ဓာတုဗေဒပုစ္ဆာဖြေဆိုခြင်း အလေ့အထများနှင့် စစ်ဆေးမှုများ

ပန်းတိုင်ပမာဏနှင့် ၎င်း၏ယူနစ်ကို ရှာရန် မေးခွန်းကို ဖတ်ပါ

ဂဏန်းတွက်စက်ကို မကိုင်မီ တစ်စုံတစ်ခုကို တောင်းဆိုသည့် စာကြောင်းကို ရှာပြီး ပန်းတိုင်ကို ယူနစ်ပါသော ပမာဏအဖြစ် ရေးပါ၊ ဥပမာ ပါးလွှာသောပြားထူ cm ဖြင့်။ ရေးထားသော ပန်းတိုင်က မေးခွန်းက ဂရမ်ကို လိုချင်နေချိန်တွင် မိုလ်ကဲ့သို့ အလယ်အလတ်တန်ဖိုးတွင် ရပ်မိခြင်းမှ ကာကွယ်ပေးသည်။

ထို့နောက် ပေးထားသော ပမာဏတစ်ခုစီကို ၎င်း၏ယူနစ်နှင့် အရေးပါသော ဂဏန်းများနှင့်အတူ စာရင်းပြုစုပြီး မည်သည့်ဂဏန်းများ တိကျသည်ကို မှတ်သားပါ။ ရေတွက်ထားသော အရာဝတ္ထုများနှင့် 1 L = 1000 mL သို့မဟုတ် ချိန်ညှိထားသော ညီမျှခြင်းတစ်ခုရှိ ကိန်းများကဲ့သို့ အဓိပ္ပာယ်သတ်မှတ်ထားသော ဆက်နွှယ်မှုများသည် တိကျပြီး တိကျမှုကို မကန့်သတ်ပါ။ သွယ်ဝိုက်သော အချက်အလက်ကိုလည်း မှတ်ပါ- အောက်ဆီဂျင်ပိုလျှံနေခြင်းက မည်သည့်ဓာတ်ပြုပစ္စည်း မကန့်သတ်ကြောင်း ပြောပြသည်။

နောက်ဆုံးတွင် ပေးထားသောအချက်များကို ပန်းတိုင်နှင့် ချိတ်ဆက်ပေးသည့် ဆက်နွှယ်မှုကို အမည်တပ်ပါ- သိပ်သည်းဆ၊ မိုလာဒြပ်ထု၊ မိုလ်အချိုး သို့မဟုတ် မိုလာရီတီ။ တစ်ခုမျှ မအမည်တပ်နိုင်လျှင် မေးခွန်းကို ပြန်ဖတ်ပါ၊ ကိန်းဂဏန်းတွက်ချက်မှု ပိုလုပ်ခြင်းက ပျောက်ဆုံးနေသော အယူအဆကို မဖြည့်ပေးနိုင်ပါ။

အဆင့်တိုင်းတွင် ယူနစ်များကို သယ်ဆောင်သွားပါ

အလယ်အလတ်ရလဒ်များအပါအဝင် ဂဏန်းတိုင်းဘေးတွင် ယူနစ်တစ်ခု ရေးပြီး သွားရင်းသွားရင်း ယူနစ်များကို ပယ်ဖျက်ပါ။ ၎င်းသည် ဆက်လက်စစ်ဆေးမှုအဖြစ် သုံးသော ယူနစ်ပြောင်းလဲမှု ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာခြင်းဖြစ်သည်- ကျန်ရှိသော ယူနစ်များသည် ပန်းတိုင်၏ယူနစ်မဟုတ်လျှင် ဂဏန်းက ဘယ်လောက်ပင် ယုတ္တိရှိပုံပေါ်စေကာမူ ပုံစံမှားနေသည်။ ပြောင်းပြန်ဖြစ်နေသော ပြောင်းလဲကိန်းသည် ချက်ချင်း ပေါ်လာသည်၊ အကြောင်းမှာ g × (g/mol) သည် g²/mol ကျန်ပြီး ၎င်းသည် ဘာမှ၏ ပမာဏမဟုတ်သောကြောင့်ဖြစ်သည်။

ရှေ့ဆက်များကို ရှင်းလင်းစွာ ရေးပါ။ mol/L ဖြင့် မိုလာရီတီကို မသုံးမီ 25.0 mL ကို 0.0250 L ဟု ရေးခြင်းသည် မဟုတ်လျှင် လွယ်ကူစွာ လွတ်သွားနိုင်သော 1000 ဆ အမှားကို ဖယ်ရှားပေးသည်။

အရာဝတ္ထုတစ်ခုထက်ပိုပေါ်လာသောအခါ ၎င်း၏ အမည်ကို ယူနစ်၏ အစိတ်အပိုင်းအဖြစ် ထည့်ပါ- mol AgNO₃ နှင့် mol Ag သည် မတူသောပမာဏများဖြစ်ပြီး အမည်တပ်ခြင်းက မိုလ်အချိုးအဆင့်ကို ကျော်ရန် ခက်စေသည်။

အရင်ခန့်မှန်းပါ၊ ထို့နောက် ဂဏန်းတွက်စက်နှင့် နှိုင်းယှဉ်ပါ

ပေးထားသောတန်ဖိုးတစ်ခုစီကို အရေးပါသော ဂဏန်း တစ်လုံး သို့မဟုတ် နှစ်လုံးသို့ အနီးစပ်ဆုံးပြုလုပ်ပြီး စိတ်ထဲမှာ တွက်ပါ။ ခန့်မှန်းချက်သည် ဆယ်၏ထပ်ကိန်း မှန်ကန်ရန်နှင့် ရှေ့ဆုံးဂဏန်း ခန့်မှန်းခြေ မှန်ကန်ရန်သာ လိုသည်။ တိကျသောတန်ဖိုးကို မတွက်မီ ရေးချထားပါ။

ထို့နောက် နှိုင်းယှဉ်ပါ။ ဆယ်ဆ သို့မဟုတ် ထို့ထက်ပိုသော ခြားနားချက်သည် ရှေ့ဆက်အမှား၊ သိပ္ပံနည်းကျ ဂဏန်းရေးနည်း ထည့်သွင်းမှုအမှား သို့မဟုတ် ပြောင်းပြန်သုံးထားသော အချိုးကို ညွှန်ပြသည်။ 2 သို့မဟုတ် 3 ကဲ့သို့ သေးငယ်သော ကိန်းပြည့်ဆတိုးသည် မိုလ်အချိုးများ သို့မဟုတ် အောက်ခြေကိန်းများကို ညွှန်ပြသည်။ ကိုက်ညီခြင်းသည် အဖြေမှန်ကြောင်း မသက်သေပြပါ၊ သို့သော် ကွဲလွဲခြင်းက တစ်ခုခုမှားနေကြောင်း ပြသည်။

ရှိသည့်နေရာတွင် ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာ ကျိုးကြောင်းဆီလျော်မှု စစ်ဆေးမှုကို ထပ်ထည့်ပါ။ ဒြပ်ထု၊ ထုထည်၊ ပြင်းအားနှင့် ပကတိအပူချိန်များသည် အပေါင်းကိန်းဖြစ်သည်။ သန့်စင်ခြောက်သွေ့သော ထုတ်ကုန်တစ်ခုအတွက် ရာခိုင်နှုန်း ထွက်ရှိမှုသည် 100% ထက် မကျော်နိုင်ပါ။ ရည်ဖျော့ထားသော ပျော်ရည်သည် မူလပျော်ရည်ထက် ပြင်းအားနည်းသည်။

နမူနာတွက်ချက်မှု- အလူမီနီယမ်ပါးပြားတစ်ခု၏ အထူ

လေးထောင့်ပုံ အလူမီနီယမ်ပါးပြားတစ်ခုကို 30.5 cm × 22.0 cm ဟု တိုင်းထားပြီး ဒြပ်ထုမှာ 4.37 g ဖြစ်သည်။ အလူမီနီယမ်၏ သိပ်သည်းဆမှာ 2.70 g/cm³ ဖြစ်သည်။ ပါးပြားသည် မည်မျှထူသနည်း။ ပန်းတိုင်မှာ cm ဖြင့် အထူဖြစ်သည်။ ဆက်နွှယ်မှုများမှာ ထုထည် = ဒြပ်ထု ÷ သိပ်သည်းဆ ဖြစ်ပြီး ပါးလွှာသော ပြားအတွက် ထုထည် = အလျား × အနံ × အထူ ဖြစ်သည်။

