ການຕັ້ງຊື່ສານປະກອບເຄມີ: ໄອອອນ, ໂມເລກຸນ, ກົດ ແລະ ໄຮເດຣດ

ການເລືອກລະບົບການຕັ້ງຊື່ຈາກສູດ

ເບິ່ງວ່າສູດມີຫຍັງກ່ອນທ່ານຈະພະຍາຍາມຕັ້ງຊື່. ສານປະກອບໄອອອນຖືກຍຶດໄວ້ດ້ວຍປະຈຸ, ສະນັ້ນຊື່ຂອງມັນລາຍງານໄອອອນ ແລະ ປ່ອຍການນັບໃຫ້ການດຸນປະຈຸ. ສານປະກອບໂມເລກຸນບໍ່ມີປະຈຸໄອອອນໃຫ້ດຸນ, ສະນັ້ນຊື່ຂອງມັນຕ້ອງບອກຈຳນວນຂອງແຕ່ລະອະຕອມດ້ວຍຄຳນຳໜ້າພາສາກຣີກ. ກົດມີຊື່ຂອງຕົນເອງເພາະຖືກຕັ້ງຊື່ຕາມວິທີທີ່ມັນປະພຶດໃນນ້ຳ.

ອ່ານແຕ່ລະສູດຜ່ານລາຍການກວດຂ້າງລຸ່ມ, ຕາມລຳດັບ, ແລະ ຢຸດທີ່ອັນທຳອິດທີ່ກົງ.

• ສູດທີ່ຕາມດ້ວຍຈຸດ ແລະ ນ້ຳ, ເຊັ່ນ ·5H₂O: ໄຮເດຣດ. ໃຫ້ຕັ້ງຊື່ສານປະກອບ, ແລ້ວເພີ່ມຄຳສຳລັບໄຮເດຣດ.
• ສູດທີ່ເລີ່ມດ້ວຍ H ແລະ ຂຽນເປັນສາລະລາຍນ້ຳ, (aq): ກົດ.
• ໂລຫະ, ຫຼື ໄອອອນແອມໂມນຽມ NH₄⁺, ປະກອບກັບອະໂລຫະ: ສານປະກອບໄອອອນ.
• ມີແຕ່ອະໂລຫະ, ບໍ່ມີແອມໂມນຽມ: ສານປະກອບໂມເລກຸນທີ່ຕັ້ງຊື່ດ້ວຍຄຳນຳໜ້າ.

ຊື່ໄອອອນ ແລະ ເລກສະຕອກສຳລັບປະຈຸປ່ຽນແປງໄດ້

ຕັ້ງຊື່ແຄດໄອອອນກ່ອນ, ແລ້ວແອນໄອອອນ. ແຄດໄອອອນອະຕອມດຽວຮັກສາຊື່ທາດ (ໂຊດຽມ, ແຄວຊຽມ), ແລະ ແອນໄອອອນອະຕອມດຽວໃຊ້ຮາກຂອງຊື່ທາດບວກ -ໄອດ໌ (ຄລໍໄຣດ໌, ອອກໄຊດ໌, ໄນໄຕຣດ໌). ຊື່ໄອອອນບໍ່ເຄີຍໃຊ້ຄຳນຳໜ້າເຊັ່ນ ໄດ- ຫຼື ໄຕຣ- ເພື່ອນັບໄອອອນ; ຕົວຫ້ອຍຕາມມາຈາກປະຈຸ, ສະນັ້ນການບອກມັນຈຶ່ງຊ້ຳຊ້ອນ.

ໂລຫະຫຼາຍຊະນິດ, ໂດຍສະເພາະໂລຫະທຣານຊິຊັນ ແລະ ກົ່ວ ແລະ ຕະກົ່ວ, ສ້າງແຄດໄອອອນຫຼາຍກວ່າໜຶ່ງຊະນິດ. ສຳລັບພວກນີ້, ລະບົບສະຕອກວາງເລກອົກຊິເດຊັນຂອງໂລຫະ, ເຊິ່ງສຳລັບແຄດໄອອອນອະຕອມດຽວເທົ່າກັບປະຈຸ, ເປັນເລກໂຣມັນໃນວົງເລັບ: ເຫຼັກ(II) ແມ່ນ Fe²⁺ ແລະ ເຫຼັກ(III) ແມ່ນ Fe³⁺. ໂລຫະທີ່ມີປະຈຸທົ່ວໄປພຽງຢ່າງດຽວບໍ່ໃສ່ເລກ: ໂລຫະໝູ່ 1 (+1), ໂລຫະໝູ່ 2 (+2), ອະລູມິນຽມ (+3), ສັງກະສີ (+2) ແລະ ເງິນ (+1).

