ਬਫ਼ਰ: ਕਮਜ਼ੋਰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ ਉਸ ਦਾ ਸੰਯੁਗਮੀ ਖਾਰ pH ਨੂੰ ਸਥਿਰ ਕਿਵੇਂ ਰੱਖਦੇ ਹਨ

ਦੋ ਸਾਥੀ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਹਰ ਇੱਕ ਇੱਕ ਖ਼ਤਰੇ ਨੂੰ ਉਦਾਸੀਨ ਕਰਦਾ ਹੈ

ਐਸੀਟਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ, CH₃COOH, ਅਤੇ ਸੋਡੀਅਮ ਐਸੀਟੇਟ, ਜੋ CH₃COO⁻ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਲਓ। ਜੇ ਪ੍ਰਬਲ ਤੇਜ਼ਾਬ ਜੋੜਿਆ ਜਾਵੇ, ਤਾਂ ਐਸੀਟੇਟ ਆਇਨ ਵਾਧੂ ਪ੍ਰੋਟੌਨ ਲੈ ਲੈਂਦਾ ਹੈ: CH₃COO⁻ + H₃O⁺ → CH₃COOH + H₂O। ਜੇ ਪ੍ਰਬਲ ਖਾਰ ਜੋੜਿਆ ਜਾਵੇ, ਤਾਂ ਐਸੀਟਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਉਸ ਨੂੰ ਉਦਾਸੀਨ ਕਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ: CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O।

ਦੋਵੇਂ ਅਭਿਕਿਰਿਆਵਾਂ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਪੂਰੀਆਂ ਹੋ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਜੋੜਿਆ ਗਿਆ ਪ੍ਰਬਲ ਤੇਜ਼ਾਬ ਜਾਂ ਖਾਰ ਕਮਜ਼ੋਰ ਸਾਥੀ ਦੀ ਵਾਧੂ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। pH ਫਿਰ ਵੀ ਹਿੱਲਦੀ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ ਖਾਰ ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ ਬਦਲਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਸਿਰਫ਼ ਥੋੜ੍ਹੀ। ਸਿਰਫ਼ ਕਮਜ਼ੋਰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦਾ ਘੋਲ ਅਜਿਹਾ ਨਹੀਂ ਕਰ ਸਕਦਾ, ਕਿਉਂਕਿ ਉਸ ਵਿੱਚ ਜੋੜੇ ਗਏ ਤੇਜ਼ਾਬ ਨੂੰ ਸੋਖਣ ਲਈ ਲਗਭਗ ਕੋਈ ਸੰਯੁਗਮੀ ਖਾਰ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ।

ਆਮ ਬਫ਼ਰ ਜੋੜੀਆਂ ਵਿੱਚ ਐਸੀਟਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਨਾਲ ਐਸੀਟੇਟ, ਅਮੋਨੀਅਮ ਨਾਲ ਅਮੋਨੀਆ, ਡਾਈਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਫ਼ਾਸਫ਼ੇਟ ਨਾਲ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਫ਼ਾਸਫ਼ੇਟ, ਅਤੇ ਕਾਰਬੋਨਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਨਾਲ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ। ਆਖ਼ਰੀ ਜੋੜੀ ਮਨੁੱਖੀ ਖ਼ੂਨ ਨੂੰ pH 7.4 ਦੇ ਨੇੜੇ ਰੱਖਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦੀ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ OpenStax ਭਾਗ 14.6 ਵਰਣਨ ਕਰਦੀ ਹੈ।

Ka ਵਿਅੰਜਕ ਤੋਂ ਹੈਂਡਰਸਨ–ਹੈਸਲਬਾਖ ਵਿਉਤਪੰਨ ਕਰਨਾ

Ka = [H₃O⁺][A⁻]/[HA] ਤੋਂ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰੋ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਨੀਅਮ ਲਈ ਹੱਲ ਕਰੋ: [H₃O⁺] = Ka × [HA]/[A⁻]। pH = pKa + log([A⁻]/[HA]) ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਦੋਵਾਂ ਪਾਸਿਆਂ ਦਾ −log ਲਓ। ਇਹ ਹੈਂਡਰਸਨ–ਹੈਸਲਬਾਖ ਸਮੀਕਰਨ ਹੈ।

