ម៉ូល ម៉ាសម៉ូល និងចំនួនអាវ៉ូហ្គាដ្រូ

ការរាប់ភាគល្អិតដោយការថ្លឹង

អាតូមតូចពេកមិនអាចរាប់ម្តងមួយៗបានទេ ដូច្នេះអ្នកគីមីវិទ្យារាប់វាជាកញ្ចប់ថេរ ដូចជាហាងរាប់ពងមាន់ជាដប់ពីរ។ កញ្ចប់នោះគឺម៉ូល។ ចាប់តាំងពីការកែសម្រួល SI ឆ្នាំ 2019 មកម៉ូលមួយមានអង្គភាពជាក់លាក់ 6.02214076 × 10²³ ច្បាស់លាស់ ហើយថេរអាវ៉ូហ្គាដ្រូត្រូវបានកំណត់ថាជា 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹ ច្បាស់លាស់។ សម្រាប់ការគណនា 6.022 × 10²³ mol⁻¹ ជាធម្មតាគ្រប់គ្រាន់។

អង្គភាពត្រូវតែបញ្ជាក់ជានិច្ច។ ម៉ូលនៃអាតូមអុកស៊ីសែន (O) និងម៉ូលនៃម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន (O₂) មានចំនួនអង្គភាពដូចគ្នា ប៉ុន្តែម៉ូលទីពីរមានអាតូមច្រើនជាងពីរដង ហើយមានម៉ាសច្រើនជាងពីរដង។ ការសរសេររូបមន្តក្បែរបរិមាណនីមួយៗ ដូចក្នុង 0.50 mol O₂ ការពារការយល់ច្រឡំភាគច្រើនដែលសិស្សជួបជាមួយម៉ូល។

ហេតុអ្វីបានជាក្រាមក្នុងមួយម៉ូលត្រូវនឹងម៉ាសរូបមន្ត

ម៉ាសអាតូមស្តង់ដារនៃធាតុមួយគឺជាមធ្យមគ្មានវិមាត្រនៃម៉ាសអ៊ីសូតូបរបស់វា ដែលថ្លឹងតាមបរិមាណធម្មជាតិ ហើយបង្ហាញធៀបនឹងមួយភាគដប់ពីរនៃម៉ាសអាតូមកាបូន-12។ ម៉ូលត្រូវបានកំណត់ដើមឡើយ ដើម្បីឱ្យម៉ូលមួយនៃសារធាតុមានម៉ាសជាក្រាមស្មើនឹងម៉ាសអាតូម ឬម៉ាសរូបមន្តរបស់វាជាលេខ។ ចាប់តាំងពីការកំណត់និយមន័យឡើងវិញក្នុងឆ្នាំ 2019 ភាពត្រូវគ្នានោះលែងច្បាស់លាស់តាមនិយមន័យទៀតហើយ ប៉ុន្តែវានៅតែត្រឹមត្រូវដល់ប្រហែលមួយចំណែកក្នុងមួយពាន់លាន។ ម៉ាសអាតូមនៃក្លរគឺប្រហែល 35.45 ដូច្នេះម៉ាសម៉ូលរបស់វាគឺ 35.45 g/mol ទោះបីជាគ្មានអាតូមក្លរតែមួយណាមានម៉ាសនេះក៏ដោយ ព្រោះក្លរពិតជាល្បាយនៃក្លរ-35 និងក្លរ-37។

មគ្គុទ្ទេសក៍នេះប្រើម៉ាសអាតូមស្តង់ដារ IUPAC ដែលបានបង្គត់ដល់ខ្ទង់ទសភាគពីរ៖ H 1.01, C 12.01, N 14.01, O 16.00, Al 26.98 និង S 32.06។ ដើម្បីរកម៉ាសម៉ូលនៃសមាសធាតុ ចូរបូកម៉ាសអាតូមនៃអាតូមទាំងអស់ក្នុងរូបមន្ត ដោយគុណនីមួយៗនឹងលេខតូចក្រោមរបស់វា និងនឹងមេគុណណាមួយនៅខាងក្រៅវង់ក្រចក។

សម្រាប់អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាត Al₂(SO₄)₃ វង់ក្រចកមានន័យថាក្រុមស៊ុលហ្វាតបី។ ដូច្នេះអង្គភាពរូបមន្តមាន Al 2, S 3 និង O 12៖ 2(26.98) + 3(32.06) + 12(16.00) = 53.96 + 96.18 + 192.00 = 342.14 g/mol។

