ਕਮਜ਼ੋਰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ ਖਾਰ: Ka ਅਤੇ Kb ਤੋਂ pH ਤੱਕ

Ka, Kb ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ p-ਪੈਮਾਨੇ ਪੜ੍ਹਨਾ

ਕਮਜ਼ੋਰ ਤੇਜ਼ਾਬ HA ਲਈ, ਆਇਨੀਕਰਨ HA(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + A⁻(aq) ਦਾ ਸਥਿਰਾਂਕ Ka = [H₃O⁺][A⁻]/[HA] ਹੈ। ਪਾਣੀ ਘੋਲਕ ਹੈ ਅਤੇ ਛੱਡ ਦਿੱਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਵੱਡੇ Ka ਦਾ ਅਰਥ ਹੈ ਵੱਧ ਪ੍ਰਬਲ ਤੇਜ਼ਾਬ। ਕਮਜ਼ੋਰ ਖਾਰ B ਲਈ, ਅਭਿਕਿਰਿਆ B(aq) + H₂O(l) ⇌ BH⁺(aq) + OH⁻(aq) ਦਾ Kb = [BH⁺][OH⁻]/[B] ਹੈ।

ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਸਥਿਰਾਂਕ ਦਸ ਦੀਆਂ ਕਈ ਘਾਤਾਂ ਵਿੱਚ ਫੈਲੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਇਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਅਕਸਰ pKa = −log Ka ਅਤੇ pKb = −log Kb ਵਜੋਂ ਦੱਸਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਪੈਮਾਨਾ ਉਲਟਾ ਚੱਲਦਾ ਹੈ: ਛੋਟੇ pKa ਦਾ ਅਰਥ ਹੈ ਵੱਧ ਪ੍ਰਬਲ ਤੇਜ਼ਾਬ। ਅੰਤਿਕਾ H ਐਸੀਟਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਲਈ Ka = 1.8 × 10⁻⁵ (pKa 4.74), ਹਾਈਡ੍ਰੋਫ਼ਲੋਰਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਲਈ 6.4 × 10⁻⁴ (pKa 3.19) ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਸਾਇਆਨਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਲਈ 4.9 × 10⁻¹⁰ (pKa 9.31) ਦਿੰਦੀ ਹੈ। HF ਦਾ Ka, HCN ਦੇ Ka ਨਾਲੋਂ ਲਗਭਗ ਦਸ ਲੱਖ ਗੁਣਾ ਵੱਡਾ ਹੈ, ਭਾਵੇਂ ਦੋਵਾਂ ਨੂੰ ਕਮਜ਼ੋਰ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ: ਛੋਟੇ-x ਵਾਲੇ ਛੋਟੇ ਰਾਹ ਨਾਲ ਕਮਜ਼ੋਰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦੀ pH

0.200 M ਐਸੀਟਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ, CH₃COOH, ਦੀ pH ਲੱਭੋ। ਮੰਨ ਲਓ x ਉਹ ਮਾਤਰਾ ਹੈ ਜੋ ਆਇਨਿਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਸੰਤੁਲਨ ’ਤੇ [H₃O⁺] = [CH₃COO⁻] = x ਅਤੇ [CH₃COOH] = 0.200 − x। H₃O⁺ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਦਾ ਆਪਣਾ ਯੋਗਦਾਨ (10⁻⁷ M) ਤੇਜ਼ਾਬ ਦੇ ਯੋਗਦਾਨ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਨਜ਼ਰਅੰਦਾਜ਼ ਕਰਨ ਯੋਗ ਹੈ।

1.8 × 10⁻⁵ = x² / (0.200 − x) ਲਿਖੋ। ਕਿਉਂਕਿ Ka ਛੋਟਾ ਹੈ, ਮੰਨ ਲਓ x, 0.200 ਤੋਂ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਹਰ ਵਿੱਚੋਂ ਛੱਡ ਦਿਓ। ਫਿਰ x² = 1.8 × 10⁻⁵ × 0.200 = 3.6 × 10⁻⁶ ਅਤੇ x = 1.9 × 10⁻³ M। ਜਾਂਚ: 1.9 × 10⁻³ / 0.200 ਸਿਰਫ਼ 1 ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਤੋਂ ਥੋੜ੍ਹਾ ਘੱਟ ਹੈ, 5 ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਦੀ ਹੱਦ ਤੋਂ ਕਾਫ਼ੀ ਹੇਠਾਂ, ਇਸ ਲਈ ਛੋਟਾ ਰਾਹ ਠੀਕ ਹੈ। pH = −log(1.9 × 10⁻³) = 2.72, ਦੋ ਦਸ਼ਮਲਵ ਸਥਾਨਾਂ ਤੱਕ ਦੱਸੀ ਗਈ ਕਿਉਂਕਿ Ka ਦੇ ਦੋ ਸਾਰਥਕ ਅੰਕ ਹਨ।

