کیمیائی مرکبات کے نام رکھنا: آئنی، سالماتی، تیزاب اور آبیدہ مرکبات

فارمولے سے نام رکھنے کا نظام چننا

نام رکھنے کی کوشش سے پہلے دیکھیں کہ فارمولے میں کیا ہے۔ آئنی مرکبات چارجوں سے جڑے ہوتے ہیں، اس لیے ان کے نام آئنوں کی اطلاع دیتے ہیں اور گنتی چارج کے توازن پر چھوڑ دیتے ہیں۔ سالماتی مرکبات میں متوازن کرنے کے لیے آئنی چارج نہیں ہوتے، اس لیے ان کے ناموں میں یونانی پیشلفظوں سے ہر ایٹم کی تعداد بتانی پڑتی ہے۔ تیزابوں کے اپنے نام ہیں کیونکہ وہ پانی میں اپنے برتاؤ کے لحاظ سے نامزد کیے جاتے ہیں۔

ہر فارمولے کو نیچے کی چیک لسٹ سے ترتیب وار پڑھیں، اور پہلی مطابقت پر رک جائیں۔

• فارمولا جس کے بعد نقطہ اور پانی ہو، جیسے ·5H₂O: آبیدہ مرکب۔ مرکب کا نام رکھیں، پھر آبیدہ مرکب کی اصطلاح شامل کریں۔
• وہ فارمولا جو H سے شروع ہو اور آبی محلول، (aq)، کے طور پر لکھا ہو: تیزاب۔
• کوئی دھات، یا امونیم آئن NH₄⁺، غیر دھاتوں کے ساتھ: آئنی مرکب۔
• صرف غیر دھاتیں، امونیم کے بغیر: پیشلفظوں سے نامزد سالماتی مرکب۔

آئنی نام اور متغیر چارج کے لیے اسٹاک اعداد

پہلے کیٹائن کا نام لیں، پھر اینائن کا۔ یک ایٹمی کیٹائن عنصر کا نام برقرار رکھتا ہے (سوڈیم، کیلشیم)، اور یک ایٹمی اینائن عنصر کے نام کی جڑ لے کر ‑ائیڈ لگاتا ہے (کلورائیڈ، آکسائیڈ، نائٹرائیڈ)۔ آئنی ناموں میں آئنوں کی گنتی کے لیے ڈائی یا ٹرائی جیسے پیشلفظ کبھی استعمال نہیں ہوتے؛ زیریں اعداد چارجوں سے نکلتے ہیں، اس لیے انہیں بتانا فاضل ہوگا۔

بہت سی دھاتیں، خاص طور پر عبوری دھاتیں اور ٹن اور سیسہ، ایک سے زیادہ کیٹائن بناتی ہیں۔ ان کے لیے اسٹاک نظام قوسین میں رومن اعداد میں دھات کا تکسیدی عدد رکھتا ہے، جو یک ایٹمی کیٹائن کے لیے اس کے چارج کے برابر ہوتا ہے: آئرن(II) Fe²⁺ اور آئرن(III) Fe³⁺ ہے۔ جن دھاتوں کا صرف ایک عام چارج ہو انہیں عدد نہیں دیا جاتا: گروہ 1 کی دھاتیں (+1)، گروہ 2 کی دھاتیں (+2)، ایلومینیم (+3)، زنک (+2) اور چاندی (+1)۔

حل شدہ مثال: Co₃(PO₄)₂ کا نام رکھیں۔ فاسفیٹ PO₄³⁻ ہے، اس لیے دو فاسفیٹ 2 × (−3) = −6 رکھتے ہیں۔ تین کوبالٹ آئنوں کا کل +6 ہونا چاہیے، اس لیے ہر ایک +6 ÷ 3 = +2 ہے۔ نام ہے کوبالٹ(II) فاسفیٹ۔ دھیان دیں کہ رومن عدد ایک آئن کا چارج ہے، زیریں عدد نہیں۔

