ವಿದ್ಯುದ್ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ಕೋಶ ವಿಭವಗಳು, ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ನೆರ್ನ್ಸ್ಟ್ ಸಮೀಕರಣ

ಗ್ಯಾಲ್ವಾನಿಕ್ ಕೋಶದ ಒಳಗೆ: ಆನೋಡ್, ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಲವಣ ಸೇತುವೆ

ಗ್ಯಾಲ್ವಾನಿಕ್ (ವೋಲ್ಟಾಯಿಕ್) ಕೋಶ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ಕಾರ್ಯವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಸತು–ತಾಮ್ರ ಕೋಶದಲ್ಲಿ, ಸತುವಿನ ಪಟ್ಟಿ Zn²⁺ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ ಪಟ್ಟಿ Cu²⁺ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತವೆ. ಸತು ಉತ್ಕರ್ಷಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, Zn → Zn²⁺ + 2e⁻, ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ತಂತಿಯ ಮೂಲಕ ತಾಮ್ರದ ಪಟ್ಟಿಗೆ ಸಾಗುತ್ತವೆ, ಅಲ್ಲಿ Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.

ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಯಾವಾಗಲೂ ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಅಪಕರ್ಷಣ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಲ್ವಾನಿಕ್ ಕೋಶದಲ್ಲಿ ಆನೋಡ್ ಋಣ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ತಂತಿಗೆ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಆಗಾಗ್ಗೆ KNO₃ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ತುಂಬಿದ ಲವಣ ಸೇತುವೆ, ಯಾವುದೇ ಬೀಕರ್‌ನಲ್ಲಿ ನಿವ್ವಳ ಆವೇಶ ಸಂಗ್ರಹವಾಗದಂತೆ ಎರಡು ಬೀಕರ್‌ಗಳ ನಡುವೆ ಅಯಾನುಗಳು ಚಲಿಸಲು ಬಿಡುತ್ತದೆ. ಅದಿಲ್ಲದೆ, ಪ್ರವಾಹ ಬಹುತೇಕ ತಕ್ಷಣ ನಿಲ್ಲುತ್ತದೆ.

ಕೋಶ ಸಂಕೇತನ ಆನೋಡ್ ಅನ್ನು ಎಡಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಅನ್ನು ಬಲಕ್ಕೆ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ: Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Cu²⁺(aq) | Cu(s). ಒಂದೇ ಗೆರೆ ಪ್ರಾವಸ್ಥಾ ಗಡಿಯನ್ನು ಮತ್ತು ಎರಡು ಗೆರೆ ಲವಣ ಸೇತುವೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ. ಅರ್ಧ-ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಘನ ಲೋಹ ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಪ್ಲಾಟಿನಂನಂತಹ ಜಡ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವನ್ನು ಹೊರ ತುದಿಯಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಮಾಣಿತ ಅಪಕರ್ಷಣ ವಿಭವಗಳ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಓದುವುದು

ಪ್ರತಿ ಅರ್ಧ-ಕ್ರಿಯೆಗೂ ಒಂದು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಅಪಕರ್ಷಣ ವಿಭವ, E°, ಇದೆ; ಅದನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ 0 V ನಿಗದಿಪಡಿಸಿದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಕ್ಕೆ ಎದುರಾಗಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಮಾಣಿತ ನಿಬಂಧನೆಗಳು ಕರಗಿದ ಪ್ರಭೇದಗಳಿಗೆ 1 M, ಅನಿಲಗಳಿಗೆ 1 bar ಮತ್ತು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಕೋಷ್ಟಕಗಳಲ್ಲಿ, 25 °C. ಪ್ರತಿ ನಮೂದನ್ನೂ ಅಪಕರ್ಷಣವಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ.

E° ಎಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಧನಾತ್ಮಕವೋ, ಉತ್ಕರ್ಷಿತ ರೂಪ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಅಷ್ಟು ಬಲವಾಗಿ ಎಳೆಯುತ್ತದೆ. +2.866 V ನಲ್ಲಿರುವ F₂ ಅನುಬಂಧ L ನಲ್ಲಿನ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಬಲ ಸಾಮಾನ್ಯ ಉತ್ಕರ್ಷಣಕಾರಿ. −3.04 V ನಲ್ಲಿರುವ Li⁺ ಅಪಕರ್ಷಿಸಲು ಅತ್ಯಂತ ಕಠಿಣ ಅಯಾನು, ಆದ್ದರಿಂದ ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹ ಬಹಳ ಪ್ರಬಲ ಅಪಕರ್ಷಣಕಾರಿ. ಕೆಳಗೆ ಬಳಸಿದ ಅನುಬಂಧ L ಮೌಲ್ಯಗಳು: Ag⁺/Ag +0.7996 V, Cu²⁺/Cu +0.337 V, Ni²⁺/Ni −0.257 V ಮತ್ತು Zn²⁺/Zn −0.7618 V.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: ಸತು–ತಾಮ್ರ ಕೋಶಕ್ಕೆ E°cell

