ಆವರ್ತಕ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳು: ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಆವೇಶ, ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ

ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಆವೇಶ ಮತ್ತು ರಕ್ಷಣೆ

ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪೂರ್ಣ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಆವೇಶ Z ಅನ್ನು ಅನುಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಅದನ್ನು ಭಾಗಶಃ ರದ್ದುಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ನಿವ್ವಳ ಎಳೆತವನ್ನು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಆವೇಶ, Zeff = Z − S, ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ, ಇಲ್ಲಿ S ರಕ್ಷಣಾ ಸ್ಥಿರಾಂಕ. ಕೆಳಗಿನ ಕವಚಗಳಲ್ಲಿರುವ ಕೋರ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಚೆನ್ನಾಗಿ ರಕ್ಷಿಸುತ್ತವೆ. ಒಂದೇ ಕವಚದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕಳಪೆಯಾಗಿ ರಕ್ಷಿಸುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಸರಾಸರಿಯಾಗಿ ಅವು ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಿಂತ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರವಿಲ್ಲ.

ಒಂದು ಸ್ಥೂಲ ಅಂದಾಜು ಕೋರ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಎಣಿಸುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ (Z = 11) ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ (Z = 17) ಎರಡಕ್ಕೂ 10 ಕೋರ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸೋಡಿಯಂನ 3s ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸುಮಾರು +1 ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನ 3p ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸುಮಾರು +7 ಅನ್ನು ಅನುಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಸ್ಲೇಟರ್ ನಿಯಮಗಳು ಇದನ್ನು ಸುಧಾರಿಸುತ್ತವೆ. ns ಅಥವಾ np ಉಪಕವಚದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗೆ, ಅದೇ ns ಮತ್ತು np ಉಪಕವಚಗಳಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿ ಇತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ S ಗೆ 0.35 ಸೇರಿಸುತ್ತದೆ (1s ಒಳಗೆ 0.30), ಕವಚ n − 1 ರಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ 0.85 ಸೇರಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಆಳದ ಕವಚಗಳಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ 1.00 ಸೇರಿಸುತ್ತದೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 1. ಸೋಡಿಯಂನ 3s ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗೆ, S = 8(0.85) + 2(1.00) = 8.80, ಆದ್ದರಿಂದ Zeff = 11 − 8.80 = 2.20. ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನ ಒಂದು 3p ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗೆ, S = 6(0.35) + 8(0.85) + 2(1.00) = 10.90, ಆದ್ದರಿಂದ Zeff = 17 − 10.90 = 6.10. ಆವರ್ತ 3 ರಾದ್ಯಂತ, ಸೇರಿಸಿದ ಪ್ರತಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿದ ಒಂದೇ-ಕವಚದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕೇವಲ ಭಾಗಶಃ ಸರಿದೂಗಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ n 3 ರಲ್ಲೇ ಇರುವಾಗ Zeff ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಏರುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ ಮತ್ತು ಸಮ-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ ಅಯಾನುಗಳು

ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಅದೇ ಕವಚದಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುವಾಗ Zeff ಹೆಚ್ಚುವುದರಿಂದ, ಅವು ಹತ್ತಿರಕ್ಕೆ ಎಳೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ; ಆದ್ದರಿಂದ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವು ಆವರ್ತದಾದ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಆವರ್ತವು ಒಂದು ಕವಚವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಇನ್ನೂ ದೂರದಲ್ಲಿ ಇಡುವುದರಿಂದ, ಮತ್ತು Zeff ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸ್ವಲ್ಪವೇ ಬದಲಾಗುವುದರಿಂದ, ಅದು ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚುತ್ತದೆ. ಅತಿ ದೊಡ್ಡ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕೋಷ್ಟಕದ ಕೆಳ ಎಡದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಅತಿ ಚಿಕ್ಕವು ಮೇಲಿನ ಬಲದಲ್ಲಿವೆ.

