VSEPR ರೇಖಾಗಣಿತ ಮತ್ತು ಅಣ್ವಿಕ ಧ್ರುವೀಯತೆ

ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸುತ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಡೊಮೇನ್‌ಗಳನ್ನು ಎಣಿಸುವುದು

VSEPR ಸರಿಯಾದ ಲೂಯಿಸ್ ರಚನೆಯಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸುತ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಡೊಮೇನ್‌ಗಳನ್ನು ಎಣಿಸಿ: ಪ್ರತಿ ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿ ಒಂದು ಡೊಮೇನ್, ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಇರುವ ಪ್ರತಿ ಬಂಧವೂ ಏಕ, ದ್ವಿ ಅಥವಾ ತ್ರಿ ಆಗಿರಲಿ ಒಂದು ಡೊಮೇನ್. ಒಟ್ಟನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸ್ಟೆರಿಕ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಎನ್ನುತ್ತಾರೆ. ದ್ವಿ ಬಂಧವನ್ನು ಒಮ್ಮೆ ಮಾತ್ರ ಎಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಒಂದೇ ಜಾಗದ ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ.

ಸ್ಟೆರಿಕ್ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಡೊಮೇನ್ ರೇಖಾಗಣಿತವನ್ನು, ಅಂದರೆ ಡೊಮೇನ್‌ಗಳನ್ನು ಅತಿ ದೂರದಲ್ಲಿ ಇಡುವ ಜೋಡಣೆಯನ್ನು ನಿಗದಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಎರಡು ಡೊಮೇನ್‌ಗಳು ರೇಖೀಯ (180°), ಮೂರು ತ್ರಿಕೋನ ಸಮತಲ (120°), ನಾಲ್ಕು ಚತುರ್ಮುಖಿ (109.5°), ಐದು ತ್ರಿಕೋನ ದ್ವಿಪಿರಮಿಡ್ (90° ಮತ್ತು 120°), ಮತ್ತು ಆರು ಅಷ್ಟಮುಖಿ (90°).

ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಲೇಬಲ್ ಎಣಿಕೆಯನ್ನು ಗಮನದಲ್ಲಿಡುತ್ತದೆ. AXₘEₙ ಸಂಕೇತದಲ್ಲಿ, A ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು, m ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳು X ನ ಸಂಖ್ಯೆ, ಮತ್ತು n ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲಿನ ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳು E ಯ ಸಂಖ್ಯೆ. ನೀರು AX₂E₂: ಎರಡು ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಎರಡು ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳು, ಸ್ಟೆರಿಕ್ ಸಂಖ್ಯೆ 4.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಡೊಮೇನ್ ರೇಖಾಗಣಿತ ಮತ್ತು ಅಣ್ವಿಕ ಆಕಾರ

ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳು ಜಾಗವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಅವು ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅಣ್ವಿಕ ಆಕಾರದ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಅವು ಕಾಣಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಅಣ್ವಿಕ ರೇಖಾಗಣಿತವು ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಲ್ಲಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಮಾತ್ರ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳಿಲ್ಲದಿದ್ದಾಗ, ಎರಡೂ ರೇಖಾಗಣಿತಗಳು ಒಂದೇ; ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳಿದ್ದಾಗ ಅವು ಭಿನ್ನ.

ತ್ರಿಕೋನ ದ್ವಿಪಿರಮಿಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾನಗಳು ಸಮಾನವಲ್ಲ: ಮೂರು ಸಮಭಾಜಕ ಸ್ಥಾನಗಳು 120° ಅಂತರದಲ್ಲಿವೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಅಕ್ಷೀಯ ಸ್ಥಾನಗಳು ಸಮಭಾಜಕದಿಂದ 90° ಇವೆ. ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳು ಮೊದಲು ಸಮಭಾಜಕ ಸ್ಥಾನಗಳಿಗೆ ಹೋಗುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಸಮಭಾಜಕ ಸ್ಥಳಕ್ಕೆ 90° ನಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಎರಡು ನೆರೆಹೊರೆಯವರಿದ್ದರೆ ಅಕ್ಷೀಯ ಸ್ಥಳಕ್ಕೆ ಮೂರಿವೆ.

