លេខអុកស៊ីតកម្ម ភ្នាក់ងាររេដុក និងការធ្វើឱ្យមានលំនឹងដោយពាក់កណ្តាលប្រតិកម្ម

អ្វីដែលលេខអុកស៊ីតកម្មកត់ត្រា

លេខអុកស៊ីតកម្មគឺបន្ទុកដែលអាតូមមួយនឹងមាន ប្រសិនបើរាល់ចំណងរវាងអាតូមផ្សេងគ្នាជាចំណងអ៊ីយ៉ុងទាំងស្រុង ដោយអេឡិចត្រុងរួមត្រូវបានកំណត់ឱ្យអាតូមដែលមានអេឡិចត្រូអវិជ្ជមានខ្លាំងជាង អេឡិចត្រុងដែលចែករំលែករវាងអាតូមដូចគ្នាត្រូវបែងចែកស្មើគ្នា។ វាជាការរាប់ជាផ្លូវការ មិនមែនបន្ទុកដែលបានវាស់ទេ។ ក្នុងទឹក អុកស៊ីសែនត្រូវបានកំណត់ −2 ហើយអ៊ីដ្រូសែននីមួយៗ +1 ទោះបីបន្ទុកផ្នែកពិតតូចជាងច្រើនក៏ដោយ។

អុកស៊ីតកម្មគឺការកើនឡើងនៃលេខអុកស៊ីតកម្ម ដែលត្រូវនឹងការបាត់បង់អេឡិចត្រុង។ ការកាត់បន្ថយគឺការថយចុះនៃលេខអុកស៊ីតកម្ម ការទទួលបានអេឡិចត្រុង។ ទាំងពីរតែងតែកើតឡើងជាមួយគ្នា ព្រោះអេឡិចត្រុងដែលបាត់បង់ដោយប្រភេទមួយត្រូវតែទទួលបានដោយប្រភេទមួយទៀត។ ក្នុងសមីការរេដុកណាមួយ ការកើនឡើងសរុបនៃលេខអុកស៊ីតកម្មស្មើនឹងការថយចុះសរុប ហើយគ្រប់វិធីធ្វើឱ្យមានលំនឹងសុទ្ធតែផ្អែកលើសមភាពនោះ។

ការកំណត់លេខអុកស៊ីតកម្មតាមលំដាប់អាទិភាព

អនុវត្តច្បាប់ពីខាងលើបញ្ជីចុះក្រោម។ នៅពេលច្បាប់ពីរប៉ះទង្គិចគ្នា ច្បាប់ខាងលើឈ្នះ ហើយអាតូមមិនស្គាល់ចុងក្រោយក្នុងរូបមន្តត្រូវបានរកឃើញដោយភាពខុសគ្នា។

សម្រាប់អ៊ីយ៉ុងឌីអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត H₂PO₄⁻៖ 2(+1) + P + 4(−2) = −1 ដូច្នេះ P = +5។ សម្រាប់អ៊ីយ៉ុងតេត្រាទីអូណាត S₄O₆²⁻៖ 4S + 6(−2) = −2 ដូច្នេះអាតូមស្ពាន់ធ័រទាំងបួនសរុប +10 ហើយមធ្យមគឺ +2.5។ លទ្ធផលជាប្រភាគមានន័យថាអាតូមនៃធាតុតែមួយស្ថិតក្នុងបរិយាកាសខុសគ្នា ហើយលេខដែលរាយការណ៍គឺជាមធ្យម។ ម៉ាញេទីត Fe₃O₄ មានមធ្យម +8/3 ព្រោះវាមាន Fe²⁺ មួយសម្រាប់ Fe³⁺ រាល់ពីរ។

