ទម្លាប់ដោះស្រាយបញ្ហាគីមីវិទ្យា និងការពិនិត្យ

អានសំណួរដើម្បីរកបរិមាណគោលដៅ និងឯកតារបស់វា

មុនពេលប៉ះម៉ាស៊ីនគិតលេខ ចូររកប្រយោគដែលសួររកអ្វីមួយ ហើយសរសេរគោលដៅជាបរិមាណមួយដែលមានឯកតា ដូចជាកម្រាស់នៃក្រដាសអាលុយមីញ៉ូមជា cm។ គោលដៅដែលបានសរសេរការពារអ្នកកុំឱ្យឈប់នៅតម្លៃកម្រិតកណ្តាល ដូចជាម៉ូល នៅពេលសំណួរចង់បានក្រាម។

បន្ទាប់មក រាយបរិមាណដែលបានផ្តល់ឱ្យនីមួយៗជាមួយឯកតា និងខ្ទង់សំខាន់របស់វា ហើយសម្គាល់ថាលេខណាជាលេខច្បាស់លាស់។ វត្ថុដែលបានរាប់ និងទំនាក់ទំនងដែលបានកំណត់ ដូចជា 1 L = 1000 mL ឬមេគុណក្នុងសមីការមានលំនឹង គឺច្បាស់លាស់ ហើយមិនកម្រិតភាពជាក់លាក់ទេ។ ចូរកត់សម្គាល់ព័ត៌មានដោយបង្កប់ផងដែរ៖ អុកស៊ីសែនលើសប្រាប់អ្នកថាប្រតិករណាមួយមិនកំណត់។

ជាចុងក្រោយ ចូរដាក់ឈ្មោះទំនាក់ទំនងដែលភ្ជាប់ទិន្នន័យដែលបានផ្តល់ទៅនឹងគោលដៅ៖ ដង់ស៊ីតេ ម៉ាសម៉ូល ផលធៀបម៉ូល ឬម៉ូលារីតេ។ ប្រសិនបើអ្នកមិនអាចដាក់ឈ្មោះមួយបានទេ ចូរអានសំណួរឡើងវិញ ការគណនាបន្ថែមនឹងមិនបំពេញគំនិតដែលបាត់នោះទេ។

យកឯកតាតាមគ្រប់ជំហាន

សរសេរឯកតានៅក្បែរគ្រប់លេខ រួមទាំងលទ្ធផលកម្រិតកណ្តាល ហើយលុបឯកតាតាមដែលអ្នកធ្វើ។ នេះគឺជាការវិភាគវិមាត្រដែលប្រើជាការពិនិត្យជាបន្តបន្ទាប់៖ ប្រសិនបើឯកតាដែលនៅសល់មិនមែនជាឯកតានៃគោលដៅ ការរៀបចំខុស ទោះលេខមើលទៅសមហេតុផលយ៉ាងណាក៏ដោយ។ កត្តាបម្លែងដែលដាក់បញ្ច្រាសលេចឡើងភ្លាមៗ ព្រោះ g × (g/mol) ទុកឱ្យ g²/mol ដែលមិនមែនជាបរិមាណនៃអ្វីទាំងអស់។

ចូរបញ្ជាក់ច្បាស់អំពីបុព្វបទ។ ការសរសេរ 25.0 mL ជា 0.0250 L មុនពេលប្រើម៉ូលារីតេជា mol/L លុបបំបាត់កំហុសកត្តា 1000 ដែលបើមិនដូច្នេះងាយខកខាន។

នៅពេលមានសារធាតុច្រើនជាងមួយលេចឡើង ចូរធ្វើឱ្យអត្តសញ្ញាណរបស់វាជាផ្នែកនៃឯកតា៖ mol AgNO₃ និង mol Ag ជាបរិមាណផ្សេងគ្នា ហើយការដាក់ស្លាកធ្វើឱ្យជំហានផលធៀបម៉ូលពិបាករំលង។

