ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುದೃಣತೆ: ಹಂಚಿಕೊಂಡ ಜೋಡಿಗಳಿಂದ ಅಯಾನಿಕ ಜಾಲಕಗಳವರೆಗೆ

ಬಂಧ ಏಕೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: ದೂರಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಶಕ್ತಿ

ದೂರದಲ್ಲಿರುವ ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ. ಅವು ಸಮೀಪಿಸಿದಂತೆ, ಪ್ರತಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎರಡೂ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳತ್ತ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ ಇಳಿಯುತ್ತದೆ. ಇನ್ನೂ ಹತ್ತಿರವಾದರೆ, ಎರಡು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳು ಒಂದನ್ನೊಂದು ಬಲವಾಗಿ ವಿಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ ಏರುತ್ತದೆ. ಬಂಧ ಉದ್ದ ಎಂದರೆ ಈ ಶಕ್ತಿ ಬಾವಿಯ ತಳದಲ್ಲಿನ ದೂರ, H₂ ಗೆ 74 pm, ಮತ್ತು ಬಾವಿಯ ಆಳ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿ, OpenStax Chemistry 2e ಕೋಷ್ಟಕ 7.2 ರಲ್ಲಿ H–H ಗೆ 436 kJ/mol.

ಪ್ರತಿ ಬಂಧವೂ ಆಕರ್ಷಣೆ ಮತ್ತು ವಿಕರ್ಷಣೆಯ ಸಮತೋಲನ, ಆದ್ದರಿಂದ ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಯಾವಾಗಲೂ ಶಕ್ತಿ ಬೇಕು ಮತ್ತು ಬಂಧ ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ ಯಾವಾಗಲೂ ಶಕ್ತಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ರೂಪುಗೊಂಡ ಬಂಧಗಳು ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಮುರಿದ ಬಂಧಗಳಿಗಿಂತ ಬಲವಾಗಿದ್ದಾಗ ಕ್ರಿಯೆ ಉಷ್ಣೋತ್ಸರ್ಜಕ.

ವಿದ್ಯುದೃಣತೆ ಮತ್ತು ಸಹಸಂಯೋಜಕದಿಂದ ಅಯಾನಿಕದವರೆಗಿನ ಮಾಪಕ

ವಿದ್ಯುದೃಣತೆಯು ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಬಂಧದಲ್ಲಿ ಹಂಚಿಕೊಂಡ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಎಷ್ಟು ಬಲವಾಗಿ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಅಳೆಯುತ್ತದೆ. ಪೌಲಿಂಗ್ ಮಾಪಕ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ. ಅದು ಆಯಾಮರಹಿತ, ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿದ ಸಂಖ್ಯೆ, ಅಳೆದ ಗುಣವಲ್ಲ. OpenStax ಚಿತ್ರ 7.6 ರಲ್ಲಿ, ಫ್ಲೋರಿನ್ 4.0 ರೊಂದಿಗೆ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು, ನಂತರ ಆಮ್ಲಜನಕ 3.5 ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಹಾಗೂ ಕ್ಲೋರಿನ್ 3.0, ಮತ್ತು ಗುಂಪು 1 ಲೋಹಗಳು ಅತಿ ಕಡಿಮೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಸೋಡಿಯಂ 0.9. ಮೌಲ್ಯಗಳು ಆವರ್ತದಾದ್ಯಂತ ಏರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಇಳಿಯುತ್ತವೆ.

ಬಂಧಿತ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ΔEN ಸ್ಥೂಲವಾದ ಬಂಧ ವಿಧವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. OpenStax ಈ ಮಾರ್ಗಸೂಚಿ ಮಿತಿಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ: 0.4 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ, ಅಧ್ರುವೀಯ ಸಹಸಂಯೋಜಕ; 0.4 ರಿಂದ 1.8, ಧ್ರುವೀಯ ಸಹಸಂಯೋಜಕ; 1.8 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು, ಅಯಾನಿಕ. ಹೆಚ್ಚು ವಿದ್ಯುದೃಣೀಯ ಪರಮಾಣು ಆಂಶಿಕ ಋಣ ಆವೇಶ, δ−, ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಈ ಮಿತಿಗಳು ನೈಜ ಅಪವಾದಗಳಿರುವ ಮಾರ್ಗಸೂಚಿಗಳು. HF ಗೆ ΔEN = 1.9 ಆದರೂ ಅದು ಸಹಸಂಯೋಜಕ ಅಣು, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ Si–F ಬಂಧಕ್ಕೆ ΔEN = 2.2 ಇರುವ SiF₄ ಒಂದು ಅಣ್ವಿಕ ಅನಿಲ. ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸಲು ΔEN ಬಳಸಿ, ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಖಚಿತವಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲು ಅಲ್ಲ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: ಆರು ಬಂಧಗಳನ್ನು ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಶ್ರೇಣೀಕರಿಸುವುದು

OpenStax ಚಿತ್ರ 7.6 ರಲ್ಲಿನ ಹಳೆಯ ಪೌಲಿಂಗ್ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ B–H, C–Br, N–O, P–Cl, Al–Cl ಮತ್ತು K–Br ಅನ್ನು ಕನಿಷ್ಠದಿಂದ ಗರಿಷ್ಠ ಧ್ರುವೀಯತೆಯವರೆಗೆ ಶ್ರೇಣೀಕರಿಸಿ: H 2.1, B 2.0, C 2.5, N 3.0, O 3.5, Al 1.5, P 2.1, Cl 3.0, Br 2.8 ಮತ್ತು K 0.8.

ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು B–H 0.1, C–Br 0.3, N–O 0.5, P–Cl 0.9, Al–Cl 1.5 ಮತ್ತು K–Br 2.0, ಇದೇ ಶ್ರೇಣಿ. ಎರಡು ಫಲಿತಾಂಶಗಳು ಅನೇಕ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಅಚ್ಚರಿ ತರುತ್ತವೆ. B–H ನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಋಣ ತುದಿ, ಏಕೆಂದರೆ ಬೋರಾನ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ವಿದ್ಯುದೃಣೀಯ. ಮತ್ತು K–Br ಅಯಾನಿಕ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಬರುತ್ತದೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಅಯಾನಿಕ ಘನವಸ್ತು ಎಂಬುದಕ್ಕೆ ಸಂಗತವಾಗಿ, ಆದರೆ Al–Cl ಧ್ರುವೀಯ ಸಹಸಂಯೋಜಕ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯ ಮೇಲ್ತುದಿಯ ಹತ್ತಿರ ಇದೆ; ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಕೆಲವು ಪ್ರಾವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳಲ್ಲಿ ಅಣ್ವಿಕ ಎಂದು ವಿವರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಭ್ರಾಮಕಗಳು ಮತ್ತು ಶೇಕಡಾ ಅಯಾನಿಕ ಸ್ವರೂಪ

ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧಕ್ಕೆ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಭ್ರಾಮಕ μ = Qr ಇರುತ್ತದೆ, ಬೇರ್ಪಟ್ಟ ಆವೇಶದ ಗಾತ್ರ ಗುಣಿಸು ಆವೇಶಗಳ ನಡುವಿನ ದೂರ. ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಭ್ರಾಮಕಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಡಿಬೈಗಳಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ: 1 D = 3.336 × 10⁻³⁰ C·m. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಪೂರ್ಣ ಆವೇಶ, 1.602 × 10⁻¹⁹ C, ಅನ್ನು 1 Å ದೂರಕ್ಕೆ ಸರಿಸಿದರೆ, ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಭ್ರಾಮಕ 4.803 D ಆಗುತ್ತದೆ. ಅಳೆದ μ ಅನ್ನು ಈ ಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ ಮೌಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಅಂದಾಜು ಶೇಕಡಾ ಅಯಾನಿಕ ಸ್ವರೂಪ ಸಿಗುತ್ತದೆ, (ಅಳೆದ μ / ಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ μ) × 100.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 1. NIST Chemistry WebBook ಅನಿಲ-ಪ್ರಾವಸ್ಥೆಯ H³⁵Cl ಗೆ μ = 1.1085 D ಮತ್ತು 1.27455 Å ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ ಬಂಧ ಉದ್ದವನ್ನು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಆ ದೂರದಲ್ಲಿ ಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ H⁺Cl⁻ ಗೆ μ = 4.803 D/Å × 1.27455 Å = 6.122 D ಇರುತ್ತಿತ್ತು. ಶೇಕಡಾ ಅಯಾನಿಕ ಸ್ವರೂಪ 1.1085/6.122 × 100 = 18.1%. WebBook ಮೌಲ್ಯಗಳಾದ μ = 1.82618 D ಮತ್ತು r = 0.91680 Å ಇರುವ HF ಗೆ, ಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ ಮೌಲ್ಯ 4.404 D ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ ಸ್ವರೂಪ 41.5%.

ಶ್ರೇಣಿಯು ΔEN ನೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದುತ್ತದೆ (HCl ಗೆ 0.9, HF ಗೆ 1.9), ಆದರೆ ದೊಡ್ಡ ΔEN ಕೂಡ ಆವೇಶದ ಸಂಪೂರ್ಣ ವರ್ಗಾವಣೆಯಿಂದ ಎಷ್ಟು ದೂರ ಇದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ. HF ಅದರ ΔEN ಮಾತ್ರ ಸೂಚಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ ಸಹಸಂಯೋಜಕ ತುದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಹತ್ತಿರ ಇದೆ.

ಜಾಲಕ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಕೂಲಂಬ್ ನಿಯಮ

ಅಯಾನಿಕ ಘನವಸ್ತುವನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿ ಧನಾಯಾನು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಋಣಾಯಾನುವಿನ ನಡುವಿನ ಆಕರ್ಷಣೆ ಒಟ್ಟಿಗೆ ಹಿಡಿದಿಡುತ್ತದೆ. ಅದರ ಜಾಲಕ ಶಕ್ತಿ ಎಂದರೆ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಘನವಸ್ತುವನ್ನು ಅನಿಲ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಬೇಕಾದ ಶಕ್ತಿ. OpenStax ಅದನ್ನು ಧನಾತ್ಮಕವೆಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕೆಲವು ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳು ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬಳಸಿ ಋಣಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಮೊದಲು ಚಿಹ್ನೆ ಸಂಪ್ರದಾಯವನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ.

ಕೂಲಂಬ್ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ, ಆಕರ್ಷಣೆ ಅಯಾನು ಆವೇಶಗಳ ಗುಣಲಬ್ಧದೊಂದಿಗೆ ಬೆಳೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ದೂರ ಬೆಳೆದಂತೆ ಕುಸಿಯುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆವೇಶ ಪ್ರಧಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. OpenStax ವಿಭಾಗ 7.5 LiF ಅನ್ನು 1023 kJ/mol ಎಂದು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು 2+ ಹಾಗೂ 2− ಆವೇಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ MgO ಅನ್ನು 3900 kJ/mol ಎಂದು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಬಹುತೇಕ ನಾಲ್ಕು ಪಟ್ಟು ದೊಡ್ಡದು. ನಂತರ ಗಾತ್ರ ಮುಖ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ: MgF₂ 2957 kJ/mol ಮತ್ತು MgI₂ 2327 kJ/mol, ಏಕೆಂದರೆ ದೊಡ್ಡ ಅಯೋಡೈಡ್ ಅಯಾನು ಆವೇಶಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ದೂರದಲ್ಲಿ ಇಡುತ್ತದೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗೆ ಬಾರ್ನ್–ಹೇಬರ್ ಚಕ್ರ

ಜಾಲಕ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಅಳೆಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವನ್ನು ಹೆಸ್ ನಿಯಮ ಚಕ್ರದಿಂದ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಹಂತಗಳನ್ನು ಅಳೆಯಬಹುದಾದ ಪರೋಕ್ಷ ಮಾರ್ಗದಿಂದ NaCl(s) ಅನ್ನು ಅದರ ಧಾತುಗಳಿಂದ ರಚಿಸಿ, ನಂತರ ಆ ಮಾರ್ಗವು ನೇರ ರಚನಾ ಕ್ರಿಯೆಯಷ್ಟೇ ಒಟ್ಟು ನೀಡಬೇಕು ಎಂದು ನಿಬಂಧಿಸಿ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 2. ಈ ಹಂತಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ. ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪತನಗೊಳಿಸಿ, Na(s) → Na(g): +107.5 kJ/mol, OpenStax ಅನುಬಂಧ G ಯಿಂದ Na(g) ನ ΔH°f. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಿ, ½ Cl₂(g) → Cl(g): +121.3 kJ/mol, Cl(g) ನ ΔH°f. ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಅಯಾನೀಕರಿಸಿ, Na(g) → Na⁺(g) + e⁻: +495.8 kJ/mol, 5.1391 eV ಎಂಬ NIST ಮೌಲ್ಯದಿಂದ. ಕ್ಲೋರಿನ್‌ಗೆ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸೇರಿಸಿ, Cl(g) + e⁻ → Cl⁻(g): −348.6 kJ/mol, NIST Chemistry WebBook ನಲ್ಲಿನ 3.6131 eV ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧುತ್ವದಿಂದ. ಕೊನೆಯದಾಗಿ, Na⁺(g) + Cl⁻(g) → NaCl(s) ಜಾಲಕ ಶಕ್ತಿ U ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಒಟ್ಟಾರೆ ಕ್ರಿಯೆ Na(s) + ½ Cl₂(g) → NaCl(s), ΔH°f = −411.2 kJ/mol ನೊಂದಿಗೆ. ಆದ್ದರಿಂದ 107.5 + 121.3 + 495.8 − 348.6 − U = −411.2, ಇದು U = 787.2 kJ/mol ನೀಡುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧುತ್ವ ಹಿಂದಿರುಗಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ ಅಯಾನೀಕರಣಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿ ಬೇಕು ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ದೊಡ್ಡ ಜಾಲಕ ಶಕ್ತಿ ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಧಾತುಗಳಿಂದ NaCl ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದು ಉಷ್ಣೋತ್ಸರ್ಜಕವಾಗುತ್ತಿರಲಿಲ್ಲ. NaCl ಗೆ ಪ್ರಕಟಿತ ಜಾಲಕ ಶಕ್ತಿಗಳು ಬಳಸಿದ ದತ್ತಾಂಶ ಮತ್ತು ವಿಧಾನದೊಂದಿಗೆ ಕೆಲವು ಶೇಕಡಾ ಭಿನ್ನವಾಗುತ್ತವೆ (OpenStax 769 kJ ಉಲ್ಲೇಖಿಸುತ್ತದೆ), ಆದ್ದರಿಂದ ಕೊನೆಯ ಅಂಕಿಗಳ ಬದಲು ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸಿ.

ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಗಳಿಂದ ಕ್ರಿಯಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ಅಂದಾಜಿಸುವುದು

ಅನಿಲ-ಪ್ರಾವಸ್ಥೆಯ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, ನೀವು ಬಂಧಗಳನ್ನು ಎಣಿಸಿ ΔH ಅನ್ನು ಅಂದಾಜಿಸಬಹುದು: ΔH ≈ Σ(ಮುರಿದ ಬಂಧಗಳ ಶಕ್ತಿಗಳು) − Σ(ರೂಪುಗೊಂಡ ಬಂಧಗಳ ಶಕ್ತಿಗಳು). ಕೋಷ್ಟಕ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಗಳು ಅನೇಕ ಅಣುಗಳ ಸರಾಸರಿಗಳು, ಆದ್ದರಿಂದ ಫಲಿತಾಂಶ ಕೇವಲ ಅಂದಾಜು ಮತ್ತು ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳಿಂದ ಬರುವ ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ಹತ್ತಾರು ಕಿಲೋಜೂಲ್‌ಗಳಷ್ಟು ತಪ್ಪಬಹುದು.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 3. C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) ಗೆ ΔH ಅನ್ನು ಅಂದಾಜಿಸಿ. ಎಥಿಲೀನ್‌ನ ನಾಲ್ಕು C–H ಬಂಧಗಳು ಉಳಿಯುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವನ್ನು ಕಡೆಗಣಿಸಿ. ಮುರಿದವು: ಒಂದು C=C (611 kJ/mol) ಮತ್ತು ಒಂದು H–H (436 kJ/mol), ಒಟ್ಟು 1047 kJ. ರೂಪುಗೊಂಡವು: ಒಂದು C–C (345 kJ/mol) ಮತ್ತು ಎರಡು ಹೊಸ C–H (2 × 415 kJ/mol), ಒಟ್ಟು 1175 kJ. ΔH ≈ 1047 − 1175 = −128 kJ. ಅನುಬಂಧ G ಯಿಂದ ರಚನಾ-ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಮೌಲ್ಯ −84.0 − 52.4 = −136.4 kJ. ಅಂದಾಜಿನ ಚಿಹ್ನೆ ಸರಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದು ಸುಮಾರು 6% ಒಳಗಿದೆ.

ತಪ್ಪಿಸಬೇಕಾದ ಬಂಧ ತಪ್ಪುಗ್ರಹಿಕೆಗಳು

ಹೆಚ್ಚಿನ ದೋಷಗಳು ಸ್ಥೂಲ ಮಾರ್ಗಸೂಚಿಗಳನ್ನು ನಿಖರ ನಿಯಮಗಳೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸುವುದರಿಂದ ಅಥವಾ ಚಿಹ್ನೆ ಸಂಪ್ರದಾಯಗಳನ್ನು ಬೆರೆಸುವುದರಿಂದ ಬರುತ್ತವೆ. ಇವು ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದವು.

• ΔEN = 1.8 ಅನ್ನು ಸಹಸಂಯೋಜಕ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕದ ನಡುವಿನ ತೀಕ್ಷ್ಣ ರೇಖೆಯೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸುವುದು. ಮಾಪಕ ನಿರಂತರ, ಮತ್ತು HF ಹಾಗೂ SiF₄ ನಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನಿಯಮವನ್ನು ಮುರಿಯುತ್ತವೆ.
• ವಿದ್ಯುದೃಣತೆಯನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧುತ್ವದೊಂದಿಗೆ ಗೊಂದಲಗೊಳಿಸುವುದು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧುತ್ವ ಅನಿಲ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಅಳೆದ ಶಕ್ತಿ; ವಿದ್ಯುದೃಣತೆ ಬಂಧದಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.
• ಹೆಚ್ಚು ವಿದ್ಯುದೃಣೀಯ ಪರಮಾಣು ಯಾವಾಗಲೂ ನೀವು ನಿರೀಕ್ಷಿಸುವ ಅಲೋಹ ಎಂದು ಭಾವಿಸುವುದು. ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ: B–H ಮತ್ತು Si–H ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಋಣ ತುದಿ.
• ಬಂಧ-ಶಕ್ತಿ ಸೂತ್ರವನ್ನು ತಲೆಕೆಳಗು ಮಾಡುವುದು. ಅದು ಮುರಿದ ಬಂಧಗಳು ಮೈನಸ್ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬಂಧಗಳು, ರಚನಾ-ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಸೂತ್ರಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧ ಕ್ರಮ.
• ಒಂದೇ ಬಾರ್ನ್–ಹೇಬರ್ ಚಕ್ರದೊಳಗೆ ಜಾಲಕ-ಶಕ್ತಿ ಚಿಹ್ನೆ ಸಂಪ್ರದಾಯಗಳನ್ನು ಬೆರೆಸುವುದು.
• ದ್ವಿ ಬಂಧವನ್ನು ಎರಡು ಏಕ ಬಂಧಗಳೆಂದು ಎಣಿಸುವುದು. C=C ಬಂಧ (611 kJ/mol) ಎರಡು C–C ಬಂಧಗಳಿಗಿಂತ (690 kJ/mol) ದುರ್ಬಲ.