• អាតូមក្នុងធាតុសុទ្ធគឺ 0 (Fe, O₂, S₈)។
• អ៊ីយ៉ុងមួយអាតូមស្មើនឹងបន្ទុករបស់វា (Mg²⁺ គឺ +2, Br⁻ គឺ −1)។
• លេខអុកស៊ីតកម្មក្នុងរូបមន្តមួយបូកបានស្មើនឹងបន្ទុកសរុបរបស់វា។
• ហ្វ្លុយអរគឺ −1 ក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់របស់វា។
• លោហៈក្រុម 1 គឺ +1 ហើយលោហៈក្រុម 2 គឺ +2 ក្នុងសមាសធាតុ។
• អ៊ីដ្រូសែនគឺ +1 ជាមួយអលោហៈ និង −1 ក្នុងអ៊ីដ្រួលោហៈដូចជា NaH។
• អុកស៊ីសែនជាធម្មតា −2 ប៉ុន្តែ −1 ក្នុងពែរ៉ុកស៊ីត (H₂O₂), −½ ក្នុងស៊ុបពែរ៉ុកស៊ីត (KO₂) និង +2 ក្នុង OF₂។
• ក្លរ ប្រូម និងអ៊ីយ៉ូដជាធម្មតា −1 លើកលែងតែនៅពេលភ្ជាប់ជាមួយអុកស៊ីសែន ឬហាឡូហ្សែនស្រាលជាង។

ការដាក់ឈ្មោះភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មទទួលអេឡិចត្រុង ហើយធ្វើឱ្យអ្វីផ្សេងត្រូវបានអុកស៊ីតកម្ម ដូច្នេះខ្លួនវាត្រូវបានកាត់បន្ថយ។ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង ហើយខ្លួនវាត្រូវបានអុកស៊ីតកម្ម។ ចូរដាក់ឈ្មោះប្រភេទទាំងមូល ជាជាងអាតូមតែមួយ។

ពិចារណា 2Fe²⁺(aq) + H₂O₂(aq) + 2H⁺(aq) → 2Fe³⁺(aq) + 2H₂O(l)។ ដែកកើនពី +2 ទៅ +3 ដូច្នេះ Fe²⁺ ត្រូវបានអុកស៊ីតកម្ម ហើយជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ អុកស៊ីសែនធ្លាក់ពី −1 ក្នុងពែរ៉ុកស៊ីតទៅ −2 ក្នុងទឹក ដូច្នេះ H₂O₂ ត្រូវបានកាត់បន្ថយ ហើយជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ អ៊ីដ្រូសែននៅ +1 ជាប់ជានិច្ច។ អ៊ីយ៉ុងដែកពីរម្នាក់ៗបាត់អេឡិចត្រុងមួយ ហើយអាតូមអុកស៊ីសែនពែរ៉ុកស៊ីតពីរម្នាក់ៗទទួលបានមួយ ដូច្នេះអេឡិចត្រុងពីរបាត់ និងពីរទទួលបាន។

ប្រភេទតែមួយអាចដើរតួទាំងពីរ។ ក្នុង Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O អាតូមក្លរមួយទៅពី 0 ដល់ −1 ហើយមួយទៀតពី 0 ដល់ +1។ នេះគឺជាឌីស្ប្រូផរសិនណេសិន ហើយ Cl₂ ជាទាំងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

ការធ្វើឱ្យមានលំនឹងដោយពាក់កណ្តាលប្រតិកម្មក្នុងសូលុយស្យុងអាស៊ីត

ការបំបែកអុកស៊ីតកម្មពីការកាត់បន្ថយអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកធ្វើឱ្យការផ្ទេរអេឡិចត្រុងនីមួយៗមានលំនឹងដោយឡែក បន្ទាប់មកបូកផ្នែកទាំងពីរដើម្បីឱ្យអេឡិចត្រុងលុបគ្នា។ ទឹកផ្គត់ផ្គង់អាតូមអុកស៊ីសែន ហើយ H⁺ ផ្គត់ផ្គង់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ព្រោះទាំងនោះជាប្រភេទដែលមានពិតប្រាកដក្នុងទឹកអាស៊ីត។

