രാസസംയുക്തങ്ങൾക്ക് പേരിടൽ: അയോണിക, തന്മാത്രാ, അമ്ലങ്ങൾ, ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ

സൂത്രവാക്യത്തിൽ നിന്ന് നാമകരണ സമ്പ്രദായം തിരഞ്ഞെടുക്കൽ

പേരിടാൻ ശ്രമിക്കുംമുമ്പ് സൂത്രവാക്യത്തിൽ എന്താണ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നതെന്ന് നോക്കുക. അയോണിക സംയുക്തങ്ങളെ ചാർജുകൾ ചേർത്തുപിടിക്കുന്നു, അതിനാൽ അവയുടെ പേരുകൾ അയോണുകളെ പറയുകയും എണ്ണൽ ചാർജ് സമീകരണത്തിന് വിടുകയും ചെയ്യുന്നു. തന്മാത്രാ സംയുക്തങ്ങളിൽ സമീകരിക്കാൻ അയോണിക ചാർജുകളില്ല, അതിനാൽ അവയുടെ പേരുകൾ ഗ്രീക്ക് ഉപസർഗങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് ഓരോ ആറ്റത്തിന്റെയും എണ്ണം പറയണം. വെള്ളത്തിൽ എങ്ങനെ പെരുമാറുന്നു എന്നതിനനുസരിച്ച് അമ്ലങ്ങൾക്ക് പേരിടുന്നതിനാൽ അവയ്ക്ക് സ്വന്തം പേരുകളുണ്ട്.

ഓരോ സൂത്രവാക്യവും താഴെയുള്ള പരിശോധനാപട്ടികയിലൂടെ ക്രമത്തിൽ വായിക്കുക, ആദ്യത്തെ പൊരുത്തത്തിൽ നിർത്തുക.

• ·5H₂O പോലെ ഒരു ബിന്ദുവും വെള്ളവും പിന്തുടരുന്ന സൂത്രവാക്യം: ഹൈഡ്രേറ്റ്. സംയുക്തത്തിന് പേരിടുക, പിന്നെ ഹൈഡ്രേറ്റ് പദം ചേർക്കുക.
• H കൊണ്ട് തുടങ്ങുകയും ജലീയ ലായനിയായി, (aq), എഴുതുകയും ചെയ്ത സൂത്രവാക്യം: ഒരു അമ്ലം.
• അലോഹങ്ങളുമായി സംയോജിച്ച ഒരു ലോഹമോ അമോണിയം അയോൺ NH₄⁺ ഓ: ഒരു അയോണിക സംയുക്തം.
• അമോണിയം ഇല്ലാതെ അലോഹങ്ങൾ മാത്രം: ഉപസർഗങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് പേരിടുന്ന തന്മാത്രാ സംയുക്തം.

മാറുന്ന ചാർജുകൾക്ക് അയോണിക നാമങ്ങളും സ്റ്റോക്ക് സംഖ്യകളും

ആദ്യം കാറ്റയോണിനും പിന്നെ ആനയോണിനും പേരിടുക. ഏകാറ്റോമിക കാറ്റയോൺ മൂലകനാമം നിലനിർത്തുന്നു (സോഡിയം, കാൽസ്യം), ഏകാറ്റോമിക ആനയോൺ മൂലകനാമത്തിന്റെ മൂലവും -ഐഡ് എന്ന പ്രത്യയവും സ്വീകരിക്കുന്നു (ക്ലോറൈഡ്, ഓക്സൈഡ്, നൈട്രൈഡ്). അയോണിക നാമങ്ങൾ അയോണുകളെ എണ്ണാൻ ഡൈ-, ട്രൈ- പോലുള്ള ഉപസർഗങ്ങൾ ഒരിക്കലും ഉപയോഗിക്കുന്നില്ല; സബ്സ്ക്രിപ്റ്റുകൾ ചാർജുകളിൽ നിന്ന് ലഭിക്കുന്നതിനാൽ അവ പറയുന്നത് അനാവശ്യമാണ്.