ਬਫ਼ਰ ਵਿੱਚ, HA ਅਤੇ A⁻ ਦੋਵੇਂ ਕਾਫ਼ੀ ਮਾਤਰਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਹਰ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਦੀ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਦਬਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਸੰਤੁਲਨ ਸੰਘਣਤਾਵਾਂ ਲਗਭਗ ਤੁਹਾਡੀਆਂ ਮਿਲਾਈਆਂ ਮਾਤਰਾਵਾਂ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਇਸੇ ਲਈ ਤੁਸੀਂ ਤਿਆਰ ਕੀਤੀਆਂ ਸੰਘਣਤਾਵਾਂ ICE ਸਾਰਣੀ ਤੋਂ ਬਿਨਾਂ ਸਿੱਧੀਆਂ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖ ਸਕਦੇ ਹੋ।

ਕਿਉਂਕਿ ਦੋਵੇਂ ਸਾਥੀ ਇੱਕੋ ਆਇਤਨ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਸੰਘਣਤਾਵਾਂ ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ ਮੋਲਾਂ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਤੁਸੀਂ ਸਿੱਧੇ ਮੋਲ ਵਰਤ ਸਕਦੇ ਹੋ, ਜੋ ਤੇਜ਼ਾਬ ਜਾਂ ਖਾਰ ਜੋੜਨ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਇੱਕ ਕਦਮ ਬਚਾਉਂਦਾ ਹੈ।

• ਜਦੋਂ [A⁻] = [HA], ਤਾਂ log ਵਾਲਾ ਪਦ ਸਿਫ਼ਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ pH = pKa।
• ਖਾਰ-ਤੋਂ-ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਹਰ ਦਸ ਗੁਣਾ ਵਾਧਾ pH ਨੂੰ ਇੱਕ ਇਕਾਈ ਵਧਾਉਂਦਾ ਹੈ।
• ਤੇਜ਼ਾਬ ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਸੰਯੁਗਮੀ ਖਾਰ pKa ਤੋਂ ਉੱਪਰ pH ਦਿੰਦਾ ਹੈ; ਵੱਧ ਤੇਜ਼ਾਬ ਇਸ ਤੋਂ ਹੇਠਾਂ pH ਦਿੰਦਾ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ: ਐਸੀਟੇਟ ਬਫ਼ਰ ਦੀ pH

ਇੱਕ ਬਫ਼ਰ ਵਿੱਚ 0.300 M CH₃COOH ਅਤੇ 0.250 M CH₃COONa ਹੈ। ਅੰਤਿਕਾ H Ka = 1.8 × 10⁻⁵ ਦਿੰਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ pKa = 4.745। ਫਿਰ pH = 4.745 + log(0.250/0.300) = 4.745 − 0.079 = 4.67।

ਬਿਨਾਂ ਗੋਲ ਕੀਤੇ pKa ਨੂੰ ਅੰਤ ਤੱਕ ਨਾਲ ਰੱਖੋ। ਇਸ ਨੂੰ ਪਹਿਲਾਂ 4.74 ਤੱਕ ਗੋਲ ਕਰਨ ਨਾਲ 4.66 ਮਿਲਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਫ਼ਰਕ ਦੋ ਸਾਰਥਕ ਅੰਕਾਂ ਵਾਲੇ Ka ਦੀ ਅਨਿਸ਼ਚਿਤਤਾ ਦੇ ਅੰਦਰ ਹੈ, ਪਰ ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਵਾਰ ਗੋਲ ਕਰਨ ਨਾਲ ਤੁਹਾਡੇ ਉੱਤਰ ਉੱਤਰ-ਕੁੰਜੀ ਨਾਲ ਇਕਸਾਰ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ। pH, pKa ਤੋਂ ਥੋੜ੍ਹੀ ਹੇਠਾਂ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਆਸ ਸੀ, ਕਿਉਂਕਿ ਖਾਰ ਨਾਲੋਂ ਤੇਜ਼ਾਬ ਥੋੜ੍ਹਾ ਵੱਧ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ: ਪ੍ਰਬਲ ਤੇਜ਼ਾਬ, ਫਿਰ ਪ੍ਰਬਲ ਖਾਰ ਜੋੜਨਾ