ຕົວຢ່າງທີ່ແກ້ແລ້ວ: ຕັ້ງຊື່ Co₃(PO₄)₂. ຟອສເຟດແມ່ນ PO₄³⁻, ສະນັ້ນຟອສເຟດສອງໜ່ວຍມີປະຈຸ 2 × (−3) = −6. ໄອອອນໂຄບານສາມໂຕຕ້ອງລວມເປັນ +6, ສະນັ້ນແຕ່ລະໂຕແມ່ນ +6 ÷ 3 = +2. ຊື່ແມ່ນໂຄບານ(II) ຟອສເຟດ. ໃຫ້ສັງເກດວ່າເລກໂຣມັນແມ່ນປະຈຸຂອງໄອອອນໜຶ່ງໂຕ, ບໍ່ແມ່ນຕົວຫ້ອຍ.

ຕົວຢ່າງທີ່ແກ້ແລ້ວແບບກັບກັນ: ຂຽນສູດຂອງກົ່ວ(IV) ຊັນໄຟດ໌. ກົ່ວ(IV) ແມ່ນ Sn⁴⁺ ແລະ ຊັນໄຟດ໌ແມ່ນ S²⁻. ອັດຕາສ່ວນຈຳນວນເຕັມນ້ອຍທີ່ສຸດທີ່ດຸນປະຈຸແມ່ນ Sn⁴⁺ ໜຶ່ງຕໍ່ S²⁻ ທຸກສອງ, ເພາະ +4 + 2(−2) = 0. ສູດແມ່ນ SnS₂.

ໄອອອນຫຼາຍອະຕອມ ແລະ ແບບແຜນ -ເອດ/-ໄອຕ໌

ໄອອອນຫຼາຍອະຕອມແມ່ນກຸ່ມອະຕອມທີ່ຈັບກັນດ້ວຍພັນທະໂຄວາເລນທີ່ມີປະຈຸໂດຍລວມ. ມັນຮັກສາຊື່ ແລະ ສູດເປັນໜ່ວຍພາຍໃນສານປະກອບໄອອອນ. ເມື່ອສູດຕ້ອງການໄອອອນຫຼາຍອະຕອມຫຼາຍກວ່າໜຶ່ງສຳເນົາ, ໃຫ້ໃສ່ໃນວົງເລັບກ່ອນຕົວຫ້ອຍ: ແຄວຊຽມໄນເຕຣດແມ່ນ Ca(NO₃)₂, ບໍ່ແມ່ນ CaNO₃₂.

ອອກຊີແອນໄອອອນຫຼາຍຊະນິດມາເປັນຕະກູນ. ໄອອອນ -ເອດມີອົກຊິເຈນຫຼາຍກວ່າໄອອອນ -ໄອຕ໌ທີ່ມີປະຈຸດຽວກັນໜຶ່ງອະຕອມ: ຊັນເຟດແມ່ນ SO₄²⁻ ແລະ ຊັນໄຟຕ໌ແມ່ນ SO₃²⁻. ສຳລັບຕະກູນຄລໍຣີນ, ເປີ- ເພີ່ມອົກຊິເຈນອີກໜຶ່ງກວ່າ -ເອດ, ແລະ ໄຮໂປ- ເອົາອອກອີກໜຶ່ງກວ່າ -ໄອຕ໌. ການເພີ່ມ H⁺ ໃສ່ແອນໄອອອນເຮັດໃຫ້ປະຈຸເປັນລົບໜ້ອຍລົງໜຶ່ງໜ່ວຍ ແລະ ເພີ່ມຄຳວ່າໄຮໂດຣເຈນໃນຊື່. ລາຍການຂ້າງລຸ່ມກວມໄອອອນທີ່ຫຼັກສູດເຄມີທົ່ວໄປສ່ວນໃຫຍ່ຄາດວ່າທ່ານຄວນຮູ້.