പല ലോഹങ്ങളും, പ്രത്യേകിച്ച് സംക്രമണ ലോഹങ്ങളും ടിന്നും ലെഡും, ഒന്നിലധികം കാറ്റയോണുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഇവയ്ക്ക് സ്റ്റോക്ക് സമ്പ്രദായം ലോഹത്തിന്റെ ഓക്സീകരണ സംഖ്യ, ഏകാറ്റോമിക കാറ്റയോണിന് അതിന്റെ ചാർജിന് തുല്യം, പരാൻതീസിസിൽ റോമൻ അക്കങ്ങളിൽ നൽകുന്നു: അയൺ(II) Fe²⁺ ഉം അയൺ(III) Fe³⁺ ഉം ആണ്. ഒരു സാധാരണ ചാർജ് മാത്രമുള്ള ലോഹങ്ങൾക്ക് അക്കം ലഭിക്കുന്നില്ല: ഗ്രൂപ്പ് 1 ലോഹങ്ങൾ (+1), ഗ്രൂപ്പ് 2 ലോഹങ്ങൾ (+2), അലൂമിനിയം (+3), സിങ്ക് (+2), സിൽവർ (+1).

ഉദാഹരണം: Co₃(PO₄)₂-ന് പേരിടുക. ഫോസ്ഫേറ്റ് PO₄³⁻ ആണ്, അതിനാൽ രണ്ട് ഫോസ്ഫേറ്റുകൾ 2 × (−3) = −6 വഹിക്കുന്നു. മൂന്ന് കോബാൾട്ട് അയോണുകളുടെ തുക +6 ആയിരിക്കണം, അതിനാൽ ഓരോന്നും +6 ÷ 3 = +2 ആണ്. പേര് കോബാൾട്ട്(II) ഫോസ്ഫേറ്റ് എന്നാണ്. റോമൻ അക്കം ഒരു അയോണിന്റെ ചാർജാണ്, സബ്സ്ക്രിപ്റ്റല്ല എന്ന് ശ്രദ്ധിക്കുക.

തിരിച്ചുള്ള ഉദാഹരണം: ടിൻ(IV) സൾഫൈഡിന്റെ സൂത്രവാക്യം എഴുതുക. ടിൻ(IV) Sn⁴⁺ ഉം സൾഫൈഡ് S²⁻ ഉം ആണ്. ചാർജ് സമീകരിക്കുന്ന ഏറ്റവും ചെറിയ പൂർണ്ണസംഖ്യാ അനുപാതം ഓരോ രണ്ട് S²⁻-നും ഒരു Sn⁴⁺ ആണ്, കാരണം +4 + 2(−2) = 0. സൂത്രവാക്യം SnS₂ ആണ്.

ബഹുഘടക അയോണുകളും -ഏറ്റ്/-ഐറ്റ് മാതൃകയും

മൊത്തം ചാർജുള്ള, സഹസംയോജകമായി ബന്ധിച്ച ആറ്റങ്ങളുടെ കൂട്ടമാണ് ബഹുഘടക അയോൺ. ഒരു അയോണിക സംയുക്തത്തിനുള്ളിൽ അത് ഒരു യൂണിറ്റായി അതിന്റെ പേരും സൂത്രവാക്യവും നിലനിർത്തുന്നു. ഒരു സൂത്രവാക്യത്തിന് ബഹുഘടക അയോണിന്റെ ഒന്നിലധികം പകർപ്പ് വേണ്ടിവരുമ്പോൾ, സബ്സ്ക്രിപ്റ്റിന് മുമ്പ് അതിനെ പരാൻതീസിസിൽ ഉൾപ്പെടുത്തുക: കാൽസ്യം നൈട്രേറ്റ് Ca(NO₃)₂ ആണ്, CaNO₃₂ അല്ല.

പല ഓക്സിആനയോണുകളും കുടുംബങ്ങളായി വരുന്നു. -ഏറ്റ് അയോണിന് അതേ ചാർജുള്ള -ഐറ്റ് അയോണിനെക്കാൾ ഒരു ഓക്സിജൻ കൂടുതലുണ്ട്: സൾഫേറ്റ് SO₄²⁻ ഉം സൾഫൈറ്റ് SO₃²⁻ ഉം ആണ്. ക്ലോറിൻ കുടുംബത്തിൽ, പെർ- -ഏറ്റിനെക്കാൾ ഒരു ഓക്സിജൻ കൂടി ചേർക്കുന്നു, ഹൈപ്പോ- -ഐറ്റിനെക്കാൾ ഒരെണ്ണം കൂടി നീക്കുന്നു. ഒരു ആനയോണിലേക്ക് H⁺ ചേർക്കുന്നത് അതിന്റെ ചാർജിനെ ഒരു യൂണിറ്റ് കുറവ് നെഗറ്റീവ് ആക്കുകയും പേരിലേക്ക് ഹൈഡ്രജൻ ചേർക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. മിക്ക പൊതു രസതന്ത്ര കോഴ്സുകളും നിങ്ങൾ അറിയണമെന്ന് പ്രതീക്ഷിക്കുന്ന അയോണുകളെ താഴെയുള്ള പട്ടിക ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.

• അമോണിയം NH₄⁺, ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് OH⁻, സയനൈഡ് CN⁻, പെറോക്സൈഡ് O₂²⁻, അസറ്റേറ്റ് CH₃COO⁻.
• നൈട്രേറ്റ് NO₃⁻, നൈട്രൈറ്റ് NO₂⁻; സൾഫേറ്റ് SO₄²⁻, സൾഫൈറ്റ് SO₃²⁻, ഹൈഡ്രജൻ സൾഫേറ്റ് HSO₄⁻.
• കാർബണേറ്റ് CO₃²⁻, ഹൈഡ്രജൻ കാർബണേറ്റ് HCO₃⁻; ഫോസ്ഫേറ്റ് PO₄³⁻, ഹൈഡ്രജൻ ഫോസ്ഫേറ്റ് HPO₄²⁻, ഡൈഹൈഡ്രജൻ ഫോസ്ഫേറ്റ് H₂PO₄⁻.
• പെർക്ലോറേറ്റ് ClO₄⁻, ക്ലോറേറ്റ് ClO₃⁻, ക്ലോറൈറ്റ് ClO₂⁻, ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റ് ClO⁻ (ബ്രോമിൻ, അയഡിൻ ഓക്സിആനയോണുകൾക്കും ഇതേ രീതിയിൽ പേരിടുന്നു).
• പെർമാംഗനേറ്റ് MnO₄⁻, ക്രോമേറ്റ് CrO₄²⁻, ഡൈക്രോമേറ്റ് Cr₂O₇²⁻.

ദ്വയാറ്റോമിക തന്മാത്രാ സംയുക്തങ്ങൾക്കുള്ള ഉപസർഗങ്ങൾ

രണ്ട് അലോഹങ്ങളുടെ സംയുക്തത്തിന്, ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ കൂടുതൽ ഇടത്തുള്ള മൂലകത്തിന് സാധാരണയായി ആദ്യം പേരിടുന്നു; രണ്ടും ഒരേ ഗ്രൂപ്പിലാണെങ്കിൽ താഴെയുള്ളത് ആദ്യം വരുന്നു. രണ്ടാമത്തെ മൂലകം -ഐഡ് പ്രത്യയം സ്വീകരിക്കുന്നു. ഓക്സിജന്റെ ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ, അയഡിൻ എന്നിവയുമായുള്ള ചില സംയുക്തങ്ങളുടെ പരമ്പരാഗത നാമങ്ങൾ ഹാലൊജന് ആദ്യം പേരിട്ടുകൊണ്ട് ഈ മാതൃക ലംഘിക്കുന്നു, ഡൈക്ലോറിൻ മോണോക്സൈഡ്, Cl₂O, പോലെ; 2005-ലെ IUPAC ശുപാർശകൾ ഈ അപവാദം നീക്കി അതേ സംയുക്തത്തിന് ഓക്സിജൻ ഡൈക്ലോറൈഡ്, OCl₂, എന്ന് പേരിടുന്നു.

