ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਗਣਨਾਵਾਂ: ਬਿਊਰੈੱਟ ਦੇ ਆਇਤਨ ਤੋਂ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਿਤ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਤੱਕ

ਹਰ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਗਣਨਾ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀਆਂ ਤਿੰਨ ਸੰਖਿਆਵਾਂ

ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਵਿੱਚ, ਜਾਣੀ-ਪਛਾਣੀ ਸੰਘਣਤਾ ਦਾ ਘੋਲ (ਟਾਈਟ੍ਰੈਂਟ) ਬਿਊਰੈੱਟ ਤੋਂ ਮਾਪੇ ਜਾ ਰਹੇ ਪਦਾਰਥ (ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਿਤ ਪਦਾਰਥ) ਵਿੱਚ ਉਦੋਂ ਤੱਕ ਪਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਤੱਕ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਪੂਰੀ ਨਾ ਹੋ ਜਾਵੇ। ਹਰ ਗਣਨਾ ਤਿੰਨ ਜਾਣਕਾਰੀਆਂ ਵਰਤਦੀ ਹੈ: ਟਾਈਟ੍ਰੈਂਟ ਦੀ ਸੰਘਣਤਾ, ਪਾਏ ਗਏ ਟਾਈਟ੍ਰੈਂਟ ਦਾ ਆਇਤਨ, ਅਤੇ ਸੰਤੁਲਿਤ ਸਮੀਕਰਨ ਤੋਂ ਮੋਲ ਅਨੁਪਾਤ।

ਰਸਤਾ ਹਮੇਸ਼ਾ ਇੱਕੋ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਟਾਈਟ੍ਰੈਂਟ ਦੇ ਆਇਤਨ ਨੂੰ ਲਿਟਰਾਂ ਵਿੱਚ ਬਦਲੋ ਅਤੇ ਟਾਈਟ੍ਰੈਂਟ ਦੇ ਮੋਲ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਉਸ ਦੀ ਸੰਘਣਤਾ ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਕਰੋ, n = c × V। ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਿਤ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਬਦਲਣ ਲਈ ਮੋਲ ਅਨੁਪਾਤ ਵਰਤੋ। ਫਿਰ ਉਸ ਵਿੱਚ ਬਦਲੋ ਜੋ ਵੀ ਸਵਾਲ ਪੁੱਛਦਾ ਹੈ: ਸੰਘਣਤਾ, ਪੁੰਜ, ਜਾਂ ਨਮੂਨੇ ਦਾ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ।

ਸਮਤੁੱਲਤਾ ਬਿੰਦੂ ਉਹ ਬਿੰਦੂ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਪਾਇਆ ਗਿਆ ਟਾਈਟ੍ਰੈਂਟ ਰਸਾਇਣਕ ਅਨੁਪਾਤ ਅਨੁਸਾਰ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਿਤ ਪਦਾਰਥ ਨਾਲ ਬਿਲਕੁਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ। ਅੰਤ ਬਿੰਦੂ ਉਹ ਹੈ ਜੋ ਤੁਸੀਂ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਦੇਖਦੇ ਹੋ, ਜਿਵੇਂ ਸੂਚਕ ਦਾ ਰੰਗ ਬਦਲਣਾ। ਚੰਗੀ ਵਿਧੀ ਦੋਵਾਂ ਨੂੰ ਲਗਭਗ ਇੱਕ ਥਾਂ ਲੈ ਆਉਂਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਛੋਟੇ ਫ਼ਰਕ ਨੂੰ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਤਰੁੱਟੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਥੈਲੇਟ ਨਾਲ ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਦਾ ਮਾਨਕੀਕਰਨ

ਤੁਸੀਂ ਠੋਸ ਨੂੰ ਤੋਲ ਕੇ ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਦਾ ਸਟੀਕ ਘੋਲ ਨਹੀਂ ਬਣਾ ਸਕਦੇ। NaOH ਦੀਆਂ ਗੋਲੀਆਂ ਹਵਾ ਵਿੱਚੋਂ ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਸੋਖ ਲੈਂਦੀਆਂ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਸਾਰਾ ਪੁੰਜ NaOH ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ। ਇਸ ਦੀ ਥਾਂ, ਮੋਟੇ ਤੌਰ ’ਤੇ ਤਿਆਰ ਕੀਤੇ ਘੋਲ ਦਾ ਮਾਨਕੀਕਰਨ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ: ਇਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਥਮਿਕ ਮਿਆਰੀ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਵਿਰੁੱਧ ਟਾਈਟ੍ਰੇਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਯਾਨੀ ਅਜਿਹਾ ਪਦਾਰਥ ਜੋ ਸਿੱਧਾ ਤੋਲੇ ਜਾਣ ਲਈ ਕਾਫ਼ੀ ਸ਼ੁੱਧ ਅਤੇ ਸਥਿਰ ਹੋਵੇ।

ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਥੈਲੇਟ, KHC₈H₄O₄ (ਅਕਸਰ KHP ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ), ਇੱਕ ਆਮ ਚੋਣ ਹੈ। ਇਹ ਇੱਕ ਸਥਿਰ, ਨਮੀ ਨਾ ਸੋਖਣ ਵਾਲਾ ਠੋਸ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਹੈ, ਅਤੇ NIST ਇਸ ਦੀ ਇੱਕ ਗ੍ਰੇਡ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ਾਬਮਾਪੀ ਪ੍ਰਾਥਮਿਕ ਮਿਆਰ (SRM 84L) ਵਜੋਂ ਪ੍ਰਮਾਣਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਦੇ ਵੱਡੇ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ ਦਾ ਇਹ ਵੀ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਆਮ ਨਮੂਨੇ ਦਾ ਭਾਰ ਲਗਭਗ ਅੱਧਾ ਗ੍ਰਾਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਤੋਲਣ ਦੀ ਸਾਪੇਖਿਕ ਤਰੁੱਟੀ ਛੋਟੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 1। KHP ਦੇ 0.5106 g ਨਮੂਨੇ ਨੂੰ ਫੀਨੌਲਫਥੈਲੀਨ ਅੰਤ ਬਿੰਦੂ ਤੱਕ ਪਹੁੰਚਣ ਲਈ NaOH ਘੋਲ ਦੇ 24.68 mL ਚਾਹੀਦੇ ਹਨ। ਅਭਿਕਿਰਿਆ 1:1 ਹੈ: KHC₈H₄O₄(aq) + NaOH(aq) → KNaC₈H₄O₄(aq) + H₂O(l)। IUPAC ਮਿਆਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ (K 39.098, C 12.011, H 1.008, O 15.999) ਵਰਤਦਿਆਂ, M(KHP) = 204.22 g/mol। n(KHP) = 0.5106 g ÷ 204.22 g/mol = 2.500 × 10⁻³ mol, ਜੋ n(NaOH) ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ। c(NaOH) = 2.500 × 10⁻³ mol ÷ 0.02468 L = 0.1013 mol/L, ਚਾਰ ਸਾਰਥਕ ਅੰਕਾਂ ਤੱਕ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਕਿਉਂਕਿ ਪੁੰਜ ਅਤੇ ਆਇਤਨ ਦੋਵਾਂ ਵਿੱਚ ਚਾਰ-ਚਾਰ ਹਨ।

ਦੋ-ਪ੍ਰੋਟੌਨੀ ਤੇਜ਼ਾਬ ਮੋਲ ਅਨੁਪਾਤ ਬਦਲ ਦਿੰਦੇ ਹਨ

ਸਲਫ਼ਿਊਰਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀ ਅਣੂ ਦੋ ਪ੍ਰੋਟੌਨ ਦਿੰਦਾ ਹੈ: H₂SO₄(aq) + 2 NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l)। ਇਸ ਲਈ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦਾ ਹਰ ਮੋਲ ਖਾਰ ਦੇ ਦੋ ਮੋਲ ਖਪਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਮੋਲ ਅਨੁਪਾਤ ਇਸੇ ਸਮੀਕਰਨ ਤੋਂ ਆਉਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨਾਂ ਨੂੰ 1:1 ਮੰਨਣ ਦੀ ਆਦਤ ਤੋਂ ਨਹੀਂ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 2। ਸਲਫ਼ਿਊਰਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦੇ 25.00 mL ਨਮੂਨੇ ਨੂੰ ਉਦਾਹਰਨ 1 ਵਾਲੇ 0.1013 mol/L NaOH ਨਾਲ ਟਾਈਟ੍ਰੇਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਅੰਤ ਬਿੰਦੂ 18.45 mL ’ਤੇ ਆਉਂਦਾ ਹੈ। n(NaOH) = 0.1013 mol/L × 0.01845 L = 1.869 × 10⁻³ mol। n(H₂SO₄) = 1.869 × 10⁻³ mol ÷ 2 = 9.345 × 10⁻⁴ mol। c(H₂SO₄) = 9.345 × 10⁻⁴ mol ÷ 0.02500 L = 0.03738 mol/L। ਗ਼ਲਤੀ ਨਾਲ 1:1 ਅਨੁਪਾਤ ਵਰਤਣ ’ਤੇ 0.07476 mol/L ਮਿਲੇਗਾ, ਜੋ ਸਹੀ ਮੁੱਲ ਤੋਂ ਬਿਲਕੁਲ ਦੁੱਗਣਾ ਹੈ।