ಧನಾಯಾನು ತನ್ನ ಮೂಲ ಪರಮಾಣುವಿಗಿಂತ ಚಿಕ್ಕದು: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು ವಿಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಮುಖ್ಯ-ಗುಂಪಿನ ಧನಾಯಾನುಗಳಿಗೆ ಅದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೊರಗಿನ ಕವಚವನ್ನು ಖಾಲಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಋಣಾಯಾನು ತನ್ನ ಮೂಲ ಪರಮಾಣುವಿಗಿಂತ ದೊಡ್ಡದು, ಏಕೆಂದರೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಆವೇಶ ಅದೇ ಆಗಿರುವಾಗ ಸೇರಿಸಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 2. N³⁻, O²⁻, F⁻, Na⁺, Mg²⁺ ಮತ್ತು Al³⁺ ಅನ್ನು ತ್ರಿಜ್ಯದ ಪ್ರಕಾರ ಕ್ರಮಬದ್ಧಗೊಳಿಸಿ. ಮೊದಲು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಎಣಿಸಿ: 7 + 3, 8 + 2, 9 + 1, 11 − 1, 12 − 2 ಮತ್ತು 13 − 3 ಎಲ್ಲವೂ 10 ಕ್ಕೆ ಸಮ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರತಿ ಅಯಾನಿಗೂ ನಿಯಾನ್ ವಿನ್ಯಾಸ 1s² 2s² 2p⁶ ಇದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎಣಿಕೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುವಾಗ, ಏಕೈಕ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಆವೇಶ, ಇದು 7 ರಿಂದ 13 ಕ್ಕೆ ಏರುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಅದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವನ್ನು ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಎಳೆಯುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕ್ರಮ N³⁻ > O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺.

ಮೊದಲ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಅದರ ಉಪಕವಚ ಅಪವಾದಗಳು

ಮೊದಲ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ ಎಂದರೆ ಅನಿಲ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಅತ್ಯಂತ ಸಡಿಲವಾಗಿ ಹಿಡಿದಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆಯಲು ಬೇಕಾದ ಶಕ್ತಿ: X(g) → X⁺(g) + e⁻. Zeff ಹೆಚ್ಚುವಂತೆ ಮತ್ತು ತ್ರಿಜ್ಯ ಕುಗ್ಗುವಂತೆ ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆವರ್ತದಾದ್ಯಂತ ಹೆಚ್ಚುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. NIST ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವೋಲ್ಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ; ಪ್ರತಿ eV ಗೆ 96.485 kJ/mol ರಿಂದ ಗುಣಿಸಿದರೆ ಅವು ಮೋಲಾರ್ ಏಕಮಾನಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗುತ್ತವೆ.

NIST Atomic Spectra Database ದಿಂದ ಪರಿವರ್ತಿಸಿದಂತೆ, ಆವರ್ತ 2 ರ ಮೌಲ್ಯಗಳು Li 520.2, Be 899.5, B 800.6, C 1086.5, N 1402.3, O 1313.9, F 1681.0 ಮತ್ತು Ne 2080.7 kJ/mol. ಎರಡು ಹಂತಗಳು ತಪ್ಪು ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಹೋಗುತ್ತವೆ. ಬೋರಾನ್ ಬೆರಿಲಿಯಂಗಿಂತ ಕೆಳಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ 2p ಯಲ್ಲಿದೆ, ಅದು ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಮತ್ತು 2s ಜೋಡಿಯಿಂದ ಭಾಗಶಃ ರಕ್ಷಿತವಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ನೈಟ್ರೋಜನ್‌ಗಿಂತ ಕೆಳಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ನಾಲ್ಕನೇ 2p ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಕ್ರಮಿತ ಕಕ್ಷಕದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಯಾಗಬೇಕು, ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ವಿಕರ್ಷಣೆ ಅದನ್ನು ತೆಗೆಯಲು ಸುಲಭವಾಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಅದೇ ಎರಡು ಇಳಿತಗಳು ಆವರ್ತ 3 ರಲ್ಲೂ ಕಾಣಿಸುತ್ತವೆ: ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (577.5 kJ/mol) ಮೆಗ್ನೀಷಿಯಂ (737.7 kJ/mol) ಗಿಂತ ಕೆಳಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಗಂಧಕ (999.6 kJ/mol) ರಂಜಕ (1011.8 kJ/mol) ಗಿಂತ ಕೆಳಗಿದೆ. ಪುನರಾವರ್ತಿತ ಮಾದರಿಯು ಇದು ಒಂದು ವಿಚಿತ್ರ ಧಾತುವಿನಿಂದಲ್ಲ, ಉಪಕವಚ ರಚನೆಯಿಂದ ಬರುತ್ತದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಅನುಕ್ರಮ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜಕತಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು

ಪ್ರತಿ ಅನುಕ್ರಮ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ ಹಿಂದಿನದಕ್ಕಿಂತ ದೊಡ್ಡದು, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನಿನಿಂದ ಹೊರಬರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಜಿಗಿತದ ಗಾತ್ರವೇ ಉಪಯುಕ್ತ ಮಾಹಿತಿ. ಮಧ್ಯಮ ಹೆಚ್ಚಳ ಎಂದರೆ ಮುಂದಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅದೇ ಸಂಯೋಜಕತಾ ಕವಚದಿಂದ ಬರುತ್ತದೆ; ಬಹಳ ದೊಡ್ಡ ಜಿಗಿತ ಎಂದರೆ ಅದು ಕೋರ್‌ನಿಂದ ಬರಬೇಕು, ಅದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರ ಮತ್ತು ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ರಕ್ಷಿತ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 3. NIST ಮೆಗ್ನೀಷಿಯಂನ ಮೊದಲ ಮೂರು ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು 7.646, 15.035 ಮತ್ತು 80.144 eV ಎಂದು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಪರಿವರ್ತಿಸಿದಾಗ: 7.646 eV × 96.485 kJ/(mol·eV) = 737.7 kJ/mol; 15.035 × 96.485 = 1450.7 kJ/mol; 80.144 × 96.485 = 7732.7 kJ/mol. IE₂/IE₁ ಅನುಪಾತ 1450.7 / 737.7 = 1.97, ಆದರೆ IE₃/IE₂ 7732.7 / 1450.7 = 5.33. ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನಂತರದ ದೊಡ್ಡ ಜಿಗಿತವು ಮೆಗ್ನೀಷಿಯಂಗೆ ಎರಡು ಸಂಯೋಜಕತಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ, [Ne] 3s², ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಅದು Mg²⁺ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಆದರೆ Mg³⁺ ಅಲ್ಲ ಎಂಬುದನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ಸೋಡಿಯಂ ಜಿಗಿತವನ್ನು ಒಂದು ಹಂತ ಮೊದಲೇ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಅದರ ಎರಡನೇ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ, 4562.4 kJ/mol, ಮೊದಲನೆಯದರ, 495.8 kJ/mol, ಸುಮಾರು 9.2 ಪಟ್ಟು, ಏಕೆಂದರೆ ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ 2p ಕೋರ್‌ನಿಂದ ಬರಬೇಕು.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧುತ್ವ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುದೃಣತೆ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧುತ್ವವು ಅನಿಲ ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪಡೆದಾಗಿನ ಶಕ್ತಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ: X(g) + e⁻ → X⁻(g). ಚಿಹ್ನೆ ಸಂಪ್ರದಾಯಗಳು ಭಿನ್ನ. OpenStax ಸೇರಿದಂತೆ ಕೆಲವು ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳು ಶಕ್ತಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ವರದಿ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ಶಕ್ತಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದಾಗ ಅದು ಋಣಾತ್ಮಕ; ಇತರವು ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಧನಾತ್ಮಕ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿ ವರದಿ ಮಾಡುತ್ತವೆ. ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸುವ ಮೊದಲು ಸಂಪ್ರದಾಯವನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ. ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಆವರ್ತದ ಬಲಭಾಗದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ Zeff ಬರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧುತ್ವವು ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಕ್ರಮಬದ್ಧ. ಫ್ಲೋರಿನ್‌ಗಿಂತ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, NIST Chemistry WebBook ಮೌಲ್ಯಗಳಾದ 3.613 ಮತ್ತು 3.401 eV ಆಧರಿಸಿ ಸುಮಾರು 349 kJ/mol ಗೆ 328 kJ/mol. ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನ ಸಂಕುಚಿತ 2p ಉಪಕವಚದಲ್ಲಿ ಸೇರಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾದ ವಿಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಎದುರಿಸುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಂ, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳಿಗೆ ಸ್ಥಿರ ಅನಿಲ ಋಣಾಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರವೃತ್ತಿ ಕಡಿಮೆ ಅಥವಾ ಇಲ್ಲವೇ ಇಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಸೇರಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಪಕವಚಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಅರ್ಧ-ತುಂಬಿದ ಒಂದರಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಯಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿದ್ಯುದೃಣತೆ ಎಂದರೆ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುವು ಬಂಧದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯಂತಲ್ಲದೆ, ಇದನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಅಳೆಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ; ಇದು ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಗಳು ಅಥವಾ ಇತರ ದತ್ತಾಂಶದಿಂದ ವ್ಯುತ್ಪನ್ನವಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಪೌಲಿಂಗ್ ಮಾಪಕ ಅತ್ಯಂತ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸುವುದು. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು, ಸುಮಾರು 4.0. ವಿದ್ಯುದೃಣತೆ ಆವರ್ತದಾದ್ಯಂತ ಹೆಚ್ಚುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಬಂಧ ಧ್ರುವೀಯತೆ H–F ನಿಂದ H–Cl ಮತ್ತು H–Br ಮೂಲಕ H–I ಗೆ ಇಳಿಯುತ್ತದೆ.

ಆವರ್ತಕ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುವಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ತಪ್ಪುಗಳು

ಪ್ರವೃತ್ತಿ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕ್ರಮವನ್ನಷ್ಟೇ ಅಲ್ಲ, ವಿವರಣೆಯನ್ನು ನೋಡಿ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಂಪೂರ್ಣ ವಿವರಣೆಯು ಹೋಲಿಕೆಯನ್ನು (ಅದೇ ಕವಚ ಅಥವಾ ಬೇರೆ ಕವಚ) ಹೆಸರಿಸುತ್ತದೆ, Zeff ಅಥವಾ ದೂರಕ್ಕೆ ಏನಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಆ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೇಲಿನ ಬಲಕ್ಕೆ ಜೋಡಿಸುತ್ತದೆ.

• ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿರುವುದರಿಂದ ಅದು ಚಿಕ್ಕದು ಎಂದು ಹೇಳುವುದು. ಆವರ್ತದಾದ್ಯಂತ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಅದೇ ಕವಚವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ; Zeff ಏರುವುದರಿಂದ ಗಾತ್ರ ಕುಸಿಯುತ್ತದೆ.
• ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಕೆಳಕ್ಕೆ Zeff ಸ್ವಲ್ಪವೇ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸದೆ, "ಹೆಚ್ಚು ಕವಚಗಳು" ಎಂಬುದರಿಂದ ಮಾತ್ರ ಗುಂಪಿನ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ವಿವರಿಸುವುದು.
• ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ ಆವರ್ತದಾದ್ಯಂತ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಹೆಚ್ಚುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸುವುದು. ಗುಂಪು 2 ರಿಂದ 13 ಮತ್ತು ಗುಂಪು 15 ರಿಂದ 16 ರ ಹಂತಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ.
• ಅಯಾನುಗಳು ಸಮ-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಎಂದು ಮೊದಲು ಪರಿಶೀಲಿಸದೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಆವೇಶದಿಂದ ಹೋಲಿಸುವುದು.
• ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧುತ್ವದ ಚಿಹ್ನೆ ಸಂಪ್ರದಾಯಗಳನ್ನು ಬೆರೆಸಿ ಹೆಚ್ಚು ಋಣಾತ್ಮಕ ಸಂಖ್ಯೆ ಚಿಕ್ಕ ಬಂಧುತ್ವ ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನಿಸುವುದು.
• ಬೇರೆ ಬೇರೆ ಕೋಷ್ಟಕಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸುವುದು. ಸಹಸಂಯೋಜಕ, ಲೋಹೀಯ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ಭಿನ್ನವಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ.
• ಪರಮಾಣು 'ಬಯಸುವ' ವಿಷಯದಿಂದ ವಿವರಿಸುವುದು. ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಗುರಿಗಳಿಲ್ಲ; ಆಕರ್ಷಣೆ, ದೂರ ಮತ್ತು ವಿಕರ್ಷಣೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಿ.