ਐਂਟ੍ਰੋਪੀ ਅਤੇ ਗਿੱਬਸ ਮੁਕਤ ਊਰਜਾ: ਕੋਈ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਕਿਸ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਇਸ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ

ਸਵੈ-ਚਾਲਿਤ ਦਾ ਅਰਥ ਹੈ ਤਾਪ-ਗਤੀਕੀ ਤੌਰ ’ਤੇ ਮਨਜ਼ੂਰ, ਤੇਜ਼ ਨਹੀਂ

ਸਵੈ-ਚਾਲਿਤ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਉਹ ਹੈ ਜੋ ਇੱਕ ਵਾਰ ਸ਼ੁਰੂ ਹੋਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਬਾਹਰੋਂ ਊਰਜਾ ਦੀ ਲਗਾਤਾਰ ਸਪਲਾਈ ਤੋਂ ਬਿਨਾਂ ਜਾਰੀ ਰਹਿੰਦੀ ਹੈ। ਲੋਹੇ ਨੂੰ ਜੰਗ ਲੱਗਣਾ ਅਤੇ ਗਰਮ ਵਸਤੂ ਤੋਂ ਠੰਢੀ ਵਸਤੂ ਵੱਲ ਤਾਪ ਦਾ ਵਹਿਣਾ ਸਵੈ-ਚਾਲਿਤ ਹਨ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਉਲਟ ਨਹੀਂ ਹਨ: ਜੰਗ ਆਪਣੇ ਆਪ ਵਾਪਸ ਲੋਹਾ ਨਹੀਂ ਬਣਦਾ।

ਸਵੈ-ਚਾਲਿਤਤਾ ਗਤੀ ਬਾਰੇ ਕੁਝ ਨਹੀਂ ਕਹਿੰਦੀ। ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ’ਤੇ ਹੀਰੇ ਦਾ ਗ੍ਰੈਫ਼ਾਈਟ ਵਿੱਚ ਬਦਲਣਾ ਸਵੈ-ਚਾਲਿਤ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਇੰਨਾ ਹੌਲੀ ਹੈ ਕਿ ਹੀਰੇ ਅਣਮਿੱਥੇ ਸਮੇਂ ਤੱਕ ਟਿਕੇ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ। ਤਾਪ-ਗਤੀਕੀ ਦੱਸਦੀ ਹੈ ਕਿ ਕਿਹੜੀ ਦਿਸ਼ਾ ਢਲਾਣ ਵੱਲ ਹੈ। ਰਸਾਇਣਕ ਗਤਿਕੀ ਦੱਸਦੀ ਹੈ ਕਿ ਸਿਸਟਮ ਉੱਥੇ ਕਿੰਨੀ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਪਹੁੰਚਦਾ ਹੈ।

ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਸਵੈ-ਚਾਲਿਤ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਤਾਪ ਛੱਡਦੀਆਂ ਹਨ, ਪਰ ਸਾਰੀਆਂ ਨਹੀਂ। 0 °C ਤੋਂ ਉੱਪਰ ਬਰਫ਼ ਦਾ ਪਿਘਲਣਾ, ਪਾਣੀ ਦਾ ਵਾਸ਼ਪਿਤ ਹੋਣਾ ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਦਾ ਘੁਲਣਾ ਸਾਰੇ ਤਾਪ-ਸੋਖੀ ਹਨ ਅਤੇ ਫਿਰ ਵੀ ਸਵੈ-ਚਾਲਿਤ ਹਨ। ਐਂਥੈਲਪੀ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ ਕੁਝ ਹੋਰ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ, ਅਤੇ ਉਹ ਹੈ ਐਂਟ੍ਰੋਪੀ।