ಎರಡೂ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಅಪಕರ್ಷಣ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಬರೆದಂತೆಯೇ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು E°cell = E°cathode − E°anode ಬಳಸಿ. ತಾಮ್ರಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚು ಧನಾತ್ಮಕ E° ಇದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದು ಅಪಕರ್ಷಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಆಗಿದೆ. E°cell = +0.337 V − (−0.7618 V) = +1.099 V, 0.337 ಗೆ ಮೂರು ದಶಮಾಂಶ ಸ್ಥಾನಗಳಿರುವುದರಿಂದ ಮೂರು ದಶಮಾಂಶ ಸ್ಥಾನಗಳಿಗೆ ವರದಿ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ.

ಧನಾತ್ಮಕ E°cell ಎಂದರೆ ಪ್ರಮಾಣಿತ ನಿಬಂಧನೆಗಳಲ್ಲಿ ಬರೆದಂತಹ ಕ್ರಿಯೆ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ. ನೀವು ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳನ್ನು ತಪ್ಪು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಆರಿಸಿದ್ದರೆ, ನಿಮಗೆ −1.099 V ಸಿಗುತ್ತಿತ್ತು. ಅದು ಹಿಮ್ಮುಖ ಕ್ರಿಯೆಯೇ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ.

ಅದೇ ಪರೀಕ್ಷೆ ಯಾವುದೇ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಜೋಡಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತದೆ. Fe³⁺ I⁻ ಅನ್ನು I₂ ಗೆ ಉತ್ಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆಯೇ? +0.771 V ನಲ್ಲಿರುವ Fe³⁺/Fe²⁺ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಆಗಿ ಮತ್ತು +0.5355 V ನಲ್ಲಿರುವ I₂/I⁻ ಆನೋಡ್ ಆಗಿ ಇದ್ದರೆ, E°cell = +0.236 V, ಆದ್ದರಿಂದ ಹೌದು. Zn²⁺ ತಾಮ್ರ ಲೋಹವನ್ನು ಉತ್ಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆಯೇ? E°cell = −0.7618 − 0.337 = −1.099 V, ಆದ್ದರಿಂದ ಇಲ್ಲ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: E° ಅನ್ನು ಎಂದಿಗೂ ಗುಣಾಂಕದಿಂದ ಏಕೆ ಗುಣಿಸುವುದಿಲ್ಲ

Ni(s) + 2 Ag⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + 2 Ag(s) ಅನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸಲು, ಬೆಳ್ಳಿಯ ಅರ್ಧ-ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ದುಪ್ಪಟ್ಟುಗೊಳಿಸಬೇಕು. ಅದರ E° ಅನ್ನೂ ದುಪ್ಪಟ್ಟುಗೊಳಿಸಲು ಮನಸ್ಸಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದು ತಪ್ಪು. E° ಒಂದು ಆಂತರಿಕ ಗುಣ: ಅದು ಪ್ರತಿ ಘಟಕ ಆವೇಶಕ್ಕೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಅಳೆಯುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ದುಪ್ಪಟ್ಟುಗೊಳಿಸಿದರೆ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಆವೇಶ ಎರಡೂ ದುಪ್ಪಟ್ಟಾಗುತ್ತವೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ 2 ರ ಅಂಶವಿಲ್ಲದೆ E°cell = +0.7996 V − (−0.257 V) = +1.057 V. ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಮಾಣ ಬೇರೆಡೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ, n ಮೂಲಕ, ಅಂದರೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ಇದು ಇಲ್ಲಿ 2.

E°cell ಅನ್ನು ΔG° ಮತ್ತು K ಗೆ ಜೋಡಿಸುವುದು

ಕೋಶ ಮಾಡಬಲ್ಲ ಗರಿಷ್ಠ ವಿದ್ಯುತ್ ಕಾರ್ಯ −ΔG ಗೆ ಸಮ, ಇದು ΔG° = −nFE°cell ನೀಡುತ್ತದೆ. ಇಲ್ಲಿ F ಫ್ಯಾರಡೆ ಸ್ಥಿರಾಂಕ, ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ 96,485 C, ಮತ್ತು ಒಂದು ವೋಲ್ಟ್ ಗುಣಿಸು ಒಂದು ಕೂಲಂಬ್ ಒಂದು ಜೂಲ್. ಆದ್ದರಿಂದ ಧನಾತ್ಮಕ E° ಎಂದರೆ ಋಣಾತ್ಮಕ ΔG°, ಮತ್ತು ಎರಡೂ ಪ್ರಮಾಣಿತ ನಿಬಂಧನೆಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರಿಯೆ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ಎಂದು ಅರ್ಥ.