• ແອມໂມນຽມ NH₄⁺, ໄຮດຣອກໄຊດ໌ OH⁻, ໄຊອານາຍດ໌ CN⁻, ເປີອອກໄຊດ໌ O₂²⁻, ອາຊີເຕດ CH₃COO⁻.
• ໄນເຕຣດ NO₃⁻, ໄນໄຕຣຕ໌ NO₂⁻; ຊັນເຟດ SO₄²⁻, ຊັນໄຟຕ໌ SO₃²⁻, ໄຮໂດຣເຈນຊັນເຟດ HSO₄⁻.
• ຄາບອເນດ CO₃²⁻, ໄຮໂດຣເຈນຄາບອເນດ HCO₃⁻; ຟອສເຟດ PO₄³⁻, ໄຮໂດຣເຈນຟອສເຟດ HPO₄²⁻, ໄດໄຮໂດຣເຈນຟອສເຟດ H₂PO₄⁻.
• ເປີຄລໍເຣດ ClO₄⁻, ຄລໍເຣດ ClO₃⁻, ຄລໍໄຣຕ໌ ClO₂⁻, ໄຮໂປຄລໍໄຣຕ໌ ClO⁻ (ອອກຊີແອນໄອອອນຂອງໂບຣມີນ ແລະ ໄອໂອດີນຕັ້ງຊື່ແບບດຽວກັນ).
• ເປີແມງກາເນດ MnO₄⁻, ໂຄຣເມດ CrO₄²⁻, ໄດໂຄຣເມດ Cr₂O₇²⁻.

ຄຳນຳໜ້າສຳລັບສານປະກອບໂມເລກຸນສອງທາດ

ສຳລັບສານປະກອບຂອງອະໂລຫະສອງຊະນິດ, ທາດທີ່ຢູ່ຊ້າຍໄກກວ່າໃນຕາຕະລາງທາດໂດຍທົ່ວໄປຖືກຕັ້ງຊື່ກ່ອນ; ຖ້າທັງສອງຢູ່ໝູ່ດຽວກັນ, ທາດລຸ່ມມາກ່ອນ. ທາດທີສອງໃຊ້ຄຳລົງທ້າຍ -ໄອດ໌. ຊື່ດັ້ງເດີມຂອງບາງສານປະກອບຂອງອົກຊິເຈນກັບຄລໍຣີນ, ໂບຣມີນ ແລະ ໄອໂອດີນລະເມີດແບບແຜນນີ້ດ້ວຍການຕັ້ງຊື່ຮາໂລເຈນກ່ອນ, ເຊັ່ນ ໄດຄລໍຣີນ ໂມນອກໄຊດ໌, Cl₂O; ຄຳແນະນຳ IUPAC ປີ 2005 ເອົາຂໍ້ຍົກເວັ້ນນີ້ອອກ ແລະ ຕັ້ງຊື່ສານປະກອບດຽວກັນວ່າອົກຊິເຈນ ໄດຄລໍໄຣດ໌, OCl₂.

ຄຳນຳໜ້າພາສາກຣີກບອກຈຳນວນຂອງແຕ່ລະອະຕອມ: ໂມໂນ- (1), ໄດ- (2), ໄຕຣ- (3), ເຕຕຣາ- (4), ເພນຕະ- (5), ເຮັກຊະ- (6), ເຮັບຕະ- (7), ອອກຕະ- (8), ໂນນະ- (9) ແລະ ເດກະ- (10). ບໍ່ເຄີຍໃຊ້ ໂມໂນ- ກັບທາດທຳອິດ. ຕຳລາສ່ວນໃຫຍ່ຕັດສະຫຼະສຸດທ້າຍຂອງຄຳນຳໜ້າກ່ອນ ອອກໄຊດ໌, ໃຫ້ ໂມນອກໄຊດ໌ ແລະ ເພນຕອກໄຊດ໌; ຄຳແນະນຳ IUPAC ປີ 2005 ຮັກສາສະຫຼະໄວ້ ຍົກເວັ້ນໃນ ໂມນອກໄຊດ໌, ສະນັ້ນທ່ານຍັງຈະເຫັນຊື່ເຊັ່ນ ໄດໄນໂຕຣເຈນ ເພນຕະອອກໄຊດ໌.

ຕົວຢ່າງທີ່ແກ້ແລ້ວ: ຕັ້ງຊື່ P₄S₁₀. ທັງສອງທາດເປັນອະໂລຫະ, ສະນັ້ນໃຊ້ຄຳນຳໜ້າ. ຟອສຟໍຣັສຢູ່ຊ້າຍໄກກວ່າ, ສະນັ້ນມັນມາກ່ອນ: ເຕຕຣາຟອສຟໍຣັສ. ກຳມະຖັນໄດ້ ເດກະ- ແລະ ຄຳລົງທ້າຍ -ໄອດ໌: ເດກະຊັນໄຟດ໌. ຊື່ແມ່ນເຕຕຣາຟອສຟໍຣັສ ເດກະຊັນໄຟດ໌. ໃນທິດກົງກັນຂ້າມ, ໄດໄນໂຕຣເຈນ ໄຕຣອອກໄຊດ໌ແມ່ນ N₂O₃. ບາງສານປະກອບໂມເລກຸນຮູ້ຈັກເກືອບສະເພາະຊື່ສາມັນ, ເຊັ່ນນ້ຳ, ແອມໂມເນຍ ແລະ ມີເທນ.

ຊື່ກົດຈາກແອນໄອອອນຂອງມັນ

ຊື່ຂອງກົດມາຈາກແອນໄອອອນທີ່ເຫຼືອຫຼັງເອົາໄອອອນໄຮໂດຣເຈນອອກ. ຖ້າແອນໄອອອນລົງທ້າຍດ້ວຍ -ໄອດ໌, ກົດຖືກຕັ້ງຊື່ວ່າ ໄຮໂດຣ- + ຮາກ + -ິກ ກົດ: HBr(aq) ແມ່ນກົດໄຮໂດຣໂບຣມິກ. ເມື່ອບໍ່ມີນ້ຳ, HBr ເປັນແກັສໂມເລກຸນທີ່ຊື່ໄຮໂດຣເຈນໂບຣໄມດ໌; ຊື່ກົດອະທິບາຍສາລະລາຍນ້ຳ.

ສຳລັບກົດອົກຊີ, ປ່ຽນ -ເອດ ເປັນ -ິກ ແລະ -ໄອຕ໌ ເປັນ -ັສ, ແລະ ຮັກສາຄຳນຳໜ້າ ເປີ- ຫຼື ໄຮໂປ-. ຊື່ກົດອົກຊີບໍ່ເຄີຍມີຄຳນຳໜ້າ ໄຮໂດຣ-. ໄນເຕຣດໃຫ້ກົດໄນຕຣິກ, HNO₃; ໄນໄຕຣຕ໌ໃຫ້ກົດໄນໂຕຣັສ, HNO₂; ຊັນເຟດໃຫ້ກົດຊັນຟູຣິກ, H₂SO₄; ຟອສເຟດໃຫ້ກົດຟອສຟໍຣິກ, H₃PO₄.

ຕົວຢ່າງທີ່ແກ້ແລ້ວ: ຕັ້ງຊື່ HIO₃ ແລະ ຂຽນສູດຂອງກົດໄຮໂປໂບຣມັສ. ການເອົາ H⁺ ອອກຈາກ HIO₃ ເຫຼືອ IO₃⁻, ໄອໂອເດດ, ຕາມແບບຄລໍເຣດ. ຄຳລົງທ້າຍ -ເອດ ກາຍເປັນ -ິກ, ສະນັ້ນກົດນັ້ນແມ່ນກົດໄອໂອດິກ. ສຳລັບກົດໄຮໂປໂບຣມັສ, ຄຳລົງທ້າຍ -ັສ ແລະ ຄຳນຳໜ້າ ໄຮໂປ- ຊີ້ໄປຫາໄຮໂປໂບຣໄມຕ໌, BrO⁻. H⁺ ໜຶ່ງໂຕດຸນປະຈຸລົບໜຶ່ງ, ສະນັ້ນສູດແມ່ນ HBrO.

ໄຮເດຣດ: ຊື່, ສູດ ແລະ ເປີເຊັນນ້ຳ

ໄຮເດຣດແມ່ນສານແຂງ, ປົກກະຕິເປັນສານປະກອບໄອອອນ, ທີ່ມີໂມເລກຸນນ້ຳຝັງຢູ່ໃນຜລຶກຂອງມັນໃນອັດຕາສ່ວນຄົງທີ່. ສູດສະແດງນ້ຳຫຼັງຈຸດກາງ, ແລະ ຊື່ເພີ່ມຄຳນຳໜ້າໃຫ້ຄຳວ່າໄຮເດຣດ: CoCl₂·6H₂O ແມ່ນໂຄບານ(II) ຄລໍໄຣດ໌ ເຮັກຊະໄຮເດຣດ. ການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນແກ່ໄຮເດຣດສາມາດໄລ່ນ້ຳອອກ ແລະ ເຫຼືອສານປະກອບທີ່ບໍ່ມີນ້ຳ.