ਐਂਟ੍ਰੋਪੀ ਗਿਣਦੀ ਹੈ ਕਿ ਊਰਜਾ ਕਿੰਨੇ ਤਰੀਕਿਆਂ ਨਾਲ ਫੈਲ ਸਕਦੀ ਹੈ

ਐਂਟ੍ਰੋਪੀ, S, ਮਾਪਦੀ ਹੈ ਕਿ ਕਿੰਨੀਆਂ ਸੂਖਮ ਵਿਵਸਥਾਵਾਂ (ਸੂਖਮ ਅਵਸਥਾਵਾਂ) ਸਿਸਟਮ ਦੀ ਦੇਖੀ ਗਈ ਅਵਸਥਾ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦੀਆਂ ਹਨ। ਬੋਲਟਜ਼ਮੈਨ ਦਾ ਸੰਬੰਧ S = k ln W ਹੈ, ਜਿੱਥੇ W ਸੂਖਮ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ ਅਤੇ k ਬੋਲਟਜ਼ਮੈਨ ਸਥਿਰਾਂਕ ਹੈ। ਗਤੀ ਦੀ ਵੱਧ ਆਜ਼ਾਦੀ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਰੱਖਣ ਲਈ ਵੱਧ ਥਾਵਾਂ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਵੱਧ ਸੂਖਮ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਅਤੇ ਉੱਚੀ ਐਂਟ੍ਰੋਪੀ।

ਤਾਪ-ਗਤੀਕੀ ਦਾ ਤੀਜਾ ਨਿਯਮ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ 0 K ’ਤੇ ਸੰਪੂਰਨ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਦੀ ਐਂਟ੍ਰੋਪੀ ਸਿਫ਼ਰ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਨਾਲ ਐਂਟ੍ਰੋਪੀ ਨੂੰ ਇੱਕ ਨਿਰਪੇਖ ਸਿਫ਼ਰ ਬਿੰਦੂ ਮਿਲਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਸਾਰਣੀਆਂ ਨਿਰਮਾਣ ਐਂਟ੍ਰੋਪੀਆਂ ਦੀ ਥਾਂ ਨਿਰਪੇਖ ਮਿਆਰੀ ਮੋਲਰ ਐਂਟ੍ਰੋਪੀਆਂ, S°, ਦਰਜ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ। ΔH°f ਦੇ ਉਲਟ, ਕਿਸੇ ਤੱਤ ਦੀ S° ਸਿਫ਼ਰ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ: OpenStax ਅੰਤਿਕਾ G H₂(g) ਲਈ 130.7 J/(mol·K) ਅਤੇ O₂(g) ਲਈ 205.2 J/(mol·K) ਦਿੰਦੀ ਹੈ।

ਤੁਸੀਂ ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ΔS ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਉਸ ਦੇ ਚਿੰਨ੍ਹ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ ਲਾ ਸਕਦੇ ਹੋ:

• ਗੈਸਾਂ ਦੀ ਐਂਟ੍ਰੋਪੀ ਤਰਲਾਂ ਨਾਲੋਂ ਬਹੁਤ ਵੱਧ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਤਰਲਾਂ ਦੀ ਠੋਸਾਂ ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ। ਅੰਤਿਕਾ G H₂O(l) ਲਈ 70.0 J/(mol·K) ਅਤੇ H₂O(g) ਲਈ 188.8 J/(mol·K) ਦਰਜ ਕਰਦੀ ਹੈ।
• ਗੈਸ ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਵਧਾਉਣ ਵਾਲੀ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਦਾ ΔS ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਧਨਾਤਮਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ ਵਾਲੀ ਦਾ ΔS ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਰਿਣਾਤਮਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਕਿਸੇ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਵਧਾਉਣ ਨਾਲ ਉਸ ਦੀ ਐਂਟ੍ਰੋਪੀ ਵਧਦੀ ਹੈ।
• ਕਿਸੇ ਠੋਸ ਨੂੰ ਤਰਲ ਵਿੱਚ ਘੋਲਣ ਨਾਲ ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਐਂਟ੍ਰੋਪੀ ਵਧਦੀ ਹੈ, ਹਾਲਾਂਕਿ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਦੇ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਪ੍ਰਬਲਤਾ ਨਾਲ ਕ੍ਰਮਬੱਧ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਆਇਨ ਇਸ ਨੂੰ ਉਲਟਾ ਸਕਦੇ ਹਨ।

