ເລກອົກຊິເດຊັນ, ຕົວຣີດອກ ແລະ ການດຸນດ້ວຍປະຕິກິລິຍາເຄິ່ງ

ເລກອົກຊິເດຊັນບັນທຶກຫຍັງ

ເລກອົກຊິເດຊັນແມ່ນປະຈຸທີ່ອະຕອມຈະມີຖ້າທຸກພັນທະລະຫວ່າງອະຕອມຕ່າງຊະນິດເປັນໄອອອນສົມບູນ, ໂດຍກຳນົດເອເລັກຕຣອນທີ່ໃຊ້ຮ່ວມກັນໃຫ້ອະຕອມທີ່ມີຄ່າເອເລັກໂຕຣເນກາຕີບຫຼາຍກວ່າ; ເອເລັກຕຣອນທີ່ໃຊ້ຮ່ວມກັນລະຫວ່າງອະຕອມຊະນິດດຽວກັນແບ່ງເທົ່າກັນ. ມັນເປັນການນັບແບບທາງການ, ບໍ່ແມ່ນປະຈຸທີ່ວັດໄດ້. ໃນນ້ຳ, ອົກຊິເຈນຖືກກຳນົດເປັນ −2 ແລະ ໄຮໂດຣເຈນແຕ່ລະອະຕອມເປັນ +1, ເຖິງແມ່ນປະຈຸບາງສ່ວນຕົວຈິງຈະນ້ອຍກວ່າຫຼາຍ.

ອົກຊິເດຊັນແມ່ນການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງເລກອົກຊິເດຊັນ, ເຊິ່ງກົງກັບການສູນເສຍເອເລັກຕຣອນ. ຣີດັກຊັນແມ່ນການຫຼຸດລົງຂອງເລກອົກຊິເດຊັນ, ການຮັບເອເລັກຕຣອນ. ທັງສອງເກີດຂຶ້ນຮ່ວມກັນສະເໝີ, ເພາະເອເລັກຕຣອນທີ່ສະປີຊີສ໌ໜຶ່ງສູນເສຍຕ້ອງຖືກອີກສະປີຊີສ໌ໜຶ່ງຮັບ. ໃນສົມຜົນຣີດອກໃດກໍຕາມ, ການເພີ່ມຂຶ້ນທັງໝົດຂອງເລກອົກຊິເດຊັນເທົ່າກັບການຫຼຸດລົງທັງໝົດ, ແລະ ທຸກວິທີການດຸນຢູ່ເທິງຄວາມເທົ່າກັນນີ້.

ກຳນົດເລກອົກຊິເດຊັນຕາມລຳດັບຄວາມສຳຄັນ

ນຳໃຊ້ກົດເກນຈາກເທິງລົງລຸ່ມຂອງລາຍການ. ເມື່ອສອງກົດເກນຂັດກັນ, ກົດເກນທີ່ສູງກວ່າຊະນະ, ແລະ ອະຕອມສຸດທ້າຍທີ່ບໍ່ຮູ້ໃນສູດຫາໄດ້ດ້ວຍຜົນຕ່າງ.

ສຳລັບໄອອອນໄດໄຮໂດຣເຈນຟອສເຟດ, H₂PO₄⁻: 2(+1) + P + 4(−2) = −1, ສະນັ້ນ P = +5. ສຳລັບໄອອອນເຕຕຣາໄທໂອເນດ, S₄O₆²⁻: 4S + 6(−2) = −2, ສະນັ້ນກຳມະຖັນສີ່ອະຕອມລວມກັນເປັນ +10 ແລະ ຄ່າສະເລ່ຍແມ່ນ +2.5. ຜົນລັບທີ່ເປັນເສດສ່ວນໝາຍຄວາມວ່າອະຕອມຂອງທາດດຽວກັນຢູ່ໃນສະພາບແວດລ້ອມຕ່າງກັນ ແລະ ຕົວເລກທີ່ລາຍງານເປັນຄ່າສະເລ່ຍ. ແມກເນໄທ, Fe₃O₄, ສະເລ່ຍ +8/3 ເພາະມີ Fe²⁺ ໜຶ່ງໂຕຕໍ່ Fe³⁺ ທຸກສອງໂຕ.

• ອະຕອມໃນທາດບໍລິສຸດເປັນ 0 (Fe, O₂, S₈).
• ໄອອອນອະຕອມດຽວເທົ່າກັບປະຈຸຂອງມັນ (Mg²⁺ ເປັນ +2, Br⁻ ເປັນ −1).
• ເລກອົກຊິເດຊັນໃນສູດລວມກັນເທົ່າກັບປະຈຸໂດຍລວມຂອງມັນ.
• ຟລູອໍຣີນເປັນ −1 ໃນທຸກສານປະກອບຂອງມັນ.
• ໂລຫະໝູ່ 1 ເປັນ +1 ແລະ ໂລຫະໝູ່ 2 ເປັນ +2 ໃນສານປະກອບ.
• ໄຮໂດຣເຈນເປັນ +1 ກັບອະໂລຫະ ແລະ −1 ໃນໄຮໄດຣດ໌ຂອງໂລຫະເຊັ່ນ NaH.
• ອົກຊິເຈນໂດຍທົ່ວໄປເປັນ −2, ແຕ່ເປັນ −1 ໃນເປີອອກໄຊດ໌ (H₂O₂), −½ ໃນຊູເປີອອກໄຊດ໌ (KO₂), ແລະ +2 ໃນ OF₂.
• ຄລໍຣີນ, ໂບຣມີນ ແລະ ໄອໂອດີນໂດຍທົ່ວໄປເປັນ −1, ຍົກເວັ້ນເມື່ອຈັບກັບອົກຊິເຈນ ຫຼື ກັບຮາໂລເຈນທີ່ເບົາກວ່າ.

ການລະບຸຕົວອົກຊິໄດສ໌ ແລະ ຕົວຣີດິວສ໌

ຕົວອົກຊິໄດສ໌ຮັບເອເລັກຕຣອນ ແລະ ເຮັດໃຫ້ສິ່ງອື່ນຖືກອົກຊິໄດສ໌, ສະນັ້ນຕົວມັນເອງຖືກຣີດິວສ໌. ຕົວຣີດິວສ໌ໃຫ້ເອເລັກຕຣອນ ແລະ ຕົວມັນເອງຖືກອົກຊິໄດສ໌. ໃຫ້ລະບຸສະປີຊີສ໌ທັງໝົດ ແທນທີ່ຈະເປັນອະຕອມດຽວ.

ພິຈາລະນາ 2Fe²⁺(aq) + H₂O₂(aq) + 2H⁺(aq) → 2Fe³⁺(aq) + 2H₂O(l). ເຫຼັກເພີ່ມຈາກ +2 ເປັນ +3, ສະນັ້ນ Fe²⁺ ຖືກອົກຊິໄດສ໌ ແລະ ເປັນຕົວຣີດິວສ໌. ອົກຊິເຈນຫຼຸດຈາກ −1 ໃນເປີອອກໄຊດ໌ເປັນ −2 ໃນນ້ຳ, ສະນັ້ນ H₂O₂ ຖືກຣີດິວສ໌ ແລະ ເປັນຕົວອົກຊິໄດສ໌. ໄຮໂດຣເຈນຄົງ +1 ຕະຫຼອດ. ໄອອອນເຫຼັກສອງໂຕແຕ່ລະໂຕເສຍເອເລັກຕຣອນໜຶ່ງໂຕ ແລະ ອະຕອມອົກຊິເຈນໃນເປີອອກໄຊດ໌ສອງອະຕອມແຕ່ລະອະຕອມຮັບໜຶ່ງໂຕ, ສະນັ້ນເສຍເອເລັກຕຣອນສອງໂຕ ແລະ ໄດ້ຮັບສອງໂຕ.

ສະປີຊີສ໌ໜຶ່ງສາມາດມີບົດບາດທັງສອງ. ໃນ Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O, ອະຕອມຄລໍຣີນໜຶ່ງໄປຈາກ 0 ເປັນ −1 ແລະ ອີກອະຕອມໜຶ່ງຈາກ 0 ເປັນ +1. ນີ້ແມ່ນດິສໂປຣໂປຣຊັນເນຊັນ, ແລະ Cl₂ ເປັນທັງຕົວອົກຊິໄດສ໌ ແລະ ຕົວຣີດິວສ໌.

ການດຸນດ້ວຍປະຕິກິລິຍາເຄິ່ງໃນສາລະລາຍກົດ

ການແຍກອົກຊິເດຊັນອອກຈາກຣີດັກຊັນຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານດຸນການໂອນເອເລັກຕຣອນແຕ່ລະຢ່າງແຍກກັນ, ແລ້ວລວມສອງເຄິ່ງເພື່ອໃຫ້ເອເລັກຕຣອນຕັດກັນ. ນ້ຳສະໜອງອະຕອມອົກຊິເຈນ ແລະ H⁺ ສະໜອງອະຕອມໄຮໂດຣເຈນ ເພາະສິ່ງເຫຼົ່ານັ້ນເປັນສະປີຊີສ໌ທີ່ມີຢູ່ແທ້ໃນນ້ຳທີ່ເປັນກົດ.

ຕົວຢ່າງທີ່ແກ້ແລ້ວ 1. ໃນກົດ, ໄດໂຄຣເມດອົກຊິໄດສ໌ໄນໄຕຣດ໌: Cr₂O₇²⁻ + NO₂⁻ → Cr³⁺ + NO₃⁻. ໂຄຣມຽມໄປຈາກ +6 ເປັນ +3 ແລະ ໄນໂຕຣເຈນຈາກ +3 ເປັນ +5. ເຄິ່ງອົກຊິເດຊັນ: NO₂⁻ + H₂O → NO₃⁻ + 2H⁺ + 2e⁻, ປະຈຸ −1 ທັງສອງຂ້າງ. ເຄິ່ງຣີດັກຊັນ: Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O, ປະຈຸ +6 ທັງສອງຂ້າງ. ເອເລັກຕຣອນຫົກໂຕກົງກັບໂຄຣມຽມສອງອະຕອມທີ່ປ່ຽນຢ່າງລະ 3 ໜ່ວຍ.

ຄູນເຄິ່ງອົກຊິເດຊັນດ້ວຍ 3 ເພື່ອໃຫ້ທັງສອງເຄິ່ງມີ 6e⁻, ແລ້ວບວກ: Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 3NO₂⁻ + 3H₂O → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3NO₃⁻ + 6H⁺. ຕັດ 6H⁺ ແລະ 3H₂O ຈາກແຕ່ລະຂ້າງ: Cr₂O₇²⁻ + 8H⁺ + 3NO₂⁻ → 2Cr³⁺ + 3NO₃⁻ + 4H₂O. ກວດ: Cr 2 ແລະ 2; N 3 ແລະ 3; O 7 + 6 = 13 ແລະ 9 + 4 = 13; H 8 ແລະ 8; ປະຈຸ −2 + 8 − 3 = +3 ແລະ +6 − 3 = +3.

• ແຍກສົມຜົນໂຄງຮ່າງເປັນເຄິ່ງອົກຊິເດຊັນ ແລະ ເຄິ່ງຣີດັກຊັນ.
• ດຸນທຸກທາດຍົກເວັ້ນ O ແລະ H.
• ດຸນ O ດ້ວຍການເພີ່ມ H₂O, ແລ້ວດຸນ H ດ້ວຍການເພີ່ມ H⁺.
• ດຸນປະຈຸດ້ວຍການເພີ່ມເອເລັກຕຣອນໃສ່ດ້ານທີ່ເປັນບວກກວ່າ.
• ປັບຂະໜາດສອງເຄິ່ງໃຫ້ເອເລັກຕຣອນກົງກັນ, ບວກມັນເຂົ້າກັນ, ແລະ ຕັດສິ່ງທີ່ຢູ່ທັງສອງຂ້າງ.
• ກວດອະຕອມ ແລະ ປະຈຸ, ແລະ ຢືນຢັນວ່າບໍ່ມີເອເລັກຕຣອນເຫຼືອ.

ການປ່ຽນວິທີສຳລັບສາລະລາຍເບດ

ໃນສາລະລາຍເບດ, OH⁻ ມີຫຼາຍ ແລະ ສົມຜົນສຸດທ້າຍບໍ່ຄວນມີ H⁺. ໃຫ້ດຸນຄືກັບວ່າສາລະລາຍເປັນກົດ, ແລ້ວເພີ່ມ OH⁻ ໃຫ້ພໍທັງສອງຂ້າງເພື່ອປ່ຽນທຸກ H⁺ ເປັນນ້ຳ. ການເພີ່ມສະປີຊີສ໌ດຽວກັນໃສ່ທັງສອງຂ້າງເຮັດໃຫ້ສົມຜົນຍັງດຸນຢູ່.

ຕົວຢ່າງທີ່ແກ້ແລ້ວ 2. ໄຮໂປຄລໍໄຣດ໌ອົກຊິໄດສ໌ໂຄຣມຽມ(III) ໄຮດຣອກໄຊດ໌ເປັນໂຄຣເມດໃນເບດ: Cr(OH)₃ + ClO⁻ → CrO₄²⁻ + Cl⁻. ໂຄຣມຽມໄປຈາກ +3 ເປັນ +6 ແລະ ຄລໍຣີນຈາກ +1 ເປັນ −1. ເຄິ່ງອົກຊິເດຊັນ: Cr(OH)₃ + H₂O → CrO₄²⁻ + 5H⁺ + 3e⁻. ເຄິ່ງຣີດັກຊັນ: ClO⁻ + 2H⁺ + 2e⁻ → Cl⁻ + H₂O. ຕົວຄູນຮ່ວມນ້ອຍສຸດຂອງ 3 ແລະ 2 ແມ່ນ 6, ສະນັ້ນຄູນເຄິ່ງທຳອິດສອງເທົ່າ ແລະ ເຄິ່ງທີສອງສາມເທົ່າ.