ຕົວຢ່າງທີ່ແກ້ແລ້ວ: ເປີເຊັນນ້ຳໃນ CoCl₂·6H₂O. ໃຊ້ນ້ຳໜັກອະຕອມມາດຕະຖານຂອງ IUPAC ທີ່ປັດເສດເປັນສອງຕຳແໜ່ງທົດສະນິຍົມ: Co 58.93, Cl 35.45, H 1.01 ແລະ O 16.00 g/mol. ມວນໂມລາຂອງ CoCl₂ ແມ່ນ 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol. ນ້ຳແມ່ນ 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol, ສະນັ້ນນ້ຳຫົກໂມເລກຸນແມ່ນ 6 × 18.02 = 108.12 g/mol. ມວນໂມລາຂອງໄຮເດຣດແມ່ນ 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol, ແລະ ເປີເຊັນມວນຂອງນ້ຳແມ່ນ (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44%.

ອັດຕາສ່ວນດຽວກັນທຳນາຍສິ່ງທີ່ການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນຄວນເຫຼືອ. ຖ້າໄຮເດຣດ 3.500 g ເສຍນ້ຳທັງໝົດ, CoCl₂ ທີ່ບໍ່ມີນ້ຳທີ່ເຫຼືອແມ່ນ 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g, ແລະ ນ້ຳທີ່ຖືກໄລ່ອອກແມ່ນ 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g. ເລກສຳຄັນສີ່ຕົວມີເຫດຜົນຮອງຮັບເພາະມວນຕົວຢ່າງ ແລະ ມວນໂມລາທຸກຄ່າມີຢ່າງໜ້ອຍສີ່ຕົວ.

ຂໍ້ຜິດພາດໃນການຕັ້ງຊື່ທີ່ປ່ຽນສູດ

ຊື່ທີ່ຜິດແມ່ນສານທີ່ຜິດ, ສະນັ້ນໃຫ້ຖືທຸກຊື່ເປັນສູດທີ່ທ່ານກວດໄດ້. ຫຼັງຕັ້ງຊື່ສານປະກອບໄອອອນ, ສ້າງສູດຄືນຈາກຊື່ຂອງທ່ານ ແລະ ຢືນຢັນວ່າປະຈຸບວກແລະລົບລວມກັນເປັນສູນ. ຫຼັງຕັ້ງຊື່ສານປະກອບໂມເລກຸນ, ຢືນຢັນວ່າແຕ່ລະຄຳນຳໜ້າກົງກັບຕົວຫ້ອຍ.

ຂໍ້ຜິດພາດຕໍ່ໄປນີ້ແມ່ນສິ່ງທີ່ຄວນຊອກຫາກ່ອນ.

• ໃຊ້ຄຳນຳໜ້າໃນຊື່ໄອອອນ, ເຊັ່ນເອີ້ນ MgCl₂ ວ່າແມກນີຊຽມ ໄດຄລໍໄຣດ໌. ຊື່ທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນແມກນີຊຽມຄລໍໄຣດ໌.
• ອ່ານເລກໂຣມັນເປັນຕົວຫ້ອຍ. ເຫຼັກ(III) ອອກໄຊດ໌ແມ່ນ Fe₂O₃, ບໍ່ແມ່ນ Fe₃O.
• ຂ້າມເລກສຳລັບໂລຫະທີ່ມີປະຈຸປ່ຽນແປງໄດ້, ຫຼື ເພີ່ມມັນສຳລັບໂຊດຽມ ຫຼື ແຄວຊຽມ.
• ສັບສົນລະຫວ່າງຊັນໄຟດ໌ (S²⁻), ຊັນໄຟຕ໌ (SO₃²⁻) ແລະ ຊັນເຟດ (SO₄²⁻).
• ເພີ່ມ ໄຮໂດຣ- ໃຫ້ກົດອົກຊີ. ກົດໄຮໂດຣຊັນຟູຣິກແມ່ນ H₂S(aq); H₂SO₄ ແມ່ນກົດຊັນຟູຣິກ.
• ພາດວ່າປະຣອດ(I) ມີຢູ່ເປັນໜ່ວຍ Hg₂²⁺, ສະນັ້ນປະຣອດ(I) ຄລໍໄຣດ໌ແມ່ນ Hg₂Cl₂.