• ಸ್ಟೆರಿಕ್ ಸಂಖ್ಯೆ 3: AX₃ ತ್ರಿಕೋನ ಸಮತಲ; AX₂E ಬಾಗಿದ, ಕೋನ 120° ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ.
• ಸ್ಟೆರಿಕ್ ಸಂಖ್ಯೆ 4: AX₄ ಚತುರ್ಮುಖಿ; AX₃E ತ್ರಿಕೋನ ಪಿರಮಿಡ್; AX₂E₂ ಬಾಗಿದ, ಕೋನಗಳು 109.5° ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ.
• ಸ್ಟೆರಿಕ್ ಸಂಖ್ಯೆ 5: AX₅ ತ್ರಿಕೋನ ದ್ವಿಪಿರಮಿಡ್; AX₄E ಸೀಸಾ; AX₃E₂ T-ಆಕಾರದ; AX₂E₃ ರೇಖೀಯ.
• ಸ್ಟೆರಿಕ್ ಸಂಖ್ಯೆ 6: AX₆ ಅಷ್ಟಮುಖಿ; AX₅E ಚೌಕ ಪಿರಮಿಡ್; AX₄E₂ ಚೌಕ ಸಮತಲ.

ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳು ಬಂಧ ಕೋನಗಳನ್ನು ಏಕೆ ಕುಗ್ಗಿಸುತ್ತವೆ

ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಕೇವಲ ಒಂದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಹಿಡಿದಿರುವುದರಿಂದ, ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆ ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಳಿ ಬಂಧ ಜೋಡಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಅಗಲವಾಗಿ ಹರಡುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ವಿಕರ್ಷಣೆಗಳು ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿ–ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿ > ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿ–ಬಂಧ ಜೋಡಿ > ಬಂಧ ಜೋಡಿ–ಬಂಧ ಜೋಡಿ ಕ್ರಮವನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಸೇರಿಸಿದ ಪ್ರತಿ ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಯು ಉಳಿದ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹತ್ತಿರಕ್ಕೆ ಒತ್ತುತ್ತದೆ.

ಚತುರ್ಮುಖಿ ಕುಟುಂಬವು ಈ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳಿಲ್ಲದ ಮೀಥೇನ್, CH₄, ಗೆ H–C–H ಕೋನಗಳು 109.5°. ಒಂದು ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಯಿರುವ ಅಮೋನಿಯಾ, NH₃, ಗೆ H–N–H ಕೋನಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ಚಿಕ್ಕವು. ಎರಡು ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳಿರುವ ನೀರಿಗೆ H–O–H ಕೋನ 104.5°, ಇದು OpenStax Chemistry 2e ನೀಡಿದ ಮೌಲ್ಯ. ಬಹು ಬಂಧಗಳು ಇದೇ ರೀತಿಯ, ಚಿಕ್ಕ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ದ್ವಿ ಬಂಧವು ಏಕ ಬಂಧಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹಿಡಿದಿರುತ್ತದೆ.

VSEPR ಈ ವಿಚಲನೆಗಳ ದಿಕ್ಕನ್ನು ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹವಾಗಿ ಊಹಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ನಿಖರ ಗಾತ್ರವನ್ನಲ್ಲ. ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳಿರುವ ಅಣುವಿನ ಕೋನವನ್ನು ಪ್ರಶ್ನೆ ಕೇಳಿದಾಗ, ಅಳತೆ ಮಾಡಿದ ದತ್ತಾಂಶ ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ಆದರ್ಶ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕಿಂತ "ಸ್ವಲ್ಪ ಕಡಿಮೆ" ಎಂದು ಉತ್ತರಿಸಿ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: ಕ್ಲೋರಿನ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಕ್ಸೀನಾನ್ ಟೆಟ್ರಾಫ್ಲೋರೈಡ್