ਇਸ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਉਸੇ ਸੰਘਣਤਾ ਵਾਲੇ ਪ੍ਰਬਲ ਤੇਜ਼ਾਬ ਨਾਲ ਕਰੋ, ਜੋ pH 0.70 ਦਿੰਦਾ। ਕਮਜ਼ੋਰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਨੀਅਮ ਸੰਘਣਤਾ ਲਗਭਗ ਸੌਵਾਂ ਹਿੱਸਾ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ: ਜਦੋਂ ਛੋਟਾ ਰਾਹ ਫ਼ੇਲ੍ਹ ਹੋਵੇ ਅਤੇ ਤੁਹਾਨੂੰ ਦੋ-ਘਾਤੀ ਸਮੀਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੋਵੇ

ਅੰਤਿਕਾ H ਤੋਂ Ka = 4.6 × 10⁻⁴ ਨਾਲ, 0.0500 M ਨਾਈਟ੍ਰਸ ਤੇਜ਼ਾਬ, HNO₂, ਦੀ pH ਲੱਭੋ। ਛੋਟਾ ਰਾਹ x = √(4.6 × 10⁻⁴ × 0.0500) = 4.8 × 10⁻³ M ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ 0.0500 ਦਾ 9.6 ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਹੈ। ਇਹ 5 ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਜਾਂਚ ਵਿੱਚ ਫ਼ੇਲ੍ਹ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਪੂਰੀ ਸਮੀਕਰਨ ਹੱਲ ਕਰੋ।

4.6 × 10⁻⁴ = x² / (0.0500 − x) ਨੂੰ x² + (4.6 × 10⁻⁴)x − 2.3 × 10⁻⁵ = 0 ਵਿੱਚ ਮੁੜ ਵਿਵਸਥਿਤ ਕਰੋ। ਧਨਾਤਮਕ ਮੂਲ x = 4.57 × 10⁻³ M ਹੈ, ਇਸ ਲਈ pH = 2.34 ਅਤੇ ਤੇਜ਼ਾਬ 9.1 ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਆਇਨਿਤ ਹੈ। ਛੋਟਾ ਰਾਹ pH 2.32 ਦਿੰਦਾ। 0.02 ਦਾ ਫ਼ਰਕ ਛੋਟਾ ਲੱਗਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਅੰਕੜਿਆਂ ਦੁਆਰਾ ਸਮਰਥਿਤ 0.01 ਦੀ ਸਟੀਕਤਾ ਤੋਂ ਵੱਡਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਦੱਸਣ ਵਾਲਾ ਉੱਤਰ ਦੋ-ਘਾਤੀ ਵਾਲਾ ਹੈ।

ਇੱਕ ਝਟਪਟ ਮੋਟਾ ਨਿਯਮ: ਛੋਟਾ ਰਾਹ ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ ਉਦੋਂ ਸੁਰੱਖਿਅਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਸੰਘਣਤਾ ਨੂੰ Ka ਨਾਲ ਭਾਗ ਕਰਨ ’ਤੇ ਕੁਝ ਸੌ ਤੋਂ ਵੱਧ ਆਵੇ। ਇੱਥੇ 0.0500 / 4.6 × 10⁻⁴ ਸਿਰਫ਼ ਲਗਭਗ 110 ਹੈ, ਇਸੇ ਲਈ ਇਹ ਫ਼ੇਲ੍ਹ ਹੋਇਆ। ਫਿਰ ਵੀ ਹਰ ਵਾਰ 5 ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਜਾਂਚ ਕਰੋ।

