逐步平衡化學方程式

係數可以改，下標唔可以改

每個化學式都固定咗一種物質嘅組成。H₂O 永遠有兩個氫原子同一個氧原子；將佢改成 H₂O₂ 描述嘅就係過氧化氫，一種唔同嘅化合物。因此平衡只可以用係數嚟做，即係化學式前面嘅數字，表示每種物質有幾多個式單位參與反應。

平衡方程式兩邊每種元素嘅原子數目相同。由於原子保持其質量，反應物嘅總質量就等於產物嘅總質量，呢個係一項有用嘅獨立檢查。當有離子出現時，左邊電荷之和亦必須等於右邊電荷之和。

係數以可以令方程式平衡嘅最細整數書寫。4 H₂ + 2 O₂ → 4 H₂O 係平衡嘅，但並非最簡形式；除以 2 得出 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O。係數 1 唔會寫出。

避免兜圈嘅檢視次序

檢視法配合固定次序效果最好，因為平衡咗一種元素，可能會令你已經解決咗嘅另一種元素變得唔平衡。以下次序會將出現喺多個化學式嘅元素押後處理，尤其係游離元素例如 O₂ 或者金屬，因為改變游離元素嘅係數唔會擾亂其他任何嘢。

最後嘅統計最重要。列出每種元素喺兩邊嘅數目，將每個下標乘以係數，以及乘以括號外面嘅任何下標。呢個只需要一分鐘，卻能夠揪出幾乎所有失誤。

• 為每種物質寫出正確嘅化學式，包括雙原子元素（H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂、Br₂、I₂），之後唔好再改動。
• 俾最複雜嘅化學式一個試探性係數 1。
• 平衡只喺一種反應物同一種產物中出現嘅元素。
• 平衡以單一整體不變咁通過反應嘅多原子離子。
• 跟住平衡氫同氧，最後平衡游離元素。
• 將每個係數乘以分母以消除分數，然後約簡到最細整數。
• 統計兩邊每種元素，以及總電荷。

實例：2-丙醇嘅燃燒

2-丙醇（異丙醇）C₃H₈O 喺氧氣中燃燒，生成二氧化碳同水：C₃H₈O + O₂ → CO₂ + H₂O。俾 C₃H₈O 係數 1。碳出現喺一種反應物同一種產物中，所以 3 個 C 需要 3 個 CO₂。氫亦一樣：8 個 H 需要 4 個 H₂O。

氧放最後，因為 O₂ 係游離元素。右邊而家有 3 × 2 + 4 × 1 = 10 個 O 原子。燃料本身已經提供 1 個 O，所以 O₂ 必須提供 9 個原子，係數為 9/2。全部乘以 2，得出 2 C₃H₈O + 9 O₂ → 6 CO₂ + 8 H₂O。

統計：C 6 = 6；H 16 = 16；O 左邊 2 + 18 = 20，右邊 12 + 8 = 20。使用修約至兩個小數位嘅 IUPAC 標準原子量（C 12.01、H 1.01、O 16.00）進行質量檢查，所示摩爾量嘅結果吻合：2(60.11 g) + 9(32.00 g) = 408.22 g 反應物，以及 6(44.01 g) + 8(18.02 g) = 408.22 g 產物。

一個常見失誤，係忘記燃料入面嘅氧原子，每個 C₃H₈O 就寫 5 個 O₂。統計會即時揭穿：左邊 11 個 O 原子，右邊 10 個。

將多原子離子視為單一整體

當硫酸根、硝酸根或者磷酸根等多原子離子喺兩邊都保持不變時，將佢當作一個整體計算，而唔係逐個原子分開計。咁樣可以簡化記帳，亦避免最常見嘅計數錯誤，即係忘記括號外面嘅下標會乘以括號入面所有嘢：Ca(NO₃)₂ 含有 2 個 N 同 6 個 O。

實例：氫氧化鋇同磷酸反應，生成磷酸鋇同水，Ba(OH)₂ + H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + H₂O。由 Ba₃(PO₄)₂ 開始。佢含有 3 個 Ba，所以用 3 個 Ba(OH)₂，以及 2 個磷酸根單位，所以用 2 個 H₃PO₄。