ΔS° ਦੀ ਗਣਨਾ ਅਤੇ ਦੂਜੇ ਨਿਯਮ ਦੀ ਵਰਤੋਂ

ਕਿਸੇ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਦੀ ਮਿਆਰੀ ਐਂਟ੍ਰੋਪੀ ਤਬਦੀਲੀ ਹੈੱਸ ਦੇ ਨਿਯਮ ਵਾਲੇ ਨਮੂਨੇ ’ਤੇ ਚੱਲਦੀ ਹੈ: ΔS° = Σ n S°(products) − Σ m S°(reactants), ਸੰਤੁਲਿਤ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਗੁਣਾਂਕ ਵਰਤ ਕੇ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 1। N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g) ਲਈ, ਅੰਤਿਕਾ G N₂ ਲਈ S° = 191.6, H₂ ਲਈ 130.7 ਅਤੇ NH₃ ਲਈ 192.8 ਦਿੰਦੀ ਹੈ, ਸਾਰੇ J/(mol·K) ਵਿੱਚ। ΔS° = 2(192.8) − [191.6 + 3(130.7)] = 385.6 − 583.7 = −198.1 J/K। ਰਿਣਾਤਮਕ ਚਿੰਨ੍ਹ ਅਨੁਮਾਨ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਗੈਸ ਦੇ ਚਾਰ ਮੋਲ ਦੋ ਬਣ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਸਿਸਟਮ ਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕ ΔS ਸਵੈ-ਚਾਲਿਤ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਨੂੰ ਰੱਦ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ। ਦੂਜਾ ਨਿਯਮ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਹਰ ਸਵੈ-ਚਾਲਿਤ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਬ੍ਰਹਿਮੰਡ ਦੀ ਐਂਟ੍ਰੋਪੀ ਵਧਦੀ ਹੈ: ΔS_univ = ΔS_sys + ΔS_surr > 0। ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਵਿੱਚ ਛੱਡਿਆ ਤਾਪ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਐਂਟ੍ਰੋਪੀ ΔS_surr = −ΔH_sys/T ਜਿੰਨੀ ਵਧਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਅੰਤਿਕਾ G ਇਸ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਲਈ ΔH° = 2(−45.9) = −91.8 kJ ਦਿੰਦੀ ਹੈ। 298.15 K ’ਤੇ, ΔS_surr = +91 800 J ÷ 298.15 K = +307.9 J/K। ΔS_univ = −198.1 + 307.9 = +109.8 J/K, ਜੋ ਧਨਾਤਮਕ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ 25 °C ’ਤੇ ਮਿਆਰੀ ਹਾਲਾਤ ਹੇਠ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਸਵੈ-ਚਾਲਿਤ ਹੈ।

ਗਿੱਬਸ ਮੁਕਤ ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਚਿੰਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਚਾਰ ਸੁਮੇਲ

ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਦਾ ਵੱਖਰਾ ਹਿਸਾਬ ਰੱਖਣਾ ਅਟਪਟਾ ਹੈ। ΔS_univ ਨੂੰ −T ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਕਰਨ ’ਤੇ ਇੱਕ ਅਜਿਹੀ ਰਾਸ਼ੀ ਮਿਲਦੀ ਹੈ ਜੋ ਸਿਰਫ਼ ਸਿਸਟਮ ’ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ: ਗਿੱਬਸ ਮੁਕਤ ਊਰਜਾ ਤਬਦੀਲੀ, ΔG = ΔH − TΔS। ਸਥਿਰ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ ’ਤੇ, ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਸਵੈ-ਚਾਲਿਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ΔG ਰਿਣਾਤਮਕ ਹੋਵੇ, ਸੰਤੁਲਨ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ΔG ਸਿਫ਼ਰ ਹੋਵੇ, ਅਤੇ ਗ਼ੈਰ-ਸਵੈ-ਚਾਲਿਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ΔG ਧਨਾਤਮਕ ਹੋਵੇ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 2। 298.15 K ’ਤੇ ਅਮੋਨੀਆ ਸੰਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਲਈ, ΔG° = −91.8 kJ − (298.15 K)(−0.1981 kJ/K) = −32.7 kJ। ΔS ਦਾ J/K ਤੋਂ kJ/K ਵਿੱਚ ਪਰਿਵਰਤਨ ਨੋਟ ਕਰੋ। ਅੰਤਿਕਾ G ਨਿਰਮਾਣ ਮੁਕਤ ਊਰਜਾਵਾਂ ਵੀ ਦਰਜ ਕਰਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ 2 × ΔG°f(NH₃) = 2(−16.5) = −33.0 kJ। ਦੋਵੇਂ ਰਸਤੇ ਸਾਰਣੀਬੱਧ ਮੁੱਲਾਂ ਦੇ ਗੋਲ ਕਰਨ ਦੀ ਹੱਦ ਅੰਦਰ ਮੇਲ ਖਾਂਦੇ ਹਨ। ਇਹੀ −32.7 kJ ਉਦਾਹਰਨ 1 ਦੇ −T × ΔS_univ ਦੇ ਵੀ ਬਰਾਬਰ ਹੈ।

ਕਿਉਂਕਿ T ਹਮੇਸ਼ਾ ਧਨਾਤਮਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ΔH ਅਤੇ ΔS ਦੇ ਚਿੰਨ੍ਹ ਨਮੂਨਾ ਤੈਅ ਕਰਦੇ ਹਨ:

• ΔH ਰਿਣਾਤਮਕ, ΔS ਧਨਾਤਮਕ: ਹਰ ਤਾਪਮਾਨ ’ਤੇ ਸਵੈ-ਚਾਲਿਤ।
• ΔH ਧਨਾਤਮਕ, ΔS ਰਿਣਾਤਮਕ: ਹਰ ਤਾਪਮਾਨ ’ਤੇ ਗ਼ੈਰ-ਸਵੈ-ਚਾਲਿਤ।
• ΔH ਰਿਣਾਤਮਕ, ΔS ਰਿਣਾਤਮਕ: ਪਲਟਾਊ ਤਾਪਮਾਨ T = ΔH/ΔS ਤੋਂ ਹੇਠਾਂ ਸਵੈ-ਚਾਲਿਤ। ਅਮੋਨੀਆ ਸੰਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਇਸ ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ ਹੈ, T = −91 800 J ÷ −198.1 J/K = 463 K, ਲਗਭਗ 190 °C ਨਾਲ।
• ΔH ਧਨਾਤਮਕ, ΔS ਧਨਾਤਮਕ: ਪਲਟਾਊ ਤਾਪਮਾਨ ਤੋਂ ਉੱਪਰ ਸਵੈ-ਚਾਲਿਤ। ਪਿਘਲਣਾ ਅਤੇ ਉਬਲਣਾ ਇਸ ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ ਹਨ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ: ਪਾਣੀ 100 °C ਦੇ ਨੇੜੇ ਕਿਉਂ ਉਬਲਦਾ ਹੈ