ခန့်မှန်းချက်- 4.4 g ÷ 2.7 g/cm³ သည် 1.6 cm³ ခန့်ဖြစ်ပြီး ဧရိယာမှာ 30 cm × 22 cm ≈ 660 cm² ခန့်ဖြစ်သည်။ ထို့ကြောင့် အထူမှာ 1.6 cm³ ÷ 660 cm² ≈ 0.0024 cm ခန့်ဖြစ်သည်။

တွက်ချက်ပါ- V = 4.37 g ÷ 2.70 g/cm³ = 1.6185 cm³၊ ယခုအတွက် အပိုဂဏန်းများကို ထားပါ။ A = 30.5 cm × 22.0 cm = 671 cm²။ t = 1.6185 cm³ ÷ 671 cm² = 0.002412 cm။ တိုင်းတာထားသော တန်ဖိုးတိုင်းတွင် အရေးပါသော ဂဏန်း သုံးလုံးရှိသောကြောင့် t = 2.41 × 10⁻³ cm ဟု ဖော်ပြပါ၊ ၎င်းမှာ 24.1 µm ဖြစ်သည်။ ယူနစ်များ cm အဖြစ် ပယ်ဖျက်ခံရပြီး ရလဒ်သည် ခန့်မှန်းချက်နှင့် ကိုက်ညီသည်။

ကျိုးကြောင်းဆီလျော်မှု- 24.1 µm သည် စာရွက်တစ်ရွက်ထက် များစွာ ပိုပါးသောကြောင့် ပါးပြား၏ သဘာဝနှင့် ကိုက်ညီသည်။ 2.41 cm ဟူသော အဖြေသည် ဤစစ်ဆေးမှုတွင် ချက်ချင်းကျရှုံးမည်ဖြစ်သည်။

နမူနာတွက်ချက်မှု- သကြားတုံးတစ်တုံးရှိ အက်တမ်များကို ရေတွက်ခြင်း

သန့်စင်သော ဆူကရို့စ် C₁₂H₂₂O₁₁ ဟု ယူဆလျှင် 4.20 g သကြားတုံးတစ်တုံးတွင် ကာဗွန်အက်တမ် မည်မျှပါသနည်း။ ပန်းတိုင်မှာ C အက်တမ်အရေအတွက်ဖြစ်သည်။ လမ်းကြောင်းမှာ ဆူကရို့စ်ဂရမ် → ဆူကရို့စ်မိုလ် → ဆူကရို့စ်မော်လီကျူး → ကာဗွန်အက်တမ် ဖြစ်သည်။ မတွက်မီ လမ်းကြောင်းကို ရေးပါ၊ မြှားတစ်ခုစီသည် ပြောင်းလဲကိန်းတစ်ခုဖြစ်သည်။

ဒသမနှစ်နေရာသို့ အနီးစပ်ဆုံးပြုလုပ်ထားသော IUPAC စံအက်တမ်အလေးချိန်များ (C 12.01, H 1.01, O 16.00) ကို သုံး၍ မိုလာဒြပ်ထု- 12(12.01) + 22(1.01) + 11(16.00) = 144.12 + 22.22 + 176.00 = 342.34 g/mol။ ခန့်မှန်းချက်- 4 g ÷ 340 g/mol ≈ 0.012 mol; 0.012 mol × 6 × 10²³ mol⁻¹ ≈ 7 × 10²¹ မော်လီကျူး; × 12 ≈ 8 × 10²² ကာဗွန်အက်တမ်။