ឧទាហរណ៍ដោះស្រាយទី 1។ ក្នុងអាស៊ីត ឌីក្រូម៉ាតអុកស៊ីតកម្មនីទ្រីត៖ Cr₂O₇²⁻ + NO₂⁻ → Cr³⁺ + NO₃⁻។ ក្រូមទៅពី +6 ដល់ +3 ហើយអាសូតពី +3 ដល់ +5។ ពាក់កណ្តាលអុកស៊ីតកម្ម៖ NO₂⁻ + H₂O → NO₃⁻ + 2H⁺ + 2e⁻ ដោយមានបន្ទុក −1 នៅសងខាង។ ពាក់កណ្តាលកាត់បន្ថយ៖ Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O ដោយមានបន្ទុក +6 នៅសងខាង។ អេឡិចត្រុងប្រាំមួយត្រូវនឹងអាតូមក្រូមពីរដែលផ្លាស់ប្តូរបីឯកតាម្នាក់ៗ។

គុណពាក់កណ្តាលអុកស៊ីតកម្មនឹង 3 ដើម្បីឱ្យពាក់កណ្តាលទាំងពីរមាន 6e⁻ បន្ទាប់មកបូក៖ Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 3NO₂⁻ + 3H₂O → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3NO₃⁻ + 6H⁺។ លុប 6H⁺ និង 3H₂O ពីសងខាង៖ Cr₂O₇²⁻ + 8H⁺ + 3NO₂⁻ → 2Cr³⁺ + 3NO₃⁻ + 4H₂O។ ការពិនិត្យ៖ Cr 2 និង 2; N 3 និង 3; O 7 + 6 = 13 និង 9 + 4 = 13; H 8 និង 8; បន្ទុក −2 + 8 − 3 = +3 និង +6 − 3 = +3។

• បំបែកសមីការគ្រោងទៅជាពាក់កណ្តាលអុកស៊ីតកម្ម និងពាក់កណ្តាលកាត់បន្ថយ។
• ធ្វើឱ្យធាតុគ្រប់មុខមានលំនឹង លើកលែងតែ O និង H។
• ធ្វើឱ្យ O មានលំនឹងដោយបន្ថែម H₂O បន្ទាប់មកធ្វើឱ្យ H មានលំនឹងដោយបន្ថែម H⁺។
• ធ្វើឱ្យបន្ទុកមានលំនឹងដោយបន្ថែមអេឡិចត្រុងទៅផ្នែកដែលវិជ្ជមានជាង។
• ពង្រីកពាក់កណ្តាលទាំងពីរឱ្យអេឡិចត្រុងត្រូវគ្នា បូកវា ហើយលុបអ្វីដែលនៅសងខាង។
• ពិនិត្យអាតូម និងបន្ទុក ហើយបញ្ជាក់ថាគ្មានអេឡិចត្រុងសល់។

ការបម្លែងវិធីសម្រាប់សូលុយស្យុងបាស

ក្នុងសូលុយស្យុងបាស OH⁻ មានច្រើន ហើយសមីការចុងក្រោយមិនគួរមាន H⁺ ទេ។ ធ្វើឱ្យមានលំនឹងដូចជាសូលុយស្យុងអាស៊ីត បន្ទាប់មកបន្ថែម OH⁻ គ្រប់គ្រាន់ទៅសងខាងដើម្បីបម្លែង H⁺ ទាំងអស់ទៅជាទឹក។ ការបន្ថែមប្រភេទដូចគ្នាទៅសងខាងរក្សាសមីការឱ្យមានលំនឹង។

ឧទាហរណ៍ដោះស្រាយទី 2។ ហ៊ីប៉ូក្លរីតអុកស៊ីតកម្មក្រូម(III) អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតទៅជាក្រូម៉ាតក្នុងបាស៖ Cr(OH)₃ + ClO⁻ → CrO₄²⁻ + Cl⁻។ ក្រូមទៅពី +3 ដល់ +6 ហើយក្លរពី +1 ដល់ −1។ ពាក់កណ្តាលអុកស៊ីតកម្ម៖ Cr(OH)₃ + H₂O → CrO₄²⁻ + 5H⁺ + 3e⁻។ ពាក់កណ្តាលកាត់បន្ថយ៖ ClO⁻ + 2H⁺ + 2e⁻ → Cl⁻ + H₂O។ ពហុគុណរួមតូចបំផុតនៃ 3 និង 2 គឺ 6 ដូច្នេះគុណពីរពាក់កណ្តាលទីមួយ ហើយគុណបីពាក់កណ្តាលទីពីរ។