ການບວກ ແລະ ຕັດໃຫ້ 2Cr(OH)₃ + 3ClO⁻ → 2CrO₄²⁻ + 3Cl⁻ + 4H⁺ + H₂O. ເພີ່ມ 4OH⁻ ທັງສອງຂ້າງ; ດ້ານຂວາ, 4H⁺ + 4OH⁻ ກາຍເປັນ 4H₂O. ສຸດທ້າຍ: 2Cr(OH)₃(s) + 3ClO⁻(aq) + 4OH⁻(aq) → 2CrO₄²⁻(aq) + 3Cl⁻(aq) + 5H₂O(l). ກວດ: Cr 2 ແລະ 2; Cl 3 ແລະ 3; O 6 + 3 + 4 = 13 ແລະ 8 + 5 = 13; H 6 + 4 = 10 ແລະ 10; ປະຈຸ −7 ທັງສອງຂ້າງ.

ຂໍ້ຜິດພາດທົ່ວໄປໃນການນັບແບບຣີດອກ

ຂໍ້ຜິດພາດຣີດອກສ່ວນໃຫຍ່ເປັນຂໍ້ຜິດພາດໃນການນັບ, ແລະ ແຕ່ລະຢ່າງມີການກວດສະເພາະ.

ເປັນການທົດສອບສຸດທ້າຍ, ໃຫ້ຢືນຢັນດ້ວຍເລກອົກຊິເດຊັນເທົ່ານັ້ນວ່າເອເລັກຕຣອນທີ່ເສຍເທົ່າກັບເອເລັກຕຣອນທີ່ໄດ້ຮັບ. ໃນຕົວຢ່າງທີ່ແກ້ແລ້ວ 2, ໂຄຣມຽມສອງອະຕອມແຕ່ລະອະຕອມເສຍ 3 ໂຕ (ລວມ 6 ໂຕ) ແລະ ຄລໍຣີນສາມອະຕອມແຕ່ລະອະຕອມໄດ້ຮັບ 2 ໂຕ (ລວມ 6 ໂຕເຊັ່ນກັນ).

• ຕັ້ງຊື່ອະຕອມເປັນຕົວກະທຳ: ໃຫ້ຂຽນວ່າ Cr₂O₇²⁻ ເປັນຕົວອົກຊິໄດສ໌, ບໍ່ແມ່ນໂຄຣມຽມ.
• ນັບການປ່ຽນແປງຕໍ່ອະຕອມແຕ່ບໍ່ນັບຕໍ່ສູດ: Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺ ໃຊ້ເອເລັກຕຣອນ 6 ໂຕ, ບໍ່ແມ່ນ 3 ໂຕ.
• ໃສ່ເອເລັກຕຣອນຜິດດ້ານ: ມັນເປັນຜະລິດຕະພັນໃນເຄິ່ງອົກຊິເດຊັນ ແລະ ເປັນສານຕັ້ງຕົ້ນໃນເຄິ່ງຣີດັກຊັນ. ຖ້າການກວດປະຈຸບໍ່ຜ່ານ, ໃຫ້ເບິ່ງບ່ອນນີ້ກ່ອນ.
• ດຸນອົກຊິເຈນດ້ວຍ O, O₂ ຫຼື O²⁻ ແທນ H₂O. ໄອອອນອອກໄຊດ໌ອິດສະຫຼະບໍ່ມີໃນນ້ຳ.
• ປະ H⁺ ໄວ້ໃນຄຳຕອບສາລະລາຍເບດ, ຫຼື ລືມຕັດນ້ຳຫຼັງເພີ່ມ OH⁻.
• ສົມມຸດວ່າອົກຊິເຈນເປັນ −2 ສະເໝີ: ກວດເປີອອກໄຊດ໌, ຊູເປີອອກໄຊດ໌ ແລະ ພັນທະ O–F.
• ປົນສັນຍາລັກ: ເລກອົກຊິເດຊັນຂຽນເຄື່ອງໝາຍກ່ອນ (+3); ປະຈຸໄອອອນຂຽນຕົວເລກກ່ອນ (3+).