الٹی سمت میں حل شدہ مثال: ٹن(IV) سلفائیڈ کا فارمولا لکھیں۔ ٹن(IV) Sn⁴⁺ ہے اور سلفائیڈ S²⁻۔ چارج کو متوازن کرنے والی سب سے چھوٹی صحیح عددی نسبت ہر دو S²⁻ کے لیے ایک Sn⁴⁺ ہے، کیونکہ +4 + 2(−2) = 0۔ فارمولا SnS₂ ہے۔

کثیر ایٹمی آئن اور ‑یٹ/‑ائٹ کا نمونہ

کثیر ایٹمی آئن ہم گرفتی طور پر بندھے ایٹموں کا ایسا گروہ ہے جس کا کل چارج ہوتا ہے۔ وہ آئنی مرکب کے اندر اپنا نام اور فارمولا ایک اکائی کے طور پر برقرار رکھتا ہے۔ جب فارمولے کو کثیر ایٹمی آئن کی ایک سے زیادہ نقلیں چاہییں تو اسے زیریں عدد سے پہلے قوسین میں رکھیں: کیلشیم نائٹریٹ Ca(NO₃)₂ ہے، CaNO₃₂ نہیں۔

بہت سے آکسی اینائن خاندانوں میں آتے ہیں۔ ‑یٹ آئن میں اسی چارج والے ‑ائٹ آئن سے ایک آکسیجن زیادہ ہوتی ہے: سلفیٹ SO₄²⁻ ہے اور سلفائٹ SO₃²⁻۔ کلورین کے خاندان میں پر‑ ‑یٹ سے ایک آکسیجن اور بڑھاتا ہے، اور ہائپو‑ ‑ائٹ سے ایک اور کم کرتا ہے۔ اینائن میں H⁺ شامل کرنے سے اس کا چارج ایک اکائی کم منفی ہو جاتا ہے اور نام میں ہائیڈروجن شامل ہو جاتی ہے۔ نیچے کی فہرست ان آئنوں کو شامل کرتی ہے جن کی توقع زیادہ تر عمومی کیمیا کے کورس آپ سے رکھتے ہیں۔

• امونیم NH₄⁺، ہائیڈروآکسائیڈ OH⁻، سائنائیڈ CN⁻، پر آکسائیڈ O₂²⁻، ایسیٹیٹ CH₃COO⁻۔
• نائٹریٹ NO₃⁻، نائٹرائٹ NO₂⁻؛ سلفیٹ SO₄²⁻، سلفائٹ SO₃²⁻، ہائیڈروجن سلفیٹ HSO₄⁻۔
• کاربونیٹ CO₃²⁻، ہائیڈروجن کاربونیٹ HCO₃⁻؛ فاسفیٹ PO₄³⁻، ہائیڈروجن فاسفیٹ HPO₄²⁻، ڈائی ہائیڈروجن فاسفیٹ H₂PO₄⁻۔
• پرکلوریٹ ClO₄⁻، کلوریٹ ClO₃⁻، کلورائٹ ClO₂⁻، ہائپوکلورائٹ ClO⁻ (برومین اور آیوڈین کے آکسی اینائن بھی اسی طرح نامزد ہوتے ہیں)۔
• پرمنگنیٹ MnO₄⁻، کرومیٹ CrO₄²⁻، ڈائی کرومیٹ Cr₂O₇²⁻۔

دو عنصری سالماتی مرکبات کے پیشلفظ

دو غیر دھاتوں کے مرکب کے لیے، دوری جدول میں مزید بائیں والے عنصر کا نام عموماً پہلے لیا جاتا ہے؛ اگر دونوں ایک ہی گروہ میں ہوں تو نچلا پہلے آتا ہے۔ دوسرا عنصر ‑ائیڈ کا اختتامیہ لیتا ہے۔ آکسیجن کے کلورین، برومین اور آیوڈین کے ساتھ کچھ مرکبات کے روایتی نام ہیلوجن کا نام پہلے رکھ کر اس نمونے کو توڑتے ہیں، جیسے ڈائی کلورین مونو آکسائیڈ، Cl₂O؛ IUPAC 2005 کی سفارشات اس استثنا کو ختم کرتی ہیں اور اسی مرکب کو آکسیجن ڈائی کلورائیڈ، OCl₂، کہتی ہیں۔