တွက်ချက်ပါ- 4.20 g × (1 mol / 342.34 g) = 0.012269 mol ဆူကရို့စ်။ 0.012269 mol × 6.022 × 10²³ မော်လီကျူး/mol = 7.388 × 10²¹ မော်လီကျူး။ 7.388 × 10²¹ မော်လီကျူး × 12 C အက်တမ်/မော်လီကျူး = 8.866 × 10²² C အက်တမ်ဖြစ်ပြီး 4.20 g တွင် အရေးပါသော ဂဏန်း သုံးလုံးရှိသောကြောင့် 8.87 × 10²² ဟု ဖော်ပြသည်။ 12 သည် တိကျပြီး မိုလာဒြပ်ထုနှင့် အဗိုဂဒရိုကိန်းသေတို့တွင် ဒြပ်ထုထက် ဂဏန်းပိုများသည်။ ခန့်မှန်းချက်နှင့် ကိုက်ညီသည်။

ပမာဏကို ပထမအဆင့်တွင် 0.01 mol သို့ အနီးစပ်ဆုံးပြုလုပ်ခဲ့လျှင် 7.23 × 10²² ရမည်ဖြစ်ပြီး 18% ခန့် နိမ့်နေမည်ဖြစ်သည်။ အလယ်အလတ်အဆင့်များတွင် အပိုဂဏန်းများ သယ်ဆောင်ပြီး အဆုံးတွင် တစ်ကြိမ်သာ အနီးစပ်ဆုံးပြုလုပ်ပါ။

အဆင့်များစွာပါ ပုစ္ဆာများကို ပမာဏများ၏ မြေပုံအဖြစ် စီစဉ်ပါ

အဆင့်သုံးဆင့် သို့မဟုတ် ထို့ထက်ပိုသော ပုစ္ဆာများအတွက် မတွက်မီ မြေပုံကို ပုံဖော်ပါ- ပမာဏများအတွက် အကွက်များ (A ၏ ဒြပ်ထု၊ A ၏ မိုလ်၊ B ၏ မိုလ်) နှင့် ၎င်းတို့ကို ချိတ်ဆက်ပေးသော ဆက်နွှယ်မှု (မိုလာဒြပ်ထု၊ မိုလ်အချိုး) ဖြင့် အမည်တပ်ထားသော မြှားများ။ မြေပုံက ဘာလုပ်ရမည်ကို ဆုံးဖြတ်ခြင်းကို ကိန်းဂဏန်းတွက်ချက်ခြင်းမှ ခွဲထုတ်ပေးသည်။

ပေးထားသောအချက်များမှ ရှေ့သို့ သို့မဟုတ် ပန်းတိုင်မှ နောက်ပြန် အလုပ်လုပ်ပါ၊ ဘက်ခွဲနည်းသည့်ဘက်ကို ရွေးပါ။ ပုစ္ဆာတစ်ခုက ဒေတာများစွာပေးသောအခါ နောက်ပြန်အကြံဉာဏ်က အထောက်အကူဖြစ်သည်- ပန်းတိုင်ကို တွက်ရန် ဘာလိုသလဲ မေးပါ၊ ထို့နောက် ၎င်းကိုရရန် ဘာလိုသလဲ မေးပါ၊ ပေးထားသော ပမာဏများသို့ ရောက်သည်အထိ။

အဖြေမှားလျှင် မအောင်မြင်သော အဆင့်ကို ခြေရာခံနိုင်ရန် ယူနစ်များနှင့် အရာဝတ္ထုအမည်များပါသော ပြောင်းလဲမှုတစ်ခုကို စာကြောင်းတစ်ကြောင်းစီတွင် ထားပါ။

• ပန်းတိုင်ပမာဏကို ၎င်း၏ယူနစ်နှင့်အတူ ရေးပါ။
• ဆက်နွှယ်မှုတစ်ခုစီကို အမည်တပ်ပြီး ပေးထားသောအချက်များမှ ပန်းတိုင်သို့ လမ်းကြောင်းကို ပုံဖော်ပါ။
• အဖြေကို အရေးပါသော ဂဏန်း တစ်လုံးအထိ ခန့်မှန်းပါ။
• အလယ်အလတ်ရလဒ်များတွင် အပိုဂဏန်းများကို သယ်ဆောင်ကာ တွက်ချက်ပါ။
• အဆုံးတွင် တစ်ကြိမ်သာ အရေးပါသော ဂဏန်းအရေအတွက် မှန်ကန်စွာ အနီးစပ်ဆုံးပြုလုပ်ပါ။
• ခန့်မှန်းချက်နှင့် နှိုင်းယှဉ်ပြီး ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာ ကျိုးကြောင်းဆီလျော်မှုကို စစ်ဆေးပါ။