ប៉ាន់ស្មានជាមុន បន្ទាប់មកប្រៀបធៀបជាមួយម៉ាស៊ីនគិតលេខ

បង្គត់តម្លៃដែលបានផ្តល់ឱ្យនីមួយៗទៅខ្ទង់សំខាន់មួយ ឬពីរ ហើយធ្វើនព្វន្ធក្នុងគំនិត។ ការប៉ាន់ស្មានត្រូវការតែស្វ័យគុណនៃដប់ត្រឹមត្រូវ និងខ្ទង់នាំមុខប្រហែលត្រឹមត្រូវប៉ុណ្ណោះ។ សរសេរវាចុះមុនពេលគណនាតម្លៃច្បាស់លាស់។

បន្ទាប់មកប្រៀបធៀប។ ភាពខុសគ្នាដោយកត្តាដប់ ឬច្រើនជាងនេះ បង្ហាញពីកំហុសបុព្វបទ កំហុសក្នុងការបញ្ចូលសញ្ញាណវិទ្យាសាស្ត្រ ឬផលធៀបដែលអនុវត្តបញ្ច្រាស។ កត្តាចំនួនគត់តូចដូចជា 2 ឬ 3 បង្ហាញពីផលធៀបម៉ូល ឬលេខតូចក្រោម។ ការស្របគ្នាមិនបញ្ជាក់ថាចម្លើយត្រឹមត្រូវទេ ប៉ុន្តែការមិនស្របគ្នាបង្ហាញថាមានអ្វីមួយខុស។

បន្ថែមការពិនិត្យភាពសមហេតុផលរូបវ័ន្តនៅកន្លែងដែលមាន។ ម៉ាស មាឌ កំហាប់ និងសីតុណ្ហភាពដាច់ខាតគឺវិជ្ជមាន។ ទិន្នផលភាគរយមិនអាចលើសពី 100% សម្រាប់ផលិតផលសុទ្ធ និងស្ងួតទេ។ សូលុយស្យុងដែលបានរំលាយមានកំហាប់ទាបជាងសូលុយស្យុងមេរបស់វា។

ឧទាហរណ៍ដោះស្រាយ៖ កម្រាស់នៃសន្លឹកក្រដាសអាលុយមីញ៉ូម

ក្រដាសអាលុយមីញ៉ូមរាងចតុកោណកែងមួយដុំមានវិមាត្រ 30.5 cm គុណ 22.0 cm និងមានម៉ាស 4.37 g។ ដង់ស៊ីតេនៃអាលុយមីញ៉ូមគឺ 2.70 g/cm³។ តើក្រដាសនោះក្រាស់ប៉ុន្មាន? គោលដៅគឺកម្រាស់ជា cm។ ទំនាក់ទំនងគឺ មាឌ = ម៉ាស ÷ ដង់ស៊ីតេ ហើយសម្រាប់ផ្ទាំងស្តើង មាឌ = ប្រវែង × ទទឹង × កម្រាស់។

ប៉ាន់ស្មាន៖ 4.4 g ÷ 2.7 g/cm³ ប្រហែល 1.6 cm³ ហើយក្រឡាផ្ទៃប្រហែល 30 cm × 22 cm ≈ 660 cm²។ បន្ទាប់មកកម្រាស់ប្រហែល 1.6 cm³ ÷ 660 cm² ≈ 0.0024 cm។

គណនា៖ V = 4.37 g ÷ 2.70 g/cm³ = 1.6185 cm³ ដោយរក្សាខ្ទង់បន្ថែមសម្រាប់ពេលនេះ។ A = 30.5 cm × 22.0 cm = 671 cm²។ t = 1.6185 cm³ ÷ 671 cm² = 0.002412 cm។ តម្លៃដែលបានវាស់ទាំងអស់មានខ្ទង់សំខាន់បី ដូច្នេះរាយការណ៍ t = 2.41 × 10⁻³ cm ដែលស្មើនឹង 24.1 µm។ ឯកតាលុបគ្នាទៅ cm ហើយលទ្ធផលស្របនឹងការប៉ាន់ស្មាន។

ភាពសមហេតុផល៖ 24.1 µm ស្តើងជាងសន្លឹកក្រដាសច្រើន ដែលត្រូវនឹងរបៀបដែលក្រដាសអាលុយមីញ៉ូមមានឥរិយាបថ។ ចម្លើយ 2.41 cm នឹងធ្លាក់ការពិនិត្យនេះភ្លាមៗ។

ឧទាហរណ៍ដោះស្រាយ៖ ការរាប់អាតូមក្នុងដុំស្ករមួយ

តើមានអាតូមកាបូនប៉ុន្មានក្នុងដុំស្ករ 4.20 g ដោយចាត់ទុកវាជាសាកខារ៉ូសសុទ្ធ C₁₂H₂₂O₁₁? គោលដៅគឺចំនួនអាតូម C។ ផ្លូវគឺក្រាមនៃសាកខារ៉ូស → ម៉ូលនៃសាកខារ៉ូស → ម៉ូលេគុលនៃសាកខារ៉ូស → អាតូមកាបូន។ សរសេរផ្លូវមុនពេលគណនា ព្រួញនីមួយៗជាកត្តាបម្លែងមួយ។

ម៉ាសម៉ូល ដោយប្រើម៉ាសអាតូមស្តង់ដារ IUPAC ដែលបានបង្គត់ដល់ពីរខ្ទង់ទសភាគ (C 12.01, H 1.01, O 16.00)៖ 12(12.01) + 22(1.01) + 11(16.00) = 144.12 + 22.22 + 176.00 = 342.34 g/mol។ ប៉ាន់ស្មាន៖ 4 g ÷ 340 g/mol ≈ 0.012 mol; 0.012 mol × 6 × 10²³ mol⁻¹ ≈ 7 × 10²¹ ម៉ូលេគុល; × 12 ≈ 8 × 10²² អាតូមកាបូន។

គណនា៖ 4.20 g × (1 mol / 342.34 g) = សាកខារ៉ូស 0.012269 mol។ 0.012269 mol × 6.022 × 10²³ ម៉ូលេគុល/mol = 7.388 × 10²¹ ម៉ូលេគុល។ 7.388 × 10²¹ ម៉ូលេគុល × អាតូម C 12/ម៉ូលេគុល = អាតូម C 8.866 × 10²² រាយការណ៍ថា 8.87 × 10²² ព្រោះ 4.20 g មានខ្ទង់សំខាន់បី។ លេខ 12 ច្បាស់លាស់ ហើយម៉ាសម៉ូល និងថេរអាវ៉ូហ្គាដ្រូមានខ្ទង់ច្រើនជាងម៉ាស។ ការប៉ាន់ស្មានស្របគ្នា។

ការបង្គត់បរិមាណសារធាតុទៅ 0.01 mol នៅជំហានដំបូងនឹងផ្តល់ 7.23 × 10²² ទាបជាងប្រហែល 18%។ ចូររក្សាខ្ទង់បន្ថែមតាមជំហានកម្រិតកណ្តាល ហើយបង្គត់តែម្តងនៅទីបញ្ចប់។

រៀបចំបញ្ហាច្រើនជំហានជាផែនទីនៃបរិមាណ

សម្រាប់បញ្ហាដែលមានបីជំហាន ឬច្រើនជាងនេះ ចូរគូរផែនទីមុនគណនា៖ ប្រអប់សម្រាប់បរិមាណ (ម៉ាសនៃ A ម៉ូលនៃ A ម៉ូលនៃ B) និងព្រួញដែលមានស្លាកទំនាក់ទំនងដែលភ្ជាប់ពួកវា (ម៉ាសម៉ូល ផលធៀបម៉ូល)។ ផែនទីបំបែកការសម្រេចថាត្រូវធ្វើអ្វី ពីការធ្វើនព្វន្ធ។

ធ្វើការទៅមុខពីទិន្នន័យដែលបានផ្តល់ ឬថយក្រោយពីគោលដៅ អាស្រ័យលើមួយណាមានមែកតិចជាង។ ការវែកញែកថយក្រោយជួយនៅពេលបញ្ហាផ្តល់ទិន្នន័យច្រើន៖ សួរថាអ្នកត្រូវការអ្វីដើម្បីគណនាគោលដៅ បន្ទាប់មកត្រូវការអ្វីដើម្បីទទួលបានវា រហូតទាល់តែដល់បរិមាណដែលបានផ្តល់។