ផែនទីក្រាម ម៉ូល និងភាគល្អិត

រាល់បញ្ហាក្នុងប្រធានបទនេះគឺជាផ្លូវឆ្លងកាត់ប្រអប់បី៖ ម៉ាសជាក្រាម បរិមាណសារធាតុជាម៉ូល និងចំនួនភាគល្អិត។ ម៉ាសម៉ូលភ្ជាប់ពីរដំបូង ថេរអាវ៉ូហ្គាដ្រូភ្ជាប់ពីរចុងក្រោយ។ ម៉ូលតែងតែជាចំណតកណ្តាល។ គ្មានការបម្លែងដោយផ្ទាល់ពីក្រាមទៅភាគល្អិតដែលរំលងម៉ូលទេ។

នៅក្នុងប្រអប់ភាគល្អិតមានជំហានមួយទៀត។ រូបមន្តប្រាប់អ្នកថាមានអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុងប្រភេទនីមួយៗប៉ុន្មានក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ឬអង្គភាពរូបមន្តមួយ ហើយលេខតូចក្រោមទាំងនោះគឺជាកត្តារាប់ច្បាស់លាស់។

• ពីក្រាមទៅម៉ូល៖ ចែកនឹងម៉ាសម៉ូល (គុណនឹង 1 mol / M g)។
• ពីម៉ូលទៅក្រាម៖ គុណនឹងម៉ាសម៉ូល។
• ពីម៉ូលទៅភាគល្អិត៖ គុណនឹង 6.022 × 10²³ ក្នុងមួយម៉ូល។
• ពីភាគល្អិតទៅម៉ូល៖ ចែកនឹង 6.022 × 10²³ ក្នុងមួយម៉ូល។
• ពីម៉ូលេគុល ឬអង្គភាពរូបមន្តទៅអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុង៖ គុណនឹងលេខតូចក្រោមសម្រាប់អាតូម ឬអ៊ីយ៉ុងនោះ។

ឧទាហរណ៍ដោះស្រាយ៖ ពីមីលីក្រាមនៃកាហ្វេអ៊ីនទៅអាតូមអាសូត

គំរូកាហ្វេអ៊ីន C₈H₁₀N₄O₂ មានម៉ាស 95.0 mg។ តើវាមានម៉ូលេគុលកាហ្វេអ៊ីនប៉ុន្មាន និងអាតូមអាសូតប៉ុន្មាន?

ជំហានទី 1 ម៉ាសម៉ូល៖ 8(12.01) + 10(1.01) + 4(14.01) + 2(16.00) = 96.08 + 10.10 + 56.04 + 32.00 = 194.22 g/mol។ ជំហានទី 2 បម្លែងម៉ាសទៅក្រាម រួចទៅម៉ូល៖ 95.0 mg × (10⁻³ g / 1 mg) = 0.0950 g ហើយ 0.0950 g × (1 mol / 194.22 g) = 4.8914 × 10⁻⁴ mol។ ចូររក្សាខ្ទង់បន្ថែមសម្រាប់ពេលនេះ។

ជំហានទី 3 ពីម៉ូលទៅម៉ូលេគុល៖ 4.8914 × 10⁻⁴ mol × 6.022 × 10²³ ម៉ូលេគុល/mol = 2.9456 × 10²⁰ រាយការណ៍ថា 2.95 × 10²⁰ ម៉ូលេគុល។ ជំហានទី 4 ម៉ូលេគុលនីមួយៗមានអាតូមអាសូតបួន ជាចំនួនរាប់ច្បាស់លាស់៖ 2.9456 × 10²⁰ × 4 = 1.18 × 10²¹ អាតូមអាសូត។ ម៉ាស 95.0 mg មានខ្ទង់សំខាន់បី ដូច្នេះចម្លើយទាំងពីរក៏មានបីដែរ។

ពិនិត្យទំហំ៖ មួយភាគដប់នៃក្រាមគឺជាប្រភាគតូចមួយនៃម៉ូលនៃសារធាតុដែលមានម៉ាសម៉ូលប្រហែល 200 g/mol ដូច្នេះបរិមាណសារធាតុគួរតែប្រហែល 0.1 ÷ 200 = 5 × 10⁻⁴ mol ហើយចំនួនម៉ូលេគុលគួរតែតិចជាង 10²³ ឆ្ងាយ។ ការពិនិត្យទាំងពីរជាប់។

ឧទាហរណ៍ដោះស្រាយ៖ ពីចំនួនអង្គភាពរូបមន្តត្រឡប់ទៅក្រាមវិញ

គំរូអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាតមួយមានអង្គភាពរូបមន្ត 3.15 × 10²²។ តើម៉ាសរបស់វាប៉ុន្មាន ហើយវាមានអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត និងអាតូមអុកស៊ីសែនប៉ុន្មាន?