H₂O(l) → H₂O(g) ਲਈ, ਅੰਤਿਕਾ G ΔH° = −241.82 − (−285.83) = +44.01 kJ ਅਤੇ ΔS° = 188.8 − 70.0 = +118.8 J/K ਦਿੰਦੀ ਹੈ। ਪਲਟਾਊ ਤਾਪਮਾਨ 44 010 J ÷ 118.8 J/K = 370 K, ਜਾਂ ਲਗਭਗ 97 °C ਹੈ। ਮਾਪਿਆ ਆਮ ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ 373 K ਹੈ। ਛੋਟਾ ਫ਼ਰਕ ਇਸ ਲਈ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ΔH ਅਤੇ ΔS ਦੋਵੇਂ ਤਾਪਮਾਨ ਨਾਲ ਬਦਲਦੇ ਹਨ, ਜਦਕਿ ਇਹ ਅਨੁਮਾਨ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ 25 °C ਵਾਲੇ ਮੁੱਲ ਵਰਤਦਾ ਹੈ। ਫਿਰ ਵੀ, 25 °C ’ਤੇ ਮਾਪੇ ਅੰਕੜੇ ਉਬਾਲ ਦਰਜੇ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ ਲਗਭਗ 3 K ਦੇ ਅੰਦਰ ਲਾਉਂਦੇ ਹਨ।

25 °C ’ਤੇ, ΔG° = −228.59 − (−237.1) = +8.51 kJ, ਜੋ ਧਨਾਤਮਕ ਹੈ। ਫਿਰ ਵੀ ਖੁੱਲ੍ਹੀ ਕੌਲੀ ਵਿੱਚ ਛੱਡਿਆ ਪਾਣੀ ਵਾਸ਼ਪਿਤ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਦਾ ਹੱਲ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ΔG° ਮਿਆਰੀ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਇੱਥੇ 1 bar ’ਤੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਵਾਸ਼ਪ। ਅਸਲ ਮੁਕਤ ਊਰਜਾ ਤਬਦੀਲੀ ΔG = ΔG° + RT ln Q ਰਾਹੀਂ ਅਸਲ ਵਾਸ਼ਪ ਦਬਾਅ ’ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਜੇ ਹਵਾ ਵਿੱਚ 0.0100 bar ’ਤੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਵਾਸ਼ਪ ਹੋਵੇ, ਤਾਂ Q = 0.0100 ਅਤੇ ΔG = 8.51 kJ + (8.314 × 10⁻³ kJ/(mol·K))(298.15 K) ln(0.0100) = 8.51 − 11.42 = −2.91 kJ/mol। ਉਨ੍ਹਾਂ ਹਾਲਾਤਾਂ ਹੇਠ ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਨ ਸਵੈ-ਚਾਲਿਤ ਹੈ।

ΔG° ਤੋਂ ਸੰਤੁਲਨ ਸਥਿਰਾਂਕ ਤੱਕ

ਸੰਤੁਲਨ ’ਤੇ ΔG = 0 ਅਤੇ Q = K, ਇਸ ਲਈ ΔG° = −RT ln K, ਜਾਂ K = e^(−ΔG°/RT)। ਰਿਣਾਤਮਕ ΔG° 1 ਤੋਂ ਵੱਡਾ K ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਦਾ ਅਰਥ ਹੈ ਕਿ ਸੰਤੁਲਨ ’ਤੇ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦਾ ਪੱਖ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਧਨਾਤਮਕ ΔG° 1 ਤੋਂ ਛੋਟਾ K ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ ਸੰਬੰਧ ਘਾਤਾਂਕੀ ਹੈ, 25 °C ’ਤੇ ΔG° ਵਿੱਚ ਲਗਭਗ 5.7 kJ/mol ਦੀ ਤਬਦੀਲੀ K ਨੂੰ ਦਸ ਗੁਣਾ ਬਦਲ ਦਿੰਦੀ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 3। 25 °C ’ਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਨ ਲਈ, K = exp[−8510 ÷ (8.314 × 298.15)] = 0.0323। ਇੱਥੇ K bar ਵਿੱਚ ਸੰਤੁਲਨ ਵਾਸ਼ਪ ਦਬਾਅ ਹੈ, ਜੋ 24.2 torr ਹੈ। OpenStax ਸਾਰਣੀ 9.2 25 °C ’ਤੇ ਮਾਪਿਆ 23.8 torr ਦਰਜ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਸਿਰਫ਼ ਸਾਰਣੀਬੱਧ ਤਾਪ-ਗਤੀਕੀ ਅੰਕੜਿਆਂ ਤੋਂ ਇੰਨਾ ਨੇੜੇ ਪਹੁੰਚਣਾ ਇਸ ਗੱਲ ਦੀ ਪੱਕੀ ਜਾਂਚ ਹੈ ਕਿ ਵਿਧੀ ਕੰਮ ਕਰਦੀ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 4। ਅਮੋਨੀਆ ਸੰਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਲਈ, 25 °C ’ਤੇ K = exp[−(−33 000) ÷ (8.314 × 298.15)] ≈ 6 × 10⁵। K ਨੂੰ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਜਾਂ ਦੋ ਸਾਰਥਕ ਅੰਕਾਂ ਤੱਕ ਦੱਸੋ। ΔG° ਵਿੱਚ 0.1 kJ ਦੀ ਅਨਿਸ਼ਚਿਤਤਾ ਹੀ K ਨੂੰ ਲਗਭਗ 4 ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਬਦਲ ਦਿੰਦੀ ਹੈ।

ਚਿੰਨ੍ਹ, ਇਕਾਈ ਅਤੇ ਮਿਆਰੀ-ਅਵਸਥਾ ਦੀਆਂ ਭੁੱਲਾਂ

ਮੁਕਤ-ਊਰਜਾ ਸਵਾਲਾਂ ਵਿੱਚ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਇਕਾਈਆਂ ਅਤੇ ਮਿਆਰੀ ਤੇ ਅਸਲ ਹਾਲਾਤਾਂ ਨੂੰ ਉਲਝਾਉਣ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਹਰ ਪਦ ’ਤੇ ਇਕਾਈਆਂ ਲਿਖੋ ਅਤੇ ਜਾਂਚੋ ਕਿ ਹਰ ਨਤੀਜੇ ਦਾ ਚਿੰਨ੍ਹ ਤੁਹਾਡੇ ਅਨੁਮਾਨ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ।

• kJ ਵਿੱਚ ΔH ਨੂੰ J/K ਵਿੱਚ ΔS ਨਾਲ ਬਿਨਾਂ ਪਰਿਵਰਤਨ ਦੇ ਜੋੜਨਾ। ਪਹਿਲਾਂ ΔS ਨੂੰ 1000 ਨਾਲ ਭਾਗ ਕਰੋ।
• ਸੈਲਸੀਅਸ ਤਾਪਮਾਨ ਵਰਤਣਾ। ΔG = ΔH − TΔS ਅਤੇ RT ln K ਵਿੱਚ T ਕੈਲਵਿਨ ਵਿੱਚ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ।
• ਕਿਸੇ ਤੱਤ ਦੀ S° ਨੂੰ ਸਿਫ਼ਰ ਮੰਨਣਾ। ਆਪਣੇ ਸੰਦਰਭ ਰੂਪਾਂ ਵਿੱਚ ਤੱਤਾਂ ਲਈ ਸਿਰਫ਼ ΔH°f ਅਤੇ ΔG°f ਸਿਫ਼ਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ΔG° ਅਤੇ ΔG ਨੂੰ ਇੱਕੋ ਚੀਜ਼ ਮੰਨਣਾ। ΔG° ਮਿਆਰੀ ਹਾਲਾਤਾਂ ਬਾਰੇ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਅਤੇ K ਤੈਅ ਕਰਦਾ ਹੈ; ΔG ਤੈਅ ਕਰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਅਸਲ ਹਾਲਾਤਾਂ ਹੇਠ ਕੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਇਹ ਸਿੱਟਾ ਕੱਢਣਾ ਕਿ ਰਿਣਾਤਮਕ ΔG ਵਾਲੀ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਜ਼ਰੂਰ ਤੇਜ਼ ਹੋਵੇਗੀ।
• ਊਰਜਾ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਵਿੱਚ R = 0.08206 L·atm/(mol·K) ਵਰਤਣਾ। 8.314 J/(mol·K) ਵਰਤੋ।