Kimya məsələlərinin həlli vərdişləri və yoxlamalar

Sualı oxuyub hədəf kəmiyyəti və onun vahidini tapın

Kalkulyatora toxunmazdan əvvəl nəsə tələb edən cümləni tapın və hədəfi vahidli kəmiyyət kimi yazın, məsələn, folqanın qalınlığı, cm ilə. Yazılmış hədəf sual qram tələb etdikdə aralıq qiymətdə, məsələn, molda dayanmağınızın qarşısını alır.

Sonra hər verilən kəmiyyəti vahidi və əhəmiyyətli rəqəmləri ilə sadalayın və hansı ədədlərin dəqiq olduğunu qeyd edin. Sayılan obyektlər və 1 L = 1000 mL kimi təyin olunmuş münasibətlər və ya tarazlaşdırılmış tənlikdəki əmsallar dəqiqdir və dəqiqliyi məhdudlaşdırmır. Gizli məlumatları da qeyd edin: artıq oksigen hansı reagentin məhdudlaşdırıcı olmadığını göstərir.

Nəhayət, verilənləri hədəflə bağlayan münasibəti adlandırın: sıxlıq, molyar kütlə, mol nisbəti və ya molyarlıq. Birini adlandıra bilmirsinizsə, sualı yenidən oxuyun; daha çox hesablama çatışmayan ideyanı əvəz etməz.

Vahidləri hər addımda daşıyın

Aralıq nəticələr də daxil olmaqla hər ədədin yanında vahid yazın və vahidləri gedə-gedə ixtisar edin. Bu, davamlı yoxlama kimi istifadə olunan ölçü vahidləri analizidir: qalan vahidlər hədəfin vahidləri deyilsə, ədəd nə qədər inandırıcı görünsə də, qurulma səhvdir. Tərsinə qoyulmuş çevirmə vuruğu dərhal özünü göstərir, çünki g × (g/mol) ifadəsi g²/mol qoyur ki, bu da heç nəyin miqdarı deyil.

Prefikslərdə açıq olun. mol/L ilə molyarlıqdan istifadə etməzdən əvvəl 25.0 mL-i 0.0250 L kimi yazmaq əks halda asanlıqla gözdən qaçan 1000 dəfəlik səhvi aradan qaldırır.

Birdən çox maddə göründükdə onun adını vahidin bir hissəsi edin: mol AgNO₃ və mol Ag fərqli kəmiyyətlərdir və onları etiketləmək mol nisbəti addımını atlamağı çətinləşdirir.

Əvvəlcə təxmin edin, sonra kalkulyatorla müqayisə edin

Hər verilən qiyməti bir və ya iki əhəmiyyətli rəqəmə yuvarlaqlaşdırın və hesabı zehni aparın. Təxminin yalnız düzgün onluq qüvvətə və təxminən düzgün ilk rəqəmə ehtiyacı var. Dəqiq qiyməti hesablamadan əvvəl onu yazın.

Sonra müqayisə edin. On dəfə və ya daha çox fərq prefiks səhvinə, elmi yazılışın daxil edilməsi səhvinə və ya tərsinə tətbiq olunmuş nisbətə işarə edir. 2 və ya 3 kimi kiçik tam ədədli vuruq mol nisbətlərinə və ya indekslərə işarə edir. Üst-üstə düşmə cavabın doğru olduğunu sübut etmir, lakin uyğunsuzluq nəyinsə səhv olduğunu göstərir.

Mövcud olduqda fiziki məntiqi yoxlama əlavə edin. Kütlələr, həcmlər, qatılıqlar və mütləq temperaturlar müsbətdir. Təmiz, quru məhsul üçün faiz çıxımı 100%-i keçə bilməz. Durulaşdırılmış məhlul ilkin məhluldan az qatıdır.

Həll olunmuş nümunə: alüminium folqa təbəqəsinin qalınlığı

Düzbucaqlı alüminium folqa parçasının ölçüləri 30.5 cm və 22.0 cm, kütləsi isə 4.37 g-dır. Alüminiumun sıxlığı 2.70 g/cm³-dür. Folqa nə qədər qalındır? Hədəf cm ilə qalınlıqdır. Münasibətlər belədir: həcm = kütlə ÷ sıxlıq, nazik lövhə üçün isə həcm = uzunluq × en × qalınlıq.

Təxmin: 4.4 g ÷ 2.7 g/cm³ təxminən 1.6 cm³-dir, sahə isə təxminən 30 cm × 22 cm ≈ 660 cm²-dir. Onda qalınlıq təxminən 1.6 cm³ ÷ 660 cm² ≈ 0.0024 cm-dir.

Hesablama: V = 4.37 g ÷ 2.70 g/cm³ = 1.6185 cm³, əlavə rəqəmləri hələlik saxlayın. A = 30.5 cm × 22.0 cm = 671 cm². t = 1.6185 cm³ ÷ 671 cm² = 0.002412 cm. Hər ölçülmüş qiymətin üç əhəmiyyətli rəqəmi var, buna görə t = 2.41 × 10⁻³ cm göstərin, bu da 24.1 µm-dir. Vahidlər cm-ə ixtisar olunur və nəticə təxminə uyğundur.

Məntiqilik: 24.1 µm kağız təbəqəsindən xeyli nazikdir ki, bu da folqanın davranışına uyğundur. 2.41 cm cavabı bu yoxlamadan dərhal keçməzdi.

Həll olunmuş nümunə: qənd kubunda atomların sayılması

Təmiz saxaroza, C₁₂H₂₂O₁₁, hesab edilərsə, 4.20 g qənd kubunda neçə karbon atomu var? Hədəf C atomlarının sayıdır. Yol belədir: saxarozanın qramı → saxarozanın molu → saxarozanın molekulları → karbon atomları. Hesablamadan əvvəl yolu yazın; hər ox bir çevirmə vuruğudur.

Molyar kütlə, İKYTB-nin (IUPAC) iki onluğa yuvarlaqlaşdırılmış standart atom kütlələri (C 12.01, H 1.01, O 16.00) ilə: 12(12.01) + 22(1.01) + 11(16.00) = 144.12 + 22.22 + 176.00 = 342.34 g/mol. Təxmin: 4 g ÷ 340 g/mol ≈ 0.012 mol; 0.012 mol × 6 × 10²³ mol⁻¹ ≈ 7 × 10²¹ molekul; × 12 ≈ 8 × 10²² karbon atomu.

Hesablama: 4.20 g × (1 mol / 342.34 g) = 0.012269 mol saxaroza. 0.012269 mol × 6.022 × 10²³ molekul/mol = 7.388 × 10²¹ molekul. 7.388 × 10²¹ molekul × 12 C atomu/molekul = 8.866 × 10²² C atomu, 4.20 g-ın üç əhəmiyyətli rəqəmi olduğuna görə 8.87 × 10²² kimi göstərilir. 12 dəqiqdir, molyar kütlə və Avoqadro sabiti isə kütlədən çox rəqəm daşıyır. Təxmin uyğundur.

Maddə miqdarını ilk addımda 0.01 mol-a yuvarlaqlaşdırsaydıq, 7.23 × 10²² alınardı, yəni təxminən 18% az. Aralıq addımlarda əlavə rəqəmlər saxlayın və yalnız sonda bir dəfə yuvarlaqlaşdırın.

Çoxmərhələli məsələləri kəmiyyətlər xəritəsi kimi təşkil edin

Üç və ya daha çox addımlı məsələlər üçün hesablamadan əvvəl xəritə cızın: kəmiyyətlər üçün qutular (A-nın kütləsi, A-nın molu, B-nin molu) və onları bağlayan münasibətlə etiketlənmiş oxlar (molyar kütlə, mol nisbəti). Xəritə nə edəcəyinə qərar verməyi hesablamadan ayırır.

Hansı daha az budaqlıdırsa, verilənlərdən irəli və ya hədəfdən geri işləyin. Məsələ çoxlu məlumat verdikdə geriyə doğru mühakimə kömək edir: hədəfi hesablamaq üçün nəyə ehtiyacınız olduğunu, sonra onu almaq üçün nəyə ehtiyacınız olduğunu verilən kəmiyyətlərə çatana qədər soruşun.

Hər sətirdə bir çevirmə saxlayın, vahidlər və maddə etiketləri ilə, ki, yanlış cavab uğursuz olan addıma qədər izlənə bilsin.

• Hədəf kəmiyyəti vahidi ilə yazın.
• Hər münasibəti adlandırın və verilənlərdən hədəfə yolu cızın.
• Cavabı bir əhəmiyyətli rəqəmlə təxmin edin.
• Aralıq nəticələrdə əlavə rəqəmlər saxlayaraq hesablayın.
• Əhəmiyyətli rəqəmlərin düzgün sayına qədər yalnız sonda bir dəfə yuvarlaqlaşdırın.
• Təxminlə müqayisə edin və fiziki məntiqi yoxlayın.

Ümumi səhvlər və onları tutan yoxlamalar

Aşağıdakı səhvlər ümumi kimyada tez-tez rast gəlinir və hər birinin bütün məsələni yenidən həll etməyi tələb etməyən sürətli yoxlaması var.

Öz işinizdə səhv tapdıqda onu hansı vərdişin tuta biləcəyini qeyd edin və ən tez-tez təkrarlanan nümunənizə hər dəfə düşünülmüş yoxlama verin.

• Aralıq kəmiyyətdə dayanmaq, məsələn, qram soruşulduqda mol göstərmək. Yoxlama: son vahidi əvvəldə yazdığınız hədəflə müqayisə edin.
• 6.022 × 10²³ ədədini 6.022 × 10 EE 23 kimi yığmaq, kalkulyator bunu 6.022 × 10²⁴ kimi oxuyur. Yoxlama: 6.022-dən dərhal sonra EE və ya EXP düyməsini basın və onluq qüvvəti təxminlə müqayisə edin.
• mol/L istifadə edən hesablamada mL ilə L-i qarışdırmaq. Yoxlama: vahidlər hədəfə ixtisar olunmur.
• Çevirmə vuruğunu tərsinə qoymaq. Yoxlama: g²/mol kimi qalan vahidlər.
• Aralıq nəticələri yuvarlaqlaşdırmaq. Yoxlama: son addımı yuvarlaqlaşdırılmamış qiymətlərlə təkrarlayın; göstərilən rəqəmlər dəyişirsə, daha çox rəqəm saxlayın.
• Əmsal və ya saxarozadakı 12 karbon atomu kimi dəqiq ədədin əhəmiyyətli rəqəmləri məhdudlaşdırmasına icazə vermək.
• Fiziki cəhətdən qeyri-mümkün qiyməti qəbul etmək, məsələn, mənfi kütlə, 100%-dən yuxarı faiz çıxımı və ya durulaşdırma zamanı artan qatılıq.