ជំហានទី 1 ពីភាគល្អិតទៅម៉ូល៖ 3.15 × 10²² ÷ 6.022 × 10²³ mol⁻¹ = 0.052308 mol។ ជំហានទី 2 ពីម៉ូលទៅក្រាម ដោយប្រើម៉ាសម៉ូលដែលបានរកឃើញមុននេះ៖ 0.052308 mol × 342.14 g/mol = 17.897 g រាយការណ៍ថា 17.9 g។

ជំហានទី 3 ប្រើរូបមន្តជាឧបករណ៍រាប់។ អង្គភាពរូបមន្ត Al₂(SO₄)₃ នីមួយៗមានអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាតបី SO₄²⁻ ដូច្នេះគំរូមានអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត 3 × 3.15 × 10²² = 9.45 × 10²²។ អង្គភាពរូបមន្តនីមួយៗមានអាតូមអុកស៊ីសែន 12 ដូច្នេះគំរូមានអាតូមអុកស៊ីសែន 12 × 3.15 × 10²² = 3.78 × 10²³ ដែលច្រើនជាងកន្លះម៉ូលនៃអាតូមអុកស៊ីសែនបន្តិច។ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតពីអង្គភាពរូបមន្តជាជាងម៉ូលេគុល ប៉ុន្តែតក្កវិជ្ជារាប់គឺដូចគ្នា។

កំហុសម៉ូលដែលកើតពីការភ្លេចថាកំពុងរាប់អង្គភាពអ្វី

កំហុសម៉ូលជាច្រើនមិនមែនជាកំហុសនព្វន្ធទេ។ ពួកវាកើតពីការភ្លេចថាកំពុងរាប់អ្វី ឬពីការអនុវត្តកត្តាក្នុងទិសដៅខុស។ ការប៉ាន់ស្មានរហ័សមុនពេលអ្នកគណនាចាប់បានភាគច្រើននៃកំហុសទាំងនោះ។

ចូរសរសេរបរិមាណនីមួយៗជាមួយទាំងឯកតា និងអង្គភាពរបស់វា ដូចជា 0.0523 mol Al₂(SO₄)₃ ឬអ៊ីយ៉ុង SO₄²⁻ 9.45 × 10²² ហើយដាក់ឈ្មោះព្រួញនៅលើផែនទីក្រាម ម៉ូល និងភាគល្អិត ដែលជំហាននីមួយៗធ្វើតាម។ ជំហានដែលមិនត្រូវនឹងព្រួញណាមួយ ជាធម្មតាជាកំហុស។

• ច្រឡំអាតូមនឹងម៉ូលេគុល៖ O₂ 1.0 mol មានម៉ាស 32.00 g មិនមែន 16.00 g ទេ ហើយមានអាតូម O 2.0 mol។
• មិនអើពើនឹងមេគុណនៅខាងក្រៅវង់ក្រចក៖ ក្នុង Al₂(SO₄)₃ មានអាតូមអុកស៊ីសែន 12 ក្នុងមួយអង្គភាពរូបមន្ត មិនមែន 4 ទេ។
• គុណនឹងថេរអាវ៉ូហ្គាដ្រូពេលបម្លែងភាគល្អិតទៅម៉ូល៖ បរិមាណជាម៉ូលសម្រាប់គំរូមន្ទីរពិសោធន៍ធម្មតាគួរតែជាលេខមធ្យម មិនមែនជិត ឬលើសពី 10²³ ទេ។
• ប្រើលេខម៉ាសជំនួសឱ្យម៉ាសអាតូម៖ ក្លរគឺ 35.45 g/mol មិនមែន 35 ឬ 37 ទេ។
• រំលងម៉ូល៖ ក្រាមមិនអាចបម្លែងដោយផ្ទាល់ទៅភាគល្អិត ឬទៅក្រាមនៃសារធាតុផ្សេងបានទេ។
• បង្គត់ម៉ាសម៉ូល ឬបរិមាណកម្រិតកណ្តាលលឿនពេក ដែលអាចផ្លាស់ប្តូរខ្ទង់ចុងក្រោយដែលបានរាយការណ៍។