ਤੇਜ਼ਾਬ ਨੂੰ ਪਤਲਾ ਕਰਨ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਆਇਨੀਕਰਨ ਵਧਦਾ ਹੈ

ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਆਇਨੀਕਰਨ ਸੰਤੁਲਨ ’ਤੇ [H₃O⁺] ਨੂੰ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤੇਜ਼ਾਬ ਸੰਘਣਤਾ ਨਾਲ ਭਾਗ ਕਰਕੇ 100 ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਕਰਨਾ ਹੈ। ਕਮਜ਼ੋਰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਲਈ ਇਹ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ। ਐਸੀਟਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਲਈ ਪੂਰੀ ਸਮੀਕਰਨ ਹੱਲ ਕਰਨ ਨਾਲ 0.200 M ’ਤੇ 0.94 ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ, 0.0200 M ’ਤੇ 3.0 ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਅਤੇ 0.00200 M ’ਤੇ 9.0 ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਮਿਲਦਾ ਹੈ।

ਇਸ ਦਾ ਕਾਰਨ ਤਨੂਕਰਨ ’ਤੇ ਲਾਗੂ ਕੀਤਾ ਲ ਸ਼ਾਤੇਲੀਏ ਦਾ ਸਿਧਾਂਤ ਹੈ। ਪਤਲਾ ਕਰਨਾ ਹਰ ਸੰਘਣਤਾ ਘਟਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ Q ਨੂੰ Ka ਤੋਂ ਹੇਠਾਂ ਲੈ ਆਉਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਸੰਤੁਲਨ ਵੱਧ ਆਇਨਾਂ ਵੱਲ ਖਿਸਕਦਾ ਹੈ। ਪਤਲਾ ਕਰਨ ’ਤੇ pH ਫਿਰ ਵੀ ਵਧਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲੜੀ ਵਿੱਚ 2.72 ਤੋਂ 3.23 ਤੋਂ 3.74 ਤੱਕ, ਪਰ ਹਰ ਦਸ ਗੁਣਾ ਤਨੂਕਰਨ ’ਤੇ ਸਿਰਫ਼ ਲਗਭਗ ਅੱਧੀ ਇਕਾਈ, ਨਾ ਕਿ ਪੂਰੀ ਇਕਾਈ ਜੋ ਤੁਸੀਂ ਪ੍ਰਬਲ ਤੇਜ਼ਾਬ ਲਈ ਦੇਖਦੇ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ: ਕਮਜ਼ੋਰ ਖਾਰ ਅਤੇ ਉਸ ਦੀ pOH

ਅੰਤਿਕਾ I ਤੋਂ Kb = 1.8 × 10⁻⁵ ਨਾਲ, 0.120 M ਅਮੋਨੀਆ ਦੀ pH ਲੱਭੋ। ਸਾਰਣੀ ਦਾ ਆਕਾਰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਵਾਲਾ ਹੀ ਹੈ, ਪਰ ਉਤਪਾਦ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਹੈ: [NH₄⁺] = [OH⁻] = x ਅਤੇ [NH₃] = 0.120 − x।

ਫਿਰ x² = 1.8 × 10⁻⁵ × 0.120, ਇਸ ਲਈ x = [OH⁻] = 1.5 × 10⁻³ M। ਜਾਂਚ 1.2 ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਦਿੰਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਛੋਟਾ ਰਾਹ ਠੀਕ ਹੈ। pOH = −log(1.47 × 10⁻³) = 2.83, ਅਤੇ pH = 14.00 − 2.83 = 11.17। ਇੱਥੇ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਭੁੱਲ 2.83 ਨੂੰ pH ਵਜੋਂ ਦੱਸਣਾ ਹੈ। ਖਾਰ ਦੀ pH 7 ਤੋਂ ਉੱਪਰ ਹੋਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ।

ਲੂਣ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਆਇਨ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ

ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਕਿਸੇ ਵੀ ਸੰਯੁਗਮੀ ਤੇਜ਼ਾਬ–ਖਾਰ ਜੋੜੀ ਲਈ, 25 °C ’ਤੇ Ka × Kb = Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴। ਤੇਜ਼ਾਬ ਜਿੰਨਾ ਵੱਧ ਪ੍ਰਬਲ, ਉਸ ਦਾ ਸੰਯੁਗਮੀ ਖਾਰ ਓਨਾ ਹੀ ਕਮਜ਼ੋਰ। ਇਸ ਨਾਲ ਤੁਸੀਂ ਉਹ ਸਥਿਰਾਂਕ ਲੱਭ ਸਕਦੇ ਹੋ ਜੋ ਸਾਰਣੀਆਂ ਵਿੱਚ ਦਰਜ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 1। 0.100 M ਸੋਡੀਅਮ ਐਸੀਟੇਟ ਦੀ pH ਲੱਭੋ। Na⁺ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ, ਪਰ ਐਸੀਟੇਟ ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਖਾਰ ਹੈ। ਇਸ ਦਾ Kb 1.0 × 10⁻¹⁴ / 1.8 × 10⁻⁵ = 5.6 × 10⁻¹⁰ ਹੈ। ਫਿਰ [OH⁻] = √(5.6 × 10⁻¹⁰ × 0.100) = 7.5 × 10⁻⁶ M, pOH = 5.13 ਅਤੇ pH = 8.87। ਘੋਲ ਹਲਕਾ ਖਾਰਾ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 2। 0.200 M ਅਮੋਨੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਦੀ pH ਲੱਭੋ। Cl⁻ ਇੱਕ ਪ੍ਰਬਲ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦਾ ਸੰਯੁਗਮੀ ਖਾਰ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਦਾ ਕੋਈ ਮਾਪਣਯੋਗ ਅਸਰ ਨਹੀਂ, ਪਰ NH₄⁺ ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਹੈ ਜਿਸ ਦਾ Ka = 1.0 × 10⁻¹⁴ / 1.8 × 10⁻⁵ = 5.6 × 10⁻¹⁰ ਹੈ। ਫਿਰ [H₃O⁺] = √(5.6 × 10⁻¹⁰ × 0.200) = 1.1 × 10⁻⁵ M, ਅਤੇ pH = 4.98।

• ਪ੍ਰਬਲ ਖਾਰ ਤੋਂ ਧਨ-ਆਇਨ (Na⁺, K⁺) ਅਤੇ ਪ੍ਰਬਲ ਤੇਜ਼ਾਬ ਤੋਂ ਰਿਣ-ਆਇਨ (Cl⁻, NO₃⁻): ਉਦਾਸੀਨ।
• ਪ੍ਰਬਲ ਖਾਰ ਤੋਂ ਧਨ-ਆਇਨ ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦਾ ਰਿਣ-ਆਇਨ (CH₃COO⁻, F⁻, CN⁻): ਖਾਰਾ।
• ਕਮਜ਼ੋਰ ਖਾਰ ਦਾ ਸੰਯੁਗਮੀ ਤੇਜ਼ਾਬ ਹੋਣ ਵਾਲਾ ਧਨ-ਆਇਨ (NH₄⁺) ਅਤੇ ਪ੍ਰਬਲ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦਾ ਰਿਣ-ਆਇਨ: ਤੇਜ਼ਾਬੀ।
• ਦੋਵੇਂ ਆਇਨ ਅਭਿਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ: ਧਨ-ਆਇਨ ਦੇ Ka ਦੀ ਰਿਣ-ਆਇਨ ਦੇ Kb ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ। ਜਿਹੜਾ ਸਥਿਰਾਂਕ ਵੱਡਾ ਹੋਵੇ, ਉਹੀ ਭਾਰੂ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ।