ΔG° = −RT ln K ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಕೋಶ ವಿಭವ ಸಾಮ್ಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನೂ ನಿಗದಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ. 25 °C ನಲ್ಲಿ ಇದು log K = nE°cell / 0.0592 V ಆಗುತ್ತದೆ, ಇಲ್ಲಿ 0.0592 V ಎಂದರೆ 298.15 K ನಲ್ಲಿ 2.303RT/F, OpenStax ಬಳಸುವಂತೆ ಮೂರು ಸಾರ್ಥಕ ಅಂಕಿಗಳಿಗೆ ಪೂರ್ಣಾಂಕಗೊಳಿಸಿದ್ದು.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ. ಮೇಲಿನ ನಿಕಲ್–ಬೆಳ್ಳಿ ಕ್ರಿಯೆಗೆ, n = 2 ಮತ್ತು E°cell = 1.057 V. ΔG° = −2 × 96,485 C/mol × 1.057 V = −2.04 × 10⁵ J, ಅಥವಾ ಬರೆದಂತಹ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ −204 kJ. log K = 2 × 1.057 / 0.0592 = 35.7, ಆದ್ದರಿಂದ K ಸುಮಾರು 5 × 10³⁵. ಕ್ರಿಯೆ ಮೂಲತಃ ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ ಸಾಗುತ್ತದೆ. K ಅನ್ನು ಒಂದು ಸಾರ್ಥಕ ಅಂಕಿಗೆ ಪರಿಗಣಿಸಿ: E° ಯಲ್ಲಿನ 0.001 V ಬದಲಾವಣೆ log K ಅನ್ನು ಸುಮಾರು 0.03 ರಷ್ಟು ಸರಿಸುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಮಾಣಿತವಲ್ಲದ ಗಾಢತೆಗಳಿಗೆ ನೆರ್ನ್ಸ್ಟ್ ಸಮೀಕರಣ

ನೈಜ ಕೋಶಗಳು ಅಪರೂಪವಾಗಿ 1 M ನಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ನೆರ್ನ್ಸ್ಟ್ ಸಮೀಕರಣ ವಿಭವವನ್ನು ತಿದ್ದುತ್ತದೆ: 25 °C ನಲ್ಲಿ E = E° − (0.0592 V / n) log Q, ಇಲ್ಲಿ Q ಕ್ರಿಯಾ ಭಾಗಲಬ್ಧ. K ಯಿಂದ ಬಿಟ್ಟಂತೆಯೇ, ಘನವಸ್ತುಗಳನ್ನು Q ನಿಂದ ಬಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ. ಒಂದು ಸತು–ತಾಮ್ರ ಕೋಶದಲ್ಲಿ [Zn²⁺] = 1.00 M ಮತ್ತು [Cu²⁺] = 1.0 × 10⁻³ M. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu ಗೆ, Q = [Zn²⁺]/[Cu²⁺] = 1.0 × 10³ ಮತ್ತು n = 2. E = 1.099 − (0.0592/2) × 3.00 = 1.099 − 0.089 = 1.010 V. ಲ ಷಾಟೆಲಿಯೆ ತತ್ವ ಊಹಿಸುವಂತೆ, ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ಗೆ Cu²⁺ ಕೊರತೆ ಉಂಟುಮಾಡಿದರೆ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಇಳಿಯುತ್ತದೆ.

ಗಾಢತಾ ಕೋಶದಲ್ಲಿ ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಅರ್ಧ-ಕ್ರಿಯೆ ಇರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ E° = 0, ಮತ್ತು ಗಾಢತೆಗಳು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಮಾತ್ರ ಅದು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. 0.0010 M ಮತ್ತು 1.0 M Cu²⁺ ನಲ್ಲಿನ ತಾಮ್ರ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳಿಗೆ, E = −(0.0592/2) log(0.0010/1.0) = +0.089 V. ದುರ್ಬಲ ಬದಿ ಆನೋಡ್, ಏಕೆಂದರೆ ಅಲ್ಲಿನ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಹೆಚ್ಚು Cu²⁺ ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಸಮಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. E ಸೊನ್ನೆಯನ್ನು ತಲುಪಿದಾಗ, Q K ಗೆ ಸಮವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೋಶ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಮತ್ತು ಫ್ಯಾರಡೆ ನಿಯಮ