ਕਮਜ਼ੋਰ ਬਹੁ-ਪ੍ਰੋਟੌਨੀ ਤੇਜ਼ਾਬਾਂ ਨਾਲ ਵੱਧ ਸਾਵਧਾਨੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ। ਫਾਸਫੋਰਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਵਿੱਚ, ਪ੍ਰੋਟੌਨ ਸਾਫ਼ ਤੌਰ ’ਤੇ ਵੱਖਰੇ ਕਦਮਾਂ ਵਿੱਚ ਨਿਕਲਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਅਨੁਪਾਤ ਇਸ ’ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਤੁਹਾਡਾ ਸੂਚਕ ਕਿਹੜਾ ਸਮਤੁੱਲਤਾ ਬਿੰਦੂ ਫੜਦਾ ਹੈ। ਮੋਲ ਅਨੁਪਾਤ ਚੁਣਨ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਉਹ ਅੰਤ ਬਿੰਦੂ ਦੱਸੋ।

ਰੀਡੌਕਸ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨਾਂ: ਪਰਮੈਂਗਨੇਟ ਅਤੇ ਆਇਰਨ(II)

ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨਾਂ ਸਿਰਫ਼ ਤੇਜ਼ਾਬਾਂ ਅਤੇ ਖਾਰਾਂ ਤੱਕ ਸੀਮਤ ਨਹੀਂ ਹਨ। ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਘੋਲ ਵਿੱਚ, ਪਰਮੈਂਗਨੇਟ ਆਇਰਨ(II) ਦਾ ਆਕਸੀਕਰਨ ਕਰਦਾ ਹੈ: MnO₄⁻(aq) + 5 Fe²⁺(aq) + 8 H⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + 5 Fe³⁺(aq) + 4 H₂O(l)। ਮੈਂਗਨੀਜ਼ +7 ਤੋਂ +2 ’ਤੇ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਪੰਜ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਦਕਿ ਹਰ ਆਇਰਨ ਇੱਕ ਗੁਆਉਂਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਇੱਕ ਪਰਮੈਂਗਨੇਟ ਆਇਨ ਪੰਜ ਆਇਰਨ(II) ਆਇਨਾਂ ਨਾਲ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਪਰਮੈਂਗਨੇਟ ਆਪਣਾ ਸੂਚਕ ਆਪ ਹੈ। MnO₄⁻ ਆਇਨ ਗੂੜ੍ਹਾ ਜਾਮਨੀ ਹੈ ਅਤੇ Mn²⁺ ਲਗਭਗ ਰੰਗਹੀਣ, ਇਸ ਲਈ ਵਾਧੂ ਪਹਿਲੀ ਬੂੰਦ ਫਲਾਸਕ ਨੂੰ ਟਿਕਾਊ ਹਲਕਾ ਗੁਲਾਬੀ ਕਰ ਦਿੰਦੀ ਹੈ। ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਪਰਮੈਂਗਨੇਟ ਪ੍ਰਾਥਮਿਕ ਮਿਆਰ ਨਹੀਂ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਘੋਲ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਅਪਘਟਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਵਰਤੋਂ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਮਾਨਕੀਕਰਨ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਸੋਡੀਅਮ ਆਕਸਲੇਟ ਦੇ ਵਿਰੁੱਧ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 3। 1.2084 g ਲੋਹ-ਕੱਚੀ ਧਾਤ ਦੇ ਨਮੂਨੇ ਨੂੰ ਘੋਲਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਉਸ ਦਾ ਸਾਰਾ ਆਇਰਨ Fe²⁺ ਵਿੱਚ ਅਪਚਾਇਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਲਈ 0.02150 mol/L KMnO₄ ਦੇ 26.34 mL ਲੱਗਦੇ ਹਨ। n(MnO₄⁻) = 0.02150 mol/L × 0.02634 L = 5.663 × 10⁻⁴ mol। n(Fe²⁺) = 5 × 5.663 × 10⁻⁴ mol = 2.832 × 10⁻³ mol। Fe 55.845 g/mol ਵਰਤਦਿਆਂ, ਆਇਰਨ ਦਾ ਪੁੰਜ 0.1581 g ਹੈ, ਅਤੇ ਕੱਚੀ ਧਾਤ ਵਿੱਚ ਪੁੰਜ ਅਨੁਸਾਰ 0.1581 g ÷ 1.2084 g × 100 = 13.09 ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਆਇਰਨ ਹੈ।

