रासायनिक संयुगांना नावे देणे: आयनिक, आण्विक, आम्ले आणि जलयुक्त क्षार

सूत्रावरून नामकरण पद्धत निवडणे

नाव देण्याचा प्रयत्न करण्यापूर्वी सूत्रात काय आहे ते पहा. आयनिक संयुगे प्रभारांनी धरली जातात, म्हणून त्यांची नावे आयन सांगतात आणि मोजणी प्रभार संतुलनावर सोडतात. आण्विक संयुगांमध्ये संतुलित करायला आयनिक प्रभार नसतात, म्हणून त्यांच्या नावांनी ग्रीक उपसर्गांसह प्रत्येक अणूची संख्या सांगितली पाहिजे. आम्लांची स्वतःची नावे असतात कारण ती पाण्यातील त्यांच्या वर्तनावरून दिली जातात.

प्रत्येक सूत्र खालील तपासणी यादीतून क्रमाने वाचा आणि पहिल्या जुळणीवर थांबा.

• सूत्रानंतर बिंदू आणि पाणी, जसे ·5H₂O: जलयुक्त क्षार. संयुगाला नाव द्या, मग जलयुक्त क्षार संज्ञा जोडा.
• H ने सुरू होणारे आणि जलीय द्रावण म्हणून (aq) लिहिलेले सूत्र: आम्ल.
• धातू, किंवा अमोनियम आयन NH₄⁺, अधातूंसह जोडलेला: आयनिक संयुग.
• फक्त अधातू, अमोनियमशिवाय: उपसर्गांसह नाव दिलेले आण्विक संयुग.

आयनिक नावे आणि बदलत्या प्रभारांसाठी स्टॉक संख्या

आधी धनायनाला नाव द्या, मग ऋणायनाला. एकाणुक धनायन मूलद्रव्याचे नाव राखतो (सोडियम, कॅल्शियम), आणि एकाणुक ऋणायन मूलद्रव्याच्या नावाचे मूळ अधिक -आइड घेतो (क्लोराइड, ऑक्साइड, नायट्राइड). आयनिक नावे आयन मोजण्यासाठी डाय- किंवा ट्राय- सारखे उपसर्ग कधीही वापरत नाहीत; अधोअंक प्रभारांवरून ठरतात, म्हणून ते सांगणे अनावश्यक ठरेल.

अनेक धातू, विशेषतः संक्रमण धातू आणि कथिल व शिसे, एकापेक्षा अधिक धनायन बनवतात. त्यांच्यासाठी स्टॉक पद्धत धातूचा ऑक्सिडीकरण अंक, जो एकाणुक धनायनासाठी त्याच्या प्रभाराइतका असतो, कंसात रोमन अंकांत लिहिते: लोह(II) म्हणजे Fe²⁺ आणि लोह(III) म्हणजे Fe³⁺. फक्त एकच सामान्य प्रभार असलेल्या धातूंना अंक दिला जात नाही: गट 1 चे धातू (+1), गट 2 चे धातू (+2), अॅल्युमिनियम (+3), जस्त (+2) आणि चांदी (+1).

सोडवलेले उदाहरण: Co₃(PO₄)₂ ला नाव द्या. फॉस्फेट PO₄³⁻ आहे, म्हणून दोन फॉस्फेट 2 × (−3) = −6 धारण करतात. तीन कोबाल्ट आयनांची बेरीज +6 असली पाहिजे, म्हणून प्रत्येक +6 ÷ 3 = +2 आहे. नाव कोबाल्ट(II) फॉस्फेट आहे. लक्षात घ्या की रोमन अंक एका आयनाचा प्रभार आहे, अधोअंक नव्हे.

उलट दिशेने सोडवलेले उदाहरण: कथिल(IV) सल्फाइडचे सूत्र लिहा. कथिल(IV) हे Sn⁴⁺ आहे आणि सल्फाइड S²⁻ आहे. प्रभार संतुलित करणारे सर्वात लहान पूर्णांक गुणोत्तर प्रत्येक दोन S²⁻ मागे एक Sn⁴⁺ आहे, कारण +4 + 2(−2) = 0. सूत्र SnS₂ आहे.

बहुअणुक आयन आणि -एट/-आइट नमुना

बहुअणुक आयन म्हणजे एकूण प्रभार असलेला सहसंयुज बंधांनी जोडलेल्या अणूंचा गट. तो आयनिक संयुगात एकक म्हणून त्याचे नाव आणि सूत्र राखतो. सूत्राला बहुअणुक आयनाची एकापेक्षा अधिक प्रत लागत असेल तर अधोअंकापूर्वी तो कंसात ठेवा: कॅल्शियम नायट्रेट Ca(NO₃)₂ आहे, CaNO₃₂ नाही.

अनेक ऑक्सिऋणायन कुळांत येतात. -एट आयनमध्ये समान प्रभार असलेल्या -आइट आयनपेक्षा एक ऑक्सिजन अधिक असतो: सल्फेट SO₄²⁻ आहे आणि सल्फाइट SO₃²⁻ आहे. क्लोरीन कुळासाठी पर- -एट पेक्षा एक ऑक्सिजन अधिक जोडते, आणि हायपो- -आइट पेक्षा एक अधिक काढते. ऋणायनाला H⁺ जोडल्याने त्याचा प्रभार एक एकक कमी ऋण होतो आणि नावात हायड्रोजन जोडला जातो. खालील यादीत बहुतेक सामान्य रसायनशास्त्र अभ्यासक्रमांना अपेक्षित असलेले आयन आहेत.

• अमोनियम NH₄⁺, हायड्रॉक्साइड OH⁻, सायनाइड CN⁻, पेरॉक्साइड O₂²⁻, ॲसिटेट CH₃COO⁻.
• नायट्रेट NO₃⁻, नायट्राइट NO₂⁻; सल्फेट SO₄²⁻, सल्फाइट SO₃²⁻, हायड्रोजन सल्फेट HSO₄⁻.
• कार्बोनेट CO₃²⁻, हायड्रोजन कार्बोनेट HCO₃⁻; फॉस्फेट PO₄³⁻, हायड्रोजन फॉस्फेट HPO₄²⁻, डायहायड्रोजन फॉस्फेट H₂PO₄⁻.
• परक्लोरेट ClO₄⁻, क्लोरेट ClO₃⁻, क्लोराइट ClO₂⁻, हायपोक्लोराइट ClO⁻ (ब्रोमीन आणि आयोडीनच्या ऑक्सिऋणायनांना तशीच नावे दिली जातात).
• परमँगनेट MnO₄⁻, क्रोमेट CrO₄²⁻, डायक्रोमेट Cr₂O₇²⁻.

द्विघटक आण्विक संयुगांसाठी उपसर्ग

दोन अधातूंच्या संयुगात आवर्त सारणीत अधिक डावीकडे असलेल्या मूलद्रव्याला सामान्यतः आधी नाव दिले जाते; दोन्ही एकाच गटात असतील तर खालचे आधी येते. दुसऱ्या मूलद्रव्याला -आइड प्रत्यय लागतो. ऑक्सिजनची क्लोरीन, ब्रोमीन आणि आयोडीनसोबतची काही संयुगे पारंपरिक नावांत हॅलोजनला आधी नाव देऊन हा नमुना मोडतात, जसे डायक्लोरीन मोनोक्साइड, Cl₂O; 2005 च्या IUPAC शिफारशी हा अपवाद काढून टाकतात आणि त्याच संयुगाला ऑक्सिजन डायक्लोराइड, OCl₂, असे नाव देतात.

ग्रीक उपसर्ग प्रत्येक अणूची संख्या देतात: मोनो- (1), डाय- (2), ट्राय- (3), टेट्रा- (4), पेंटा- (5), हेक्सा- (6), हेप्टा- (7), ऑक्टा- (8), नोना- (9) आणि डेका- (10). मोनो- पहिल्या मूलद्रव्यावर कधीही वापरला जात नाही. बहुतेक पाठ्यपुस्तके ऑक्साइडपूर्वी उपसर्गाचा शेवटचा a किंवा o वगळतात, ज्यामुळे मोनोक्साइड आणि पेंटॉक्साइड मिळतात; 2005 च्या IUPAC शिफारशी मोनोक्साइड वगळता स्वर राखतात, म्हणून तुम्हाला डायनायट्रोजन पेंटाऑक्साइड अशी नावेही दिसतील.

सोडवलेले उदाहरण: P₄S₁₀ ला नाव द्या. दोन्ही मूलद्रव्ये अधातू आहेत, म्हणून उपसर्ग वापरा. फॉस्फरस अधिक डावीकडे आहे, म्हणून तो आधी येतो: टेट्राफॉस्फरस. सल्फरला डेका- आणि -आइड प्रत्यय मिळतो: डेकासल्फाइड. नाव टेट्राफॉस्फरस डेकासल्फाइड आहे. उलट दिशेने, डायनायट्रोजन ट्रायऑक्साइड N₂O₃ आहे. काही आण्विक संयुगे जवळजवळ फक्त सामान्य नावांनीच ओळखली जातात, जसे पाणी, अमोनिया आणि मिथेन.

ऋणायनांवरून आम्लांची नावे

आम्लाचे नाव हायड्रोजन आयन काढल्यानंतर उरणाऱ्या ऋणायनावरून घेतले जाते. ऋणायन -आइड ने संपत असेल तर आम्लाला हायड्रो- + मूळ + -इक आम्ल असे नाव दिले जाते: HBr(aq) हायड्रोब्रोमिक आम्ल आहे. पाण्याशिवाय HBr आण्विक वायू आहे ज्याला हायड्रोजन ब्रोमाइड म्हणतात; आम्लाचे नाव जलीय द्रावणाचे वर्णन करते.