یونانی پیشلفظ ہر ایٹم کی تعداد دیتے ہیں: مونو (1)، ڈائی (2)، ٹرائی (3)، ٹیٹرا (4)، پینٹا (5)، ہیکسا (6)، ہیپٹا (7)، آکٹا (8)، نونا (9) اور ڈیکا (10)۔ مونو پہلے عنصر پر کبھی استعمال نہیں ہوتا۔ زیادہ تر نصابی کتب آکسائیڈ سے پہلے پیشلفظ کا آخری حرف علت گرا دیتی ہیں، جس سے مونو آکسائیڈ اور پینٹ آکسائیڈ بنتے ہیں؛ IUPAC 2005 کی سفارشات مونو آکسائیڈ کے سوا حرف علت برقرار رکھتی ہیں، اس لیے آپ کو ڈائی نائٹروجن پینٹا آکسائیڈ جیسے نام بھی ملیں گے۔

حل شدہ مثال: P₄S₁₀ کا نام رکھیں۔ دونوں عناصر غیر دھاتیں ہیں، اس لیے پیشلفظ استعمال کریں۔ فاسفورس مزید بائیں ہے، اس لیے وہ پہلے آتا ہے: ٹیٹرا فاسفورس۔ سلفر کو ڈیکا اور ‑ائیڈ کا اختتامیہ ملتا ہے: ڈیکا سلفائیڈ۔ نام ہے ٹیٹرا فاسفورس ڈیکا سلفائیڈ۔ الٹی سمت میں، ڈائی نائٹروجن ٹرائی آکسائیڈ N₂O₃ ہے۔ کچھ سالماتی مرکبات تقریباً صرف عام ناموں سے جانے جاتے ہیں، جیسے پانی، امونیا اور میتھین۔

اینائنوں سے تیزابوں کے نام

تیزاب کا نام اس اینائن سے اخذ ہوتا ہے جو ہائیڈروجن آئن ہٹانے کے بعد باقی رہتا ہے۔ اگر اینائن ‑ائیڈ پر ختم ہو تو تیزاب کا نام ہائیڈرو‑ + جڑ + ‑ک تیزاب ہوتا ہے: HBr(aq) ہائیڈروبرومک تیزاب ہے۔ پانی کی غیر موجودگی میں HBr سالماتی گیس ہے جس کا نام ہائیڈروجن برومائیڈ ہے؛ تیزاب کا نام آبی محلول کو بیان کرتا ہے۔

آکسی تیزابوں کے لیے ‑یٹ کو ‑ک اور ‑ائٹ کو ‑س میں بدلیں، اور کوئی بھی پر‑ یا ہائپو‑ پیشلفظ برقرار رکھیں۔ آکسی تیزابوں کے نام میں ہائیڈرو‑ کا پیشلفظ کبھی نہیں لگتا۔ نائٹریٹ سے نائٹرک تیزاب، HNO₃؛ نائٹرائٹ سے نائٹرس تیزاب، HNO₂؛ سلفیٹ سے سلفیورک تیزاب، H₂SO₄؛ فاسفیٹ سے فاسفورک تیزاب، H₃PO₄ بنتا ہے۔

حل شدہ مثال: HIO₃ کا نام رکھیں اور ہائپوبرومس تیزاب کا فارمولا لکھیں۔ HIO₃ سے H⁺ ہٹانے پر IO₃⁻، آیوڈیٹ، بچتا ہے، کلوریٹ کی مماثلت سے۔ ‑یٹ کا اختتامیہ ‑ک بن جاتا ہے، اس لیے تیزاب آیوڈک تیزاب ہے۔ ہائپوبرومس تیزاب کے لیے ‑س کا اختتامیہ اور ہائپو‑ کا پیشلفظ ہائپوبرومائٹ، BrO⁻، کی طرف اشارہ کرتے ہیں۔ ایک H⁺ ایک منفی چارج کو متوازن کرتا ہے، اس لیے فارمولا HBrO ہے۔

آبیدہ مرکبات: نام، فارمولے اور فیصد پانی

آبیدہ مرکب ایک ٹھوس ہے، عموماً آئنی مرکب، جس کے قلم میں پانی کے سالمے ایک مقررہ نسبت میں شامل ہوتے ہیں۔ فارمولا پانی کو مرکزی نقطے کے بعد دکھاتا ہے، اور نام آبیدہ مرکب کے لفظ کے ساتھ پیشلفظ لگاتا ہے: CoCl₂·6H₂O کوبالٹ(II) کلورائیڈ ہیکسا ہائیڈریٹ ہے۔ آبیدہ مرکب کو گرم کرنے سے پانی نکل سکتا ہے اور بے آب مرکب باقی رہتا ہے۔

حل شدہ مثال: CoCl₂·6H₂O میں فیصد پانی۔ IUPAC کے معیاری جوہری اوزان دو اعشاری مقامات تک راؤنڈ کر کے استعمال کریں: Co 58.93، Cl 35.45، H 1.01 اور O 16.00 g/mol۔ CoCl₂ کی مولر کمیت 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol ہے۔ پانی 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol ہے، اس لیے چھ پانی 6 × 18.02 = 108.12 g/mol ہیں۔ آبیدہ مرکب کی مولر کمیت 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol ہے، اور پانی کا کمیتی فیصد (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44% ہے۔

یہی نسبت پیش گوئی کرتی ہے کہ گرم کرنے پر کیا باقی رہنا چاہیے۔ اگر آبیدہ مرکب کے 3.500 g اپنا تمام پانی کھو دیں تو بچنے والا بے آب CoCl₂ 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g ہے، اور نکلنے والا پانی 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g ہے۔ چار اہم ہندسے جائز ہیں کیونکہ نمونے کی کمیت اور ہر مولر کمیت میں کم از کم چار ہیں۔

نام رکھنے کی وہ غلطیاں جو فارمولا بدل دیتی ہیں

غلط نام کا مطلب غلط مادہ ہے، اس لیے ہر نام کو ایسا فارمولا سمجھیں جسے جانچا جا سکے۔ آئنی مرکب کا نام رکھنے کے بعد اپنے نام سے فارمولا دوبارہ بنائیں اور تصدیق کریں کہ مثبت اور منفی چارجوں کا مجموعہ صفر ہے۔ سالماتی مرکب کا نام رکھنے کے بعد تصدیق کریں کہ ہر پیشلفظ کسی زیریں عدد سے مطابقت رکھتا ہے۔

مندرجہ ذیل غلطیاں وہ ہیں جنہیں سب سے پہلے دیکھنا چاہیے۔

• آئنی ناموں میں پیشلفظ استعمال کرنا، جیسے MgCl₂ کو میگنیشیم ڈائی کلورائیڈ کہنا۔ درست نام میگنیشیم کلورائیڈ ہے۔
• رومن عدد کو زیریں عدد سمجھنا۔ آئرن(III) آکسائیڈ Fe₂O₃ ہے، Fe₃O نہیں۔
• متغیر چارج والی دھات کا عدد چھوڑ دینا، یا سوڈیم یا کیلشیم کے لیے لگا دینا۔
• سلفائیڈ (S²⁻)، سلفائٹ (SO₃²⁻) اور سلفیٹ (SO₄²⁻) کو گڈمڈ کرنا۔
• آکسی تیزاب میں ہائیڈرو‑ لگا دینا۔ ہائیڈروسلفیورک تیزاب H₂S(aq) ہے؛ H₂SO₄ سلفیورک تیزاب ہے۔
• یہ نظرانداز کرنا کہ مرکری(I) Hg₂²⁺ اکائی کی صورت میں موجود ہے، اس لیے مرکری(I) کلورائیڈ Hg₂Cl₂ ہے۔