ការបូក និងលុបផ្តល់ 2Cr(OH)₃ + 3ClO⁻ → 2CrO₄²⁻ + 3Cl⁻ + 4H⁺ + H₂O។ បន្ថែម 4OH⁻ ទៅសងខាង នៅខាងស្តាំ 4H⁺ + 4OH⁻ ក្លាយជា 4H₂O។ ចុងក្រោយ៖ 2Cr(OH)₃(s) + 3ClO⁻(aq) + 4OH⁻(aq) → 2CrO₄²⁻(aq) + 3Cl⁻(aq) + 5H₂O(l)។ ការពិនិត្យ៖ Cr 2 និង 2; Cl 3 និង 3; O 6 + 3 + 4 = 13 និង 8 + 5 = 13; H 6 + 4 = 10 និង 10; បន្ទុក −7 នៅសងខាង។

កំហុសទូទៅក្នុងការកត់ត្រារេដុក

កំហុសរេដុកភាគច្រើនគឺកំហុសក្នុងការកត់ត្រា ហើយនីមួយៗមានការពិនិត្យជាក់លាក់។

ជាការធ្វើតេស្តចុងក្រោយ ចូរបញ្ជាក់ដោយប្រើតែលេខអុកស៊ីតកម្មថាអេឡិចត្រុងដែលបាត់ស្មើនឹងអេឡិចត្រុងដែលទទួលបាន។ ក្នុងឧទាហរណ៍ដោះស្រាយទី 2 អាតូមក្រូមពីរម្នាក់ៗបាត់អេឡិចត្រុង 3 (សរុប 6) ហើយអាតូមក្លរបីម្នាក់ៗទទួលបាន 2 (សរុប 6 ដែរ)។

• ដាក់ឈ្មោះអាតូមជាភ្នាក់ងារ៖ សរសេរថា Cr₂O₇²⁻ ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម មិនមែនក្រូមទេ។
• រាប់ការផ្លាស់ប្តូរក្នុងមួយអាតូម ប៉ុន្តែមិនរាប់ក្នុងមួយរូបមន្ត៖ Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺ ទទួលអេឡិចត្រុង 6 មិនមែន 3 ទេ។
• ដាក់អេឡិចត្រុងខុសខាង៖ ពួកវាជាផលិតផលក្នុងពាក់កណ្តាលអុកស៊ីតកម្ម និងជាប្រតិករក្នុងពាក់កណ្តាលកាត់បន្ថយ។ ប្រសិនបើការពិនិត្យបន្ទុកបរាជ័យ ចូរមើលនៅទីនេះមុនគេ។
• ធ្វើឱ្យអុកស៊ីសែនមានលំនឹងដោយ O, O₂ ឬ O²⁻ ជំនួសឱ្យ H₂O។ អ៊ីយ៉ុងអុកស៊ីតសេរីមិនមានក្នុងទឹកទេ។
• ទុក H⁺ ក្នុងចម្លើយសូលុយស្យុងបាស ឬភ្លេចលុបទឹកបន្ទាប់ពីបន្ថែម OH⁻។
• សន្មតថាអុកស៊ីសែនតែងតែ −2៖ ពិនិត្យរកពែរ៉ុកស៊ីត ស៊ុបពែរ៉ុកស៊ីត និងចំណង O–F។
• លាយសញ្ញាសម្គាល់៖ លេខអុកស៊ីតកម្មសរសេរសញ្ញាមុន (+3) បន្ទុកអ៊ីយ៉ុងសរសេរលេខមុន (3+)។