ऑक्सिआम्लांसाठी -एट चे -इक आणि -आइट चे -अस करा, आणि कोणताही पर- किंवा हायपो- उपसर्ग ठेवा. ऑक्सिआम्लांच्या नावांना हायड्रो- उपसर्ग कधीही लागत नाही. नायट्रेटपासून नायट्रिक आम्ल, HNO₃, मिळते; नायट्राइटपासून नायट्रस आम्ल, HNO₂; सल्फेटपासून सल्फ्यूरिक आम्ल, H₂SO₄; फॉस्फेटपासून फॉस्फोरिक आम्ल, H₃PO₄.

सोडवलेले उदाहरण: HIO₃ ला नाव द्या आणि हायपोब्रोमस आम्लाचे सूत्र लिहा. HIO₃ मधून H⁺ काढल्यास IO₃⁻, आयोडेट, उरतो, क्लोरेटच्या सादृश्याने. -एट प्रत्यय -इक होतो, म्हणून आम्ल आयोडिक आम्ल आहे. हायपोब्रोमस आम्लासाठी -अस प्रत्यय आणि हायपो- उपसर्ग हायपोब्रोमाइट, BrO⁻, कडे निर्देश करतात. एक H⁺ एक ऋण प्रभार संतुलित करतो, म्हणून सूत्र HBrO आहे.

जलयुक्त क्षार: नावे, सूत्रे आणि पाण्याची टक्केवारी

जलयुक्त क्षार हा घन पदार्थ असतो, सहसा आयनिक संयुग, ज्याच्या स्फटिकात पाण्याचे रेणू निश्चित गुणोत्तरात सामावलेले असतात. सूत्र पाण्याला मध्यावर ठेवलेल्या बिंदूनंतर दाखवते, आणि नाव हायड्रेट या शब्दाला उपसर्ग जोडते: CoCl₂·6H₂O कोबाल्ट(II) क्लोराइड हेक्साहायड्रेट आहे. जलयुक्त क्षार तापवल्याने पाणी निघून जाऊ शकते आणि निर्जल संयुग उरते.

सोडवलेले उदाहरण: CoCl₂·6H₂O मधील पाण्याची टक्केवारी. दोन दशांश स्थानांपर्यंत पूर्णांकित केलेले IUPAC प्रमाणित अणुभार वापरा: Co 58.93, Cl 35.45, H 1.01 आणि O 16.00 g/mol. CoCl₂ चे मोलर वस्तुमान 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol आहे. पाणी 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol आहे, म्हणून सहा पाणी 6 × 18.02 = 108.12 g/mol आहेत. जलयुक्त क्षाराचे मोलर वस्तुमान 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol आहे, आणि पाण्याची वस्तुमान टक्केवारी (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44% आहे.

तेच गुणोत्तर तापवल्यानंतर काय उरावे याचा अंदाज देते. 3.500 g जलयुक्त क्षाराचे सर्व पाणी गेले, तर उरणारे निर्जल CoCl₂ 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g आहे, आणि बाहेर पडलेले पाणी 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g आहे. चार सार्थ अंक योग्य ठरतात कारण नमुन्याचे वस्तुमान आणि प्रत्येक मोलर वस्तुमान यांमध्ये किमान चार आहेत.

सूत्र बदलणाऱ्या नामकरणाच्या चुका

चुकीचे नाव म्हणजे चुकीचा पदार्थ, म्हणून प्रत्येक नाव तपासता येणारे सूत्र मानून हाताळा. आयनिक संयुगाला नाव दिल्यानंतर तुमच्या नावावरून सूत्र पुन्हा बनवा आणि धन व ऋण प्रभारांची बेरीज शून्य होते याची खात्री करा. आण्विक संयुगाला नाव दिल्यानंतर प्रत्येक उपसर्ग एका अधोअंकाशी जुळतो याची खात्री करा.

खालील चुका आधी शोधाव्यात अशा आहेत.

• आयनिक नावांमध्ये उपसर्ग वापरणे, जसे MgCl₂ ला मॅग्नेशियम डायक्लोराइड म्हणणे. योग्य नाव मॅग्नेशियम क्लोराइड आहे.
• रोमन अंकाला अधोअंक समजणे. लोह(III) ऑक्साइड Fe₂O₃ आहे, Fe₃O नाही.
• बदलत्या प्रभाराच्या धातूसाठी अंक वगळणे, किंवा सोडियम अथवा कॅल्शियमसाठी अंक जोडणे.
• सल्फाइड (S²⁻), सल्फाइट (SO₃²⁻) आणि सल्फेट (SO₄²⁻) यांची गल्लत करणे.
• ऑक्सिआम्लाला हायड्रो- जोडणे. हायड्रोसल्फ्यूरिक आम्ल H₂S(aq) आहे; H₂SO₄ सल्फ्यूरिक आम्ल आहे.
• पारा(I) Hg₂²⁺ एकक म्हणून अस्तित्वात असतो हे चुकवणे, म्हणून पारा(I) क्लोराइड Hg₂Cl₂ आहे.