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನಾ ಕೋಶ ಲೋಹದ ಲೇಪನ ಅಥವಾ ನೀರಿನ ವಿಭಜನೆಯಂತಹ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಲ್ಲದ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಡೆಸಲು ಬಾಹ್ಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಮೂಲವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ. ಉತ್ಕರ್ಷಣ ನಡೆಯುವುದು ಇನ್ನೂ ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲೇ, ಆದರೆ ಈಗ ಅದು ಧನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ. ಉತ್ಪನ್ನದ ಪ್ರಮಾಣ ಹಾದುಹೋಗುವ ಆವೇಶವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿಸಿದೆ: ಆವೇಶ Q = ಪ್ರವಾಹ I × ಸಮಯ t, ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೋಲ್‌ಗಳು = Q / F.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ. 2.50 A ಪ್ರವಾಹ CuSO₄ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ 30.0 min ಹರಿಯುತ್ತದೆ. Q = 2.50 A × 1800 s = 4500 C. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೋಲ್‌ಗಳು = 4500 / 96,485 = 0.0466 mol. ಪ್ರತಿ Cu²⁺ ಗೆ 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಬೇಕು, ಆದ್ದರಿಂದ 0.0233 mol Cu ನಿಕ್ಷೇಪವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು 63.55 g/mol ನಲ್ಲಿ 1.48 g.

ಸಮಯವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿ ನಡೆಸಿ. 1.00 g ಬೆಳ್ಳಿಯನ್ನು ಲೇಪಿಸಲು (Ag⁺ + e⁻ → Ag) 1.00 / 107.87 = 0.00927 mol ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಬೇಕು, ಅಂದರೆ 894 C. 0.500 A ನಲ್ಲಿ ಅದಕ್ಕೆ 1789 s, ಸುಮಾರು 29.8 ನಿಮಿಷಗಳು ಬೇಕು.

ಕೋಶ ಸಮಸ್ಯೆಗಳಲ್ಲಿನ ಚಿಹ್ನೆ ಮತ್ತು ಲೆಕ್ಕಪತ್ರ ದೋಷಗಳು

ವಿದ್ಯುದ್ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಪ್ಪುಗಳು ಚಿಹ್ನೆ ದೋಷಗಳು. ಪ್ರತಿ ಅರ್ಧ-ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಅದನ್ನು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಅಥವಾ ಅಪಕರ್ಷಣ ಎಂದು ಗುರುತಿಸಿ, ಮತ್ತು ನಂತರವೇ ಅಂಕಗಣಿತ ಮಾಡಿ.

• ಆನೋಡ್ ವಿಭವದ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ತಿರುಗಿಸಿ ನಂತರ ಅದನ್ನು ಕಳೆಯುವುದೂ, ಇದು ಹಿಮ್ಮುಖಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಎರಡು ಬಾರಿ ಎಣಿಸುತ್ತದೆ.
• ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸಲು ಬಳಸಿದ ಗುಣಾಂಕದಿಂದ E° ಅನ್ನು ಗುಣಿಸುವುದು.
• ಯಾವ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ ಧನ ಎಂಬುದನ್ನು ಗೊಂದಲಗೊಳಿಸುವುದು. ಗ್ಯಾಲ್ವಾನಿಕ್ ಕೋಶದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಧನ, ಆದರೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನಾ ಕೋಶದಲ್ಲಿ ಆನೋಡ್ ಧನ.
• ΔG° = −nFE° ಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ನೆರ್ನ್ಸ್ಟ್ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ತಪ್ಪು n ಬಳಸುವುದು. n ಎಂದರೆ ಸಮತೋಲಿತ ಒಟ್ಟಾರೆ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ವರ್ಗಾಯಿಸಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೋಲ್‌ಗಳು.
• ಉತ್ತರ ಕಿಲೋಜೂಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬೇಕಾದಾಗ ΔG° ಅನ್ನು ಜೂಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಿಡುವುದು, ಅಥವಾ ಇದರ ವಿರುದ್ಧ.
• ನೆರ್ನ್ಸ್ಟ್ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ Q ಅನ್ನು ತಲೆಕೆಳಗಾಗಿ ಬರೆಯುವುದು. ಯಾವುದೇ ಕ್ರಿಯಾ ಭಾಗಲಬ್ಧದಲ್ಲಿರುವಂತೆ, ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮೇಲೆ ಹೋಗುತ್ತವೆ.
• Q = It ಯಲ್ಲಿ ಸೆಕೆಂಡುಗಳ ಬದಲು ನಿಮಿಷಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದು.