ການດຸນສົມຜົນເຄມີເທື່ອລະຂັ້ນຕອນ

ສຳປະສິດປ່ຽນໄດ້ ແຕ່ຕົວຫ້ອຍປ່ຽນບໍ່ໄດ້

ແຕ່ລະສູດກຳນົດອົງປະກອບຂອງສານໜຶ່ງຊະນິດ. H₂O ມີອະຕອມໄຮໂດຣເຈນສອງອະຕອມ ແລະ ອະຕອມອົກຊິເຈນໜຶ່ງອະຕອມສະເໝີ; ການປ່ຽນເປັນ H₂O₂ ແມ່ນອະທິບາຍໄຮໂດຣເຈນເປີອອກໄຊດ໌, ເຊິ່ງເປັນສານປະກອບອື່ນ. ສະນັ້ນການດຸນຈຶ່ງເຮັດດ້ວຍສຳປະສິດເທົ່ານັ້ນ, ເຊິ່ງເປັນຕົວເລກຢູ່ໜ້າສູດ, ບອກວ່າມີຈັກໜ່ວຍສູດຂອງແຕ່ລະສານເຂົ້າຮ່ວມ.

ສົມຜົນທີ່ດຸນແລ້ວມີຈຳນວນອະຕອມຂອງແຕ່ລະທາດເທົ່າກັນທັງສອງຂ້າງ. ເນື່ອງຈາກອະຕອມຮັກສາມວນຂອງມັນ, ມວນລວມຂອງສານຕັ້ງຕົ້ນຈຶ່ງເທົ່າກັບມວນລວມຂອງຜະລິດຕະພັນ, ເຊິ່ງເປັນການກວດເອກະລາດທີ່ມີປະໂຫຍດ. ເມື່ອມີໄອອອນ, ຜົນລວມຂອງປະຈຸດ້ານຊ້າຍຕ້ອງເທົ່າກັບດ້ານຂວາດ້ວຍ.

ສຳປະສິດຂຽນເປັນຈຳນວນເຕັມທີ່ນ້ອຍທີ່ສຸດທີ່ດຸນສົມຜົນ. 4 H₂ + 2 O₂ → 4 H₂O ດຸນແລ້ວແຕ່ບໍ່ຢູ່ໃນອັດຕາສ່ວນຕ່ຳສຸດ; ຫານດ້ວຍ 2 ໃຫ້ 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. ສຳປະສິດ 1 ບໍ່ຕ້ອງຂຽນ.

ລຳດັບການກວດເບິ່ງທີ່ຫຼີກລ່ຽງການວົນໄປວົນມາ

ການກວດເບິ່ງໃຊ້ໄດ້ດີທີ່ສຸດກັບລຳດັບຄົງທີ່, ເພາະການດຸນທາດໜຶ່ງອາດເຮັດໃຫ້ທາດອື່ນທີ່ທ່ານດຸນແລ້ວເສຍດຸນ. ລຳດັບຂ້າງລຸ່ມເລື່ອນທາດທີ່ປາກົດໃນຫຼາຍສູດ, ໂດຍສະເພາະທາດອິດສະຫຼະເຊັ່ນ O₂ ຫຼື ໂລຫະ, ໄປທີ່ຫຼັງ, ເພາະການປ່ຽນສຳປະສິດຂອງທາດອິດສະຫຼະບໍ່ລົບກວນສິ່ງອື່ນ.

ການນັບຄືນສຸດທ້າຍສຳຄັນທີ່ສຸດ. ລະບຸແຕ່ລະທາດພ້ອມຈຳນວນຂອງມັນທັງສອງຂ້າງ, ໂດຍຄູນທຸກຕົວຫ້ອຍດ້ວຍສຳປະສິດ ແລະ ດ້ວຍຕົວຫ້ອຍນອກວົງເລັບ. ໃຊ້ເວລາບໍ່ຮອດນາທີ ແລະ ຈັບຄວາມພາດພັ້ງໄດ້ເກືອບທັງໝົດ.