ਹੌਲੀ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਠੋਸਾਂ ਲਈ ਬੈਕ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ

ਕੁਝ ਨਮੂਨੇ ਸਿੱਧੀ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਨਹੀਂ ਘੁਲਦੇ ਜਾਂ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਨਹੀਂ ਕਰਦੇ। ਐਂਟਾਸਿਡ ਗੋਲੀ ਵਿਚਲਾ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਇਸ ਦੀ ਉਦਾਹਰਨ ਹੈ: ਇਹ ਤੇਜ਼ਾਬ ਨਾਲ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਠੋਸ ਹੈ ਅਤੇ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਛੱਡਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਤਿੱਖਾ ਅੰਤ ਬਿੰਦੂ ਦੇਖਣਾ ਔਖਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਬੈਕ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਵਿੱਚ ਤੁਸੀਂ ਇੱਕ ਅਭਿਕਰਮਕ ਦੀ ਮਾਪੀ ਹੋਈ ਵਾਧੂ ਮਾਤਰਾ ਪਾਉਂਦੇ ਹੋ, ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਪੂਰੀ ਹੋਣ ਦਿੰਦੇ ਹੋ, ਅਤੇ ਫਿਰ ਜੋ ਵੀ ਬਚਿਆ ਹੈ ਉਸ ਦੀ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਕਰਦੇ ਹੋ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 4। ਪੀਸੀ ਹੋਈ ਐਂਟਾਸਿਡ ਗੋਲੀ ਦੇ 0.5000 g ਹਿੱਸੇ ਨੂੰ 0.2000 mol/L HCl ਦੇ 50.00 mL ਨਾਲ ਉਪਚਾਰਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਉਸ ਦੇ ਸਾਰੇ CaCO₃ ਨਾਲ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਲਈ ਲੋੜ ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੈ: CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)। CO₂ ਕੱਢਣ ਲਈ ਘੋਲ ਨੂੰ ਉਬਾਲਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਬਚੇ ਤੇਜ਼ਾਬ ਲਈ 0.1000 mol/L NaOH ਦੇ 21.38 mL ਲੱਗਦੇ ਹਨ। ਪਾਇਆ ਗਿਆ HCl: 0.2000 × 0.05000 = 1.000 × 10⁻² mol। ਬਚਿਆ HCl, ਵਰਤੇ ਗਏ NaOH ਦੇ ਬਰਾਬਰ: 0.1000 × 0.02138 = 2.138 × 10⁻³ mol। ਗੋਲੀ ਦੁਆਰਾ ਖਪਤ ਕੀਤਾ HCl: 1.000 × 10⁻² − 2.138 × 10⁻³ = 7.862 × 10⁻³ mol।

ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਤੇਜ਼ਾਬ ਨਾਲ 1:2 ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ n(CaCO₃) = 7.862 × 10⁻³ ÷ 2 = 3.931 × 10⁻³ mol। M(CaCO₃) = 100.09 g/mol ਨਾਲ, ਪੁੰਜ 0.3935 g (ਗੋਲ ਕਰਨ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ 0.39345 g) ਹੈ, ਜੋ 0.5000 g ਹਿੱਸੇ ਦਾ 78.69 ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਹੈ। ਘਟਾਉ ਵਾਲਾ ਕਦਮ ਹੀ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਛੱਡਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਤੋਂ ਬਿਨਾਂ, ਤੁਸੀਂ ਫਲਾਸਕ ਵਿੱਚ ਬਚੇ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋਵੋਗੇ, ਗੋਲੀ ਦੁਆਰਾ ਵਰਤੇ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦੀ ਨਹੀਂ।