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್, ClF₃. ಸಂಯೋಜಕತಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು: 7 + 3(7) = 28. ಮೂರು Cl–F ಏಕ ಬಂಧಗಳು 6 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಮೂರು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅಷ್ಟಕಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು 3 × 6 = 18 ಬೇಕು, ಒಟ್ಟು 24. ಉಳಿದ 4 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮೇಲೆ ಎರಡು ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳಾಗಿ ಹೋಗುತ್ತವೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್‌ಗೆ ಮೂರು ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಎರಡು ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದು AX₃E₂, ಸ್ಟೆರಿಕ್ ಸಂಖ್ಯೆ 5 ಮತ್ತು ತ್ರಿಕೋನ ದ್ವಿಪಿರಮಿಡ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಡೊಮೇನ್ ರೇಖಾಗಣಿತ.

ಎರಡೂ ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳು ಸಮಭಾಜಕ ಸ್ಥಾನಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತವೆ. ಇದರಿಂದ ಒಂದು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಮಭಾಜಕ ಸಮತಲದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಎರಡು ಅಕ್ಷೀಯ ಸ್ಥಾನಗಳಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪರಮಾಣುಗಳು T ಆಕಾರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳು ಅಕ್ಷೀಯ ಫ್ಲೋರಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಸಮಭಾಜಕ ಒಂದರ ಕಡೆಗೆ ತಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ F–Cl–F ಕೋನಗಳು 90° ಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಕಡಿಮೆ. T ಆಕಾರದಲ್ಲಿ ಮೂರು Cl–F ಬಂಧ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳು ರದ್ದಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ClF₃ ಧ್ರುವೀಯ.

ಕ್ಸೀನಾನ್ ಟೆಟ್ರಾಫ್ಲೋರೈಡ್, XeF₄. ಸಂಯೋಜಕತಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು: 8 + 4(7) = 36. ನಾಲ್ಕು Xe–F ಬಂಧಗಳು 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳು 4 × 6 = 24 ಅನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ, ಒಟ್ಟು 32. ಉಳಿದ 4 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕ್ಸೀನಾನ್ ಮೇಲಿನ ಎರಡು ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳು. ನಾಲ್ಕು ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಎರಡು ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳೊಂದಿಗೆ, ಕ್ಸೀನಾನ್ AX₄E₂, ಸ್ಟೆರಿಕ್ ಸಂಖ್ಯೆ 6, ಅಷ್ಟಮುಖಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಡೊಮೇನ್ ರೇಖಾಗಣಿತ.

ಅಷ್ಟಮುಖಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಸ್ಥಾನವೂ ಸಮಾನ, ಆದ್ದರಿಂದ ಮೊದಲ ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿ ಎಲ್ಲಿ ಬೇಕಾದರೂ ಹೋಗಬಹುದು; ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿ–ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿ ವಿಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಕನಿಷ್ಠಗೊಳಿಸಲು ಎರಡನೆಯದು ಅದರ ನೇರ ಎದುರು, 180° ದೂರದಲ್ಲಿ ಹೋಗುತ್ತದೆ. ಆಗ ನಾಲ್ಕು ಫ್ಲೋರಿನ್‌ಗಳು ತಮ್ಮ ನೆರೆಹೊರೆಯವರಿಗೆ 90° ನಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಸಮತಲದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ: ಚೌಕ ಸಮತಲ. ಪ್ರತಿ Xe–F ಬಂಧ ಧ್ರುವೀಯ, ಆದರೆ ಎದುರು ಬಂಧಗಳು ನಿಖರವಾಗಿ ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ತೋರಿಸುವುದರಿಂದ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳು ರದ್ದಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು XeF₄ ಅಧ್ರುವೀಯ.