• ຂຽນສູດທີ່ຖືກຕ້ອງຂອງທຸກສານ, ລວມທັງທາດທີ່ເປັນໂມເລກຸນສອງອະຕອມ (H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂), ແລະ ຢ່າປ່ຽນມັນຫຼັງຈາກນັ້ນ.
• ໃຫ້ສູດທີ່ຊັບຊ້ອນທີ່ສຸດມີສຳປະສິດທົດລອງເປັນ 1.
• ດຸນທາດທີ່ປາກົດໃນສານຕັ້ງຕົ້ນອັນດຽວ ແລະ ຜະລິດຕະພັນອັນດຽວ.
• ດຸນໄອອອນຫຼາຍອະຕອມທີ່ຜ່ານໄປໂດຍບໍ່ປ່ຽນແປງເປັນໜ່ວຍດຽວ.
• ດຸນໄຮໂດຣເຈນ ແລະ ອົກຊິເຈນຕໍ່ໄປ, ແລະ ທາດອິດສະຫຼະສຸດທ້າຍ.
• ກຳຈັດເສດສ່ວນໂດຍຄູນທຸກສຳປະສິດດ້ວຍຕົວສ່ວນຂອງມັນ, ແລ້ວຫຍໍ້ເປັນຈຳນວນເຕັມນ້ອຍທີ່ສຸດ.
• ນັບຄືນທຸກທາດ, ແລະ ປະຈຸລວມ, ທັງສອງຂ້າງ.

ຕົວຢ່າງທີ່ແກ້ແລ້ວ: ການເຜົາໄໝ້ຂອງ 2-ໂປຣພານອນ

2-ໂປຣພານອນ (ໄອໂຊໂປຣພິວແອນກໍຮໍ), C₃H₈O, ເຜົາໄໝ້ໃນອົກຊິເຈນໃຫ້ຄາບອນໄດອອກໄຊດ໌ ແລະ ນ້ຳ: C₃H₈O + O₂ → CO₂ + H₂O. ໃຫ້ C₃H₈O ມີສຳປະສິດ 1. ຄາບອນປາກົດໃນສານຕັ້ງຕົ້ນອັນດຽວ ແລະ ຜະລິດຕະພັນອັນດຽວ, ສະນັ້ນ C 3 ອະຕອມຕ້ອງການ CO₂ 3 ໂມເລກຸນ. ໄຮໂດຣເຈນກໍເຊັ່ນກັນ: H 8 ອະຕອມຕ້ອງການ H₂O 4 ໂມເລກຸນ.

ອົກຊິເຈນມາທີ່ຫຼັງສຸດເພາະ O₂ ເປັນທາດອິດສະຫຼະ. ດ້ານຂວາຕອນນີ້ມີອະຕອມ O 3 × 2 + 4 × 1 = 10 ອະຕອມ. ເຊື້ອໄຟສະໜອງ O 1 ອະຕອມແລ້ວ, ສະນັ້ນ O₂ ຕ້ອງສະໜອງ 9 ອະຕອມ, ເປັນສຳປະສິດ 9/2. ຄູນທຸກຢ່າງດ້ວຍ 2 ໃຫ້ 2 C₃H₈O + 9 O₂ → 6 CO₂ + 8 H₂O.

ນັບຄືນ: C 6 = 6; H 16 = 16; O 2 + 18 = 20 ດ້ານຊ້າຍ ແລະ 12 + 8 = 20 ດ້ານຂວາ. ການກວດມວນໂດຍໃຊ້ນ້ຳໜັກອະຕອມມາດຕະຖານຂອງ IUPAC ທີ່ປັດເສດເປັນສອງຕຳແໜ່ງທົດສະນິຍົມ (C 12.01, H 1.01, O 16.00) ສອດຄ່ອງກັນສຳລັບຈຳນວນສານທີ່ສະແດງ: 2(60.11 g) + 9(32.00 g) = 408.22 g ຂອງສານຕັ້ງຕົ້ນ ແລະ 6(44.01 g) + 8(18.02 g) = 408.22 g ຂອງຜະລິດຕະພັນ.

ຄວາມພາດພັ້ງທົ່ວໄປແມ່ນລືມອະຕອມອົກຊິເຈນພາຍໃນເຊື້ອໄຟ ແລ້ວຂຽນ O₂ 5 ໂມເລກຸນຕໍ່ແຕ່ລະ C₃H₈O. ການນັບຄືນເປີດເຜີຍມັນທັນທີ: ອະຕອມ O 11 ອະຕອມດ້ານຊ້າຍ ແລະ 10 ອະຕອມດ້ານຂວາ.

ໄອອອນຫຼາຍອະຕອມເປັນໜ່ວຍດຽວ

ເມື່ອໄອອອນຫຼາຍອະຕອມເຊັ່ນຊັນເຟດ, ໄນເຕຣດ ຫຼື ຟອສເຟດປາກົດໂດຍບໍ່ປ່ຽນແປງທັງສອງຂ້າງ, ໃຫ້ນັບມັນເປັນໜຶ່ງໜ່ວຍແທນການນັບອະຕອມຂອງມັນແຍກກັນ. ນີ້ເຮັດໃຫ້ການນັບສັ້ນລົງ ແລະ ຫຼີກລ່ຽງຂໍ້ຜິດພາດໃນການນັບທີ່ພົບຫຼາຍທີ່ສຸດ, ຄືການລືມວ່າຕົວຫ້ອຍນອກວົງເລັບຄູນທຸກຢ່າງພາຍໃນ: Ca(NO₃)₂ ມີ N 2 ອະຕອມ ແລະ O 6 ອະຕອມ.

ຕົວຢ່າງທີ່ແກ້ແລ້ວ: ແບເຣຍມໄຮດຣອກໄຊດ໌ເກີດປະຕິກິລິຍາກັບກົດຟອສຟໍຣິກໃຫ້ແບເຣຍມຟອສເຟດ ແລະ ນ້ຳ, Ba(OH)₂ + H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + H₂O. ເລີ່ມດ້ວຍ Ba₃(PO₄)₂. ມັນມີ Ba 3 ອະຕອມ, ສະນັ້ນໃຊ້ Ba(OH)₂ 3 ໜ່ວຍ, ແລະ ມີໜ່ວຍຟອສເຟດ 2 ໜ່ວຍ, ສະນັ້ນໃຊ້ H₃PO₄ 2 ໜ່ວຍ.

ສຳລັບນ້ຳ, ໃຫ້ຄິດວ່າມັນເປັນ H–OH: ແຕ່ລະໂມເລກຸນເກີດຈາກ H ໜຶ່ງອະຕອມຂອງກົດ ແລະ OH ໜຶ່ງກຸ່ມຂອງເບດ. ດ້ານຊ້າຍຕອນນີ້ມີກຸ່ມ OH 3 × 2 = 6 ກຸ່ມ ແລະ ອະຕອມ H ທີ່ເປັນກົດ 2 × 3 = 6 ອະຕອມ, ສະນັ້ນເກີດ H₂O 6 ໂມເລກຸນ: 3 Ba(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 6 H₂O. ນັບຄືນ: Ba 3 = 3; P 2 = 2; H 6 + 6 = 12 ແລະ 6 × 2 = 12; O 6 + 8 = 14 ແລະ 8 + 6 = 14.

ໃຊ້ວິທີໜ່ວຍກໍຕໍ່ເມື່ອໄອອອນຢູ່ຄົບຖ້ວນເທົ່ານັ້ນ. ຕົວຢ່າງ, ຖ້າໄນເຕຣດຖືກປ່ຽນເປັນ NO ໃນປະຕິກິລິຍາຣີດອກ, ຕ້ອງນັບໄນໂຕຣເຈນ ແລະ ອົກຊິເຈນແຍກກັນ.