ਬਹੁ-ਪ੍ਰੋਟੌਨੀ ਤੇਜ਼ਾਬ ਆਪਣੇ ਪ੍ਰੋਟੌਨ ਇੱਕ-ਇੱਕ ਕਰਕੇ ਗੁਆਉਂਦੇ ਹਨ

ਕਾਰਬੋਨਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ, H₂CO₃, ਅਤੇ ਫ਼ਾਸਫ਼ੋਰਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ, H₃PO₄, ਵਰਗੇ ਤੇਜ਼ਾਬਾਂ ਦਾ ਹਰ ਪ੍ਰੋਟੌਨ ਲਈ ਇੱਕ Ka ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਹਰ ਇੱਕ ਪਿਛਲੇ ਨਾਲੋਂ ਕਿਤੇ ਛੋਟਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਕਾਰਬੋਨਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਲਈ, ਅੰਤਿਕਾ H Ka1 = 4.3 × 10⁻⁷ ਅਤੇ Ka2 = 4.7 × 10⁻¹¹ ਦਰਜ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ Ka1, Ka2 ਨਾਲੋਂ ਹਜ਼ਾਰਾਂ ਗੁਣਾ ਵੱਡਾ ਹੈ, ਲਗਭਗ ਸਾਰਾ ਹਾਈਡ੍ਰੋਨੀਅਮ ਪਹਿਲੇ ਕਦਮ ਤੋਂ ਆਉਂਦਾ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ। 0.0330 M ਕਾਰਬੋਨਿਕ ਤੇਜ਼ਾਬ ਲਈ, ਪਹਿਲੇ ਕਦਮ ਨੂੰ ਇੱਕ ਇਕੱਲੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਵਜੋਂ ਲਓ: [H₃O⁺] = √(4.3 × 10⁻⁷ × 0.0330) = 1.2 × 10⁻⁴ M, ਇਸ ਲਈ pH = 3.92। ਦੂਜਾ ਕਦਮ ਇਸ ਨੂੰ ਮੁਸ਼ਕਲ ਨਾਲ ਬਦਲਦਾ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ [H₃O⁺] ਅਤੇ [HCO₃⁻] ਲਗਭਗ ਬਰਾਬਰ ਹਨ, ਉਹ Ka2 ਵਿਅੰਜਕ ਵਿੱਚ ਕੱਟ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ [CO₃²⁻] ਲਗਭਗ Ka2, 4.7 × 10⁻¹¹ M, ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਆਉਂਦਾ ਹੈ।

ਕਮਜ਼ੋਰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ ਖਾਰ ਦੀਆਂ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਤੋਂ ਸੁਚੇਤ ਰਹੋ

ਖ਼ਤਮ ਕਰਨ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ, ਪੁੱਛੋ ਕਿ ਕੀ ਉੱਤਰ ਅਰਥ ਰੱਖਦਾ ਹੈ। ਕਮਜ਼ੋਰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦੇ ਘੋਲ ਦੀ pH ਉਸੇ ਸੰਘਣਤਾ ਵਾਲੇ ਪ੍ਰਬਲ ਤੇਜ਼ਾਬ ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਹੋਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਖਾਰ ਦੀ pH ਪ੍ਰਬਲ ਖਾਰ ਨਾਲੋਂ ਘੱਟ।

• ਕਮਜ਼ੋਰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਨੂੰ ਪ੍ਰਬਲ ਮੰਨਣਾ ਅਤੇ [H₃O⁺] ਨੂੰ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਸੰਘਣਤਾ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਰੱਖਣਾ।
• x ਛੱਡਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ 5 ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਜਾਂਚ ਨਾ ਕਰਨਾ।
• ਖਾਰ ਲਈ pOH ਨੂੰ pH ਵਜੋਂ ਦੱਸਣਾ, ਜਾਂ ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਬਦਲਣਾ ਭੁੱਲ ਜਾਣਾ।
• ਲੂਣ ਦੇ ਰਿਣ-ਆਇਨ ਲਈ ਜਿੱਥੇ Kb ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਉੱਥੇ Ka ਵਰਤਣਾ। ਪਹਿਲਾਂ Kw ਨਾਲ ਬਦਲੋ।
• Cl⁻, NO₃⁻ ਜਾਂ Na⁺ ਨੂੰ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਮੰਨਣਾ ਜਿਵੇਂ ਉਹ pH ਬਦਲਦੇ ਹੋਣ।
• ਬਹੁ-ਪ੍ਰੋਟੌਨੀ ਤੇਜ਼ਾਬ ਲਈ, ਜਦੋਂ Ka2, Ka1 ਨਾਲੋਂ ਬਹੁਤ ਛੋਟਾ ਹੋਵੇ, ਦੂਜੇ ਆਇਨੀਕਰਨ ਦਾ ਹਾਈਡ੍ਰੋਨੀਅਮ ਪਹਿਲੇ ਵਿੱਚ ਜੋੜਨਾ।
• pH ਵਿੱਚ Ka ਦੇ ਸਾਰਥਕ ਅੰਕਾਂ ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਦਸ਼ਮਲਵ ਸਥਾਨ ਦੱਸਣਾ।