အဖြစ်များသော အမှားများနှင့် ၎င်းတို့ကို ဖမ်းမိသော စစ်ဆေးမှုများ

အောက်ပါအမှားများသည် ယေဘုယျဓာတုဗေဒတွင် မကြာခဏ ဖြစ်တတ်ပြီး တစ်ခုစီတွင် ပုစ္ဆာတစ်ခုလုံးကို ပြန်မလုပ်ဘဲ လုပ်နိုင်သော အမြန်စစ်ဆေးမှု ရှိသည်။

ကိုယ်ပိုင်အလုပ်တွင် အမှားတစ်ခုကို တွေ့ရှိသောအခါ မည်သည့်အလေ့အထက ဖမ်းမိမည်ကို မှတ်သားပြီး သင့်၌ အများဆုံးဖြစ်သော ပုံစံကို အကြိမ်တိုင်း တမင်စစ်ဆေးပါ။

• မေးထားသည်မှာ ဂရမ်ဖြစ်သော်လည်း မိုလ်ကို ဖော်ပြခြင်းကဲ့သို့ အလယ်အလတ်ပမာဏတွင် ရပ်ခြင်း။ စစ်ဆေးမှု- နောက်ဆုံးယူနစ်ကို အစတွင် ရေးထားသော ပန်းတိုင်နှင့် နှိုင်းယှဉ်ပါ။
• 6.022 × 10²³ ကို 6.022 × 10 EE 23 ဟု ရိုက်ခြင်းကို ဂဏန်းတွက်စက်က 6.022 × 10²⁴ ဟု ဖတ်သည်။ စစ်ဆေးမှု- 6.022 ပြီးနောက် တိုက်ရိုက် EE သို့မဟုတ် EXP ကို နှိပ်ပြီး ဆယ်၏ထပ်ကိန်းကို သင့်ခန့်မှန်းချက်နှင့် နှိုင်းယှဉ်ပါ။
• mol/L ကို သုံးသော တွက်ချက်မှုတွင် mL နှင့် L ကို ရောထွေးခြင်း။ စစ်ဆေးမှု- ယူနစ်များ ပန်းတိုင်သို့ ပယ်ဖျက်မခံရပါ။
• ပြောင်းလဲကိန်းကို ပြောင်းပြန်လှန်ခြင်း။ စစ်ဆေးမှု- g²/mol ကဲ့သို့ ကျန်နေသော ယူနစ်များ။
• အလယ်အလတ်ရလဒ်များကို အနီးစပ်ဆုံးပြုလုပ်ခြင်း။ စစ်ဆေးမှု- နောက်ဆုံးအဆင့်ကို အနီးစပ်ဆုံးမပြုလုပ်ထားသော တန်ဖိုးများဖြင့် ပြန်လုပ်ပါ၊ ဖော်ပြသော ဂဏန်းများ ပြောင်းလဲလျှင် ဂဏန်းပိုသယ်ဆောင်ပါ။
• ညီမျှခြင်းတစ်ခုရှိ ကိန်း သို့မဟုတ် ဆူကရို့စ်ရှိ ကာဗွန်အက်တမ် 12 ခုကဲ့သို့ တိကျသောဂဏန်းတစ်ခုက အရေးပါသော ဂဏန်းများကို ကန့်သတ်စေခြင်း။
• ဒြပ်ထုအနုတ်၊ 100% ကျော်သော ရာခိုင်နှုန်း ထွက်ရှိမှု သို့မဟုတ် ရည်ဖျော့သောအခါ တက်လာသော ပြင်ငားကဲ့သို့ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာအရ မဖြစ်နိုင်သော တန်ဖိုးကို လက်ခံခြင်း။