ການດຸນປະຈຸໃນສົມຜົນໄອອອນ

ສົມຜົນໄອອອນອາດດຸນອະຕອມແລ້ວແຕ່ຍັງຜິດ. ພິຈາລະນາໂລຫະອະລູມິນຽມທີ່ໃສ່ໃນສາລະລາຍຂອງໄອອອນທອງແດງ(II): Al(s) + Cu²⁺(aq) → Al³⁺(aq) + Cu(s). ມີ Al ໜຶ່ງອະຕອມ ແລະ Cu ໜຶ່ງອະຕອມທັງສອງຂ້າງ, ແຕ່ປະຈຸແມ່ນ 2+ ດ້ານຊ້າຍ ແລະ 3+ ດ້ານຂວາ.

ແຕ່ລະອະຕອມ Al ເສຍເອເລັກຕຣອນ 3 ໂຕ ແລະ ແຕ່ລະໄອອອນ Cu²⁺ ຮັບ 2 ໂຕ. ຕົວຄູນຮ່ວມນ້ອຍສຸດແມ່ນ 6, ສະນັ້ນ Al 2 ອະຕອມເກີດປະຕິກິລິຍາກັບ Cu²⁺ 3 ໂຕ: 2 Al(s) + 3 Cu²⁺(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 3 Cu(s). ປະຈຸ: 3(2+) = 6+ ດ້ານຊ້າຍ ແລະ 2(3+) = 6+ ດ້ານຂວາ; ອະຕອມ Al 2 = 2 ແລະ Cu 3 = 3.

ເອເລັກຕຣອນບໍ່ປາກົດໃນສົມຜົນລວມ, ສະນັ້ນປະຈຸທີ່ບໍ່ກົງກັນໝາຍຄວາມວ່າສົມຜົນຍັງບໍ່ດຸນສະເໝີ: ສຳປະສິດໃດໜຶ່ງຜິດ, ຫຼື ຂາດສະປີຊີສ໌ເຊັ່ນ H⁺, OH⁻ ຫຼື H₂O. ສຳລັບສົມຜົນຣີດອກທີ່ຊັບຊ້ອນກວ່າ, ໂດຍສະເພາະໃນສາລະລາຍກົດ ຫຼື ເບດ, ວິທີປະຕິກິລິຍາເຄິ່ງເຊື່ອຖືໄດ້ກວ່າການກວດເບິ່ງ.

ວິທີພີຊະຄະນິດສຳລັບສົມຜົນທີ່ດື້ດ້ານ

ບາງສົມຜົນ, ມັກເປັນປະຕິກິລິຍາຣີດອກທີ່ທາດໜຶ່ງໄປຢູ່ໃນຫຼາຍຜະລິດຕະພັນ, ຕ້ານການກວດເບິ່ງ. ໃຫ້ຕົວອັກສອນໜຶ່ງຕົວແກ່ແຕ່ລະສຳປະສິດ, ຂຽນໜຶ່ງສົມຜົນຕໍ່ທາດ, ກຳນົດຕົວອັກສອນໜຶ່ງຕົວເປັນ 1, ແລ້ວແກ້. ສຳລັບໂພແທສຊຽມເປີແມງກາເນດ ແລະ ກົດໄຮໂດຣຄລໍຣິກ: a KMnO₄ + b HCl → c KCl + d MnCl₂ + e Cl₂ + f H₂O.

ໂພແທສຊຽມໃຫ້ a = c; ແມງການີສໃຫ້ a = d; ອົກຊິເຈນໃຫ້ 4a = f; ໄຮໂດຣເຈນໃຫ້ b = 2f; ຄລໍຣີນໃຫ້ b = c + 2d + 2e. ກຳນົດ a = 1 ໃຫ້ c = 1, d = 1, f = 4 ແລະ b = 8, ແລ້ວ 8 = 1 + 2 + 2e, ສະນັ້ນ e = 5/2. ຄູນດ້ວຍ 2: 2 KMnO₄ + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂O. ນັບຄືນ: K 2, Mn 2, O 8, H 16 ແລະ Cl 16 ທັງສອງຂ້າງ.