對於水，將佢視為 H–OH：每個分子由酸嘅一個 H 同鹼嘅一個 OH 形成。左邊而家有 3 × 2 = 6 個 OH 基團同 2 × 3 = 6 個酸性 H 原子，所以形成 6 個 H₂O：3 Ba(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 6 H₂O。統計：Ba 3 = 3；P 2 = 2；H 6 + 6 = 12，而 6 × 2 = 12；O 6 + 8 = 14，而 8 + 6 = 14。

只有當離子完整保留時才使用整體方法。例如，如果硝酸根喺氧化還原反應中轉化成 NO，氮同氧就必須分開計算。

平衡離子方程式中嘅電荷

離子方程式可以原子平衡但仍然係錯嘅。試考慮將鋁金屬放入銅(II)離子溶液：Al(s) + Cu²⁺(aq) → Al³⁺(aq) + Cu(s)。兩邊各有一個 Al 同一個 Cu，但左邊電荷係 2+，右邊係 3+。

每個 Al 原子失去 3 個電子，每個 Cu²⁺ 離子獲得 2 個。最小公倍數係 6，所以 2 個 Al 同 3 個 Cu²⁺ 反應：2 Al(s) + 3 Cu²⁺(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 3 Cu(s)。電荷：左邊 3(2+) = 6+，右邊 2(3+) = 6+；原子 Al 2 = 2，Cu 3 = 3。

電子唔會出現喺總方程式入面，所以電荷唔吻合永遠表示方程式仲未平衡：某個係數錯咗，或者欠缺咗 H⁺、OH⁻ 或 H₂O 等物種。對於更複雜嘅氧化還原方程式，特別係喺酸性或者鹼性溶液中，半反應法比檢視法更可靠。

應付難搞方程式嘅代數方法

有啲方程式（通常係某種元素最終出現喺多種產物中嘅氧化還原反應）難以用檢視法解決。為每個係數指定一個字母，為每種元素寫一條方程式，將其中一個字母設為 1，然後求解。以高錳酸鉀同鹽酸為例：a KMnO₄ + b HCl → c KCl + d MnCl₂ + e Cl₂ + f H₂O。

鉀得出 a = c；錳得出 a = d；氧得出 4a = f；氫得出 b = 2f；氯得出 b = c + 2d + 2e。設 a = 1，得出 c = 1、d = 1、f = 4 同 b = 8，然後 8 = 1 + 2 + 2e，所以 e = 5/2。乘以 2：2 KMnO₄ + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂O。統計：兩邊各有 K 2、Mn 2、O 8、H 16 同 Cl 16。

如果你將一個字母設為 1 之後，元素方程式仍然留低一個未確定嘅係數，就表示方程式有多於一個獨立嘅平衡形式。咁通常意味住佢結合咗兩個獨立嘅反應，而要選出正確嗰個，就需要額外嘅化學資訊，例如每個半反應中邊種物種被氧化、邊種被還原。

平衡錯誤同能夠揪出佢哋嘅統計

以下每個錯誤都可以由同一個最後統計揪出，先逐種元素，再核對電荷。將統計作為每條方程式固定嘅最後一行，而唔係可有可無嘅額外步驟。

如果統計不斷喺同一種元素上失敗，就返回檢視次序，檢查該元素是否太早平衡。

• 為咗強行平衡而改動下標，例如將水寫成 H₂O₂。將每個化學式同你一開始嘅未平衡方程式比較。
• 將雙原子元素寫成單個原子，例如寫 O 而唔係 O₂。
• 忘記乘通括號，令 Ba₃(PO₄)₂ 被當作只有 4 個 O 而唔係 8 個。
• 喺最終答案中留低分數，或者帶有公因數嘅係數。
• 喺有離子嘅方程式中，平衡咗原子但冇平衡電荷。
• 先平衡游離元素，之後每次其他改動都要重做。