ਉੱਪਰਲੇ ਬਫ਼ਰ ਦੇ 1.00 L ਵਿੱਚ 0.0200 mol HCl ਜੋੜੋ। ਪਹਿਲਾਂ ਉਦਾਸੀਨੀਕਰਨ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਅਨੁਪਾਤ ਵਾਲੇ ਕਦਮ ਵਜੋਂ ਕਰੋ: H₃O⁺ 0.0200 mol ਐਸੀਟੇਟ ਨੂੰ ਐਸੀਟਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦਾ ਹੈ। ਐਸੀਟਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ 0.300 ਤੋਂ ਵਧ ਕੇ 0.320 mol ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਐਸੀਟੇਟ 0.250 ਤੋਂ ਘਟ ਕੇ 0.230 mol ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਫਿਰ pH = 4.745 + log(0.230/0.320) = 4.60। pH 4.67 ਤੋਂ ਘਟ ਕੇ 4.60 ਹੋਈ, ਇੱਕ ਇਕਾਈ ਦੇ ਦਸਵੇਂ ਹਿੱਸੇ ਤੋਂ ਘੱਟ।

ਉਹੀ 0.0200 mol HCl ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ ਦੇ 1.00 L ਵਿੱਚ ਜੋੜਨ ਨਾਲ [H₃O⁺] = 0.0200 M ਅਤੇ pH 1.70 ਮਿਲਦੀ, ਜੋ ਉਦਾਸੀਨ ਤੋਂ ਪੰਜ ਇਕਾਈਆਂ ਤੋਂ ਵੱਧ ਦੀ ਗਿਰਾਵਟ ਹੈ।

ਹੁਣ ਮੂਲ ਬਫ਼ਰ ਦੇ ਨਵੇਂ 1.00 L ਵਿੱਚ 0.0500 mol NaOH ਜੋੜੋ। ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ 0.0500 mol ਐਸੀਟਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਨੂੰ ਐਸੀਟੇਟ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ 0.250 mol ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ 0.300 mol ਖਾਰ ਬਚਦੇ ਹਨ। pH = 4.745 + log(0.300/0.250) = 4.82, ਜੋ 4.67 ਤੋਂ 0.2 ਤੋਂ ਘੱਟ ਵਾਧਾ ਹੈ। ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਉਹੀ NaOH pH 12.70 ਦਿੰਦਾ।

ਇਸੇ ਤਰਕ ਨਾਲ ਤੁਸੀਂ ਅੰਸ਼ਕ ਉਦਾਸੀਨੀਕਰਨ ਰਾਹੀਂ ਬਫ਼ਰ ਬਣਾ ਸਕਦੇ ਹੋ। 0.0400 mol ਐਸੀਟਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਨੂੰ 0.0150 mol NaOH ਨਾਲ ਮਿਲਾਉਣ ’ਤੇ 0.0250 mol ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ 0.0150 mol ਐਸੀਟੇਟ ਬਚਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ pH = 4.745 + log(0.0150/0.0250) = 4.52, ਅੰਤਿਮ ਆਇਤਨ ਭਾਵੇਂ ਕੁਝ ਵੀ ਹੋਵੇ।