ਸੂਚਕ ਦੀ ਚੋਣ ਅਤੇ ਬਿਊਰੈੱਟ ਵਰਤਣ ਦੀ ਤਕਨੀਕ

ਸੂਚਕ ਮੋਟੇ ਤੌਰ ’ਤੇ ਆਪਣੇ pKa ± 1 ਦੀ ਸੀਮਾ ਵਿੱਚ ਰੰਗ ਬਦਲਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਅਜਿਹਾ ਸੂਚਕ ਚੁਣੋ ਜਿਸ ਦੀ ਸੀਮਾ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਵਕਰ ਦੇ ਢਲਵੇਂ ਹਿੱਸੇ ’ਤੇ ਆਉਂਦੀ ਹੋਵੇ। ਲਗਭਗ 0.1 mol/L ’ਤੇ ਪ੍ਰਬਲ ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ ਪ੍ਰਬਲ ਖਾਰ ਲਈ, ਸਮਤੁੱਲਤਾ ਬਿੰਦੂ pH 7.00 ’ਤੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ pH ਇੱਕ-ਦੋ ਬੂੰਦਾਂ ਵਿੱਚ ਕਈ ਇਕਾਈਆਂ ਛਾਲ ਮਾਰਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਕਈ ਆਮ ਸੂਚਕ ਤਿੱਖਾ ਅੰਤ ਬਿੰਦੂ ਦਿੰਦੇ ਹਨ, ਫੀਨੌਲਫਥੈਲੀਨ ਵੀ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਹੈ। ਕਮਜ਼ੋਰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ ਪ੍ਰਬਲ ਖਾਰ ਲਈ, ਸਮਤੁੱਲਤਾ ਬਿੰਦੂ ਖਾਰਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ: OpenStax 0.100 mol/L NaOH ਨਾਲ ਟਾਈਟ੍ਰੇਟ ਕੀਤੇ 0.100 mol/L ਐਸੀਟਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਲਈ pH 8.72 ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਫੀਨੌਲਫਥੈਲੀਨ, ਜੋ ਲਗਭਗ pH 8.3 ਤੋਂ ਉੱਪਰ ਗੁਲਾਬੀ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਉਸ ਮਾਮਲੇ ਲਈ ਢੁਕਵਾਂ ਹੈ। ਮਿਥਾਈਲ ਔਰੇਂਜ (OpenStax ਵਿੱਚ Ka = 4.0 × 10⁻⁴, ਇਸ ਲਈ pKa ≈ 3.4) ਬਹੁਤ ਪਹਿਲਾਂ ਰੰਗ ਬਦਲ ਦੇਵੇਗਾ।

50 mL ਬਿਊਰੈੱਟ 0.01 mL ਤੱਕ ਪੜ੍ਹਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਹਰ ਪਾਇਆ ਆਇਤਨ ਦੋ ਰੀਡਿੰਗਾਂ ਦਾ ਫ਼ਰਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਲਗਭਗ ±0.02 mL ਦੀ ਅਨਿਸ਼ਚਿਤਤਾ 25 mL ਪਾਉਣ ’ਤੇ 0.08 ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਹੈ ਪਰ 5 mL ’ਤੇ 0.4 ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ। ਇਸੇ ਲਈ ਵਿਧੀਆਂ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਬਣਾਈਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ ਕਿ ਟਾਈਟ੍ਰੈਂਟ ਦਾ ਆਇਤਨ ਬਿਊਰੈੱਟ ਦੀ ਸੀਮਾ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਆਵੇ।

