ ឬអត្រាប្រើ ΔT ជំនួសឱ្យ T។

កំហុសក្នុងការបម្លែង និងរបៀបចាប់វា

ការវិភាគវិមាត្រធានាថាឯកតាចុងក្រោយត្រឹមត្រូវ ប្រសិនបើកត្តានីមួយៗជាសមភាពពិតប្រាកដ។ វាមិនធានាថាអ្នកបានជ្រើសរើសបរិមាណត្រឹមត្រូវទេ ដូច្នេះចូរផ្សំការពិនិត្យឯកតាជាមួយការប៉ាន់ស្មានទំហំ។

មុនពេលគុណ ចូរសម្រេចថាតើលេខគួរកើន ឬថយ។ ការបម្លែងទៅឯកតាតូចជាងដូចជាលីត្រទៅមីលីលីត្រ ផ្តល់លេខធំជាង ការបម្លែងទៅឯកតាធំជាងផ្តល់លេខតូចជាង។ ប្រសិនបើលទ្ធផលផ្លាស់ទីខុសទិស នោះមានន័យថាកត្តាមួយមានលេខបញ្ច្រាស ដែលជាអ្វីដែលបុព្វបទដែលចងចាំខុសធ្វើ ទោះបីជាឯកតាហាក់ដូចជាលុបគ្នាក៏ដោយ។

• កត្តាបញ្ច្រាស៖ ប្រសិនបើឯកតាដែលអ្នកចង់ដកចេញនៅតែមាន ចូរបញ្ច្រាសកត្តានោះ។
• បុព្វបទបញ្ច្រាស៖ ពិនិត្យថាឯកតាតូចជាងមានចំនួនធំជាង ដូចក្នុង 1 kg = 1000 g។
• ភ្លេចស្វ័យគុណ៖ កត្តាក្រឡាផ្ទៃ និងមាឌត្រូវតែលើកជាការេ ឬគូប រួមទាំងលេខផង។
• ទម្លាក់ឯកតាកណ្តាលការគណនា៖ សរសេរឯកតាលើគ្រប់លេខ ដើម្បីឱ្យការលុបគ្នាដែលបាត់នៅតែអាចមើលឃើញ។
• ចាត់ទុកកត្តាដែលបានវាស់ថាច្បាស់លាស់៖ ដង់ស៊ីតេ ឬម៉ាសដែលបានវាស់ក្នុងមួយធាតុ កម្រិតខ្ទង់សំខាន់។
• ឯកតាត្រឹមត្រូវ រូបវិទ្យាខុស៖ ក្រាមនៃសូលុយស្យុង និងក្រាមនៃសារធាតុរលាយទាំងពីរលុបគ្នាជា g ដូច្នេះចូរដាក់ស្លាកបរិមាណនីមួយៗដោយអ្វីដែលវាពិពណ៌នា។