ਨਿਸ਼ਾਨਾ pH ਲਈ ਬਫ਼ਰ ਤਿਆਰ ਕਰਨਾ

ਪਹਿਲਾਂ ਅਜਿਹੀ ਸੰਯੁਗਮੀ ਜੋੜੀ ਚੁਣੋ ਜਿਸ ਦਾ pKa ਤੁਹਾਡੀ ਚਾਹੀ pH ਤੋਂ ਇੱਕ ਇਕਾਈ ਦੇ ਅੰਦਰ ਹੋਵੇ। ਫਿਰ ਅਨੁਪਾਤ ਲੱਭਣ ਲਈ ਹੈਂਡਰਸਨ–ਹੈਸਲਬਾਖ ਨੂੰ ਉਲਟਾ ਵਰਤੋ, ਅਤੇ ਅਨੁਪਾਤ ਨੂੰ ਮਾਤਰਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਬਦਲਣ ਲਈ ਰਸਾਇਣਕ ਅਨੁਪਾਤ ਗਣਨਾ ਵਰਤੋ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ। 0.200 M ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ 500.0 mL ਵਿੱਚ ਠੋਸ ਅਮੋਨੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਜੋੜ ਕੇ pH 9.50 ਵਾਲਾ ਬਫ਼ਰ ਤਿਆਰ ਕਰੋ। ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਸਾਥੀ NH₄⁺ ਹੈ। ਅੰਤਿਕਾ I ਤੋਂ, Kb(NH₃) = 1.8 × 10⁻⁵, ਇਸ ਲਈ pKb = 4.745 ਅਤੇ pKa(NH₄⁺) = 14.00 − 4.745 = 9.255। ਲੋੜੀਂਦਾ ਅਨੁਪਾਤ [NH₃]/[NH₄⁺] = 10 ਦੀ (9.50 − 9.255) ਘਾਤ = 1.76 ਹੈ।

ਫਲਾਸਕ ਵਿੱਚ 0.5000 L × 0.200 mol/L = 0.100 mol NH₃ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨੂੰ 0.100 / 1.76 = 0.0569 mol NH₄⁺ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ। M(NH₄Cl) = 53.49 g/mol ਨਾਲ, ਇਹ ਲਗਭਗ 3.0 g ਅਮੋਨੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਹੈ, ਦੋ ਸਾਰਥਕ ਅੰਕਾਂ ਤੱਕ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਕਿਉਂਕਿ Kb ਦੇ ਦੋ ਹਨ। ਅਮਲ ਵਿੱਚ ਤੁਸੀਂ ਫਿਰ ਕੈਲੀਬ੍ਰੇਟ ਕੀਤੇ ਮੀਟਰ ਨਾਲ pH ਜਾਂਚੋਗੇ ਅਤੇ ਠੀਕ ਕਰੋਗੇ।

ਬਫ਼ਰ ਸਮਰੱਥਾ ਅਤੇ ਲਾਭਦਾਇਕ pH ਸੀਮਾ

ਬਫ਼ਰ ਸੀਮਾ ਉਹ pH ਦਾਇਰਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਬਫ਼ਰ ਚੰਗੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ। 10:1 ਜਾਂ 1:10 ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ pH = pKa ± 1 ਦੇ ਅਨੁਰੂਪ ਹੈ, ਅਤੇ ਉਸ ਦਾਇਰੇ ਤੋਂ ਬਾਹਰ ਇੱਕ ਸਾਥੀ ਇੰਨਾ ਘੱਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਹੋਰ ਬਹੁਤਾ ਤੇਜ਼ਾਬ ਜਾਂ ਖਾਰ ਨਹੀਂ ਸੋਖ ਸਕਦਾ। ਐਸੀਟੇਟ ਬਫ਼ਰ ਲਗਭਗ pH 3.7 ਤੋਂ 5.7 ਤੱਕ, ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਆ ਬਫ਼ਰ ਲਗਭਗ 8.3 ਤੋਂ 10.3 ਤੱਕ ਲਾਭਦਾਇਕ ਹਨ।

ਬਫ਼ਰ ਸਮਰੱਥਾ ਤੇਜ਼ਾਬ ਜਾਂ ਖਾਰ ਦੀ ਉਹ ਮਾਤਰਾ ਹੈ ਜੋ ਬਫ਼ਰ ਆਪਣੀ pH ਦੇ ਬਹੁਤ ਬਦਲਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਸੋਖ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਇਸ ’ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ ਕਿ ਹਰ ਸਾਥੀ ਕਿੰਨਾ ਮੌਜੂਦ ਹੈ, ਸਿਰਫ਼ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ’ਤੇ ਨਹੀਂ। ਦੋ ਐਸੀਟੇਟ ਬਫ਼ਰਾਂ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ, ਹਰ ਇੱਕ 1.00 L ਅਤੇ ਬਰਾਬਰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ ਖਾਰ ਵਾਲਾ। ਦੋਵੇਂ pH = pKa = 4.74 ’ਤੇ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਹਰ ਇੱਕ ਦੇ 0.100 M ਨਾਲ, 0.00500 mol HCl ਜੋੜਨਾ pH ਨੂੰ 0.04 ਘਟਾ ਕੇ 4.70 ਕਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਹਰ ਇੱਕ ਦੇ 0.0100 M ਨਾਲ, ਉਹੀ ਜੋੜ ਇਸ ਨੂੰ ਲਗਭਗ ਅੱਧੀ ਇਕਾਈ ਘਟਾ ਕੇ 4.27 ਕਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਅਨੁਪਾਤ ਉਹੀ ਸੀ, ਪਰ ਪਤਲੇ ਬਫ਼ਰ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਦਸਵਾਂ ਹਿੱਸਾ ਸੀ।