• ਬਿਊਰੈੱਟ ਭਰਨ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਉਸ ਨੂੰ ਟਾਈਟ੍ਰੈਂਟ ਦੇ ਕੁਝ ਮਿਲੀਲਿਟਰਾਂ ਨਾਲ ਖੰਗਾਲੋ, ਤਾਂ ਜੋ ਬਚਿਆ ਪਾਣੀ ਉਸ ਨੂੰ ਤਨੂ ਨਾ ਕਰੇ।
• ਪਹਿਲੀ ਰੀਡਿੰਗ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਨੋਕ ਵਿੱਚੋਂ ਹਵਾ ਦਾ ਬੁਲਬੁਲਾ ਕੱਢੋ।
• ਮੈਨਿਸਕਸ ਦਾ ਹੇਠਲਾ ਹਿੱਸਾ ਅੱਖ ਦੇ ਪੱਧਰ ’ਤੇ ਪੜ੍ਹੋ, ਅਤੇ ਦੋਵੇਂ ਰੀਡਿੰਗਾਂ ਦਰਜ ਕਰੋ, ਸਿਰਫ਼ ਫ਼ਰਕ ਨਹੀਂ।
• ਪਹਿਲਾਂ ਇੱਕ ਮੋਟੀ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਕਰੋ, ਫਿਰ ਉਦੋਂ ਤੱਕ ਦੁਹਰਾਓ ਜਦੋਂ ਤੱਕ ਦੋ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਕੀਤੀਆਂ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨਾਂ ਨੇੜਿਓਂ ਮੇਲ ਨਾ ਖਾਣ।

ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਦੇ ਹਿਸਾਬ ਦੀਆਂ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਜਾਂਚਾਂ

ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਗ਼ਲਤ ਜਵਾਬ ਮੋਲ ਅਨੁਪਾਤ ਜਾਂ ਇਕਾਈਆਂ ਤੋਂ ਆਉਂਦੇ ਹਨ, ਰਸਾਇਣ ਤੋਂ ਨਹੀਂ। ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ, ਸੰਤੁਲਿਤ ਸਮੀਕਰਨ ਲਿਖੋ ਅਤੇ ਟਾਈਟ੍ਰੈਂਟ ਤੇ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਿਤ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਗੁਣਾਂਕਾਂ ਦੁਆਲੇ ਗੋਲਾ ਲਾਓ।

• ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਲਈ C₁V₁ = C₂V₂ ਵਰਤਣਾ। ਉਹ ਛੋਟਾ ਰਾਹ ਤਨੂਕਰਨ ਲਈ ਹੈ ਅਤੇ 1:1 ਅਨੁਪਾਤ ਮੰਨਦਾ ਹੈ, ਜੋ H₂SO₄, Ba(OH)₂ ਅਤੇ MnO₄⁻/Fe²⁺ ਲਈ ਅਸਫ਼ਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਸੰਘਣਤਾਵਾਂ mol/L ਵਿੱਚ ਹੋਣ ’ਤੇ ਆਇਤਨਾਂ ਨੂੰ ਮਿਲੀਲਿਟਰਾਂ ਵਿੱਚ ਹੀ ਛੱਡ ਦੇਣਾ। ਲਿਟਰਾਂ ਵਿੱਚ ਬਦਲੋ, ਜਾਂ ਲਗਾਤਾਰ ਮਿਲੀਮੋਲ ਵਰਤੋ।
• ਬੈਕ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਵਿੱਚ ਘਟਾਉ ਭੁੱਲ ਜਾਣਾ।
• ਗ਼ਲਤ ਪ੍ਰਜਾਤੀ ਦਾ ਸੂਤਰ ਪੁੰਜ ਵਰਤਣਾ, ਜਿਵੇਂ ਮਾਨਕੀਕਰਨ ਵਿੱਚ KHP ਦੀ ਥਾਂ NaOH ਦਾ।
• ਬਿਊਰੈੱਟ ਅਤੇ ਤੱਕੜੀ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸਾਰਥਕ ਅੰਕ ਦੱਸਣਾ। ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਕੀਤੇ ਆਇਤਨਮਾਪੀ ਕੰਮ ਲਈ ਚਾਰ ਆਮ ਹਨ।
• ਇਹ ਮੰਨ ਲੈਣਾ ਕਿ ਹਰ ਸਮਤੁੱਲਤਾ ਬਿੰਦੂ ’ਤੇ ਘੋਲ ਉਦਾਸੀਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਸਿਰਫ਼ ਪ੍ਰਬਲ ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ ਪ੍ਰਬਲ ਖਾਰ ਲਈ ਸਹੀ ਹੈ।