வேதிச் சேர்மங்களுக்குப் பெயரிடுதல்: அயனி, மூலக்கூறு, அமிலங்கள், நீரேற்றுகள்

வாய்ப்பாட்டிலிருந்து பெயரிடும் முறையைத் தேர்ந்தெடுத்தல்

பெயரிட முயலும் முன், வாய்ப்பாடு என்ன கொண்டுள்ளது என்பதைப் பாருங்கள். அயனிச் சேர்மங்கள் மின்னூட்டங்களால் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன; எனவே அவற்றின் பெயர்கள் அயனிகளைத் தெரிவித்து, எண்ணிக்கையை மின்னூட்டச் சமநிலைக்கு விட்டுவிடுகின்றன. மூலக்கூற்றுச் சேர்மங்களில் சமநிலைப்படுத்த அயனி மின்னூட்டங்கள் இல்லை; எனவே அவற்றின் பெயர்கள் ஒவ்வோர் அணுவின் எண்ணிக்கையையும் கிரேக்க முன்னொட்டுகளால் குறிப்பிட வேண்டும். அமிலங்கள் நீரில் எவ்வாறு நடந்துகொள்கின்றன என்பதன் அடிப்படையில் பெயரிடப்படுவதால், அவற்றுக்குத் தனிப் பெயர்கள் உள்ளன.

ஒவ்வொரு வாய்ப்பாட்டையும் கீழுள்ள சரிபார்ப்புப் பட்டியல் வழியாக வரிசைப்படி படித்து, முதல் பொருத்தத்தில் நிறுத்துங்கள்.

• ·5H₂O போல ஒரு புள்ளியையும் நீரையும் தொடர்ந்து வரும் வாய்ப்பாடு: நீரேற்று. சேர்மத்துக்குப் பெயரிட்டு, பின்னர் நீரேற்றுச் சொல்லைச் சேருங்கள்.
• H-இல் தொடங்கி நீர்க்கரைசலாக (aq) எழுதப்பட்ட வாய்ப்பாடு: அமிலம்.
• உலோகம் அல்லது அம்மோனியம் அயனி NH₄⁺ அலோகங்களுடன் இணைந்தது: அயனிச் சேர்மம்.
• அலோகங்கள் மட்டும், அம்மோனியம் இல்லாமல்: முன்னொட்டுகளுடன் பெயரிடப்படும் மூலக்கூற்றுச் சேர்மம்.

மாறுபடும் மின்னூட்டங்களுக்கான அயனிப் பெயர்களும் ஸ்டாக் எண்களும்

முதலில் நேரயனிக்கும் பின்னர் எதிரயனிக்கும் பெயரிடுங்கள். ஓரணு நேரயனி தனிமத்தின் பெயரைத் தக்கவைக்கிறது (சோடியம், கால்சியம்); ஓரணு எதிரயனி தனிமப் பெயரின் வேரோடு -ஐடு சேர்த்துக்கொள்கிறது (குளோரைடு, ஆக்சைடு, நைட்ரைடு). அயனிப் பெயர்கள் அயனிகளை எண்ண டை- அல்லது டிரை- போன்ற முன்னொட்டுகளை ஒருபோதும் பயன்படுத்துவதில்லை; அடிக்குறியீடுகள் மின்னூட்டங்களிலிருந்து தானாக வருவதால், அவற்றைக் குறிப்பிடுவது மிகையாகும்.

பல உலோகங்கள், குறிப்பாக இடைநிலை உலோகங்களும் தகரமும் காரீயமும், ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட நேரயனிகளை உருவாக்குகின்றன. இவற்றுக்கு, ஸ்டாக் முறை உலோகத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணை, ஓரணு நேரயனிக்கு அது அதன் மின்னூட்டத்துக்குச் சமம், அடைப்புக்குறிக்குள் ரோமன் எண்களில் இடுகிறது: இரும்பு(II) என்பது Fe²⁺, இரும்பு(III) என்பது Fe³⁺. ஒரே ஒரு பொதுவான மின்னூட்டம் கொண்ட உலோகங்களுக்கு எண் இடப்படுவதில்லை: முதல் தொகுதி உலோகங்கள் (+1), இரண்டாம் தொகுதி உலோகங்கள் (+2), அலுமினியம் (+3), துத்தநாகம் (+2), வெள்ளி (+1).

தீர்த்த எடுத்துக்காட்டு: Co₃(PO₄)₂-க்குப் பெயரிடுங்கள். பாஸ்பேட்டு PO₄³⁻; எனவே இரண்டு பாஸ்பேட்டுகள் 2 × (−3) = −6 ஐக் கொண்டுள்ளன. மூன்று கோபால்ட் அயனிகளும் +6 ஆகக் கூட வேண்டும்; எனவே ஒவ்வொன்றும் +6 ÷ 3 = +2. பெயர் கோபால்ட்(II) பாஸ்பேட்டு. ரோமன் எண் ஓர் அயனியின் மின்னூட்டம், அடிக்குறியீடு அல்ல என்பதைக் கவனியுங்கள்.

தலைகீழாகத் தீர்த்த எடுத்துக்காட்டு: தகரம்(IV) சல்பைடின் வாய்ப்பாட்டை எழுதுங்கள். தகரம்(IV) என்பது Sn⁴⁺, சல்பைடு S²⁻. மின்னூட்டத்தைச் சமநிலைப்படுத்தும் மிகச் சிறிய முழு எண் விகிதம் ஒவ்வொரு இரண்டு S²⁻-க்கும் ஒரு Sn⁴⁺, ஏனெனில் +4 + 2(−2) = 0. வாய்ப்பாடு SnS₂.

பல்லணு அயனிகளும் -ஏட்டு/-ஐட்டு வடிவமும்

பல்லணு அயனி என்பது ஒட்டுமொத்த மின்னூட்டம் கொண்ட, சகப்பிணைப்பால் பிணைந்த அணுக்களின் தொகுதி. அயனிச் சேர்மத்துக்குள் அது தன் பெயரையும் வாய்ப்பாட்டையும் ஓர் அலகாகத் தக்கவைக்கிறது. ஒரு வாய்ப்பாட்டுக்கு ஒரு பல்லணு அயனியின் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட நகல்கள் தேவைப்படும்போது, அடிக்குறியீட்டுக்கு முன் அதை அடைப்புக்குறிக்குள் இடுங்கள்: கால்சியம் நைட்ரேட்டு Ca(NO₃)₂, CaNO₃₂ அல்ல.

பல ஆக்சிஜன் எதிரயனிகள் குடும்பங்களாக வருகின்றன. -ஏட்டு அயனி, அதே மின்னூட்டம் கொண்ட -ஐட்டு அயனியை விட ஓர் ஆக்சிஜன் அதிகம் உடையது: சல்பேட்டு SO₄²⁻, சல்பைட்டு SO₃²⁻. குளோரின் குடும்பத்தில், பெர்- -ஏட்டை விட மேலும் ஓர் ஆக்சிஜனைச் சேர்க்கிறது, ஹைப்போ- -ஐட்டை விட மேலும் ஒன்றை நீக்குகிறது. ஒரு எதிரயனியுடன் H⁺ சேர்ப்பது அதன் மின்னூட்டத்தை ஓர் அலகு குறைவான எதிர்மறையாக்கி, பெயரில் ஹைட்ரஜனைச் சேர்க்கிறது. பெரும்பாலான பொது வேதியியல் பாடநெறிகள் நீங்கள் அறிந்திருக்க எதிர்பார்க்கும் அயனிகளை கீழுள்ள பட்டியல் உள்ளடக்குகிறது.

• அம்மோனியம் NH₄⁺, ஹைட்ராக்சைடு OH⁻, சயனைடு CN⁻, பெராக்சைடு O₂²⁻, அசிட்டேட்டு CH₃COO⁻.
• நைட்ரேட்டு NO₃⁻, நைட்ரைட்டு NO₂⁻; சல்பேட்டு SO₄²⁻, சல்பைட்டு SO₃²⁻, ஹைட்ரஜன் சல்பேட்டு HSO₄⁻.
• கார்பனேட்டு CO₃²⁻, ஹைட்ரஜன் கார்பனேட்டு HCO₃⁻; பாஸ்பேட்டு PO₄³⁻, ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்டு HPO₄²⁻, டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்டு H₂PO₄⁻.
• பெர்குளோரேட்டு ClO₄⁻, குளோரேட்டு ClO₃⁻, குளோரைட்டு ClO₂⁻, ஹைப்போகுளோரைட்டு ClO⁻ (புரோமின், அயோடின் ஆக்சிஜன் எதிரயனிகளும் இதே வகையில் பெயரிடப்படுகின்றன).
• பெர்மாங்கனேட்டு MnO₄⁻, குரோமேட்டு CrO₄²⁻, டைகுரோமேட்டு Cr₂O₇²⁻.

இரும மூலக்கூற்றுச் சேர்மங்களுக்கான முன்னொட்டுகள்

இரண்டு அலோகங்களின் சேர்மத்துக்கு, ஆவர்த்த அட்டவணையில் இடப்புறம் உள்ள தனிமம் பொதுவாக முதலில் பெயரிடப்படுகிறது; இரண்டும் ஒரே தொகுதியில் இருந்தால் கீழுள்ளது முதலில் வரும். இரண்டாவது தனிமம் -ஐடு முடிவைப் பெறுகிறது. குளோரின், புரோமின், அயோடின் ஆகியவற்றுடனான ஆக்சிஜன் சேர்மங்கள் சிலவற்றின் மரபுப் பெயர்கள் ஹாலஜனை முதலில் பெயரிடுவதன் மூலம் இந்த வடிவத்தை மீறுகின்றன, டைகுளோரின் மோனாக்சைடு, Cl₂O போல; 2005 IUPAC பரிந்துரைகள் இந்த விதிவிலக்கை நீக்கி அதே சேர்மத்துக்கு ஆக்சிஜன் டைகுளோரைடு, OCl₂, எனப் பெயரிடுகின்றன.

கிரேக்க முன்னொட்டுகள் ஒவ்வோர் அணுவின் எண்ணிக்கையையும் தருகின்றன: மோனோ- (1), டை- (2), டிரை- (3), டெட்ரா- (4), பென்டா- (5), ஹெக்சா- (6), ஹெப்டா- (7), ஆக்டா- (8), நோனா- (9), டெகா- (10). மோனோ- முதல் தனிமத்தில் ஒருபோதும் பயன்படுத்தப்படுவதில்லை. பெரும்பாலான பாடநூல்கள் ஆக்சைடுக்கு முன் முன்னொட்டின் இறுதி a அல்லது o-வை விட்டுவிடுகின்றன, மோனாக்சைடு, பென்டாக்சைடு எனத் தருகின்றன; 2005 IUPAC பரிந்துரைகள் மோனாக்சைடு தவிர உயிரெழுத்தைத் தக்கவைக்கின்றன; எனவே டைநைட்ரஜன் பென்டாஆக்சைடு போன்ற பெயர்களையும் நீங்கள் காண்பீர்கள்.

தீர்த்த எடுத்துக்காட்டு: P₄S₁₀-க்குப் பெயரிடுங்கள். இரு தனிமங்களும் அலோகங்கள்; எனவே முன்னொட்டுகளைப் பயன்படுத்துங்கள். பாஸ்பரஸ் இடப்புறம் உள்ளதால் முதலில் வருகிறது: டெட்ராபாஸ்பரஸ். கந்தகம் டெகா- மற்றும் -ஐடு முடிவைப் பெறுகிறது: டெகாசல்பைடு. பெயர் டெட்ராபாஸ்பரஸ் டெகாசல்பைடு. மறுபக்கமாகப் போனால், டைநைட்ரஜன் டிரைஆக்சைடு N₂O₃. சில மூலக்கூற்றுச் சேர்மங்கள் நீர், அம்மோனியா, மீத்தேன் போல கிட்டத்தட்ட பொதுப் பெயர்களால் மட்டுமே அறியப்படுகின்றன.

எதிரயனிகளிலிருந்து அமிலப் பெயர்கள்

அமிலத்தின் பெயர், ஹைட்ரஜன் அயனிகள் நீக்கப்பட்ட பிறகு எஞ்சும் எதிரயனியிலிருந்து பெறப்படுகிறது. எதிரயனி -ஐடு என முடிந்தால், அமிலம் ஹைட்ரோ- + வேர் + -இக் அமிலம் எனப் பெயரிடப்படுகிறது: HBr(aq) ஹைட்ரோபுரோமிக் அமிலம். நீர் இல்லாதபோது, HBr ஹைட்ரஜன் புரோமைடு எனப் பெயரிடப்படும் மூலக்கூற்று வாயு; அமிலப் பெயர் நீர்க்கரைசலை விவரிக்கிறது.

ஆக்சிஜன் அமிலங்களுக்கு, -ஏட்டு என்பதை -இக் எனவும், -ஐட்டு என்பதை -ஒஸ் எனவும் மாற்றி, ஏதேனும் பெர்- அல்லது ஹைப்போ- முன்னொட்டைத் தக்கவைக்கவும். ஆக்சிஜன் அமிலப் பெயர்கள் ஹைட்ரோ- முன்னொட்டை ஒருபோதும் பெறுவதில்லை. நைட்ரேட்டு நைட்ரிக் அமிலம், HNO₃ தருகிறது; நைட்ரைட்டு நைட்ரஸ் அமிலம், HNO₂ தருகிறது; சல்பேட்டு சல்பியூரிக் அமிலம், H₂SO₄ தருகிறது; பாஸ்பேட்டு பாஸ்பாரிக் அமிலம், H₃PO₄ தருகிறது.

தீர்த்த எடுத்துக்காட்டு: HIO₃-க்குப் பெயரிட்டு ஹைப்போபுரோமஸ் அமிலத்தின் வாய்ப்பாட்டை எழுதுங்கள். HIO₃-இலிருந்து H⁺-ஐ நீக்கினால் குளோரேட்டுக்கு ஒப்பாக IO₃⁻, அயோடேட்டு, எஞ்சுகிறது. -ஏட்டு முடிவு -இக் ஆகிறது; எனவே அமிலம் அயோடிக் அமிலம். ஹைப்போபுரோமஸ் அமிலத்துக்கு, -ஒஸ் முடிவும் ஹைப்போ- முன்னொட்டும் ஹைப்போபுரோமைட்டு, BrO⁻ஐச் சுட்டுகின்றன. ஒரு H⁺ ஒரு எதிர் மின்னூட்டத்தைச் சமநிலைப்படுத்துகிறது; எனவே வாய்ப்பாடு HBrO.

நீரேற்றுகள்: பெயர்கள், வாய்ப்பாடுகள், நீர்ச் சதவீதம்

நீரேற்று என்பது ஒரு திண்மம், பொதுவாக ஓர் அயனிச் சேர்மம்; அதன் படிகத்தில் நீர் மூலக்கூறுகள் நிலையான விகிதத்தில் உள்ளமைந்துள்ளன. வாய்ப்பாடு நீரை மையப் புள்ளிக்குப் பின் காட்டுகிறது, பெயர் நீரேற்று என்ற சொல்லுக்கு ஒரு முன்னொட்டைச் சேர்க்கிறது: CoCl₂·6H₂O கோபால்ட்(II) குளோரைடு அறுநீரேற்று. நீரேற்றைச் சூடாக்கினால் நீரை வெளியேற்றி நீரற்ற சேர்மத்தை விட்டுவிடலாம்.

தீர்த்த எடுத்துக்காட்டு: CoCl₂·6H₂O-இல் நீரின் சதவீதம். இரண்டு தசம இடங்களுக்கு முழுமையாக்கிய IUPAC நிலையான அணு எடைகளைப் பயன்படுத்துங்கள்: Co 58.93, Cl 35.45, H 1.01, O 16.00 g/mol. CoCl₂-இன் மோலார் நிறை 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol. நீர் 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol; எனவே ஆறு நீர்கள் 6 × 18.02 = 108.12 g/mol. நீரேற்றின் மோலார் நிறை 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol; நீரின் நிறை சதவீதம் (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44%.

சூடாக்குவது எதை விட்டுச்செல்ல வேண்டும் என்பதையும் இதே விகிதம் முன்கணிக்கிறது. 3.500 g நீரேற்று தன் நீர் முழுவதையும் இழந்தால், எஞ்சும் நீரற்ற CoCl₂ 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g, வெளியேற்றப்பட்ட நீர் 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g. மாதிரி நிறையும் ஒவ்வொரு மோலார் நிறையும் குறைந்தது நான்கு இலக்கங்களைக் கொண்டுள்ளதால் நான்கு குறிப்பிடத்தக்க இலக்கங்கள் நியாயமானவை.

வாய்ப்பாட்டை மாற்றும் பெயரிடும் பிழைகள்

தவறான பெயர் என்பது தவறான பொருள்; எனவே ஒவ்வொரு பெயரையும் நீங்கள் சரிபார்க்கக்கூடிய வாய்ப்பாடாகக் கருதுங்கள். அயனிச் சேர்மத்துக்குப் பெயரிட்ட பிறகு, உங்கள் பெயரிலிருந்து வாய்ப்பாட்டை மீண்டும் கட்டி, நேர் மற்றும் எதிர் மின்னூட்டங்கள் கூட்டினால் பூஜ்யம் ஆகிறதா என்று உறுதிசெய்யுங்கள். மூலக்கூற்றுச் சேர்மத்துக்குப் பெயரிட்ட பிறகு, ஒவ்வொரு முன்னொட்டும் ஓர் அடிக்குறியீட்டுடன் பொருந்துகிறதா என்று உறுதிசெய்யுங்கள்.

முதலில் தேட வேண்டிய பிழைகள் பின்வருபவை.

• அயனிப் பெயர்களில் முன்னொட்டுகளைப் பயன்படுத்துதல், எடுத்துக்காட்டாக MgCl₂-ஐ மெக்னீசியம் டைகுளோரைடு என அழைத்தல். சரியான பெயர் மெக்னீசியம் குளோரைடு.
• ரோமன் எண்ணை அடிக்குறியீடாகப் படித்தல். இரும்பு(III) ஆக்சைடு Fe₂O₃, Fe₃O அல்ல.
• மாறுபடும் மின்னூட்ட உலோகத்துக்கு எண்ணை விட்டுவிடுதல், அல்லது சோடியம் அல்லது கால்சியத்துக்கு ஒன்றைச் சேர்த்தல்.
• சல்பைடு (S²⁻), சல்பைட்டு (SO₃²⁻), சல்பேட்டு (SO₄²⁻) ஆகியவற்றைக் குழப்புதல்.
• ஆக்சிஜன் அமிலத்துக்கு ஹைட்ரோ- சேர்த்தல். ஹைட்ரோசல்பியூரிக் அமிலம் H₂S(aq); H₂SO₄ சல்பியூரிக் அமிலம்.
• பாதரசம்(I) Hg₂²⁺ அலகாக உள்ளது என்பதைத் தவறவிடுதல்; எனவே பாதரசம்(I) குளோரைடு Hg₂Cl₂.