ಅಣ್ವಿಕ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಬಂಧ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳನ್ನು ಕೂಡಿಸುವುದು

ವಿಭಿನ್ನ ವಿದ್ಯುದೃಣತೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧ ಧ್ರುವೀಯ, ಹೆಚ್ಚು ವಿದ್ಯುದೃಣೀಯ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಭಾಗಶಃ ಋಣ ಆವೇಶ (δ−) ಇರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಬಂಧ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗೆ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ದಿಕ್ಕು ಇರುವುದರಿಂದ ಅದು ಸದಿಶದಂತೆ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಅಣ್ವಿಕ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಭ್ರಮಣವು ಎಲ್ಲಾ ಬಂಧ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ಸದಿಶ ಮೊತ್ತ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಡೀಬೈಗಳಲ್ಲಿ (1 D ≈ 3.336 × 10⁻³⁰ C·m) ವರದಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸುತ್ತ ಸಮ್ಮಿತೀಯವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಿದಾಗ ಬಂಧ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳು ರದ್ದಾಗುತ್ತವೆ. ಎಲ್ಲಾ X ಪರಮಾಣುಗಳೂ ಒಂದೇ ಆಗಿದ್ದಾಗ AX₂ ರೇಖೀಯ, AX₃ ತ್ರಿಕೋನ ಸಮತಲ, AX₄ ಚತುರ್ಮುಖಿ, AX₅ ತ್ರಿಕೋನ ದ್ವಿಪಿರಮಿಡ್ ಮತ್ತು AX₆ ಅಷ್ಟಮುಖಿ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಹಾಗೂ ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಸಮ್ಮಿತೀಯವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಿ ಪ್ರತಿ ಬಂಧ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಬಂಧದ ನೇರ ಎದುರು ತೋರಿಸುವ AX₄E₂ ಚೌಕ ಸಮತಲ ಮತ್ತು AX₂E₃ ರೇಖೀಯ ಆಕಾರಗಳಿಗೆ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆಕಾರ ಮತ್ತು ಬದಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಇತರ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನಿವ್ವಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯನ್ನು ಉಳಿಸುತ್ತವೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಹೋಲಿಕೆ: ಗಂಧಕ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಗಂಧಕ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್. SO₂ ಗೆ 6 + 2(6) = 18 ಸಂಯೋಜಕತಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ; ಅದರ ಲೂಯಿಸ್ ರಚನೆ ಗಂಧಕದ ಮೇಲೆ ಎರಡು ಬಂಧ ಡೊಮೇನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದು ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿ (AX₂E) ಇಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅಣು ಬಾಗಿದೆ. ಎರಡು S–O ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳು ಭಾಗಶಃ ಒಂದೇ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ತೋರಿಸುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳ ಮೊತ್ತ ಸೊನ್ನೆಯಲ್ಲ, ಮತ್ತು SO₂ ಧ್ರುವೀಯ. SO₃ ಗೆ 6 + 3(6) = 24 ಸಂಯೋಜಕತಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಗಂಧಕದ ಮೇಲೆ ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿ ಇಲ್ಲದ ಮೂರು ಬಂಧ ಡೊಮೇನ್‌ಗಳಿವೆ (AX₃), ಆದ್ದರಿಂದ ಅದು ತ್ರಿಕೋನ ಸಮತಲ. 120° ಅಂತರದಲ್ಲಿರುವ ಮೂರು ಸಮಾನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ಮೊತ್ತ ಸೊನ್ನೆ, ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿ ಬಂಧ ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿದ್ದರೂ SO₃ ಅಧ್ರುವೀಯ.

ಆಕಾರ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ತಪ್ಪುಗಳು

ಹೆಚ್ಚಿನ ದೋಷಗಳು ಲೂಯಿಸ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುವುದರಿಂದ ಅಥವಾ ಪುಟದಲ್ಲಿನ ಸಮತಟ್ಟಾದ ಚಿತ್ರವನ್ನು ನಿಜವಾದ ಆಕಾರದಂತೆ ಓದುವುದರಿಂದ ಬರುತ್ತವೆ. ಒಂದು ತ್ವರಿತ ಕ್ರಮ ಅವನ್ನು ಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ: ಲೂಯಿಸ್ ರಚನೆ ಬಿಡಿಸಿ, ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲಿನ ಡೊಮೇನ್‌ಗಳನ್ನು ಎಣಿಸಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಡೊಮೇನ್ ರೇಖಾಗಣಿತವನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ, ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ತೆಗೆದು ಅಣ್ವಿಕ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ, ನಂತರ ಬಂಧ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳನ್ನು ತ್ರಿಆಯಾಮದಲ್ಲಿ ಕೂಡಿಸಿ.

ಭೌತಿಕ ಮಾದರಿ ಅಥವಾ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯ ಬೆಣೆ-ಮತ್ತು-ಅಡ್ಡಗೆರೆ ರೇಖಾಚಿತ್ರ ಕೊನೆಯ ಹಂತಕ್ಕೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಬಂಧ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗೆ ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ತೋರಿಸುವ ಜೋಡಿ ಇಲ್ಲದಂತೆ ಅಣುವನ್ನು ತಿರುಗಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾದರೆ, ಅಣು ಧ್ರುವೀಯ. ಪ್ರತಿ ಬಂಧಕ್ಕೂ ಎದುರು ಬದಿಯಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಬಂಧ ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಅಥವಾ 120° ನಲ್ಲಿ ಮೂರು ಬಂಧಗಳಂತಹ ಸಮ್ಮಿತೀಯ ಗುಂಪು ಇದ್ದರೆ, ಅದು ಅಧ್ರುವೀಯ.

• ಪ್ರಶ್ನೆ ಅಣ್ವಿಕ ಆಕಾರವನ್ನು ಕೇಳಿದಾಗ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಡೊಮೇನ್ ರೇಖಾಗಣಿತವನ್ನು ಹೆಸರಿಸುವುದು. ನೀರಿನ ಡೊಮೇನ್‌ಗಳು ಚತುರ್ಮುಖಿ; ಅದರ ಆಕಾರ ಬಾಗಿದ.
• ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲಿನ ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಮರೆಯುವುದು, ಇದು NH₃ ಅನ್ನು ತಪ್ಪಾಗಿ ತ್ರಿಕೋನ ಸಮತಲ ಅಣುವನ್ನಾಗಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
• ದ್ವಿ ಅಥವಾ ತ್ರಿ ಬಂಧವನ್ನು ಎರಡು ಅಥವಾ ಮೂರು ಡೊಮೇನ್‌ಗಳೆಂದು ಎಣಿಸುವುದು.
• ಬಂಧ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳು ರದ್ದಾಗುತ್ತವೆಯೇ ಎಂದು ಪರಿಶೀಲಿಸದೆ, ಅಣುವಿನ ಬಂಧಗಳು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಅದು ಧ್ರುವೀಯ ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನಿಸುವುದು.
• ಸಮತಟ್ಟಾದ ಚಿತ್ರದಿಂದ ಸಮ್ಮಿತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸುವುದು. CH₂Cl₂ ಕಾಗದದ ಮೇಲೆ ಸಮ್ಮಿತೀಯವಾಗಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದು ಎರಡು ಬೇರೆ ಬಗೆಯ ಬಂಧಗಳಿರುವ ಚತುರ್ಮುಖಿ, ಆದ್ದರಿಂದ ಧ್ರುವೀಯ.
• ತ್ರಿಕೋನ ದ್ವಿಪಿರಮಿಡ್‌ನ ಅಕ್ಷೀಯ ಸ್ಥಾನಗಳಲ್ಲಿ ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಇಡುವುದು, ಇದು SF₄, ClF₃ ಮತ್ತು XeF₂ ಗೆ ತಪ್ಪು ಆಕಾರವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.