ຖ້າ, ຫຼັງຈາກທ່ານກຳນົດຕົວອັກສອນໜຶ່ງຕົວເປັນ 1, ສົມຜົນຂອງທາດຍັງປ່ອຍສຳປະສິດໜຶ່ງບໍ່ຖືກກຳນົດ, ສົມຜົນນັ້ນມີຮູບແບບທີ່ດຸນແລ້ວອິດສະຫຼະຫຼາຍກວ່າໜຶ່ງ. ນັ້ນມັກໝາຍຄວາມວ່າມັນລວມສອງປະຕິກິລິຍາແຍກກັນ, ແລະ ຕ້ອງມີຂໍ້ມູນທາງເຄມີເພີ່ມເຕີມ, ເຊັ່ນສະປີຊີສ໌ໃດຖືກອົກຊິໄດສ໌ ແລະ ໃດຖືກຣີດິວສ໌ໃນແຕ່ລະປະຕິກິລິຍາເຄິ່ງ, ເພື່ອເລືອກອັນທີ່ຖືກຕ້ອງ.

ຂໍ້ຜິດພາດໃນການດຸນ ແລະ ການນັບຄືນທີ່ຈັບມັນໄດ້

ແຕ່ລະຂໍ້ຜິດພາດຂ້າງລຸ່ມນີ້ຖືກຈັບໄດ້ດ້ວຍການນັບຄືນສຸດທ້າຍອັນດຽວກັນ, ເທື່ອລະທາດ ແລ້ວຕາມດ້ວຍປະຈຸ. ໃຫ້ເຮັດການນັບຄືນເປັນແຖວສຸດທ້າຍທີ່ຄົງທີ່ຂອງທຸກສົມຜົນ, ບໍ່ແມ່ນສ່ວນເສີມທີ່ເລືອກໄດ້.

ຖ້າການນັບຄືນຜິດຊ້ຳໆກັບທາດດຽວກັນ, ໃຫ້ກັບໄປທີ່ລຳດັບການກວດເບິ່ງ ແລ້ວກວດວ່າທາດນັ້ນຖືກດຸນໄວເກີນໄປຫຼືບໍ່.

• ປ່ຽນຕົວຫ້ອຍເພື່ອບັງຄັບໃຫ້ດຸນ, ເຊັ່ນຂຽນ H₂O₂ ແທນນ້ຳ. ປຽບທຽບທຸກສູດກັບສົມຜົນທີ່ບໍ່ດຸນທີ່ທ່ານເລີ່ມຕົ້ນ.
• ຂຽນທາດທີ່ເປັນໂມເລກຸນສອງອະຕອມເປັນອະຕອມດ່ຽວ, ເຊັ່ນ O ແທນ O₂.
• ລືມຄູນຜ່ານວົງເລັບ, ເຮັດໃຫ້ Ba₃(PO₄)₂ ຖືກນັບວ່າມີ O 4 ອະຕອມແທນທີ່ຈະເປັນ 8.
• ປະໄວ້ເສດສ່ວນ, ຫຼື ສຳປະສິດທີ່ມີຕົວຄູນຮ່ວມ, ໄວ້ໃນຄຳຕອບສຸດທ້າຍ.
• ດຸນອະຕອມແຕ່ບໍ່ດຸນປະຈຸໃນສົມຜົນທີ່ມີໄອອອນ.
• ດຸນທາດອິດສະຫຼະກ່ອນ ແລ້ວຕ້ອງເຮັດຄືນຫຼັງທຸກການປ່ຽນແປງອື່ນ.