រក្សាការបម្លែងមួយក្នុងមួយបន្ទាត់ ជាមួយឯកតា និងស្លាកសារធាតុ ដើម្បីឱ្យចម្លើយខុសអាចតាមដានទៅជំហានដែលបរាជ័យ។

• សរសេរបរិមាណគោលដៅជាមួយឯកតារបស់វា។
• ដាក់ឈ្មោះទំនាក់ទំនងនីមួយៗ ហើយគូរផ្លូវពីទិន្នន័យដែលបានផ្តល់ទៅគោលដៅ។
• ប៉ាន់ស្មានចម្លើយដល់ខ្ទង់សំខាន់មួយ។
• គណនា ដោយរក្សាខ្ទង់បន្ថែមក្នុងលទ្ធផលកម្រិតកណ្តាល។
• បង្គត់តែម្តងនៅទីបញ្ចប់ ដល់ចំនួនខ្ទង់សំខាន់ត្រឹមត្រូវ។
• ប្រៀបធៀបជាមួយការប៉ាន់ស្មាន ហើយពិនិត្យភាពសមហេតុផលរូបវ័ន្ត។

កំហុសទូទៅ និងការពិនិត្យដែលចាប់បាន

កំហុសខាងក្រោមកើតមានញឹកញាប់ក្នុងគីមីវិទ្យាទូទៅ ហើយនីមួយៗមានការពិនិត្យរហ័សដែលមិនតម្រូវឱ្យធ្វើបញ្ហាទាំងមូលឡើងវិញ។

នៅពេលអ្នករកឃើញកំហុសក្នុងការងាររបស់ខ្លួនឯង ចូរកត់សម្គាល់ថាទម្លាប់ណាអាចចាប់បាន ហើយផ្តល់ការពិនិត្យដោយចេតនាដល់លំនាំដែលអ្នកធ្វើញឹកញាប់បំផុតរាល់ពេល។

• ឈប់នៅបរិមាណកម្រិតកណ្តាល ដូចជារាយការណ៍ម៉ូលនៅពេលសួររកក្រាម។ ការពិនិត្យ៖ ប្រៀបធៀបឯកតាចុងក្រោយជាមួយគោលដៅដែលអ្នកបានសរសេរនៅដើម។
• វាយ 6.022 × 10²³ ជា 6.022 × 10 EE 23 ដែលម៉ាស៊ីនគិតលេខអានជា 6.022 × 10²⁴។ ការពិនិត្យ៖ ចុច EE ឬ EXP ភ្លាមៗបន្ទាប់ពី 6.022 ហើយប្រៀបធៀបស្វ័យគុណនៃដប់ជាមួយការប៉ាន់ស្មានរបស់អ្នក។
• លាយ mL និង L ក្នុងការគណនាដែលប្រើ mol/L។ ការពិនិត្យ៖ ឯកតាមិនលុបគ្នាទៅជាគោលដៅ។
• ដាក់កត្តាបម្លែងបញ្ច្រាស។ ការពិនិត្យ៖ ឯកតាសល់ដូចជា g²/mol។
• បង្គត់លទ្ធផលកម្រិតកណ្តាល។ ការពិនិត្យ៖ ធ្វើជំហានចុងក្រោយឡើងវិញជាមួយតម្លៃដែលមិនបានបង្គត់ ប្រសិនបើខ្ទង់ដែលបានរាយការណ៍ផ្លាស់ប្តូរ ចូររក្សាខ្ទង់ឱ្យច្រើនជាងនេះ។
• ទុកឱ្យលេខច្បាស់លាស់ ដូចជាមេគុណ ឬអាតូមកាបូន 12 ក្នុងសាកខារ៉ូស កម្រិតខ្ទង់សំខាន់។
• ទទួលយកតម្លៃដែលមិនអាចកើតមានតាមរូបវ័ន្ត ដូចជាម៉ាសអវិជ្ជមាន ទិន្នផលភាគរយលើសពី 100% ឬកំហាប់ដែលកើនឡើងពេលរំលាយ។