ਬਫ਼ਰ ਉਦੋਂ ਖ਼ਤਮ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਜੋੜਿਆ ਗਿਆ ਤੇਜ਼ਾਬ ਜਾਂ ਖਾਰ ਇੱਕ ਸਾਥੀ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਖਪਤ ਕਰ ਲੈਂਦਾ ਹੈ। ਉਸ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, pH ਵਾਧੂ ਪ੍ਰਬਲ ਤੇਜ਼ਾਬ ਜਾਂ ਖਾਰ ਨਾਲ ਤੈਅ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਬਦਲਦੀ ਹੈ।

ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਜੋ ਬਫ਼ਰ ਦੇ ਉੱਤਰ ਨੂੰ ਗ਼ਲਤ ਬਣਾਉਂਦੀਆਂ ਹਨ

ਬਫ਼ਰ ਦੇ ਸਵਾਲ ਦੋ ਕਿਸਮਾਂ ਦੇ ਤਰਕ ਮਿਲਾਉਂਦੇ ਹਨ: ਉਦਾਸੀਨੀਕਰਨ ਲਈ ਰਸਾਇਣਕ ਅਨੁਪਾਤ ਅਤੇ pH ਲਈ ਸੰਤੁਲਨ। ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਇਸੇ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਰੱਖੋ।

• ਅਨੁਪਾਤ ਉਲਟਾ ਲਿਖਣਾ। ਇਹ ਖਾਰ ਬਟਾ ਤੇਜ਼ਾਬ ਹੈ: log([A⁻]/[HA])।
• ਉਦਾਸੀਨੀਕਰਨ ਵਾਲਾ ਕਦਮ ਕਰਨ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਜੋੜੇ ਗਏ HCl ਜਾਂ NaOH ਨੂੰ ਹੈਂਡਰਸਨ–ਹੈਸਲਬਾਖ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਣਾ।
• ਅਮੋਨੀਆ ਬਫ਼ਰ ਲਈ pKa ਦੀ ਥਾਂ pKb ਵਰਤਣਾ। 25 °C ’ਤੇ pKa + pKb = 14.00 ਨਾਲ ਬਦਲੋ।
• ਜਦੋਂ ਸਾਥੀ ਵੱਖਰੇ ਆਇਤਨਾਂ ਵਿੱਚ ਹੋਣ ਤਾਂ ਇੱਕ ਸਾਥੀ ਲਈ ਮੋਲ ਅਤੇ ਦੂਜੇ ਲਈ ਸੰਘਣਤਾ ਰਲਾ ਦੇਣਾ।
• ਇਹ ਮੰਨ ਲੈਣਾ ਕਿ ਜੋੜਿਆ ਗਿਆ ਤੇਜ਼ਾਬ ਜਾਂ ਖਾਰ ਇੱਕ ਸਾਥੀ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਤੋਂ ਵੱਧ ਜਾਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਵੀ ਬਫ਼ਰ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ।
• ਸਿਰਫ਼ ਕਮਜ਼ੋਰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਨੂੰ, ਜਾਂ ਪ੍ਰਬਲ ਤੇਜ਼ਾਬ ਨਾਲ ਕਮਜ਼ੋਰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਨੂੰ, ਬਫ਼ਰ ਮੰਨਣਾ।