ഗ്രീക്ക് ഉപസർഗങ്ങൾ ഓരോ ആറ്റത്തിന്റെയും എണ്ണം നൽകുന്നു: മോണോ- (1), ഡൈ- (2), ട്രൈ- (3), ടെട്രാ- (4), പെന്റാ- (5), ഹെക്സാ- (6), ഹെപ്റ്റാ- (7), ഒക്ടാ- (8), നോണാ- (9), ഡെകാ- (10). ആദ്യ മൂലകത്തിൽ മോണോ- ഒരിക്കലും ഉപയോഗിക്കില്ല. മിക്ക പാഠപുസ്തകങ്ങളും ഓക്സൈഡിന് മുമ്പ് ഉപസർഗത്തിന്റെ അവസാനത്തെ അ അല്ലെങ്കിൽ ഒ ഒഴിവാക്കി മോണോക്സൈഡ്, പെന്റോക്സൈഡ് എന്ന് നൽകുന്നു; 2005-ലെ IUPAC ശുപാർശകൾ മോണോക്സൈഡിൽ ഒഴികെ സ്വരം നിലനിർത്തുന്നു, അതിനാൽ ഡൈനൈട്രജൻ പെന്റാഓക്സൈഡ് പോലുള്ള പേരുകളും നിങ്ങൾ കാണും.

ഉദാഹരണം: P₄S₁₀-ന് പേരിടുക. രണ്ട് മൂലകങ്ങളും അലോഹങ്ങളാണ്, അതിനാൽ ഉപസർഗങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുക. ഫോസ്ഫറസ് കൂടുതൽ ഇടത്താണ്, അതിനാൽ അത് ആദ്യം വരുന്നു: ടെട്രാഫോസ്ഫറസ്. സൾഫറിന് ഡെകാ- ഉം -ഐഡ് പ്രത്യയവും ലഭിക്കുന്നു: ഡെകാസൾഫൈഡ്. പേര് ടെട്രാഫോസ്ഫറസ് ഡെകാസൾഫൈഡ് എന്നാണ്. തിരിച്ച്, ഡൈനൈട്രജൻ ട്രൈഓക്സൈഡ് N₂O₃ ആണ്. ജലം, അമോണിയ, മീഥെയ്ൻ പോലെ ചില തന്മാത്രാ സംയുക്തങ്ങൾ മിക്കവാറും സാധാരണ നാമങ്ങളാൽ മാത്രമേ അറിയപ്പെടുന്നുള്ളൂ.

ആനയോണുകളിൽ നിന്ന് അമ്ല നാമങ്ങൾ

ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ നീക്കിയ ശേഷം ശേഷിക്കുന്ന ആനയോണിൽ നിന്നാണ് അമ്ലത്തിന്റെ പേര് ഉരുത്തിരിയുന്നത്. ആനയോൺ -ഐഡ് കൊണ്ട് അവസാനിക്കുന്നെങ്കിൽ, അമ്ലത്തിന് ഹൈഡ്രോ- + മൂലം + -ഇക് അമ്ലം എന്ന് പേരിടുന്നു: HBr(aq) ഹൈഡ്രോബ്രോമിക് അമ്ലമാണ്. വെള്ളമില്ലാതെ HBr ഹൈഡ്രജൻ ബ്രോമൈഡ് എന്ന് പേരുള്ള തന്മാത്രാ വാതകമാണ്; അമ്ല നാമം ജലീയ ലായനിയെ വിവരിക്കുന്നു.

ഓക്സി അമ്ലങ്ങൾക്ക്, -ഏറ്റ് എന്നത് -ഇക് എന്നും -ഐറ്റ് എന്നത് -ഒസ് എന്നും മാറ്റുക, ഏതെങ്കിലും പെർ- അല്ലെങ്കിൽ ഹൈപ്പോ- ഉപസർഗം നിലനിർത്തുക. ഓക്സി അമ്ല നാമങ്ങൾ ഹൈഡ്രോ- ഉപസർഗം ഒരിക്കലും സ്വീകരിക്കില്ല. നൈട്രേറ്റ് നൈട്രിക് അമ്ലം, HNO₃, നൽകുന്നു; നൈട്രൈറ്റ് നൈട്രസ് അമ്ലം, HNO₂, നൽകുന്നു; സൾഫേറ്റ് സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലം, H₂SO₄, നൽകുന്നു; ഫോസ്ഫേറ്റ് ഫോസ്ഫോറിക് അമ്ലം, H₃PO₄, നൽകുന്നു.

ഉദാഹരണം: HIO₃-ന് പേരിടുകയും ഹൈപ്പോബ്രോമസ് അമ്ലത്തിന്റെ സൂത്രവാക്യം എഴുതുകയും ചെയ്യുക. HIO₃-ൽ നിന്ന് H⁺ നീക്കിയാൽ ക്ലോറേറ്റിനോട് സാദൃശ്യമുള്ള IO₃⁻, അയഡേറ്റ്, ശേഷിക്കുന്നു. -ഏറ്റ് പ്രത്യയം -ഇക് ആകുന്നു, അതിനാൽ അമ്ലം അയഡിക് അമ്ലമാണ്. ഹൈപ്പോബ്രോമസ് അമ്ലത്തിന്, -ഒസ് പ്രത്യയവും ഹൈപ്പോ- ഉപസർഗവും ഹൈപ്പോബ്രോമൈറ്റിനെ, BrO⁻, സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഒരു H⁺ ഒരു നെഗറ്റീവ് ചാർജിനെ സമീകരിക്കുന്നു, അതിനാൽ സൂത്രവാക്യം HBrO ആണ്.

ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ: പേരുകൾ, സൂത്രവാക്യങ്ങൾ, ജലത്തിന്റെ ശതമാനം

ജല തന്മാത്രകൾ ഒരു നിശ്ചിത അനുപാതത്തിൽ പരലിൽ ഉൾച്ചേർന്ന, സാധാരണയായി അയോണിക സംയുക്തമായ, ഖരമാണ് ഹൈഡ്രേറ്റ്. സൂത്രവാക്യം ജലത്തെ മധ്യത്തിലെ ബിന്ദുവിന് ശേഷം കാണിക്കുന്നു, പേര് ഹൈഡ്രേറ്റ് എന്ന വാക്കിന് ഒരു ഉപസർഗം ചേർക്കുന്നു: CoCl₂·6H₂O കോബാൾട്ട്(II) ക്ലോറൈഡ് ഹെക്സാഹൈഡ്രേറ്റ് ആണ്. ഹൈഡ്രേറ്റ് ചൂടാക്കുന്നത് ജലത്തെ പുറത്താക്കി നിർജല സംയുക്തം ശേഷിപ്പിക്കാം.

ഉദാഹരണം: CoCl₂·6H₂O-യിലെ ജലത്തിന്റെ ശതമാനം. രണ്ട് ദശാംശസ്ഥാനങ്ങളിലേക്ക് റൗണ്ട് ചെയ്ത IUPAC സാധാരണ ആറ്റോമിക ഭാരങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുക: Co 58.93, Cl 35.45, H 1.01, O 16.00 g/mol. CoCl₂-ന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol ആണ്. ജലം 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol ആണ്, അതിനാൽ ആറ് ജല തന്മാത്രകൾ 6 × 18.02 = 108.12 g/mol ആണ്. ഹൈഡ്രേറ്റിന്റെ മോളാർ പിണ്ഡം 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol ആണ്, ജലത്തിന്റെ പിണ്ഡ ശതമാനം (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44% ആണ്.

ചൂടാക്കുമ്പോൾ എന്ത് ശേഷിക്കണമെന്ന് ഇതേ അനുപാതം പ്രവചിക്കുന്നു. 3.500 g ഹൈഡ്രേറ്റ് അതിന്റെ ജലം മുഴുവൻ നഷ്ടപ്പെടുത്തിയാൽ, ശേഷിക്കുന്ന നിർജല CoCl₂ 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g ആണ്, പുറത്തുപോയ ജലം 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g ആണ്. സാമ്പിൾ പിണ്ഡത്തിനും ഓരോ മോളാർ പിണ്ഡത്തിനും കുറഞ്ഞത് നാല് അക്കങ്ങളുള്ളതിനാൽ നാല് സാർഥക അക്കങ്ങൾ ന്യായീകരിക്കപ്പെടുന്നു.

സൂത്രവാക്യം മാറ്റുന്ന നാമകരണ പിശകുകൾ

തെറ്റായ പേര് തെറ്റായ പദാർഥമാണ്, അതിനാൽ ഓരോ പേരും നിങ്ങൾക്ക് പരിശോധിക്കാവുന്ന സൂത്രവാക്യമായി കണക്കാക്കുക. അയോണിക സംയുക്തത്തിന് പേരിട്ട ശേഷം, നിങ്ങളുടെ പേരിൽ നിന്ന് സൂത്രവാക്യം വീണ്ടും നിർമിച്ച് പോസിറ്റീവ്, നെഗറ്റീവ് ചാർജുകളുടെ തുക പൂജ്യമാണെന്ന് ഉറപ്പാക്കുക. തന്മാത്രാ സംയുക്തത്തിന് പേരിട്ട ശേഷം, ഓരോ ഉപസർഗവും ഒരു സബ്സ്ക്രിപ്റ്റുമായി യോജിക്കുന്നുവെന്ന് ഉറപ്പാക്കുക.

താഴെയുള്ള പിശകുകളാണ് ആദ്യം നോക്കേണ്ടത്.

• അയോണിക നാമങ്ങളിൽ ഉപസർഗങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കൽ, MgCl₂-നെ മഗ്നീഷ്യം ഡൈക്ലോറൈഡ് എന്ന് വിളിക്കുന്നത് പോലെ. ശരിയായ പേര് മഗ്നീഷ്യം ക്ലോറൈഡ് ആണ്.
• റോമൻ അക്കത്തെ സബ്സ്ക്രിപ്റ്റായി വായിക്കൽ. അയൺ(III) ഓക്സൈഡ് Fe₂O₃ ആണ്, Fe₃O അല്ല.
• മാറുന്ന ചാർജുള്ള ലോഹത്തിന് അക്കം ഒഴിവാക്കുകയോ സോഡിയത്തിനോ കാൽസ്യത്തിനോ ചേർക്കുകയോ ചെയ്യൽ.
• സൾഫൈഡ് (S²⁻), സൾഫൈറ്റ് (SO₃²⁻), സൾഫേറ്റ് (SO₄²⁻) എന്നിവ തമ്മിൽ കൂട്ടിക്കലർത്തൽ.
• ഓക്സി അമ്ലത്തിന് ഹൈഡ്രോ- ചേർക്കൽ. ഹൈഡ്രോസൾഫ്യൂറിക് അമ്ലം H₂S(aq) ആണ്; H₂SO₄ സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലമാണ്.
• മെർക്കുറി(I) Hg₂²⁺ യൂണിറ്റായി നിലനിൽക്കുന്നു എന്നത് വിട്ടുപോകൽ; അതിനാൽ മെർക്കുറി(I) ക്ലോറൈഡ് Hg₂Cl₂ ആണ്.